3.2 元素（知识清单）化学新教材鲁教版五四学制八年级全一册

该初中化学知识清单系统梳理了元素的核心知识体系。从元素概念出发，明确元素的分类、含量及与原子的区别联系，进而学习元素符号的书写规则和意义，最终掌握元素周期表的结构与规律。 知识链路按照概念理解、符号表征到系统应用的逻辑清晰呈现，通过对比表格（元素与原子比较、元素分类）、注意事项及归纳总结帮助学生构建知识框架。配有元素含量分布图、元素符号规范写法图及周期表单元格信息图，渗透化学观念（物质由元素组成）和科学思维（比较归纳），助力学生形成结构化认知。

第三单元 认识物质的构成 第二节 元素 一、元素的概念与分类 1. 概念：元素是 （即 ）相同的一类原子的总称。 2. 元素概念理解 （1）不同元素的根本区别是 不同； 决定元素的种类。 （2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。 （3）原子得失电子后形成离子，元素种类 。 （4）元素是一类原子的“总称”，是 ，因此元素 。 3. 元素含量 （1）生物细胞中含量居前四位的元素如下表所示。 元素 氮 质量分数 /% 65 18 10 3 （2）地壳中各种元素的含量分布如图所示。 前四位： ；地壳中含量最多的金属元素是 。 4.元素的分类 元素类别 名称特征 原子结构特点 化学性质 金属元素 带 “钅” 字旁（汞除外） 最外层电子数一般 4 化学反应中易 ]电子 非金属元素 带 “气”“氵”“石” 字旁 最外层电子数一般 4 化学反应中易 电子 稀有气体元素 名称均带 “气” 字头（氦、氖、氩等） 最外层电子数为 属于 结构 化学性质 5.元素与原子的比较 元素 原子 概念 相同的一类原子的总称 的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量， 个数；可组成物质 微观概念，讲种类、讲质量， 个数；可构成分子，也可构成物质 适用范围 描述物质的 描述物质的 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的 决定元素的种类； ③原子的 决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类 。 6.单质与化合物 根据纯净物中所含元素的种类，可将纯净物分为两类： （1）单质：由 组成的 ，如氧气、氢气、金刚石、铁等。 （2）化合物：由 元素组成的 ，如水、二氧化碳、氯化钠等。 （3）注意：由同种元素组成的物质 是单质，也可能是混合物，例如 的混合气体只含氧元素，但属于混合物。 二、元素符号 1. 元素符号的书写原则 元素符号书写遵循“ ”原则： 由一个字母表示的元素符号，字母必须 ，如H、O、N、C、S等。 由两个字母表示的元素符号，第一个字母 ，第二个字母 ，如Cu、Ca、Na、Cl、Mg等。 常见元素符号规范写法如下： 2. 元素符号的表示意义 元素符号兼具宏观与微观双重意义： （1）宏观意义：表示一种元素。例如O表示 。 （2）微观意义：表示该元素的一个原子。例如O表示 。 （3）特殊意义：对于由原子直接构成的物质（金属、稀有气体、部分固态非金属），元素符号还可以表示该物质。 例如Fe既表示 、 ，也表示 ；He可表示 。 4. 元素符号附加数字的含义 若在元素符号前面加上数字，则符号只具有 表示 ，不再表示元素。 例如2H只表示 ，5Mg表示 。 三、元素周期表 1. 元素周期表的结构 发展历程 1869 年俄国化学家 编制第一张元素周期表；现代周期表按原子序数（质子数）由小到大排列，共包含 118 种元素 整体结构 7 个横行对应 7 个 ；18 个纵行对应 16 个 （第 8、9、10 三个纵行共同组成一个族） 周期规律 同一周期元素原子的 ，周期数 = 原子的 ； 从左到右最外层电子数从 （第一周期除外）； 元素种类从 元素逐渐过渡到 元素，结尾为 元素 族的规律 同一族元素原子的 ，电子层数从上到下 ； 最外层电子数相同，元素 （He 最外层 2 个电子，属于 ）； 主族元素的族序数 = 单元格信息 左上角： （= 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数）； 右上角：元素符号； 中间：元素名称； 下方： （单位为 “1”，通常省略） 2.元素周期表的规律 （1）同一周期的元素通常以 元素开头，靠近尾部的是 元素，结尾是 元素。 （2）同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是 。 （3）同一族元素原子的 相同，化学性质相似。（He最外层有2个电子，属于相对稳定结构） 注意事项： ① 质子数相同的粒子不一定属于同种元素，粒子包含分子、离子等多种形式，只有质子数相同的一类原子才属同种元素。 ② 元素是宏观集合概念，只讲种类、不讲个数；原子得失电子形成离子后，质子数不变，元素种类也不变。 ③ 由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气与臭氧的混合气体只含氧元素，但属于混合物。 ④ 元素符号前加数字后，仅表示原子个数，不再具备宏观含义，因为元素只讲种类、不讲个数。 特别提醒： 1. 地壳中含量居前五位的元素为氧、硅、铝、铁、钙；人体中含量最高的金属元素是钙。 2. 金属、稀有气体、金刚石、硅等由原子直接构成，它们的元素符号同时具备元素、原子、物质三重含义。 3. 元素周期表中周期数等于原子的电子层数，主族元素的族序数等于原子最外层电子数。 4. 俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表，现代周期表按原子序数（质子数）由小到大排列。 归纳总结： ① 元素是描述物质宏观组成的核心概念，质子数是区分元素种类的唯一标准，化学变化前后元素种类保持不变。 ② 元素符号是国际通用的化学用语，兼具宏观与微观双重含义，符号前附加数字后仅表示微观的原子个数。 ③ 元素周期表的排布本质是原子核外电子排布的周期性变化，是预测元素性质、指导化学研究的重要工具。 ④ 纯净物按所含元素种类分为单质和化合物，同种元素可组成多种不同单质，混合后形成混合物。 1.不同种元素的本质区别是 不同，质子数决定 ，与中子数、核外电子数无关。 2.元素是宏观概念，只讲 、不讲 ；“2N” 表示 ，不能表述为 2 个氮元素。 3.质子数相同的粒子 属于同种元素，如氖原子和水分子质子数均为 10，但不属于同种元素。 4.由同种元素组成的物质不一定是单质，只有同种元素组成的 才是单质；氧气和臭氧的混合物只含一种元素，但属于 。 5.并非所有元素符号都能表示物质，只有由 直接构成的物质，其元素符号才可同时表示该物质。 6.元素周期表中同一周期的元素 相同、化学性质不同；同一族的元素 相同、化学性质相似。 7.元素周期表中的相对原子质量是比值，单位为 “1” 通常省略不写，不以克为单位。 8.原子得失电子形成离子后，元素种类 不变，因为变化过程中原子核内的 没有发生改变。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 认识物质的构成 第二节 元素 一、元素的概念与分类 1. 概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 2. 元素概念理解 （1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类。 （2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。 （3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。 （4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 3. 元素含量 （1）生物细胞中含量居前四位的元素如下表所示。 元素 氧 碳 氢 氮 质量分数 /% 65 18 10 3 （2）地壳中各种元素的含量分布如图所示。 前四位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe；地壳中含量最多的金属元素是铝Al。 4.元素的分类 元素类别 名称特征 原子结构特点 化学性质 金属元素 带 “钅” 字旁（汞除外） 最外层电子数一般少于 4 化学反应中易失去电子 非金属元素 带 “气”“氵”“石” 字旁 最外层电子数一般多于或等于 4 化学反应中易得到电子 稀有气体元素 名称均带 “气” 字头（氦、氖、氩等） 最外层电子数为 8（氦为 2），属于相对稳定结构 化学性质极不活泼 5.元素与原子的比较 元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质 适用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 6.单质与化合物 根据纯净物中所含元素的种类，可将纯净物分为两类： （1）单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气、氢气、金刚石、铁等。 （2）化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，如水、二氧化碳、氯化钠等。 （3）注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合气体只含氧元素，但属于混合物。 二、元素符号 1. 元素符号的书写原则 元素符号书写遵循“一大二小”原则： 由一个字母表示的元素符号，字母必须大写，如H、O、N、C、S等。 由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如Cu、Ca、Na、Cl、Mg等。 常见元素符号规范写法如下： 2. 元素符号的表示意义 元素符号兼具宏观与微观双重意义： （1）宏观意义：表示一种元素。例如O表示氧元素。 （2）微观意义：表示该元素的一个原子。例如O表示一个氧原子。 （3）特殊意义：对于由原子直接构成的物质（金属、稀有气体、部分固态非金属），元素符号还可以表示该物质。 例如Fe既表示铁元素、一个铁原子，也表示铁这种物质；He可表示氦气。 4. 元素符号附加数字的含义 若在元素符号前面加上数字，则符号只具有微观意义，表示原子的个数，不再表示元素。 例如2H只表示2个氢原子，5Mg表示5个镁原子。 三、元素周期表 1. 元素周期表的结构 发展历程 1869 年俄国化学家门捷列夫编制第一张元素周期表；现代周期表按原子序数（质子数）由小到大排列，共包含 118 种元素 整体结构 7 个横行对应 7 个周期；18 个纵行对应 16 个族（第 8、9、10 三个纵行共同组成一个族） 周期规律 同一周期元素原子的电子层数相同，周期数 = 原子的电子层数； 从左到右最外层电子数从 1 递增到 8（第一周期除外）； 元素种类从金属元素逐渐过渡到非金属元素，结尾为稀有气体元素 族的规律 同一族元素原子的最外层电子数相同，电子层数从上到下依次增多； 最外层电子数相同，元素化学性质相似（He 最外层 2 个电子，属于稳定结构）； 主族元素的族序数 = 原子最外层电子数 单元格信息 左上角：原子序数（= 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数）； 右上角：元素符号； 中间：元素名称； 下方：相对原子质量（单位为 “1”，通常省略） 2．元素周期表的规律 （1）同一周期的元素通常以 金属 元素开头，靠近尾部的是 非金属 元素，结尾是 稀有气体 元素。 （2）同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是 从左到右依次递增 。 （3）同一族元素原子的 最外层电子数 相同，化学性质相似。（He最外层有2个电子，属于相对稳定结构） 注意事项： ① 质子数相同的粒子不一定属于同种元素，粒子包含分子、离子等多种形式，只有质子数相同的一类原子才属同种元素。 ② 元素是宏观集合概念，只讲种类、不讲个数；原子得失电子形成离子后，质子数不变，元素种类也不变。 ③ 由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气与臭氧的混合气体只含氧元素，但属于混合物。 ④ 元素符号前加数字后，仅表示原子个数，不再具备宏观含义，因为元素只讲种类、不讲个数。 特别提醒： 1. 地壳中含量居前五位的元素为氧、硅、铝、铁、钙；人体中含量最高的金属元素是钙。 2. 金属、稀有气体、金刚石、硅等由原子直接构成，它们的元素符号同时具备元素、原子、物质三重含义。 3. 元素周期表中周期数等于原子的电子层数，主族元素的族序数等于原子最外层电子数。 4. 俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表，现代周期表按原子序数（质子数）由小到大排列。 归纳总结： ① 元素是描述物质宏观组成的核心概念，质子数是区分元素种类的唯一标准，化学变化前后元素种类保持不变。 ② 元素符号是国际通用的化学用语，兼具宏观与微观双重含义，符号前附加数字后仅表示微观的原子个数。 ③ 元素周期表的排布本质是原子核外电子排布的周期性变化，是预测元素性质、指导化学研究的重要工具。 ④ 纯净物按所含元素种类分为单质和化合物，同种元素可组成多种不同单质，混合后形成混合物。 1.不同种元素的本质区别是质子数不同，质子数决定元素种类，与中子数、核外电子数无关。 2.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数；“2N” 表示 2 个氮原子，不能表述为 2 个氮元素。 3.质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如氖原子和水分子质子数均为 10，但不属于同种元素。 4.由同种元素组成的物质不一定是单质，只有同种元素组成的纯净物才是单质；氧气和臭氧的混合物只含一种元素，但属于混合物。 5.并非所有元素符号都能表示物质，只有由原子直接构成的物质，其元素符号才可同时表示该物质。 6.元素周期表中同一周期的元素电子层数相同、化学性质不同；同一族的元素最外层电子数相同、化学性质相似。 7.元素周期表中的相对原子质量是比值，单位为 “1” 通常省略不写，不以克为单位。 8.原子得失电子形成离子后，元素种类一定不变，因为变化过程中原子核内的质子数没有发生改变。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $