第四章 第1讲 氯及其重要化合物（讲义及练习）-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习讲义聚焦氯及其化合物、卤素性质及应用等核心考点，按“性质-制备-检验-工业流程”逻辑架构知识体系，通过考点梳理构建知识网络，方法指导提炼解题模型，真题训练强化应用能力，助力学生系统突破非金属元素及其化合物难点。 资料突出科学思维与科学探究融合，如设计氯水成分探究实验培养证据推理能力，通过卤素离子检验方案对比提升实验设计素养，分层练习适配不同学情，高效夯实基础并提升综合应用能力，为教师把控复习节奏、学生提升应考技能提供有力支持。

大一轮·化学 第四章 非金属及其化合物 第1讲 氯及其重要化合物 考点一 氯及其化合物的性质和应用 1．氯气 (1)氯元素的存在：氯在自然界中以化合态存在，除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中 (2)氯气的物理性质： 颜色 气味 密度 特性 黄绿色 刺激性气味 比空气大 易液化 闻气体时的正确操作 用手轻轻地在瓶口闪动，使极少量的气体飘进鼻孔 (3)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 ①与金属单质的反应：Cl2能与绝大多数金属能反应，且变价金属(如Fe)一般能氧化到最高价 a．与钠反应：2Na＋Cl22NaCl (反应现象：产生大量白烟，火焰为黄色) b．与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3 (反应现象：产生大量棕黄色烟) c．与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2 (反应现象：产生大量棕黄色烟) ②与非金属单质的反应 a．与氢气反应 H2＋Cl22HCl (反应现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾)用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl (反应现象：剧烈反应，会发生爆炸，瓶口有白雾) 不能用于工业制盐酸 b．与磷的反应 2P＋3Cl2 2PCl3 (Cl2不足) (三氯化磷是液体，呈雾状) PCl3＋Cl2PCl5 2P＋5Cl2 2PCl5 (Cl2充足) (五氯化磷是固体，呈白烟状) 反应现象：磷在氯气中剧烈燃烧，在集气瓶口产生大量白色烟雾 c．与硅的反应：Si＋2Cl2 SiCl4 ③与水的反应：常温下，氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水，溶于水中的部分氯气会与水反应，反应的化学方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO。生成物中次氯酸(HClO)具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒 注意 a．常温下Fe不能与干燥Cl2反应，除非潮湿Cl2。所以，工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中 b．氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是H2和Cl2混合后光照，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸 c．磷在Cl2中燃烧中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应 d．燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应。它强调的是：①发光时也要发热；②反应剧烈；③实质是剧烈的氧化还原反应；④不一定要有氧气的参加 e．干燥的氯气无漂白性，新制氯水具有漂白性，是因为氯气与H2O反应生成了HClO，实际上起漂白作用的是HClO f．不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性 g．1 mol Cl2与水充分反应转移电子数小于NA (可逆反应) h.氯水的保存：氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处 (2HClO2HCl＋O2↑) ④与碱的反应 a．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (84消毒液) 离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，是混合物 b．与石灰乳反应——制取漂白粉 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O [工业通常是将Cl2通入石灰乳中用来制取漂白粉] 注意 a．工业上为什么用Cl2来制取漂白粉？形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存 b．漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2 c．在常温下，Cl2与碱反应的化学方程式一般为：Cl2＋碱===次氯酸盐＋金属氯化物＋水。但在加热的条件下，Cl2与氢氧化钠溶液的反应为：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O (热碱溶液中) d．Cl2与碱反应时：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，1 mol Cl2与足量NaOH反应转移电子数为NA e．Ca(ClO)2与浓HCl反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O Ca(ClO)2与稀HCl反应：Ca(ClO)2＋2HCl(稀)===CaCl2＋2HClO 向NaCl和NaClO的混合溶液通入稀硫酸：NaCl＋NaClO＋H2SO4===Na2SO4＋Cl2↑＋H2O ⑤Cl2与还原性物质反应 a．Cl2与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 (除去FeCl3中FeCl2) b．Cl2与KI溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2 (氯气的检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝) c．Cl2与SO2的水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 d．与Na2S反应：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓ Cl2＋H2S===2HCl＋S↓ (氧化性：Cl2＞S) e．与H2O2反应：Cl2＋H2O2===2HCl＋O2 f．与NH3反应：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl (检验输氯管道是否发生泄漏) ⑥与有机物反应 a．烷烃的取代反应：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl b．环己烷与氯气光照取代： c．苯与液溴的取代： d．乙烯与溴水加成：CH2==CH2＋Br2CH2Br—CH2Br (4)氯气的用途：制漂白粉、消毒、制盐酸、农药、氯仿等 2．氯水的成分和性质 (1)氯水中存在三个平衡关系：Cl2＋H2OHCl＋HClO HClOH＋＋ClO－ H2OH＋＋OH－ ①三种分子：Cl2、H2O、HClO ②四种离子：H＋、Cl—、ClO－、OH－(极少量) (2)氯水性质的多重性：氯水的多种成分决定了它具有多重性质 ①Cl2的氧化性:与还原性物质反应 (Cl2是新制氯水的主要成分，为了方便，有时实验室中常用氯水代替Cl2) 如：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4 ②HCl酸性：向NaHCO3溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的酸性 如：Cl2＋NaHCO3===NaCl＋CO2＋HClO ③HClO的漂白性 a．能使湿润的有色布条或品红褪色 b．向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先变红(H＋作用的结果)，后褪色(HClO作用的结果) ④HClO的不稳定性：在强光照射下新制氯水中有气泡生成 (2HClO2HCl＋O2↑) ⑤Clˉ的性质：加入AgNO3溶液可以检验出氯水中的Cl－，现象是有白色沉淀生成 (3)新制氯水、久制氯水、液氯的比较 新制氯水 久制氯水 液氯 区别 氯气的水溶液 稀盐酸 氯气的液体状态 分类 混合物 混合物 纯净物 颜色 浅黄绿色 无色 黄绿色 组成微粒 Cl2、H2O、HClO、 H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－ Cl2 性质 多种成分，多重性质，如：酸性、漂白性、强氧化性 有酸性(比新制氯水强)、无漂白作用 仅表现Cl2的性质 (4)氯水中平衡移动的应用 向氯水中 加入的物质 浓度变化 平衡移 动方向 应用 可溶性 氯化物 c(Cl－)增大 左移 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水法收集Cl2 盐酸 c(H＋)和c(Cl－)增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2 NaOH c(H+)减小 右移 用吸收多余的Cl2 Ca(OH)2 c(H＋)减小 右移 制漂白粉 CaCO3 c(H+)减小 右移 使氯水中c(HClO)增大，制高浓度的HClO溶液 光照 c(HClO)减小 右移 氯水避光保存并现用现配 长久放置 c(HClO)减小 右移 氯水变质为盐酸 3．次氯酸(HClO)的性质 (1)结构式：H—O—Cl (2)次氯酸的三大性质 ①弱酸性：次氯酸是易溶于水的一元弱酸，酸性比H2CO3还弱 如：NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO ②不稳定性：2HClO2HCl＋O2↑ (氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中) ③强氧化性：具有漂白、杀菌能力，用作消毒剂、漂白剂，可以使有色布条、品红溶液等褪色 (3)次氯酸的漂白作用 ①原理：将有色物质氧化为稳定的无色物质 ②特点：被HClO漂白的物质，久置后不再恢复原色 ③应用范围：几乎所有的有色物质遇HClO都会褪色 注意 a．HClO和ClO－都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以和Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO等发生氧化还原反应 b．向NaClO溶液中通入CO2(不论是少量还是过量)，均生成HCO和HClO。原因是酸性：H2CO3＞HClO＞HCO 4．次氯酸盐 (1)“84”消毒液：有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气，其离子方程式是： ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O (2)漂白粉 ①成分：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2 ②漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓ ③久置失效原理：Ca(ClO)2易于CO2、H2O反应，生成的HClO见光易分解，所以漂粉精、漂白粉都应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。漂白粉长期露置于空气中会失效，有关反应的化学方程式是： Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO 2HClO2HCl＋O2↑ 【逐点训练1】 1．化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列关于实验事故或药品的处埋方法中不正确的是 A．制备金属镁的电解装置失火时，不可以使用二氧化碳灭火器灭火 B．“84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用 C．不慎将金属汞洒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理 D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处去 【答案】C 【详解】A．二氧化碳可以和镁反应，不能用于灭火，A正确； B．若“84”消毒液和“洁厕灵”混合使用，会产生有毒气体氯气，B正确； C．金属汞属于重金属，不能深埋处理，否则会污染土壤，应该用硫粉覆盖，防止汞挥发，C错误； D．大量氯气泄漏时，因为氯气有毒，要迅速离开现场，因为氯气密度大，所以人应尽量往高处去，D正确； 故选C。 2．室温下，1体积的水能溶解约2体积的。用试管收集后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是 A．试管内液面上升，证明与水发生了反应 B．取出试管中的溶液，加入少量粉末，溶液漂白能力减弱 C．取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色 D．取出试管中的溶液，光照一段时间后下降，与反应有关 【答案】D 【详解】A．由题目信息可知，氯气能溶于水，也可以使试管内液面上升，不能证明氯气和水发生了反应，A错误； B．氯气与水反应的方程式为：，加入少量CaCO3粉末会与HCl反应，使平衡右移，HClO浓度增大，溶液漂白能力增强，B错误； C．取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，由于溶液中有HCl和HClO，所以溶液先变红，次氯酸具有漂白性会使溶液褪色，次氯酸的强氧化性漂白不可逆，加热后颜色不会恢复，C错误； D．取出试管中的溶液，光照一段下发生反应：，生成HCl，同时次氯酸浓度下降，可能使平衡右移，HCl浓度增大，溶液酸性增强，pH下降，D正确； 故选D。 3．生活中处处有化学，用下列化学知识解释对应的生活应用不合理的是 选项 生活应用 化学知识 A 米饭和馒头越嚼越甜 淀粉在唾液淀粉酶的作用下水解成了麦芽糖 B 做馒头时向面粉中加入少量小苏打，蒸出的馒头松软可口 Na2CO3与馒头中的酸性物质反应生成CO2 C 向热豆浆中加入卤水，可以制作豆腐 胶体在电解质的作用下发生了聚沉 D 84消毒液不能和洁厕精混用 次氯酸盐和盐酸反应会生成有毒气体Cl2 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．米饭和馒头的主要成分为淀粉，唾液淀粉酶可催化淀粉水解为有甜味的麦芽糖，因此越嚼越甜，解释合理，A不符合题意； B．小苏打是而非，蒸馒头时，与面团中的酸性物质反应生成使馒头松软，化学知识表述错误，解释不合理，B符合题意； C．豆浆属于胶体，卤水是电解质溶液，加入热豆浆中，胶体发生聚沉，可制得豆腐，解释合理，C不符合题意； D．84消毒液的有效成分为次氯酸盐，洁厕精主要成分为盐酸，二者混合发生反应生成有毒的，因此不能混用，解释合理，D不符合题意； 故选B。 4．氯及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中，氯原子数目为 B．溶液中，数目大于 C．反应①中生成时，参与反应的氧化剂的数目为 D．若反应②生成氧化产物，转移电子数目为 【答案】D 【详解】A．未指明处于标准状况，无法计算其物质的量和氯原子数目，A错误； B．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量和数目，B错误； C．反应①离子方程式为，氧化剂为，生成时消耗氧化剂，对应数目为，C错误； D．反应②离子方程式为，氧化产物为，生成氧化产物时元素从0价升高到+1价，转移电子数目为，D正确； 故答案选D。 5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学变化对应的离子方程式正确的是 A．少量通入到溶液中： B．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁： C．用氢氟酸生产磨砂玻璃的反应： D．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气： 【答案】B 【详解】A．二氧化硫具有较强的还原性，次氯酸根具有较强的氧化性，少量通入到溶液中，发生氧化还原反应，由于次氯酸根过量，生成的氢离子会和次氯酸根结合生成次氯酸，其离子方程式为，A错误； B．氯化铁和氯化镁为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁，氧化镁和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁和氯化镁，其反应的离子方程式为，B正确； C．氢氟酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开写，其离子方程式为，C错误； D．亚硫酸钠过量，吸收少量氯气时生成的氢离子会与过量亚硫酸根结合，生成亚硫酸氢根，该反应的离子方程式为，D错误； 故答案选B。 6．工业上制备相关物质，下列涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A．制备镁： B．制备溴： C．制备漂白粉： D．制备纯碱： 【答案】B 【详解】A．电解溶液生成和，应电解熔融才能生成Mg，故A错误； B．浓缩海水中通入氧化生成低浓度，通入热空气吹出并用水溶液吸收，生成HBr和硫酸，再通入氧化生成高浓度，蒸馏得到液溴，故B正确； C．澄清石灰水中的含量小，工业上常用石灰乳吸收氯气制备漂白粉，故C错误； D．二氧化碳溶解度小，氨气极易溶于水，且呈碱性，故应先向饱和食盐水中通入氨气、再通入气体，故D错误； 故选B。 7．某学习小组设计如下装置，探究①、②反应的发生。下列叙述错误的是 A．Ⅲ中发生反应： B．为使反应现象明显，反应器中的进气管(虚线表示)不能太短 C．反应器中出现白烟，说明反应没有发生 D．实验结束后，将注射器1、2换成注射器3，排出有害气体 【答案】C 【分析】装置Ⅰ常温下用和浓盐酸制取，装置Ⅲ用生石灰和浓氨水制取，两种气体在反应器Ⅱ中发生反应，探究题干的两个反应。 【详解】A．Ⅲ中反应生成：，A正确； B．进气管较长可使气体(和)在反应器内停留时间更长，充分混合并接触，确保反应更完全，现象更明显(如白烟生成或气体颜色变化)，B正确； C．白烟是固体，其来源有两种可能：直接发生反应②生成；先发生反应①生成，挥发的与进一步反应生成，因此，出现白烟不能说明反应①未发生，反而可能两个反应均发生，C错误； D．实验结束后，反应器中可能残留有毒气体(、或等)，用注射器3通入空气，可将残留气体赶入尾气处理装置，避免污染环境，D正确； 故选C。 8．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂，兼具杀菌消毒和絮凝净水功能，实现了“消-凝一体化”。下图是其工业制备及相关性质实验的转化流程，其中A、H、E均为单质，反应④是氯碱工业的核心反应。下列说法错误的是 A．B是一种消毒液的有效成分 B．利用F的饱和溶液可以制备与F溶液不同类型的分散系 C．反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3 D．酸性越强，的氧化性越强 【答案】C 【分析】已知反应④是氯碱工业核心反应，反应为，且A、H为单质，G为化合物，因此G为NaOH，单质A能与NaOH溶液反应生成三种产物，可知A为（与不反应），为，反应①：，因此产物为，C为NaCl，D为H2O，反应③产物含，说明F含铁元素，E为单质铁，与反应生成F，因此E为Fe，F为，与反应生成I，I为HCl，和HCl反应生成、、NaCl和H2O。 【详解】A．由分析可知，B是NaClO，是84消毒液等含氯消毒液的有效成分，A正确； B．由分析可知，F是，饱和溶液滴入沸水可制备氢氧化铁胶体，胶体是不同于溶液的分散系，因此可以制备不同类型分散系，B正确； C．配平反应③：，其中氧化剂是，还原剂是，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，C错误； D．作为含氧酸根，氧化性受浓度影响，酸性越强，浓度越大，氧化性越强，D正确； 故选C。 考点二 氯气的实验室制法 1．氯气的实验室制法：实验室通常用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸制取氯气 原理 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (实验室通常用该法制Cl2) 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (快速制取Cl2，不需要加热) 反应原料 MnO2与浓盐酸 实验装置 发生装置 “固＋液气”型 净化装置 饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气 收集装置 向上排空气法或排饱和食盐水法 尾气处理 用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收 验满方法 ①将湿润的淀粉­KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后退色，则证明已集满 ③观察法：氯气是黄绿色气体 注意 ①反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应 ②加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发 ③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气 ④尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全 2．氯气的工业室制法 ①工业制法(电解饱和食盐水)：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ②电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 注意 几个装置的创新变化 　 　　　　 ①　　　　 　　② ③ 图①为KMnO4作氧化剂制Cl2的装置。 图②为Cl2中HCl的除杂装置。 图③为干燥Cl2的装置。 【逐点训练2】 1．实验室制取时，下列装置能达到相应实验目的的是 A．制备 B．净化 C．收集 D．尾气处理 【答案】D 【详解】A．浓盐酸与MnO2常温不反应，需加热，A错误； B．应先利用饱和食盐水除HCl，再利用浓硫酸干燥，B错误； C．向上排空气收集氯气应用双孔橡胶塞，用于连接尾气处理装置；C错误； D．NaOH溶液可以用于吸收Cl2，D正确； 故答案选D。 2．下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是 A．实验室制 B．制备乙酸乙酯 C．制备溶液 D．标定醋酸溶液的浓度 【答案】C 【详解】 A.二氧化锰和稀盐酸不反应，A错误； B.导管不能伸入液面以下，否则会发生倒吸，B错误； C.图示操作正确，且能达到实验目的，C正确； D.滴定终点溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，D错误； 故选C。 3．在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，实验装置如图所示(尾气吸收略)。下列说法中正确的是 A．装置a中反应的化学方程式为： B．b、c装置的作用是依次除去Cl2中的H2O和HCl C．实验结束时，先熄灭a处的酒精灯，后熄灭d处的酒精灯 D．e装置可以用装有氢氧化钠溶液的洗气瓶代替 【答案】A 【分析】本实验为制备AlCl3的实验，a装置为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气的装置，b、c为洗气装置，分别除去HCl和水蒸气，d装置为制备AlCl3的装置，Al2O3和过量C粉、氯气发生氧化还原反应生成氯化铝和二氧化碳，反应方程式为：，e为尾气处理装置，并防止空气中的水蒸气进入装置d中； 【详解】A．a装置为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气的装置，反应为：，A正确； B．生成氯气应该先除杂后干燥，故b装置为吸收挥发的HCl气体，盛装的是饱和NaCl溶液，c装置为浓硫酸，用于干燥氯气，B错误； C．实验结束时，为防止倒吸，应先熄灭d处的酒精灯，再熄灭a处的酒精灯，C错误； D．由于氯化铝易水解，e中盛装碱石灰的目的是尾气处理，并防止空气中的水蒸气进入装置d中，若用装有氢氧化钠溶液的洗气瓶代替，不能达到防止空气中的水蒸气进入装置d中的目的，D错误； 故选A。 4．用FeCl3·6H2O晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示，已知无水FeCl3易水解、易升华。下列说法错误的是 A．先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 B．b装置中盛装的试剂是浓硫酸 C．d装置起到冷凝收集产物的作用 D．f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液 【答案】D 【详解】A．FeCl3·6H2O晶体在HCl氛围中加热才能抑制FeCl3的水解，因此先打开分液漏斗产生HCl，过段时间再点燃酒精灯，A正确； B．用B装置干燥HCl，故选用浓硫酸，B正确； C．无水FeCl3易升华，遇冷也易凝华，d中冰块起的作用是降低无水FeCl3蒸气的温度，便于物质冷凝结晶，C正确； D．为防倒吸，f中上层为NaOH溶液，下层为CCl4，D错误； 故答案为：D。 5．某兴趣小组利用图m中所示装置探究Cl2与乙醛水溶液的反应，pH数据采集如图n。下列说法不正确的是 A．浓盐酸在反应中同时表现出酸性和还原性 B．一段时间后，b中可观察到有白色沉淀生成 C．由图n数据可推测c中有乙酸生成 D．装置a中NaClO溶液换成KMnO4固体，也可制得Cl2 【答案】C 【详解】A．浓盐酸与NaClO反应生成Cl2：其中，1mol HCl被氧化为Cl2（表现还原性），另1mol HCl提供H+和Cl-（表现酸性），A正确； B．从a装置出来的气体为Cl2和HCl气体，当高浓度的HCl进入b装置（饱和食盐水）时，溶液中Cl⁻浓度显著增大，根据同离子效应，会促使饱和食盐水中的NaCl晶体析出，从而观察到白色浑浊或沉淀，B正确； C．图n显示pH随时间下降，说明溶液酸性增强，虽然乙醛被氧化会生成乙酸，但是氯气溶于水本身也会使溶液中氢离子浓度上升，pH 下降不能完全解释为乙酸的生成，C错误； D．KMnO4具有强氧化性，常温下即可与浓盐酸反应生成氯气，不需要加热，装置a适用于固液不加热制气，故可以替换，D正确； 故选C。 6．某同学利用如图装置制备Cl2和SO2并探究其性质。下列说法正确的是 A．a中发生的反应，还原剂和氧化剂物质的量之比为1:5 B．a中湿润石蕊试纸先变红后褪色，变红说明Cl2溶于水生成HCl C．同时打开K2和K3，品红溶液褪色时间比单独打开K2或K3短 D．N2的作用是反应完后将Cl2和SO2吹入c中吸收 【答案】D 【分析】装置a中是利用KClO3和浓HCl制备Cl2的装置；装置d是利用Na2SO3和70%的浓硫酸制备SO2的装置；装置b是为了探究Cl2和SO2的性质；装置c是用于尾气回收，由此解答。 【详解】A．装置a中是利用KClO3和浓HCl制备Cl2的装置，发生的化学反应方程式为，氧化剂为KClO3，还原剂为HCl（其中1个HCl提供Cl-未参与氧化还原反应），还原剂和氧化剂物质的量之比为5:1，A错误； B．湿润的石蕊试纸变红是因为氯气和水反应生成的HCl和HClO均为酸性，后续褪色，是应为氯气和水反应生成的HClO有强氧化性将其漂白，因此不能说明Cl2溶于水只生成HCl，B错误； C．同时打开K2和K3，Cl2和SO2会在装置b中发生反应，，导致两者均被消耗，漂白的能力变弱，品红溶液褪色时间比单独打开K2或K3长，C错误； D．反应结束后通入N2，可将残留Cl2和SO2吹入装置c中的NaOH溶液吸收，防止有毒气体逸出污染环境， D正确； 故答案为D。 7．Mn和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是 A．基态Mn、Cl原子的最外层电子数相等 B．d的阴离子是正四面体结构 C．a的浓溶液可分别与c、g反应生成b D．g和e(硫酸盐)反应生成f时，n(还原产物)∶n(氧化产物)=2∶3 【答案】A 【分析】 含Cl物质：为-1价Cl的酸，是，b为0价Cl单质，是，为次氯酸盐，d为高氯酸盐； 含Mn物质：f为+4价Mn的氧化物，是，e为+2价Mn的盐，g为高锰酸盐，以此解答。 【详解】A．Mn是25号元素，基态电子排布为，最外层电子数为2；Cl是17号元素，基态电子排布为，最外层电子数为7，二者最外层电子数不相等，A错误； B．d的阴离子为，中心Cl的价层电子对数为=4，无孤电子对，空间结构为正四面体，B正确； C．浓（）和次氯酸盐（）发生归中反应生成（b）；浓和高锰酸盐（g）常温下反应也可生成（b），C正确； D．该反应为Mn元素的归中反应，+7价Mn降价得到还原产物，每个Mn得3，+2价Mn升价得到氧化产物，每个Mn失2，根据电子守恒，(还原产物):(氧化产物)=2:3，D正确； 故选A。 8．用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A．溶液变棕黄色，体现的还原性 B．浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C．U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D．烧杯溶液中最终存在： 【答案】D 【分析】Y形管中和盐酸反应生成氯气，与发生反应，生成使溶液变棕黄，饱和食盐水洗气瓶的作用是除去氯气中混有的氯化氢 ， 长颈漏斗在这里起到了平衡气压的作用，防止装置堵塞导致压强过大，浓硫酸洗气瓶作用是干燥氯气，除去水蒸气。U型管中铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟（ ）。 溶液用于吸收未反应完的有毒氯气，防止污染空气。 【详解】A．生成的与发生反应，生成使溶液变棕黄，化合价升高，作还原剂，体现还原性，A正确； B．制得的中混有和水蒸气，饱和食盐水除去，浓硫酸吸收水分，干燥，防止后续加热时水蒸气影响反应，B正确； C．加热条件下与反应生成，注入稀硫酸溶解后，溶液中含，遇溶液变红，可说明存在，C正确； D．烧杯中为吸收后的溶液，根据电荷守恒，溶液中阴离子还有，正确的关系式为：，D错误； 故选D。 考点三 卤素的性质及卤素离子的检验 1．卤族元素原子结构的相似性和递变性 元素名称 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I) 原子序数 9 17 35 53 原子结构 原子结构示意图 周期表中的位置 第VIIA族 相似性 最外层电子数都是7，容易得到一个电子 递变性 (从FI) 电子层数逐渐增多，原子半径和离子半径逐渐增大：F＜Cl＜Br＜I 元素性质 相似性 ①单质均为双原子分子 ②主要化合价为—1价，最高正价为＋7价(氟无正价) ③具有强氧化性 递变性 (从FI) ①元素的非金属性逐渐减弱：F＞Cl＞Br＞I ②单质的氧化性逐渐减弱：F2＞Cl2＞Br2＞I2 ③卤离子还原性逐渐增强：F－＜Cl－＜Br－＜I－ ④气态氢化物的稳定性逐渐减弱：HF＞HCl＞HBr＞HI ⑤最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4 HClO4是已知含氧酸中酸性最强的酸 递变性的原因 随着原子核外电子层数增多，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，卤素原子得电子的能力逐渐减弱，卤素单质的氧化性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱 2．卤族元素物理性质的相似性和递变性 卤素单质 颜色和状态 密度 熔点/℃ 沸点/℃ F2 淡黄绿色气体 1.69 g·L－1(15 ℃) －219.6 －188.1 Cl2 黄绿色气体 3.214 g·L－1(0 ℃) －101 －34.6 Br2 深红棕色液体 3.119 g·cm－3(20 ℃) －7.2 58.78 I2 紫黑色固体 4.93 g·cm－3 113.5 184.4 (1)相似性：都有颜色，有毒，在水中溶解度不大，易溶于苯、汽油、四氯化碳、酒精等有机溶剂 (2)递变性：从F2到I2，单质颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大，在水中的溶解度逐渐减小 【注意】溴水为橙黄色，溴在有机溶剂(CCl4)中是橙红色；碘水为棕黄色，碘在有机溶剂(苯)中是紫红色 3．卤素单质的化学性质——与Cl2相似 (1)卤素单质与H2反应 卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性 F2 暗处 H2＋F2===2HF 很稳定 Cl2 光照或点燃 H2＋Cl22HCl 较稳定 Br2 加热 H2＋Br22HBr 不如氯化氢稳定 I2 不断加热 H2＋I22HI 不稳定 结论 (从FI) ①与H2反应的难易程度：越来越困难 ②生成气态氢化物的稳定性：依次减弱 ③与H2反应所需要的条件：逐渐升高 ④与H2反应剧烈程度：逐渐减弱 ⑤气态氢化物的还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI (2)卤素单质间的置换反应 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 2KI＋Br2===2KBr＋I2 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 ①卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2 ②卤素离子的还原性由强到弱的顺序是I－＞Br－＞Cl－ (3)卤素单质与金属反应：F2和所有金属都能反应；Cl2和绝大多数金属反应；Br2和较活泼金属反应；I2只和活泼金属反应 2Na＋X22NaX (X＝F、Cl、Br、I) 2Fe＋3Cl22FeCl3 2Fe＋3Br22FeBr3 Fe＋I2===FeI2 (碘水生烟) (4)卤素单质与水反应：X2＋H2O===HX＋HXO (X为Cl、Br、I) 2F2＋2H2O===4HF+O2 Cl2＋H2OHCl+HClO Br2＋H2OHBr+HBrO (5)卤素单质与碱反应：2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O (X＝Cl、Br、I) Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Br2＋2NaOH===NaBr+NaBrO＋H2O I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O (也可生成NaI和NaIO3) (6)卤素单质与Fe2+、SO2、Na2SO3、Na2S等还原性物质反应 ①与Fe2+反应：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋ 2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋ I2不能与Fe2+反应 (但I－与Fe3可以反应：2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋) ②与SO2、Na2SO3反应： SO2＋X2＋2H2O===2HX+H2SO4 (X＝Cl、Br、I) SO＋X2＋H2O===SO＋2X－＋2H＋ (X＝Cl、Br、I) ③与Na2S反应：X2＋S2－===2X－＋S↓ (X＝Cl、Br、I) 4．卤素离子的检验 (1)AgNO3溶液——沉淀法 (2)置换——萃取法 (3)氧化——淀粉法检验I－ 5．卤素及其化合物的特性 氟 ①无正价，无含氧酸，非金属性(氧化性)最强，F－的还原性最弱 ②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸 ③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒 溴 ①Br2在常温下是唯一的一种液态非金属单质，红棕色，易挥发 ②Br2易溶于有机溶剂 ③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用橡皮塞 碘 ①I2遇淀粉变蓝色 ②I2加热时易升华 ③I2易溶于有机溶剂 ④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大 6．卤化氢 (1)物理性质：卤化氢均为无色有刺激性气味的气体，易溶于水，易挥发与空气中水蒸气结合形成白雾 (2)氢化物三大性质比较 ①热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI ②酸性：HF(弱)＜HCl＜HBr＜HI ③还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI (3)卤化氢的制备——难挥发酸制挥发性酸 ①CaF2＋H2SO4(浓)CaSO4＋2HF↑ (萤石和浓硫酸在铅皿中) ②NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑ 2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑ ③NaBr＋H3PO4(浓)NaH2PO4＋HBr↑ ④NaI＋H3PO4(浓)NaH2PO4＋HI↑ 7．重要化合物 卤化银(AgX) 只有AgF可溶，其余均难溶于水。AgX(除AgF)见光易分解成银和卤素单质。AgBr和AgI可做感光材料或变色镜。反应及现象为：2AgCl2Ag＋Cl2；2AgBr2Ag＋Br2；2AgI2Ag＋I2，固体逐渐变成黑色，这是单质银的小颗粒。AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料 CaX2 只有CaF2(萤石)不溶于水，CaCl2具有吸湿性，常作干燥剂 NaX 只有NaF有毒可用作农药；纯净的食盐不潮解，粗盐中因混有等杂质，易潮解 碘酸钾 加碘盐的配料，受热时易分解 8．卤素互化物——XXn' (n=1，3，5，7)其化学性质与卤素单质相似，具有强氧化性 (1)概念：由两种卤素化合而成的物质 (2)组成：有一个较重的卤素原子和奇数个较轻的卤素原子组成的，如：IBr(s)、ICl(s)、ICl3(s)、BrF3(l)、ClF3(g) (3)化学性质：与卤素单质相似，具有强氧化性 ①与金属的反应：2Mg＋2IBr===MgI2＋MgBr2 2BrF3＋4Zn===ZnBr2＋3ZnF2 ②与水的反应：ICl＋H2O===HCl＋HIO（该反应不是氧化还原反应，各元素化合价不变） 9．拟(类)卤素：一些多原子分子与卤素单质性相似，其阴离子又与卤素阴离子性质相似，常称为拟卤素。如： (CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等 (CN)2＋H2O===HCN＋HCNO 2Fe＋3(SCN)22Fe(SCN)3 【逐点训练3】 1．下列说法正确的是 A．CaCl2和CO2反应溶液变浑浊 B．氯气具有漂白性 C．加碘盐能使淀粉变蓝 D．氢氟酸有毒，保存在塑料瓶中 【答案】D 【详解】A．CaCl2和CO2不反应，A错误； B．氯气不具有漂白性，氯气和水生成的次氯酸具有漂白性，B错误； C．碘单质遇淀粉变蓝，而碘盐中不含碘单质，C错误；    D．氢氟酸有毒且会腐蚀玻璃，保存在塑料瓶中，D正确； 故选D。 2．是一种重要的盐，其水溶液中存在平衡：。下列说法不正确的是 A．溶液中加入淀粉溶液，溶液显蓝色 B．溶液呈棕褐色溶液，加入后，振荡，上层溶液显紫红色 C．溶液中滴加少量溶液，溶液酸性增强 D．利用溶液可以除去硫粉中的少量碘单质 【答案】B 【详解】A．存在平衡，因此溶液中是存在碘单质的，淀粉遇碘单质变蓝色，故A正确； B．四氯化碳的密度比水大，显紫色的在下层，故B错误； C．发生有大量氢离子生成，溶液酸性增强，故C正确； D．加入足量的KI溶液，平衡正向移动，而硫粉不溶于水，可以除去少量碘单质，故D正确； 故选B。 3．下列说法正确的是 A．溴水久置后颜色逐渐褪去，其原因是 B．通入淀粉溶液中，溶液出现蓝色，说明还原性： C．碘化亚铁溶液与等物质的量的反应： D．往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡，液体分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 【答案】D 【详解】A．溴水久置褪色的主要原因是溴与水反应生成氢溴酸和次溴酸，次溴酸不稳定易分解，化学方程式为、，A错误； B．Cl2通入淀粉-KI溶液变蓝是因为Cl2氧化I-生成I2，I2遇淀粉显蓝色，说明I-的还原性强于Cl-，B错误； C．碘化亚铁中I-还原性强于Fe2+，Cl2优先氧化I-，等物质的量的氯气只能氧化等物质的量的碘化亚铁电离的碘离子，Fe2+不被氧化，离子方程式为，C错误； D．往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，液体分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明碘单质由CCl4溶液中进入浓KI溶液中，发生了反应：，增大了碘单质在浓KI溶液中的溶解度，碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力，D正确； 故答案为D。 4．氰，硫氰等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：，又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】由阴离子的还原性强弱，可知氧化性顺序为，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 【详解】A．浓盐酸可与二氧化锰在加热条件下生成氯气，因还原性，则可发生，A项合理； B．卤素单质能与水反应，与卤素单质的性质相似，则能与水反应，发生反应，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成离子，B项不合理； C．与卤素单质的性质相似，可以发生类似氯气与碱的反应，与碱发生反应，C项合理； D．还原性：，则能氧化，即，D项合理； 答案选B。 5．仅用下表提供的实际和用品，能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 检验淀粉是否水解完全 H2SO4溶液、NaOH溶液、新制Cu(OH)2 试管、试管夹，酒精灯、胶头滴管、火柴 B 比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性 NaHCO3、Na2CO3、澄清石灰水 试管、铁架台(带铁夹)、酒精灯、火柴 C 比较Cl、Br、I的非金属性强弱 NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、碘水、CCl4 试管、胶头滴管 D 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液 试管，橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．检验淀粉是否水解完全需检验混合液中是否含淀粉，故用到的试剂是碘水，A项不能实现实验目的； B．在试管中加热NaHCO3、Na2CO3时，需通过单孔塞和导气管将可能产生的气体通入到澄清石灰水中，故用品缺少单孔塞和导气管，B项不能实现实验目的； C．碘水中的I2与Cl-、Br-、I-均不反应，C项不能实现实验目的； D．将乙醇、乙酸和浓硫酸混合于试管中，加入碎瓷片，加热制备乙酸乙酯，将产生的蒸气用饱和Na2CO3溶液吸收并除杂，D项能实现实验目的； 答案选D。 6．、等都属于卤素互化物，性质与卤素相似。液态能发生与水类似的微弱电离()而产生阳离子和一价阴离子。下列说法正确的是 A．与溶液恰好完全反应后溶液呈碱性 B．标准状况下，中含有的分子数目为 C．阳离子和的空间结构相似 D．一定条件下，苯与发生反应的方程式为： 【答案】A 【详解】A．IBr中I为+1价、Br为-1价，与NaOH恰好完全反应生成NaBr和NaIO，IO⁻为弱酸根离子，水解使溶液呈碱性，A正确； B．标准状况下IBr为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得到分子数为，B错误； C．液态的电离为，阳离子M为，中心Br有2对σ键电子对和2对孤电子对，空间结构为V形，而为正四面体形，二者结构不相似，C错误； D．IBr中I为+1价、Br为-1价，苯与IBr发生取代反应时，正价的I取代苯环上的H，产物为和，D错误； 7．鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是 ①氯水、CCl4②碘水、淀粉溶液③氯水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤溴水、苯⑥CCl4、淀粉溶液 A．①③④ B．①④⑤ C．①③⑥ D．①④⑥ 【答案】A 【详解】A．①氯水可将、分别氧化为、，被萃取后下层分别显橙色、紫色，与NaCl溶液混合后下层为溶解的黄绿色，现象不同可鉴别；③氯水氧化、后被苯萃取，苯密度小于水，上层分别显橙色、紫色，与NaCl溶液混合上层为溶解的黄绿色苯，可鉴别；④、、与反应分别生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀，可鉴别，A正确； B．⑤溴水仅能与反应生成，被苯萃取后上层显紫色，无法鉴别NaCl和NaBr溶液，B错误； C．⑥、淀粉溶液与三种溶液混合均无明显不同现象，无法产生特征颜色反应，不能鉴别，C错误； D．同C项的分析，⑥无法鉴别三种溶液，D错误； 故答案选A。 8．不同卤素原子之间相互形成的化合物称为卤素互化物。卤素互化物与水反应的化学方程式为，但纯的三氟化溴能发生类似水的自耦电离()而具有一定的导电性。下列说法正确的是 A．氧化剂是，还原剂是和 B．已知的酸性大于，因此溴元素的非金属性比碳元素强 C．若有参加反应，被水还原的为 D．三氟化溴的自耦电离： 【答案】A 【详解】A．在反应中，BrF3中的溴元素部分被氧化（至HBrO3中的+5价）、部分被还原（至Br2中的0价），因此BrF3既是氧化剂又是还原剂；H2O中的氧元素被氧化（至O2中的0价），因此H2O是还原剂，A正确； B．HBrO3的酸性大于H2CO3，但HBrO3中溴为+5价，并非最高价态，而H2CO3中碳为最高价+4价。非金属性强弱应比较最高价含氧酸的酸性，B错误； C．5 mol H2O中仅2 mol被氧化（失电子），对应，若有1 mol H2O参加反应，转移电子，BrF3中的溴元被还原（+3→0），故被水还原的为，C错误； D．因为的电负性大于，因此氟化溴的自耦电离：，D错误； 故选A。 考点四 含卤物质的生产流程 1．氯的提取——氯碱工业 阳离子交换膜电解槽 电极反应 阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑ (氧化反应) 阴极反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－(还原反应) 化学方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 应用 ①制漂白液：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O ②产物制盐酸：H2＋Cl22HCl 注意 ①因为阳极产物Cl2和阴极产物H2会发生反应，Cl2和NaOH会发生反应，因此工业上常用特殊的电解槽电解饱和食盐水，一般用阳离子交换膜将电解槽分隔成两部分，以避免电解产物之间发生反应 ②阳极区Cl－放电生成Cl2，生成的Cl2少量溶于水会使阳极区呈酸性 2．海水提溴——主要方法：空气吹出法 工艺流程 基本步骤及主要反应 ①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br－得到浓缩 ②氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ ③富集：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收。反应的化学方程式为 Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 ④提取：再用Cl2将HBr氧化得到产品溴 3．碘的提取 工艺流程 主要反应 2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O Cl2＋2KI===2KCl＋I2 【逐点训练4】 1．下列关于物质的工业制备涉及的相关反应正确的是 A．工业制备氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B．工业上利用海水提镁：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl C．工业冶炼铝：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑ D．侯氏制碱法：CO2 ＋ 2NH3 ＋H2O ＋2NaCl = Na2CO3 ＋ 2NH4Cl 【答案】A 【详解】A．工业制备氯气采用氯碱工艺，即电解饱和食盐水，该离子方程式符合反应事实，A正确； B．工业上海水提镁为降低成本，使用廉价的石灰乳沉淀，不使用成本更高的，反应原理错误，B错误； C．是共价化合物，熔融状态不导电，工业冶炼铝是电解熔融的，正确的方程式为，C错误； D．侯氏制碱法中溶解度较小，会优先析出，反应第一步生成，后续加热分解才得到，正确的反应方程式为，D错误； 故选A。 2．实验室用反萃取法从含的废液中分离出，其过程如下图所示： 下列说法错误的是 A．步骤Ⅱ中用到仪器之一为漏斗 B．溶液A中含有、 C．试剂X可用 D．粗可用蒸发结晶的方法进一步提纯 【答案】D 【分析】向含的废液中加溶液，发生反应，不溶于水，分液后得到水相的溶液A（含NaI、）和有机相；溶液A加酸后，和发生归中反应得到单质，分离得到粗碘，据此分析； 【详解】A．步骤II为分离粗I2固体和溶液B的过滤操作，需要用到漏斗，A正确； B．步骤I中I2与Na2CO3溶液发生歧化反应：，因此溶液A中含有、，B正确； C．和在酸性条件下可发生归中反应生成I2，稀H2SO4能提供酸性环境且不参与氧化还原，可作为试剂X，C正确； D．I2易升华，提纯粗I2应采用升华法，蒸发结晶会导致I2升华损失，无法达到提纯目的，D错误； 故选D。 3．从海水中获得液体Q的转化过程如图（略去部分操作、参与反应的物质和反应条件），其中X为海水中质量分数最大的溶质，Y和Q为同主族相邻元素的单质。下列说法正确的是 A．气体Y具有漂白性，可用于自来水消毒 B．电解固体X的水溶液，在阴极可获得气体Y C．液体Q只能通过置换反应制备 D．向溶液Z中通入，得到的溶液R呈酸性 【答案】D 【分析】根据已知信息可推知X为NaCl，Y为Cl2，Z为溴水，R为含的溶液，Q为液体Br2。 【详解】A．Cl2可用于自来水消毒，但Cl2不具有漂白性，A错误； B．电解NaCl溶液在阳极可获得气体Cl2，B错误； C．含的溶液可被强氧化剂氧化获得液体Br2，发生的反应不一定是置换反应，C错误； D．向溴水中通入SO2可得到含HBr、H2SO4的强酸性溶液，D正确； 4．海洋是一个巨大的资源宝库，关于海洋中部分化学资源的开发利用如下图所示。下列说法正确的是 A．试剂X可能为Cl2，其作用是氧化Br- B．流程中用了“空气、水蒸气”“吸收”，目的是富集溴 C．工业生产中，试剂Z可以选用NaOH固体 D．若试剂X为碳酸钠，则试剂Y与A溶液的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1 【答案】B 【分析】该流程主要包括从苦卤中提取溴和从海水中提取镁两部分。苦卤中含有Br-，先通入Cl2，利用氯气氧化性强于溴，把Br-氧化成Br2；由于生成的Br2在溶液A中浓度较低，所以再通入空气和水蒸气，把 Br2吹出并送入吸收塔，这一步的目的是富集溴。吸收塔中可用 SO2的水溶液吸收 Br2，使Br2被还原为Br-；之后再加入Cl2，把Br-重新氧化为Br2，最后蒸馏得到溴单质。另一条路线中，溶液C含有 Mg2+，加入石灰乳或 Ca(OH)2，使 Mg2+ 转化为 Mg(OH)2沉淀；再进一步转化为无水MgCl2，最后通过熔融电解得到Mg。 【详解】A． 由分析可知，常用试剂X是SO2，反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；吸收塔中的试剂X不能是Cl2，因为前面溶液 A 中已经有 Br2，吸收塔的作用是把被空气和水蒸气吹出的Br2吸收并转化成 Br-，从而达到富集溴的目的，Cl2，不能把Br2还原吸收，A错误； B．由分析可知，苦卤中含有Br-，先通入Cl2，把 Br-氧化成 Br2，反应为 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，但生成的 Br2浓度较低，不方便直接提取，所以通入空气和水蒸气，把 Br2 从溶液中吹出并送入吸收塔，这样做的目的就是把分散在溶液中的溴集中起来，即富集溴， B正确； C．溶液 C 中含有 Mg2+，加入试剂 Z 的目的是生成Mg(OH)2沉淀，理论上NaOH可以提供OH-，反应为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，但是工业生产要考虑成本，通常选用便宜易得的Ca(OH)2或石灰乳，而不是价格较高的 NaOH 固体，C错误； D．若试剂X为碳酸钠，吸收Br2时，Br2会发生歧化反应，生成Br-和，可写为；之后试剂Y与A溶液反应时，之后向B溶液中加入酸，Br-和在酸性条件下重新生成Br2，离子方程式为，其中中Br的化合价由+5降到0，是氧化剂；Br-中Br的化合价由-1升到0，是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比应为1∶5，D错误； 故答案选B。 5．以卤水(主要以形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下： 卤水粗碘纯碘 下列说法错误的是 A．氧化剂1可以是，也可以是适量的 B．“吸附”步骤中，高分子树脂能与形成共价键，达到富集碘元素的目的 C．“脱附”的离子方程式： D．“精制”过程可以是加热升华，再冷凝，主要发生的是物理变化 【答案】B 【详解】A．氧化剂1的作用是将卤水中的氧化为，氧化后还原产物为水，不引入杂质，适量也可氧化得到，A正确； B．高分子树脂吸附属于物理吸附过程，依靠范德华力作用，并未形成共价键，B错误； C．脱附时被还原为，被氧化为，该离子方程式电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确； D．碘易升华，加热升华再冷凝提纯碘的过程没有新物质生成，属于物理变化，D正确； 故选B。 6．下列离子方程式正确的是 A．常温下，用烧碱溶液吸收废气中氯气： B．海水提溴中用水溶液吸收粗溴： C．“曾青得铁化为铜”： D．用水鉴别和硫磺粉末： 【答案】B 【详解】A．常温下烧碱吸收氯气生成NaCl、NaClO和H2O，正确离子方程式为，A错误； B．SO2具有还原性，Br2具有氧化性，二者在水溶液中发生氧化还原反应，S从+4价升高到+6价，Br从0价降低到-1价，得失电子、电荷、原子均守恒，离子方程式书写正确，B正确； C．Cu2+氧化性较弱，只能将Fe氧化为Fe2+，正确离子方程式为，C错误； D．Na2O2是氧化物，书写离子方程式时不能拆写为，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 7．传统海水制盐工业发展出来的海水淡化、海水提取金属镁和液态溴的流程如下图所示。 下列说法错误的是 A．工业上综合考虑原料来源与成本，试剂①常选用NaOH B．海水提取淡水的主要方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 C．溴单质沸点低、易挥发，可用热空气将粗溴水中的溴单质吹出 D．吸收塔内发生的主要化学反应为： 【答案】A 【分析】向海水中加入试剂①（通常是碱），使海水中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀。向氢氧化镁沉淀中加入盐酸，使其溶解生成氯化镁溶液。将氯化镁溶液处理得到无水氯化镁。对熔融状态下的无水氯化镁进行电解，最终得到金属镁。海水经过处理直接分离出淡水。向海水中通入酸和氯气，利用氯气的氧化性将海水中的溴离子氧化成溴单质，得到粗溴水。 利用热空气将粗溴水中的溴单质吹出。吹出的溴蒸气进入吸收塔，与水和二氧化硫发生反应，将溴还原为氢溴酸，从而实现溴的富集。吸收后的溶液进入蒸馏塔，再次通入水和氯气，将溴离子再次氧化成溴单质，最后经过后续处理得到液溴。 【详解】A．工业上为降低生产成本，试剂①常选用廉价易得的石灰乳[]，价格较高，不适合工业大规模使用，A错误； B．海水提取淡水的常用主要方法包括蒸馏法、反渗透法和电渗析法，B正确； C．溴单质沸点低、易挥发，热空气可以携带溴蒸气离开粗溴水，即可将溴单质吹出，C正确； D．吸收塔中作还原剂，和、发生氧化还原反应，生成和，反应的化学方程式为，D正确； 故选A。 8．海水是一项取之不尽的资源。下列关于海水资源的利用，有明显错误的是 A．海带灰滤液碘水I2的CCl4溶液水层I2 B．海水Br2溶液HBr溶液溴单质 C．海水或苦卤溶液 Mg D．海水粗盐→粗盐水→精盐水 【答案】D 【详解】A．海带灰浸泡过滤，向滤液中加入双氧水溶液将碘离子氧化为碘，加入四氯化碳萃取碘，分液得到含有碘的有机溶液，溶液使用碱液反应使得碘单质成为盐溶液进入水层，酸化得到碘单质，A正确； B．海水中通入氯气使得溴离子氧化为溴，用热空气将溴吹出溴单质，用二氧化硫水溶液吸收溴单质得到氢溴酸，向氢溴酸中通入氯气后蒸馏制得溴单质，B正确； C．海水或苦卤加入氢氧化钙生成氢氧化镁沉淀，过滤分离出沉淀加入盐酸得到氯化镁溶液，在氯化氢气流中得到无水氯化镁，电解熔融无水氯化镁得到镁单质，C正确； D．饱和氨盐水和二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，精盐水和二氧化碳不能反应生成碳酸氢钠，D错误； 故选D。 1．化学与人们日常生活息息相关，许多化学物质广泛应用于生活中的各个领域。下列说法错误的是 应用 A．碳酸钠用于烘焙糕点 B．漂粉精用于游泳池消毒 实例 应用 C．钛合金用于制造“蛟龙”号耐压球壳 D．硫化后的橡胶用于制造轮胎 实例 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．碳酸钠热稳定性强，受热不易分解，不适用于烘焙糕点，一般使用碳酸氢钠，A错误； B．漂粉精主要成分为次氯酸钙，有强氧化性，能杀菌消毒，可用于游泳池消毒，B正确； C．钛合金硬度大，我国“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，C正确； D．硫化后的橡胶弹性和耐磨性更好，可制造轮胎，D正确； 故答案为A。 2．下列关于氯气的说法，错误的是 A．中含有的HCl杂质可通过饱和食盐水除去 B．氧化性： C．可用于生产盐酸和“84”消毒液 D．利用浓盐酸和二氧化锰共热可制得 【答案】B 【详解】A．因在饱和食盐水中溶解度低，而HCl易溶，则中的HCl杂质可通过饱和食盐水除去，A正确； B．卤素单质氧化性应为，B错误； C．与反应生成HCl（用于盐酸），与NaOH反应生成NaClO（用于“84”消毒液），C正确； D．实验室通过浓盐酸与共热制，符合反应条件，D正确； 故答案选B。 3．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 砂纸磨刀 制作砂纸的SiC熔点很高 B 用洗涤剂洗去油污 油污疏水，会被包裹在表面活性剂形成的胶束内腔 C 制备腊肉、香肠时添加NaNO2 NaNO2具有防腐和护色作用 D 将Cl2通入NaOH溶液制成漂白液代替氯水 NaClO溶液常温下分解比HClO慢 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．砂纸磨刀利用的是SiC硬度大的性质，与SiC熔点高的性质无关，A错误； B．洗涤剂中的表面活性剂同时具有亲水基和疏水基，疏水的油污会被包裹在表面活性剂形成的胶束内腔，最终随水被除去，B正确； C．是允许限量使用的食品添加剂，在肉制品加工中可抑制微生物繁殖起到防腐作用，还可与肌红蛋白反应维持肉制品鲜红色，起到护色作用，C正确； D．HClO常温下易分解为HCl和，NaClO溶液在常温下稳定性远强于HClO，分解速率更慢，因此漂白液比氯水更易储存，D正确； 故答案选A。 4．日常生活中蕴含着丰富的化学知识。下列物质的性质和用途不具有对应关系的是 A．臭氧用作自来水消毒剂：臭氧具有较强氧化性 B．氮气充填粮仓可长期保存粮食：氮气化学性质稳定 C．用于制造相片底片或感光纸：见光易分解 D．二硫化碳用于清洗试管壁附着的硫磺：二硫化碳和硫磺发生化学反应 【答案】D 【详解】A．臭氧具有较强氧化性，可使蛋白质变性，因此能用作自来水消毒剂，性质与用途具有对应关系，A正确； B．氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，可隔绝空气避免粮食氧化变质，因此可充填粮仓长期保存粮食，性质与用途具有对应关系，B正确； C．见光易分解，因此可用于制造相片底片或感光纸，性质与用途具有对应关系，C正确； D．二硫化碳清洗试管壁附着的硫磺，是因为硫磺易溶于二硫化碳，该过程属于物理溶解，二者没有发生化学反应，性质与用途不具有对应关系，D符合题意； 故答案选D。 5．下列反应的离子方程式正确的是 A．溶液和稀硝酸混合： B．通入冷的石灰乳中： C．同浓度同体积的溶液与 溶液混合： D．溶液滴入溶液中： 【答案】D 【详解】A．稀硝酸具备强氧化性，硫离子会被硝酸氧化，无法发生复分解反应生成硫化氢，原离子方程式违背反应事实，正确离子方程式为，A错误； B．石灰乳是氢氧化钙悬浊液，书写离子方程式时氢氧化钙不能拆成氢氧根离子，需保留化学式，正确离子方程式为，B错误； C．同浓度同体积的与物质的量相等，氢离子优先和氢氧根发生中和反应，铵根离子此时不参与反应，正确离子方程式为，C错误； D．与反应生成蓝色沉淀，沉淀不可拆分，D正确； 故选D。 6．下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A．金属性：Mg>Al B．观察钠在空气中燃烧的现象 C．制备氢氧化亚铁 D．验证HClO分解产物有HCl和 【答案】A 【详解】A．和中加入溶液，溶解，不溶，说明的酸性强于，即碱性：，则金属性，能达到实验目的，A符合题意； B．观察钠在空气中燃烧，应在坩埚中进行，不能在玻璃表面皿中进行，玻璃表面皿受热易炸裂，B不符合题意； C．制备氢氧化亚铁时，先发生铁粉与稀硫酸反应得到硫酸亚铁和氢气，排出空气防止氢氧化亚铁被氧化，一段时间后，关闭支管上的橡胶管，使硫酸亚铁溶液压入到氢氧化钠溶液中得到氢氧化亚铁沉淀，图示中盛有硫酸和铁粉的导管没有插入液面以下，无法将硫酸亚铁溶液压入到氢氧化钠溶液中反应，C不符合题意； D．氯水中含有盐酸和次氯酸，所以加硝酸银溶液产生沉淀，不能证明HClO分解产物有HCl，D不符合题意； 故答案选A。 7．电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是 A．浓盐酸与反应制取少量氯气： B．溶液中通入气体： C．溶液中加入过量的溶液： D．通入溶液中至恰好完全反应： 【答案】B 【详解】A．离子方程式中需拆分为和，正确离子方程式为，A错误； B．，，先发生反应，消耗生成，剩余继续溶解：，可溶解，最终剩余、生成，对应离子方程式计量数符合反应实际，B正确； C．过量时，优先与反应，完全被中和，不会与生成，正确离子方程式为，C错误； D．还原性，先氧化，恰好完全反应时已全部被氧化，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 8．部分含氯、硫物质的“价-类”关系如图所示。下列说法错误的是 A．将b通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 B．酸性：d<h C．c对应的水化物为弱酸 D．在足量空气中燃烧可直接转化为 【答案】B 【分析】由价类二维图可知，a为HCl，b为Cl2，c为Cl2O，d为HClO4，e为H2S，f为S，g为SO2，h为H2SO4。 【详解】A．b为，与水反应会生成强酸(HCl)和具有漂白性的酸(HClO)，通入紫色石蕊溶液中，溶液先因酸性变红，后因漂白性褪色，A项正确； B．d为，为，酸性：，B项错误； C．c为，对应的水化物为，为弱酸，C项正确； D．为，在足量空气中燃烧生成，D项正确。 9．ClO2可用于糖的脱色处理和食品保鲜等。ClO2浓度过高时易发生分解，常将其制成固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示(s表示固体)。 已知：．ClO2的熔点为℃，沸点为11℃；的沸点为150℃。 下列说法错误的是 A．图中两处使用溶液，其作用不相同 B．导管a的作用是平衡压强，使溶液顺利流下 C．通入空气的目的是防止．ClO2浓度过高而发生分解 D．冰水浴可降低反应温度，防止分解 【答案】A 【分析】本实验用过氧化氢法制备NaClO2固体：先在三颈烧瓶中NaClO3与H2SO4、H2O2反应生成ClO2，通入空气将ClO2吹入右侧冰水浴装置中，在NaOH和H2O2的混合溶液中，ClO2被还原为NaClO2；仪器乙为安全瓶，防止倒吸，导管a平衡恒压滴液漏斗与三颈烧瓶的压强，使H2O2溶液顺利流下，最后尾气进行吸收处理。 【详解】A．甲装置中，作还原剂，将（为价）还原为（为价）；丙装置中，同样作还原剂，将（为价）还原为（为价）。两处在氧化还原反应中的作用都是还原剂，作用相同，A错误； B．根据分析，导管连通了恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶内部，平衡了压强，使恒压滴液漏斗中的溶液可以顺利流下，B正确； C．题干明确说明浓度过高时易分解，通入空气可以稀释，同时将生成的及时吹入丙装置，降低甲中浓度，防止分解，C正确； D．热稳定性差，温度升高易分解，冰水浴可以降低反应温度，防止分解，D正确； 故选A。 10．短周期元素在元素周期表的位置如表所示，其中元素的基态原子有两个未成对电子，则下列说法正确的是 X Y Z W Q A．Y和Q形成的二元化合物都不能用于自来水消毒 B．由X与W组成的某种物质能溶解单质W C．Z单质保存在煤油中 D．X有多种同素异形体，它们的熔沸点都很高 【答案】B 【分析】元素的基态原子有两个未成对电子，结合X在周期表中的位置可知，故X为C()，Y为O，Z为P，W为S，Q为Cl，据此分析。 【详解】A．Y为O、Q为Cl，二者形成的是常见的自来水消毒剂，A错误； B．X为C、W为S，二者形成的（二硫化碳）可溶解单质S，B正确； C．Z为P，白磷需保存在水中，红磷密封干燥保存即可，无需保存在煤油中，C错误； D．X为C，其同素异形体中的属于分子晶体，熔沸点较低，并非所有同素异形体熔沸点都很高，D错误； 故选B。 11．NaClO2是重要的含氯消毒剂。一种制备NaClO2的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是 已知：i．NaClO2饱和溶液结晶时，温度低于38℃析出；38℃~60℃，析出NaClO2； ii．60℃以上NaClO2易分解。 A．“滤渣”的主要成分为CaCO3 B．流程中两处盐酸的作用不同 C．操作a：减压蒸发(控制温度为55℃)，将溶液冷却至38℃，趁热过滤 D．理论上，该流程中=2：1 【答案】D 【分析】粗食盐水（含杂质）中加入过量试剂X（）沉淀，所得滤渣为，过滤后向滤液中加入适量盐酸(除去过量的)并进行电解，得到氢气和氯酸钠，向所得含氯酸钠中加入盐酸反应得到氯气（副产物）和二氧化氯气体，将二氧化氯用含NaOH的过氧化氢溶液吸收，二氧化氯被还原为NaClO2，过氧化氢被氧化为氧气，NaClO2溶液经过减压蒸发、冷却结晶、过滤得到NaClO2晶体。 【详解】A．粗食盐水含杂质，加入过量含的试剂X，将转化为滤渣除去，A正确； B．第一处使用的盐酸是为了除去滤液中过量的并调节pH，第二处使用盐酸是提供，与发生归中反应生成气体，作用不同，B正确； C．根据信息，38℃60℃析出，高于60℃易分解，低于38℃析出。因此，为得到晶体，应在55℃（38℃60℃之间）蒸发浓缩，然后降温结晶，为防止析出，应趁热过滤，控制温度不低于38℃，C正确； D. 流程中制备的反应为。后续用将还原为，反应为。根据两个反应的化学计量数关系可知，每生成1 mol ，同时生成2 mol ，而2 mol 反应生成1 mol ，故理论上，D项错误。 故选D。 12．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 探究方案 探究目的 A 向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，震荡，观察溶液颜色的变化 的氧化性比强 B 将气体通入少量酸性溶液中，观察溶液是否褪色 具有漂白性 C 用pH试纸分别测定浓度均为的NaClO溶液和溶液的pH，比较读数大小 比较HClO和的酸性强弱 D 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴溶液，观察现象 探究和的大小 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．淀粉遇I2变蓝，若淀粉KI溶液变蓝，则证明溴水与KI发生反应，可证明Br2氧化性强于I2，A正确； B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，与漂白性无关，B错误； C．NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定其pH，不能比较HClO和HNO2的酸性强弱，C错误； D．实验中AgNO3溶液过量，加入KI时会直接与过量的Ag+反应生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化为AgI，不能比较二者大小，D错误； 故答案选A。 13．某小组比较的还原性，实验如下： 实验1 实验2 实验3 装置 操作和现象 微热后，溶液颜色无明显变化：把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；试管口有红棕色气体生成 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 下列对实验的分析不合理的是 A．实验1中，利用了浓的难挥发性 B．实验2中，溶液变黄是由于生成了 C．实验1和实验2能说明的还原性强于 D．根据实验3能判断还原性： 【答案】D 【分析】实验1中浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体；实验2中溶液变黄，说明有溴单质生成；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质；实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性。 【详解】A．微热条件下，浓与发生反应，生成和，该反应利用浓的难挥发性制取，A正确； B．实验2中试管口红棕色气体为，说明被氧化为，使得溶液变黄，B正确； C．实验1中溶液颜色无变化，无生成，说明未被浓氧化。实验2中试管口红棕色气体，溶液变黄说明被氧化为，说明还原性，C正确； D．实验3中溶液变深紫色，说明被氧化生成单质。②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能判断还原性，D错误； 故选D。 14．某强酸性无色溶液中，可能存在这些离子、、、、I-、K+、、Mg2+、Fe2+、Ba2+中的几种，且每种离子的浓度相等，取该溶液做以下实验： ①取少量溶液于试管中，加入少量氯水和淀粉溶液，溶液变蓝； ②往实验①后的溶液中，加入几滴BaCl2，产生白色沉淀； ③另取少量原溶液于试管中，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀。 根据实验可知，下列说法正确的是 A．溶液中一定有、I-、Mg2+ B．若实验①加入的氯水过多，溶液会先变蓝，再褪色，褪色时可能发生的离子反应为：I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2+ 10Cl-   + 12H+ C．若不做实验②，则无法确定溶液中的离子组成 D．实验③发生的离子方程式为：Mg2+ +2H+ +4OH- = 2H2O+Mg(OH)2↓ 【答案】B 【分析】“强酸性”溶液中有H+，则溶液中一定没有、，“无色”则溶液中无Fe2+(绿色)，实验①的现象“溶液变蓝”说明溶液中有I-(2I- + Cl2 = I2 +2Cl- )，根据不共存原则，体系中一定不存在(在酸性溶液中，具有强氧化性，I-具有强还原性，二者不能大量共存 )，实验③的现象“生成白色沉淀”说明溶液中有Mg2+(2OH- + Mg2+ = Mg(OH)2↓ )，溶液中确定的阳离子有Mg2+和H+，确定的阴离子有I-，由于离子的个数相同，假设都是1个，则确定的正电荷数为+3，负电荷数为-1，根据电荷守恒可知，溶液中肯定还有阴离子，Ba2+与不能共存，故溶液中无Ba2+，最后再根据电荷守恒可知，溶液中一定没有K+、。 【详解】A．根据上述分析可知，溶液中一定有、I-、Mg2+ 、H+，A错误； B．Cl2具有强氧化性，先将I-氧化为I2，过量Cl2再将I2氧化为，B正确； C．根据电荷守恒可知，不做实验②也可以确定溶液的离子组成，C错误； D．溶液中除了Mg2+，还有H+，加入OH-二者均会反应，实验③发生的离子方程式为：H++OH- = H2O和Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓，H+：Mg2+为1：1 总反应为Mg2+ +H+ +3OH- = H2O+Mg(OH)2↓，D错误； 故选B。 15．利用如图装置进行实验：打开、，加热三颈烧瓶一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开。 下列说法错误的是 A．a中现象说明氧化性： B．b中HCl表现出还原性和酸性 C．c中铁粉溶解说明铁被氧化了，并有白雾充满烧瓶 D．d中有银镜生成，说明c中发生了取代反应 【答案】D 【分析】本实验以MnO2和浓盐酸加热制备Cl2，先通过a中淀粉KI溶液变蓝验证Cl2的氧化性强于I2，再将Cl2通入盛有铁粉和苯的c装置，探究Cl2与苯的反应类型。 【详解】A．打开时，进入a中，发生反应，淀粉遇变蓝，根据氧化还原反应规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，即，A正确； B．b中反应为，部分从-1价升高为0价，体现还原性；部分形成，体现酸性，B正确； C．c中先与铁粉反应生成，铁被氧化因此溶解；苯和在催化下发生取代反应，生成气体，遇水蒸气会形成白雾，C正确； D．若c中发生取代反应，产物为氯苯和，进入银氨溶液只会生成沉淀，不会产生银镜；银镜反应是醛基的特征反应，有银镜生成不能说明c中发生取代反应，D错误； 故选D。 16．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放粉末的仪器名称是______，a中的试剂为______。 (2)b中采用的加热方式是______。c中化学反应的离子方程式是______。 (3)d可选用试剂______(填标号)。 A． B． C． D． (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，少量冷水洗涤，干燥，得到晶体。取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色。可知该条件下的氧化能力______(填“大于”或“小于”)。 【答案】(1) 圆底烧瓶 饱和食盐水 (2) 水浴加热 (3)AC (4)小于 【分析】首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气，据此回答。 【详解】（1）由装置图可知，盛放MnO2粉末的仪器是圆底烧瓶；浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，制取的氯气中会混有杂质氯化氢和水蒸气，a中的试剂是饱和食盐水，可以除去杂质氯化氢。 （2）b中采用的加热方式是水浴加热。c中氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：。 （3）A．氯气有毒，能污染空气，反应完剩余的氯气要进行尾气吸收，d的作用是吸收尾气(Cl2)，因为Cl2可和Na2S发生反应，故可用Na2S溶液吸收Cl2，A符合题意； B．氯气与氯化钠不反应，不能用氯化钠溶液吸收，B不符合题意； C．因Cl2可和氢氧化钠发生反应，，故可用氢氧化钠溶液吸收Cl2，C符合题意； D．氯气与硫酸不反应，不能用硫酸吸收，D不符合题意； 故选AC。 （4）2号试管溶液变棕色说明发生了氧化还原反应，碘离子被氧化成单质碘，至少可以发生如下反应：，单质碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳溶液呈紫色。同一还原剂(KI)和不同氧化剂作用，氯酸钾不与KI反应，次氯酸钠能与KI反应，说明氧化性氯酸钾小于次氯酸钠。 17．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： (1)f在元素周期表的位置是___________。 (2)比较z、d的第一电离能的大小为：___________。(用元素符号表示) (3)化合物e2d2中化学键的类型为___________。 (4)选取上述非金属元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式___________。 (5)e、f的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。 (6)(yz)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。 (7)比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明(可只写出相关离子或化学方程式)：___________。 【答案】(1)第三周期ⅢA族 (2)N>O (3)离子键和共价键 (4)或； (5)Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]- (6)(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O (7)将Cl2通入Na2S溶液中，可看到淡黄色沉淀，说明发生反应Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，元素的非金属性强于S（Cl2+Na2S=2NaCl+S↓或Cl2+S2-=2Cl-+S↓） 【分析】从图中的化合价和原子半径的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。 【详解】（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族； （2）N的第一电离能大于O，因为N失去的是2p3半满结构的电子，更困难； （3）e2d2为Na2O2，化学键的类型为离子键和共价键； （4） 组成一种四原子共价化合物可以是NH3或H2O2，其电子式分别为、； （5）e元素最高价氧化物对应水化物为NaOH、f元素最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，其相互反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-； （6）(yz)2为(CN)2，其性质与卤素类似，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O； （7）g、h元素分别为S元素、Cl元素，可用活泼非金属置换不活泼非金属来比较其非金属性，可设计实验：将Cl2通入Na2S溶液中，可看到淡黄色沉淀，说明发生反应Cl2+Na2S=2NaCl+S↓（或Cl2+S2-=2Cl-+S↓），元素的非金属性强于S。 18．由短周期主族元素组成的物质有如下转化关系。 已知：A为结晶水合物，摩尔质量为；B是三元化合物，G是二元离子化合物且阴、阳离子个数比为。常温常压下，H为黄绿色气体。回答下列问题： (1)G中阳离子的结构示意图为_____。D的化学式为_____。 (2)写出①的化学方程式_____。 (3)在E的水溶液中加入少量G，产物是_____(填化学式)。 (4)写出④的离子方程式_____。已知③属于置换反应，则该反应的另一种产物是_____(填化学式)。 (5)向紫色石蕊溶液中通入D，预测实验现象是_____。 (6)⑤中“蓝色变无色”的原因是生成了两种强酸，该步反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为，则氧化产物是_____(填化学式)。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5)溶液变红色不褪色 (6) 【分析】根据实验现象，D为，H为，逆推E为HCl。A为结晶水合物，暗示B与水反应生成HCl和，B为三元化合物，故B为。G含两种元素，其中一种是氮，根据离子数之比，金属为价，金属为Mg。设A的化学式为，根据摩尔质量计算：。 【详解】 (1)根据以上分析可知，G是氮化镁，其阳离子的结构示意图为；D的化学式为。 (2)①中六水氯化镁与亚硫酰氯反应生成氯化镁、二氧化硫和氯化氢，方程式为。 (3)氮化镁(G)与盐酸(E)反应生成。 (4)浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水用于实验室制备氯气，离子方程式为：。已知③属于置换反应，故氨气与镁反应生成氮化镁和氢气，则该反应的另一种产物的化学式为。 (5)不能漂白石蕊溶液，故紫色石蕊溶液只变红色不褪色。 (6)氯气氧化，生成，。由化学方程式：可知，氧化产物是。 19．氯气在有机合成和无机化工中都有着广泛的应用，现用氯气和其他原料分别制备氯苯和(三氯化六氨合钴)。实验中可能用到的装置如图所示(其中部分夹持仪器已略)。 已知：i．苯及其有机生成物的沸点如表所示： 有机物 苯 氯苯() 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯 沸点/℃ 80.0 132.2 180.4 172.0 173.4 ii．苯与干燥的氯气在催化剂作用下发生取代反应生成氯苯，同时会有少量副产物二氯苯生成； iii．CoCl2 易潮解；Co2+不易被氧化， 具有较强的还原性 易被氧化。 回答下列问题： I．氯苯的制备： ①打开分液漏斗旋塞，制备氯气； ②向反应器(内有铁屑作催化剂)中滴入苯，通入氯气，维持反应温度在50~60℃，回流40min； ③将反应后的液体倒入分液漏斗中，分别用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，分离出的产物干燥后，进行蒸馏纯化，得到纯净的氯苯。 (1)从所给装置中选择制备氯苯需要用到的装置_______(填大写字母)；图中仪器X使用时冷水从_______(填“m”或“n”)口进入；装置C中盛装碱石灰的仪器名称是_______。 (2)装置A的圆底烧瓶中盛有高锰酸钾晶体，该装置中发生反应的离子方程式为_______。 (3)下列有关该实验，说法正确的是_______(填标号)。 A．制备氯苯时用酒精灯直接加热 B．回流的主要目的是让苯和氯气回流以提高转化率和产率 C．碱洗前先进行水洗的目的是洗去产品中的FeCl3、HCl、Cl2，节省碱的用量，降低成本 D．蒸馏温度控制在80.0℃可收集产品 (4)氯苯的产率低于理论产率的可能原因是_______(写一条)。 Ⅱ．的制备步骤如下： ①用金属钴与氯气反应制备 ②在100 mL 锥形瓶内加入13.0 g研细的 和10 mL水，加热溶解后加入0.3g 活性炭作催化剂； ③冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在 以下并缓慢加入 溶液(足量)； ④经过一系列操作，得到橙黄色的晶体21.4 g。 (5)用图中所给装置组合制备 仪器的连接顺序为a→_______(填小写字母)。 (6)在制备 时，先加入浓氨水后滴加 溶液的原因是_______。 (7)制得产品的产率为_______%。(精确到0.1%)。 【答案】(1) A、E、D、F、C n （球形）干燥管 (2) (3)C (4)少量苯会发生副反应生成二氯苯，或者在提纯产品氯苯的过程由于洗涤等过程有损失 (5)higfbc(cb)ed (6)不易被氧化，先加入浓氨水后可反应生成，后加入的氧化剂能将氧化得到产品 (7)80.0% 【分析】氯苯制备需要用装置A制备氯气，然后用装置E除去氯气中的杂质氯化氢气体（也可不用装置E，因为后续反应中会产生氯化氢气体），再用装置D干燥氯气，最后氯气和苯在装置F中进行反应制备氯苯，用装置C连接球形冷凝管的接口k吸收挥发出去的氯气及氯化氢气体。 在CoCl2的制备过程中，用装置A制备出氯气后，然后用装置E饱和食盐水除去氯气中的杂质氯化氢气体；然后用装置D中的浓硫酸干燥氯气；然后将干燥纯净的氯气通入装置B，在加热条件下与金属钴反应生成CoCl2。 【详解】（1）制备氯苯的装置：制备氯气用装置，其中高锰酸钾与浓盐酸反应生成，装置E中饱和食盐水用于除去中的，装置中浓硫酸用于干燥，苯与的反应在装置中进行，用装置C连接球形冷凝管的接口k吸收挥发出去的氯气及氯化氢气体，故需要的装置为。球形冷凝管中冷却水应该“下进上出”，从口进入，口流出；装置C中盛装碱石灰的仪器名称是（球形）干燥管。 （2）装置中，与浓盐酸发生氧化还原反应， 高锰酸根被还原为，被氧化为，结合电荷守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 （3）A．制备氯苯的温度是50～60℃，因此不能用酒精灯直接加热，应该用水浴加热，A错误； B．用球形冷凝管是为了防止苯和产物氯苯逸出反应体系引起产率较低，球形冷凝管无法冷却氯气，B错误； C．反应制得的氯苯中混有氯气、氯化氢和氯化铁，碱洗前先进行水洗可以除去氯化氢、部分氯气和氯化铁，减少后续碱洗操作时，消耗碱的用量，节约成本，C正确； D．由已知信息可知产品氯苯的沸点是132.2℃，因此控制此温度进行蒸馏才可以收集到产品，D错误； 故选C。 （4）由已知信息可知少量苯会发生副反应生成二氯苯，或者在提纯产品氯苯的过程中由于洗涤等过程有损失，因此导致氯苯的产率低于理论产率。 （5）在CoCl2的制备过程中，用装置A制备出氯气后，然后用装置E饱和食盐水除去氯气中的杂质氯化氢气体，需要从h口进i口出；然后用装置D中的浓硫酸干燥氯气，需要从g口进f口出；然后将干燥纯净的氯气通入装置B，在加热条件下与金属钴反应生成CoCl2，不论从b口进c口出，或者从c口进b口出都可以；由已知信息可知CoCl2易潮解，因此需要最后加装置C干燥管进行干燥，需要从大口e处进小口d处出，故仪器的连接顺序为ahigfbc(cb)ed。 （6）由信息“不易被氧化”可知，不易被氧化，先加入浓氨水后可反应生成 ，再由已知信息“具有较强还原性，易被氧化”可以判断，后加入的氧化剂能将 氧化得到产品 。 （7）的物质的量，的物质的量> 根据反应关系：，是少量的，则理论上生成0.1mol ，则理论产量，则产率为。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 大一轮·化学 第四章 非金属及其化合物 第1讲 氯及其重要化合物 考点一 氯及其化合物的性质和应用 1．氯气 (1)氯元素的存在：氯在自然界中以化合态存在，除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中 (2)氯气的物理性质： 颜色 气味 密度 特性 黄绿色 刺激性气味 比空气大 易液化 闻气体时的正确操作 用手轻轻地在瓶口闪动，使极少量的气体飘进鼻孔 (3)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 ①与金属单质的反应：Cl2能与绝大多数金属能反应，且变价金属(如Fe)一般能氧化到最高价 a．与钠反应：2Na＋Cl22NaCl (反应现象：产生大量白烟，火焰为黄色) b．与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3 (反应现象：产生大量棕黄色烟) c．与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2 (反应现象：产生大量棕黄色烟) ②与非金属单质的反应 a．与氢气反应 H2＋Cl22HCl (反应现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾)用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl (反应现象：剧烈反应，会发生爆炸，瓶口有白雾) 不能用于工业制盐酸 b．与磷的反应 2P＋3Cl2 2PCl3 (Cl2不足) (三氯化磷是液体，呈雾状) PCl3＋Cl2PCl5 2P＋5Cl2 2PCl5 (Cl2充足) (五氯化磷是固体，呈白烟状) 反应现象：磷在氯气中剧烈燃烧，在集气瓶口产生大量白色烟雾 c．与硅的反应：Si＋2Cl2 SiCl4 ③与水的反应：常温下，氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水，溶于水中的部分氯气会与水反应，反应的化学方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO。生成物中次氯酸(HClO)具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒 注意 a．常温下Fe不能与干燥Cl2反应，除非潮湿Cl2。所以，工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中 b．氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是H2和Cl2混合后光照，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸 c．磷在Cl2中燃烧中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应 d．燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应。它强调的是：①发光时也要发热；②反应剧烈；③实质是剧烈的氧化还原反应；④不一定要有氧气的参加 e．干燥的氯气无漂白性，新制氯水具有漂白性，是因为氯气与H2O反应生成了HClO，实际上起漂白作用的是HClO f．不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性 g．1 mol Cl2与水充分反应转移电子数小于NA (可逆反应) h.氯水的保存：氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处 (2HClO2HCl＋O2↑) ④与碱的反应 a．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (84消毒液) 离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，是混合物 b．与石灰乳反应——制取漂白粉 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O [工业通常是将Cl2通入石灰乳中用来制取漂白粉] 注意 a．工业上为什么用Cl2来制取漂白粉？形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存 b．漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2 c．在常温下，Cl2与碱反应的化学方程式一般为：Cl2＋碱===次氯酸盐＋金属氯化物＋水。但在加热的条件下，Cl2与氢氧化钠溶液的反应为：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O (热碱溶液中) d．Cl2与碱反应时：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，1 mol Cl2与足量NaOH反应转移电子数为NA e．Ca(ClO)2与浓HCl反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O Ca(ClO)2与稀HCl反应：Ca(ClO)2＋2HCl(稀)===CaCl2＋2HClO 向NaCl和NaClO的混合溶液通入稀硫酸：NaCl＋NaClO＋H2SO4===Na2SO4＋Cl2↑＋H2O ⑤Cl2与还原性物质反应 a．Cl2与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 (除去FeCl3中FeCl2) b．Cl2与KI溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2 (氯气的检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝) c．Cl2与SO2的水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 d．与Na2S反应：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓ Cl2＋H2S===2HCl＋S↓ (氧化性：Cl2＞S) e．与H2O2反应：Cl2＋H2O2===2HCl＋O2 f．与NH3反应：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl (检验输氯管道是否发生泄漏) ⑥与有机物反应 a．烷烃的取代反应：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl b．环己烷与氯气光照取代： c．苯与液溴的取代： d．乙烯与溴水加成：CH2==CH2＋Br2CH2Br—CH2Br (4)氯气的用途：制漂白粉、消毒、制盐酸、农药、氯仿等 2．氯水的成分和性质 (1)氯水中存在三个平衡关系：Cl2＋H2OHCl＋HClO HClOH＋＋ClO－ H2OH＋＋OH－ ①三种分子：Cl2、H2O、HClO ②四种离子：H＋、Cl—、ClO－、OH－(极少量) (2)氯水性质的多重性：氯水的多种成分决定了它具有多重性质 ①Cl2的氧化性:与还原性物质反应 (Cl2是新制氯水的主要成分，为了方便，有时实验室中常用氯水代替Cl2) 如：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4 ②HCl酸性：向NaHCO3溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的酸性 如：Cl2＋NaHCO3===NaCl＋CO2＋HClO ③HClO的漂白性 a．能使湿润的有色布条或品红褪色 b．向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先变红(H＋作用的结果)，后褪色(HClO作用的结果) ④HClO的不稳定性：在强光照射下新制氯水中有气泡生成 (2HClO2HCl＋O2↑) ⑤Clˉ的性质：加入AgNO3溶液可以检验出氯水中的Cl－，现象是有白色沉淀生成 (3)新制氯水、久制氯水、液氯的比较 新制氯水 久制氯水 液氯 区别 氯气的水溶液 稀盐酸 氯气的液体状态 分类 混合物 混合物 纯净物 颜色 浅黄绿色 无色 黄绿色 组成微粒 Cl2、H2O、HClO、 H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－ Cl2 性质 多种成分，多重性质，如：酸性、漂白性、强氧化性 有酸性(比新制氯水强)、无漂白作用 仅表现Cl2的性质 (4)氯水中平衡移动的应用 向氯水中 加入的物质 浓度变化 平衡移 动方向 应用 可溶性 氯化物 c(Cl－)增大 左移 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水法收集Cl2 盐酸 c(H＋)和c(Cl－)增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2 NaOH c(H+)减小 右移 用吸收多余的Cl2 Ca(OH)2 c(H＋)减小 右移 制漂白粉 CaCO3 c(H+)减小 右移 使氯水中c(HClO)增大，制高浓度的HClO溶液 光照 c(HClO)减小 右移 氯水避光保存并现用现配 长久放置 c(HClO)减小 右移 氯水变质为盐酸 3．次氯酸(HClO)的性质 (1)结构式：H—O—Cl (2)次氯酸的三大性质 ①弱酸性：次氯酸是易溶于水的一元弱酸，酸性比H2CO3还弱 如：NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO ②不稳定性：2HClO2HCl＋O2↑ (氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中) ③强氧化性：具有漂白、杀菌能力，用作消毒剂、漂白剂，可以使有色布条、品红溶液等褪色 (3)次氯酸的漂白作用 ①原理：将有色物质氧化为稳定的无色物质 ②特点：被HClO漂白的物质，久置后不再恢复原色 ③应用范围：几乎所有的有色物质遇HClO都会褪色 注意 a．HClO和ClO－都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以和Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO等发生氧化还原反应 b．向NaClO溶液中通入CO2(不论是少量还是过量)，均生成HCO和HClO。原因是酸性：H2CO3＞HClO＞HCO 4．次氯酸盐 (1)“84”消毒液：有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气，其离子方程式是： ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O (2)漂白粉 ①成分：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2 ②漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓ ③久置失效原理：Ca(ClO)2易于CO2、H2O反应，生成的HClO见光易分解，所以漂粉精、漂白粉都应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。漂白粉长期露置于空气中会失效，有关反应的化学方程式是： Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO 2HClO2HCl＋O2↑ 【逐点训练1】 1．化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列关于实验事故或药品的处埋方法中不正确的是 A．制备金属镁的电解装置失火时，不可以使用二氧化碳灭火器灭火 B．“84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用 C．不慎将金属汞洒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理 D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处去 2．室温下，1体积的水能溶解约2体积的。用试管收集后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是 A．试管内液面上升，证明与水发生了反应 B．取出试管中的溶液，加入少量粉末，溶液漂白能力减弱 C．取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色 D．取出试管中的溶液，光照一段时间后下降，与反应有关 3．生活中处处有化学，用下列化学知识解释对应的生活应用不合理的是 选项 生活应用 化学知识 A 米饭和馒头越嚼越甜 淀粉在唾液淀粉酶的作用下水解成了麦芽糖 B 做馒头时向面粉中加入少量小苏打，蒸出的馒头松软可口 Na2CO3与馒头中的酸性物质反应生成CO2 C 向热豆浆中加入卤水，可以制作豆腐 胶体在电解质的作用下发生了聚沉 D 84消毒液不能和洁厕精混用 次氯酸盐和盐酸反应会生成有毒气体Cl2 A．A B．B C．C D．D 4．氯及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中，氯原子数目为 B．溶液中，数目大于 C．反应①中生成时，参与反应的氧化剂的数目为 D．若反应②生成氧化产物，转移电子数目为 5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学变化对应的离子方程式正确的是 A．少量通入到溶液中： B．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁： C．用氢氟酸生产磨砂玻璃的反应： D．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气： 6．工业上制备相关物质，下列涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A．制备镁： B．制备溴： C．制备漂白粉： D．制备纯碱： 7．某学习小组设计如下装置，探究①、②反应的发生。下列叙述错误的是 A．Ⅲ中发生反应： B．为使反应现象明显，反应器中的进气管(虚线表示)不能太短 C．反应器中出现白烟，说明反应没有发生 D．实验结束后，将注射器1、2换成注射器3，排出有害气体 8．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂，兼具杀菌消毒和絮凝净水功能，实现了“消-凝一体化”。下图是其工业制备及相关性质实验的转化流程，其中A、H、E均为单质，反应④是氯碱工业的核心反应。下列说法错误的是 A．B是一种消毒液的有效成分 B．利用F的饱和溶液可以制备与F溶液不同类型的分散系 C．反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3 D．酸性越强，的氧化性越强 考点二 氯气的实验室制法 1．氯气的实验室制法：实验室通常用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸制取氯气 原理 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (实验室通常用该法制Cl2) 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (快速制取Cl2，不需要加热) 反应原料 MnO2与浓盐酸 实验装置 发生装置 “固＋液气”型 净化装置 饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气 收集装置 向上排空气法或排饱和食盐水法 尾气处理 用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收 验满方法 ①将湿润的淀粉­KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后退色，则证明已集满 ③观察法：氯气是黄绿色气体 注意 ①反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应 ②加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发 ③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气 ④尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全 2．氯气的工业室制法 ①工业制法(电解饱和食盐水)：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ②电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 注意 几个装置的创新变化 　 　　　　 ①　　　　 　　② ③ 图①为KMnO4作氧化剂制Cl2的装置。 图②为Cl2中HCl的除杂装置。 图③为干燥Cl2的装置。 【逐点训练2】 1．实验室制取时，下列装置能达到相应实验目的的是 A．制备 B．净化 C．收集 D．尾气处理 2．下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是 A．实验室制 B．制备乙酸乙酯 C．制备溶液 D．标定醋酸溶液的浓度 3．在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，实验装置如图所示(尾气吸收略)。下列说法中正确的是 A．装置a中反应的化学方程式为： B．b、c装置的作用是依次除去Cl2中的H2O和HCl C．实验结束时，先熄灭a处的酒精灯，后熄灭d处的酒精灯 D．e装置可以用装有氢氧化钠溶液的洗气瓶代替 4．用FeCl3·6H2O晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示，已知无水FeCl3易水解、易升华。下列说法错误的是 A．先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 B．b装置中盛装的试剂是浓硫酸 C．d装置起到冷凝收集产物的作用 D．f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液 5．某兴趣小组利用图m中所示装置探究Cl2与乙醛水溶液的反应，pH数据采集如图n。下列说法不正确的是 A．浓盐酸在反应中同时表现出酸性和还原性 B．一段时间后，b中可观察到有白色沉淀生成 C．由图n数据可推测c中有乙酸生成 D．装置a中NaClO溶液换成KMnO4固体，也可制得Cl2 6．某同学利用如图装置制备Cl2和SO2并探究其性质。下列说法正确的是 A．a中发生的反应，还原剂和氧化剂物质的量之比为1:5 B．a中湿润石蕊试纸先变红后褪色，变红说明Cl2溶于水生成HCl C．同时打开K2和K3，品红溶液褪色时间比单独打开K2或K3短 D．N2的作用是反应完后将Cl2和SO2吹入c中吸收 7．Mn和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是 A．基态Mn、Cl原子的最外层电子数相等 B．d的阴离子是正四面体结构 C．a的浓溶液可分别与c、g反应生成b D．g和e(硫酸盐)反应生成f时，n(还原产物)∶n(氧化产物)=2∶3 8．用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A．溶液变棕黄色，体现的还原性 B．浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C．U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D．烧杯溶液中最终存在： 考点三 卤素的性质及卤素离子的检验 1．卤族元素原子结构的相似性和递变性 元素名称 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I) 原子序数 9 17 35 53 原子结构 原子结构示意图 周期表中的位置 第VIIA族 相似性 最外层电子数都是7，容易得到一个电子 递变性 (从FI) 电子层数逐渐增多，原子半径和离子半径逐渐增大：F＜Cl＜Br＜I 元素性质 相似性 ①单质均为双原子分子 ②主要化合价为—1价，最高正价为＋7价(氟无正价) ③具有强氧化性 递变性 (从FI) ①元素的非金属性逐渐减弱：F＞Cl＞Br＞I ②单质的氧化性逐渐减弱：F2＞Cl2＞Br2＞I2 ③卤离子还原性逐渐增强：F－＜Cl－＜Br－＜I－ ④气态氢化物的稳定性逐渐减弱：HF＞HCl＞HBr＞HI ⑤最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4 HClO4是已知含氧酸中酸性最强的酸 递变性的原因 随着原子核外电子层数增多，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，卤素原子得电子的能力逐渐减弱，卤素单质的氧化性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱 2．卤族元素物理性质的相似性和递变性 卤素单质 颜色和状态 密度 熔点/℃ 沸点/℃ F2 淡黄绿色气体 1.69 g·L－1(15 ℃) －219.6 －188.1 Cl2 黄绿色气体 3.214 g·L－1(0 ℃) －101 －34.6 Br2 深红棕色液体 3.119 g·cm－3(20 ℃) －7.2 58.78 I2 紫黑色固体 4.93 g·cm－3 113.5 184.4 (1)相似性：都有颜色，有毒，在水中溶解度不大，易溶于苯、汽油、四氯化碳、酒精等有机溶剂 (2)递变性：从F2到I2，单质颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大，在水中的溶解度逐渐减小 【注意】溴水为橙黄色，溴在有机溶剂(CCl4)中是橙红色；碘水为棕黄色，碘在有机溶剂(苯)中是紫红色 3．卤素单质的化学性质——与Cl2相似 (1)卤素单质与H2反应 卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性 F2 暗处 H2＋F2===2HF 很稳定 Cl2 光照或点燃 H2＋Cl22HCl 较稳定 Br2 加热 H2＋Br22HBr 不如氯化氢稳定 I2 不断加热 H2＋I22HI 不稳定 结论 (从FI) ①与H2反应的难易程度：越来越困难 ②生成气态氢化物的稳定性：依次减弱 ③与H2反应所需要的条件：逐渐升高 ④与H2反应剧烈程度：逐渐减弱 ⑤气态氢化物的还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI (2)卤素单质间的置换反应 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 2KI＋Br2===2KBr＋I2 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 ①卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2 ②卤素离子的还原性由强到弱的顺序是I－＞Br－＞Cl－ (3)卤素单质与金属反应：F2和所有金属都能反应；Cl2和绝大多数金属反应；Br2和较活泼金属反应；I2只和活泼金属反应 2Na＋X22NaX (X＝F、Cl、Br、I) 2Fe＋3Cl22FeCl3 2Fe＋3Br22FeBr3 Fe＋I2===FeI2 (碘水生烟) (4)卤素单质与水反应：X2＋H2O===HX＋HXO (X为Cl、Br、I) 2F2＋2H2O===4HF+O2 Cl2＋H2OHCl+HClO Br2＋H2OHBr+HBrO (5)卤素单质与碱反应：2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O (X＝Cl、Br、I) Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Br2＋2NaOH===NaBr+NaBrO＋H2O I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O (也可生成NaI和NaIO3) (6)卤素单质与Fe2+、SO2、Na2SO3、Na2S等还原性物质反应 ①与Fe2+反应：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋ 2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋ I2不能与Fe2+反应 (但I－与Fe3可以反应：2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋) ②与SO2、Na2SO3反应： SO2＋X2＋2H2O===2HX+H2SO4 (X＝Cl、Br、I) SO＋X2＋H2O===SO＋2X－＋2H＋ (X＝Cl、Br、I) ③与Na2S反应：X2＋S2－===2X－＋S↓ (X＝Cl、Br、I) 4．卤素离子的检验 (1)AgNO3溶液——沉淀法 (2)置换——萃取法 (3)氧化——淀粉法检验I－ 5．卤素及其化合物的特性 氟 ①无正价，无含氧酸，非金属性(氧化性)最强，F－的还原性最弱 ②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸 ③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒 溴 ①Br2在常温下是唯一的一种液态非金属单质，红棕色，易挥发 ②Br2易溶于有机溶剂 ③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用橡皮塞 碘 ①I2遇淀粉变蓝色 ②I2加热时易升华 ③I2易溶于有机溶剂 ④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大 6．卤化氢 (1)物理性质：卤化氢均为无色有刺激性气味的气体，易溶于水，易挥发与空气中水蒸气结合形成白雾 (2)氢化物三大性质比较 ①热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI ②酸性：HF(弱)＜HCl＜HBr＜HI ③还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI (3)卤化氢的制备——难挥发酸制挥发性酸 ①CaF2＋H2SO4(浓)CaSO4＋2HF↑ (萤石和浓硫酸在铅皿中) ②NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑ 2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑ ③NaBr＋H3PO4(浓)NaH2PO4＋HBr↑ ④NaI＋H3PO4(浓)NaH2PO4＋HI↑ 7．重要化合物 卤化银(AgX) 只有AgF可溶，其余均难溶于水。AgX(除AgF)见光易分解成银和卤素单质。AgBr和AgI可做感光材料或变色镜。反应及现象为：2AgCl2Ag＋Cl2；2AgBr2Ag＋Br2；2AgI2Ag＋I2，固体逐渐变成黑色，这是单质银的小颗粒。AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料 CaX2 只有CaF2(萤石)不溶于水，CaCl2具有吸湿性，常作干燥剂 NaX 只有NaF有毒可用作农药；纯净的食盐不潮解，粗盐中因混有等杂质，易潮解 碘酸钾 加碘盐的配料，受热时易分解 8．卤素互化物——XXn' (n=1，3，5，7)其化学性质与卤素单质相似，具有强氧化性 (1)概念：由两种卤素化合而成的物质 (2)组成：有一个较重的卤素原子和奇数个较轻的卤素原子组成的，如：IBr(s)、ICl(s)、ICl3(s)、BrF3(l)、ClF3(g) (3)化学性质：与卤素单质相似，具有强氧化性 ①与金属的反应：2Mg＋2IBr===MgI2＋MgBr2 2BrF3＋4Zn===ZnBr2＋3ZnF2 ②与水的反应：ICl＋H2O===HCl＋HIO（该反应不是氧化还原反应，各元素化合价不变） 9．拟(类)卤素：一些多原子分子与卤素单质性相似，其阴离子又与卤素阴离子性质相似，常称为拟卤素。如： (CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等 (CN)2＋H2O===HCN＋HCNO 2Fe＋3(SCN)22Fe(SCN)3 【逐点训练3】 1．下列说法正确的是 A．CaCl2和CO2反应溶液变浑浊 B．氯气具有漂白性 C．加碘盐能使淀粉变蓝 D．氢氟酸有毒，保存在塑料瓶中 2．是一种重要的盐，其水溶液中存在平衡：。下列说法不正确的是 A．溶液中加入淀粉溶液，溶液显蓝色 B．溶液呈棕褐色溶液，加入后，振荡，上层溶液显紫红色 C．溶液中滴加少量溶液，溶液酸性增强 D．利用溶液可以除去硫粉中的少量碘单质 3．下列说法正确的是 A．溴水久置后颜色逐渐褪去，其原因是 B．通入淀粉溶液中，溶液出现蓝色，说明还原性： C．碘化亚铁溶液与等物质的量的反应： D．往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡，液体分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 4．氰，硫氰等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：，又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是 A． B． C． D． 5．仅用下表提供的实际和用品，能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 检验淀粉是否水解完全 H2SO4溶液、NaOH溶液、新制Cu(OH)2 试管、试管夹，酒精灯、胶头滴管、火柴 B 比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性 NaHCO3、Na2CO3、澄清石灰水 试管、铁架台(带铁夹)、酒精灯、火柴 C 比较Cl、Br、I的非金属性强弱 NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、碘水、CCl4 试管、胶头滴管 D 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液 试管，橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 A．A B．B C．C D．D 6．、等都属于卤素互化物，性质与卤素相似。液态能发生与水类似的微弱电离()而产生阳离子和一价阴离子。下列说法正确的是 A．与溶液恰好完全反应后溶液呈碱性 B．标准状况下，中含有的分子数目为 C．阳离子和的空间结构相似 D．一定条件下，苯与发生反应的方程式为： 7．鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是 ①氯水、CCl4②碘水、淀粉溶液③氯水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤溴水、苯⑥CCl4、淀粉溶液 A．①③④ B．①④⑤ C．①③⑥ D．①④⑥ 8．不同卤素原子之间相互形成的化合物称为卤素互化物。卤素互化物与水反应的化学方程式为，但纯的三氟化溴能发生类似水的自耦电离()而具有一定的导电性。下列说法正确的是 A．氧化剂是，还原剂是和 B．已知的酸性大于，因此溴元素的非金属性比碳元素强 C．若有参加反应，被水还原的为 D．三氟化溴的自耦电离： 考点四 含卤物质的生产流程 1．氯的提取——氯碱工业 阳离子交换膜电解槽 电极反应 阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑ (氧化反应) 阴极反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－(还原反应) 化学方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 应用 ①制漂白液：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O ②产物制盐酸：H2＋Cl22HCl 注意 ①因为阳极产物Cl2和阴极产物H2会发生反应，Cl2和NaOH会发生反应，因此工业上常用特殊的电解槽电解饱和食盐水，一般用阳离子交换膜将电解槽分隔成两部分，以避免电解产物之间发生反应 ②阳极区Cl－放电生成Cl2，生成的Cl2少量溶于水会使阳极区呈酸性 2．海水提溴——主要方法：空气吹出法 工艺流程 基本步骤及主要反应 ①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br－得到浓缩 ②氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ ③富集：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收。反应的化学方程式为 Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 ④提取：再用Cl2将HBr氧化得到产品溴 3．碘的提取 工艺流程 主要反应 2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O Cl2＋2KI===2KCl＋I2 【逐点训练4】 1．下列关于物质的工业制备涉及的相关反应正确的是 A．工业制备氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B．工业上利用海水提镁：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl C．工业冶炼铝：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑ D．侯氏制碱法：CO2 ＋ 2NH3 ＋H2O ＋2NaCl = Na2CO3 ＋ 2NH4Cl 2．实验室用反萃取法从含的废液中分离出，其过程如下图所示： 下列说法错误的是 A．步骤Ⅱ中用到仪器之一为漏斗 B．溶液A中含有、 C．试剂X可用 D．粗可用蒸发结晶的方法进一步提纯 3．从海水中获得液体Q的转化过程如图（略去部分操作、参与反应的物质和反应条件），其中X为海水中质量分数最大的溶质，Y和Q为同主族相邻元素的单质。下列说法正确的是 A．气体Y具有漂白性，可用于自来水消毒 B．电解固体X的水溶液，在阴极可获得气体Y C．液体Q只能通过置换反应制备 D．向溶液Z中通入，得到的溶液R呈酸性 4．海洋是一个巨大的资源宝库，关于海洋中部分化学资源的开发利用如下图所示。下列说法正确的是 A．试剂X可能为Cl2，其作用是氧化Br- B．流程中用了“空气、水蒸气”“吸收”，目的是富集溴 C．工业生产中，试剂Z可以选用NaOH固体 D．若试剂X为碳酸钠，则试剂Y与A溶液的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1 5．以卤水(主要以形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下： 卤水粗碘纯碘 下列说法错误的是 A．氧化剂1可以是，也可以是适量的 B．“吸附”步骤中，高分子树脂能与形成共价键，达到富集碘元素的目的 C．“脱附”的离子方程式： D．“精制”过程可以是加热升华，再冷凝，主要发生的是物理变化 6．下列离子方程式正确的是 A．常温下，用烧碱溶液吸收废气中氯气： B．海水提溴中用水溶液吸收粗溴： C．“曾青得铁化为铜”： D．用水鉴别和硫磺粉末： 7．传统海水制盐工业发展出来的海水淡化、海水提取金属镁和液态溴的流程如下图所示。 下列说法错误的是 A．工业上综合考虑原料来源与成本，试剂①常选用NaOH B．海水提取淡水的主要方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 C．溴单质沸点低、易挥发，可用热空气将粗溴水中的溴单质吹出 D．吸收塔内发生的主要化学反应为： 8．海水是一项取之不尽的资源。下列关于海水资源的利用，有明显错误的是 A．海带灰滤液碘水I2的CCl4溶液水层I2 B．海水Br2溶液HBr溶液溴单质 C．海水或苦卤溶液 Mg D．海水粗盐→粗盐水→精盐水 1．化学与人们日常生活息息相关，许多化学物质广泛应用于生活中的各个领域。下列说法错误的是 应用 A．碳酸钠用于烘焙糕点 B．漂粉精用于游泳池消毒 实例 应用 C．钛合金用于制造“蛟龙”号耐压球壳 D．硫化后的橡胶用于制造轮胎 实例 A．A B．B C．C D．D 2．下列关于氯气的说法，错误的是 A．中含有的HCl杂质可通过饱和食盐水除去 B．氧化性： C．可用于生产盐酸和“84”消毒液 D．利用浓盐酸和二氧化锰共热可制得 3．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 砂纸磨刀 制作砂纸的SiC熔点很高 B 用洗涤剂洗去油污 油污疏水，会被包裹在表面活性剂形成的胶束内腔 C 制备腊肉、香肠时添加NaNO2 NaNO2具有防腐和护色作用 D 将Cl2通入NaOH溶液制成漂白液代替氯水 NaClO溶液常温下分解比HClO慢 A．A B．B C．C D．D 4．日常生活中蕴含着丰富的化学知识。下列物质的性质和用途不具有对应关系的是 A．臭氧用作自来水消毒剂：臭氧具有较强氧化性 B．氮气充填粮仓可长期保存粮食：氮气化学性质稳定 C．用于制造相片底片或感光纸：见光易分解 D．二硫化碳用于清洗试管壁附着的硫磺：二硫化碳和硫磺发生化学反应 5．下列反应的离子方程式正确的是 A．溶液和稀硝酸混合： B．通入冷的石灰乳中： C．同浓度同体积的溶液与 溶液混合： D．溶液滴入溶液中： 6．下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A．金属性：Mg>Al B．观察钠在空气中燃烧的现象 C．制备氢氧化亚铁 D．验证HClO分解产物有HCl和 7．电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是 A．浓盐酸与反应制取少量氯气： B．溶液中通入气体： C．溶液中加入过量的溶液： D．通入溶液中至恰好完全反应： 8．部分含氯、硫物质的“价-类”关系如图所示。下列说法错误的是 A．将b通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 B．酸性：d<h C．c对应的水化物为弱酸 D．在足量空气中燃烧可直接转化为 9．ClO2可用于糖的脱色处理和食品保鲜等。ClO2浓度过高时易发生分解，常将其制成固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示(s表示固体)。 已知：．ClO2的熔点为℃，沸点为11℃；的沸点为150℃。 下列说法错误的是 A．图中两处使用溶液，其作用不相同 B．导管a的作用是平衡压强，使溶液顺利流下 C．通入空气的目的是防止．ClO2浓度过高而发生分解 D．冰水浴可降低反应温度，防止分解 10．短周期元素在元素周期表的位置如表所示，其中元素的基态原子有两个未成对电子，则下列说法正确的是 X Y Z W Q A．Y和Q形成的二元化合物都不能用于自来水消毒 B．由X与W组成的某种物质能溶解单质W C．Z单质保存在煤油中 D．X有多种同素异形体，它们的熔沸点都很高 11．NaClO2是重要的含氯消毒剂。一种制备NaClO2的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是 已知：i．NaClO2饱和溶液结晶时，温度低于38℃析出；38℃~60℃，析出NaClO2； ii．60℃以上NaClO2易分解。 A．“滤渣”的主要成分为CaCO3 B．流程中两处盐酸的作用不同 C．操作a：减压蒸发(控制温度为55℃)，将溶液冷却至38℃，趁热过滤 D．理论上，该流程中=2：1 12．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 探究方案 探究目的 A 向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，震荡，观察溶液颜色的变化 的氧化性比强 B 将气体通入少量酸性溶液中，观察溶液是否褪色 具有漂白性 C 用pH试纸分别测定浓度均为的NaClO溶液和溶液的pH，比较读数大小 比较HClO和的酸性强弱 D 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴溶液，观察现象 探究和的大小 A．A B．B C．C D．D 13．某小组比较的还原性，实验如下： 实验1 实验2 实验3 装置 操作和现象 微热后，溶液颜色无明显变化：把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；试管口有红棕色气体生成 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 下列对实验的分析不合理的是 A．实验1中，利用了浓的难挥发性 B．实验2中，溶液变黄是由于生成了 C．实验1和实验2能说明的还原性强于 D．根据实验3能判断还原性： 14．某强酸性无色溶液中，可能存在这些离子、、、、I-、K+、、Mg2+、Fe2+、Ba2+中的几种，且每种离子的浓度相等，取该溶液做以下实验： ①取少量溶液于试管中，加入少量氯水和淀粉溶液，溶液变蓝； ②往实验①后的溶液中，加入几滴BaCl2，产生白色沉淀； ③另取少量原溶液于试管中，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀。 根据实验可知，下列说法正确的是 A．溶液中一定有、I-、Mg2+ B．若实验①加入的氯水过多，溶液会先变蓝，再褪色，褪色时可能发生的离子反应为：I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2+ 10Cl-   + 12H+ C．若不做实验②，则无法确定溶液中的离子组成 D．实验③发生的离子方程式为：Mg2+ +2H+ +4OH- = 2H2O+Mg(OH)2↓ 15．利用如图装置进行实验：打开、，加热三颈烧瓶一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开。 下列说法错误的是 A．a中现象说明氧化性： B．b中HCl表现出还原性和酸性 C．c中铁粉溶解说明铁被氧化了，并有白雾充满烧瓶 D．d中有银镜生成，说明c中发生了取代反应 16．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放粉末的仪器名称是______，a中的试剂为______。 (2)b中采用的加热方式是______。c中化学反应的离子方程式是______。 (3)d可选用试剂______(填标号)。 A． B． C． D． (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，少量冷水洗涤，干燥，得到晶体。取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色。可知该条件下的氧化能力______(填“大于”或“小于”)。 17．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： (1)f在元素周期表的位置是___________。 (2)比较z、d的第一电离能的大小为：___________。(用元素符号表示) (3)化合物e2d2中化学键的类型为___________。 (4)选取上述非金属元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式___________。 (5)e、f的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。 (6)(yz)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。 (7)比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明(可只写出相关离子或化学方程式)：___________。 18．由短周期主族元素组成的物质有如下转化关系。 已知：A为结晶水合物，摩尔质量为；B是三元化合物，G是二元离子化合物且阴、阳离子个数比为。常温常压下，H为黄绿色气体。回答下列问题： (1)G中阳离子的结构示意图为_____。D的化学式为_____。 (2)写出①的化学方程式_____。 (3)在E的水溶液中加入少量G，产物是_____(填化学式)。 (4)写出④的离子方程式_____。已知③属于置换反应，则该反应的另一种产物是_____(填化学式)。 (5)向紫色石蕊溶液中通入D，预测实验现象是_____。 (6)⑤中“蓝色变无色”的原因是生成了两种强酸，该步反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为，则氧化产物是_____(填化学式)。 19．氯气在有机合成和无机化工中都有着广泛的应用，现用氯气和其他原料分别制备氯苯和(三氯化六氨合钴)。实验中可能用到的装置如图所示(其中部分夹持仪器已略)。 已知：i．苯及其有机生成物的沸点如表所示： 有机物 苯 氯苯() 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯 沸点/℃ 80.0 132.2 180.4 172.0 173.4 ii．苯与干燥的氯气在催化剂作用下发生取代反应生成氯苯，同时会有少量副产物二氯苯生成； iii．CoCl2 易潮解；Co2+不易被氧化， 具有较强的还原性 易被氧化。 回答下列问题： I．氯苯的制备： ①打开分液漏斗旋塞，制备氯气； ②向反应器(内有铁屑作催化剂)中滴入苯，通入氯气，维持反应温度在50~60℃，回流40min； ③将反应后的液体倒入分液漏斗中，分别用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，分离出的产物干燥后，进行蒸馏纯化，得到纯净的氯苯。 (1)从所给装置中选择制备氯苯需要用到的装置_______(填大写字母)；图中仪器X使用时冷水从_______(填“m”或“n”)口进入；装置C中盛装碱石灰的仪器名称是_______。 (2)装置A的圆底烧瓶中盛有高锰酸钾晶体，该装置中发生反应的离子方程式为_______。 (3)下列有关该实验，说法正确的是_______(填标号)。 A．制备氯苯时用酒精灯直接加热 B．回流的主要目的是让苯和氯气回流以提高转化率和产率 C．碱洗前先进行水洗的目的是洗去产品中的FeCl3、HCl、Cl2，节省碱的用量，降低成本 D．蒸馏温度控制在80.0℃可收集产品 (4)氯苯的产率低于理论产率的可能原因是_______(写一条)。 Ⅱ．的制备步骤如下： ①用金属钴与氯气反应制备 ②在100 mL 锥形瓶内加入13.0 g研细的 和10 mL水，加热溶解后加入0.3g 活性炭作催化剂； ③冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在 以下并缓慢加入 溶液(足量)； ④经过一系列操作，得到橙黄色的晶体21.4 g。 (5)用图中所给装置组合制备 仪器的连接顺序为a→_______(填小写字母)。 (6)在制备 时，先加入浓氨水后滴加 溶液的原因是_______。 (7)制得产品的产率为_______%。(精确到0.1%)。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $