专题06 化学平衡与反应机理（6年汇编）（重庆专用）2021-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 聚焦化学平衡与反应机理，汇编重庆2021-2026年高考真题及2026年模拟题，以真实情境（如火箭燃料、CO₂资源化）强化定量分析与图表解读能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|真题8题+模拟30题|能量变化（热化学方程式、盖斯定律）、速率（图像分析）、平衡（常数计算）、速率平衡图像（多反应体系）|情境贴近生产环保（如化肥制备、工业转化），融合数据图表与多反应耦合，匹配真题“机理图结合能量转化”趋势|

专题06 化学平衡与反应机理 6年真题1年模拟 考点分类 重庆考情（2021-2026） 命题规律 考点1 化学反应中的能量变化 2025重庆(1题)、2024重庆(1题)、2022重庆(1题)、2021重庆(1题) · 情境设置：依托火箭燃料、资源化利用、化肥制备及催化消除等实际应用，贴近生产与环保。 · 考查重点：热化学方程式书写与计算、盖斯定律、键能与反应热关系，以及循环图能量转化。 · 命题趋势：多反应耦合与机理图结合，强化能量转化和定量计算能力。 考点2 化学反应速率 2021重庆(1题) · 情境设置：以有机异构化等恒容反应为素材，考查反应进程随时间变化规律。 · 考查重点：速率计算与比较、浓度时间图像分析、速率影响因素及反应级数初步判断。 · 命题趋势：结合数据表格或曲线，强化动力学定量分析与模型应用。 考点3 化学平衡 2026重庆(1题)、2022重庆(1题) · 情境设置：以无机盐分解、工业反应等真实体系为背景，常涉及多平衡共存与压强计算。 · 考查重点：平衡常数、转化率、分压计算及平衡移动判断，强调定量分析与守恒思想。 · 命题趋势：趋向多反应耦合与数据图表结合，考查综合平衡推理能力。 考点4 化学反应速率与平衡图像问题 2024重庆(1题)、2023重庆(1题) · 情境设置：以工业转化体系（如酯加氢、逆水煤气变换）为背景，呈现多反应竞争与条件调控。 · 考查重点：速率与平衡图像分析，判断反应方向、速率变化及平衡移动，解读多曲线与投料比。 · 命题趋势：侧重复杂体系中多因素综合影响，融合速率平衡常数与转化率定量计算。 考点1 化学反应中的能量变化 1.(2025·重庆·高考真题)肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①    ②    ③    则反应的为 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】根据目标方程式与原方程式的特点可知，将原方程式进行（①-3×②+③ ）变换，可得目标方程式，所以，ΔH应为，据此解答。 【解析】 A．选项A的表达式为，但根据推导结果，ΔH应为，与A不符，A错误； B．推导过程中，通过组合反应①、③及反转的反应② ×3，得到总ΔH为，再除以4得，与选项B一致，B正确； C．选项C未除以4，直接取，不符合目标反应的系数比例，C错误； D．选项D的表达式为，符号和系数均与推导结果不符，D错误； 故选B。 2.(2024·重庆·高考真题)二氧化碳甲烷重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ 已知键能为，键能为，键能为，则中的碳氧键键能(单位：)为 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】根据盖斯定律反应①+②-③ 可得反应：，该反应，根据反应物键能和-生成物键能和可得：4c+2b-3a-中的碳氧键键能=，中的碳氧键键能=()，故B正确； 故选：B。 3.(2022·重庆·高考真题)“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ•mol-1)为 A. +533 B. +686 C. +838 D. +1143 【答案】C 【解析】①； ②； ③； ④； ⑤； ⑥；则⑤+①-⑥-②+③ 得④ ，得到+838 kJ•mol-1，所以A B D错误， C正确， 故选C。 4.(2021·重庆·高考真题)“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热∆H = -283 kJ·mol-1，则2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的反应热∆H (kJ·mol-1)为 A. -152 B. -76 C. +76 D. +152 【答案】A 【解析】已知CO(g)的燃烧热∆H = -283 kJ·mol-1，可得① ，由图可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)∆H=-330+123-229+77=-359kJ/mol② ，由盖斯定律，(反应②-①)×2可得反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)，反应热∆H =( -359+283)×2 =-152kJ·mol-1，故选：A。 考点2 化学反应速率 1.(2021·重庆·高考真题)甲异腈(CH3NC)在恒容密闭容器中发生异构化反应： CH3NC(g) →CH3CN(g)，反应过程中甲异腈浓度c随时间t的变化曲线如图所示(图中T为温度)。该反应的反应速率v与c的关系为v=kc，k为速率常数(常温下为常数)，a点和b点反应速率相等，即v(a)=v(b)。下列说法错误的是     A. bf段的平均反应速率为1.0 × 10 -4mol/(L·min) B. a点反应物的活化分子数多于d点 C. T1>T2 D. 3v(d)=2v(e) 【答案】C 【分析】设T1时，速率常数为k1，T2时，速率常数为R2，v(a)=v(b)， ， 。 【解析】A．由题干信息可知， ，A正确； B．ad两点相比较，a点的浓度比d的浓度大，且其他的条件相同，故a点反应物的活化分子数多于d点，B正确； C．由以上可知，k2=2k1，v=kc，浓度相同的时候，v2>v1，温度越高，速率越大，故T2>T1，C错误； D． ，，k2=2k1，可得3v(d)=2v(e)，D正确； 故选C。 考点3 化学平衡 1.(2026·重庆·高考真题)碘化铵()在分析检测和医药领域应用广泛。在刚性真空容器中，固体在某温度下快速分解： 反应1：      在时段，压强恒为(之前HI的分解量很小，可忽略)。 后压强发生变化，HI分解： 反应2：      后压强恒为。下列叙述错误的是 A. 时段， B. 反应2的平衡常数 C. 后减小体积，再达平衡后的压强与时相等 D. 后升高温度，再达平衡后的体积分数与时相等 【答案】B 【分析】在时段，只有反应1发生且达到平衡，所以，； 后两个反应均平衡，压强恒为，设，分解的HI分压为，则，，总压： ，得。 结合，得，，，据此解答。 【解析】 A．，该时段的平均反应速率等于分压变化量绝对值与时间的比值，，HI净分压变化，速率比： ，A正确； B．反应2：，平衡常数： ，B错误； C．、，根据物料关系，联立上式，推导可得，因此与体积无关，改变体积再平衡，HI压强不变，C正确； D．由反应1生成的NH3和HI(g)物质的量始终相等，反应2是反应前后气体分子数不变的反应，故体系中HI(g)、H2、I2（g）的物质的量之和始终等于反应1生成的HI物质的量，故的体积分数始终为50%，这一比例是化学计量关系决定的，不受温度或压强改变的影响，D正确； 故选B。 2.(2022·重庆·高考真题)两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。 反应1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)       p1=3.6×104Pa 反应2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)       p2=4×103Pa 该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是 A. 反应2的平衡常数为4×106Pa2 B. 通入NH3，再次平衡后，总压强增大 C. 平衡后总压强为4.36×105Pa D. 缩小体积，再次平衡后总压强不变 【答案】B 【解析】A．反应2的平衡常数为，A正确； B．刚性密闭容器，温度不变，则平衡常数不变，，，再次达到平衡后，气体的分压不变，则总压强不变，B错误； C．， ，，，所以总压强为：，C正确； D．达平衡后，缩小体积，增大压强，平衡逆向移动，温度不变，化学平衡常数不变，各组分的分压不变，再次平衡后总压强不变，D正确； 故选B。 考点4 化学反应速率与平衡图像问题 1.(2024·重庆·高考真题)醋酸甲酯制乙醇的反应为：。三个恒容密闭容器中分别加入醋酸甲酯和氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 容器甲中平均反应速率 C. 容器乙中当前状态下反应速率 D. 容器丙中乙醇的体积分数为 【答案】D 【分析】温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙反应升高温度，醋酸甲酯量增大，则反应逆向进行，正反应为放热反应，焓变小于0； 【解析】 A．由分析，该反应的，A错误； B．容器甲中平均反应速率，B错误； C．温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙达到平衡状态，但不确定乙是否平衡，不能确定正逆反应速率相对大小，C错误；    D．对丙而言： 容器丙中乙醇的体积分数为，D正确； 故选D。 2.(2023·重庆·高考真题)逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的，反应Ⅱ的 B. 点反应Ⅰ的平衡常数 C. 点的压强是的3倍 D. 若按投料，则曲线之间交点位置不变 【答案】C 【解析】A．随着温度的升高，甲烷含量减小、一氧化碳含量增大，则说明随着温度升高，反应Ⅱ逆向移动、反应Ⅰ正向移动，则反应Ⅱ为放热反应焓变小于零、反应Ⅰ为吸热反应焓变大于零，A错误； B．点没有甲烷产物，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料，则此时反应Ⅰ平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物质的量相等，反应Ⅰ的平衡常数，B错误； C．点一氧化碳、甲烷物质的量相等，结合反应方程式的系数可知，生成水的总的物质的量为甲烷的3倍，结合阿伏加德罗定律可知，的压强是的3倍，C正确； D．反应Ⅰ为气体分子数不变的反应、反应Ⅱ为气体分子数减小的反应；若按投料，相当于增加氢气的投料，3种物质的体积分数都会变化，交点位置改变，D错误； 故选C。 1.(2026·重庆四川外国语大学附属学校·模拟预测)卤化铵(NH4X)的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. ΔH1＞0，ΔH2＜0 B. 相同条件下，NH4Cl的ΔH2比NH4I的小 C. 相同条件下，NH4Cl的ΔH3＋ΔH4比NH4I的小 D. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5=0 【答案】C 【解析】A．卤化铵的分解为吸热反应，ΔH2对应的为HX化学键断裂过程，断裂化学键吸收热量，焓变也为正值，则ΔH1>0、ΔH2>0，故A错误； B．氯原子半径小于碘原子，所以H-Cl的键能大于H-I的键能，断键吸收热量焓变大于0，所以相同条件下，NH4Cl的ΔH2比NH4I的大，故B错误； C．ΔH3+ΔH4为原子变为离子需要的能量，Cl(g)®Cl-(aq)比I(g)®I-(aq)放出的热量多，所以相同条件下，NH4Cl的ΔH3+ΔH4比NH4I的小，故C正确； D．途径5与途径1、2、3、4之和的起点和终点相同，结合盖斯定律可知ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=ΔH5，故D错误； 答案选C。 2.(2026·重庆巴蜀中学·一模)已知：在298 K、100 kPa下，碳的三种同素异形体(石墨、金刚石、富勒烯C60)的燃烧热(ΔH)及相关转化如下： ①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH2=-395.4 kJ·mol-1 ③C60(s)+60O2(g)=60CO2(g)   ΔH3=-25935 kJ·mol-1 ④C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH4 ⑤60C(石墨，s)=C60(s)   ΔH5 下列说法错误的是 A. ΔH4=+1.9 kJ·mol-1 B. 已知反应④ΔS <0，则高压下由石墨合成金刚石，无需提供能量即可自发转化 C. ΔH5 = 60ΔH1 - ΔH3 D. 由燃烧热可比较碳的各同素异形体的稳定性：石墨>金刚石>C60 【答案】B 【解析】A．根据盖斯定律，反应④=①-② ，ΔH4 = ΔH1 – ΔH2 = (-393.5 kJ·mol-1) - (-395.4 kJ·mol-1) = +1.9 kJ·mol-1，A正确； B．反应④ ΔH4 > 0（吸热），ΔS < 0，高压下ΔG可能小于零，反应可自发，但ΔH > 0意味着反应需吸热，需环境提供热量，B错误； C．根据盖斯定律，反应⑤=60×①-③ ，则ΔH5 = 60ΔH1 – ΔH3，C正确； D．燃烧热越负（ΔH越小），物质能量越高，越不稳定；石墨ΔH1 = -393.5 kJ·mol-1，金刚石ΔH2 = -395.4 kJ·mol-1，C60每摩尔碳ΔH =≈ -432.25 kJ·mol-1，故稳定性：石墨 > 金刚石 > C60，D正确； 故答案选B。 3.(2026·重庆育才中学·一模)根据玻恩-哈伯循环图，部分反应的如下表所示，则Li的第一电离能为 数值 -616 +161 +79 -328 -1047 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】由图知，，解得=， 故答案为D。 4.(2026·重庆七校联盟·模拟预测)已知下列反应： ①              ②                                  ③                                         则反应的为 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．根据盖斯定律计算得到目标反应的为，不是，A错误； B．由反应③ + 反应① - 2×反应②可得目标反应，计算得，B正确； C．目标反应与已知反应的计量数完全匹配，不需要乘以，C错误； D．目标反应与已知反应的计量数完全匹配，不需要乘以，D错误； 答案选B。 5.(2026·重庆涪陵区·模拟预测)活性炭可用于还原NO2防止空气污染，其反应原理为在密闭容器中，1mol NO2和足量炭发生该反应，反应相同时间，测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示。维持温度不变，反应相同时间，测得NO2的转化率随体积的变化如图2所示。 下列说法正确的是 A. 图1中的A、B、C三个点中，只有C点达到平衡状态 B. 图2中D点所示条件下， C. 向F点所示体系起始时充入更多，反应相同时间，其转化率一定变大 D. 容器内的压强： 【答案】A 【解析】A．图1中，达到平衡时需满足逆反应生成NO2的速率等于正反应消耗NO2的速率。根据反应方程式，正反应中v(NO2)消耗=2v(N2)生成，逆反应中v(NO2)生成=v逆(NO2)。平衡时v(NO2)消耗=v(NO2)生成，即v(NO2)生成=2v(N2)生成。C点NO2生成速率为0.06，N2生成速率为0.03，满足0.06=2×0.03，达到平衡；A、B点NO2生成速率均小于2倍N2生成速率，反应正向进行，未达平衡，A正确； B．图2中D点对应体积V1，转化率40%，维持温度不变，增大体积（减压）平衡正向移动，平衡转化率增大，E点（V2）转化率为80%(在整个减压过程中最大)为平衡转化率。反应物浓度越大，反应速率越快，达平衡时间越短，所以D点反应达平衡状态，v正=v逆，B错误； C．F点充入更多NO2，相当于增大起始浓度，若反应未达平衡，转化率受速率和平衡移动共同影响：增大浓度可能加快速率，相当于原平衡体系加压，平衡逆向移动（气体分子数增加），所以转化率不一定增大，C错误； D．D点转化率为40%，气体总物质的量n(D)=1+0.5×0.4=1.2mol；E点转化率为80%，n(E)=1+0.5×0.8=1.4mol，，因V2＞V1，故，D错误； 故选A。 6.(2026·重庆永川中学·模拟预测)室温下，下列实验操作及现象可以得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的NaOH溶液多 酸性： B 用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，溶液pH大 结合能力： C 和中均分别加入相同浓度NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比Al碱性强 D 溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．H2SO4是二元强酸，中和时消耗的NaOH是CH3COOH的两倍，用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的NaOH溶液多，无法直接证明其酸性强于CH3COOH，A错误； B．比较CH3COO-和结合H+的能力需确保两溶液浓度相同，题干未明确浓度是否相同，因此无法得出可靠结论，B错误； C．Al(OH)3溶于NaOH和盐酸，而Mg(OH)2仅溶于盐酸，说明Al(OH)3具有两性，Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3，C正确； D．加入NaOH会中和H+，H+浓度降低，使的平衡正向移动生成，而非因生成物浓度增大导致逆反应，D错误； 故选C。 7.(2026·重庆永川中学·模拟预测)由直接脱氢制的反应为   。在密闭容器中发生该反应，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A. X、Z两点平衡常数： B. 该反应在任何条件下都能自发进行 C. X、Y两点的化学反应速率： D. 的平衡转化率： 【答案】C 【分析】正反应气体物质的量增大，温度一定时，增大压强，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，可知a；根据图像，压强一定时，升高温度，的平衡转化率增大，可知升高温度平衡正向移动，正反应吸热，。 【解析】 A．平衡常数仅与温度有关，X点温度等于Z点温度，则，故A错误； B．反应自发需。该反应、，低温时可能>0，无法自发，故B错误； C．X、Y均为平衡点，故、，X、Y两点压强相同，温度越高，化学反应速率越快，Y点温度高，所以，故C正确； D．正反应气体物质的量增大，温度一定时，增大压强，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，可知a，故D错误； 选C。 8.(2026·重庆永川中学·模拟预测)科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了CO2和H2合成CH3OH，该反应历程示意图如下 下列说法错误的是 A. 总反应的化学方程式是CO2+3H2 CH3OH+H2O B. 过程Ⅳ中有C-H键形成，使体系能量升高 C. 过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成，且有H2O生成 D. 过程Ⅰ中H2在Cu表面断裂成H原子，CO2在ZnO表面上形成了HCO 【答案】B 【解析】A．该反应的总过程是CO2的和H2在ZnO催化剂作用下，合成甲醇CH3OH，总反应的化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O，A正确； B．根据图示可知：在过程Ⅳ中有C-H键形成，形成化学键会释放能量，导致体系能量降低，B错误； C．过程Ⅱ中涉及C-O的断裂与C-H和H-O键的形成过程，且C-O，C-H，H-O键均为极性键，同时有H2O生成，C正确； D．由图可知过程Ⅰ中ZnO表面吸附了CO2，CO2的和H2在光照条件下转化为新的物质HCO，D正确； 故合理选项是B。 9.(2026·重庆名校联盟·模拟预测)已知   ，已知G和H的摩尔质量分别为X g/mol、Y g/mol，平衡体系中气体的平均摩尔质量在不同温度下随压强p的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应速率： B. 平衡常数： C. 温度： D. 当时， 【答案】A 【解析】A．反应速率取决于温度和压强，温度越高、压强越大，速率越快。假设a、b在T2曲线（高温）上，a点压强小于b点，故v(b)＞v(a)；c点在T1曲线（低温）上，若c点压强大于b点但温度低于b点，由于温度对速率影响更大，v(b)＞v(c)；c点压强大于a点，故v(c)＞v(a)。综上，v(b)＞v(c)＞v(a)，A正确； B．平衡常数K仅与温度有关，反应吸热（ΔH＞0），温度升高K增大。若a、b在T2（高温），c在T1（低温），则K(a)=K(b)＞K(c)，B错误； C．反应吸热，升温平衡正向移动（n总增大，M̄减小）。相同压强下，T2曲线M̄更小（温度更高），故T2＞T1，C错误； D．M̄=时，结合X=2Y（质量守恒），推导得n(G):n(H)=1:1，D错误； 答案选A。 10.(2026·重庆名校联盟·模拟预测)根据伯恩哈勃循环图，部分反应的如下表所示，K的第一电离能是 数值 +89 +121.5 -349 -717 -436.5 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】根据盖斯定律：++++=，解得=； 故选B； 11.(2026·重庆九龙坡区·一模)标准状态下，由指定单质生成1mol某物质的化学反应焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓（单质的标准摩尔生成焓为0）。已知：   部分物质标准摩尔生成焓如下表，为 物质 标准摩尔生成焓（） -235.10 -442.92 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】根据盖斯定律，反应的焓变满足关系：  已知：指定单质的标准摩尔生成焓为0，因此的标准摩尔生成焓为0，代入反应和数据计算： 反应：   ， 因此选A。 12.(2026·重庆第一中学·一模)已知，，，、的键能分别为、、，和的分子结构如图，求该为 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】1 mol P4共含6 mol 键；反应物中含，共含3 mol 键；1 mol 分子共含12 mol 键。代入计算 ， 故选A。 13.(2026·重庆育才中学·一模)常温下，向某溶剂(不参与反应)中加入一定量A、B和X，所得溶液中同时存在如下平衡： (i) (ii) (iii) A、B的物质的量浓度随反应时间t的变化关系如图所示，300 s后反应体系达到平衡状态。 下列说法正确的是 A. 内， B. 时，反应(iii)的逆反应速率大于正反应速率 C. 若反应(iii)的，则A比B更稳定 D. 若再向容器中加入上述溶剂，则均不变 【答案】B 【解析】A．由图，内，，A错误； B．由图可知，300s时反应达到平衡，反应(ⅲ)的平衡常数，100s时反应(ⅲ)的浓度商，则反应向逆反应方向进行，逆反应速率大于正反应速率，B正确；， C．若反应(ⅲ)的，则该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，A的能量高于B的能量，物质的能量越低越稳定，则B比A更稳定，C错误； D．若再向容器中加入上述溶剂，平衡体系中各物质浓度均减小，反应(ⅰ)、(ⅱ)均向逆反应方向移动，A、B的物质的量均增大，D错误； 故选B。 14.(2026·重庆永川中学·模拟预测)能络合NO，经过多步反应将NO脱除，同时生成，再用活性炭和水实现再生，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 络合NO过程中由提供孤电子对 B. 过程ⅲ中发生反应的离子反应方程式为 C. 过程ⅳ中涉及极性共价键的断裂与形成 D. 活性炭降低了反应的活化能，改变了该反应的焓变 【答案】B 【解析】A．络合反应中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对。在中，Co2+是中心离子，提供空轨道；NO作为配体，提供孤电子对，A错误； B．过程iii中，反应物是Co3+和H2O，生成物是Co2+、O2和H+。根据氧化还原反应配平： Co3+Co2+，每个Co3+得1个电子； 2H2O，每个O2生成时失4个电子。电子得失守恒：Co3+系数为4，O2系数为1，配平后方程式为：，B正确； C．过程iv是Co2+与NH3反应生成[Co(NH3)6]2+。反应中，Co2+与NH3形成配位键(属于极性共价键)，但没有旧极性共价键的断裂，仅存在新极性共价键的形成，C错误； D．活性炭作为催化剂，只能降低反应的活化能，加快反应速率，但催化剂不改变反应的焓变(焓变只与反应物和生成物的能量差有关)，D错误； 故选B。 15.(2026·重庆七校联盟·模拟预测)在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生反应的反应历程如图。下列说法不正确的是 A. 优势产物为2 B. 产物1为加成反应的产物 C. 苯与浓硝酸的反应只有非极性键的断裂和形成 D. 生成产物1的反应为吸热反应，生成产物2的反应为放热反应 【答案】C 【解析】A．产物能量越低越稳定，产物2的相对能量为-193.03，远低于产物1，更稳定，因此优势产物为2，A正确； B．苯环的不饱和键打开，引入硝基和两个基团，符合加成反应的特点，因此产物1是加成反应的产物，B正确； C．该反应存在极性键的断裂和形成，比如苯的极性键断裂，生成产物时苯与硝基之间形成、等极性键，并非只有非极性键的断裂和形成，C错误； D．反应物相对能量为0，产物1总能量为21.6高于反应物，生成产物1为吸热反应，产物2总能量为-193.03低于反应物，生成产物2为放热反应，D正确； 答案选C。 16.(2026·重庆渝西中学·模拟预测)金属Ni可活化放出，其反应历程如下图所示。下列关于活化历程的说法错误的是 A. 反应历程涉及的中间体中，中间体2最稳定 B. 催化剂Ni可改变该反应中单位体积内活化分子百分数，但不能改变单位时间产率 C. 中间体2→中间体3的过程是决定速率步骤 D. 若在Ni的催化下得到，则会释放6.57 kJ的能量 【答案】B 【解析】A．物质能量越低稳定性越强，中间体2的相对能量为，是所有中间体中能量最低的，故中间体2最稳定，A正确； B．催化剂可降低反应活化能，提高单位体积内活化分子百分数，加快反应速率，因此能提高单位时间产率，B错误； C．决定总反应速率的步骤为活化能最大的步骤，中间体2转化为中间体3的活化能为，是所有基元步骤中活化能最大的，对应中间体2到中间体3的过程为决速步，C正确； D．总反应的焓变生成物总能量反应物总能量，即完全反应生成时，释放能量，D正确； 故选 B。 17.(2026·重庆九龙坡区·二模)单个甲醇()分子在特定条件下转化成乙酸()的反应历程及相对能量变化如图所示(已知)下列说法正确的是 A. ⅰ和ⅲ中均有键和键生成 B. HI降低了该过程的活化能 C. 该反应历程决速步骤为ⅱ D. 该反应的热化学方程式为    【答案】B 【解析】A．反应ⅰ为CH3OH(l)+HI=CH3I(l)+H2O(l)，整个过程只有σ键生成，没有π键生成，A错误； B．由反应循环可知，HI是该反应的催化剂，催化剂的作用是降低反应的活化能，B正确； C．反应的决速步骤是活化能最大的一步，步骤ⅰ活化能：0.72eV-0=0.72eV；步骤ⅱ活化能：-0.68eV-(-1.38eV)=0.70eV；步骤ⅲ活化能：0.91eV-(-1.01eV)=1.92eV，ⅲ活化能最大，决速步骤为ⅲ，C错误； D．单个甲醇分子反应的能量变化：ΔE=-3.05eV，1molCH3OH反应的：，D错误； 答案选B。 18.(2026·重庆第一中学·模拟预测)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质 O HO HOO 能量 249 39 10 0 0 可根据计算出中氧氧单键的键能为。下列说法正确的是 A. 的燃烧热 B. 的键能大于中氧氧单键的键能的两倍 C. 解离氧氧单键所需能量： D. 在任意温度下自发进行 【答案】B 【解析】A．燃烧热定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应热，H元素对应的稳定氧化物为液态水，题中给出的是气态的能量，气态水变为液态水还会放热，故的燃烧热，A错误； B．的键能为，中氧氧单键键能为，其两倍为，，故的键能大于中氧氧单键键能的两倍，B正确； C． 解离氧氧单键的反应为，解离能，大于中氧氧单键的键能，故解离氧氧单键所需能量：，C错误； D．该反应，反应后气体分子数增多，，根据，仅高温时反应自发，并非任意温度下都自发，D错误； 故选B。 19.(2026·重庆第一中学·模拟预测)已知：   。实验测得速率方程为，(、为速率常数)。向2 L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点NO的转化率为 B. 从反应开始到c点的平均反应速率为 C. c点反应物的活化分子数少于b点 D. 化学反应速率： 【答案】C 【解析】该反应为，反应前后气体分子数不变，因此体系总物质的量始终为，体积分数等于物质的量分数。结合图像温度越高反应速率越快，越先达到平衡，可知。 【解析】 A．a点的体积分数，则，转化的，转化率，A错误； B．c点，则，，平均速率，B错误； C．由及图像知，b点，c点，温度，则，故，正反应速率与反应物活化分子数正相关，故c点反应物活化分子数少于b点，C正确； D．由C项分析知，化学反应速率：，D错误； 故选C。 20.(2026·重庆九龙坡区·二模)活性炭还原可防止空气污染：，1 mol 和足量C在密闭容器中发生上述反应。相同时间内，测得与随温度变化的关系如图1所示；T℃时，相同时间内测得的转化率随容器体积的变化如图2所示。 下列说法正确的是 A. 图1中的A点为平衡点 B. 在恒温恒容下，向图1中C点体系中再充入一定量的，的平衡转化率增大 C. 容器内的压强 D. T℃时， 【答案】C 【解析】A．平衡时，逆反应生成，正反应生成，速率满足计量数关系时才达到平衡，A点二者生成速率相等，A点不是平衡点，A错误； B．由图1可知，图1中C点体系为平衡状态，恒温恒容下，向平衡体系中再充入，增大反应物浓度，平衡正向移动，由于C呈固态，相当于增大体系压强；该反应正反应是气体分子数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，的平衡转化率减小，B错误； C．E点NO2的转化率为，E点各物质物质的量，，，，F点NO2的转化率为，F点各物质物质的量，，，，同温下由得，由图2知，即，故，C正确； D．、体积为时，平衡浓度：，，，平衡常数，D错误； 答案选C。 21.(2026·重庆渝西中学·模拟预测)2-甲基-1-丙烯是一种重要的化工原料，可由2-甲基-2-丙醇脱水制取，主要涉及下面两个反应： 反应1(主)： 反应2(副)： 将置于密闭容器中发生反应，其中与温度、的平衡转化率与温度和压强的关系分别如图1和图2，图2中n点生成的为0.06 mol。下列说法正确的是 A. 时，反应2的 B. 降低温度可提高生成2-甲基-1-丙烯的选择性 C. 曲线Ⅰ为反应1的与温度的关系 D. n点时生成的为0.32 mol 【答案】A 【分析】反应1的，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，随温度升高而增大；反应2的，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，随温度升高而减小。因此图1中上升的曲线Ⅱ对应反应1的与温度的关系，下降的曲线Ⅰ对应反应2的与温度的关系。100℃时曲线Ⅰ的，对应反应2的。n点为100℃，的平衡转化率为40%，初始投料为1mol，故参与反应1的物质的量为，反应1生成和；已知n点生成的物质的量为0.06mol，根据反应2的计量关系，消耗的物质的量为，故平衡时的物质的量为。 【解析】 A．100℃时反应2对应的曲线I的，故，A正确； B．反应1为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，2-甲基-1-丙烯的生成量减少；反应2为放热反应，降低温度平衡正向移动，2-甲基-1-丙烯的消耗量增加，故降低温度会降低生成2-甲基-1-丙烯的选择性，B错误； C．反应1为吸热反应，升高温度增大，对应曲线Ⅱ，反应2为放热反应，升高温度减小，故曲线Ⅰ为反应2的与温度的关系，C错误； D．n点参与反应1的为0.4mol，由反应1生成，反应2消耗0.12mol(CH3)2C=CH2，故平衡时(CH3)2C=CH2物质的量为0.28mol，并非0.32mol，D错误； 故选A。 22.(2026·重庆第一中学·模拟预测)化学兴趣小组探究Na2CO3固体溶解过程中的能量变化，设计如下过程： 已知：Na2CO3存在多种水合物Na2CO3·xH2O(x=1，7，10)。 下列说法正确的是 A.  B. 利用图乙装置可直接测定、和 C. 碳酸钠溶液呈碱性，搅拌器可以用铜质搅拌器 D. ，且 【答案】A 【解析】A．根据盖斯定律，过程iii-过程ii可得过程i，则 -=，A正确； B．图乙的量热计可以用来测量物质溶解于水时的热量变化。因此，可以直接测定十水合碳酸钠的溶解热和无水碳酸钠的溶解热，但是是固态无水碳酸钠与液态水反应生成固态十水合物的焓变，这个过程不是简单的溶解，很难在量热计中直接进行并准确测量。通常  是通过盖斯定律计算得出的，而不是直接测量，B错误； C．铜为热的良导体，使用铜质搅拌器易导致热量散失，增大测定误差，C错误； D．根据盖斯定律， 。因为  ，所以，然而，是将固态离子晶体拆分为气态离子的过程，需要吸收大量能量，是吸热过程，所以，是气态离子与水结合形成水合离子的过程，会放出大量能量，是放热过程，所以，因此  ，D错误； 故选A。 23.(2026·重庆第一中学·模拟预测)一定温度下，某密闭容器中发生以下两个反应：①；②。体系中生成物M、Q、N的浓度随时间变化的关系如图所示。 已知：反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，(、为速率常数，只受温度影响)。下列说法正确的是 A. 速率常数： B. 0~4 s内，Y的平均反应速率 C. 10 s时， D. 该温度下反应①与②的平衡常数之比为5∶2 【答案】B 【解析】A．由图可知，初始时曲线M的斜率大于曲线N的斜率，则，A错误； B．① ② 反应中Y、Q的计量系数均为1，则0~4 s内，Y的平均反应速率，，B正确； C．10s时两个反应均达到平衡状态，则、，由A分析知，且、，所以，C错误； D．反应① ② 平衡常数、，则，由图可知，平衡时刻M、N的浓度分别为、，，D错误； 故选B。 24.(2026·重庆西南大学附中·模拟预测)用制取乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。以和焦炭为原料，经反应Ⅰ、Ⅱ可以得到。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：   (是的化学计量数)，反应Ⅰ的与温度的关系如下图所示。在某恒容密闭容器中投入足量的、焦炭和进行反应，下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ的均大于0 B. 时，达到平衡时容器中 C. 时，反应的 D. 时，反应达到平衡后将容器压缩至原来的，建立新平衡时的物质的量减少 【答案】C 【解析】A．反应Ⅰ的随温度升高而增大，说明温度升高反应Ⅰ的平衡正向移动，反应Ⅰ为吸热反应；反应Ⅱ的，温度升高反应Ⅰ的K增大，故反应Ⅱ的K也增大，说明温度升高反应Ⅱ的平衡正向移动，反应Ⅱ为吸热反应；故反应Ⅰ和Ⅱ的均大于0，A正确； B．时，反应Ⅰ的K=1，由于反应Ⅰ的，故，B正确； C．时，反应Ⅰ的，反应是反应Ⅰ和Ⅱ的和，由，其平衡常数，C错误； D．反应达到平衡后将容器压缩至原来的，由于反应Ⅰ和Ⅱ都是气体分子数增大的反应，故平衡均逆向移动，建立新平衡时的物质的量减少，D正确； 故答案为C。 25.(2026·重庆第一中学·二模)链状葡萄糖分子中的醛基可与分子内羟基发生加成反应形成两种六元环状结构。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大，两种环状结构的熵相近。下列说法正确的是 A.  B. 三种结构中，吡喃葡萄糖的焓最小 C. 葡萄糖由链状转化为环状结构是醛基和6号碳原子上羟基作用的结果 D. 18g葡萄糖完全燃烧生成和放热akJ，故葡萄糖的燃烧热为10akJ/mol 【答案】B 【解析】A．根据盖斯定律可知，，故A项错误； B．从图中来看，葡萄糖结构中链状结构的熵最大，葡萄糖由链状转化为环状结构ΔS<0，ΔH<0，转化产物中吡喃葡萄糖的占比更大，说明更易生成吡喃葡萄糖，即，吡喃葡萄糖的焓最小，故B项正确； C．葡萄糖由链状转化为环状结构是醛基和5号碳原子上羟基作用的结果，故C项错误； D．1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，产物应该是液态水，故D项错误； 故答案选B。 26.(2026·重庆巴蜀中学·一模)在恒温恒容(1 L)的密闭容器中，发生如下反应： I．    Ⅱ．    起始时充入1.0 mol CO和2.0 mol H2O(g)，若只发生反应I，达到平衡时测得CO的转化率为50%。保持温度不变，再向容器中充入CO2与H2各0.5 mol，若同时发生反应I和Ⅱ(已知该温度下K2=1)，重新达到平衡。下列说法正确的是 A. 第一次平衡时，转化率之比 B. 第一次平衡时，反应I的平衡常数K1=1 C. 第二次平衡时，容器中H2O(g)的物质的量大于1.5 mol D. 第二次平衡时，CO的转化率大于50% 【答案】C 【解析】第一次平衡列三段式： ； 【解析】 A．第一次平衡时，CO转化率为50%，H2O转化率为，所以α(CO):α(H2O) = 2:1，故A错误； B．第一次平衡时，反应I的平衡常数K1 =，故B错误。 C．第二次起始时，加入CO2和H2各0.5 mol后，CO2和H2的物质的量均变为1 mol/L，假设此时反应Ⅰ平衡不移动，设参加反应Ⅱ的CO2为amol，生成甲酸的物质的量为amol，，解a<0.5mol，既反应Ⅱ消耗的CO2小于0.5mol，则容器中剩余二氧化碳大于0.5mol，则反应I逆向进行，所以H2O 的物质的量大于1.5 mol， C正确； D．根据选项C，可知再向容器中充入CO2与H2各0.5 mol，反应I逆向进行，第二次平衡时，CO的转化率小于50% ，故D错误； 选C。 27.(2026·重庆永川中学·模拟预测)丙烷裂解时发生如下2个反应：（Ⅰ）；（Ⅱ）。在1200℃、1 MPa条件下，和的混合气体在催化剂a或b吸附催化下发生反应Ⅰ和Ⅱ。图1是和（T范围1000℃～1500℃）的关系。图2是使用催化剂a时，平衡时转化率、选择性以及生成速率随变化的关系。已知：（为速率常数，为活化能，为常数）。下列说法正确的是 A. 实验条件下，催化剂效果： B. 实验条件下，当体系中压强不变时反应达平衡状态 C. 实验温度下， D. 生成速率减小是因为高温使催化剂活性降低 【答案】C 【解析】A．已知：，图1中a线更陡，更大，活化能越大，催化效果越差，所以实验条件下，催化剂效果：，A错误； B．反应：（Ⅰ）；（Ⅱ）在1200℃、1 MPa恒压条件下发生反应，压强不变，当体系中压强不变时，不能判断反应是否达到平衡，B错误； C．图2中，时，转化率为40%，选择性为90%，假设，则生成的物质的量为，的物质的量为，生成和的物质的量为，，C正确； D．图2曲线的自变量是变化的关系，并未改变温度，所以生成速率减小与高温使催化剂活性降低无关，可能得原因是氢气占比增大，导致丙烷在催化剂上的吸附浓度下降，生成速率减小，D错误； 故答案选C。 28.(2026·重庆第一中学·二模)将和按不同投料比或1，以不同流速通入反应器中，分别在360℃、400℃下发生反应：   。 时，HCl流速与HCl转化率关系如图所示。较低流速下转化率可近似为平衡转化率；曲线a、b所示反应中投料比相同、温度不同，曲线a、c温度相同，投料比不同。下列说法正确的是 A. 曲线a投料比 B. 平衡常数： C. 使用高效催化剂可提高M点HCl的转化率 D. HCl转化率P点大于N点，原因为P点温度高，反应速率快 【答案】C 【分析】温度升高，平衡逆向移动，HCl平衡转化率降低，平衡常数减小；投料比越大，HCl的转化率越低。 【解析】 A．a、c温度相同，c的HCl平衡转化率更高，对于反应：，增加氧气的量会促进HCl的转化，说明c中更小（氧气相对更多），所以a的投料比为，A错误； B．较低流速下转化率可近似为平衡转化率，该反应放热，温度越高平衡常数越小；投料比相同，较低流速下a的平衡转化率更高，说明a温度更低，M点温度低于N点，则，B错误； C．M点HCl流速较高，反应未达到平衡，高效催化剂可加快反应速率，相同时间内消耗氯化氢更多，能提高氯化氢转化率，C正确； D．P点转化率高于N点的主要原因是P点投料比更小，氧气相对含量更高，促进HCl转化，且P点因为流速更低，反应更接近平衡，并非温度高、速率快，D错误； 故选C。 29.(2026·重庆四川外国语大学附属学校·模拟预测)已知异丁烷与溴自由基()发生反应的能量变化关系如图所示(图中各物质及粒子的状态皆为气态)。下列说法正确的是 A. 液氯和液溴都可以采用钢瓶保存 B. 比稳定 C. 与反应是吸热反应 D. 分别用和与异丁烷反应，所得产物中的原因是 【答案】B 【解析】A．干燥的液氯常温下不与铁反应，可用钢瓶保存；但液溴会与铁发生反应腐蚀钢瓶，不能用钢瓶保存，A错误； B．能量越低，物质越稳定，由图可知所具有的能量比所具有的能量低，所以更稳定，B正确； C．与溴原子反应过程为成键过程，所以放热，C错误； D．卤代反应的选择性取决于进攻不同位置氢原子的活化能差值。根据可知，其进攻伯氢和叔氢的活化能差值更大。选项D给出的原因是错误的，因为氯原子更活泼，反应活化能更低，应为，D错误； 故选B。 30.(2026·重庆第一中学·一模)已知某温度下，反应①：   ，同时反应②：   。若将碳酸钙固体装入恒容真空容器中，于该温度下充分反应，平衡后的物质的量分数为0.16。下列说法正确的是 A. 气体中恒定，则体系处于平衡状态 B. 平衡时容器中的物质的量为 C. 该温度下化学反应的平衡常数： D. 若仅改变容器体积为，平衡后不变 【答案】D 【分析】根据题意，设反应①生成CO2的物质的量为amol，反应②消耗CO2的物质的量为2bmol，则： 、 ，，故a-2b=0.52，，解得b=0.16，a=0.84，容器体积为1L，故平衡时：c(CO2)=0.52mol/L，c(CO)=0.32mol/L，c(O2)=0.16mol/L，。 【解析】 A．气体中，故始终恒定，不能作为平衡状态的判断依据，A错误； B．根据分析，平衡时容器中的物质的量为，B错误； C．根据分析，该温度下化学反应的平衡常数：，C错误； D．K1=，平衡常数只受温度影响，温度不变，K不变，若仅改变容器体积为，K1不变，故平衡后不变，D正确； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 化学平衡与反应机理 6年真题1年模拟 考点分类 重庆考情（2021-2026） 命题规律 考点1 化学反应中的能量变化 2025重庆(1题)、2024重庆(1题)、2022重庆(1题)、2021重庆(1题) · 情境设置：依托火箭燃料、资源化利用、化肥制备及催化消除等实际应用，贴近生产与环保。 · 考查重点：热化学方程式书写与计算、盖斯定律、键能与反应热关系，以及循环图能量转化。 · 命题趋势：多反应耦合与机理图结合，强化能量转化和定量计算能力。 考点2 化学反应速率 2021重庆(1题) · 情境设置：以有机异构化等恒容反应为素材，考查反应进程随时间变化规律。 · 考查重点：速率计算与比较、浓度时间图像分析、速率影响因素及反应级数初步判断。 · 命题趋势：结合数据表格或曲线，强化动力学定量分析与模型应用。 考点3 化学平衡 2026重庆(1题)、2022重庆(1题) · 情境设置：以无机盐分解、工业反应等真实体系为背景，常涉及多平衡共存与压强计算。 · 考查重点：平衡常数、转化率、分压计算及平衡移动判断，强调定量分析与守恒思想。 · 命题趋势：趋向多反应耦合与数据图表结合，考查综合平衡推理能力。 考点4 化学反应速率与平衡图像问题 2024重庆(1题)、2023重庆(1题) · 情境设置：以工业转化体系（如酯加氢、逆水煤气变换）为背景，呈现多反应竞争与条件调控。 · 考查重点：速率与平衡图像分析，判断反应方向、速率变化及平衡移动，解读多曲线与投料比。 · 命题趋势：侧重复杂体系中多因素综合影响，融合速率平衡常数与转化率定量计算。 考点1 化学反应中的能量变化 1.(2025·重庆·高考真题)肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①    ②    ③    则反应的为 A.  B.  C.  D.  2.(2024·重庆·高考真题)二氧化碳甲烷重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ 已知键能为，键能为，键能为，则中的碳氧键键能(单位：)为 A.  B.  C.  D.  3.(2022·重庆·高考真题)“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ•mol-1)为 A. +533 B. +686 C. +838 D. +1143 4.(2021·重庆·高考真题)“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热∆H = -283 kJ·mol-1，则2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的反应热∆H (kJ·mol-1)为 A. -152 B. -76 C. +76 D. +152 考点2 化学反应速率 1.(2021·重庆·高考真题)甲异腈(CH3NC)在恒容密闭容器中发生异构化反应： CH3NC(g) →CH3CN(g)，反应过程中甲异腈浓度c随时间t的变化曲线如图所示(图中T为温度)。该反应的反应速率v与c的关系为v=kc，k为速率常数(常温下为常数)，a点和b点反应速率相等，即v(a)=v(b)。下列说法错误的是     A. bf段的平均反应速率为1.0 × 10 -4mol/(L·min) B. a点反应物的活化分子数多于d点 C. T1>T2 D. 3v(d)=2v(e) 考点3 化学平衡 1.(2026·重庆·高考真题)碘化铵()在分析检测和医药领域应用广泛。在刚性真空容器中，固体在某温度下快速分解： 反应1：      在时段，压强恒为(之前HI的分解量很小，可忽略)。 后压强发生变化，HI分解： 反应2：      后压强恒为。下列叙述错误的是 A. 时段， B. 反应2的平衡常数 C. 后减小体积，再达平衡后的压强与时相等 D. 后升高温度，再达平衡后的体积分数与时相等 2.(2022·重庆·高考真题)两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。 反应1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)       p1=3.6×104Pa 反应2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)       p2=4×103Pa 该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是 A. 反应2的平衡常数为4×106Pa2 B. 通入NH3，再次平衡后，总压强增大 C. 平衡后总压强为4.36×105Pa D. 缩小体积，再次平衡后总压强不变 考点4 化学反应速率与平衡图像问题 1.(2024·重庆·高考真题)醋酸甲酯制乙醇的反应为：。三个恒容密闭容器中分别加入醋酸甲酯和氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 容器甲中平均反应速率 C. 容器乙中当前状态下反应速率 D. 容器丙中乙醇的体积分数为 2.(2023·重庆·高考真题)逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的，反应Ⅱ的 B. 点反应Ⅰ的平衡常数 C. 点的压强是的3倍 D. 若按投料，则曲线之间交点位置不变 …………………… 1.(2026·重庆四川外国语大学附属学校·模拟预测)卤化铵(NH4X)的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. ΔH1＞0，ΔH2＜0 B. 相同条件下，NH4Cl的ΔH2比NH4I的小 C. 相同条件下，NH4Cl的ΔH3＋ΔH4比NH4I的小 D. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5=0 2.(2026·重庆巴蜀中学·一模)已知：在298 K、100 kPa下，碳的三种同素异形体(石墨、金刚石、富勒烯C60)的燃烧热(ΔH)及相关转化如下： ①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH2=-395.4 kJ·mol-1 ③C60(s)+60O2(g)=60CO2(g)   ΔH3=-25935 kJ·mol-1 ④C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH4 ⑤60C(石墨，s)=C60(s)   ΔH5 下列说法错误的是 A. ΔH4=+1.9 kJ·mol-1 B. 已知反应④ΔS <0，则高压下由石墨合成金刚石，无需提供能量即可自发转化 C. ΔH5 = 60ΔH1 - ΔH3 D. 由燃烧热可比较碳的各同素异形体的稳定性：石墨>金刚石>C60 3.(2026·重庆育才中学·一模)根据玻恩-哈伯循环图，部分反应的如下表所示，则Li的第一电离能为 数值 -616 +161 +79 -328 -1047 A.  B.  C.  D.  4.(2026·重庆七校联盟·模拟预测)已知下列反应： ①              ②                                  ③                                         则反应的为 A.  B.  C.  D.  5.(2026·重庆涪陵区·模拟预测)活性炭可用于还原NO2防止空气污染，其反应原理为在密闭容器中，1mol NO2和足量炭发生该反应，反应相同时间，测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示。维持温度不变，反应相同时间，测得NO2的转化率随体积的变化如图2所示。 下列说法正确的是 A. 图1中的A、B、C三个点中，只有C点达到平衡状态 B. 图2中D点所示条件下， C. 向F点所示体系起始时充入更多，反应相同时间，其转化率一定变大 D. 容器内的压强： 6.(2026·重庆永川中学·模拟预测)室温下，下列实验操作及现象可以得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的NaOH溶液多 酸性： B 用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，溶液pH大 结合能力： C 和中均分别加入相同浓度NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比Al碱性强 D 溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 7.(2026·重庆永川中学·模拟预测)由直接脱氢制的反应为   。在密闭容器中发生该反应，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A. X、Z两点平衡常数： B. 该反应在任何条件下都能自发进行 C. X、Y两点的化学反应速率： D. 的平衡转化率： 8.(2026·重庆永川中学·模拟预测)科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了CO2和H2合成CH3OH，该反应历程示意图如下 下列说法错误的是 A. 总反应的化学方程式是CO2+3H2 CH3OH+H2O B. 过程Ⅳ中有C-H键形成，使体系能量升高 C. 过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成，且有H2O生成 D. 过程Ⅰ中H2在Cu表面断裂成H原子，CO2在ZnO表面上形成了HCO 9.(2026·重庆名校联盟·模拟预测)已知   ，已知G和H的摩尔质量分别为X g/mol、Y g/mol，平衡体系中气体的平均摩尔质量在不同温度下随压强p的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应速率： B. 平衡常数： C. 温度： D. 当时， 10.(2026·重庆名校联盟·模拟预测)根据伯恩哈勃循环图，部分反应的如下表所示，K的第一电离能是 数值 +89 +121.5 -349 -717 -436.5 A.  B.  C.  D.  11.(2026·重庆九龙坡区·一模)标准状态下，由指定单质生成1mol某物质的化学反应焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓（单质的标准摩尔生成焓为0）。已知：   部分物质标准摩尔生成焓如下表，为 物质 标准摩尔生成焓（） -235.10 -442.92 A.  B.  C.  D.  12.(2026·重庆第一中学·一模)已知，，，、的键能分别为、、，和的分子结构如图，求该为 A.  B.  C.  D.  13.(2026·重庆育才中学·一模)常温下，向某溶剂(不参与反应)中加入一定量A、B和X，所得溶液中同时存在如下平衡： (i) (ii) (iii) A、B的物质的量浓度随反应时间t的变化关系如图所示，300 s后反应体系达到平衡状态。 下列说法正确的是 A. 内， B. 时，反应(iii)的逆反应速率大于正反应速率 C. 若反应(iii)的，则A比B更稳定 D. 若再向容器中加入上述溶剂，则均不变 14.(2026·重庆永川中学·模拟预测)能络合NO，经过多步反应将NO脱除，同时生成，再用活性炭和水实现再生，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 络合NO过程中由提供孤电子对 B. 过程ⅲ中发生反应的离子反应方程式为 C. 过程ⅳ中涉及极性共价键的断裂与形成 D. 活性炭降低了反应的活化能，改变了该反应的焓变 15.(2026·重庆七校联盟·模拟预测)在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生反应的反应历程如图。下列说法不正确的是 A. 优势产物为2 B. 产物1为加成反应的产物 C. 苯与浓硝酸的反应只有非极性键的断裂和形成 D. 生成产物1的反应为吸热反应，生成产物2的反应为放热反应 16.(2026·重庆渝西中学·模拟预测)金属Ni可活化放出，其反应历程如下图所示。下列关于活化历程的说法错误的是 A. 反应历程涉及的中间体中，中间体2最稳定 B. 催化剂Ni可改变该反应中单位体积内活化分子百分数，但不能改变单位时间产率 C. 中间体2→中间体3的过程是决定速率步骤 D. 若在Ni的催化下得到，则会释放6.57 kJ的能量 17.(2026·重庆九龙坡区·二模)单个甲醇()分子在特定条件下转化成乙酸()的反应历程及相对能量变化如图所示(已知)下列说法正确的是 A. ⅰ和ⅲ中均有键和键生成 B. HI降低了该过程的活化能 C. 该反应历程决速步骤为ⅱ D. 该反应的热化学方程式为    18.(2026·重庆第一中学·模拟预测)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质 O HO HOO 能量 249 39 10 0 0 可根据计算出中氧氧单键的键能为。下列说法正确的是 A. 的燃烧热 B. 的键能大于中氧氧单键的键能的两倍 C. 解离氧氧单键所需能量： D. 在任意温度下自发进行 19.(2026·重庆第一中学·模拟预测)已知：   。实验测得速率方程为，(、为速率常数)。向2 L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点NO的转化率为 B. 从反应开始到c点的平均反应速率为 C. c点反应物的活化分子数少于b点 D. 化学反应速率： 20.(2026·重庆九龙坡区·二模)活性炭还原可防止空气污染：，1 mol 和足量C在密闭容器中发生上述反应。相同时间内，测得与随温度变化的关系如图1所示；T℃时，相同时间内测得的转化率随容器体积的变化如图2所示。 下列说法正确的是 A. 图1中的A点为平衡点 B. 在恒温恒容下，向图1中C点体系中再充入一定量的，的平衡转化率增大 C. 容器内的压强 D. T℃时， 21.(2026·重庆渝西中学·模拟预测)2-甲基-1-丙烯是一种重要的化工原料，可由2-甲基-2-丙醇脱水制取，主要涉及下面两个反应： 反应1(主)： 反应2(副)： 将置于密闭容器中发生反应，其中与温度、的平衡转化率与温度和压强的关系分别如图1和图2，图2中n点生成的为0.06 mol。下列说法正确的是 A. 时，反应2的 B. 降低温度可提高生成2-甲基-1-丙烯的选择性 C. 曲线Ⅰ为反应1的与温度的关系 D. n点时生成的为0.32 mol 22.(2026·重庆第一中学·模拟预测)化学兴趣小组探究Na2CO3固体溶解过程中的能量变化，设计如下过程： 已知：Na2CO3存在多种水合物Na2CO3·xH2O(x=1，7，10)。 下列说法正确的是 A.  B. 利用图乙装置可直接测定、和 C. 碳酸钠溶液呈碱性，搅拌器可以用铜质搅拌器 D. ，且 23.(2026·重庆第一中学·模拟预测)一定温度下，某密闭容器中发生以下两个反应：①；②。体系中生成物M、Q、N的浓度随时间变化的关系如图所示。 已知：反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，(、为速率常数，只受温度影响)。下列说法正确的是 A. 速率常数： B. 0~4 s内，Y的平均反应速率 C. 10 s时， D. 该温度下反应①与②的平衡常数之比为5∶2 24.(2026·重庆西南大学附中·模拟预测)用制取乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。以和焦炭为原料，经反应Ⅰ、Ⅱ可以得到。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：   (是的化学计量数)，反应Ⅰ的与温度的关系如下图所示。在某恒容密闭容器中投入足量的、焦炭和进行反应，下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ的均大于0 B. 时，达到平衡时容器中 C. 时，反应的 D. 时，反应达到平衡后将容器压缩至原来的，建立新平衡时的物质的量减少 25.(2026·重庆第一中学·二模)链状葡萄糖分子中的醛基可与分子内羟基发生加成反应形成两种六元环状结构。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大，两种环状结构的熵相近。下列说法正确的是 A.  B. 三种结构中，吡喃葡萄糖的焓最小 C. 葡萄糖由链状转化为环状结构是醛基和6号碳原子上羟基作用的结果 D. 18g葡萄糖完全燃烧生成和放热akJ，故葡萄糖的燃烧热为10akJ/mol 26.(2026·重庆巴蜀中学·一模)在恒温恒容(1 L)的密闭容器中，发生如下反应： I．    Ⅱ．    起始时充入1.0 mol CO和2.0 mol H2O(g)，若只发生反应I，达到平衡时测得CO的转化率为50%。保持温度不变，再向容器中充入CO2与H2各0.5 mol，若同时发生反应I和Ⅱ(已知该温度下K2=1)，重新达到平衡。下列说法正确的是 A. 第一次平衡时，转化率之比 B. 第一次平衡时，反应I的平衡常数K1=1 C. 第二次平衡时，容器中H2O(g)的物质的量大于1.5 mol D. 第二次平衡时，CO的转化率大于50% 27.(2026·重庆永川中学·模拟预测)丙烷裂解时发生如下2个反应：（Ⅰ）；（Ⅱ）。在1200℃、1 MPa条件下，和的混合气体在催化剂a或b吸附催化下发生反应Ⅰ和Ⅱ。图1是和（T范围1000℃～1500℃）的关系。图2是使用催化剂a时，平衡时转化率、选择性以及生成速率随变化的关系。已知：（为速率常数，为活化能，为常数）。下列说法正确的是 A. 实验条件下，催化剂效果： B. 实验条件下，当体系中压强不变时反应达平衡状态 C. 实验温度下， D. 生成速率减小是因为高温使催化剂活性降低 28.(2026·重庆第一中学·二模)将和按不同投料比或1，以不同流速通入反应器中，分别在360℃、400℃下发生反应：   。 时，HCl流速与HCl转化率关系如图所示。较低流速下转化率可近似为平衡转化率；曲线a、b所示反应中投料比相同、温度不同，曲线a、c温度相同，投料比不同。下列说法正确的是 A. 曲线a投料比 B. 平衡常数： C. 使用高效催化剂可提高M点HCl的转化率 D. HCl转化率P点大于N点，原因为P点温度高，反应速率快 29.(2026·重庆四川外国语大学附属学校·模拟预测)已知异丁烷与溴自由基()发生反应的能量变化关系如图所示(图中各物质及粒子的状态皆为气态)。下列说法正确的是 A. 液氯和液溴都可以采用钢瓶保存 B. 比稳定 C. 与反应是吸热反应 D. 分别用和与异丁烷反应，所得产物中的原因是 30.(2026·重庆第一中学·一模)已知某温度下，反应①：   ，同时反应②：   。若将碳酸钙固体装入恒容真空容器中，于该温度下充分反应，平衡后的物质的量分数为0.16。下列说法正确的是 A. 气体中恒定，则体系处于平衡状态 B. 平衡时容器中的物质的量为 C. 该温度下化学反应的平衡常数： D. 若仅改变容器体积为，平衡后不变 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题06化学平衡与反应机理 6年真题1年模拟 六年真题分类园 @, 考点1化学反应中的能量变化 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】c 4.【答案】A 考点2化学反应速率 1.【答案】C 考点3化学平衡 1.【答案】B 2.【答案】B 考点4化学反应速率与平衡图像问题 1.【答案】D 2.【答案】C 一年模拟练测园 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】B 1/2 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 5.【答案】A 6.【答案】C 7.【答案】c 8.【答案】B 9.【答案】A 10.【答案】B 11.【答案】A 12.【答案】A 13.【答案】B 14.【答案】B 15.【答案】C 16.【答案】B 17.【答案】B 18.【答案】B 19.【答案】C 20.【答案】C 21.【答案】A 22.【答案】A 23.【答案】B 24.【答案】C 25.【答案】B 26.【答案】c 27.【答案】C 28.【答案】C 29.【答案】B 30.【答案】D 212