工艺流程试题思维突破课件2027届高三化学一轮复习专题

该高中化学高考复习课件聚焦工艺流程试题，覆盖原料预处理、核心反应及除杂、分离提纯等关键步骤，对接高考评价体系，分析2020-2025年高频设问频次，如试剂作用（13次）、方程式书写（9次）等，归纳“三段四线”认知模型等常考题型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于“真题情境+解题建模+素养提升”，以2024湖南卷铜阳极泥回收流程为例，运用科学思维中的证据推理，解析“除金步骤中NaCl的配位作用”等关键设问，结合“调节pH除杂”“Ksp计算”等答题模板，培养学生科学探究与实践能力。教师可依托高频考点分布和易错点分析，实现精准复习，助力学生高效突破高考难点。

《工艺流程试题》思维突破 1.原料 预处理 2.核心化 学反应及除杂 4.获取产品 3.分离提纯 (1) 氧化/还原 (2) pH值的调节 (3) 温度的控制 (4) 防氧化 (5) 防水解 (6) 防分解 (1) 过滤(冷却/趁热) (2) 萃取/分液 (3) 反萃取 (4) 蒸馏 (5) 离子交换 产物的循环利用 (4) 酸浸,碱浸 (1) 粉碎,研磨 (3) 煅烧,焙烧 (5) 浸出率的提高 (2) 搅拌 原料 (1)自然资源开发利用 (3)物质的制备和净化 (2)废弃资源回收利用 (1) 水洗,酸洗,醇洗 热水洗,冷水洗 (4) 防氧化 防水解 防分解 防倒吸 (5)转化率/产率计算 (2) 蒸发结晶,冷却结 晶, 重结晶 (3) 盐析 渗析 升华 认识工艺流程题的结构及应考知识点 基于“三段四线”快速认知流程 原料预处理阶段 核心反应及除杂与分离阶段 目标产物生成阶段 试剂线 操作线 杂质线 [2025ˑ适应性]MnSO4具有广泛用途，一种从电解锌阳极泥回收电池级MnSO4的流程如下。该阳极泥主要含有MnO2，以及Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Zn2+和微量Pb2+等杂质离子。 规律：主线为主产品，分支为副产品，回头为循环物质 绿色线 实现成本节约、环境保护、节能减排、循环利用、流程简约 高频设问 2020-2026年 加入试剂判断及加入试剂的作用 13 陌生化学(离子)方程式的书写 9 操作及操作目的 8 滤渣、滤液成分判断 9 实验条件的选择，温度或pH调节 8 图表、图像分析 7 物质循环利用 6 有关Ksp及PH的计算 12 操作单元 6 无机工艺流程题高频设问角度 以上考点几乎为全频考点，2025年高考仍会延续，另外，像学科内综合，如物质结构、电化学，滴定、速率、平衡移动、水溶液都有可能进行综合，体现试题的综合性。 4 无机工艺流程题解题思维突破---解题技巧 1、在题干中快速找出目标元素和杂质元素，分析其价态、类别，在试题上划线。 2、粗看流程图（不纠缠）。 3、迅速切入问题，再回到题目、流程图中寻找答案。对于陌生元素要充分应用题给信息去分析解决问题！ 4、按要求规范答题，熟用答题模板不丢分。 看题头——制什么？ 看流程——怎么制？ 看问题——考什么？ 1.原料预处理阶段的方法及目的 处理方法 目的 粉碎或研磨 增大反应物接触面积，增大浸取时的反应速率，提高反应物转化率（或溶解浸出率）。 煅烧或灼烧 ①除去硫、碳单质、有机物转化、除去有机物； ②固体在高温下分解或改变结构，使杂质在高温下氧化、分解等。 ③通过氧化焙烧、还原焙烧、碱性焙烧、氯化焙烧等方式使原料便于后续处理。 浸取 ①溶解转变成可溶物进入溶液中，以达到与难溶物分离的目的； ②通常有水浸、酸（氧化酸）浸、碱浸、盐浸等浸出有用或杂质物质。 无机工艺流程题解题思维突破---各阶段常用方法 2、核心反应及除杂阶段 方法：认清反应原理，理解试剂线。观察价态变化，核心元素化合价是否变化，杂质化合价是否发生变化，如发生变动，该物质作氧化剂还是还原剂，还应补充什么物质，所处环境是什么？ 无机工艺流程题解题思维突破---各阶段常用方法 ⑴、核心反应在三段中均会出现、是书写陌生化学方程式、离子方程式的材料 ①了解各种焙烧原理：如多数金属硫化物不溶水、酸等，常采用在空气或其他氧化剂（MnO2)中焙烧。BaSO4等采用还原焙烧，高价过渡元素采用加碱焙烧生成可溶性盐等。 ②生成某些二价过渡金属碳酸盐，不直接用Na2CO3溶液，而是用NH4HCO3(NH3)溶液。防止溶液碱性过强，生成碱式碳酸盐。 ③草酸盐在空气中或隔绝空气中分解，生成物不一样 ④银、金等不活泼金属溶浸时要同时加入氧化剂、酸、络合剂等三者协同。 熟知以下内容 ①.调节pH：通过调节pH来使溶液中金属离子浓度减小，达到除杂目的（不引入新杂质）。 如：要除去溶液中含有的Fe3+、Al3+，可调节溶液的pH使之转变为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀。[若有Fe2+，需先用氧化剂(H2O2等)把Fe2+氧化为Fe3+]。也有可能生成较复杂的沉淀物（新信息)。 ②少量Ca2+、Mg2+用F-除去，Hg2+、Pb2+、Cu2+等用S2-除去，SO42-用Ca(OH)2除。 ③Na+、K+根据题给信息生成复杂沉淀物而除去（用信息）。 ④萃取--反萃取:萃取--提纯富集目标元素，分离杂质，将目标元素从水层（水相）转移到有机层（有机相）。反萃取--将目标元素从有机层（有机相）分离，便于后续工艺得到目标产品。 2、核心反应及除杂与分离阶段 无机工艺流程题解题思维突破---各阶段常用方法 ⑵、除杂：将溶液中非目标产物，通过物理或化学方法去除。观察题干，找出原料中有哪些杂质，是否随着预处理进入溶液中，在哪一步被除去，如何去除。 常用的除杂方法： ab V与Fe Fe2O3 [2024·湖南卷]铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： NaClO3 H2SO4 NaCl 氧化剂 酸性作用 配位作用 三合一提升溶解效率 ④“除金”步骤中加入NaCl溶液的作用是什么？ 快速冷却 无明显现象 反萃取 增强熔融氯化铍的导电性 c 不可行 试剂线 FeOOH Ni、Ni(OH)2、Fe2O3及Cu、Ca、Mg、Mn、Zn的常见氢氧化物 [2025ˑ北师联盟] ①“滤渣2”的主要成分为CuS、S，请写出生成硫单质的离子方程式。 ②“滤渣3”含有氧化铁黄(FeOOH)，请写出生成氧化铁黄的离子方程式。 ③“除锰”步骤中生成了锰元素的一种黑色不溶物，(NH4)2SO4及硫酸，请写出相应的离子方程式。 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S↓ 2Fe2+ + H2O2 + 2CaCO3 = 2FeOOH + 2Ca2+ + 2CO2↑ Mn2+ + 2H2O + S2O82- = MnO2 ↓+ 2SO42- + 4H+ [2025ˑ四川适应性] 原料预处理阶段 物质转化与分离阶段 目标产物生成阶段 MnO2、Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Zn2+和微量Pb2+ 还原MnO2为Mn2+ K++3Fe3++2SO42-+6H2O===KFe3[(OH)3SO4]↓+6H+ MnCO3+Fe2(SO4)3+5H2O===MnSO4+2Fe(OH)3↓+CO2↑+2H2SO4 CaF2 MgF2 下降 溶解 循环利用，提高锰的回收率 3、物质的分离与提纯操作 无机工艺流程题解题思维突破---各阶段常用方法 关注题注有效信息 4. 【例7】（2023河北卷）闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的CuCl可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下： 已知：室温下的Ksp(CuCl)=10-6.8。 利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到CuCl。 [Cu(NH3)2]Cl [Cu(NH3)4]Cl2 Fe CuCl CuSO4 （1）首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分为 (填化学式)。 （2）滤渣的主要成分为 (填化学式)。 （3）浸取工序的产物为[Cu(NH3)2]Cl，该工序发生反应的化学方程式为 。浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液①，氧化工序发生反应的离子方程式 为 。 [Cu(NH3)4]Cl2 Fe [Cu(NH3)4]Cl2+Cu=2[Cu(NH3)2]Cl 8NH3+4[Cu(NH3)2]++O2+4H+=4[Cu(NH3)4]2++2H2O （4）浸取工序宜在30~40℃之间进行，当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因是 。 （5）补全中和工序中主反应的离子方程式[Cu(NH3)2]++2H++Cl-= + 。 （6）真空干燥的目的为 。 [Cu(NH3)2]Cl [Cu(NH3)4]Cl2 Fe CuCl CuSO4 盐酸和液氨反应放热 CuCl↓ 2NH4+ 防止干燥过程中CuCl被空气中的O2氧化 知识体系 对原料的预处理 原料或资源 灼烧或煅烧 酸洗（酸浸） 水洗 研磨 使用催化剂 调节压强 调节温度 调节pH 冷却结晶 蒸发结晶 萃取分液 过滤 使用保护气 核心化学反应 产品净化分离 目标产物 控制反应条件 提纯分离 副产品 原料的循环利用 收集利用 无害化处理 快看题干 粗看流程 细看问题 规范作答 思维路径 操作或措施 答题模板 从溶液中得到带结晶水晶体的操作 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 洗涤（包括水洗、冰水洗、热 水洗、乙醇洗等） 干燥 蒸发结晶的操作 将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒不断搅拌，待有大量 晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分 证明沉淀完全的 操作 静置，取上层清液，加入 试剂（沉淀剂），若没有沉淀生 成，说明沉淀完全 洗涤沉淀的操作 沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中加蒸馏水至没过沉淀，静置使水 自然流干，重复操作2∽3 次 1.“操作或措施” 注意简答题的答题规范 2.“目的或原因” 目的或原因 答题模板 沉淀用水洗的目 的 除去 （可溶于水）杂质 沉淀用乙醇洗涤 的目的 减小固体的溶解度；除去固体表面吸附的杂质；乙醇挥发带走 水分，使固体快速干燥 冷凝回流的作用 及目的 防止 蒸气逸出脱离反应体系，提高 物质的转化率 控制溶液 的目 的 防止 离子水解；防止 离子沉淀；确保 离子沉淀完 全；防止 溶解等；促进/抑制 气体吸收/逸出 目的或原因 答题模板 加过量A试剂的原因 使B物质反应完全（或提高B物质的转化率）等 温度不高于 的原因 温度过高， 物质分解（如、 、浓硝酸、 等）或 物质挥发（如浓硝酸、浓盐酸）或 物 质氧化（如等）或促进 物质水解（如、 等） 减压蒸馏（减压蒸发）的原因 减小压强，使液体沸点降低，防止 物质受热分解 （如、浓硝酸、 等） 目的或原因 答题模板 蒸发、反应时的 气体氛围 抑制 离子的水解（如加热蒸发溶液时需在 气流中 进行；加热制取时需在 气流中进行等） 配制某溶液前先 煮沸水的原因 除去溶解在水中的氧气，防止 物质被氧化 反应装置中与大 气相通的玻璃管 的作用 平衡容器中压强，避免反应容器中压强过大 $