离域大π键-2027届高三化学一轮复习课件

该高中化学高考复习课件聚焦“离域大π键”核心考点，依据高考评价体系梳理了形成条件、电子数计算、表示方法及与杂化类型、键参数、物质性质的综合应用，通过考法分析明确大π键表示式、杂化类型判断等高频考点，归纳计算、比较、性质解释等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“典例精析+高考真题+应试技巧”策略，如通过吡咯与吡啶对比培养科学思维，结合江西高考15题分析氮原子碱性考查科学探究，总结电子数速算技巧提升得分率。助力学生掌握答题方法，教师可据此精准教学，高效备战高考。

离域大π键 共价键 分类 电子对是否偏移 共用电子对的数目 电子云重叠方式 复习回忆 极性共价键 非极性共价键 单键 双键 叁键 σ键 π键 复习回忆 σ键类型 双原子分子 H2 s-s σ键 Cl2 p-p σ键 HCl s-p σ键 多原子分子 CH2=CH2 CH≡CH NH3 C-H: sp2-s σ键 C-C:sp2-sp2 σ键 C-H:sp-s σ键 C-C:sp-sp σ键 sp3-s σ键 复习回忆 π键类型 定域π键 离域π键 CH2=CH2 CH≡CH 课堂笔记 两个相邻原子的平行 p 轨道“肩并肩”重叠形成，可描述为双轨道双电子 π 键。 乙烯 sp2 sp2 一、定域 π 键 课堂笔记 两个相邻原子的平行 p 轨道“肩并肩”重叠形成，可描述为双轨道双电子 π 键。 乙炔 sp sp 一、定域 π 键 共价键：σ键和π键_哔哩哔哩_bilibili 二、离域 π 键 课堂笔记 在多原子（至少三个原子）的平面型分子中，各个原子未参与杂化的P轨道都与分子平面相互垂直，导致这些原子一起以“肩并肩并肩....”的形成一个更大的π键，这种π键称为大π键 苯 sp2 碳碳间的σ键 碳原子中未杂化的p轨道 苯分子中大 π 键 苯环大π键形成过程_哔哩哔哩_bilibili 课堂笔记 参与形成大π键的多个原子应在同一个平面上（平面型分子） 中心原子杂化方式：sp 或 sp2 每个原子可提供一个相互平行并垂直于该原子平面的p轨道 （各个原子未参与杂化的P轨道都与分子平面相互垂直） 1. 形成大 π 键的条件： 二、离域 π 键 课堂笔记 m为形成大π键的原子数 n 为平行 p 轨道里的电子数 总电子数小于轨道数的2倍，即 n < 2m 2. 大 π 键表示方法： 苯分子中大 π 键 萘分子中大 π 键 二、离域 π 键 课堂笔记 核心思想 大π键的形成需要满足几个条件： 1. 原子共面：参与原子必须在同一平面上，这样才能保证p轨道（或sp²、sp杂化轨道）相互平行。 2. 存在平行的p轨道：每个参与原子都有一个垂直于分子平面的p轨道（或等价轨道）。 计算大π键的原子数，就是找出同时满足以上条件的原子。 3. 如何计算p-p离域大π键原子数（m） 二、离域 π 键 课堂笔记 判断中心原子的杂化方式 用单键连接各原子，画出骨架结构 分析各个原子未杂化的p轨道情况 离子所带的电荷影响大π键电子数 4. 如何计算p-p离域大π键电子数（n） 二、离域 π 键 课堂笔记 5. 大π键典例分析：①CO32- 二、离域 π 键 C: O: 激发 杂化 大π键中电子的计算方法（已知结构） 步骤1.确定分子中总价电子数 步骤2.找出σ键电子对和孤电子对 步骤3.总价电子数-（σ键电子数+孤对电子数） 步骤4.剩余电子数就是填入大π键中的电子数 大π键中电子数=价电子总数-成键电子数-孤对电子数 提示：如果不知道物质结构，此法不方便使用 课堂笔记 5. 大π键典例分析：②O3 二、离域 π 键 端位O: 中心O: 杂化 大π键电子数=3*6-2*2-5*2=4 （2根σ键，5对孤电子对，中心氧原子1对，每个端位氧原子2对） 课堂笔记 5. 大π键典例分析：③BCl3 二、离域 π 键 B: 激发 杂化 Cl: 大π键电子数=（3+3*7）-（3*2）-（3*2*2）=6 （3根σ键，6对孤电子对，每个氯原子2对） 大π键分析：吡啶 C C C C C N C: 激发 杂化 N: 杂化 大π键电子数=（5*4+1*5）-（6*2+5*1）-（1*2）=6 （6根形成大派键的原子之间σ键，5根C-H之间σ键，N原子上1对孤电子对） 大π键典例分析：吡咯 C C C C N C: 激发 杂化 N: 激发 杂化 大π键电子数=（4*4+1*5）-（5*2+5*1）=6 （5根形成大派键的原子之间σ键，4根C-H之间σ键，1根N-H之间σ键，没有孤电子对） 邪修：旁门左道 一、常见小分子（或离子） 三原子分子或离子： （CO2 NO2 NO2- NO2+ SO2 O3 N2O N3- NCO- SCN- CS2- ） ClO2是特例 四原子分子或离子 （SO32- BF3 CO32- BO33- NO3- ） 五原子分子或离子 （N5-） 注意：这里所说的三、四、五原子是指参与形成大π键的原子数 已知结构的物质大π键速算技巧： 只看单键（σ键）不看双（π键），剩余电子看奇偶，奇是一，偶是二，勿忘离子电荷数 呋喃 我们来看几个例子： 对比分析一下吡咯和吡啶，看看是否更简单一些 对比分析一下吡咯和吡啶，看看是否更简单一些 大家来分析一下这两个物质： 1、大π键的表示式 小结：大π键常见考法 2、考原子的杂化类型 如：已知呋喃含大π键为平面构型，则呋喃中O原子的杂化类型为SP2不再是SP3 3、考键角大小比较 如：ClO2和Cl2O的键角大小比较 大π键常见考法 4、考键能大小比较 如：ClO2和Cl2O的键能大小比较 大π键常见考法 5、分析环状有机物中某个具体原子的实际电子分布情况，得出该原子的特殊性质比较 1号N（无N-H键，有未参与大派键的孤对电子），2号N（有N-H键，无未参与大派键的孤对电子），1号比2号更易与H2O形成氢键，更易形成配位键，碱性更强，因为1氮原子的孤对电子未参与共轭，可自由结合质子 今年的江西高考15题第四小题 实际就是比较吡咯和吡啶中两种不同氮结合H的能力：吡啶的碱性强于吡咯。原因:吡啶氮原子的孤对电子未参与共轭，可自由结合质子。 大π键常见考法 6、解释石墨、聚乙炔的导电性 聚乙炔同样是因为大π键的存在而导电 课后训练 SO2 NO3- 1,3-丁二烯 用的方式表示出下列分子或离子的的大π键 噻吩 $