第五单元 化学反应的定量关系 适应性训练卷-【同步冲刺】2025-2026学年九年级全一册化学阶段测试适应性训练卷（人教版·新教材）

19.(1)①错误，构成物质的微观粒子有分子、原子 和离子等(2分)②在化学变化中分子可 分，而原子不可分 (2)①电子B②甲原子核③C④D (3)C 20.(1)气体分子间的间隔比液体分子间的间隔大 (2)红CD(3)左侧温度 (4)污染环境，应在密闭装置中进行实验（合理即可） (5)分子在不断运动，部分氧分子运动到瓶外 (2分)》 (6)氧气的密度比空气大，氧分子更快、更多地 从瓶口向下逸出(2分)》 21.(1)82(2)26(3)①3838 ②解：一个锶原子的质量约为14.65×1026kg, 一个碳-12原子的质量约为1.993×106kg,则锶 原子的相对原子质量为14.65×10kg,8器 1.993×1026kg×12 答：锶原子的相对原子质量为88。 ③50④19：88 【解析】(3)④不显电性的微观粒子为中子，即中 子数为10，质子数=(28-10)÷2=9，则该原 子的相对原子质量为9+10=19；原子的相对 原子质量与原子的质量成正比，则该原子的质 量与锶原子的质量比为19：88。 第四单元适应性训练卷 一、选择题 1-5 CCADB 6-10 DCACB 11-15 CDAAD 二、非选择题 16.(1)①Cu2Fe2*②Si0,③As,S, (2)①4个氧离子1个氧离子带2个单位负电荷 ②1个三氧化硫分子中含有3个氧原子 17.(1)Na(2)有害腐蚀 (3)隔绝了海水中的离子（4)负250 (5)实现了无淡化过程（或无副反应或无额外能耗） (6)不变随着时间的延长，镍的氮化物作为催 化剂电流稳定 18.(1)H,0通电H,+0,(2分) 木条燃烧得更旺升高 (2)A(3)氢元素和氧元素(4)能 (5)一般(6)不可以不能 19.(1)b(2)氢氧化钠(3)没有 (4)温度、氢氧化钠溶液浓度(2分) (5)收集相等体积氢气需要的时间(6)A (7)其他条件相同时，温度越高，电解水速率越快 d (8)螺旋状镍丝电极表面积 20.(1)使水中难溶性物质沉降下来 (2)提高净化效率悬浮性杂质 (3)过滤(4)水中还含有可溶性杂质煮沸 (5)水分子间的间隔(6)CD (7)吸附色素和异味(8)分解反应 21.(1)1(2)①8②18③27：4④3.24 (3)①27：44：1②100③1183 ④每日2片(2分) 40 【解析】(3)④660mg÷(1.5g×103×55%× 100 ×100%)=2(片)。 第五单元适应性训练卷 一、选择题 1-5ACAAB 6-10 BBCCC 11-15 DCBDB 【题15解析】镁条与氧气充分燃烧生成氧化镁，发 出耀眼的白光，生成白色固体，且镁条完全反应，则 反应后容器内剩余固体呈白色。根据2Mg+02 点燃2Mg0可知，完全反应时，镁与氧气的质量比 为48：32=3：2。由图可知，反应前后乙减少的质 量为(m-24)g,乙有剩余，则乙对应的物质是氧 气，丙对应的物质是镁，由24g:(m-24)g=3:2, 解得m=40。故选B。 二、非选择题 16.(1)C02(2)1212(2分) (3)2Cu+C02+02+H,0一Cu,(0H),C0,(2分) (4)Fe.0,+3C0高温2Fe+3C0,(2分) 00 17.(1)① 00 ②不属于 ③1：2 ④CH4+C02 催化剂2C0+2H,(2分） (2)H23:1(2分) 18.（1)向右缓缓拉动注射器活塞(2)可能 (3)AB(4)平衡内外气压（或起缓冲作用） (5)浅绿色(6)右遵守 (7)2Mg+0,点燃2Me0(2分)参加反应的0， (或Mg0中氧元素) 19.(1)澄清石灰水变浑浊(2)黑(3)不变 (4)2H,02 Mn022H,0+0,↑(2分) (5)b中有a中生成的氧气进入，干扰实验结论 的分析 (6)2Cu+0,△2Cu0(2分)使氧气完全反 应，避免对实验产生干扰 (7)C、H、0 20.(1s0,+1+2H,0-定条件2H+H,50.(2分) (2)质量守恒定律 A (3)2H一定条件 L,+H,↑(2分)分解反应 (4)L,(5)小于(2分) 21.(1)1:3(2)300℃(3)0， (4)解：设焙烧46.0gMnC0,理论上可制得Mn0, 的质量为x。 2MnC0,+0,△ 2Mn02+2C02 230 174 46.0g 23046.0g 174 x=34.8g 答：焙烧46.0gMnC0,理论上可制得Mn0,的 质量为34.8g (5)28.4g(2分) 【解析】(5)由图像可知，当温度控制在900℃， 充分反应后管内剩余固体为Mn0,46.0gMnC0 55 中锰元素的质量为46.0g×55+12+16×3× 100%=22g,则生成的Mn0的质量为22g÷ 55 55+16 ×100%)=28.4g。 第六单元适应性训练卷 一、选择题 1-5 CBCDA 6-10 ACDBB 11-15 BACCD 【题15解析】A.可以用注射器检查装置的气密性， 实验前，向下推动注射器，一段时间后，注射器恢复 至初始状态，说明装置气密性良好，正确；B.由曲线 图可知，ab段压强迅速增大是因为用注射器迅速注 入蒸馏水进行实验导致，正确；C.振荡可以加快二 氧化碳的溶解速率，导致压强急剧减小，由图可以 看出，有两次压强急剧减小，则该实验进行了2次 振荡，第1次压强减小的时间在100s~150s,正确； D.由图可知，加入20mL蒸馏水，C02充分溶解后， 最终装置内压强大于起始压强，说明该实验条件 下，1体积水能溶解二氧化碳的体积小于1体积，错 误。故选D。 二、非选择题 16.(1)12.01非金属(2)2(3)③ (4)2C0+2N0NiG催化剂 2C02+N(2分) 催化剂在反应前后化学性质和质量不变 17.(1)二氧化碳分子(2)温室效应 (3)C+0,点燃c0,(2分)(4)减小 4 (5)C02+H,0=H,C0,(2分) (6)消除资源的巨大浪费（合理即可） 18.（1)锥形瓶 (2)af CaCO;+2HCI=CaCl2 +HO+CO2 (2分)分液漏斗（或注射器） (3)①处棉球变红，②处棉球不变色能与水反应 (4)c(5)低C0,的密度比空气大 19.(1)C不是气体(2)C0、C0 (3)黑色粉末逐渐变成红色 C0+Cu0△Cu+C0,(2分)均变浑浊 (4)平衡气压，防止橡胶塞被冲出 (5)C02(6)C+C0, 高温2C0(2分) 20.(1)①H,C0,②AC (2)①C0反应物之间的接触面积更大 ②650CaC0,高温 Ca0+C0,↑(2分) 节约原料、更经济（合理即可） (3)①3：1②甲醇燃烧产生的C0,与合成甲醇 所需的C0,质量相等 21.(1)①5②1③ac(或bd)(2)①12 ②解：样品中参加反应的碳酸钙的质量为 12g-2g=10g 设反应结束时生成二氧化碳的质量是x。 CaCO +2HCI =CaCl H,O+CO2 100 44 10g 100108 44x x=4.4g 答：反应结束时生成二氧化碳的质量是4.4g 第七单元适应性训练卷 一、选择题 1-5 ABDBA 6-10 ABDCC 11-15 BBCDC 二、非选择题 16.(1)石油 (2)Ca0+H,0=Ca(0H),(2分)放热 (3)可燃物气流带走大量的热，使温度降到可 燃物的着火点以下 (4)提供充足的氧气 17.(1)煤制氢(2)高压气态储氢 (3)氢气（或H)2H0通电2H↑+0，↑2分） 分解反应 (4)ab (5)温度越高，吸氢量越大，储氢性能越好 5第五单元适应性训练卷 (考试时间45分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Mg-24S-32 Mn-55Zn-65 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的 四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.成语“春暖花开”生动地描绘了春天自然界的变化。在此变化过程 N 中，一定不变的是 A.原子质量 B.分子种类 C.物质质量 D.物质种类 2.偏二甲肼(C,HN2)是一种火箭燃料，其在0，中燃烧不可能产生的 物质是 A.CO B.H,0 C.Cl D.CO 3.下列现象不能用质量守恒来解释的是 A.盛放酒精的容器敞口，酒精质量变小 B.澄清石灰水露置在空气中变重了 C.镁带燃烧后固体质量增重 D.木炭燃烧后变小了 4.我国研制的用于航天飞船的固体推进剂是铝粉与高氯酸铵的混合 物。点火时，高氯酸铵发生如下反应：aNH,ClO, 高温bN,↑+cH,0 +CL2↑+202↑，则化学计量数b为 A.1 B.2 C.3 D.4 5.已知反应A+B一C+D,且A与B参加反应的质量比为4：3。若反 应后生成C和D共2.8g,则消耗的反应物B的质量为 A.1.6g B.1.2g C.0.9g D.0.6g 6.在反应C+2Zn0高温2Zn+C0,↑中，下列有关说法正确的是( A.反应前后各元素的化合价均无变化 B.反应前后锌元素的质量没有发生改变 C.参加反应的碳单质和氧化锌的质量比为1：2 D.反应后固体质量减轻，不遵守质量守恒定律 我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在太阳光 的作用下使甲烷和水发生反应生成氢气和X,其微观反应示意图如题 78图所示。回答7~8题。 湖 8程9⊙意原子 O氧原子 催化剂」水滑石 ●碳原子 题78图 7.关于X物质的化学式，最有可能的是 A.S02 B.CO, C.CO D.02 第五单元适应性训练卷第1页（共6页） 8.分析下列相关说法，其中错误的是 A.该反应类型既不是化合反应也不是分解反应 B.该反应前后分子的种类和数量都发生了改变 C.催化剂的使用增加了此反应生成物的质量 D.该反应充分利用太阳能，可达到节能的目的 9.有关下列化学方程式的说法错误的是 AS+0,点燃s0,↑中，“s0,”应改为s0,”,“↑”删除 B.C0+Cu0△Cu+C0,中，“△"不能改为“加热” C.4A1+30,点燃2A,0,读作4个铝和3个氧气在点燃的条件下生 成2个氧化铝 D.由C02+Ca(OH)2一CaC03↓+H,0可知，CaC03难溶于水 10.如题10图所示，用钢丝棉探究铁与水蒸气反应。点燃酒精灯，加热 钢丝棉，可看到导管口立即有大量气泡冒出，产生的气泡不能被点燃。 一段时间后，产生稳定的气流，且每次都能点燃气泡。下列说法 不正确的是 吸水面巾纸 A.铁与水蒸气反应生成的气体是氢气 六一 B.使用超细钢丝棉使反应物接触更充分 超细钢丝棉山 C.实验结束，先熄灭酒精灯再撤掉小试管 气泡 D.开始的气泡主要是试管中受热后排出 洗洁精溶液矍 题10图 的空气 11.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生某化学反应， 反应前后各物质质量分数如题11图所示。下列说法错误的是( A.x=8% 70% B.丁可能是催化剂 48% 32% C.参加反应的甲、乙 10%10% 12x 10% 质量比为3：2 甲乙丙丁 甲乙丙 D.丙不一定是化合物 反应前 题11图 反应后 12.化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合 “1+1=2”的事实是 A.20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于21 B.20℃，1g镁与1g氧气充分燃烧后生成2g氧化镁 C.20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 D.20℃，1个氢分子与1个氧分子结合生成2个水分子 13.学习化学，提高学科核心素养，学会用化学思维去认识和理解世界。 下列选项正确的是 () A.宏观与微观：由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物 一定由同种分子构成 B.变化与守恒：依据化学方程式X+20,点燃2C0,+2H,0,可推 测X的化学式为C,H,O C.模型与推理：空气质量指数越大说明空气质量状况越好 D.探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设 计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可 第五单元适应性训练卷第2页（共6页） 14.已知白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，同学们利用内有过滤 网的带盖塑料杯，设计题14图实验验证质量守恒定律。实验前试 剂和装置的总质量为m,倒立杯子充分反应后称量总质量为m2,打 开杯盖后称量总质量为m3,三者的关系为m,=m2>m3。下列说法 不正确的是 A.m1=m2,说明该反应遵守质量守恒定律 B.m,>m,是因为打开杯盖后有气体逸出 过滤网 鸡蛋壳 一过量白醋 C.白醋是否过量，不影响对质量守恒定律 的验证结果 题14图 D.通过该实验可知，验证质量守恒定律必 须使用密封容器 15.在充满氧气（氧气充足）的密闭容器中点燃镁条，镁条充分燃烧，相 关量的变化见题15图。下列说法错误的是 个物质的质量g A.m的值为40 m B.乙对应的物质是镁条 乙 C.镁条燃烧时发出耀眼的白光 时间s D.反应后容器内剩余固体呈白色 题15图 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21 小题各10分，共55分。 16.中华文化博大精深，蕴含着深邃的哲理和丰富的实践经验。请回答 下列问题。 (1)《天工开物》中写到“凡石灰经火焚炼为用”，发生的反应为 CaC0,高温ca0+X↑，则x的化学式为 (2)《易经》记载有“泽中有火”。有科学史研究者认为这描述的是 甲烷(CH)气体在湖泊、池沼水面上起火的现象。请配平该反 应的化学方程式：CH+O,点燃 CO,+H,O (化学计量数为1也写出)。 (3)明朝诗人王逢的《简任伯温检校（二首）》中“犹比至元无事日， 印文铜绿长苔钱”一句体现了铜与空气中的氧气、其中的两种 氧化物共同反应生成铜绿[Cu,(OH),C0]的过程，写出该反应 的化学方程式 (4)“千年窑火不息，青白之色长存”。青白瓷是高钙釉瓷器，胎釉 中的氧化铁与窑炉内的一氧化碳在高温下反应，会生成铁和一 种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的化学方程式 17.近年来，科学家致力于研究各种处理二氧化碳的方案。请回答下列 问题 (1)二氧化碳与甲烷反应的微观示意图如题17图所示。 Q±●肠催化剂 ●现。 。氢原子 ●氧原子 即碳原子 B C 题17图 第五单元适应性训练卷第3页（共6页） ①请把图中生成物的微观示意图补画完整。 ②B物质 (填“属于”或“不属于”)空气污染物。 ③参加反应的B与生成的D的分子个数比为 ④写出该反应的化学方程式 (2)将二氧化碳转化为甲醇(CH,OH)等燃料是有效的减排手段。 即二氧化碳与一种常见单质在一定条件下反应生成甲醇与水， 则该单质为 (填化学式)，CH,OH中碳、氢元素的 质量比为 (填最简整数比)。 18.从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 I.从定性的角度研究：用题18-1图实验装置探究汽油的元素组成 (夹持仪器已略)。 中口 注射器活塞 晖澄清石灰水 盛有燃着汽油的蒸发皿 题18-1图 (1)实验过程中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管 中，需要进行的操作是 (2)观察到漏斗内壁出现水滴，试管中的澄清石灰水变浑浊，由以 上现象可推测出汽油中 (填“一定”“可能”或 “一定不”)含有氧元素。 Ⅱ.从定量的角度研究：用题18-2图实验装置（天平已省略）验证质 量守恒定律。 小气球 玻璃管 个固体质量/g 硫酸铜 铜粉 溶液 M. 公 稀盐酸 一碳酸钠 蒸馏水 时间/s 一酒精 0 题18-2图 题18-3图 (3)上述四个实验装置中，能用于验证质量守恒定律的是 (填字母)。 (4)A中气球的作用是 (5)B中铁钉和硫酸铜溶液反应后，溶液颜色由蓝色变成 (6)C中实验结束后天平指针向 (填“左”或“右”)偏转， 该反应 (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。 (7)镁条在空气中完全燃烧的化学方程式为 若该反应中固体质量变化如题18-3图所示，则M,与M的差值 表示的是 的质量（装置密闭）。 第五单元适应性训练卷第4页（共6页） 19.【科学探究】蔗糖是生活中常见的一种物质。某兴趣小组对“蔗糖的 组成”进行探究。 【提出问题】蔗糖的组成元素有哪些？ 【查阅资料】①蔗糖受热时会发生分解反应；②铜与氧气在加热的条 件下反应生成氧化铜。 【进行实验】兴趣小组成员进行了下述两种不同的实验方案。补全 表格中的实验现象。 H,0,溶液 蔗糖 足量 蔗糖块铜丝 空气 千燥剂 (除气体中的水) 注射器 澄清 块状 石灰水 -Mn02 b 题19-1图 题19-2图 (1)实验一（题19-1图） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①打开甲仪器的活塞； b中玻璃管右端有小蔗糖在氧气中加 ②待排尽装置中空气后， 液滴生成；c中现象 热，生成水和二氧 加热蔗糖 是 化碳 (2)实验二（题19-2图） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①先用酒精灯加热 铜丝表面生成 色 铜丝处，并反复推 蔗糖受热分解， 的物质；蔗糖固体变少， 拉注射器活塞； 其中一种生成物 玻璃管右端有小液滴 ②再将酒精灯移至 是水 生成 蔗糖处加热 【解释与结论】 (3)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类 (填“变多” “变少”或“不变”)。 (4)a中反应的化学方程式为 (5)依据实验一的结论分析，不能确定蔗糖中一定含有氧元素的原 因是 (6)实验二步骤①中反应的化学方程式 实验中铜丝需足量的目的是 (7)综合实验一和实验二的实验探究，分析得出蔗糖是由 (填符号)元素组成的。 20.化学反应在防治工业污染中扮演了重要角色。利用工业废气中的 二氧化硫可制取氢气，主要流程如题20图所示。 第五单元适应性训练卷第5页（共6页） (1)反应釜中在一定条件下反 应生成了HI和HS04,请写 气体X 出反应釜中发生反应的化 蒸 管 学方程式 馏 S03 (2)依据 ,判断 X一定是 (填字母)。 A.HI B.H,SO 题20图 C.SO, D.H,0 (3)写出管式炉中在一定条件下发生反应的化学方程式 ,属于基本反应类型中的 (4)生产过程中可循环利用的物质的化学式为 (5)若生产过程中没有损失，生成H,的质量 (填“大于” “小于”或“等于”)原料水中的氢元素质量。 21.二氧化锰因应用广泛而备受关注，研究小组采用如题21-1图所示 装置，通过焙烧MnCO,制取MnO2,剩余固体的质量和成分随温度的 变化如题21-2图所示。据此回答有关问题： 个剩余固体的质量g 石英管MnCO MnCO 46.01 空气 MnO Mn2O 管式炉 MnO 尾气 吸收剂三 300 600 900温度/℃ 题21-1图 题21-2图 (1)MnCO,中锰、氧元素的原子个数比为 (2)制备MnO,应控制反应温度不超过 (3)加热到300~600℃时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体， 这种气体的化学式为 (4)请计算焙烧46.0gMnC0,理论上可制得Mn0,的质量是多少？ (写出计算过程，已知：2MnC0,+0,△2Mn0,+2C0,) (5)如果反应温度达到900℃时，充分反应后，剩余固体质量为 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