2.2氧气教学设计--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学教学设计聚焦氧气的物理性质、化学性质及用途，通过登山或潜水视频情境导入，从氧气供给呼吸的用途切入，搭建“性质决定用途”的认知支架，衔接空气成分学习，开启具体物质系统认知。 以实验探究为主线，通过硫、木炭、铁丝在空气与氧气中燃烧的对比实验及分组操作，引导学生观察现象、分析原因，归纳氧气浓度影响燃烧剧烈程度，培养科学探究与实践能力。融入环保教育（硫燃烧瓶底放水吸收二氧化硫），落实科学态度与责任，实验步骤清晰且有现象描述模板，助力学生提升观察表达能力、建立化学观念，便于教师高效教学。

九年级化学上册 第二单元 空气和氧气 课题2 氧气 教学设计 眉山市东坡区太和镇初级中学 李雪梅 第一课时 一、教学设计思路 氧气是学生系统学习具体物质及其变化规律的开始。本节课以“性质决定用途”为核心理念，遵循“物理性质→化学性质→用途”的认知顺序。教学以实验探究为主线，通过对比物质在空气和氧气中燃烧现象的不同，引导学生认识氧气的化学性质，并初步学习“观察现象→分析原因→得出结论”的科学思维方法。 二、教材与学情分析 1. 教材分析 本课题位于空气成分学习之后，是学生认识具体物质的起始课。教材从氧气的物理性质入手，通过木条复燃、硫、木炭、铁丝燃烧等实验，重点介绍了氧气的化学性质，并在此基础上引出化合反应和氧化反应的概念。这部分内容为后续学习二氧化碳等物质奠定了基础。 2. 学情分析 学生已具备基本的实验操作技能，知道氧气能支持燃烧，但对如何系统描述物质的性质尚不清晰。他们对实验现象充满好奇，但观察的全面性和描述的准确性有待提高。因此，教学中需注重引导规范的观察和表达。 三、教学目标（核心素养目标） 1. 科学观念：知道氧气的物理性质，认识氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧（助燃性），并具有氧化性。 2. 科学思维：通过对比实验，学习从个别到一般、从具体到抽象的归纳方法，初步建立“物质的性质决定用途”的化学观念。 3. 科学探究与实践：通过观察和描述硫、木炭、铁丝在氧气中燃烧的现象，提升实验观察能力和语言表达能力。 4. 科学态度与责任：在实验探究中培养严谨求实的科学态度；了解二氧化硫对空气的污染，增强环保意识。 四、教学重难点 教学重点：氧气的化学性质；化合反应与氧化反应概念的建立。 教学难点：对实验现象进行全面、准确的描述；理解反应物浓度不同导致现象不同的原因（即氧气的浓度影响反应的剧烈程度）。 五、教学准备 多媒体设备：PPT课件（含实验现象动图、微观示意图）、视频资源。 实验药品与器材：集气瓶（盛满氧气5瓶）、木条、硫粉、木炭、细铁丝、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、火柴、水、细沙、澄清石灰水。 六、教学过程（第1课时） （一）创设情境，导入新课（约5分钟） 【情境导入】 教师播放一段登山运动员攀登高峰或潜水员潜入深海的视频片段。 问题驱动：“同学们，他们背上背的沉重气瓶里装的是什么气体？为什么必须带它？这体现了氧气的什么用途？” 学生回答：氧气，供给呼吸。 教师过渡：氧气除了能供给呼吸，还有哪些重要的性质呢？今天我们就来系统地认识氧气这位“老朋友”。 （二）合作探究，学习新知 知识点1：氧气的物理性质（约8分钟） 1. 观察与引导：展示一瓶无色气体，请学生结合已有知识和生活经验，描述氧气的物理性质。 2. 讨论与提升： 问题1：我们看不见氧气，如何证明它的密度比空气略大？（提示：能用向上排空气法收集） 问题2：鱼儿能在水中生存，说明氧气有什么性质？如何理解“不易”溶于水？（室温下1L水仅能溶解约30mL氧气） 3. 小结： 色、态、味：通常为无色无味的气体。 密度：比空气略大（标准状况下1.429g/L）。 溶解性：不易溶于水。 三态变化：降温加压后变为淡蓝色液体或固体。 知识点2：氧气的化学性质（约25分钟） 过渡：这是氧气的物理性质。那么，氧气在化学上到底有多活泼？我们通过实验来探究。 1. 检验方法：（实验2-1），带火星的木条复燃 演示实验：图2-10，将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中。 现象：木条复燃。 结论：氧气能支持燃烧（助燃性）。 方法总结：检验氧气的方法——将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明是氧气。 2. 硫的燃烧（实验2-3），图2-12 对比演示：分别在空气和氧气中点燃硫粉。 引导观察：重点观察火焰颜色、生成气体的气味（强调扇闻法）。 现象对比： 空气中：发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味气体。 氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味气体。 分析：生成的气体是二氧化硫（SO₂）。为什么在氧气中燃烧更剧烈？（氧气浓度大） 这个反应可以表示如下： 硫与氧气发生化学反应，生成了一种有刺激性气味的二氧化硫（SO2 ）气体，并放出热量。这个反应可以表示如下： 硫 + 氧气 二氧化硫 环保渗透：集气瓶底部为什么要放少量水？（吸收二氧化硫，防止污染空气）。 3. 木炭的燃烧（实验2-2），图2-11 分组实验：学生两人一组操作。将加热至红热的木炭伸入氧气瓶中。 现象对比： 空气中：持续红热。 氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放热。 生成物检验：燃烧停止后，倒入澄清石灰水，振荡。 现象：石灰水变浑浊。 结论：生成二氧化碳（CO₂）。 木炭与氧气发生化学反应，生成了二氧化碳（CO 2）气体，并放出热量。 这个反应可以表示如下： 碳 + 氧气 二氧化碳 4. 铁丝的燃烧（实验2-4）图2-13 演示实验（强调安全与注意事项） ： 问1：为什么用砂纸打磨铁丝？（除锈） 问2：为什么绕成螺旋状，且末端系一根火柴？（增大受热面积，引燃） 问3：为什么待火柴快燃尽时才伸入瓶中？（防止火柴消耗过多氧气） 问4：瓶底为什么要铺细沙或放少量水？（防止高温熔融物溅落炸裂瓶底） 现象对比： 空气中：不能燃烧，只发红热。 氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。 结论：生成四氧化三铁（Fe₃O₄）。 这个反应可以表示如下： 铁 + 氧气 四氧化三铁 （三）归纳小结，揭示本质（约5分钟） 讨论与总结： 1. 规律总结：对比木炭、硫、铁丝在空气和氧气中的现象，说明了什么？ 氧气浓度越大，燃烧越剧烈；氧气的化学性质比较活泼。 2. 描述模板：描述燃烧现象时，遵循“一光（火焰/光）、二热、三生成（物）”的顺序，且注意“烟”与“雾”的区别。 （四）板书设计（第1课时） （五）布置作业（课后） 1. 书面作业：完成课后练习题，比较硫、木炭、铁丝在空气和氧气中燃烧的现象，并分析原因。 2. 预习作业：阅读课本，思考上述三个反应有什么共同特征？什么叫化合反应和氧化反应？ ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $