题4 实验方案的设计与评价——新高考五年真题一年模拟：命题逻辑透视与趋势研判（黑吉辽蒙专用）

题4 实验方案的设计与评价 1．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是 A．收集及尾气处理 B．实验室制备乙炔 C．除去中的 D．实验室铜件镀镍 【答案】A 【解析】A．氯气的密度大于空气，使用向上排空气法收集，氯气与CaCl2不反应，不能用CaCl2吸收尾气，需用NaOH溶液吸收，A方案不合理；B．电石与水反应生成乙炔，该反应剧烈，采用饱和NaCl溶液可减缓电石与水的反应速度，B方案合理；C．亚硫酸的酸性比碳酸强，SO2通入到饱和NaHCO3溶液可发生反应生成Na2SO3和CO2，能除去CO2中的SO2，C方案合理；D．实验室铜件镀镍，铜制镀件接电源负极作阴极，镍接电源正极作阳极，电解液中含Ni2+，D方案合理；故选A。 2．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去中的HCl B．制备少量NO避免其被氧化 C．用乙醇萃取中的S D．制作简易氢氧燃料电池 【答案】B 【解析】A．碱石灰为NaOH和CaO的混合物，既能吸收HCl又能吸收Cl2，不能用碱石灰除去Cl2中的HCl，故A错误；B．铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO难溶于水，U形管左侧与大气隔绝，即NO存在于无氧环境中，故B正确；C．S微溶于酒精、易溶于CS2，不能用乙醇萃取CS2中的S，故C错误；D．关闭K1、打开K2时，该装置为电解池，锌为活性阳极，无氧气生成，阴极生成氢气，则打开K1、关闭K2时，不能形成氢氧燃料电池，故D错误；故答案为：B。 3．（2024·辽宁·高考真题）下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶液中是否含有 溶液 B 测定溶液中 用溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属，过滤 D 测定溶液的 使用试纸 【答案】A 【解析】A．溶液中的Fe2+可以与K3[Fe(CN)6]发生反应生成蓝色沉淀，A项合理；B．随着滴定的不断进行，溶液中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生成S2-，B项不合理；C．金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理；D．ClO-具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理；故答案选A。 4．（2022·辽宁·高考真题）下列实验能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的 NaClO 溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象 C 判断反应后 Ba2+是否沉淀完全 将Na2SO3溶液与BaCl2溶液混合反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2SO3溶液 D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水 【答案】C 【解析】A．酸碱中和滴定中无保温措施，热量损失大，无法准确测定中和反应的反应热，故A错误；B．NaClO与Na2SO3反应无明显现象(如沉淀、气体或颜色变化)，无法通过现象对比浓度对反应速率的影响，故B错误；C．向上层清液中加入Na2SO3溶液，若出现浑浊(BaSO3沉淀)，则Ba2+未沉淀完全；若无浑浊，则沉淀完全，故C正确；D．碘水用于检验淀粉是否存在，淀粉水解后可能仍有残留，无法直接确认是否发生水解；应检验还原糖(如葡萄糖)，故D错误。综上所述，答案为C。 5．（2023·辽宁·高考真题）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 【答案】A 【解析】A．石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；B．Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B正确；C．Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确；D．含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混有的乙醛，D正确；故答案选A。 6．（2021·辽宁·高考真题）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 溶液中含Na元素 C 用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液 pH：①>② H2CO3酸性弱于CH3COOH D 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口 木条复燃 反应生成了O2 【答案】D 【解析】A．向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，说明反应产生I2，发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，证明氧化性：Cl2＞I2，Br2＞I2，但不能比较Br2与Cl2的氧化性强弱，A错误；B．玻璃中含有Na元素，因此灼烧时使火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na元素，B错误；C．应该采用对照方法进行实验，但两种溶液的浓度未知，因此不能通过测定溶液的pH来判断H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，C错误；D．氧气有助燃性，把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃，可以证明Na2O2与水反应产生了O2，D正确；故合理选项是D。 · 考查“科学探究与创新意识”的核心素养：试题要求学生经历“提出问题→猜想假设→设计方案→实施实验→收集证据→解释结论→反思评价”的完整探究过程。例如，探究影响反应速率的因素、验证物质的性质、测定物质含量等，直接检验学生的探究能力和创新思维。 · 检验“证据推理与模型认知”的思维品质：实验设计的本质是基于证据的逻辑推理。试题通过设置干扰因素、控制变量、选择指示剂等情境，考查学生能否建立严谨的实验模型，排除干扰，得出可靠结论。例如，在验证SO₂漂白性的实验中，必须设计排除酸性干扰的对照实验。 · 强调“安全意识与绿色化学”的价值导向：试题高度重视实验安全与环保。对尾气处理、防倒吸、防暴沸、药品用量等的考查，不仅是为了得分，更是为了培养学生敬畏生命、爱护环境的科学态度和社会责任感。 · 考查形式“综合化”与“微型化”并存： · 选择题：趋向于“微型实验”评价，每个选项一个独立实验点（如装置气密性检查、萃取分液、pH试纸使用、尾气吸收），考查点细碎但覆盖面广。 · 非选择题：趋向于“全流程综合”，将制备、分离提纯、性质探究、定量测定融合在一个工业或科研背景中，考查学生对实验整体逻辑的把握。 · 情境素材“真实化”与“学术化”： · 趋势：摒弃了脱离实际的“伪实验”，大量采用大学教材经典实验改编、科研成果简化、工业生产流程模拟等真实情境。 · 特点：如“乙酰水杨酸的制备与纯度测定”、“葡萄酒中SO₂含量的测定”、“铁及其化合物价态转化探究”等，要求学生具备从陌生情境中提取关键信息并迁移应用的能力。 · 评价维度“批判性”与“开放性”增强： · 趋势：不再满足于判断“对不对”，更强调评价“好不好”和“如何改进”。 · 高频设问：“该方案的不足之处是什么？”“若省略某步骤，对结果有何影响？”“请设计一个更优的替代方案。”这要求学生具备批判性思维和优化意识。 针对2026年及以后的备考，提出以下建议： 1．重构“实验知识体系”，打破模块壁垒： · 不要按教材章节孤立复习实验，而应按“操作类”、“制备类”、“探究类”、“定量类”重新整合。将元素化合物、反应原理、有机化学中的实验内容串联起来，形成横向贯通的知识网络。 2．开展“实验复盘”与“变式训练”： · 对做过的经典实验进行深度复盘：如果改变某个条件（如试剂浓度、温度、加料顺序），结果会怎样？如果省略某个步骤，会产生什么后果？通过变式训练，培养学生的应变能力和批判性思维。 3．强化“真实情境”下的方案设计训练： · 多选取科研论文摘要、工业流程图、生活实际问题作为素材，让学生练习从零开始设计实验方案。重点训练“明确目的→分析原理→选择仪器→设计步骤→预判干扰→评价优化”的完整思维链条。 4．重视“动手实践”与“虚拟仿真”结合： · 在条件允许的情况下，让学生亲手完成关键实验，获得感性认识。对于危险、耗时或微观不可见的实验，利用虚拟仿真软件辅助教学，弥补实操不足，但绝不能完全替代真实体验。 总结：实验方案设计与评价题是高考化学的“压舱石”和“分水岭”。备考的关键在于“真做”（亲身经历）、“深思”（追问原理）和“善评”（批判优化）。唯有将实验内化为思维方式，方能在高考中以不变应万变。 命题溯源领域 核心考点 基本操作与安全 1. 仪器识别与使用（容量瓶、滴定管、冷凝管） 2. 气密性检查、防倒吸、防暴沸 3. 药品取用、加热、过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 物质制备与提纯 1. 无机物制备（Cl₂、NH₃、Fe(OH)₃胶体） 2. 有机物制备（酯化、硝化、卤代） 3. 分离提纯方法选择（重结晶、蒸馏、萃取、洗气） 性质探究与验证 1. 元素化合物性质验证（SO₂、NO₂、Fe²⁺/Fe³⁺） 2. 反应原理探究（速率、平衡、电化学） 3. 对照实验与变量控制设计 定量测定与评价 1. 滴定分析（酸碱、氧化还原、沉淀） 2. 气体体积/质量法测含量 3. 误差分析与方案优化 · “知其然不知其所以然”： · 误区：机械记忆操作步骤，不理解每一步的目的。例如，知道制Cl₂要用饱和食盐水除HCl，但说不清为什么不能用NaOH溶液或水。 · 纠正：强化“目的-原理-操作”三位一体的理解。每学一个实验，都要追问“为什么这样做？”“不这样做会怎样？”“有没有更好的做法？” · 忽视“干扰因素”与“对照思想”： · 误区：设计验证实验时，只考虑目标反应，忽略杂质、空气、溶剂等干扰。例如，验证碳与浓硫酸反应产物中有CO₂，未先除去SO₂。 · 纠正：建立“干扰排查清单”思维。在设计任何验证实验前，先列出所有可能的干扰源，并逐一设计排除或验证措施。 · 定量思维薄弱，误差分析混乱： · 误区：在滴定或称量实验中，对“仰视/俯视”、“润洗/未润洗”、“气泡”等操作引起的误差方向判断错误。 · · 语言表达不规范，逻辑不清： · 误区：描述实验现象时用词模糊（如“变色”而非“溶液由X色变为Y色”），解释原因时因果倒置或缺失关键环节。 · 纠正：训练“现象-本质-结论”三段式表达。现象要客观具体，本质要联系化学原理，结论要回应探究问题。提供标准答题模板并进行仿写训练。 一、表格型 1．探究氧化性、还原性强弱 实验操作及现象 实验结论 正误分析 （1）将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 错误，SO2气体溶于Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀BaSO4 （2）将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 错误，将溶于稀硫酸后，Fe2+能被H＋、(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3+干扰实验 （3）向盛有溶液的试管中加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体 溶液中被Fe2+还原为NO2 错误，还原产物是NO，在试管口被氧化为NO2 （4）将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 氧化性：H2O2>Fe3+ 错误在酸性条件下也能氧化Fe2+ （5）向0.1 mol·L-1 H2O2溶液中滴加溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 错误，过氧化氢被高锰酸钾氧化，溶液褪色，可知H2O2具有还原性 2．探究电解质的强弱 探究方案 探究目的 正误分析 （1）室温下，用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 错误，醋酸、盐酸浓度未知，应测定等浓度酸的pH，进行比较 （2）室温下，用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH强 错误，NaNO2和CH3COONa溶液的浓度不确定，不能由pH大小判断对应弱酸根的水解能力 3．探究弱酸酸性的强弱 实验操作及现象 实验结论 正误分析 （1）向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性： 醋酸>碳酸>苯酚 错误，醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的醋酸，苯酚钠溶液变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为醋酸，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱 （2）分别向盛有0.1 mol·L-1醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，前者产生无色气泡，后者无明显现象 酸性： 醋酸>碳酸>硼酸 正确，前者产生无色气泡说明醋酸的酸性强于碳酸，后者无明显现象说明硼酸的酸性弱于碳酸 4．探究卤代烃、糖类的水解 实验操作及现象 实验结论 正误分析 （1）溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加溶液，未出现浅黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 错误，NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验，应该先加稀硝酸中和NaOH后再加AgNO3 （2）在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生 蔗糖没有水解 错误，检验蔗糖的水解产物应在碱性条件下，应水解后加碱至碱性，再加入银氨溶液 （3）在麦芽糖水解液中加入氢氧化钠溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 错误，麦芽糖具有还原性，无法检验水解产物是否具有还原性 5．探究Ksp的大小 实验操作及现象 实验结论 正误分析 （1）将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2] 正确，发生沉淀的转化，则Cu(OH)2的溶度积比的小 （2）向10 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] 错误，NaOH过量，与FeCl3反应生成沉淀，不能判断两者Ksp的大小 （3）向2 mL 0.01 mol·L-1 Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L-1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴0.01 mol·L-1 CuSO4溶液，有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) 错误，Na2S溶液过量，均为沉淀的生成，不能比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小 二、装置图 1．重要的定量实验装置 （1）一定物质的量浓度溶液的配制 （2）酸碱中和滴定 （3）中和反应反应热的测定 2．常考装置图的错误分析 错误类型 举例 错误分析 反应试 剂错误 　 ①1 mol·L-1盐酸是稀盐酸，换成浓盐酸； ②稀硫酸换成浓硫酸； ③浓硫酸换成稀盐酸； ④NH4Cl换为Ca(OH)2、NH4Cl 除杂错误 　　 ①NaHCO3或NaOH溶液换成饱和食盐水； ②饱和NaHSO3溶液换成饱和NaHCO3溶液； ③盛有碱石灰的干燥管换成盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 吸收试 剂错误 　 　 ①NaOH换成饱和Na2CO3； ②苯换成CCl4； ③饱和食盐水换成NaOH溶液； ④饱和NaHSO3溶液换成NaOH溶液 反应条 件错误 　　 ①、②、③均需加热 仪器用 错、缺 少或位 置错误 　 　 ①灼烧海带应在坩埚中进行； ②硫酸应盛装在酸式滴定管中； ③蒸发结晶需在蒸发皿中进行； ④过滤应用玻璃棒引流； ⑤蒸馏时温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处 操作错误 　　　 ①胶头滴管应悬垂在容量瓶上方，不能插入到容量瓶内； ②分液时，上层液体应从上口倒出； ③稀释浓硫酸应在烧杯中进行； ④NH3密度小于空气，应从短管进入 1．（2026·吉林长春·模拟预测）下列各项由实验操作、现象得到的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向苯酚钠溶液中通入足量气体 溶液变浑浊 B 向盛装乙醛溶液的试管中滴加2滴溴水，振荡 溴水橙色褪去 醛基发生加成反应 C 向两支盛有相同浓度溶液的试管中分别滴入少量等浓度、等体积的、溶液 前者无明显变化，后者产生黑色沉淀 D 在试管中加入饱和溶液，向其中加入几滴鸡蛋清溶液，振荡观察现象，再继续加入蒸馏水，振荡，观察现象 先出现白色浑浊现象，加蒸馏水后，浑浊现象消失 说明蛋白质的盐析是一个可逆过程 【答案】B 【解析】A．向苯酚钠溶液中通入足量生成苯酚使溶液变浑浊，说明碳酸酸性强于苯酚，对应电离常数，A正确；B．乙醛与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，醛基被氧化为羧基，并非发生加成反应，B错误；C．相同浓度的与等浓度等体积的、反应，仅生成黑色CuS沉淀，说明CuS溶解度更小，对应，C正确；D．饱和溶液使蛋白质发生盐析产生白色浑浊，加水后浑浊消失，说明蛋白质的盐析是可逆过程，D正确；故选B。 2．（2025·黑龙江绥化·二模）下列除杂方法错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 除杂操作 A 溴苯(溴) NaOH溶液 振荡后分液 B NO(NO2) 蒸馏水、浓硫酸 洗气 C BaSO4(BaCO3) 稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 D CuCl2(FeCl3)溶液 铜粉 过滤 【答案】D 【解析】A．溴与NaOH溶液反应生成易溶于水的钠盐，溴苯与NaOH不反应且难溶于水，振荡后分层，分液可分离，A正确；B．与蒸馏水反应生成NO和，经浓硫酸干燥后可得纯净的NO，洗气可除杂，B正确；C．可与稀盐酸反应生成可溶性氯化钡，不与稀盐酸反应也不溶解，经过滤、洗涤、干燥可得纯净，C正确；D．铜粉与反应生成和，会引入新杂质，无法达到除杂目的，D错误；故选D。 3．（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列实验中，不能达到实验目的的是 A．检验氯气是否具有漂白性 B．分离I2和NH4Cl固体混合物 C．制备晶体 D．除去CCl4中的Br2 【答案】B 【解析】A．氯气不会使干燥的有色布条褪色，但会使湿润的有色布条褪色，说明干燥的氯气不具有漂白性，A不符合题意；B．固体会受热分解为和，其会在烧瓶底部遇冷重新发生化合反应生成固体，固体受热升华也会在烧瓶底部凝华，二者又混合在一起，B符合题意；C．向溶液中加入乙醇，因溶剂的极性减小，的溶解度降低，从而被析出，C不符合题意；D．会与发生反应，故可用溶液除去的溶液中的，D不符合题意；故选B。 4．（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）实验是科学探究的重要手段。下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．探究温度对化学平衡的影响 C．测定锌与稀硫酸反应的反应速率 D．制取并收集干燥的氨气 【答案】B 【解析】A．制备乙酸乙酯时，为防止倒吸，导气管不能伸入碳酸钠溶液液面以下，图中装置导管插入液面下，不能达到实验目的，A错误；B．反应，改变温度平衡会发生移动，NO2为红棕色，可通过观察两个烧瓶中气体颜色变化，探究温度对化学平衡的影响，B正确；C．装置中长颈漏斗下端未液封，生成的氢气会从长颈漏斗逸出，无法收集到气体测定体积，不能测定反应速率，C错误；D．氨气会与无水​反应生成络合物，不能用无水氯化钙干燥氨气，且氨气密度小于空气，收集时应该短管进气长管出气，图中收集方法错误，D错误；故选B。 5．（2026·黑龙江哈尔滨·三模）硫酸氧钒()可由反应：还原溶解后，蒸发结晶，脱水制得粉末。主要用作媒染剂、催化还原剂及陶瓷和玻璃的着色剂，下列有关制备说法正确的是 A．制备 B．的还原溶解 C．溶液蒸发结晶 D．晶体过滤 【答案】B 【解析】A．制备通常用亚硫酸钠固体与浓硫酸常温反应，反应装置中长颈漏斗没有形成液封，会使产生的气体逸出，应使用分液漏斗控制加入速率并密封装置，A错误；B．还原溶解时，通入三颈烧瓶中反应，多余的有毒用溶液吸收，倒扣的漏斗可以防倒吸，装置和操作合理，B正确；C．蒸发结晶溶液应当使用蒸发皿，图中装置为坩埚，坩埚是用于灼烧固体的仪器，不能用于蒸发溶液，C错误；D．过滤操作中，漏斗下端尖嘴需要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，图中漏斗下端悬空，操作不符合要求，D错误；故答案选B。 6．（2026·贵州·模拟预测）下列实验操作、现象及结论均正确且相对应的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向KI溶液中持续滴加氯水 溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色 氯水可以氧化 B 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后加入银氨溶液 无银镜生成 淀粉未水解 C 将灼热的木炭颗粒加到浓硝酸中 溶液中产生红棕色气体 木炭还原了 D 使石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入酸性溶液 酸性溶液褪色 石蜡油裂解一定生成了乙烯 【答案】A 【解析】A．向KI溶液中滴加氯水，首先发生反应，溶液变为棕黄色，持续滴加过量氯水，发生反应，溶液褪色，说明氯水可以氧化，A正确；B．淀粉水解时稀硫酸作催化剂，银镜反应需要在碱性环境下进行，未加入NaOH溶液中和过量的稀硫酸，直接加入银氨溶液，银氨溶液会与稀硫酸发生反应，无法与葡萄糖发生银镜反应，无银镜生成不能得出淀粉未水解的结论，B错误；C．浓硝酸受热易发生分解反应，生成的也为红棕色气体，无法确定红棕色气体来自木炭还原，C错误；D．石蜡油裂解的产物为多种不饱和烃的混合物，所有含碳碳双键、碳碳三键的烃都能使酸性溶液褪色，不能得出一定生成乙烯的结论，D错误；故选 A。 7．（2025·内蒙古包头·模拟预测）下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 检验丙烯醛中含有碳碳双键 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液中滴加溴水 若溴水褪色，则丙烯醛中含有碳碳双键 B 探究不同价态硫元素的转化 向与的混合液中加入硝酸 溶液变浑浊，证明与在酸性条件下发生了归中反应 C 探究压强对的影响 压缩体积，增大反应容器压强 气体颜色加深，则说明增大压强，该化学平衡正向移动 D 验证与在配合物形成过程中存在相互竞争 向溶液中加入少量NaCl固体 溶液由蓝色变为黄绿色，说明发生了到的转化 【答案】D 【解析】A．向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，醛基被氧化成羧基，此时溶液呈碱性，向上层清液中滴加溴水，和氢氧根离子反应也会导致溴水褪色，该实验不能证明丙烯醛中含有碳碳双键，A错误；B．硝酸具有氧化性，能氧化生成S，干扰氧化，根据实验现象不能证明与在酸性条件下发生了归中反应，B错误；C．是气体体积不变的反应，压缩体积，增大反应容器压强，浓度增大，气体颜色加深，但平衡没有发生移动，C错误；D．在水溶液中呈蓝色、在水溶液中呈黄色，的混合溶液呈黄绿色，根据实验现象知，发生了到的转化，D正确；故选D。 8．（25-26高一下·四川南充·期中）下列实验无法达到预期实验目的的是 A．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 B．验证NH3易溶于水 C．测定CO2的生成速率 D．收集NO2气体 【答案】C 【解析】A．Cu与浓硝酸的反应放热，具支试管内压强增大，U型管内红墨水左低右高，即可验证Cu与浓硝酸的反应为放热反应，A正确；B．NH3易溶于水，少量水能溶解圆底烧瓶内大量氨气，造成圆底烧瓶的压强小于外界大气压，气球鼓起，B正确；C．装置所用仪器为长颈漏斗，生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出，应将长颈漏斗换成分液漏斗，且需要测定生成一定体积二氧化碳所需要的时间，还需要秒表，C错误；D．密度大于空气，用向上排空气法收集时，需要长导管进气，短导管排气。该装置中从长管进气短管出气，D正确；故选C。 9．（2025·内蒙古包头·模拟预测）下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 检验补铁剂富马酸亚铁中的 取少量试样完全溶于稀硫酸，再滴加溶液 溶液褪色，说明该试样中存在 B 探究淀粉水解程度 取2 mL淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再滴加碘水 若溶液未变蓝色，说明淀粉已经完全水解 C 比较与的大小 向饱和溶液中滴加相同浓度的溶液 产生白色沉淀，说明 D 探究的还原性 向溶液中滴入等体积等浓度的酸性溶液 溶液紫色褪去，说明具有还原性 【答案】C 【解析】A．富马酸亚铁中的碳碳双键也可被酸性溶液氧化使溶液褪色，无法证明试样中存在，A错误；B．碱性条件下会与发生反应，无法使淀粉变蓝，不能说明淀粉已经完全水解，B错误；C．饱和溶液中为固定值，滴加相同浓度的溶液产生白色沉淀，说明，C正确；D．酸性与反应的物质的量之比为2:5，等体积等浓度的二者反应时过量，溶液紫色不会完全褪去，实验现象不符合实际，D错误；故选C。 10．（2026·内蒙古呼和浩特·二模）下列实验装置不能达到实验目的的是 A．制备并收集 B．制备并检验 C．制备并收集 D．制备并收集乙酸乙酯 【答案】A 【解析】A．加热氯化铵和氢氧化钙固体可以制备氨气（），该反应有水生成，为防止冷凝水倒流炸裂试管，试管口应该略向下倾斜，A错误；B．铜丝（）和浓硫酸在加热条件下反应，可以生成二氧化硫气体。二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液会使溶液褪色，因为二氧化硫有毒，使用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收尾气，防止污染环境，B正确；C．高锰酸钾是固体，加热分解制取氧气，发生装置试管口略向下倾斜，且管口放有一团棉花（防止高锰酸钾粉末随气流进入导管），这都是规范操作。氧气不易溶于水，可以用排水法收集，C正确；D．乙酸和乙醇在浓硫酸催化加热下发生酯化反应。生成的乙酸乙酯蒸气通入饱和碳酸钠（）溶液中。饱和碳酸钠的作用：①溶解挥发出来的乙醇；②中和挥发出来的乙酸；③降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。导管口在液面上方（不插入液面下）是为了防止倒吸，D正确；故选A。 11．（2025·辽宁营口·模拟预测）下列实验操作、实验现象及解释与结论错误的是 实验操作 实验现象 解释与结论 A 淀粉溶液和稀混合加热后，加入新制悬浊液加热至沸腾 有砖红色沉淀产生 淀粉水解产物具有还原性 B 激光灯照射蛋白质溶液 观察到“光亮的通路” 蛋白质溶液属于胶体 C 将缺角的氯化钠晶体放在饱和溶液中 缺角晶体慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性 D 向盛有溶液中滴加几滴KSCN溶液 溶液颜色不变 的 稳定性强 【答案】A 【解析】A．淀粉溶液和稀混合加热，水解产物是葡萄糖，与新制的悬浊液的反应必须在碱性环境下发生，验证水解产物时必须先加入氢氧化钠溶液使混合液变为碱性，再加入新制的悬浊液，A错误；B．蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应，B正确；C．缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，C正确；D．会与反应生成红色的硫氰化铁，向盛有溶液中滴加几滴溶液，溶液颜色不变说明与生成的络合能力强于，的稳定性较强，D正确。故选A。 12．（2026·辽宁朝阳·一模）下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．排液法收集氨气 B．研究对、相互转化的影响 C．测定溶液浓度 D．证明木炭的氧化产物是 【答案】B 【解析】A．氨气极易溶于水，图示装置不能收集到氨气，A不符合题意；B．由于溶液中存在（黄色）（橙色），如增大有利于平衡正向移动，增大，减小，B符合题意；C．酸性高锰酸钾标准溶液应盛放在酸式滴定管中，C不符合题意；D．二氧化硫和二氧化碳都可以和澄清石灰水反应生成白色沉淀，所以不能用该实验验证二氧化碳的生成，D不符合题意；故选B。 13．（2026·辽宁大连·二模）利用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是 实验目的 A．模拟“侯氏制碱法”制取，应先从通入，后从通入 B．用盐酸测氨水浓度 实验示意图 实验目的 C．制备并收集 D．用该装置验证： 实验示意图 【答案】A 【解析】A．侯氏制碱法中，溶解度远大于，需先通使饱和食盐水显碱性，才能吸收更多析出。由于氨气溶解度大，为了防止倒吸，应该从b通入，从a通入，A正确；B．盐酸是酸性溶液，可装在带聚四氟乙烯活塞的酸式滴定管中。盐酸滴定氨水时，滴定终点得到氯化铵溶液，氯化铵是强酸和弱碱盐，其溶液呈酸性，应该用甲基橙作指示剂，B错误；C．NO2会与水反应，不能用排水法收集，C错误；D．右侧悬浊液为和的混合物，过量，通入后，直接和过量的反应生成沉淀，不是转化而来，无法证明，D错误；故答案选A。 14．（2026·河南许昌·三模）某实验小组设计如下实验探究SO2与AgNO3溶液的反应（夹持、加热仪器省略），实验过程中装置丙中产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．装置甲中的反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性 B．试剂a应选用浓硫酸 C．取装置丙中沉淀，加入稀盐酸中并滴加品红溶液，溶液褪色可证明沉淀中含Ag2SO3 D．取装置丙中上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成可证明沉淀中含Ag2SO4 【答案】C 【解析】装置甲中Na2SO3与浓硫酸反应制备SO2，反应方程式为，据此分析。A．装置甲中Na2SO3与浓硫酸反应生成，该反应为复分解反应，仅体现浓硫酸的酸性，A错误；B．实验中无需干燥SO2，且浓硫酸不能除去酸性杂质，B错误；C．若沉淀中含，加入稀盐酸会反应生成SO2，反应方程式为，SO2能使品红溶液褪色，故该操作可证明沉淀中含，C正确；D．取装置丙中上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成可证明沉淀中不含Ag2SO4或，D错误；故选C。 15．（2026·辽宁营口·模拟预测）下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是 A．配制NaOH溶液 B．高温熔融烧碱 C．测定醋酸的浓度 D．制备乙二酸 【答案】C 【解析】A．容量瓶仅用于定容配液，不能直接在容量瓶中溶解NaOH固体，NaOH溶解放热会损坏容量瓶，应在烧杯溶解冷却后转移，A错误；B．石英坩埚主要成分为，高温下会与强碱反应：，腐蚀坩埚，熔融烧碱需用铁坩埚，B错误；C．是强碱，可以选用带聚四氟乙烯活塞的碱式滴定管（耐酸碱）；醋酸为弱酸，二者中和生成醋酸钠显碱性，酚酞作指示剂，滴定终点溶液浅红，C正确；D．乙二醇被足量酸性强氧化，会直接彻底氧化为与，无法停留在乙二酸阶段，不能制备乙二酸，D错误；故选C。 16．（2026·辽宁沈阳·模拟预测）由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向、中分别滴加浓盐酸，固体均消失，但只有前者产生黄绿色气体 氧化性： B 烯烃中溶入冠醚时，水溶液与烯烃反应的氧化效果明显增强 冠醚能氧化烯烃 C 取两份适量固体，分别滴加氨水和盐酸，固体均溶解 为两性氢氧化物 D 向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色 【答案】A 【解析】A．可将浓盐酸中的氧化为，无法氧化，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可得氧化性，A正确；B．冠醚为相转移催化剂，可增大与烯烃的接触面积，氧化剂为，冠醚不具有氧化性，无法氧化烯烃，B错误；C．与氨水反应生成铜氨配位化合物，不属于生成盐和水的反应，且不与强碱反应生成对应盐和水，不属于两性氢氧化物，C错误；D．溶液使紫色石蕊溶液变蓝，说明溶液呈碱性，的水解程度大于电离程度，水解常数，故，整理得，D错误；故选A。 17．（2026·辽宁朝阳·模拟预测）下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．利用分水器分出生成的水以提高反应转化率 B．模拟氯碱工业制取并检验Cl2 C．称量NaOH固体 D．进行喷泉实验 【答案】A 【解析】A．进行酯化反应实验时，反应生成的水可用分水器分出，移去水可促进反应平衡正向移动，提高反应转化率，A符合题意；B．制备时阳极应选择石墨电极，不可使用活性的铁电极，否则铁电极会发生氧化反应，无法制得，B不符合题意；C．NaOH具有强腐蚀性且易潮解，若直接放在滤纸上称量，潮解的NaOH会腐蚀滤纸，同时导致称量误差，C不符合题意；D．喷泉实验的核心是快速形成压强差，在饱和食盐水中溶解度很小，无法形成足够的压强差，不能引发喷泉，D不符合题意；故答案为：A。 18．（2026·辽宁朝阳·三模）实验室用以下装置(夹持和加热装置略)制备水杨酸异戊酯(，沸点282℃)。取水杨酸、异戊醇、环己烯和浓硫酸依次加到圆底烧瓶中，在145～155℃油浴下加热回流。已知体系中沸点最低的有机物是环己烯(沸点83℃)，环己烯可与水形成沸点为70℃的共沸物。下列说法错误的是 A．浓硫酸的作用是吸水剂和催化剂 B．环己烯的作用是以共沸体系带出水促使反应正向进行 C．可用分水器中不再有液体增加来判断反应已完成 D．停止反应后，烧瓶中液体除去水溶性杂质后，经减压蒸馏可进一步获得产品 【答案】C 【解析】A．水杨酸、异戊醇发生酯化反应生成水杨酸异戊酯和水，浓硫酸的作用是吸水剂和催化剂，故A正确；B．环己烯可与水形成沸点为70℃的共沸物，环己烯的作用是以共沸体系带出水促使反应正向进行，故B正确；C．环己烯沸点83℃，反应温度在145～155℃，分水器中液面升高可能是因环己烯蒸出，所以只有分水器内下层液体高度不再发生变化时，说明反应体系不再生成水，实验结束，故C错误；D．停止反应后，烧瓶中液体除去水溶性杂质后，根据沸点不同，经减压蒸馏可进一步获得产品，故D正确；选C。 19．（2026·吉林·三模）下列实验设计合理的是 A．测定醋酸浓度 B．乙醇在浓硫酸作用下制乙烯 C．实验室制备 D．制备含NaClO的消毒液 【答案】C 【解析】A．NaOH应用带橡皮管的碱式滴定管盛放，图中为酸式滴定管；且NaOH滴定醋酸的滴定终点为醋酸钠溶液，呈碱性，应用酚酞为指示剂，A错误；B．温度计应插入反应液中使温度为170℃，B错误；C．利用碱石灰遇水放热氨水分解生成氨气，碱石灰能干燥氨气，氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，C正确；D．该装置阳极产生的氯气从导管溢出，无法得到NaClO溶液，D错误；故选C。 20．（2026·黑龙江吉林·模拟预测）下列实验设计能达到相应实验目的的是 实验设计 实验目的 A．除去中的HCl B．验证中含有溴元素 C．分离乙酸乙酯与乙醇的混合物 D．分离和固体混合物 【答案】D 【解析】A．会与饱和溶液反应（），会吸收原产物，不能达到目的，应该用饱和碳酸氢钠溶液，A错误，不符合题意；B．中溴为溴原子，不存在游离，需要先在溶液中水解，再加硝酸酸化后才能加检验溴元素，直接加无法检验，不能达到目的，B错误，不符合题意；C．乙酸乙酯和乙醇互溶，不会分层，无法通过分液分离，不能达到目的，C错误，不符合题意；D．易升华，加热后碘变为碘蒸气，在上方冷烧瓶底部凝华，不升华，留在原容器中，可以分离，能达到实验目的，D正确，符合题意；故选D。 20 / 24 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 题4 实验方案的设计与评价 1．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是 A．收集及尾气处理 B．实验室制备乙炔 C．除去中的 D．实验室铜件镀镍 2．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去中的HCl B．制备少量NO避免其被氧化 C．用乙醇萃取中的S D．制作简易氢氧燃料电池 3．（2024·辽宁·高考真题）下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶液中是否含有 溶液 B 测定溶液中 用溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属，过滤 D 测定溶液的 使用试纸 4．（2022·辽宁·高考真题）下列实验能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的 NaClO 溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象 C 判断反应后 Ba2+是否沉淀完全 将Na2SO3溶液与BaCl2溶液混合反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2SO3溶液 D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水 5．（2023·辽宁·高考真题）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 6．（2021·辽宁·高考真题）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 溶液中含Na元素 C 用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液 pH：①>② H2CO3酸性弱于CH3COOH D 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口 木条复燃 反应生成了O2 · 考查“科学探究与创新意识”的核心素养：试题要求学生经历“提出问题→猜想假设→设计方案→实施实验→收集证据→解释结论→反思评价”的完整探究过程。例如，探究影响反应速率的因素、验证物质的性质、测定物质含量等，直接检验学生的探究能力和创新思维。 · 检验“证据推理与模型认知”的思维品质：实验设计的本质是基于证据的逻辑推理。试题通过设置干扰因素、控制变量、选择指示剂等情境，考查学生能否建立严谨的实验模型，排除干扰，得出可靠结论。例如，在验证SO₂漂白性的实验中，必须设计排除酸性干扰的对照实验。 · 强调“安全意识与绿色化学”的价值导向：试题高度重视实验安全与环保。对尾气处理、防倒吸、防暴沸、药品用量等的考查，不仅是为了得分，更是为了培养学生敬畏生命、爱护环境的科学态度和社会责任感。 · 考查形式“综合化”与“微型化”并存： · 选择题：趋向于“微型实验”评价，每个选项一个独立实验点（如装置气密性检查、萃取分液、pH试纸使用、尾气吸收），考查点细碎但覆盖面广。 · 非选择题：趋向于“全流程综合”，将制备、分离提纯、性质探究、定量测定融合在一个工业或科研背景中，考查学生对实验整体逻辑的把握。 · 情境素材“真实化”与“学术化”： · 趋势：摒弃了脱离实际的“伪实验”，大量采用大学教材经典实验改编、科研成果简化、工业生产流程模拟等真实情境。 · 特点：如“乙酰水杨酸的制备与纯度测定”、“葡萄酒中SO₂含量的测定”、“铁及其化合物价态转化探究”等，要求学生具备从陌生情境中提取关键信息并迁移应用的能力。 · 评价维度“批判性”与“开放性”增强： · 趋势：不再满足于判断“对不对”，更强调评价“好不好”和“如何改进”。 · 高频设问：“该方案的不足之处是什么？”“若省略某步骤，对结果有何影响？”“请设计一个更优的替代方案。”这要求学生具备批判性思维和优化意识。 针对2026年及以后的备考，提出以下建议： 1．重构“实验知识体系”，打破模块壁垒： · 不要按教材章节孤立复习实验，而应按“操作类”、“制备类”、“探究类”、“定量类”重新整合。将元素化合物、反应原理、有机化学中的实验内容串联起来，形成横向贯通的知识网络。 2．开展“实验复盘”与“变式训练”： · 对做过的经典实验进行深度复盘：如果改变某个条件（如试剂浓度、温度、加料顺序），结果会怎样？如果省略某个步骤，会产生什么后果？通过变式训练，培养学生的应变能力和批判性思维。 3．强化“真实情境”下的方案设计训练： · 多选取科研论文摘要、工业流程图、生活实际问题作为素材，让学生练习从零开始设计实验方案。重点训练“明确目的→分析原理→选择仪器→设计步骤→预判干扰→评价优化”的完整思维链条。 4．重视“动手实践”与“虚拟仿真”结合： · 在条件允许的情况下，让学生亲手完成关键实验，获得感性认识。对于危险、耗时或微观不可见的实验，利用虚拟仿真软件辅助教学，弥补实操不足，但绝不能完全替代真实体验。 总结：实验方案设计与评价题是高考化学的“压舱石”和“分水岭”。备考的关键在于“真做”（亲身经历）、“深思”（追问原理）和“善评”（批判优化）。唯有将实验内化为思维方式，方能在高考中以不变应万变。 命题溯源领域 核心考点 基本操作与安全 1. 仪器识别与使用（容量瓶、滴定管、冷凝管） 2. 气密性检查、防倒吸、防暴沸 3. 药品取用、加热、过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 物质制备与提纯 1. 无机物制备（Cl₂、NH₃、Fe(OH)₃胶体） 2. 有机物制备（酯化、硝化、卤代） 3. 分离提纯方法选择（重结晶、蒸馏、萃取、洗气） 性质探究与验证 1. 元素化合物性质验证（SO₂、NO₂、Fe²⁺/Fe³⁺） 2. 反应原理探究（速率、平衡、电化学） 3. 对照实验与变量控制设计 定量测定与评价 1. 滴定分析（酸碱、氧化还原、沉淀） 2. 气体体积/质量法测含量 3. 误差分析与方案优化 · “知其然不知其所以然”： · 误区：机械记忆操作步骤，不理解每一步的目的。例如，知道制Cl₂要用饱和食盐水除HCl，但说不清为什么不能用NaOH溶液或水。 · 纠正：强化“目的-原理-操作”三位一体的理解。每学一个实验，都要追问“为什么这样做？”“不这样做会怎样？”“有没有更好的做法？” · 忽视“干扰因素”与“对照思想”： · 误区：设计验证实验时，只考虑目标反应，忽略杂质、空气、溶剂等干扰。例如，验证碳与浓硫酸反应产物中有CO₂，未先除去SO₂。 · 纠正：建立“干扰排查清单”思维。在设计任何验证实验前，先列出所有可能的干扰源，并逐一设计排除或验证措施。 · 定量思维薄弱，误差分析混乱： · 误区：在滴定或称量实验中，对“仰视/俯视”、“润洗/未润洗”、“气泡”等操作引起的误差方向判断错误。 · 语言表达不规范，逻辑不清： · 误区：描述实验现象时用词模糊（如“变色”而非“溶液由X色变为Y色”），解释原因时因果倒置或缺失关键环节。 · 纠正：训练“现象-本质-结论”三段式表达。现象要客观具体，本质要联系化学原理，结论要回应探究问题。提供标准答题模板并进行仿写训练。 一、表格型 1．探究氧化性、还原性强弱 实验操作及现象 实验结论 正误分析 （1）将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 错误，SO2气体溶于Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀BaSO4 （2）将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 错误，将溶于稀硫酸后，Fe2+能被H＋、(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3+干扰实验 （3）向盛有溶液的试管中加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体 溶液中被Fe2+还原为NO2 错误，还原产物是NO，在试管口被氧化为NO2 （4）将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 氧化性：H2O2>Fe3+ 错误在酸性条件下也能氧化Fe2+ （5）向0.1 mol·L-1 H2O2溶液中滴加溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 错误，过氧化氢被高锰酸钾氧化，溶液褪色，可知H2O2具有还原性 2．探究电解质的强弱 探究方案 探究目的 正误分析 （1）室温下，用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 错误，醋酸、盐酸浓度未知，应测定等浓度酸的pH，进行比较 （2）室温下，用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH强 错误，NaNO2和CH3COONa溶液的浓度不确定，不能由pH大小判断对应弱酸根的水解能力 3．探究弱酸酸性的强弱 实验操作及现象 实验结论 正误分析 （1）向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性： 醋酸>碳酸>苯酚 错误，醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的醋酸，苯酚钠溶液变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为醋酸，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱 （2）分别向盛有0.1 mol·L-1醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，前者产生无色气泡，后者无明显现象 酸性： 醋酸>碳酸>硼酸 正确，前者产生无色气泡说明醋酸的酸性强于碳酸，后者无明显现象说明硼酸的酸性弱于碳酸 4．探究卤代烃、糖类的水解 实验操作及现象 实验结论 正误分析 （1）溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加溶液，未出现浅黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 错误，NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验，应该先加稀硝酸中和NaOH后再加AgNO3 （2）在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生 蔗糖没有水解 错误，检验蔗糖的水解产物应在碱性条件下，应水解后加碱至碱性，再加入银氨溶液 （3）在麦芽糖水解液中加入氢氧化钠溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 错误，麦芽糖具有还原性，无法检验水解产物是否具有还原性 5．探究Ksp的大小 实验操作及现象 实验结论 正误分析 （1）将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2] 正确，发生沉淀的转化，则Cu(OH)2的溶度积比的小 （2）向10 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] 错误，NaOH过量，与FeCl3反应生成沉淀，不能判断两者Ksp的大小 （3）向2 mL 0.01 mol·L-1 Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L-1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴0.01 mol·L-1 CuSO4溶液，有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) 错误，Na2S溶液过量，均为沉淀的生成，不能比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小 二、装置图 1．重要的定量实验装置 （1）一定物质的量浓度溶液的配制 （2）酸碱中和滴定 （3）中和反应反应热的测定 2．常考装置图的错误分析 错误类型 举例 错误分析 反应试 剂错误 　 ①1 mol·L-1盐酸是稀盐酸，换成浓盐酸； ②稀硫酸换成浓硫酸； ③浓硫酸换成稀盐酸； ④NH4Cl换为Ca(OH)2、NH4Cl 除杂错误 　　 ①NaHCO3或NaOH溶液换成饱和食盐水； ②饱和NaHSO3溶液换成饱和NaHCO3溶液； ③盛有碱石灰的干燥管换成盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 吸收试 剂错误 　 　 ①NaOH换成饱和Na2CO3； ②苯换成CCl4； ③饱和食盐水换成NaOH溶液； ④饱和NaHSO3溶液换成NaOH溶液 反应条 件错误 　　 ①、②、③均需加热 仪器用 错、缺 少或位 置错误 　 　 ①灼烧海带应在坩埚中进行； ②硫酸应盛装在酸式滴定管中； ③蒸发结晶需在蒸发皿中进行； ④过滤应用玻璃棒引流； ⑤蒸馏时温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处 操作错误 　　　 ①胶头滴管应悬垂在容量瓶上方，不能插入到容量瓶内； ②分液时，上层液体应从上口倒出； ③稀释浓硫酸应在烧杯中进行； ④NH3密度小于空气，应从短管进入 1．（2026·吉林长春·模拟预测）下列各项由实验操作、现象得到的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向苯酚钠溶液中通入足量气体 溶液变浑浊 B 向盛装乙醛溶液的试管中滴加2滴溴水，振荡 溴水橙色褪去 醛基发生加成反应 C 向两支盛有相同浓度溶液的试管中分别滴入少量等浓度、等体积的、溶液 前者无明显变化，后者产生黑色沉淀 D 在试管中加入饱和溶液，向其中加入几滴鸡蛋清溶液，振荡观察现象，再继续加入蒸馏水，振荡，观察现象 先出现白色浑浊现象，加蒸馏水后，浑浊现象消失 说明蛋白质的盐析是一个可逆过程 2．（2025·黑龙江绥化·二模）下列除杂方法错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 除杂操作 A 溴苯(溴) NaOH溶液 振荡后分液 B NO(NO2) 蒸馏水、浓硫酸 洗气 C BaSO4(BaCO3) 稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 D CuCl2(FeCl3)溶液 铜粉 过滤 3．（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列实验中，不能达到实验目的的是 A．检验氯气是否具有漂白性 B．分离I2和NH4Cl固体混合物 C．制备晶体 D．除去CCl4中的Br2 4．（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）实验是科学探究的重要手段。下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．探究温度对化学平衡的影响 C．测定锌与稀硫酸反应的反应速率 D．制取并收集干燥的氨气 5．（2026·黑龙江哈尔滨·三模）硫酸氧钒()可由反应：还原溶解后，蒸发结晶，脱水制得粉末。主要用作媒染剂、催化还原剂及陶瓷和玻璃的着色剂，下列有关制备说法正确的是 A．制备 B．的还原溶解 C．溶液蒸发结晶 D．晶体过滤 6．（2026·贵州·模拟预测）下列实验操作、现象及结论均正确且相对应的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向KI溶液中持续滴加氯水 溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色 氯水可以氧化 B 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后加入银氨溶液 无银镜生成 淀粉未水解 C 将灼热的木炭颗粒加到浓硝酸中 溶液中产生红棕色气体 木炭还原了 D 使石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入酸性溶液 酸性溶液褪色 石蜡油裂解一定生成了乙烯 7．（2025·内蒙古包头·模拟预测）下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 检验丙烯醛中含有碳碳双键 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液中滴加溴水 若溴水褪色，则丙烯醛中含有碳碳双键 B 探究不同价态硫元素的转化 向与的混合液中加入硝酸 溶液变浑浊，证明与在酸性条件下发生了归中反应 C 探究压强对的影响 压缩体积，增大反应容器压强 气体颜色加深，则说明增大压强，该化学平衡正向移动 D 验证与在配合物形成过程中存在相互竞争 向溶液中加入少量NaCl固体 溶液由蓝色变为黄绿色，说明发生了到的转化 8．（25-26高一下·四川南充·期中）下列实验无法达到预期实验目的的是 A．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 B．验证NH3易溶于水 C．测定CO2的生成速率 D．收集NO2气体 9．（2025·内蒙古包头·模拟预测）下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 检验补铁剂富马酸亚铁中的 取少量试样完全溶于稀硫酸，再滴加溶液 溶液褪色，说明该试样中存在 B 探究淀粉水解程度 取2 mL淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再滴加碘水 若溶液未变蓝色，说明淀粉已经完全水解 C 比较与的大小 向饱和溶液中滴加相同浓度的溶液 产生白色沉淀，说明 D 探究的还原性 向溶液中滴入等体积等浓度的酸性溶液 溶液紫色褪去，说明具有还原性 10．（2026·内蒙古呼和浩特·二模）下列实验装置不能达到实验目的的是 A．制备并收集 B．制备并检验 C．制备并收集 D．制备并收集乙酸乙酯 11．（2025·辽宁营口·模拟预测）下列实验操作、实验现象及解释与结论错误的是 实验操作 实验现象 解释与结论 A 淀粉溶液和稀混合加热后，加入新制悬浊液加热至沸腾 有砖红色沉淀产生 淀粉水解产物具有还原性 B 激光灯照射蛋白质溶液 观察到“光亮的通路” 蛋白质溶液属于胶体 C 将缺角的氯化钠晶体放在饱和溶液中 缺角晶体慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性 D 向盛有溶液中滴加几滴KSCN溶液 溶液颜色不变 的 稳定性强 12．（2026·辽宁朝阳·一模）下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．排液法收集氨气 B．研究对、相互转化的影响 C．测定溶液浓度 D．证明木炭的氧化产物是 13．（2026·辽宁大连·二模）利用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是 实验目的 A．模拟“侯氏制碱法”制取，应先从通入，后从通入 B．用盐酸测氨水浓度 实验示意图 实验目的 C．制备并收集 D．用该装置验证： 实验示意图 14．（2026·河南许昌·三模）某实验小组设计如下实验探究SO2与AgNO3溶液的反应（夹持、加热仪器省略），实验过程中装置丙中产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．装置甲中的反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性 B．试剂a应选用浓硫酸 C．取装置丙中沉淀，加入稀盐酸中并滴加品红溶液，溶液褪色可证明沉淀中含Ag2SO3 D．取装置丙中上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成可证明沉淀中含Ag2SO4 15．（2026·辽宁营口·模拟预测）下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是 A．配制NaOH溶液 B．高温熔融烧碱 C．测定醋酸的浓度 D．制备乙二酸 16．（2026·辽宁沈阳·模拟预测）由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向、中分别滴加浓盐酸，固体均消失，但只有前者产生黄绿色气体 氧化性： B 烯烃中溶入冠醚时，水溶液与烯烃反应的氧化效果明显增强 冠醚能氧化烯烃 C 取两份适量固体，分别滴加氨水和盐酸，固体均溶解 为两性氢氧化物 D 向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色 17．（2026·辽宁朝阳·模拟预测）下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．利用分水器分出生成的水以提高反应转化率 B．模拟氯碱工业制取并检验Cl2 C．称量NaOH固体 D．进行喷泉实验 18．（2026·辽宁朝阳·三模）实验室用以下装置(夹持和加热装置略)制备水杨酸异戊酯(，沸点282℃)。取水杨酸、异戊醇、环己烯和浓硫酸依次加到圆底烧瓶中，在145～155℃油浴下加热回流。已知体系中沸点最低的有机物是环己烯(沸点83℃)，环己烯可与水形成沸点为70℃的共沸物。下列说法错误的是 A．浓硫酸的作用是吸水剂和催化剂 B．环己烯的作用是以共沸体系带出水促使反应正向进行 C．可用分水器中不再有液体增加来判断反应已完成 D．停止反应后，烧瓶中液体除去水溶性杂质后，经减压蒸馏可进一步获得产品 19．（2026·吉林·三模）下列实验设计合理的是 A．测定醋酸浓度 B．乙醇在浓硫酸作用下制乙烯 C．实验室制备 D．制备含NaClO的消毒液 20．（2026·黑龙江吉林·模拟预测）下列实验设计能达到相应实验目的的是 实验设计 实验目的 A．除去中的HCl B．验证中含有溴元素 C．分离乙酸乙酯与乙醇的混合物 D．分离和固体混合物 18 / 18 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $