第5章 第2节 硫及其化合物(教参Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义（人教版）

②硫与NaOH溶液反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内粘附的单质硫。

4．应用

(1)制农药：如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。

(2)制黑火药：“一硫二硝三木炭”反应原理为

S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑

二、硫的氢化物——硫化氢及氢硫酸

1．硫化氢

(1)物理性质

①　无　色，有　臭鸡蛋　气味的有毒气体。

②密度比空气　大　(H2S：34>空气：29)

③能溶于水(1∶2.6)，水溶液叫氢硫酸，显弱酸性。

(2)化学性质

①不稳定性：H2SS↓＋H2

②还原性

氧化性：KMnO4>Cl2>O2>Br2>I2>S>H2S

a．与O2反应(可燃性：淡蓝色火焰)，产物：S或SO2

O2不足：2H2S＋O22S↓＋2H2O

O2足量：2H2S＋3O22SO2＋2H2O

b．与卤素单质的反应：H2S＋X2===S↓＋2HX(X＝Cl、Br、I)

现象：溴水/碘水褪色且生成黄色沉淀。

c．与酸性KMnO4溶液反应：2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4===5S↓＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O KMnO4的强氧化性体现：＋7价Mn

现象：酸性KMnO4溶液的颜色变浅(MnO－4：紫色)。

2．氢硫酸的化学性质

(1)还原性：同H2S气体。H2S还原性的体现：－2价S；H2S氧化性的体现：＋1价H。

(2)弱酸性

①与碱反应；

②与活泼金属反应(氧化性)。

3．与某些盐反应(复分解反应)

H2S＋CuSO4===CuS(黑色)↓＋H2SO4，CuS不溶于水，不溶于酸

H2S＋Pb(CH3COO)2===PbS(黑色)↓＋2CH3COOH，PbS不溶于水，不溶于酸

检验H2S气体：上述溶液或湿润的Pb(CH3COO)2试纸。

4．实验室制H2S

(1)原理：强酸制弱酸

FeS＋H2SO4===H2S↑＋FeSO4

(2)发生装置：固＋液，不加热

(3)干燥装置：无水CaCl2或P2O5，不能用浓硫酸(强氧化性)。

(4)收集装置：向上排空气法。

(5)尾气吸收装置：NaOH溶液。

三、硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用

1．二氧化硫(SO2)

(1)物理性质

二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；　易　溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。

(2)化学性质

①酸性氧化物的通性，与水反应：SO2＋H2OH2SO3；与NaOH(足量)反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。

②氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

③还原性

a．与O2反应：2SO2＋O22SO3；

b．与卤素单质的水溶液反应：X2＋SO2＋2H2O===2HX＋H2SO4(X＝Cl、Br、I)；

c．与铁盐溶液反应：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO；

d．与CuX2溶液反应生成CuX白色沉淀：2CuX2＋SO2＋2H2O===2CuX↓＋H2SO4＋2HX(X＝Cl、Br、I)；

④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。

(3)实验室制法

①固体Na2SO3与较浓H2SO4(70%)反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；

②铜与浓H2SO4混合加热：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

(1)SO2只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。

(2)SO2的漂白性和还原性的区别：SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。

(3)SO2氧化性的表现：SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。

2．三氧化硫(SO3)

SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：　SO3＋H2O===H2SO4　，放出大量的热，SO3是　酸性　氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

3．硫的氧化物的污染与防治

(1)来源：　化石燃料　的燃烧及　金属　的冶炼等。

(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。

(3)治理：燃煤　脱硫　，改进燃烧技术。

(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：

途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。

途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。

四、拓展应用

1．过氧化氢(其水溶液俗称双氧水)

(1)过氧化氢的分子结构：过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其结构式为H—O—O—H，电子式为。

(2)过氧化氢的化学性质

①氧化性：过氧化氢是绿色氧化剂，具有较强的氧化性。例如：

H2O2＋2KI＋2HCl===2KCl＋I2＋2H2O

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

H2O2＋H2S===S↓＋2H2O

H2O2＋SO2===H2SO4

注意：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件下其还原产物为OH－(或氢氧化物)。

②还原性：过氧化氢遇到强氧化剂被氧化生成氧气。

例如：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O

③不稳定性：过氧化氢在常温下缓慢分解生成氧气和水，加热或者加入催化剂(MnO2、Cu2＋、Fe3＋等)快速分解。

2H2O22H2O＋O2↑