第1章 热点强化课2 溶解度及溶解度曲线的应用(教参Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义（人教版）

该高中化学讲义聚焦高考热点“溶解度及溶解度曲线的应用”，涵盖固体与气体溶解度概念、影响因素、表示方法及结晶策略，按“概念-方法-应用”逻辑系统梳理。通过考点表格对比、结晶方法指导、上海卷真题解析及分层练习，帮助学生构建知识网络，突破曲线分析与分离提纯难点。 资料突出科学思维与科学探究，如以KNO3和NaCl溶解度曲线差异为例，引导学生分析“蒸发浓缩-冷却结晶”与“趁热过滤”的适用条件，培养证据推理能力。设置基础辨析（高氯酸钾溶解度判断）、流程分析（硼酸制备）等分层练习，配合即时反馈，高效提升学生解题能力，为教师精准复习提供清晰路径。

热点强化课2　溶解度及溶解度曲线的应用 1．溶解度 固体的溶解度 概念：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g” 公式：S＝×100 g 影响因素：①溶剂的影响：如NaCl易溶于水不溶于汽油。②温度的影响：升高温度，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大 气体的溶解度 概念：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1 影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大 2.溶解度的表示方法 (1)列表法 硝酸钾在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 (2)曲线法 3．溶解度与结晶方法 (1)对于大多数固体物质，溶解度随温度升高而增大，如KNO3，应采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法结晶。 (2)对于溶解度随温度变化不大的固体物质，如NaCl，应采取蒸发结晶的方法结晶。 (3)若KNO3溶液中混有NaCl，结晶方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，从而得到较纯净的KNO3固体。 (4)若NaCl溶液中混有KNO3，结晶方法是：蒸发浓缩至有较多固体析出时趁热过滤，从而得到较纯净的NaCl固体。 [例]　(2024·上海卷)粗盐中含有SO，K＋，Ca2＋，Mg2＋等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制： 已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示： “一系列操作”是指_______(填序号)。 A．蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B．蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C．蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D．蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 解析：C　[由图可知，KCl的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此先蒸发至大量晶体析出，此时KCl在滤液中，趁热过滤，可得到精盐。] 1．高氯酸钾(KClO4)可作为火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度的溶解度。下列说法正确的是(　　) 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 A.20 ℃时高氯酸钾的溶解度为1.68 B．40 ℃时，将4 g高氯酸钾溶于100 g水中可得到104 g溶液 C．80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象 D．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 解析：C　[溶解度的单位是克，20 ℃时高氯酸钾的溶解度为1.68 g，A错误；40 ℃时，高氯酸钾的溶解度为3.73 g，40 ℃时，将4 g高氯酸钾溶于100 g水，最多只能溶解3.73 g，不能得到104 g溶液，B错误；高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃，有晶体析出，有结晶现象，C正确，D错误。] 2．以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下： 已知：表一：不同温度下H3BO3的溶解度 温度(℃) 20 40 60 100 溶解度(g) 5.0 8.7 14.8 40.2 表二：不同物质沉淀完全时的pH 物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 pH 3.2 5.2 9.7 12.4 (1)由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)“浸取”后，采用“热过滤”的目的为____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4·H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，______________________________________________________________。 答案：(1)分批慢慢加入硫酸(或边加入边搅拌) (2)防止因温度下降使H3BO3从溶液中析出 (3)加压升温结晶(或加压升温结晶并过滤) 3．钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，现从该钒渣中回收V2O3的工艺流程如下： (1)检验滤渣Ⅰ中是否含有Fe2O3的方法是________________________________。 (2)在沉钒操作中，选择使用(NH4)2SO4比使用(NH4)2CO3的沉钒效率高，其原因为________________________________________________________________________。 (3)NH4VO3和Na2SO4的混合液需要经过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶和过滤等操作得到NH4VO3晶体，结合如图，分析为了得到较纯净的NH4VO3晶体和较高的晶体析出率，应选择最适宜的结晶温度，为a、b、c、d四点中________点对应的温度。 答案：(1)将少量滤渣Ⅰ溶于稀盐酸中，向溶解后的混合液中滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，说明滤渣中含有Fe2O3 (2)CO与NH水解相互促进，导致(NH4)2CO3溶液中的c(NH)比(NH4)2SO4溶液中的c(NH)小，因此(NH4)2SO4溶液沉钒效率高　(3)b 4．由工业级碳酸锂(含有少量碳酸镁等杂质)制备高纯碳酸锂。实验过程如下： 工业 锂已知在不同温度下蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系如图： 90 ℃以下，随温度升高，碳酸锂产率升高的原因可能是________________________ ________________________________________________________________________。 解析：由蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系可知随温度升高碳酸锂的溶解度减小，而温度升高碳酸氢锂也易分解生成碳酸锂，两个因素共同促进了随温度升高，碳酸锂产率的升高。 答案：碳酸氢锂随温度的升高分解产率增大，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小 学科网（北京）股份有限公司 $