精品解析：广西南宁市银海三雅学校2025-2026学年高一上学期期中化学试卷

南宁市银海三雅学校2025-2026学年度秋季学期 高一期中考试化学试卷 (全卷满分100分，考试时长75分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法不正确的是 A. 火炬点燃时发生了剧烈的氧化还原反应 B. 生活中常用明矾对自来水进行净化和杀菌消毒 C. 场馆安装大量太阳能光伏板，可有效降低碳排放 D. 牙膏中添加氟化物，从而降低龋齿的发生率 2. 下列化学用语表述正确的是 A. F-的结构示意图： B. 大理石主要成分的化学式：CaO C. CO和CO2互为同素异形体 D. 熔融Na2O的电离：Na2O=2Na++O2- 3. 关于物质分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 电解质 A 烧碱 B 苛性钠 C 纯碱 D 熟石灰 A. A B. B C. C D. D. 4. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. 金属铝能导电，所以铝是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 5. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. BaCl2→BaSO4 B. CuO→Cu(OH)2 C. NaOH→Na2CO3 D. MgSO4→Mg(OH)2 6. 羟基氧化铝是一种“纳米材料”，粒子直径为1～100 nm之间。若将其均匀地分散到蒸馏水中，形成某一分散系，下列描述不正确的是 A. 能产生丁达尔效应 B. 属于液溶胶 C. 能透过半透膜 D. 能透过滤纸 7. 为探究钠的部分性质，设计实验如下： ①向如图所示的试管中加入煤油； ②按住橡皮塞，拔出大头针，使钠落入煤油中； ③从长颈漏斗加入溶液(密度约为)。 下列说法正确的是 A. 把溶液加入煤油中，溶液在上层 B. 钠一直停留在煤油层不发生反应 C. Na在溶液底部四处游动，溶液中有白色沉淀产生 D. Na在溶液与煤油的界面处反应，并上下跳动，直到消失 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. NH4HCO3与足量NaOH溶液共热： B. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸： C. 二氧化碳与足量澄清石灰水的反应： D. 氨水与稀醋酸反应： 9. “84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，是一种高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。洁厕灵的主要成分是盐酸，主要应用在家庭、饭店、学校、医院、公厕、移动厕所等场所。二者混合使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应为。下列说法中正确的是 A. 在参与的氧化还原反应中均体现氧化性 B. 用双线桥法分析上述反应的电子转移情况如下： C. 若可以氧化，则也一定可以氧化 D. 若、能发生，则向和的混合溶液中通入少量，一定能发生反应 10. 下列关于和的叙述不正确的是 A. 中阴阳离子的个数比为1∶1 B. 是白色固体，是淡黄色固体 C. 、都能与酸反应，但是不是碱性氧化物 D. 可作供氧剂，而不能 11. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是 A. 向等质量的Na2CO3和NaHCO3中分别加入足量稀盐酸，生成气体的质量一样 B. 相同条件下，Na2CO3的稳定性强于NaHCO3 C. 相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3 D. 用石灰水可以区别Na2CO3和NaHCO3溶液 12. 生活处处呈现美。下列关于焰色试验的说法不正确的是 A. 可以用焰色试验鉴别KCl、NaCl B. 需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色 C. 实验前用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) D. 所有金属或其化合物灼烧时火焰都会有特征颜色 13. 某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法正确的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度 14. 向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1、图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，二者基本重合。下列说法正确的是 A. 实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，消耗的盐酸一样多 B. C点的溶质为NaHCO3 C. 由图可知，实验中所用碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性弱 D. 由图可知碳酸钠在一定条件下可以转化成碳酸氢钠 二、非选择题(共4题，58分) 15. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：①NaHCO3；②H2O；③SO2；④NaHSO4；⑤氢氧化钠溶液；⑥O3；⑦醋酸；⑧盐酸；⑨Ba(OH)2；⑩Na2CO3。回答下列问题： （1）上述物质中③属于___________(填字母)。 A. 化合物 B. 电解质 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （2）上述物质中②___________电解质(填“是”、“不是”)。 （3）O2和物质⑥是氧元素的___________。 （4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是___________分类法。 （5）写出④溶于水的电离方程式___________。 （6）上述物质中①可用于治疗胃酸(盐酸)过多，写出其与胃酸(盐酸)反应的离子方程式：___________。 （7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为H++OH-=H2O，则该离子反应对应的化学方程式为___________。 16. “侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用。其生产流程可简要表示如图： （1）使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了___________(填“循环I”或“循环Ⅱ”)的循环，流程中X的化学式为___________。 （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是___________。 （3）某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，其中“操作1”对应下列装置___________煅烧炉那步反应对应下列装置___________，装置A中两种气体，应先通___________，再通___________。 A． B． C． D． 17. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象，进行了如下实验。 （1）探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品溶解，___________(填写实验操作和现象)，证明Na2O2已变质。 （2）该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中Na2O2的质量分数，称取a g样品，并设计了如图所示的装置。 ①装置A中仪器a的名称是___________装置A中反应的离子方程式为___________。 装置B的作用是___________。 ②将仪器连接好以后，必须进行的操作是___________。 ③写出装置C中发生反应的化学方程式：___________。 ④实验结束后，在读取生成气体的体积时，你认为合理的是___________(填序号)。 a．直接读取体积，不需冷却到室温 b．调整量筒使E、F内液面高度相同 c．视线与凹液面的最低处相平 ⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下气体(该气体标准状况下密度约为1.6×10-3 g/mL)的体积为V mL，则该样品中过氧化钠的质量分数为___________。 18. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于净水领域。请结合相关化学知识回答下列问题： I．早期人们用氯气(Cl2)为自来水消毒。下列方法均可制得氯气： ①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； ②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O； （1）反应①中，MnO2是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，氧化产物是___________(填化学式)。 （2）反应②中KClO3、Cl2的氧化性：KClO3___________Cl2(填“>”“<”或“=”)。 （3）用双线桥法表示反应①化学方程式中的电子转移方向和数目：___________。 Ⅱ．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。 （4）配平：一种制备高铁酸钠反应的离子方程式为___________。 ___ClO-+___OH-+___Fe3+=___+___Cl-+___H2O （5）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生___________胶体，该胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中发生___________(填“氧化”“还原”或“非氧化还原”)反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南宁市银海三雅学校2025-2026学年度秋季学期 高一期中考试化学试卷 (全卷满分100分，考试时长75分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法不正确的是 A. 火炬点燃时发生了剧烈的氧化还原反应 B. 生活中常用明矾对自来水进行净化和杀菌消毒 C. 场馆安装大量太阳能光伏板，可有效降低碳排放 D. 牙膏中添加氟化物，从而降低龋齿的发生率 【答案】B 【解析】 【详解】A．火炬燃烧是燃料与氧气发生的剧烈的氧化还原反应，A正确； B．明矾中水解生成胶体能吸附沉降杂质净水，但无杀菌消毒作用，B错误； C．太阳能属于清洁能源，能减少化石燃料使用，降低碳排放，C正确； D．牙膏中的氟化物可与牙齿表面的羟基磷灰石反应生成更耐酸腐蚀的氟磷灰石，有利于预防龋齿，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. F-的结构示意图： B. 大理石主要成分的化学式：CaO C. CO和CO2互为同素异形体 D. 熔融Na2O的电离：Na2O=2Na++O2- 【答案】D 【解析】 【详解】A．F-的核电荷数为9(氟元素原子序数为9)，其结构示意图应显示原子核内为+9，核外电子排布为2、8，A错误； B．大理石的主要成分是CaCO3，而CaO是生石灰的化学式，对应错误，B错误； C．同素异形体指同种元素组成的不同单质，CO和CO2均为化合物，不属于单质，C错误； D．Na2O为离子化合物，熔融状态下电离生成Na+和O2-，电离方程式为Na2O=2Na++O2-，D正确； 故选D。 3. 关于物质分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 电解质 A 烧碱 B 苛性钠 C 纯碱 D 熟石灰 A. A B. B C. C D. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化钠为碱性氧化物，硫酸是酸，烧碱氢氧化钠是碱，碳酸氢钠是盐，氯化钠是电解质，A正确； B．CH3CH2OH是有机物，不是酸，B错误； C．过氧化钠不是碱性氧化物，纯碱是盐，Cu是单质既不是电解质又不是非电解质，C错误； D．NH3不是电解质，D错误； 故选A。 4. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. 金属铝能导电，所以铝是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态HCl不导电，但溶于水后能导电，所以HCl是电解质，A错误； B．Al为单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．SO2溶于水后生成了H2SO3电离而导电，SO2是非电解质，C错误； D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，可知其在熔融状态下可以电离，因此是电解质，D正确； 故选：D。 5. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. BaCl2→BaSO4 B. CuO→Cu(OH)2 C. NaOH→Na2CO3 D. MgSO4→Mg(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯化钡溶液与硫酸或可溶性硫酸盐溶液反应能生成硫酸钡沉淀，氯化钡转化为硫酸钡能通过一步化学反应实现，故A不符合题意； B.氧化铜不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜，氧化铜转化为氢氧化铜不能通过一步化学反应实现，故B符合题意； C.足量的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应能生成碳酸钠，氢氧化钠转化为碳酸钠能通过一步化学反应实现，故C不符合题意； D.硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化镁沉淀，硫酸镁转化为氢氧化镁能通过一步化学反应实现，故D不符合题意； 故选B。 6. 羟基氧化铝是一种“纳米材料”，粒子直径为1～100 nm之间。若将其均匀地分散到蒸馏水中，形成某一分散系，下列描述不正确的是 A. 能产生丁达尔效应 B. 属于液溶胶 C. 能透过半透膜 D. 能透过滤纸 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟基氧化铝粒子直径为1～100 nm之间，分散到蒸馏水中，形成的分散系是胶体，胶体能产生丁达尔效应，A正确； B．该胶体的分散剂为蒸馏水，属于液溶胶，B正确； C．胶体粒子直径为1～100 nm之间，可以透过滤纸，不能透过半透膜，C错误； D．胶体粒子直径为1～100 nm之间，可以透过滤纸，不能透过半透膜，D正确； 故选C。 7. 为探究钠的部分性质，设计实验如下： ①向如图所示的试管中加入煤油； ②按住橡皮塞，拔出大头针，使钠落入煤油中； ③从长颈漏斗加入溶液(密度约为)。 下列说法正确的是 A. 把溶液加入煤油中，溶液在上层 B. 钠一直停留在煤油层不发生反应 C. Na在溶液底部四处游动，溶液中有白色沉淀产生 D. Na在溶液与煤油的界面处反应，并上下跳动，直到消失 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液密度约，煤油密度小于水（），密度大的液体在下层，故溶液应在下层，A错误； B．钠密度（约）介于煤油和溶液之间，会沉至界面处与溶液中的水反应，不会一直停留在煤油层，B错误； C．钠密度小于溶液，不会沉至底部，而是在界面处反应，C错误； D．钠密度介于煤油和溶液之间，在界面处与水反应生成，气体推动钠上浮进入煤油层（反应停止），气体逸出后钠因重力下沉回界面继续反应，如此上下跳动直至消失，D正确； 故答案选D。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. NH4HCO3与足量NaOH溶液共热： B. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸： C. 二氧化碳与足量澄清石灰水的反应： D. 氨水与稀醋酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4HCO3与足量NaOH共热时，铵根离子和碳酸氢根离子均会与OH-反应，生成NH3、碳酸根离子和H2O，，A错误； B．Ba(OH)2与少量H2SO4反应时，需满足Ba2+、OH-、H+和的物质的量比为1：2：2：1，选项中OH-和H+的系数未配平，正确方程式应为，B错误； C．二氧化碳与足量澄清石灰水的反应离子方程式为：，C正确； D．氨水(弱碱)和醋酸(弱酸)反应时，不能拆成OH-和H+，应保留分子形式，离子方程式为，D错误； 故选C。 9. “84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，是一种高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。洁厕灵的主要成分是盐酸，主要应用在家庭、饭店、学校、医院、公厕、移动厕所等场所。二者混合使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应为。下列说法中正确的是 A. 在参与的氧化还原反应中均体现氧化性 B. 用双线桥法分析上述反应的电子转移情况如下： C. 若可以氧化，则也一定可以氧化 D. 若、能发生，则向和的混合溶液中通入少量，一定能发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO中的Cl为+1价，化合价即能降低也能升高，所以既具有氧化性，也有还原性，A错误； B．NaClO中的Cl的化合价降低，生成氯气，而不是氯化钠，该反应为一个归中反应，双线桥表示为：，B错误； C．根据题目中的化学方程式可知，次氯酸钠的氧化性强于氯气，所以若氯气可以氧化Fe2+，则NaClO也一定可以氧化Fe2+，C正确； D．根据D中的两个反应方程式可知，还原性的强弱为：I-﹥Br-﹥Cl-，向NaBr和NaI的混合溶液中通入少量Cl2，一定能发生的反应方程式为：Cl2+2I−=2Cl−+I2，D错误； 故选C。 10. 下列关于和的叙述不正确的是 A. 中阴阳离子的个数比为1∶1 B. 是白色固体，是淡黄色固体 C. 、都能与酸反应，但是不是碱性氧化物 D. 可作供氧剂，而不能 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，即阴阳离子的个数比为1∶2，A错误； B．是白色固体，而是淡黄色固体，B正确； C．能与酸反应，除产生盐和水，还产生，因此不是碱性氧化物，而属于过氧化物，C正确； D．根据反应可知，能与水或反应产生，因此可作供氧剂，而不能产生，不能作供氧剂，D正确； 答案选A。 11. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是 A. 向等质量的Na2CO3和NaHCO3中分别加入足量稀盐酸，生成气体的质量一样 B. 相同条件下，Na2CO3的稳定性强于NaHCO3 C. 相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3 D. 用石灰水可以区别Na2CO3和NaHCO3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．等质量的和中分别加入足量稀盐酸，和与足量盐酸反应均生成，二者摩尔质量分别为106 g/mol、84 g/mol，等质量的两种物质中，的物质的量更大，根据碳元素守恒，生成的质量更大，A错误； B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，，而受热很难分解，即相同条件下，的稳定性大于，B正确； C．相同温度下，的溶解度大于，比如向饱和溶液中通入足量，会析出溶解度更小的晶体，C错误； D．石灰水[溶质为]和反应生成白色沉淀；石灰水和反应也会生成白色沉淀，二者现象相同，无法用石灰水区分这两种溶液，D错误； 故选B。 12. 生活处处呈现美。下列关于焰色试验的说法不正确的是 A. 可以用焰色试验鉴别KCl、NaCl B. 需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色 C. 实验前用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) D. 所有金属或其化合物灼烧时火焰都会有特征颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A．钾元素的焰色实验现象为紫色(透过蓝色钴玻璃)，钠元素的焰色实验现象为黄色，可以鉴别，A正确； B．钾元素的焰色试验，需要隔着蓝色钴玻璃片观察，避免钠元素的黄色光干扰，B正确； C．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留，所以用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)，C正确； D．不是所有的金属元素都有焰色实验现象，如铂元素、铁元素等没有焰色实验现象，D错误； 故选D。 13. 某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法正确的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度 【答案】C 【解析】 【分析】向Na2O2中加入足量水，产生大量气泡；向反应后溶液中加入1-2滴酚酞试液，溶液变为红色，说明反应产生了碱性物质，则Na2O2与H2O发生了反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，后溶液逐渐由红色变为无色，再向褪色后的溶液中加入少量MnO2，又产生较多气泡，气体为O2，证明反应后的溶液中含有H2O2，H2O2具有强氧化性，将红色物质氧化为无色，其可以在MnO2催化下分解产生H2O、O2，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：②中的大量气泡主要成分是氧气，A错误； B．酚酞遇碱性物质变为红色，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误； C．向反应后溶液中加入1-2滴酚酞试液，溶液先变红，后褪色，再向褪色后的溶液中加入少量MnO2，又产生较多气泡，证明反应后的溶液中含有H2O2，H2O2在MnO2催化下分解产生O2而具有气泡。H2O2具有强氧化性，将红色物质氧化为无色，C正确； D．⑤中MnO2的主要作用是作H2O2分解产生H2O、O2的催化剂，而不是降低水中氧气的溶解度，D错误； 故合理选项是C。 14. 向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1、图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，二者基本重合。下列说法正确的是 A. 实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，消耗的盐酸一样多 B. C点的溶质为NaHCO3 C. 由图可知，实验中所用碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性弱 D. 由图可知碳酸钠在一定条件下可以转化成碳酸氢钠 【答案】D 【解析】 【分析】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相等。 【详解】A．根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，碳酸钠消耗的盐酸多，故A错误； B．碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，C点的溶质为NaHCO3、NaCl，故B错误； C．由图可知，实验中所用碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强，故C错误； D．由图可知，碳酸钠和盐酸1:1反应，可以转化成碳酸氢钠，故D正确； 选D。 二、非选择题(共4题，58分) 15. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：①NaHCO3；②H2O；③SO2；④NaHSO4；⑤氢氧化钠溶液；⑥O3；⑦醋酸；⑧盐酸；⑨Ba(OH)2；⑩Na2CO3。回答下列问题： （1）上述物质中③属于___________(填字母)。 A. 化合物 B. 电解质 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （2）上述物质中②___________电解质(填“是”、“不是”)。 （3）O2和物质⑥是氧元素的___________。 （4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是___________分类法。 （5）写出④溶于水的电离方程式___________。 （6）上述物质中①可用于治疗胃酸(盐酸)过多，写出其与胃酸(盐酸)反应的离子方程式：___________。 （7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为H++OH-=H2O，则该离子反应对应的化学方程式为___________。 【答案】（1）AC （2）是 （3）同素异形体 （4）交叉 （5） （6） （7）NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 【解析】 【小问1详解】 ③是由S、O两种元素组成的纯净物，属于化合物；是自身不能电离的化合物，属于非电解质；能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物， 故选AC； 【小问2详解】 ②能发生微弱的电离，是一种极弱的电解质，则②是电解质； 【小问3详解】 和物质⑥是由同种元素组成而性质不同的单质，是氧元素的同素异形体； 【小问4详解】 从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐，即物质类别之间存在交叉关系，以上分类方法采用的是交叉分类法； 【小问5详解】 ④属于强酸酸式盐，溶于水时能发生完全电离生成、和，其电离方程式为：； 【小问6详解】 与胃酸(盐酸)反应生成NaCl、和，离子方程式为：； 【小问7详解】 上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，即强酸或强酸酸式盐与强碱反应且无沉淀无气体生成，则该反应可能是：⑤氢氧化钠溶液和⑧盐酸的反应或⑨溶液和⑧盐酸的反应或⑤氢氧化钠溶液和④的反应，所以该离子反应对应的化学方程式为：或或。 16. “侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用。其生产流程可简要表示如图： （1）使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了___________(填“循环I”或“循环Ⅱ”)的循环，流程中X的化学式为___________。 （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是___________。 （3）某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，其中“操作1”对应下列装置___________煅烧炉那步反应对应下列装置___________，装置A中两种气体，应先通___________，再通___________。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. 循环I ②. CO2 （2）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl （3） ①. C ②. B ③. NH3 ④. CO2 【解析】 【分析】生产流程大致可拆解为：合成氨厂同步供给两种气体原料，其中分别通入沉淀池与母液，直接通入沉淀池。在沉淀池中，先通入使其溶于食盐水，让溶液显碱性便于大量吸收，发生的沉淀反应方程式为：。在沉淀池中经过过滤得到的固体送入煅烧炉，滤出的滤液进入母液处理后通过循环I再进入沉淀池。在煅烧炉中高温煅烧，发生反应：得到流程最终产物纯碱，生成的经循环II回到沉淀池，提高原料利用率。 【小问1详解】 循环I将母液循环回沉淀池，充分利用食盐水中的NaCl，大幅提高氯化钠利用率。循环II为将煅烧生成的送回沉淀池循环使用。 【小问2详解】 由分析知，沉淀池中发生的化学反应方程式为：，溶解度最小，先结晶析出。 【小问3详解】 操作1是过滤分离碳酸氢钠固体，对应装置C（过滤装置）；煅烧炉是加热固体碳酸氢钠，对应装置B（坩埚高温灼烧固体）；极易溶于水而二氧化碳在水中溶解度不大，应先将氨气通入饱和食盐水使溶液呈碱性，便于大量吸收，促进碳酸氢钠析出。 17. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象，进行了如下实验。 （1）探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品溶解，___________(填写实验操作和现象)，证明Na2O2已变质。 （2）该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中Na2O2的质量分数，称取a g样品，并设计了如图所示的装置。 ①装置A中仪器a的名称是___________装置A中反应的离子方程式为___________。 装置B的作用是___________。 ②将仪器连接好以后，必须进行的操作是___________。 ③写出装置C中发生反应的化学方程式：___________。 ④实验结束后，在读取生成气体的体积时，你认为合理的是___________(填序号)。 a．直接读取体积，不需冷却到室温 b．调整量筒使E、F内液面高度相同 c．视线与凹液面的最低处相平 ⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下气体(该气体标准状况下密度约为1.6×10-3 g/mL)的体积为V mL，则该样品中过氧化钠的质量分数为___________。 【答案】（1）加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振荡后若有白色沉淀生成 （2） ①. 分液漏斗 ②. CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ ③. 吸收CO2中混有的HCl气体 ④. 检查装置的气密性 ⑤. 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑ ⑥. bc ⑦. 【解析】 【分析】装置A是制备二氧化碳，装置B用来除去二氧化碳中的氯化氢，装置C中过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，利用氢氧化钠溶液吸收氧气中的二氧化碳，最后利用排水法测量氧气的体积，据此分析； 【小问1详解】 Na2O2在空气中变质会生成碳酸钠固体，因此探究Na2O2样品是否变质，可利用离子和Ba2+或Ca2+结合生成BaCO3或CaCO3白色沉淀，或加酸产生二氧化碳，即可证明Na2O2样品是否变质；故操作步骤：取少量样品溶解，加酸产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2，或加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振荡后若有白色沉淀生成，都可证明存在Na2CO3，即Na2O2已变质； 【小问2详解】 ①仪器a名称为分液漏斗；装置A中为碳酸钙与稀盐酸反应，故反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；装置B的作用为：除去CO2中混有的HCl气体，防止HCl气体与过氧化钠反应； ②实验探究的测定方法是测定二氧化碳与过氧化钠反应生成的氧气，装置必须是气密性良好，因此将装置连接好后，必须进行的第一步为检查装置的气密性； ③装置C中是二氧化碳或水蒸气与过氧化钠反应，故反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑； ④a．直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，a错误； b．调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强与外界压强相同，避免读取产生误差，b正确； c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，c正确； 故选bc； ⑤测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，根据其标准状况下密度约为：1.6×10-3 g/mL，其质量为1.6 V×10-3 g，对应O2物质的量为；根据化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，可得关系式：2Na2O2∼O2，故Na2O2物质的量为，质量为，则其质量分数为：×100%，则其质量分数为。 18. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于净水领域。请结合相关化学知识回答下列问题： I．早期人们用氯气(Cl2)为自来水消毒。下列方法均可制得氯气： ①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； ②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O； （1）反应①中，MnO2是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，氧化产物是___________(填化学式)。 （2）反应②中KClO3、Cl2的氧化性：KClO3___________Cl2(填“>”“<”或“=”)。 （3）用双线桥法表示反应①化学方程式中的电子转移方向和数目：___________。 Ⅱ．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。 （4）配平：一种制备高铁酸钠反应的离子方程式为___________。 ___ClO-+___OH-+___Fe3+=___+___Cl-+___H2O （5）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生___________胶体，该胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中发生___________(填“氧化”“还原”或“非氧化还原”)反应。 【答案】（1） ①. 氧化剂 ②. Cl2 （2）> （3） （4） （5） ①. Fe(OH)3 ②. 还原 【解析】 【小问1详解】 反应中，锰元素化合价降低，是氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高发生氧化反应，氧化产物是； 【小问2详解】 反应②中，中Cl元素化合价降低，是氧化剂；HCl中Cl元素化合价升高，既是氧化产物又是还原产物，所以氧化性：；. 【小问3详解】 反应①中，中锰元素化合价由+4降低为+2，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，双线桥法表示电子转移方向和数目为； 【小问4详解】 中氯元素由+1价降到-1价，铁元素由+3价上升至+6价，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，配平得到：； 【小问5详解】 在处理饮用水的过程中，转化为，铁元素化合价降低发生还原反应，与水分子形成胶体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $