1.3 常见的碱 第2课时 （培优教学课件）科学新教材浙教版九年级上册

该初中科学课件聚焦九年级上册“常见的碱”第2课时，核心围绕碱的化学性质展开。通过回顾上节课氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质，以问题“碱能与哪些物质反应”导入，搭建新旧知识衔接的学习支架。 其亮点在于融合科学观念、科学思维与探究实践，通过分组实验（如NaOH与CO₂反应使矿泉水瓶变瘪、与CuSO₄生成蓝色沉淀）和制作叶脉书签实践，帮助学生从OH⁻微观角度理解碱的通性，类比推理KOH性质培养知识迁移能力。既强化实验技能，又渗透安全存放、环保应用的态度责任，助力学生深化理解，教师教学更具针对性。

九年级上册•浙教版 第3节 常见的碱 第一章 常见的酸、碱、盐 第2课时 1 导入新课 上节课我们认识了氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质，那么碱类物质具有哪些化学性质呢？碱能与哪些物质发生反应？这节课我们将通过实验探究碱的化学性质。 2 学习目标 科学观念 1.知道可溶性碱溶液中都含有OH-，理解碱具有四条相似化学通性的微观本质。 2.熟记碱分别与指示剂、非金属氧化物、酸、可溶性盐的反应规律，能书写对应化学方程式。 科学思维 1.能根据碱的通性，类比推测KOH等其他可溶性碱的化学性质，实现知识迁移。 2.能结合实验现象区分不同碱的反应，解释NaOH密封保存、吸收废气SO2的原理。 探究实践 1.能完成碱与CO2、盐溶液、酸、指示剂的分组实验，准确记录沉淀、颜色变化等现象。 2.掌握制作叶脉书签的实验操作，强化强碱使用的实验操作规范。 态度责任 1.清楚氢氧化钠敞口放置会变质，树立药品分类、密封存放的规范实验习惯。 2.了解碱在废气处理、手工制作等场景的应用，体会化学知识解决生活、环保问题。 重点难点 重点 1.碱的四条化学通性，各条反应的实验现象与可复制化学方程式。 2.NaOH与CO2的反应、碱与铜盐或铁盐反应生成有色沉淀的实验与原理。 难点 1.从OH-微观离子角度理解碱的通性，区分碱的共性与个别碱的特殊反应。 2.运用复分解反应条件判断碱与盐能否发生反应，结合现象分析反应产物。 1. 碱的化学性质 2. 课堂总结 3. 练习与应用 学习内容 一、 碱的化学性质 第3节 常见的碱 6 一、 碱的化学性质 探究实践：探究碱的化学性质 目标 学会用实验方法探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。 器材 试管，胶头滴管，氢氧化钠溶液，澄清石灰水，紫色石蕊试液，酚酞试液，盛有CO2的矿泉水瓶，氧化铜，稀盐酸，硫酸铜溶液，氯化铁溶液和碳酸钠溶液。 7 一、 碱的化学性质 探究实践：探究碱的化学性质 过程 1.推断氢氧化钠和氢氧化钙除了前面所学的一些性质外，可能还具有哪些化学性质，并说明推断的理由。 2.根据所提供的器材，设计实验，检验推断。 3.进行实验，并按表进行记录。 8 一、 碱的化学性质 NaOH可能与CO2​反应 实验1 在盛有的CO2矿泉水瓶中加入适量的NaOH溶液，振荡，观察现象 现象：矿泉水瓶变瘪，说明NaOH与CO2​反应 2NaOH+CO2​=Na2CO3 +H2O 实验室常用NaOH溶液来吸收CO2和SO2 NaOH敞口放置会变质！ 9 一、 碱的化学性质 NaOH可能与FeCl3和CuSO4溶液反应 实验2 在2支试管中分别加入FeCl3和CuSO4溶液，再向试管中滴加NaOH溶液，振荡，观察现象 现象： FeCl3溶液中产生红褐色沉淀 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl CuSO4溶液中产生蓝色絮状沉淀 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2NaCl 10 一、 碱的化学性质 澄清石灰水可能与碳酸钠反应 实验3 在试管中加入澄清石灰水，再向试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察现象 现象：产生白色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 11 一、 碱的化学性质 碱与稀盐酸中和反应 实验4 两支试管分别装 NaOH、澄清石灰水，滴加无色酚酞和稀盐酸 现象：溶液由红色变为无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O 12 一、 碱的化学性质 碱的通性： NaOH和Ca(OH)2等可溶性碱溶于水，阴离子全部为OH-，因此具有相似化学性质 1.使紫色石蕊变蓝、无色酚酞变红； 2.碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水； 3.碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应）； 4.碱 + 可溶性盐 → 新碱 + 新盐（生成沉淀）。 不同碱阳离子不同，因此存在特性差异。 13 一、 碱的化学性质 思考与讨论 1.根据氢氧化钠的性质，实验室应如何保存氢氧化钠溶液？ 2.为了保护环境，某化工厂试图将废气中的二氧化硫净化后再进行排放。如何除去废气中的二氧化硫气体？ 实验室应密封保存氢氧化钠溶液。 将废气通入氢氧化钠溶液除去其中的二氧化硫。 14 1.在一个大烧杯中加入 100mL 水，再加入约 3.5g 氢氧化钠、2.5g 碳酸钠，放在石棉网上加热至沸腾。然后再放入几片外形完整、叶脉清晰且干净的树叶，煮沸 6～10min，并用镊子翻动叶片。 2.当叶肉呈现黄色后取出叶片，用清水漂洗除去碱液。把叶片平放在玻璃片上，用软毛刷轻轻刷去叶肉，并用水清洗。 3.将去叶肉并清洗后的叶片夹入书中压平。 4.若要制作彩色叶脉书签，可将叶片漂洗后晾至半干，着上颜色，再晾干压平，也可涂上清漆，以增加书签的光泽和硬度。 5.在叶柄上系一根丝带，这样美观、精致的叶脉书签就制作完成了。 探索活动：制作叶脉书签 一、 碱的化学性质 15 探索活动：制作叶脉书签 一、 碱的化学性质 【例1】实验探究是获取证据的重要途径。小希查阅资料获知氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，为了验证氢氧化钾的某些化学性质，他设计如图所示实验。下列现象描述正确的是（　　） A．实验①试管中溶液变红 B．实验②试管中有气体产生 C．实验③试管中有红褐色沉淀产生 D．实验④试管中有白色沉淀产生 C 一、 碱的化学性质 17 【答案】C 【解答】解：A、氢氧化钾溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，所以将紫色石蕊试液滴入氢氧化钾溶液中，实验①试管中溶液会变蓝色，故A错误； B、氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，此反应没有气体生成，所以实验②试管中不会有气体产生，故B错误； C、氢氧化钾与氯化铁溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钾，所以实验③试管中有红褐色沉淀产生，故C正确； D、氢氧化钾与二氧化碳反应生成可溶性的碳酸钾和水，实验④试管中不会有白色沉淀产生，故D错误。 故选：C。 一、 碱的化学性质 18 二、课堂总结 第3节 常见的碱 二、课堂总结 三、练习与应用 第3节 常见的碱 1. 氢氧化钠能与多种物质发生反应。如图，其中能反应且观察到蓝色沉淀的是（　　） A． B． C． D． B 三、练习与应用 22 【答案】B 【解答】解：A、稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，故选项错误。 B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，故选项正确。 C、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，故选项错误。 D、铁锈的主要成分是氧化铁，不能与氢氧化钠溶液反应，无明显现象，故选项错误。 故选：B。 三、练习与应用 23 2. KOH的性质与Ca（OH）2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是（　　） A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与CO2反应 C．能与H2SO4溶液反应 D．能与Na2CO3溶液反应 D 三、练习与应用 24 【答案】D 【解答】解：A.KOH是碱，能使无色酚酞溶液变红，故A正确； B.KOH可以与CO2反应生成碳酸钾和水，故B正确； C.KOH可以与H2SO4反应生成硫酸钾和水，故C正确； D.KOH与Na2CO3溶液不反应，因为它们交换成分后没有生成沉淀、气体或水，故D错误； 故选：D。 三、练习与应用 25 3. 实验课上，老师展示了氢氧化钠四条化学性质的示意图。 （1）NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝，这是因为溶液中存在大量的 （填离子符号）； （2）为了验证反应③能够发生，可选择的盐是 ； A.CuCl2 B.H2SO4 C.KCl D.CO2 （3）NaOH溶液暴露置于空气中容易变质，必须密封保存，其化学性质属于第 （填数字）条。 OH- 三、练习与应用 A ④ 26 【答案】（1）OH-； （2）A； （3）④。 【解答】解：（1）NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝，这是因为溶液中存在大量的OH-； （2）为了验证反应③能够发生，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，可选择的盐是CuCl2，故选：A； （3）NaOH溶液暴露置于空气中容易变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，必须密封保存，其化学性质属于第④。 故答案为：（1）OH-； （2）A； （3）④。 三、练习与应用 27 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $