2026年高三化学秋季开学学情自测卷（北京专用）

**基本信息** 2026年高三开学化学学情卷，以氨燃料发动机、COF材料等科技前沿情境为载体，通过14道选择（56分）和3道综合题（44分），融合物质结构、反应原理与有机合成，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/56|物质结构（如N₂电子式）、反应原理（如平衡移动）、实验操作（如溴乙烷Br检验）|以“首台氨燃料发动机”等真实情境设题，考查宏观辨识与微观探析| |非选择题|3/44|铁化合物结构与晶胞计算（15题）、功能高分子合成（16题）、新药合成路线（17题）|综合题融合结构化学与有机推断，体现科学探究与创新应用，契合高考命题趋势|

2026年秋季高三开学学情自测卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 ----------------------------一------- 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 □ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][W][/I 第I卷（请用2B铅笔填涂） 日 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[AJ[B][CJ[D] 2.IA][B][C][D] 7.IA][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8.[AJ[B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15. (16分) (1) 3d 4s (2)① ② (3) (4) (5)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (14分) (1) (2) 3 4 (5) (6) (7) 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年秋季高三开学学情自测卷 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 1、 选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。下列关于氨燃料的说法不合理的是 A．氨易液化便于存储，且液化时放热 B．NH3分子间存在氢键，因此加热时很难分解 C．NH3具有还原性，可以在O2中燃烧 D．与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．N2的电子式： B．SO的VSEPR模型： C．甲醇的球棍模型： D．Fe2+的离子结构示意图： 3．下列解释事实的离子方程式不正确的是 A．向NaOH溶液中通入过量SO2： B．金属钠和水的反应： C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊： D．向Ba(OH)2溶液加入少量NaHSO4溶液： 4．下列对物质性质解释合理的是 选项 性质 解释 A 热稳定性： 中存在氢键 B 熔点：晶体硅<碳化硅 碳化硅中分子间作用力较大 C 酸性： 电负性： D 熔点： 键较强 A．A B．B C．C D．D 5．核酸是生物体遗传信息的携带者，被誉为“生命之源”，下列说法不正确的是 A．五碳糖与磷酸、碱基之间通过分子间脱水形成核苷酸 B．核苷酸分子之间通过磷酯键形成核酸，反应类型为加聚反应 C．DNA是核酸中的一种，其对应的五碳糖为脱氧核糖 D．DNA分子两条链上的碱基按照形成氢键数目最多、结构最稳定的原则配对 6．下列实验装置及操作，不能达到实验目的的是 A．鉴别CCl4和苯 B．检验溴乙烷中含有Br元素 C．制备氢氧化铁胶体 D．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 A．A B．B C．C D．D 7．用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A．碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为 B．标准状况下，乙炔中键数为、键数为 C．醋酸溶液中含有的氢离子数为 D．二氧化硅晶体中含有键数为 8．常温下，将一定量的稀硫酸滴入溶液中，溶液中含X元素的微粒有、、、，四种微粒的物质的量分数随pOH(，)的变化如图。下列说法不正确的是 A．曲线II代表的变化曲线 B．b点时， C．常温下，的水溶液的 D．a、c两点水的电离程度相等 9．N()是合成COA的中间体。其合成路线如下。 已知： ⅰ.+CH3CHO。 ⅱ.M→N时，需控制M的浓度不宜过大。 下列说法不正确的是 A．E的结构简式是 B．F→G的反应类型是加成反应 C．M浓度过大会导致M分子间脱水生成的副产物增多 D．含且核磁共振氢谱有2组峰的N的同分异构体有1种 10．共价有机框架()是一类具有平面、多孔网状结构的材料，其在催化、能量储存等领域有潜在的应用。一种材料的合成如图所示。(图中表示链延长)。 已知：R′-CH2CN +H2O 下列说法正确的是 A．分子中碳原子有两种杂化方式 B．的核磁共振氢谱有4组峰 C．合成的过程中发生了取代反应 D．乙二醛也可与合成材料 11．某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 已知：ⅰ．；ⅱ．溶液为无色。 下列说法正确的是 A．结合实验1和2，推测ⅰ中反应是放热反应 B．①中滴加浓盐酸，增大了，导致Q>K，ⅰ中平衡正向移动 C．②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大 D．③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物 12．以电石渣[主要成分为Ca(OH)2]为原料制备KClO3的流程如图1. 已知：i．加热氯化时会生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2可进一步分解生成Ca(ClO3)2 ii．相关物质在水中的溶解度曲线如图2 下列说法不正确的是 A．氯化时生成Ca(ClO)2的反应为： B．分解为的化学反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 C．“转化”能够得到KClO3的原因是KClO3溶解度小于的溶解度 D．转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到KClO3粗品 13．在容积可变的密闭容器中，发生反应：。起始时和的物质的量之比为2：1.在不同压强下()反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．反应的 B．压强： C．正反应速率：y点>x点 D．化学平衡常数：y点>x点 14．用电解Na2SO4溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取Na2SO4溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a a>d>c>b>0 ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A．图1中石墨1为阳极 B．a>0，说明实验i中形成原电池，电极I发生电极反应为 C．iii中电极I上发生反应的物质为 D．d>c，是因为电极I上吸附的量：iv>iii 二、非选择题：本题共3个小题，共44分。 15．（16分）铁及其化合物在生产生活中有着重要的用途。 (1)将基态Fe原子的价电子轨道表示式补充完整：_____。 (2)FeSO4·7H2O俗称绿矾，为浅绿色晶体，可用于治疗缺铁性贫血。 ①H2O分子的空间构型为_____，H2O中H-O-H键角_____中O-S-O键角(填“<”、“=”或“>”)。 ②比较S和O的电负性大小并说明理由_____。 (3)二茂铁是一种有机金属配合物，其结构如图所示，已知的结构与苯相似。二茂铁中不存在的作用力有_____。 A．氢键 B．配位键 C．π键 D．极性键 (4)Fe2＋与邻二氮菲()能够生成稳定的橙色配合物，可用作Fe2＋的检测试剂。向K4[Fe(CN)6]溶液(浅黄色)中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显的橙色，原因可能是_____。 (5)TiFe合金可用作储氢材料，吸氢和脱氢过程如图所示。已知TiFe晶胞属于立方晶系，晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为。 ①TiFeHx晶胞中x=_____。 ②TiFe晶体的密度为_____g·cm-3.(1nm=10-7cm) 16．（14分）功能高分子的合成路线如下： (1)的分子式是，其结构简式是________。 (2)试剂是________。 (3)反应③的化学方程式为________。 (4)的分子式是，中含有的官能团为________。 (5)反应④的反应类型是_________。 (6)反应⑤的化学方程式为________。 (7)已知：。以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)_______。 17．（14分）乙是一种用于治疗结直肠癌的新药，它的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 (1)A→D的反应类型为_____。 (2)D与NaOH溶液反应的化学反应方程式为_____。 (3)K中含氧官能团的名称为_____。 (4)下列说法正确的是_____。 a．B中碳原子均采用sp2杂化 b．K能与NaHCO3溶液反应 c．L→Z的过程中还生成另一种产物CH3Cl (5)写出一种同时满足下列条件的G(C10H10O2)的同分异构体的结构简式_____。 ①苯环上有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2：2：1 (6)Q的一种合成路线为： 已知：i． ii． 推断W、Q的结构简式分别为_____、_____。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季高三开学学情自测卷 化学 O (考试时间：60分钟试卷满分：100分) : : 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 : 可能用到的相对原子质量：H1C12016Si28S32C135.5Ti48Fe56 : 0 一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 题目要求的。 : : 1.近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。下列关于氨燃料的说法不合理的是 : A.氨易液化便于存储，且液化时放热 B.NH3分子间存在氢键，因此加热时很难分解 : C.NH3具有还原性，可以在O2中燃烧 : D.与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.N2的电子式：：NN: B.SO}的VSEPR模型： : C. : 甲醇的球棍模型 D. Fe2+的离子结构示意图 絮 3.下列解释事实的离子方程式不正确的是 : A.向NaOH溶液中通入过量SO2:SO2+OH=HSO B.金属钠和水的反应：2Na+2H,0=2Na+2OH+H2个 O C.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca++HCO?+OH=CaCO,↓+H,O : : D.向Ba(OH)2溶液加入少量NaHSO4溶液：H+OH+Ba2++SO}=BaSO4↓+H,O : 4.下列对物质性质解释合理的是 选项 性质 解释 : 热稳定性：H,O(g)>HS(g) H,O中存在氢键 B 熔点：晶体硅<碳化硅 碳化硅中分子间作用力较大 : 试题第1页（共8页） : 6学科网·上好课 C 酸性：HClO>HBO 电负性：Cl>BI 0 熔点：BI<I Br-Br键较强 A.A B.B C.C D.D 5.核酸是生物体遗传信息的携带者，被誉为“生命之源”，下列说法不正确的是 碱基 察 磷酸 五碳糖 核苷酸 核酸 A.五碳糖与磷酸、碱基之间通过分子间脱水形成核苷酸 B.核苷酸分子之间通过磷酯键形成核酸，反应类型为加聚反应 C.DNA是核酸中的一种，其对应的五碳糖为脱氧核糖 D.DNA分子两条链上的碱基按照形成氢键数目最多、结构最稳定的原则配对 6.下列实验装置及操作，不能达到实验目的的是 1mL5% 1mL水 NaOH溶液 AgNO3溶液 ①加热、静置 2mL ②取上层清液 待测液 HNO酸化 1mL溴乙烷 A.鉴别CCl4和苯 B. 检验溴乙烷中含有Br元素 饱和 }温度计 FeCl3 溶液 浓硫酸 乙醇 沸水 碎瓷片 月KMnO4 酸性溶液 C.制备氢氧化铁胶体 D. 证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 A.A B.B C.C D.D 7.用N代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A.0.lmol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3Ns B.标准状况下，22.4L乙炔中o键数为N、π键数为2NA C.100mL1mol-L1醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N D.60g二氧化硅晶体中含有Si-O键数为2NA 试题第2页（共8页） 可学科网·上好课 8.常温下，将一定量的稀硫酸滴入NX溶液中，溶液中含X元素的微粒有X2、HⅨ、HX、HX，四 种微粒的物质的量分数δ(X)随pOH(pOH=-lgc(OH),pH+pOH=14)的变化如图。下列说法不正确的 是 1.0 V 08 0.6 0.4 0.2 1.623.24 67.38 16+ pOH A.曲线I代表HX的变化曲线 B.b点时，cNa+)=2c(X2-)+cIHX)+c(HX)+cHX*) C.常温下，HX的水溶液的pH>7 D.a、c两点水的电离程度相等 催化剂催化剂 H*/HO -H0 9.N( 是合成COA的中间体。其合成路线如下。c品oG品F2c品ao,→M2N 已知： OH iR-C +CH3CHO催化剂 H R-CH-CH,CHO ⅱ.M→N时，需控制M的浓度不宜过大。 下列说法不正确的是 CH; A.E的结构简式是 CH,CHCHO B.F→G的反应类型是加成反应 C.M浓度过大会导致M分子间脱水生成的副产物增多 D.含 _8-o 且核磁共振氢谱有2组峰的N的同分异构体有1种 10.共价有机框架(CoFs)是一类具有平面、多孔网状结构的材料，其在催化、能量储存等领域有潜在的应用。 种cOs材料的合成如图所示。（图中W表示链延长）： CN 已知：R-CHO+R'-CH2CN 一定条件 +H20 R-CH=C一R' 试题第3页（共8页） BTH-2CM : CHO 一定条件 BTH-2 OHC CHO : TP .: : 下列说法正确的是 A.BTH-2CN分子中碳原子有两种杂化方式 ...◎ 张 B.TP的核磁共振氢谱有4组峰 C.合成BTH-2的过程中发生了取代反应 D.乙二醛也可与BTH-2CN合成CoFs材料 11.某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 : 加热 降温 游 实验1 CoCL2溶液 溶液变蓝 溶液变红 (红色) 水 浓盐酸 均分为两份 ② 国溶液变红 : 实验2 ① 过量 ZnCl2(s) CoCl2溶液 溶液变蓝 (红色) ③ 溶液变红 已知：i.[CoH,0]+4c=[coc,+6H,0；i. ZnCl,溶液为无色。 下列说法正确的是 A.结合实验1和2，推测i中反应是放热反应 B.①中滴加浓盐酸，增大了c(CI),导致Q>K,i中平衡正向移动 : C.②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，[Co(H,0)]的浓度增大 D.③中加入ZnCL,溶液变红，推测Zn+与C1形成了配合物 12.以电石渣[主要成分为Ca(OH)2]为原料制备KCIO3的流程如图1. : 试题第4页（共8页） 溶解度/g Ca(CIO,) 70 60 50 40 : H,0 KCI KCI 30 : : 电石渣→打浆→氯化→过滤→转化→… →KC1O粗品 10H : 020406080100 温度C 图1 图2 : 已知：i.加热氯化时会生成Ca(Clo2,Ca(Clo)2可进一步分解生成Ca(ClO32 ⅱ.相关物质在水中的溶解度曲线如图2 .: : 下列说法不正确的是 A.氯化时生成Ca(C1o2的反应为：2CL,+2Ca(OH,会CaCL,+Ca(C1O2+2H,0 B.Ca(ClO),分解为Ca(ClO3),的化学反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 : C."转化"能够得到Kco3的原因是Kclo3溶解度小于Ca(ClO3),的溶解度 : D.转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到K@O3粗品 13.在容积可变的密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)。起始时NO和O2的物质的量之比 为2：1.在不同压强下(PP2)反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正 确的是 : 100- 90 P2 60 : 50 蝶 40H 250300350400 ·: 温度C .: A.反应的△H<0 B.压强：D>P2 : C.正反应速率：y点>x点 D.化学平衡常数：y点>x点 O O 14.用电解Na2S04溶液（图1）后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取Na2S04溶液并用图2装置按i→iⅳ : : 顺序依次完成实验。 : : 石墨1 石墨2电极1「 电极 Na,SO, 新Na,SO : 溶液 溶液 : 图1 图2 : 试题第5页（共8页） : : : 6学科网·上好课 实验 电极1 电极Ⅱ 电压N 关系 i 石墨1 石墨2 ii 石墨1 新石墨 b a>d>c>b>0 in 新石墨 石墨2 N 石墨1 石墨2 下列分析不正确的是 A.图1中石墨1为阳极 B.a>0,说明实验i中形成原电池，电极1发生电极反应为02+4e+4H=H,0 C.i中电极1上发生反应的物质为O2 D.d>c,是因为电极I上吸附O2的量：iv>ii 二、非选择题：本题共3个小题，共44分。 15.（16分)铁及其化合物在生产生活中有着重要的用途。 (1)将基态Fe原子的价电子轨道表示式补充完整： 3d 4s (2)FSO47H20俗称绿矾，为浅绿色晶体，可用于治疗缺铁性贫血。 ①H20分子的空间构型为，H20中H-0-H键角SO子中0-S-0键角（填“<”、“="或“>"）。 ②比较S和0的电负性大小并说明理由。 (3)二茂铁是一种有机金属配合物，其结构如图所示，已知CH的结构与苯相似。二茂铁中不存在的作 用力有。 A.氢键 B.配位键 C.π键 D.极性键 (4)Fe2+与邻二氮菲( 能够生成稳定的橙色配合物，可用作Fe2的检测试剂。向K4[Fe(CN)溶 液（浅黄色）中滴加邻二氨菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显的橙色，原因可能是。 (5)TiFe合金可用作储氢材料，吸氢和脱氢过程如图所示。己知TiFe晶胞属于立方晶系，晶胞边长为anm, 阿伏加德罗常数为NA。 试题第6页（共8页） 6学科网·上好课 Fe 吸氢 脱氢 ○：Ti △：H TiFe晶胞 TiFeH,晶胞 ①TiFeHx晶胞中x=一。 ②Tife晶体的密度为gcm3(1nm=107cm) 16.(14分)功能高分子P的合成路线如下： ⑤ C.H,OH CH, ECH-CH 崔化剂 C00CH,飞/ -NO. 高分子P (1)A的分子式是CH,其结构简式是 (2)试剂a是 (3)反应③的化学方程式为 (4)E的分子式是C6HO2,E中含有的官能团为 (5)反应④的反应类型是 (6)反应⑤的化学方程式为 OH (⑦)已知：2CH,CH0o→CH,CHCH,CHI0。以乙Z烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E,写出 合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 17.(14分)乙是一种用于治疗结直肠癌的新药，它的一种合成路线如下（部分试剂及反应条件略）。 B CH.O ①NaOH ②HT C-CI Q CioH.CIN2O 经两步 -OH Z K 试题第7页（共8页） (1)A→D的反应类型为一。 (2)D与NaOH溶液反应的化学反应方程式为。 O (3)K中含氧官能团的名称为。 : (4)下列说法正确的是。 : : a.B中碳原子均采用sp2杂化 b.K能与NaHCO3溶液反应 c.L→Z的过程中还生成另一种产物CH3C (5)写出一种同时满足下列条件的G(C1H1oO2)的同分异构体的结构简式。 : : ①苯环上有两个取代基 ②能发生银镜反应 ..0 ③核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2：2：1 (6)Q的一种合成路线为： OH C,HnNO,+HN=CHNH,A-CiHioN,.O,=、文 定条件 数 游 W : 炸 已知：i.RNH,+R,COOH+HN=CHNH,合R,人NH+NH↑+H,O O O : ii. 推断W、Q的结构简式分别为、 时 : O 1 : 试题第8页（共8页）函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 2026年秋季高三开学学情自测卷 化学·参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 题号 1 2 3 4 6 7 9 10 答案 B D C C B D A D D B 题号 11 12 13 14 答案 D 0 B 二、非选择题：本题共3个小题， 每空2分，共44分。 15.(16分) t↑个W 3d 4s (2) V形 < 0与S位于同族，最外层电子数相同，电子层数O<S,原子半径O<S,原子核对核 外电子的吸引力O>S,电负性O>S (3)A (4)CN的配位能力强于邻二氮菲 104 (5) 1 N4a×10-7)】 16 (14分) (1) CH, (2)浓硫酸和浓硝酸 CH,CI CH,OH (3) +NaCl N02 NaOH-o NO, (4)碳碳双键、酯基 (5)加聚反应 1/2 可学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 CH(CH;)-CHHCH(CH:)-CH+nC.OH c00c4 COOH OH CH-CH.CH.CH.OHCH.CHOCH,CHCH.CHO 浓硫酸170℃ (7) CH,CH-CHCOOH CH,CH-CHCHO 依硫悦△ CH,CH-CHCOOC,H, 17.(14分)(1)取代反应 ONa +NaOH→CH,CH,OH+ (3)醚键、羧基 (4)bc (5)OHC-H2C- CH,-CHO COOH (6) NH, 2/2 ( 11 ) 2026年秋季高三开学学情自测卷 化 学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 1 5 ．（ 1 6 分） （ 1 ） （ 2 ） ① ___________ ________________ ② ___________________________________________________________________________ （ 3 ） _______________ （ 4 ） ____ _________________________ _____ （ 5 ） ① ___________ ② _____________________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 6 ．（ 1 4 分） （ 1 ） _________ （ 2 ） ________________________ （ 3 ） ____ ____________________________________ ______________ （ 4 ） __________________ （ 5 ） __________________ （ 6 ） ___________________________________________________ （ 7 ） _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 17 ．（ 14 分） （ 1 ） _________ （ 2 ） _____ ____________________________________ ____ （ 3 ） ___________ （ 4 ） ____________ （ 5 ） _______________________ （ 6 ） ___ _______ ______ ______ ____________ ___ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高三开学学情自测卷 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 1、 选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。下列关于氨燃料的说法不合理的是 A．氨易液化便于存储，且液化时放热 B．NH3分子间存在氢键，因此加热时很难分解 C．NH3具有还原性，可以在O2中燃烧 D．与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．N2的电子式： B．SO的VSEPR模型： C．甲醇的球棍模型： D．Fe2+的离子结构示意图： 3．下列解释事实的离子方程式不正确的是 A．向NaOH溶液中通入过量SO2： B．金属钠和水的反应： C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊： D．向Ba(OH)2溶液加入少量NaHSO4溶液： 4．下列对物质性质解释合理的是 选项 性质 解释 A 热稳定性： 中存在氢键 B 熔点：晶体硅<碳化硅 碳化硅中分子间作用力较大 C 酸性： 电负性： D 熔点： 键较强 A．A B．B C．C D．D 5．核酸是生物体遗传信息的携带者，被誉为“生命之源”，下列说法不正确的是 A．五碳糖与磷酸、碱基之间通过分子间脱水形成核苷酸 B．核苷酸分子之间通过磷酯键形成核酸，反应类型为加聚反应 C．DNA是核酸中的一种，其对应的五碳糖为脱氧核糖 D．DNA分子两条链上的碱基按照形成氢键数目最多、结构最稳定的原则配对 6．下列实验装置及操作，不能达到实验目的的是 A．鉴别CCl4和苯 B．检验溴乙烷中含有Br元素 C．制备氢氧化铁胶体 D．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 A．A B．B C．C D．D 7．用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A．碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为 B．标准状况下，乙炔中键数为、键数为 C．醋酸溶液中含有的氢离子数为 D．二氧化硅晶体中含有键数为 8．常温下，将一定量的稀硫酸滴入溶液中，溶液中含X元素的微粒有、、、，四种微粒的物质的量分数随pOH(，)的变化如图。下列说法不正确的是 A．曲线II代表的变化曲线 B．b点时， C．常温下，的水溶液的 D．a、c两点水的电离程度相等 9．N()是合成COA的中间体。其合成路线如下。 已知： ⅰ.+CH3CHO。 ⅱ.M→N时，需控制M的浓度不宜过大。 下列说法不正确的是 A．E的结构简式是 B．F→G的反应类型是加成反应 C．M浓度过大会导致M分子间脱水生成的副产物增多 D．含且核磁共振氢谱有2组峰的N的同分异构体有1种 10．共价有机框架()是一类具有平面、多孔网状结构的材料，其在催化、能量储存等领域有潜在的应用。一种材料的合成如图所示。(图中表示链延长)。 已知：R′-CH2CN +H2O 下列说法正确的是 A．分子中碳原子有两种杂化方式 B．的核磁共振氢谱有4组峰 C．合成的过程中发生了取代反应 D．乙二醛也可与合成材料 11．某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 已知：ⅰ．；ⅱ．溶液为无色。 下列说法正确的是 A．结合实验1和2，推测ⅰ中反应是放热反应 B．①中滴加浓盐酸，增大了，导致Q>K，ⅰ中平衡正向移动 C．②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大 D．③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物 12．以电石渣[主要成分为Ca(OH)2]为原料制备KClO3的流程如图1. 已知：i．加热氯化时会生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2可进一步分解生成Ca(ClO3)2 ii．相关物质在水中的溶解度曲线如图2 下列说法不正确的是 A．氯化时生成Ca(ClO)2的反应为： B．分解为的化学反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 C．“转化”能够得到KClO3的原因是KClO3溶解度小于的溶解度 D．转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到KClO3粗品 13．在容积可变的密闭容器中，发生反应：。起始时和的物质的量之比为2：1.在不同压强下()反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．反应的 B．压强： C．正反应速率：y点>x点 D．化学平衡常数：y点>x点 14．用电解Na2SO4溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取Na2SO4溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a a>d>c>b>0 ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A．图1中石墨1为阳极 B．a>0，说明实验i中形成原电池，电极I发生电极反应为 C．iii中电极I上发生反应的物质为 D．d>c，是因为电极I上吸附的量：iv>iii 二、非选择题：本题共3个小题，共44分。 15．（16分）铁及其化合物在生产生活中有着重要的用途。 (1)将基态Fe原子的价电子轨道表示式补充完整：_____。 (2)FeSO4·7H2O俗称绿矾，为浅绿色晶体，可用于治疗缺铁性贫血。 ①H2O分子的空间构型为_____，H2O中H-O-H键角_____中O-S-O键角(填“<”、“=”或“>”)。 ②比较S和O的电负性大小并说明理由_____。 (3)二茂铁是一种有机金属配合物，其结构如图所示，已知的结构与苯相似。二茂铁中不存在的作用力有_____。 A．氢键 B．配位键 C．π键 D．极性键 (4)Fe2＋与邻二氮菲()能够生成稳定的橙色配合物，可用作Fe2＋的检测试剂。向K4[Fe(CN)6]溶液(浅黄色)中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显的橙色，原因可能是_____。 (5)TiFe合金可用作储氢材料，吸氢和脱氢过程如图所示。已知TiFe晶胞属于立方晶系，晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为。 ①TiFeHx晶胞中x=_____。 ②TiFe晶体的密度为_____g·cm-3.(1nm=10-7cm) 16．（14分）功能高分子的合成路线如下： (1)的分子式是，其结构简式是________。 (2)试剂是________。 (3)反应③的化学方程式为________。 (4)的分子式是，中含有的官能团为________。 (5)反应④的反应类型是_________。 (6)反应⑤的化学方程式为________。 (7)已知：。以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)_______。 17．（14分）乙是一种用于治疗结直肠癌的新药，它的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 (1)A→D的反应类型为_____。 (2)D与NaOH溶液反应的化学反应方程式为_____。 (3)K中含氧官能团的名称为_____。 (4)下列说法正确的是_____。 a．B中碳原子均采用sp2杂化 b．K能与NaHCO3溶液反应 c．L→Z的过程中还生成另一种产物CH3Cl (5)写出一种同时满足下列条件的G(C10H10O2)的同分异构体的结构简式_____。 ①苯环上有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2：2：1 (6)Q的一种合成路线为： 已知：i． ii． 推断W、Q的结构简式分别为_____、_____。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高三开学学情自测卷 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 1、 选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。下列关于氨燃料的说法不合理的是 A．氨易液化便于存储，且液化时放热 B．NH3分子间存在氢键，因此加热时很难分解 C．NH3具有还原性，可以在O2中燃烧 D．与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放 【答案】B 【详解】A．氨气的熔点高，易液化，便于存储，且液化时放热，故A正确； B．NH3分子间存在氢键，决定了沸点高，不能判断氢化物的稳定性，加热时很难分解和分子内化学键有关，故B错误； C．NH3具有还原性，可以在O2中燃烧生成氮气和水，故C正确； D．与柴油发动机相比，氨燃料发动机燃烧产物是氮气和水，可降低碳排放，故D正确； 故选：B。 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．N2的电子式： B．SO的VSEPR模型： C．甲醇的球棍模型： D．Fe2+的离子结构示意图： 【答案】D 【详解】 A．N2中两个N原子间形成三键，电子式，A正确； B．SO的中心原子价层电子对数为，VSEPR模型：，B正确； C．甲醇分子中的原子半径，C>O>H，球棍模型：，C正确； D．铁是第26号元素，Fe2+的离子结构示意图：，D错误； 故选D。 3．下列解释事实的离子方程式不正确的是 A．向NaOH溶液中通入过量SO2： B．金属钠和水的反应： C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊： D．向Ba(OH)2溶液加入少量NaHSO4溶液： 【答案】C 【详解】A．SO2过量时与OH⁻反应生成，方程式正确，A正确； B．钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式书写正确，B正确； C．澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠，应该生成碳酸钙、碳酸钠和水，其离子反应方程式为：，C错误； D．少量NaHSO4与Ba(OH)2反应时，与中和，与生成沉淀，方程式正确，D正确； 故选C。 4．下列对物质性质解释合理的是 选项 性质 解释 A 热稳定性： 中存在氢键 B 熔点：晶体硅<碳化硅 碳化硅中分子间作用力较大 C 酸性： 电负性： D 熔点： 键较强 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．热稳定性与O的非金属性更强有关，氢键影响沸点而非热稳定性，A错误； B．晶体硅和碳化硅均为共价晶体，熔点由共价键强度决定，而非分子间作用力，B错误； C．Cl的电负性大于Br，使HClO中O-H更易解离，酸性更强，C正确； D．熔点低于是因分子间作用力更大，而非Br-Br键强，D错误。 故选C。 5．核酸是生物体遗传信息的携带者，被誉为“生命之源”，下列说法不正确的是 A．五碳糖与磷酸、碱基之间通过分子间脱水形成核苷酸 B．核苷酸分子之间通过磷酯键形成核酸，反应类型为加聚反应 C．DNA是核酸中的一种，其对应的五碳糖为脱氧核糖 D．DNA分子两条链上的碱基按照形成氢键数目最多、结构最稳定的原则配对 【答案】B 【详解】A．碱基与五碳糖通过脱水缩合形成核苷，核苷分子中五碳糖上的羟基与磷酸脱水，通过磷酯键结合形成核苷酸，故A正确； B．核苷酸分子之间通过磷酯键形成核酸，反应类型为缩聚反应，故B错误； C．DNA是核酸中的一种，其对应的五碳糖是戊糖，称为脱氧核糖，故C正确； D．DNA分子两条链上的碱基按照形成氢键数目最多、结构最稳定的原则配对，使之形成双螺旋结构，故D正确； 故选B。 6．下列实验装置及操作，不能达到实验目的的是 A．鉴别CCl4和苯 B．检验溴乙烷中含有Br元素 C．制备氢氧化铁胶体 D．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．鉴别CCl4和苯时，向2mL待测液中加入1mL水，CCl4密度比水大，水在上层；苯密度比水小，水在下层，可通过分层位置鉴别，A正确； B．检验溴乙烷中Br元素：溴乙烷与NaOH溶液共热水解生成NaBr，静置后上层清液含Br-，经HNO3酸化（中和NaOH）后加AgNO3溶液，生成淡黄色AgBr沉淀，操作正确，B正确； C．制备氢氧化铁胶体：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色，符合“沸水中滴加饱和FeCl3溶液”的标准操作，C正确； D．乙醇与浓硫酸共热生成乙烯时，副反应会产生SO2（浓硫酸强氧化性导致），SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色，装置中未除SO2杂质，且挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验乙烯，D错误； 故选D。 7．用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A．碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为 B．标准状况下，乙炔中键数为、键数为 C．醋酸溶液中含有的氢离子数为 D．二氧化硅晶体中含有键数为 【答案】A 【详解】A．和均含3个氧原子，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为，A正确； B．乙炔的结构式为，每个乙炔分子含有3个键、2个键，标准状况下，乙炔即1mol乙炔中键数为3、键数为，B错误； C．醋酸是弱电解质，部分电离，醋酸溶液中含有的氢离子数小于，C错误； D．二氧化硅晶体中每个Si原子形成4个键，二氧化硅晶体即1mol二氧化硅中含有键数为，D错误； 故选A。 8．常温下，将一定量的稀硫酸滴入溶液中，溶液中含X元素的微粒有、、、，四种微粒的物质的量分数随pOH(，)的变化如图。下列说法不正确的是 A．曲线II代表的变化曲线 B．b点时， C．常温下，的水溶液的 D．a、c两点水的电离程度相等 【答案】D 【分析】横坐标中溶液pOH越大，溶液中氢氧根离子浓度越小，的物质的量分数越小，的物质的量分数越大，由图可知，曲线Ⅰ代表的变化、曲线Ⅱ代表的变化、曲线Ⅲ是代表的变化、曲线Ⅳ代表的变化。 【详解】A．据分析，曲线II代表的变化曲线，A正确； B．b点时溶液根据物料守恒有：，B正确； C．根据微粒物质的量分数δ(X)随pOH的变化图，H2X溶液为曲线Ⅲ的顶部，对应的pOH<7，即溶液呈碱性，pH>7，C正确； D．a、c两点对应于溶液的pOH不等，即pH不同，水的电离程度不同，D错误； 故答案为D。 9．N()是合成COA的中间体。其合成路线如下。 已知： ⅰ.+CH3CHO。 ⅱ.M→N时，需控制M的浓度不宜过大。 下列说法不正确的是 A．E的结构简式是 B．F→G的反应类型是加成反应 C．M浓度过大会导致M分子间脱水生成的副产物增多 D．含且核磁共振氢谱有2组峰的N的同分异构体有1种 【答案】D 【分析】 根据逆推法，由M脱水得到N()，则M为，E与HCHO发生加成反应生成F，F与HCN发生加成反应生成G，结合分子式及G水解得到M的原理，可推知G为，F为，则E为； 【详解】 A．根据分析可知，E的结构简式是，A正确； B．F→G是与HCN发生加成反应生成，B正确； C．M浓度过大会导致M分子间脱水生成的副产物（或等）增多，C正确； D．含且核磁共振氢谱有2组峰的N()的同分异构体有共2种，D不正确； 答案选D。 10．共价有机框架()是一类具有平面、多孔网状结构的材料，其在催化、能量储存等领域有潜在的应用。一种材料的合成如图所示。(图中表示链延长)。 已知：R′-CH2CN +H2O 下列说法正确的是 A．分子中碳原子有两种杂化方式 B．的核磁共振氢谱有4组峰 C．合成的过程中发生了取代反应 D．乙二醛也可与合成材料 【答案】B 【详解】A．分子中存在碳原子形成的全部是单键、碳碳双键和碳氮三键，因此碳原子有sp3、sp2、sp三种杂化方式，A错误； B．分子中存在4种不同环境的H，其核磁共振氢谱有4组峰，B正确； C．合成的过程中发生了缩聚反应，C错误； D．乙二醛含有两个醛基(-CHO)，可用已知信息中的反应与分子合成链状结构，不能形成平面、多孔网状结构，D错误； 故答案为：B。 11．某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 已知：ⅰ．；ⅱ．溶液为无色。 下列说法正确的是 A．结合实验1和2，推测ⅰ中反应是放热反应 B．①中滴加浓盐酸，增大了，导致Q>K，ⅰ中平衡正向移动 C．②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大 D．③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物 【答案】D 【详解】A．根据所给的信息ⅰ、结合实验1，降温平衡逆向移动，逆向为放热方向，正向为吸热反应，A错误； B．①中滴加浓盐酸，增大了，导致Q＜K，ⅰ中平衡正向移动，B错误； C．②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，稀释导致的浓度减小，C错误； D．③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物使Cl-浓度减小，平衡逆向移动，溶液变红，D正确； 故选D。 12．以电石渣[主要成分为Ca(OH)2]为原料制备KClO3的流程如图1. 已知：i．加热氯化时会生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2可进一步分解生成Ca(ClO3)2 ii．相关物质在水中的溶解度曲线如图2 下列说法不正确的是 A．氯化时生成Ca(ClO)2的反应为： B．分解为的化学反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 C．“转化”能够得到KClO3的原因是KClO3溶解度小于的溶解度 D．转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到KClO3粗品 【答案】B 【分析】电石渣的主要成分为，加水打浆后得到溶液，向其中通入氯气并加热会生成、和，可进一步转化为，过滤，往滤液中加入KCl，经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到粗品。 【详解】A．氯化时，与在加热条件下反应生成、和，反应方程式为，原子守恒，配平正确，A正确； B．分解反应为，方程式为，氧化产物（）与还原产物（）物质的量之比为1:2，B错误； C．转化步骤中，，因图2溶解度曲线显示溶解度小于，易析出晶体，C正确； D．溶解度随温度变化较明显，转化后溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到粗品，D正确。 故选B。 13．在容积可变的密闭容器中，发生反应：。起始时和的物质的量之比为2：1.在不同压强下()反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．反应的 B．压强： C．正反应速率：y点>x点 D．化学平衡常数：y点>x点 【答案】D 【分析】由图像可知，随温度升高，NO转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则正向为放热反应。 【详解】A．由图像可知，随温度升高，NO转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则正向为放热反应，ΔH<0，A正确； B．该反应为气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，NO转化率增大。相同温度下，p1曲线的NO转化率高于p2，故压强p1>p2，B正确； C．x点在p2曲线（低压）、温度350℃，y点在p1曲线（高压）、温度高于350℃（图像中y点横坐标靠右，温度更高）。温度越高、压强越大，反应速率越快，y点温度和压强均大于x点，故正反应速率y点>x点，C正确； D．化学平衡常数K只与温度有关，与压强无关。该反应正向放热，温度升高K减小，y点温度高于x点，故平衡常数y点<x点，D错误； 故选D。 14．用电解Na2SO4溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取Na2SO4溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a a>d>c>b>0 ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A．图1中石墨1为阳极 B．a>0，说明实验i中形成原电池，电极I发生电极反应为 C．iii中电极I上发生反应的物质为 D．d>c，是因为电极I上吸附的量：iv>iii 【答案】B 【分析】按照图1电解溶液，石墨1为阳极，发生反应，石墨1中会吸附少量氧气；石墨2为阴极，发生反应，石墨2中会吸附少量氢气；图2中电极Ⅰ为正极，氧气发生还原反应，电极Ⅱ为负极。 【详解】A．图1为电解Na2SO4溶液，电源正极连接阳极，石墨1与电源正极相连，石墨1为阳极，故A正确； B．实验i中电极I为石墨1(吸附O2)，电极II为石墨2(吸附H2)，形成氢氧燃料电池，电极I为正极O2得电子的还原反应，Na2SO4溶液呈中性，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B错误； C．实验iii中电极I为新石墨、电极II为石墨2(吸附H2)，电压c>0说明电极I为正极。新石墨表面无吸附气体，反应物质为硫酸钠溶液中溶解的O2，故C正确； D．实验iv中电极I为石墨1(吸附O2)，实验iii中电极I为新石墨吸附氧气量少，O2吸附量越多，正极反应更易发生，电压越大，所以d>c，故D正确； 选B。 二、非选择题：本题共3个小题，共44分。 15．（16分）铁及其化合物在生产生活中有着重要的用途。 (1)将基态Fe原子的价电子轨道表示式补充完整：_____。 (2)FeSO4·7H2O俗称绿矾，为浅绿色晶体，可用于治疗缺铁性贫血。 ①H2O分子的空间构型为_____，H2O中H-O-H键角_____中O-S-O键角(填“<”、“=”或“>”)。 ②比较S和O的电负性大小并说明理由_____。 (3)二茂铁是一种有机金属配合物，其结构如图所示，已知的结构与苯相似。二茂铁中不存在的作用力有_____。 A．氢键 B．配位键 C．π键 D．极性键 (4)Fe2＋与邻二氮菲()能够生成稳定的橙色配合物，可用作Fe2＋的检测试剂。向K4[Fe(CN)6]溶液(浅黄色)中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显的橙色，原因可能是_____。 (5)TiFe合金可用作储氢材料，吸氢和脱氢过程如图所示。已知TiFe晶胞属于立方晶系，晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为。 ①TiFeHx晶胞中x=_____。 ②TiFe晶体的密度为_____g·cm-3.(1nm=10-7cm) 【答案】(1) (2) V形 < O与S位于同族，最外层电子数相同，电子层数O<S，原子半径O<S，原子核对核外电子的吸引力O>S，电负性O>S (3)A (4)CN-的配位能力强于邻二氮菲 (5) 1 【详解】（1） Fe原子序数为26，其价电子排布：，轨道表示式：； （2）①H2O中心原子O价层电子对数：，含2对孤电子对，分子空间构型为V形；中心原子S价层电子对数：，不含孤电子对，二者中心原子杂化类型相同，H2O中孤电子对数多，对成键电子产生斥力大，键角小； ② O与S位于同族，最外层电子数相同，电子层数O<S，原子半径O<S，原子核对核外电子的吸引力O>S，电负性O>S； （3）根据题干信息：的结构与苯相似，说明存在π键和极性键，二茂铁是一种有机金属配合物，说明存在配位键，不存在氢键，答案选A； （4）向K4[Fe(CN)6]溶液(浅黄色)中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显的橙色，可能得原因：CN-的配位能力强于邻二氮菲； （5）①Fe位于面上，个数：，Ti位于晶胞内，个数为2，H位于晶胞顶角和棱上，个数：，结合化学式可知x=1； ②晶胞中Ti、Fe原子个数均为1，晶胞质量为，晶胞参数为anm，晶胞体积为，TiFe晶体的密度：。 16．（14分）功能高分子的合成路线如下： (1)的分子式是，其结构简式是________。 (2)试剂是________。 (3)反应③的化学方程式为________。 (4)的分子式是，中含有的官能团为________。 (5)反应④的反应类型是_________。 (6)反应⑤的化学方程式为________。 (7)已知：。以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)_______。 【答案】 浓硫酸和浓硝酸 ++NaCl 碳碳双键、酯基 加聚反应 【分析】 根据A的分子式为，不饱和度为4，结合高分子中含有苯环，可知为甲苯，由的结构简式可知为对硝基苯甲醇，反应②的条件为、光照，发生饱和烃基的取代，再水解得醇，则为对硝基甲苯()，B在光照条件下与氯气发生取代反应生成C，则C为，再结合D的结构简式可推知试剂b为氢氧化钠水溶液，又的分子式为，不饱和度为2，再由高分子可知中含有碳碳双键，推出的结构简式为，E在催化剂加热条件下进行加聚反应后，再在碱性条件下水解再进行酸化得到G和乙醇，再结合P的结构简式可逆推得出G为，据此分析解答。 【详解】根据上述分析可知， (1)的分子式为，不饱和度为4，结合高分子中含有苯环，可知为甲苯()； (2)由的结构简式可知为对硝基苯甲醇，反应②的条件为、光照，发生饱和烃基的取代，再水解得醇，则为对硝基甲苯()，试剂为浓硝酸浓硫酸的混酸； (3)为，反应③为原子被取代，产物为，反应的方程式为：++NaCl； (4)的分子式为，不饱和度为2，再由高分子可知中含有碳碳双键，推出的结构简式为，所含有的官能团为碳碳双键、酯基； (5)反应⑤为水解反应，反应⑥为酯化反应，所以反应④为加聚反应； (6)反应⑤中()水解生成()和乙醇，化学方程式为：； (7)可由与乙醇发生酯化反应生成，中碳原子数为4，可以利用已知信息合成： ，具体合成路线如下：。 17．（14分）乙是一种用于治疗结直肠癌的新药，它的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 (1)A→D的反应类型为_____。 (2)D与NaOH溶液反应的化学反应方程式为_____。 (3)K中含氧官能团的名称为_____。 (4)下列说法正确的是_____。 a．B中碳原子均采用sp2杂化 b．K能与NaHCO3溶液反应 c．L→Z的过程中还生成另一种产物CH3Cl (5)写出一种同时满足下列条件的G(C10H10O2)的同分异构体的结构简式_____。 ①苯环上有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2：2：1 (6)Q的一种合成路线为： 已知：i． ii． 推断W、Q的结构简式分别为_____、_____。 【答案】(1)取代反应 (2) (3)醚键、羧基 (4)bc (5) (6) 【分析】 A和B发生取代反应生成D，结合D的结构简式，以及B的分子式可知，B的结构简式为：，D中的酯基先在碱性条件下水解，再酸化生成E，则E的结构简式为，E发生反应生成G，G和J发生反应生成K，K经两步反应生成L，L和Q发生反应得到目标产物，结合目标产物的结构简式以及Q的分子式可知，Q的结构简式为，产物除Z外还有，以此分析解答。 【详解】（1）由结构简式可知，A和B发生反应生成D的同时会生成HBr，反应类型是取代反应； （2） D与NaOH溶液发生水解反应生成和CH3CH2OH，化学反应方程式为； （3）由K的结构简式可知，K中含氧官能团的名称为醚键，羧基； （4） a．B的结构简式为，B中甲基上碳原子为sp3杂化，a错误； b．K中含羧基，能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，b正确； c．由分析可知，Q的结构简式为，再结合L和Z的结构简式可知，另一种产物CH3Cl，c正确； 故选bc； （5） G(C10H10O2)的同分异构体中，苯环上有两个取代基，能发生银镜反应，说明含有“-CHO”，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2：2：1，说明有3种不同环境的氢原子，结构较对称，且个数分别为4、4、2，符合条件的同分异构体可为； （6） 由已知信息的反应可知，W中既含有氨基，又含有羧基，由以及已知信息的反应可推断出，W中氨基和羧基处于邻位，则W的结构简式为，结合分析知，Q的结构简式为。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $