第1章 05 氧化还原反应的规律与应用（突破疑难）（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（人教版）

该高中化学课件聚焦“氧化还原反应的规律与应用”，从物质变化切入，衔接化合价基础，系统梳理反应实质、概念联系、电子转移表示方法及守恒、强弱等四大规律，构建从基础到应用的学习支架。 其亮点在于融合科学思维与化学观念，通过“升失氧还”等口诀、易错警示及“84消毒液与洁厕灵反应”例题，强化规律理解与应用。思维建模总结规律适用场景，助力学生形成结构化认知，也为教师提供清晰教学路径，提升课堂效率。

第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 05 氧化还原反应的规律与应用 重难点 第1讲　描述运动的基本概念 1.氧化还原反应的实质是电子转移,特征是元素化合价的升降。 2.氧化还原反应有关概念间的联系   第1讲　描述运动的基本概念 3.氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法:标出变价元素的价态,连双桥均是由反应物的变价元素原子指向生成物的同种元素原子, 并在桥上标出“得到”或“失去”及得到或失去的电子数目。如:   (2)单线桥法:由反应物失电子元素原子指向反应物得电子元素原子,标明转移的电子总数。如:   第1讲　描述运动的基本概念 4.元素化合价 (1)化合价规律:单质中元素的化合价为零;在化合物里,各元素正、负化合价的代数和为零。 (2)在化合物里,氢元素通常显+1价,氧元素通常显-2价,金属元素通常显正价(如Na、K、Ag显+1价, Ca、Mg显+2价,Al显+3价等)。 (3)许多元素具有可变化合价。如Fe有+2、+3、+6价等;Cl有-1、0、+1、+4、+5、+7价等;S有-2、0、 +4、+6价等;N有-3、-2、0、+1、+2、+4、+5价等;Mn有+2、+3、+4、+6、+7价等。 第1讲　描述运动的基本概念 易错警示 除了同素异形体之间(如金刚石和石墨)的转化,有单质参加或生成的反应,均有元素化合价的改变, 均属于氧化还原反应。 巧学速记 1.“双线桥法”记忆口诀 先标化合价,再看价变化;起止同元素,桥上标变化。 2.“单线桥法”记忆口诀 先确定变价元素,再计算价态变化;桥上标明电子数,箭头还原到氧化。 第1讲　描述运动的基本概念 知识拓展 　　某些物质中元素的化合价: 　　NaH中H为-1价;NaBH4中H为-1价;Na2O2中O为-1价;HClO中Cl为+1价;HClO2中Cl为+3价;HClO3中 Cl为+5价;HClO4中Cl为+7价;K2FeO4中Fe为+6价;H2C2O4中C为+3价;CaC2中C为-1价;FeS2中Fe为+2价,S 为-1价;Cu2S中Cu为+1价,S为-2价。 　　若物质中元素处于较高价态,该物质通常作氧化剂;若物质中元素处于较低价态,该物质通常作还 原剂。 第1讲　描述运动的基本概念 1.守恒规律 　　还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数。 　　元素化合价降低总数=元素化合价升高总数。 2.强弱规律 　　在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物。 　　例如:反应2KMnO4+16HCl(浓)  2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化性:KMnO4>Cl2,还原性: HCl>MnCl2。 第1讲　描述运动的基本概念 3.价态规律 (1)高低规律 　　元素处于最高价态时,只有氧化性;元素处于中间价态时,既有氧化性又有还原性;元素处于最低价 态时,只有还原性,即“高价氧,低价还,中间价态两边转”。 (2)归中规律 　　同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,化合价“只靠拢,不交叉”“就近变价”,即高价态+ 低价态  中间价态。如:   第1讲　描述运动的基本概念 (3)歧化规律 　　同一物质中处于中间价态的元素可以发生歧化反应,一部分失去电子被氧化,另一部分得到电子被 还原,该物质既是还原剂又是氧化剂,即中间价态  高价态+低价态。如:  +2NaOH  Na +Na O+H2O 4.先后规律 (1)一种氧化剂与多种还原剂混合时,还原性强的先被氧化。例如,已知还原性:I->Fe2+>Br-,当把氯气通入 FeBr2溶液时,因为还原性:Fe2+>Br-,所以氯气先氧化Fe2+;把氯气通入FeI2溶液时,因为还原性:I->Fe2+,所以 氯气先氧化I-。 (2)一种还原剂与多种氧化剂混合时,氧化性强的先被还原。例如,在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入 铁粉,因为氧化性:Fe3+>Cu2+>H+,所以铁粉先与Fe3+反应,再依次与Cu2+、H+反应。 第1讲　描述运动的基本概念 特别提醒 　　得和失是同一个过程,氧化剂所得电子就是还原剂失去的电子,所以同一反应中氧化剂得到的电子 数目与还原剂失去的电子数目一定相等。 知识拓展 　　氧化剂的氧化性、还原剂的还原性不是固定不变的,其性质强弱可能与温度、浓度、酸碱性等有 关,如KMnO4在酸性条件下的氧化性强于中性或碱性条件下的。 第1讲　描述运动的基本概念 易错警示 1.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。 2.只有氧化性的物质,氧化性不一定很强,只有还原性的物质,还原性不一定很强。 3.同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应,如Fe3+和Fe2+不反应,浓H2SO4和SO2不反应等。 特别提醒 　　“先后规律”可用于判断由多种物质组成的混合物中氧化还原反应的先后顺序,考试中多与离子 方程式的正误判断、离子共存等问题融合考查。 第1讲　描述运动的基本概念 典例　“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠,是一种高效消毒剂,洁厕灵的主要成分是盐酸,若二者混 合使用,会产生对人体有害的气体,发生的反应为NaClO+2HCl  NaCl+Cl2↑+H2O。下列说法中正确 的是 (　    ) A.NaClO在参与的氧化还原反应中均体现氧化性 B.用双线桥法分析上述反应的电子转移情况如下:  C.若Cl2可以氧化Fe2+,则NaClO也可以氧化Fe2+ D.若Cl2+2Br-  2Cl-+Br2、Br2+2I-  2Br-+I2能发生,则向NaBr和NaI的混合溶液中通入少量Cl2,一定 能发生反应Cl2+2Br-  2Cl-+Br2 C 第1讲　描述运动的基本概念 思路点拨　标价态,分析反应,确定“两剂、两产物”→结合选项问题,联系相关规律,分析解答。 解析    NaClO中的Cl为+1价,处于中间价态,所以既有氧化性,也有还原性,A错误;利用“价态归中规 律”分析,氧化产物和还原产物均为氯气,用双线桥表示为 ,B错 误;根据题给化学方程式可知,次氯酸钠的氧化性强于氯气,所以若氯气可以氧化Fe2+,则NaClO也可以氧 化Fe2+,C正确;根据D中的两个方程式可知,还原性:I->Br->Cl-,则由“先后规律”可知,向NaBr和NaI的混 合溶液中通入少量Cl2,I-先被氧化,一定能发生的反应为Cl2+2I-  2Cl-+I2,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 思维建模　氧化还原反应规律的应用 (1)涉及“几种元素被氧化(或还原)”或“谁先被氧化(或还原)”的问题,一般用“先后规律”分析。 (2)涉及电子转移数或氧化剂(氧化产物)与还原剂(还原产物)比例问题,一般用“守恒规律”分析。 (3)涉及某个氧化还原反应能否发生,一般用“强弱规律”分析。 (4)涉及同种元素的不同价态的物质之间的反应时,一般用“价态归中规律”分析。 第1讲　描述运动的基本概念 $