第1章 06 氧化还原反应方程式的书写、配平及相关计算（突破疑难）（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（人教版）

该高中化学课件聚焦氧化还原反应方程式的书写、配平及相关计算，从物质变化切入，衔接配平原则（得失电子、原子、电荷守恒）、步骤（标变价、列变化等）及易错点，构建递进式学习支架，帮助学生梳理知识脉络。 其亮点在于通过具体实例（如KClO₃与HCl反应分析变价原子）和步骤化教学（配平五步、信息型方程式书写步骤），培养科学思维（证据推理、模型建构）与探究能力，学生能掌握方法，教师可提升教学效率。

第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 06 氧化还原反应方程式的书写、 配平及相关计算 高频考点 第1讲　描述运动的基本概念 1.氧化还原反应方程式配平原则 2.氧化还原反应相关计算依据:得失电子守恒规律。 3.确定1分子氧化剂(或还原剂)得(或失)电子数的思路 　　根据变价元素变化的价态确定1个原子得(或失)电子数→分析氧化剂(或还原剂)分子组成,确定变 价原子个数→得出结论。 第1讲　描述运动的基本概念 易错警示 　　判断电子转移数时,需注意分析实际变价原子个数。如:KClO3+6HCl  KCl+3Cl2↑+3H2O,每生 成3个Cl2,转移5个电子,6个HCl中只有5个HCl的Cl变价了。 第1讲　描述运动的基本概念 1.氧化还原反应方程式配平的步骤 以配平MnO(OH)2+I-+H+  Mn2++I2+H2O为例:   第1讲　描述运动的基本概念 2.信息型氧化还原反应方程式的书写 如:某反应的反应物与生成物有K2 O7、KCl、 Cl3、 、H (浓)、H2O,已知氧化性:K2Cr2O7>Cl2,写 出并配平该化学方程式。 书写步骤 注意事项 第1步:分析物质的氧化性、还原性强弱。已知氧化性:K2Cr2O7>Cl2,故氧化剂为K2Cr2O7,对应的还原产物为 CrCl3,还原剂为HCl(浓),对应的氧化产物为Cl2 找出变价元素,把元素化合价高的微粒及元素化合价低的微粒分成两类,并比较氧化性微粒的氧化性强弱及还原性微粒的还原性强弱 第2步:书写反应的主体反应物及产物。K2Cr2O7+ HCl(浓) CrCl3+Cl2 依据“强制弱”原理,确定“两剂两产物”(主体物质) 第1讲　描述运动的基本概念 书写步骤 注意事项 第3步:确定反应主体物质的化学计量数。该反应 中HCl既是还原剂又显酸性,并没有全部被氧化,宜 首先确定CrCl3和Cl2的化学计量数:K2Cr2O7+HCl (浓) 2CrCl3+3Cl2 根据得失电子守恒,从左向右配平时应先确定一个 氧化剂(还原剂)得(失)电子数,从右向左配平时应 先确定生成一个还原产物(氧化产物)得(失)电子 数 第4步:确定其他物质的化学计量数。 K2Cr2O7+14HCl(浓)  2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+ 7H2O 根据原子守恒、电荷守恒(离子反应)配平其他物 质的化学计量数 续表 第1讲　描述运动的基本概念 典例1　+6价铬的毒性很强,具有一定的致癌作用,需要转化为低毒的Cr3+,再转化为不溶物除去,酸性废 水中含有的Cr2 可以用绿矾(FeSO4·7H2O)除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe3+、H+等阳离子。写 出该反应的离子方程式:____________________________________________。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     Cr2 +6Fe2++14H+  2Cr3++6Fe3++7H2O 第1讲　描述运动的基本概念 思路点拨　阅读题目,明确氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物→利用原子守恒、电荷守恒、得失 电子守恒书写并配平离子方程式。 解析　根据题意,反应溶液为酸性溶液,Cr2 被Fe2+还原成Cr3+,氧化产物是Fe3+,铬元素化合价从+6价降 低为+3价,铁元素化合价从+2价升高到+3价,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可写出该反应 的离子方程式。 第1讲　描述运动的基本概念 方法指导    氧化还原反应离子方程式书写的关键与步骤   第1讲　描述运动的基本概念 典例2　在硫酸溶液中,NaClO3和Na2SO3能按粒子个数之比1∶2完全反应,生成一种棕黄色气体X,同时 Na2SO3被氧化为Na2SO4,则X为 (　    ) A.Cl2　　　　　　　　B.Cl2O　　　　　　　　C.ClO2　　　　　　　　D.Cl2O7 B 第1讲　描述运动的基本概念 思路点拨　根据题目所给信息确定两剂及两产物,然后根据得失电子守恒列出等式关系。 解析    第一步:找出氧化剂(NaClO3)、还原剂(Na2SO3)及相应的还原产物(X)和氧化产物(Na2SO4)。 第二步:分析一个氧化剂、还原剂微粒(分子、原子或离子)得失电子的数目,列出守恒关系,氧化剂的个 数×1个氧化剂微粒得电子数=还原剂的个数×1个还原剂微粒失电子数。 氧化过程:2Na2 O3→2Na2 O4　还原剂失电子总数为2×(6-4); 还原过程:1Na O3→1( ?)　氧化剂得电子总数为1×(5-x); 根据得失电子守恒可得:2×(6-4)=1×(5-x),解得x=+1,故棕黄色气体X的化学式为Cl2O。 第1讲　描述运动的基本概念 易错警示　氧化还原反应相关计算中常出现的错误 (1)元素化合价标注错误,导致判断氧化剂或还原剂得失电子数出错。 (2)多种元素同时得或失电子时,漏算某一种元素的电子转移数目。 第1讲　描述运动的基本概念 $