第2章 02 以含钠物质为载体的实验（突破疑难）（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（人教版）

该高中化学课件围绕海水中的钠元素，系统呈现钠与水反应、Na₂O₂与水反应及焰色试验等核心实验，从海水资源导入，通过实验操作、现象与结论的对应分析，构建从基础实验到综合应用的学习支架。 其亮点在于以实验为核心，融合科学探究与实践（如实验安全规范、综合实验设计）和科学思维（如误差分析、装置作用推理），例如钠与水反应“浮熔游响红”现象对应性质解释。学生能提升实验能力与逻辑思维，教师可高效开展实验教学。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第1讲　描述运动的基本概念 02 以含钠物质为载体的实验 高频考点 第1讲　描述运动的基本概念 1.钠与水的反应 实验操作 实验现象 结论或解释   浮:钠浮在水面上 钠的密度比水的小 熔:钠熔化成光亮的小球 钠与水反应放出热量,钠的熔点低 游:小球在水面上迅速游动 反应产生的气体推动钠球在水面上游动 响:发出“嘶嘶”的响声,且钠很快消失 钠与水剧烈反应 红:溶液颜色变红(滴入了酚酞) 反应生成NaOH,溶液呈碱性 第1讲　描述运动的基本概念 2.Na2O2与H2O的反应 实验操作 实验现象 现象解释 实验结论   有大量气泡 过氧化钠与水剧烈反应, 有气体产生 过氧化钠与水反应生成 氢氧化钠和氧气,化学方 程式为2Na2O2+2H2O   4NaOH+O2↑ 带火星的木条复燃 有氧气产生 试管外壁温度升高 反应放热 溶液先变红后褪色 有碱生成,反应过程中有 强氧化性物质生成 第1讲　描述运动的基本概念 3.焰色试验 (1)实验步骤   第1讲　描述运动的基本概念 (2)注意事项 ①焰色试验所用火焰本身的颜色要浅,否则会影响实验现象的观察。 ②金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面杂质洗净,然后在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同,这是因为金 属氯化物灼烧时易挥发,若用H2SO4溶液洗涤金属丝,由于硫酸盐的沸点较高而难以挥发,会对实验造成 干扰。 第1讲　描述运动的基本概念 特别提醒 1.实验室中,药品从试剂瓶中取出后,为防止污染瓶内试剂,一般不能将未用完的药品放回原试剂瓶,但 取用金属钠时,剩余的钠要放回原试剂瓶中,类似的物质还有钾、白磷等。 2.近几年新增对实验安全图标的认识与判断的题目,常见的图标有:   第1讲　描述运动的基本概念 知识拓展 　　Na2O2与H2O的反应,实质上可以分成两个过程:Na2O2+2H2O  2NaOH+H2O2,2H2O2  2H2O+ O2↑。该反应过程中生成了NaOH,可使酚酞溶液变红, H2O2具有强氧化性,能使溶液褪色,因此溶液先变 红后褪色。 特别提醒 1.进行焰色试验时,所选用的金属丝(一般用铂丝或铁丝)在灼烧时不能产生特殊颜色。 2.焰色试验中待测物质可以是单质也可以是化合物;可以是固体也可以是溶液。 3.若某样品焰色为黄色,可以判断其中一定有钠元素,但不能说明一定无钾元素。应透过蓝色钴玻璃观 察,蓝色钴玻璃可以滤去黄色的光,若透过蓝色钴玻璃能观察到焰色呈紫色,则可确定含钾元素。 第1讲　描述运动的基本概念 1.综合实验设计的基础 (1)制备Na2O2、Na2CO3、NaHCO3,掌握钠在不同条件下的反应规律。 (2)验证Na2O2的强氧化性,探究其与水、CO2的反应。 (3)理解钠及其化合物的相互转化关系,掌握实验操作中的安全规范。 2.常考实验方法与实验技巧 (1)对比实验,如研究Na2CO3与NaHCO3的性质,控制变量唯一(如等质量、等浓度酸、相同温度等)。 (2)验证热稳定性,利用同一热源、同时加热时“内管温度低,外管温度高”的特点,排除温度对实验的 干扰。如比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性:直接加热的大试管中盛放Na2CO3,小试管中盛放NaHCO3。 根据左侧澄清石灰水不变浑浊,右侧澄清石灰水变浑浊,可证明Na2CO3热稳定性更好。 第1讲　描述运动的基本概念 3.实验误差分析(以测定Na2CO3样品中NaHCO3的质量分数为例) (1)加热法:称量样品加热前后的质量差,计算生成水、CO2的质量,加热不充分会导致质量差偏小,测定 结果偏低;冷却时若吸收了空气中的水蒸气,会导致质量差偏大,测定结果偏高。 (2)量气法:加足量酸测量生成CO2的体积,如果装置漏气,所测气体体积偏小,测定结果偏低;测量气体体 积读数时未冷却至室温,所测气体体积偏大,测定结果偏高。 第1讲　描述运动的基本概念 特别提醒 实验安全规范 1.钠的燃烧实验及与水反应的实验,钠块宜取绿豆大小,过大易导致反应过于剧烈,存在飞溅或爆炸风险。 2.钠的燃烧实验必须在坩埚中进行,禁止在烧杯、试管中,防止炸裂。 3.Na2O2与水 、酸反应剧烈,取用时需保持干燥,且切勿与易燃物(如纸、棉花)接触,防止引发火灾。 4.加热固体时,试管口略向下倾斜,防止冷凝水倒流炸裂试管。 5.含NaOH废液用稀盐酸中和至pH=7后再排放。 第1讲　描述运动的基本概念 典例　实验室有一包含有NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物。某同学利用下图所示装置进行实 验,通过测量反应前后装置丙和丁的质量变化,测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法正确的是  (　    ) 提示:无水氯化钙可以吸收水蒸气,不能吸收CO2气体。 C A.装置甲、丁、戊中碱石灰的作用相同 B.装置丙中药品氯化钙也可以换成浓硫酸 C.若将装置甲换为盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得 NaCl的质量分数偏低 D.若撤去装置戊,则测得Na2CO3·10H2O的含量偏高 第1讲　描述运动的基本概念 思路点拨　首先明确实验目的,分析实验装置作用,再结合选项判断正误。装置甲中碱石灰的作用是吸 收空气中的水蒸气和二氧化碳;装置丙中氯化钙可吸收Na2CO3·10H2O、NaHCO3分解产生的水蒸气;装 置丁中的碱石灰用于吸收NaHCO3分解产生的二氧化碳;装置戊中的碱石灰用于防止外界空气中的水 蒸气、二氧化碳进入装置丁,根据Na2CO3·10H2O分解产生的水蒸气和NaHCO3分解产生的水蒸气、二 氧化碳的质量进行相关计算,求出各组分的质量分数。 解析　由分析可知,A错误;浓硫酸要放在洗气瓶中,不能放在U形干燥管中,B错误;若将装置甲换为盛放 NaOH溶液的洗气瓶,则气体中的水蒸气会被装置丙吸收,导致所得Na2CO3·10H2O的质量偏大,测得NaCl 的质量分数偏低,C正确;若撤去装置戊,空气中的水蒸气和CO2进入装置丁,从而导致测得的CO2的质量 偏大,由此计算时引起NaHCO3的含量偏高,则计算所得NaHCO3分解产生水的质量偏大,计算所得 Na2CO3·10H2O分解产生H2O的质量偏小,则测得Na2CO3·10H2O的含量偏低,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 方法指导    定量实验数据的测定方法 (1)沉淀法:先将样品中某种成分转化为沉淀,然后称量纯净、干燥的沉淀的质量,再进行相关计算。 (2)测气体体积法:对于能产生气体的样品,可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。 (3)测气体质量法:将生成的气体通入足量的吸收剂中,通过称量实验前后吸收剂的质量,求得所吸收气 体的质量,然后进行相关计算。 第1讲　描述运动的基本概念 $