期末学业水平检测卷(一)（Word同步练习）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（人教版）

期末学业水平检测卷(一)

注意事项

1.全卷满分100分。考试用时75分钟。

2.可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64。

一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

1.景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中,不涉及化学变化的是 (　　)

2.化学用语是化学学科的独特语言,下列化学用语的表述错误的是 (　　)

A.用电子式表示CaCl2的形成过程:

B.过氧化钠的电子式:Na+[······]2-Na+

C.S2-的结构示意图:

D.H2O分子的结构模型:

 

3.将蛋白质溶液放在半透膜上静置,各分子通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是 (　　)

A.该半透膜的孔径大小可能为200 nm

B.该半透膜可用来分离NaCl溶液和淀粉溶液

C.该半透膜可用来分离泥沙和淀粉溶液

D.蛋白质溶液不具有丁达尔效应

4.下列有关药品保存及取用的说法错误的是 (　　)

A.漂白粉不易被氧化,可敞口放置

B.取用金属钠时需将多余的金属钠放回原试剂瓶

C.硫酸亚铁溶液可加铁粉保存

D.新制氯水见光易分解,应保存在棕色试剂瓶中

5.已知N在酸性条件下具有强氧化性。常温下,下列各组离子可能大量共存的是 (　　)

A.某无色透明溶液中:N、Fe2+、S、Cl-

B.与Al反应能放出氢气的溶液中:Fe2+、Na+、N、S

C.强碱性溶液中:ClO-、S2-、HC、Na+

D.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中:K+、Na+、N、C

6.部分钠、氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 (　　)

　　　　 　　钠及其化合物的分类　　　氯及其化合物的分类

A.e中氯元素为最低价,所以e只有还原性

B.b一定能与水反应生成氧气

C.a→b→c的转化均可通过一步反应实现

D.c和f反应生成g

7.一定条件下,硝酸铜发生分解反应:2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑,收集产生的所有气体(NO2、O2)共0.5 mol。关于这0.5 mol气体,下列叙述错误的是 (　　)

A.NO2对O2的相对密度约为1.4

B.N(N)∶N(O)=2∶5

C.平均相对分子质量为44

D.产生这些气体的过程中反应转移电子0.4 mol

8.甲醛(化学式为CH2O)沸点为-19.5 ℃,易溶于水。标准状况下,V L甲醛气体溶于m g水中,所得溶液中溶质的质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,密度为ρ g·cm-3,则下列说法错误的是 (　　)

A.ρ=　　　　B.V=

C.w=×100%　　　　D.c=

9.某实验需90 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液,配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下:

下列说法正确的是 (　　)

A.用托盘天平和小烧杯称取3.6 g氢氧化钠固体

B.用蒸馏水洗涤后的容量瓶干燥后才可使用

C.操作①时,若俯视容量瓶的刻度线,使配制的NaOH溶液浓度偏低

D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤

10.实验室可以用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2,反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。现用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2(部分仪器和夹持装置已略去)。下列说法正确的是              (　　)

A.装置C中试剂是饱和食盐水,目的是除去HCl气体

B.实验过程中,硬质玻璃管中产生大量蓝色的烟

C.实验时,应先打开装置A中分液漏斗的活塞,再加热装置D

D.将装置A中的KMnO4直接换为MnO2,也可完成该实验

11.下列实验操作或装置能达到实验目的的是 (　　)

甲乙丙丁

A.用甲装置测定新制氯水的pH

B.用乙装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱

C.用丙装置稀释浓硫酸

D.用丁装置检验FeSO4溶液中的Fe2+是否被氧化

12.X、Y、Z、W为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法不正确的是 (　　)

A.Z的原子序数比Y大8

B.Zm-、Wn-一定具有不同的电子层结构

C.X与氢原子可形成多种10e-微粒

D.Y、W的某些单质可用于自来水的杀菌消毒

13.金属与盐溶液的置换反应是化工生产中一种重要的化学反应,其工艺流程严格遵循金属活动性顺序和置换反应原理。某探究实验过程及现象如图所示,下列有关说法正确的是 (　　)

A.“滤渣”中不可能含银

B.氧化性:Cu2+>Fe2+

C.向“滤液”中滴加NaOH溶液,可长时间看到白色沉淀

D.“有气体产生”的反应为Cu+2H+ Cu2++H2↑

14.胆矾(CuSO4·5H2O)样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法错误的是　 (　　)

A.胆矾受热过程均不是氧化还原反应

B.258 ℃时,反应的化学方程式为CuSO4·H2O CuSO4+H2O

C.X点固体物质的化学式为CuO

D.测胆矾(CuSO4·nH2O)结晶水n值的实验中,若加热温度过高,会导致所测n值偏高

15.羟基氧化铁[FeO(OH)]是一种重要的化工原料,一种以工厂废料(含FeO、Fe3O4、SiO2、CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如下:

已知:SiO2难溶于水和稀硫酸。

下列说法不正确的是 (　　)

A.羟基氧化铁中铁元素的化合价为+3价

B.“还原”时应加入过量铁,“废渣2”为铁

C.FeSO4·7H2O在乙醇中溶解度小于其在水中的溶解度

D.FeSO4·7H2O转化为FeO(OH)的离子方程式为4Fe2++O2+8OH- 4FeO(OH)↓+2H2O

二、非选择题(本题共4小题,共55分)

16.(10分)某学校组织学生进行实验探究活动,根据所学知识回答下列问题:

Ⅰ.某无色溶液中可能含有Fe3+、Na+、Mg2+、S、C中的某几种离子。为确定该溶液中的离子组成,甲组同学进行实验:取200 mL上述溶液,加入足量的BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30 g。若向该沉淀中加入过量的稀盐酸,仍有2.33 g沉淀不溶。

(1)该无色溶液中一定不存在的离子为　　　　　　(填离子符号)。 

(2)加入稀盐酸后溶解的沉淀为　　　　　　(填化学式,下同),不溶解的沉淀为　　　　　　。 

Ⅱ.Fe(OH)3胶体可用于净水。

乙组同学设计实验制备Fe(OH)3胶体,向25 mL沸水中逐滴滴入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热。

(3)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是　　　　　　　　　　　　　　　,利用的胶体性质是　　　　　。 

Ⅲ.高铁酸钾(K2FeO4)可用于自来水消毒、净化。

(4)丙组同学在碱性条件下,利用KClO与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾,其反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH 2K2FeO4+3KCl+5H2O。在上述反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　,被氧化的元素为　　　　　(填元素符号)。