第1章 专题强化练2 氧化还原反应的基本规律（Word同步练习）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（人教版）

**基本信息** 以氧化还原反应四大规律为核心，通过题型分类+方法点津构建系统训练体系，强化科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |守恒规律|2题|得失电子守恒计算三步法（找物质-定得失-列等式）|从基础配平到电子转移计算，构建守恒思维模型| |强弱规律|2题|氧化性/还原性比较方法（氧化剂>氧化产物）|基于实验现象推导性质强弱，培养证据推理能力| |价态规律|2题|歧化/归中反应规律（中间价→高低价/高低价→中间价）|通过元素价态变化分析物质转化，深化物质观| |先后规律|2题|反应顺序判断（优先氧化还原性强者）|结合守恒关系验证反应合理性，提升综合应用能力|

第1章 物质及其变化 专题专项练 专题强化练2　氧化还原反应的基本规律 题型1　守恒规律 1.[2026黑龙江哈尔滨师大附中月考]工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2)有毒,必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂,反应的离子方程式如下:Fe2++Cr2+H+ Fe3++Cr3++H2O(未配平)。下列说法错误的是 (　　) A.该反应中Fe2+是还原剂 B.Cr2的氧化性强于Fe3+ C.配平后物质的化学计量数依次为6、1、12、6、2、7 D.若生成7个H2O分子,则转移6个电子 2.[2025湖南衡阳月考]R2与S2-能在酸性溶液中发生反应:R2+3S2-+14H+ 2R3++3S↓+7H2O,则R2中R元素的化合价为 (　　) A.+4　　　　B.+5　　　　C.+6　　　　D.+7 题型2　强弱规律 3.[2026四川成都树德中学月考]某实验小组为探究ClO-、I2、S在酸性条件下的氧化性强弱,设计如下实验: 实验①:向淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝; 实验②:向实验①的溶液中加入一定量的Na2SO3溶液,溶液蓝色恰好完全褪去。 根据上述实验,判断下列结论错误的是 (　　) A.实验①中I2是氧化产物,实验②中S被氧化 B.在酸性条件下,氧化性:S<I2<ClO- C.实验①中发生反应的离子方程式:ClO-+2I-+2H+ I2+Cl-+H2O D.选择合适的氧化剂可除去含有Cl-和S混合溶液中的Cl-而不氧化S 4.[2025河北衡水二中月考]稀土金属是我国重要的战略资源。稀土金属铈(Ce)性质活泼,其元素常见的化合价为+3和+4,可发生如下反应: ①2CeO2+H2O2+6H+ 2Ce3++O2↑+4H2O,②H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O,③I2+SO2+2H2O 4H++2I-+S。 下列说法错误的是 (　　) A.氧化性:CeO2>H2O2>I2 B.还原性:SO2>I->H2O2>Ce3+ C.反应2CeO2+2I-+8H+ 2Ce3++I2+4H2O可以进行 D.H2O2在反应①中被还原,在反应②中被氧化 题型3　价态规律 5.[2025江西部分高中联考]NaClO2主要用作漂白剂、脱色剂、消毒剂等。它与盐酸作用的化学方程式为5NaClO2+4HCl 4X↑+5NaCl+2H2O。下列有关该反应的说法中,正确的是 (　　) A.X为Cl2O B.该反应属于复分解反应 C.还原产物为NaCl D.该反应中被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为5∶4 6.[2026河南安阳阶段考]误服白磷(P4)应立即用2%硫酸铜溶液洗胃,其反应是11P4+60CuSO4+96H2O 20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4,下列有关说法正确的是 (　　) A.白磷只发生了氧化反应 B.在该反应中,被CuSO4氧化和白磷歧化得到的H3PO4的质量之比为1∶2 C.氧化产物和还原产物的个数之比为5∶6 D.1个CuSO4能氧化0.05个P4 题型4　先后规律 7.[2026湖南长沙一中期中]已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+,还原性:Fe2+>Br->Cl-,向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为xFe2++yBr-+zCl2 xFe3++Br2+2zCl-。其中x、y、z的值不符合实际反应的是 (　　) A.x=4、y=6、z=5　　　　B.x=2、y=10、z=6 C.x=3、y=1、z=2　　　　D.x=2、y=2、z=2 答案与分层梯度式解析 第1章 物质及其变化 专题专项练 专题强化练2　氧化还原反应的基本规律 1.C　铁元素从+2价升高为+3价,则Fe2+是还原剂,A正确;同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,则氧化剂Cr2的氧化性强于氧化产物Fe3+,B正确;铁元素化合价由+2价升高到+3价,铬元素化合价由+6价降低到+3价,依据得失电子守恒有6Fe2++1Cr2+H+ 6Fe3++2Cr3++H2O(未配平),再结合电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为6Fe2++Cr2+14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O,C错误;由离子方程式可得Cr2~2Cr3+~6e-~7H2O,则若生成7个H2O分子,有6个电子转移,D正确。 2.C　方法1:由电荷守恒可得(-n)+(-2)×3+1×14=3×2,解得n=2,R2中氧元素的化合价为-2价,则R元素的化合价为+6价。 方法2:R2中R元素的化合价为,反应中生成R3+;S2-→S,每个S2-失去2个电子,由得失电子守恒可得(-3)×2=3×2,解得n=2,进而可得R元素的化合价为+6价。 方法点津 应用得失电子守恒法进行计算的一般步骤 　　第一步:找物质——找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物; 　　第二步:定得失——找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中该种粒子的个数); 　　第三步:列等式——N(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)=N(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)。 3.D　实验①中ClO-将I-氧化成I2,反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+ Cl-+I2+H2O;实验②中S被I2氧化为S,反应的离子方程式为I2+S+H2O 2I-+S+2H+,A、C正确。由实验①可知ClO-的氧化性强于I2,由实验②可知I2的氧化性强于S,B正确。由实验①②可知,还原性:S>I->Cl-,若要氧化Cl-而不氧化S,是不可能实现的,因为任何能氧化Cl-的氧化剂必然会先氧化还原性更强的S,D错误。 4.D　反应①中氧化性:CeO2>O2,CeO2>H2O2,还原性:H2O2>Ce3+,反应②中氧化性:H2O2>I2,还原性:I->H2O2,反应③中还原性:SO2>I-。氧化性:CeO2>H2O2>I2,A正确;还原性:SO2>I->H2O2>Ce3+,B正确;氧化性:CeO2>I2,还原性:I->Ce3+,则反应2CeO2+2I-+8H+ 2Ce3++I2+4H2O可以进行,C正确;H2O2在反应①中为还原剂被氧化,在反应②中为氧化剂被还原,D错误。 方法点津 　　首先根据题中反应方程式判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,然后根据同一反应中氧化性:氧化剂>氧化产物,氧化剂>还原剂;还原性:还原剂>还原产物,还原剂>氧化剂,进行物质性质强弱的比较及反应能否发生的判断。 5.C　5NaClO2+4HCl 4X↑+5NaCl+2H2O,根据原子守恒可知,X为ClO2,A错误;该反应中氯元素化合价发生变化,不属于复分解反应,B错误;根据歧化反应规律,NaClO2中氯元素化合价由+3升高为+4,氧化产物是ClO2,氯元素化合价由+3降低为-1,还原产物为NaCl,C正确;该反应中NaClO2既是氧化剂又是还原剂,被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数之比为1∶4,D错误。 6.D　白磷中的P元素部分被氧化为H3PO4(P为+5价),部分被还原为Cu3P(P为-3价),因此白磷既发生氧化反应又发生还原反应,A错误;每消耗11 个P4,生成24个H3PO4,被60个CuSO4氧化的3个P4生成12 个H3PO4,白磷歧化反应中自身氧化生成的H3PO4也是12个,两者质量之比为1∶1,B错误;氧化产物(H3PO4)与还原产物(Cu3P)的个数之比为24∶20=6∶5,C错误;60 个CuSO4转移60 个电子,可氧化3 个P4(每个P4失去20个电子),因此1个CuSO4能氧化0.05个P4,D正确。 方法点津 　　解答此类题时要抓住歧化反应和归中反应的规律,同种元素的化合价发生变化时,一定满足“中间价态→高价态+低价态”和“高价态+低价态→中间价态”。 7.B　氧化还原反应的离子方程式中应满足得失电子守恒和电荷守恒,xFe2++yBr-+zCl2 xFe3++Br2+2zCl-中得失电子守恒关系式为x+y=2z、电荷守恒关系式为2x-y=3x-2z,即关系式均为x+y=2z,根据“先后规律”,Fe2+先被氧化,Br-再被氧化,FeBr2中Br-的个数是Fe2+的两倍,则y≤2x,B中y=10超过2x=4,与Br-的实际含量不符,其他选项均满足条件。 7 学科网（北京）股份有限公司 $