第1章 第2节 第2课时 离子反应（Word同步练习）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（人教版）

**基本信息** 本练习通过“基础过关+能力提升”分层设计，以离子反应核心知识点为脉络，从概念理解到综合应用梯度进阶，强化化学观念与科学思维培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础过关练|离子反应条件、离子方程式书写与判断、离子共存、简单离子检验|结合实验现象分析（如实验对比题），聚焦单一知识点辨析（如离子方程式正误判断）| |能力提升练|复杂离子方程式（如难溶物反应）、多离子综合推断、工业流程应用|设置工业硬水处理情境题，通过多步实验推理考查离子共存与检验，深化科学探究能力|

第一章　物质及其变化 第二节　离子反应 第2课时　离子反应 基础过关练 题组一　离子反应及发生的条件 1.[2026北京师大附中期中]下列各组物质中,不能发生离子反应的是 (　　) A.Na2SO4溶液与CuCl2溶液 B.NaHCO3溶液与H2SO4溶液 C.稀H2SO4与BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液与盐酸 2.[2026云南大理开学考]下列反应中,不属于离子反应的是 (　　) A.硫在氧气中燃烧 B.硫酸与氢氧化钾溶液反应 C.铝和硫酸铜溶液反应 D.碳酸钠与稀盐酸反应 3.[2026北京延庆第一中学月考]某同学在实验室中进行如下实验: 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化 有白色沉淀生成 有无色气体放出 以下结论正确的是 (　　) A.Ⅰ中无明显变化,说明两溶液不反应 B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C.Ⅲ中反应的离子方程式为2H++Zn Zn2++H2↑ D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应 题组二　离子方程式的正误判断 4.[2026四川内江月考]下列离子方程式正确的是 (　　) A.大理石与足量稀醋酸反应:C+2CH3COOH 2CH3COO-+CO2↑+H2O B.澄清的石灰水与盐酸反应:Ca(OH)2+2H+ Ca2++2H2O C.将硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合:H++OH- H2O D.铁与稀硫酸的反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑ 5.[2025河北石家庄二中期中]下列反应能用离子方程式“Ca2++C CaCO3↓”表示的是 (　　) A.CaO与稀Na2CO3溶液反应 B.石灰乳与稀Na2CO3溶液反应 C.澄清石灰水与NaHCO3溶液反应 D.Ca(NO3)2溶液与K2CO3溶液反应 6.[2025四川成都实验外国语学校期中]下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　) A.盐酸除铁锈:Fe2O3·xH2O+6H+ 2Fe3++(3+x)H2O B.向CaCl2溶液中通入少量CO2:Ca2++CO2+H2O CaCO3↓+2H+ C.向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水:HC+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O D.向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液且继续加热至液体呈红褐色:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ 7.[2026河南濮阳一中月考]下列离子方程式改写为化学方程式正确的是 (　　) 选项 离子方程式 化学方程式 A 2H++Zn Zn2++H2↑ 2CH3COOH+Zn Zn(CH3COO)2+H2↑ B Ba2++S BaSO4↓ H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+2H2O C Ca2++C CaCO3↓ Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O(澄清石灰水中) D Mg2++2OH- Mg(OH)2↓ MgSO4+2NaOH Mg(OH)2↓+Na2SO4 8.[2026河北衡水枣强中学月考]下表中评价不合理的是 (　　) 选项 化学反应对应离子方程式 评价 A 向氢氧化铜中滴加稀硫酸:Cu(OH)2+2H+ Cu2++2H2O 正确 B 向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸:C+2H+ CO2↑+H2O 错误,碳酸钡不应写成离子形式 C 少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:2H++S+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O 错误,化学计量数不匹配 D 用小苏打治疗胃酸过多:C+2H+ CO2↑+H2O 正确 题组三　离子共存问题 9.[2025福建三明期末]常温下,在无色透明溶液中能大量共存的离子组是 (　　) A.H+、Fe2+、Cl-、HC　　　　　　B.Cu2+、S、Na+、Cl- C.Ba2+、K+、Cl-、S　　　　　　D.K+、Ca2+、Cl-、N 10.[2026广东惠州期中]下列离子能大量共存的是 (　　) A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中: Na+、K+、S、OH- B.无色透明的溶液中:Ca2+、K+、C、N C.含有大量 Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、N、S、 Cl- D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、C、N 11.[2025黑龙江黑河期中]在甲、乙两溶液中,分别含有下列离子中的三种(大量存在,两溶液中所含离子均不相同):Fe3+、Na+、H+、S、C、OH-。已知甲溶液呈黄色,则乙溶液中存在的离子是 (　　) A.Na+、OH-、C　　　　　　B.Fe3+、H+、S C.Fe3+、C、S　　　　　　D.Na+、H+、S 题组四　离子的检验与推断 12.[2025安徽六安一中期中]有一瓶无色透明溶液,只含N、Cl-、S、Na+、K+、Mg2+、Cu2+中的某几种,且各离子的个数相等,进行实验: ①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀 ②取少量原溶液加入BaCl2溶液,不产生沉淀 ③取少量原溶液加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解 下列说法正确的是 (　　) A.原溶液中一定含有的离子是Mg2+、Cl-、Na+ B.一定不含有的离子是S、Cu2+、Mg2+ C.可能含有的离子是Na+、K+ D.该实验中涉及的离子方程式有Mg2++2OH- Mg(OH)2↓、Ag++Cl- AgCl↓ 13.[2025河北石家庄一中期中]有一包白色粉末,可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3四种物质中的几种,做如下实验: (1)取少量固体溶于水,振荡,有白色沉淀产生; (2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸,白色沉淀完全溶解,有气泡产生; (3)取(2)中所得溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀产生。 据上述实验现象,下列关于白色粉末组成的分析错误的是 (　　) A.可能只含Na2CO3和Ba(NO3)2 B.可能只含Na2CO3和CaCl2 C.可能只含Na2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 D.以上四种物质可能都含有 14.A、B、C、D四种可溶性盐,其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种,阴离子分别是Cl-、S、C、N中的某一种。现做以下实验:①将四种盐各取少量,分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中,只有B盐溶液呈蓝色;②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸,发现A盐溶液中产生白色沉淀,C盐溶液中有较多气泡产生,而D盐溶液无明显现象。 (1)根据上述实验事实,推断这四种盐的化学式分别为A　　　　　　;B　　　　　　;C　　　　　　;D　　　　　　。  (2)写出下列反应的离子方程式: ①A+D　　　　　　　　　　;  ②B+D　　　　　　　　　　　;  ③C+HCl(足量)　　　　　　　　　　　。  能力提升练 题组一　复杂离子方程式的正误判断 1.[2026河北石家庄多校联考]已知复分解反应型离子反应发生的条件是有沉淀、气体或难电离的物质生成。硫酸铅难溶于水也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液。其化学方程式为PbSO4+2CH3COONH4 (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。将(CH3COO)2Pb(醋酸铅)溶液与Na2S溶液混合,有PbS黑色沉淀生成。表示这个反应的离子方程式正确的是 (　　) A.Pb2++Na2S PbS↓+2Na+ B.(CH3COO)2Pb+S2- PbS↓+2CH3COO- C.(CH3COO)2Pb+Na2S PbS↓+2CH3COONa D.2CH3COO-+Pb2++Na2S PbS↓+2CH3COONa 2.[2026山东淄博一中月考]下列各组离子或分子能大量共存,加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 (　　) 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A K+、Mg2+、S Ba(OH)2溶液 Ba2++S BaSO4↓ B Na+、HC、Cl- 少量Ca(OH)2溶液 Ca2++OH-+HC CaCO3↓+H2O C K+、NH3·H2O、Cl- 通入少量CO2 2OH-+CO2 C+H2O D Na+、N、HC NaHSO4溶液 HC+H+ CO2↑+H2O 3.[2026安徽A10联盟联考]某地硬水净化的处理流程如下图所示: 下列与硬水处理流程中有关的离子方程式书写正确的是 (　　) A.氧化钙生成澄清石灰水:Ca2++O2-+H2O Ca(OH)2 B.除镁反应:Mg2++Ca(OH)2 Mg(OH)2↓+Ca2+ C.除钙反应:CaCl2+C CaCO3↓+2Cl- D.除Na2CO3反应:C+2H+ H2O+CO2↑ 题组二　离子的推断 4.[2026广西南宁阶段检测]某溶液X中可能含有Cl-、S、C、Na+、Mg2+、Cu2+中的若干种。为了确定该溶液的组成,取一定体积的上述溶液,进行了如下实验,下列说法正确的是 (　　) A.白色沉淀1是硫酸钡 B.溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液,若生成白色沉淀,说明溶液X中含有Cl- C.溶液X中可能存在Mg2+、Na+,一定不存在Cu2+ D.溶液X中一定存在Na+、S、C 5.[2026安徽淮北期中]某澄清透明溶液中可能含Na+、K+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、C、S中的几种(不考虑水电离),现进行如下实验: ①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上,试纸变蓝;②取少量原溶液于试管中,一次性加入足量盐酸,有气体放出;③向②所得溶液中加入BaCl2溶液,没有沉淀生成;④向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后,加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。 回答下列问题: (1)根据步骤①可以推断溶液中一定含有　　　　,一定不含有　　　　。  (2)步骤②发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。  (3)根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有　　　　,一定不含有　　　　。  (4)步骤④中产生的白色沉淀为　　　　(填化学式)。  (5)通过步骤④不能确定溶液中是否含有Cl-,其原因是　　　　　　　　　　　　 　　　。  答案与分层梯度式解析 第1章 物质及其变化 第二节　离子反应 第2课时　离子反应 基础过关练 1.A　Na2SO4溶液与CuCl2溶液混合后无沉淀、气体或水生成,不能发生离子反应,A符合题意;NaHCO3溶液与H2SO4溶液混合,发生离子反应HC+H+ H2O+CO2↑,B不符合题意;稀H2SO4与BaCl2溶液混合,发生离子反应S+Ba2+ BaSO4↓,C不符合题意;Ba(OH)2溶液与盐酸混合,发生离子反应H++OH- H2O,D不符合题意。 2.A　硫在氧气中燃烧生成二氧化硫过程中没有离子参加或生成,不属于离子反应,A符合题意。 3.C　NaOH和硫酸反应生成Na2SO4和水,但无明显现象,A错误;BaCl2和CuSO4反应生成的白色沉淀为BaSO4,B错误;Zn和稀盐酸反应的离子方程式为2H++Zn Zn2++H2↑,该反应属于离子反应,C正确、D错误。 4.C　CaCO3应保留化学式,不能拆,大理石与足量稀醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH 2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+,A错误;澄清石灰水中的Ca(OH)2应拆为Ca2+和OH-,正确的离子方程式为OH-+H+ H2O,B错误;硫酸氢钠在水溶液中完全电离为H+、Na+、S,与NaOH反应时H+与OH-中和生成H2O,离子方程式为H++OH- H2O,C正确;铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2,正确的离子方程式为Fe+2H+ Fe2++H2↑,D错误。 5.D　CaO先与稀Na2CO3溶液中的水反应,然后Ca2+与C结合生成碳酸钙沉淀,总反应不能用离子方程式“Ca2++C CaCO3↓”表示,A错误;反应物为石灰乳时,Ca(OH)2不能写成离子形式,B错误;NaHCO3在水溶液中不能拆写成C,C错误。 6.A　反应符合事实,遵循物质的拆分原则,A正确;CaCl2与CO2不反应,B错误;Ca(OH)2少量,完全反应,该反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HC CaCO3↓+C+2H2O,C错误;反应产生的是Fe(OH)3胶体,不是沉淀,不能写沉淀符号,离子方程式应该为Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+,D错误。 知识拓展　　 酸式盐与碱的反应 少量物质参加反应,离子化学计量数之比与物质组成中相应粒子的个数之比相等。如Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应: 　　①少量Ca(OH)2:Ca2++2OH-+2HC CaCO3↓+C+2H2O; 　　②少量NaHCO3:Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O。 7.D　弱酸CH3COOH应保留分子形式,不能拆,A错误;H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式应包含H+和OH-生成H2O的过程,B错误;澄清石灰水中,Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O的离子方程式应为Ca2++2OH-+CO2 CaCO3↓+H2O,C错误;MgSO4与NaOH反应生成氢氧化镁和硫酸钠,离子方程式与化学方程式完全对应,D正确。 8.D　氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,离子方程式正确,评价合理,A不符合题意;碳酸钡难溶,不能拆分为离子形式,应该写成BaCO3+2H+ CO2↑+H2O+Ba2+,评价合理,B不符合题意;少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应时,H+与S个数比应为1∶1,离子方程式为H++S+Ba2++OH- BaSO4↓+H2O,评价合理,C不符合题意;小苏打(NaHCO3)与胃酸反应的离子方程式为HC+H+ CO2↑+H2O,评价不合理,D符合题意。 9.D　H+与HC反应生成CO2和H2O,不能大量共存,且Fe2+在水溶液中呈浅绿色,A不符合题意;Cu2+在水溶液中呈蓝色,B不符合题意;Ba2+与S反应生成BaSO4沉淀,不能大量共存,C不符合题意;K+、Ca2+、Cl-、N均无色,且相互间不发生反应,能大量共存,D符合题意。 10.A　A项,使无色酚酞溶液呈红色的溶液显碱性,Na+、K+、S、OH-各离子均无色,且相互之间不发生反应,能够大量共存;B项,Ca2+和C会反应生成CaCO3沉淀,不能大量共存;C项,含有大量 Ba(NO3)2的溶液中Ba2+和S会反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存;D项,使紫色石蕊溶液显红色的溶液呈酸性,溶液中含有大量的H+,H+可与C反应生成H2O和CO2而不能大量共存。 11.A　已知甲溶液呈黄色,说明甲溶液中含有Fe3+,由于OH-与Fe3+反应会产生Fe(OH)3沉淀而不能大量共存,故OH-不能存在于甲溶液中,而应该存在于乙溶液中;H+与OH-会反应产生H2O,不能大量共存,因此H+存在于甲溶液中;H+可与C反应产生CO2、H2O,不能大量共存,因此C应该存在于乙溶液中,再根据溶液呈电中性可知,S应存在于甲溶液中,Na+应存在于乙溶液中,故选A。 12.D　 无色透明溶液 说明溶液中无Cu2+ ①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀 说明溶液中有S或Mg2+或二者都有 ②取少量原溶液加入BaCl2溶液,不产生沉淀 说明溶液中无S,一定有Mg2+ ③取少量原溶液加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解 说明溶液中一定有Cl- 各离子的个数相等,根据溶液呈电中性可知,原溶液中还含有N,不含Na+、K+(破题关键)。该实验中涉及的离子方程式有Mg2++2OH- Mg(OH)2↓、Ag++Cl- AgCl↓,D正确 13.D　(1)取少量固体溶于水,振荡,有白色沉淀产生;(2)向(1)中的浊液加入过量稀盐酸,白色沉淀完全溶解,有气泡产生,说明白色沉淀为BaCO3、CaCO3(至少含有一种),白色粉末中不含Na2SO4,一定含有Na2CO3;(3)取(2)中所得溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,该沉淀为AgCl,由于(2)中加入过量稀盐酸,引入了Cl-,因此不能确定白色粉末中是否含有CaCl2;综上所述,该白色粉末中一定含有Na2CO3,Ba(NO3)2和CaCl2至少含有一种,一定不含Na2SO4,D错误。 14.答案　(1)AgNO3　CuSO4　Na2CO3　BaCl2 (2)①Ag++Cl- AgCl↓ ②S+Ba2+ BaSO4↓ ③C+2H+ CO2↑+H2O 解析　由于这四种盐均可溶,则C只能与Na+组合,Ag+只能与N组合,Ba2+不可能与S组合,则只能为Ba2+与Cl-组合,Cu2+与S组合。由实验①可知,B为CuSO4(含Cu2+的溶液呈蓝色)。由实验②可知,A为AgNO3(与盐酸反应生成AgCl白色沉淀),C为Na2CO3(C与盐酸反应可生成CO2气体),则D为BaCl2。 能力提升练 1.B　复分解反应型离子反应发生的条件:有沉淀、气体或难电离的物质生成,硫酸铅与醋酸铵反应,得到无色溶液,可知醋酸铅是难电离物质,书写离子方程式时不拆分,生成物PbS是黑色沉淀,书写离子方程式时不拆分,故反应的离子方程式为(CH3COO)2Pb+S2- PbS↓+2CH3COO-。 2.D　加入Ba(OH)2溶液时,除Ba2+与S反应生成BaSO4沉淀外,还有Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀,A错误;少量Ca(OH)2溶液与HC反应时,Ca(OH)2的化学计量数应取1,则离子方程式中Ca2+的化学计量数为1,OH-的化学计量数为2,离子方程式应为Ca2++2OH-+2HC CaCO3↓+C+2H2O,B错误;NH3·H2O为弱碱,书写离子方程式时不能拆,通入少量CO2,离子方程式应为2NH3·H2O+CO2 2N+C+H2O,C错误;NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+、S,其中H+与HC反应生成CO2和H2O,离子方程式为HC+H+ CO2↑+H2O,D正确。 方法点津　书写与“量”有关的离子方程式时,要注意题目要求,如“过量”“适量”“少量”等条件,一般把少量物质的化学计量数定为1,同时也要注意滴加顺序。 3.D　氧化钙与水反应生成氢氧化钙,CaO和H2O是氧化物,不能拆开,澄清石灰水中的Ca(OH)2可以拆成Ca2+和OH-,离子方程式为CaO+H2O Ca2++2OH-,A错误;除镁用到的澄清石灰水中的Ca(OH)2可以拆成Ca2+和OH-,产物Mg(OH)2是沉淀,不能拆开,因此离子方程式为Mg2++2OH- Mg(OH)2↓,B错误;除钙反应中,CaCl2可以拆成Ca2+和Cl-,碳酸钙是难溶物,不能拆开,离子方程式为Ca2++C CaCO3↓,C错误;除Na2CO3时,反应物Na2CO3可以拆成Na+和C,产物H2O、CO2属于氧化物,不能拆开,D正确。 4.D　由实验流程可知,X与Ba(OH)2反应生成白色沉淀,则一定不含Cu2+,且白色沉淀1与足量盐酸反应得到白色沉淀2与气体A,则白色沉淀2一定为BaSO4,气体A为CO2,溶液中一定含S、C,则不含Mg2+,溶液呈电中性,则一定含Na+,不能确定是否含有Cl-。由分析可知,白色沉淀1是碳酸钡、硫酸钡的混合物,A错误;因加入盐酸,引入Cl-,不能确定溶液X中是否含有Cl-,B错误;由分析可知,溶液中一定含S、C、Na+,一定不含Mg2+、Cu2+,可能含Cl-,C错误、D正确。 5.答案　(1)OH-　Mg2+、Cu2+ (2)C+2H+ H2O+CO2↑ (3)C　S (4)AgCl (5)步骤②中加入盐酸、步骤③中加入BaCl2溶液时,引入了Cl- 解析　①用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝色,说明溶液呈碱性,肯定含有OH-,肯定没有Mg2+、Cu2+;②取少量原溶液加盐酸至过量,有气体放出,说明有C;③向②所得溶液中加入BaCl2溶液后,没有沉淀生成,说明没有S;④向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后,加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,说明含有Cl-,但由于步骤②中加入盐酸,步骤③中加入了BaCl2溶液,引入了Cl-,所以不能确定原溶液中是否含有Cl-;根据溶液呈电中性,一定存在阳离子,溶液中肯定含有Na+和K+中的一种或两种。 7 学科网（北京）股份有限公司 $