第1章 第2节 第1课时 电解质的电离（Word同步练习）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（人教版）

**基本信息** 本同步练习按“基础过关练+能力提升练”分层设计，基础层夯实电解质判断、电离方程式等核心概念，能力层通过创新情境与实验探究深化溶液导电性等综合应用，契合新授课“概念建构-能力迁移”的教学路径。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础过关练|电解质判断、电离方程式书写、酸碱盐定义（单一知识点）|含教材深研拓展题（如NaCl溶解过程分析）、易错题（如NH3是否为电解质），强化化学观念中的物质分类与性质认知| |能力提升练|电解质综合判断、溶液导电性实验分析（综合应用）|设置“下雨报警器”创新情境题、CO2通入石灰水导电性曲线分析题，培养科学思维与科学探究能力|

第一章　物质及其变化 第二节　离子反应 第1课时　电解质的电离 基础过关练 题组一　电解质的判断及其电离 1.(教材深研拓展)[2026重庆育才中学月考]下图描述了氯化钠固体溶于水的过程: 结合以上过程,下列说法正确的是 (　　) A.因为氯化钠固体中不存在阴、阳离子,所以氯化钠固体不导电 B.氯化钠的电离是在电流作用下发生的 C.上述过程中,水的作用是使Na+和Cl-脱离晶体表面并形成水合离子 D.由上图可知,最终溶液中的离子存在形式为和 2.(易错题)[2025吉林长春外国语学校月考]下列说法正确的是 (　　) A.硫酸溶液的导电能力不一定比碳酸溶液强 B.氨水能导电,所以NH3是电解质 C.因为BaSO4、AgCl均不溶于水,所以BaSO4、AgCl不属于电解质 D.HCl溶于水能导电,液态HCl也能导电 题组二　电离方程式 3.[2026北京通州阶段考]下列电离方程式书写不正确的是 (　　) A.HNO3 H++N B.Fe2(SO4)3 F+3S C.Ba(OH)2 Ba2++2OH- D.NH4NO3 N+N 4.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离(填“能”或“不能”),并说明理由。 ①气态HCl:　　　　,　　　　　　　　　。  ②熔融状态下的NaCl:　　　　,　　　　　　　　　　　　　　　。  ③高温熔化后的单质铁:　　　　,　　　　　　　　　　　　　　。  ④固体KOH:　　　　,　　 　　　　　　。  (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①Al2(SO4)3:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ②Ca(OH)2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ③(NH4)2Fe(SO4)2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ④NaHSO4:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ⑤NaHCO3:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  题组三　从电离角度认识酸、碱、盐 5.[2025河南信阳潢川一中月考]下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中仅由酸、碱、盐电离的依次是 (　　) ①Na+、OH-、S　②H+、Cl-、S ③Na+、K+、OH-　 ④Na+、K+、N A.②③④　 B.②①④　 C.②③①　 D.②①③ 6.[2026四川成都树德中学月考]1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论,该理论认为凡是能够释放质子(H+)的任何含氢原子的分子或离子都是酸,凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。关于下列物质: ①HS-、②C、③HP、④N⑤OH-、⑥H2O、⑦HC、⑧CO2、⑨KHSO4,说法不正确的是 (　　) A.④⑧的水溶液可以导电,但它们都不是电解质 B.⑨熔融态电离方程式为KHSO4(熔融) K++HS C.按此理论只属于碱的只有② D.按此理论既属于酸又属于碱的有①③⑥⑦ 能力提升练 题组一　电解质的分析与判断 创新题型 创新点　以“下雨报警器”为情境探究电解质导电本质 1.[2025福建莆田十五中期中]某化学小组制作了一个简易的下雨报警器,他们将NaCl固体放在干燥的纸巾中,蜂鸣器没有响,向纸巾上滴水模拟下雨,报警器导电报警,由此得出的结论正确的是　 (　　) A.NaCl不导电,因此不是电解质 B.NaCl溶于水能导电,因此NaCl溶液是电解质 C.固体NaCl中不存在Na+和Cl- D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 2.[2025广东广州广雅中学期中]已知化合物中不属于电解质的可称为非电解质。下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 (　　) 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 磷酸 冰水混合物 醋酸钠 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化钠 二氧化硫 C 胆矾 氨水 盐酸 Ag D 硫酸钡 食盐水 硫化钠 石墨 题组二　溶液的导电性分析 3.[2026河北沧州期中]同学们设计了如图所示实验装置探究溶液的导电性,向盛有澄清石灰水的烧杯中持续通入CO2,并记录小灯泡的亮度变化, 情况如下:通入CO2之前,小灯泡能发光,随着CO2不断通入,小灯泡逐渐变暗至几乎完全熄灭,后又逐渐变亮。下列说法错误的是 (　　) A.小灯泡逐渐变暗的过程中,溶液的pH逐渐增大 B.通入CO2之前小灯泡能发光的原因是烧杯中有自由移动的离子 C.实验过程中可观察到澄清石灰水先变浑浊,后又恢复澄清状态 D.小灯泡逐渐变亮的过程中,溶液中Ca2+的浓度逐渐增大 4.[2026河南濮阳一中月考]某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是 (　　) A.Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2 Ba2++2OH- B.AB段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的BaSO4不属于电解质 C.B点Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和,溶液中几乎没有自由移动的离子 D.BC段溶液的导电能力不断增强,主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电 5.[2026湖南长沙雅礼中学月考]电导率是衡量物质导电能力大小的物理量,若将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸过程中电导率曲线如下图所示。下列说法不正确的是 (　　) A.b点反应的化学方程式为HCl+NaOH NaCl+H2O B.把NaOH稀溶液换成NaOH浓溶液,电导率曲线不变 C.溶液的酸性强弱顺序为a>b>c>d D.c点NaOH溶液与盐酸恰好完全反应 答案与分层梯度式解析 第1章 物质及其变化 第二节　离子反应 第1课时　电解质的电离 基础过关练 1.C　氯化钠固体由Na+和Cl-构成,固体不导电是因为这些离子不能自由移动,A错误;由题图可知氯化钠的电离是在水分子作用下发生的,无需电流(破题关键),B错误;由题图可知,水分子通过氧端吸引Na+、氢端吸引Cl-,使离子脱离晶体表面并形成水合离子,且Cl-半径大于Na+半径,C正确、D错误。 教材挖掘　教材第15页“图1-11 NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”展示了NaCl固体溶于水的过程,应重点关注:①电离过程是在水分子作用下发生的,无需电流;②阴、阳离子形成水合离子的结合方式。 2.A　溶液中离子的浓度越大、离子所带电荷数越多,溶液导电能力越强,若硫酸溶液中的离子浓度小于碳酸溶液中的离子浓度,其导电能力弱于碳酸溶液,A正确;氨水能导电是因为NH3与H2O反应生成的NH3·H2O能电离产生自由移动的阴、阳离子,而NH3自身不能电离出自由移动的离子,不属于电解质(易错点),B错误;熔融态BaSO4、AgCl能够导电,BaSO4、AgCl属于电解质,C错误;HCl溶于水能导电是因为HCl在水分子的作用下发生电离产生自由移动的离子,但液态HCl不能电离,不能导电,D错误。 易错警示　①电解质本身不一定能导电,如NaCl固体;能导电的物质不一定是电解质,如石墨、金属单质等。②电解质溶于水导电的原因是自身发生电离,产生能够自由移动的离子,因此水溶液能导电的物质不一定是电解质,氨气、二氧化硫、二氧化碳的水溶液能导电,是因为它们与水反应生成电解质NH3·H2O、H2SO3、H2CO3,而氨气、二氧化硫、二氧化碳都不是电解质。 3.B　Fe2(SO4)3完全电离为Fe3+和S,电离方程式为Fe2(SO4)3 2Fe3++3S,B错误。 4.答案　(1)①不能　HCl在气态时不电离,在水溶液中可电离　②能　NaCl为电解质,在熔融状态下能电离出Na+和Cl-　③不能　Fe为单质,不是电解质　④不能　电解质在固态时不电离 (2)①Al2(SO4)3 2Al3++3S　②Ca(OH)2 Ca2++2OH-　③(NH4)2Fe(SO4)2 2N+Fe2++2S　④NaHSO4 Na++H++S ⑤NaHCO3 Na++HC 解析　(2)书写电离方程式时,要遵循原子守恒、电荷守恒。 5.A　酸电离出的阳离子全部是H+,碱电离出的阴离子全部是OH-,盐电离产生金属阳离子(或N)和酸根阴离子。 6.C　NH3和CO2本身不导电,氨水能导电是因为氨气和水反应生成NH3·H2O, NH3·H2O为电解质,二氧化碳和水反应生成的H2CO3在水中可电离出阴、阳离子,NH3和CO2均不是电解质,A正确;熔融态KHSO4电离产生K+和HS,B正确;C和OH-只能结合质子而不能释放质子,均只属于碱,C错误;HS-能释放H+生成S2-,也能结合H+生成H2S,HP能释放H+生成P,也能结合H+生成H2P等,H2O能释放H+生成OH-,也能结合H+生成H3O+,HC能释放H+生成C,也能结合H+生成H2CO3,根据酸碱质子理论,这些物质既属于酸又属于碱,D正确。 能力提升练 1.D　NaCl在水溶液和熔融状态下均能导电,是电解质,A错误;NaCl溶液是混合物,不是电解质,B错误;固体NaCl中存在Na+和Cl-,C错误;NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的钠离子和氯离子,所以NaCl溶液能导电,D正确。 试题剖析　本题以简易有趣的装置为情境,可以激发学生对化学实验的兴趣,培养自主动手能力。 2.B　“化合物中不属于电解质的可称为非电解质”,即单质、混合物既不是电解质也不是非电解质(破题关键)。冰水混合物中只含一种物质——水,属于纯净物,A错误;盐酸是氯化氢的水溶液,是混合物,Ag是单质,均既不属于电解质又不属于非电解质,C错误;石墨是单质,既不属于电解质又不属于非电解质,D错误。 3.A　小灯泡变暗的过程发生反应:Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O,OH-浓度降低,溶液碱性减弱,pH应逐渐减小,A错误;澄清石灰水是电解质溶液,含自由移动的Ca2+、OH-,因此能导电使小灯泡发光,B正确;通入CO2时,先生成CaCO3沉淀,溶液变浑浊,继续通CO2,发生反应:CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2,CaCO3转化为可溶的Ca(HCO3)2,溶液恢复澄清,C正确;小灯泡逐渐变亮的过程中CaCO3转化为Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2电离出Ca2+和HC,Ca2+的浓度逐渐增大,D正确。 4.B　Ba(OH)2是强碱,在水溶液中完全电离,电离方程式为Ba(OH)2 Ba2++2OH-,A正确;AB段发生反应Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O,反应实质是Ba2+与S结合生成BaSO4沉淀,H+和OH-结合生成水,导致溶液中自由移动离子的浓度减小,导电能力减弱,BaSO4虽难溶于水,但熔融状态下可完全电离,属于电解质,B错误;B点溶液导电能力最弱,此时Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水,溶液中几乎无自由移动的离子,C正确;BC段继续加入稀硫酸,过量的H2SO4电离出H+和S,自由移动离子浓度增大,溶液的导电能力增强,D正确。 5.B　将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸过程中,c点电导率最小,说明c点氢氧化钠和盐酸恰好完全反应,c点前氢氧化钠量不足,c点后氢氧化钠过量。b点发生的反应为HCl与NaOH的中和反应,A正确;将NaOH稀溶液换成浓溶液,浓NaOH溶液中离子浓度更高,电导率曲线的斜率会改变,恰好完全反应时所需NaOH溶液体积减小,电导率曲线的拐点位置也会改变,B错误;随加入氢氧化钠溶液体积的增大,溶液酸性减弱,所以酸性强弱顺序为a>b>c>d,C正确;由分析可知,D正确。 方法点津　电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下,发生定向移动实现导电过程,一般情况下,自由移动离子的浓度越大,所带的电荷数越多,电解质溶液的导电能力越强。分析反应过程中溶液导电能力的变化,可转化为分析反应过程中离子浓度的变化。 7 学科网（北京）股份有限公司 $