期末学业水平检测卷(二)（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（人教版）

这是一份高中化学期末学业水平检测卷，满分100分，时间75分钟，包含15道选择题和4道非选择题，覆盖氧化还原反应、胶体、元素周期表、离子反应、化学实验等核心知识点，配有详细解析，为学生提供系统的知识巩固支架。 资料特色突出，融合核心素养，题目设计关联传统文化（如《抱朴子》炼丹）和现代科技（智能纳米材料），体现物质性质与变化的化学观念；通过氯气制备、HClO浓度测定等实验题培养科学探究能力，解析强调证据推理与模型建构提升科学思维，适合高一巩固基础、高二强化应用、高三复习检测，帮助学生提升综合能力，为教师提供丰富的教学评价素材。

期末学业水平检测卷（二） 满分:100分 时间:75分 第1讲　描述运动的基本概念 可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Fe-56。 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求 的) 1.我国文化博大精深,下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是     ( ) A.《荀子·劝学》中“冰,水为之,而寒于水……”描述人类对结冰的认识 B.《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛,轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况 C.《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程 D.《天工开物》中“以硝石、硫黄为主,草木灰为辅……魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的成分及爆炸 时的巨大威力 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析    水结冰属于物理变化,不涉及氧化还原反应,A符合题意;蜡烛燃烧,C、O元素化合价有变化,涉及 氧化还原反应,B不符合题意;硫化汞生成水银,Hg、S元素化合价有变化,涉及氧化还原反应,C不符合题 意;黑火药爆炸,N、S、C元素化合价都有变化,涉及氧化还原反应,D不符合题意。 第1讲　描述运动的基本概念 2.科学家研制出一种用于靶向药物输送的“智能”纳米材料。该材料由可生物降解的高分子构成,将 其分散在生理盐水中形成分散系,粒径被控制在0.01~0.1微米之间。在血液中,这些纳米颗粒能将药物 精准运送至病变细胞。据此判断下列叙述正确的是 ( ) A.该纳米材料分散在生理盐水中形成分散系,称为胶体 B.该纳米分散系能用滤纸过滤的方法将其中的纳米颗粒分离出来 C.该纳米分散系的本质特征是能够发生丁达尔效应 D.该纳米颗粒的直径比血液中钠离子、氯离子的直径小 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　该纳米材料的粒径为0.01~0.1微米(即10~100纳米),分散在生理盐水中形成的分散系为胶体,A正 确;胶体微粒能透过滤纸,无法通过滤纸过滤的方法将其中的纳米颗粒分离出来,B错误;胶体的本质特 征是分散质粒子直径在1~100纳米之间,C错误;钠离子和氯离子的直径小于1纳米,而该纳米颗粒的直径 为10~100纳米,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 3.青花瓷的釉料中富含钴元素,使其呈现出独特的蓝色。现代仪器分析结果表明,其蓝色主要来自 CoAl2O4(钴蓝)。下列有关说法正确的是( ) A.钴蓝中钴元素的化合价为+3价 B.Al3+的核外电子排布为  C.钴元素位于元素周期表第五周期第Ⅷ族 D.青花瓷釉料在烧制过程中发生了复杂的物理变化和化学变化 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　在CoAl2O4中,铝元素为+3价,氧元素为-2价,化合物中各元素正、负化合价代数和为0,则钴元素 为+2价,A错误;Al3+的核外电子排布为 ,B错误;钴元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族,C错误。 第1讲　描述运动的基本概念 4.铀核裂变过程可表示为 U n Ba Kr+ n,下列说法错误的是 ( ) A Kr的质子数为36,属于0族元素 B U和 U互为同位素,化学性质几乎相同 C Ba原子核内有88个中子,质量数为144 D.235 g 铀核裂变过程净产生中子数为3NA(设NA为阿伏加德罗常数的值) 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　由质子数守恒可得92+0=56+y+3×0,解得y=36 Kr的质子数为36,Kr位于元素周期表第四周期0 族,A正确 U和 U质子数相同、中子数不同,互为同位素,化学性质几乎相同,B正确;由质量数守恒可 得235+1=x+89+3×1,解得x=144 Ba的质量数为144,质子数为56,中子数=质量数-质子数=144-56=88,C 正确;根据 U n   Ba+ Kr+ n可知,左边吸收1个中子,右边产生3个中子,净产生2个中子,235 g  U的物质的量为1 mol,含NA个原子,因此净产生中子数为2NA,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 5.某矿山开采过程中产生的酸性废水中含有大量Cu2+、Fe2+、S 等离子,处理流程中,下列相关离子方 程式书写不正确的是 ( ) A.向废水中加入过量铁粉回收铜:Fe+Cu2+  Fe2++Cu B.用新制氯水氧化Fe2+:2Fe2++Cl2  2Fe3++2Cl- C.用 NaClO溶液氧化Fe2+:2Fe2++ClO-+2H+  2Fe3++Cl-+H2O D.用氨水调节废水pH将Fe3+沉淀:Fe3++3OH-  Fe(OH)3↓ 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　一水合氨为弱碱,不能拆分成离子,故离子方程式为Fe3+ + 3NH3·H2O  Fe(OH)3↓+3N ,D错 误。 第1讲　描述运动的基本概念 6.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 ( ) 　B     粒子组 判断和分析 A Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存,可能发生反应:Al3++4NH3·H2O  [Al(OH)4]-+4N  B H+、K+、[Al(OH)4]-、S  不能大量共存,可能发生反应:H++[Al(OH)4]-  H2O+Al(OH)3↓ C H+、Fe2+、S 、H2O2 能大量共存,粒子间不反应 D HC 、Cl-、Na+、OH- 能大量共存,粒子间不反应 第1讲　描述运动的基本概念 解析　一水合氨为弱碱,不能溶解氢氧化铝,Al3+与NH3·H2O反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O  Al(OH)3↓+3N ,A错误;H+、[Al(OH)4]-不能大量共存,H+的量相对较少时生成氢氧化铝沉淀,离子方程式 为H++[Al(OH)4]-  H2O+Al(OH)3↓,B正确;H+、Fe2+、H2O2发生氧化还原反应,不能大量共存,离子方 程式为2Fe2++H2O2+2H+  2Fe3++2H2O,C错误;HC 、OH-不能大量共存,发生反应的离子方程式为 OH-+HC   C +H2O,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 7.LiAlH4是重要的储氢材料,常见的供氢原理如下: ①2LiAlH4  2LiH+2Al+3H2↑ ②LiAlH4+4H2O  Li[Al(OH)4]+4H2↑ LiAlH4中H元素的化合价为-1价。下列说法不正确的是 ( ) A.反应①中Al为还原产物 B.反应②中生成4 mol H2时转移4 mol电子 C.LiAlH4在反应①②中均既是氧化剂又是还原剂 D.氢化锂也是一种储氢材料,其中离子半径:r(H-)>r(Li+) 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　反应①中Al元素化合价由+3价降低至0价,则Al为还原产物,A正确;反应②LiAlH4中H元素由-1价 升高至0价,生成4 mol H2时,消耗1 mol LiAlH4,转移4 mol电子,B正确;反应②H2O中H元素的化合价降低, 得到电子,H2O是氧化剂,LiAlH4是还原剂,而反应①中LiAlH4既是氧化剂又是还原剂,C错误;H-和Li+的电 子层结构相同,核电荷数越大,其离子半径越小,则离子半径:r(H-)>r(Li+),D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 8.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,在元素周期表中,Z与X、W相邻,Y、W两种元 素能形成如图所示结构的阴离子。下列叙述错误的是 ( )        A.简单氢化物的还原性:Z>W B.简单离子半径:W>X>Y C.最高价含氧酸酸性:W>Z D.上述阴离子中Y元素均显+4价 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据题图可知,1个Y原子形成4个共价键,1个W原子形成1个共价键,且整体带有1个单位的负电 荷,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,则Y为Al,W为Cl;Z与X、W相邻,则Z为S,X为 O。W为Cl,Z为S,非金属性:Cl>S,非金属性越强,其简单氢化物的还原性越弱,则简单氢化物的还原 性:Z>W,A正确;X为O,Y为Al,W为Cl,一般电子层越多,简单离子半径越大,核外电子排布相同时,原子序 数越小,简单离子半径越大,则简单离子半径:W>X>Y,B正确;W为Cl,Z为S,非金属性:Cl>S,非金属性越 强,其最高价含氧酸酸性越强,则最高价含氧酸酸性:W>Z,C正确;Y为Al,题述阴离子中Y元素均显+3价, D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( ) 　A     选项 实验操作和现象 结论 A 向盛有溴水的试管中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层呈橙红色 Br2在CCl4中的溶解度大于在水 中的溶解度 B 向新制饱和氯水中加入过量的碳酸钙粉末,振荡,有气泡产生 HClO的酸性比H2CO3强 C 向久置于空气中的Na2O2固体中滴加稀硫酸,有气泡产生 Na2O2已完全变质为Na2CO3 D 将盐酸滴入少量磷酸钙[Ca3(PO4)2]固体中,固体逐渐溶解 Cl的非金属性强于P 第1讲　描述运动的基本概念 解析　CCl4密度比水大,故上层为水层,下层为CCl4层,水层接近无色,下层呈橙红色说明Br2在CCl4中的 溶解度大于其在水中的溶解度,A正确;新制饱和氯水中存在反应:Cl2+H2O  HCl+HClO,加入过量碳 酸钙粉末,HCl酸性强于碳酸,HCl可与碳酸钙反应生成CO2,B错误;过氧化钠能与稀硫酸反应生成氧气, 因此向久置于空气中的过氧化钠固体中滴加稀硫酸,有气体生成,无法说明过氧化钠已经完全变质为碳 酸钠,C错误;将盐酸滴入少量磷酸钙[Ca3(PO4)2]固体中,生成CaCl2和H3PO4,故可观察到固体逐渐溶解,说 明HCl酸性强于H3PO4,但HCl不是Cl的最高价氧化物对应的水化物,故无法得出Cl非金属性比P强的结 论,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 10.某兴趣小组用K2Cr2O7和浓盐酸制取氯气并探究Cl2、Br2、I2的相关性质,设计装置图如图所示(夹持 装置已略去),图中Ⅰ、Ⅲ分别放置湿润的有色布条、干燥的有色布条。下列说法错误的是 ( ) A.若装置A中消耗1 mol K2Cr2O7,则产生3 mol Cl2 　D     B.装置B可以平衡气压,若后续装置发生堵塞,则 可观察到长颈漏斗内液面上升 C.为验证氯气是否具有漂白性,C中固体为无水CaCl2 D.通入足量的氯气后,打开E的活塞,将溶液滴入D中, 锥形瓶上层液体呈紫色即证明氧化性:Br2>I2 第1讲　描述运动的基本概念 解析　制取氯气的化学方程式为K2Cr2O7+14HCl(浓)  2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,消耗1 mol K2Cr2O7, 产生3 mol Cl2,A正确;若后续装置发生堵塞,则装置B中压强增大,长颈漏斗内液面会上升,B正确;要验 证氯气是否具有漂白性,应该先用干燥剂干燥氯气,然后用干燥的有色布条检验,无水CaCl2可以干燥氯 气,C正确;将足量氯气通入溴化钠溶液中,溶液中可能含有氯气,氯气也能氧化碘离子生成碘单质,生成 的碘单质溶于下层的四氯化碳,使下层液体呈紫红色,不能证明氧化性:Br2>I2,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 11.中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雄黄和雌黄都是自然界中常见的砷化物,一定条件 下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 ( ) A.As原子序数为33,所在第四周期共18种元素 B.Sn为第ⅣA族元素,其还原性比同族元素Pb强 C.As4S4的结构为 , 为As D.该转化过程的总反应为2Sn2++7O2+4H2S+4H+  2Sn4++4SO2+6H2O 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　As原子序数为33,位于第四周期,第四周期有18种元素,A正确;Sn为第ⅣA族元素,Pb和Sn同主族, 原子半径:Pb>Sn,失电子能力:Pb>Sn,还原性:Pb>Sn,B错误;As位于第ⅤA族,最外层电子数是5,通常形成 3个共价键,S位于第ⅥA族,最外层电子数是6,通常形成2个共价键,由题图可知,每个黑球连接2个白球和 1个黑球,每个白球连接2个黑球,则黑球为As,C正确;题图中过程Ⅰ生成H2S,过程Ⅳ消耗H2S,但过程Ⅱ中 生成SO2,故消耗的H2S更多,则Sn2+、O2、H2S和H+是反应物,Sn4+、SO2、H2O为生成物,总反应的离子方 程式为2Sn2++7O2+4H2S+4H+  2Sn4++4SO2+6H2O,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 12.向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知:b-a= 5,Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的粒子中含有相同的元素。下列说法错误的是 ( ) 　B     A.Ⅳ代表HIO3的变化情况 B.Fe2+、I-和Br-的物质的量之比为1∶2∶3 C.根据图像可计算b=11 D.生成Ⅳ的反应中氧化剂和还原剂的物质的量 之比是5∶1 第1讲　描述运动的基本概念 解析　还原性:I->Fe2+>Br-,首先发生反应:2I-+Cl2  I2+2Cl-,I-反应完毕,发生反应:2Fe2++Cl2  2Fe3++ 2Cl-,Fe2+反应完毕,发生反应:2Br-+Cl2  Br2+2Cl-,故Ⅰ代表I-的变化情况,Ⅱ代表Fe2+的变化情况,Ⅲ代表 Br-的变化情况;通入氯气,根据反应的离子方程式可知原溶液中n(I-)=2n(Cl2)=2 mol,n(Fe2+)=2n(Cl2)=2× (3 mol-1 mol)=4 mol,根据电荷守恒可知原溶液中有n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+),故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4 mol- 2 mol=6 mol;Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的粒子中含有相同的元素,该元素为I元素,碘单质的物质 的量为1 mol,I2与Cl2反应消耗氯气的物质的量为5 mol,根据得失电子守恒,可知该含氧酸中碘元素的化 合价为+5价。由分析可知,Ⅳ表示HIO3的变化情况,A正确;n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=4 mol∶2 mol∶6 mol= 2∶1∶3,B错误;由分析可知,溶液中n(Br-)=6 mol,根据2Br-+Cl2  Br2+2Cl-可知,Br-完全反应需要氯气 的物质的量为3 mol,故a=3+3=6,b-a=5,所以b=11,C正确;生成Ⅳ的反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O   10HCl+2HIO3,氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶1,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 13.现有四种前20号元素X、Y、Z、R,它们的原子序数依次增大。这四种元素可组成一种化合物Q,Q 具有下列性质: 红色溶液  Q溶液  观察火焰呈紫色 下列说法不正确的是 ( ) A.化合物Q为离子化合物 B.元素最高化合价:X<Y C.最高价氧化物对应水化物的酸性:X<Z D.Z的简单离子与R的简单离子的电子层结构不相同 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据Q溶液与FeCl3溶液作用产生红色溶液可知,Q中含有SCN-;Q溶液灼烧时,透过蓝色钴玻璃观 察到火焰呈紫色,则Q为KSCN。结合原子序数大小可知:X为C,Y为N,Z为S,R为K。Q为KSCN,属于离 子化合物,A项正确;主族元素的最高化合价等于其最外层电子数(O、F除外),C元素的最高化合价为+4, N元素的最高化合价为+5,则元素最高化合价:C<N,B项正确;元素非金属性越强,对应最高价氧化物的 水化物的酸性越强,酸性:H2SO4>H2CO3,C项正确;Z为S,R为K,S2-和K+核外电子排布(由里到外)均为2、 8、8,两者具有相同的电子层结构,D项错误。 第1讲　描述运动的基本概念 14.利用废铝箔(主要成分为Al,含少量Mg、Fe等)制明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的一种工艺流程如下: 废铝箔 甲溶液 Al(OH)3 乙溶液 明矾 下列说法中不正确的是 ( ) A.操作a是过滤 B.③中发生反应的离子方程式是Al(OH)3+3H+  Al3++3H2O C.乙溶液中含有的离子只有Al3+、S  D.由④可推测,室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　Al和过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4],而Mg、Fe不与NaOH溶液反应,则操作a是过滤,除去 未反应的固体杂质,得到含[Al(OH)4]-的甲溶液,甲溶液中加适量稀硫酸,过滤、洗涤得Al(OH)3,向Al(OH)3 中加入过量稀硫酸,发生反应:Al(OH)3+3H+  Al3++3H2O,得到Al2(SO4)3和H2SO4的混合溶液(乙溶液), 最后向乙溶液中加K2SO4饱和溶液结晶得到溶解度更小的明矾。由上述分析可知,A、B正确;乙溶液 中含有硫酸铝、过量的硫酸,故含有的离子有Al3+、S 和H+,C错误;④中加K2SO4饱和溶液结晶出明 矾,说明室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 15.W、X、Y是三种原子序数依次增大的短周期主族元素且分别位于三个周期,X和Y位于同一主族且 原子序数存在2倍关系。ZYX4·7W2X(M=278 g/mol)的热重曲线如图所示。下列说法不正确的是  ( )        　C A.X和Y的简单氢化物稳定性:X>Y B.W和金属钠形成的化合物为离子化合物 C.最终Q处得到的物质为Z3X4 D.热重曲线的第1、2、3个拐点失去的都是W2X 第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据W、X、Y是三种原子序数依次增大的短周期主族元素且分别位于三个周期,可知W为H元 素,X、Y分别位于第二、三周期,X、Y位于同一主族且原子序数存在2倍关系,可知X为O元素,Y为S元 素。ZYX4·7W2X的M=278 g/mol,可知Z的相对原子质量为56,Z为Fe元素,该物质的化学式为FeSO4· 7H2O。根据非金属性:O>S,可知简单氢化物的稳定性:H2O>H2S,A正确;NaH是由Na+和H-构成的离子化 合物,B正确;8.34 g FeSO4·7H2O的物质的量为0.03 mol,其中含结晶水的物质的量为0.21 mol,质量为 3.78 g,固体完全失去结晶水后剩余质量为8.34 g-3.78 g=4.56 g,即P处对应的物质为FeSO4,最终Q处得到 铁的氧化物,其中含0.03 mol Fe,则n(O)=(2.40 g-0.03 mol×56 g/mol)÷16 g/mol=0.045 mol,即Q处Fe、O的 物质的量之比为0.03 mol∶0.045 mol=2∶3,故Q处得到的物质为Fe2O3,C错误;根据上述分析,第1、2、3个 拐点失去的都是H2O,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 二、非选择题(本题共4小题,共55分) 16.(14分)将氯气和空气(不参与反应)混合通入含水8%的碳酸钠中,可以制取Cl2O气体,同时生成CO2。 现用下列装置制取Cl2O气体,并用水吸收Cl2O制备HClO溶液。 第1讲　描述运动的基本概念 已知:ⅰ.Cl2O易溶于水,并与水反应生成HClO; ⅱ.Cl2易溶于有机溶剂苯,而Cl2O不溶于有机溶剂苯。 回答下列问题: (1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是_____________,该装置中制取Cl2的离子方程式为______________ _______________________。 (2)各装置的连接顺序为A→__________→E。 (3)装置连接好后,首先要进行的操作是_______________________。 (4)装置C中苯的作用是________________;装置B、E中都用到多孔球泡,其作用是________________ ________________________。 接触面积,使反应更充分     　增大反应物的 　除去Cl2O中的Cl2     　检查装置的气密性     　D→B→C     2Cl-  Mn2++Cl2↑+2H2O     　MnO2+4H++ 　分液漏斗     第1讲　描述运动的基本概念 (5)已知:HClO可被H2O2或Fe2+还原成Cl-。 ①补充完整测定装置E中HClO溶液浓度的实验方案: 取一定量HClO溶液于试管中,先加入足量的___________,再加入足量的_______________________, 一系列操作后,用电子天平称量沉淀的质量。(可选用的试剂:H2O2溶液、HNO3溶液、FeCl2溶液、 AgNO3溶液) ②写出HClO溶液与H2O2溶液反应的化学方程式,并用单线桥表示出电子转移的方向和数目:________ ________________________________________________。    HCl+O2↑+H2O     　HNO3溶液、AgNO3溶液     　H2O2溶液     第1讲　描述运动的基本概念 解析　装置A中发生反应:MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+Cl2↑+2H2O,制取的氯气中混有HCl气体,通过装 置D中饱和食盐水除去HCl气体,氯气与空气混合通入装置B中,与含水8%的碳酸钠发生反应:2Cl2+ Na2CO3  Cl2O+2NaCl+CO2,可以制取Cl2O气体,同时生成CO2,再通过装置C除去Cl2O中的Cl2,最后Cl2O 在装置E中与水发生反应生成HClO。 (1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗。二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2,离子方 程式为MnO2+4H++2Cl-  Mn2++Cl2↑+2H2O。 (2)根据分析,装置的连接顺序为A→D→B→C→E。 (3)组装完装置后,实验前首先要检查装置是否漏气。 (5)①HClO可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-,因FeCl2溶液中含有Cl-,会干扰后续Cl-的测定,故应先加入 足量H2O2溶液把HClO还原,再加入HNO3溶液和AgNO3溶液,将Cl-转化为AgCl沉淀。 ②HClO溶液与H2O2溶液发生反应:H2O2+HClO  HCl+O2↑+H2O,H2O2中O元素失电子,HClO中Cl元素 得电子。 第1讲　描述运动的基本概念 17.(18分)某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知,氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值,根据电位值大小可比较物质的氧化性/还 原性强弱:数值越大,氧化性越强;数值越小,还原性越强。测得相同浓度的几种物质的电位值如表所 示。(注:实验中进行酸化时均用稀硫酸) 物质 FeCl3 KMnO4(酸化) Br2 I2 Na2S 电位值/mV 171 1 130 662 116 -361 第1讲　描述运动的基本概念 根据表中数据,回答下列问题: (1)浓度相同的下列三种溶液,氧化性由强到弱的顺序为________(填序号)。 ①FeCl3溶液　　　　②酸性KMnO4溶液　　　　③碘水 (2)结合上述信息思考:对于I-、Br-混合溶液,若控制只氧化I-而不氧化Br-,请提出两种合理的氧化方案: ①加入________(填化学式,下同);②加入__________。 (3)向等浓度的NaBr和KI混合溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液(对应还原产物为Mn2+),写出反应的离子 方程式并用单线桥表示出电子的转移方向和数目:___________________________________________。 　FeCl3     　Br2     　②①③     第1讲　描述运动的基本概念 氧化剂 KMnO4 KIO3 H2O2 HNO3 还原产物 Mn2+ I2 H2O NO (4)已知下列四种氧化剂氧化KI时对应的还原产物情况如下: 请判断,等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用,得到I2最多的是_________。 　KIO3     (5)造纸、印刷等工业的废水中含有大量的硫化物(主要成分为Na2S),可用如图转化方式除去。 ①反应Ⅱ和Ⅲ转移电子数相等时,还原剂物质的量之比为________。 ②在废水处理整个过程中,催化剂为_________。 ③反应Ⅳ中Na2S与Na2SO3按物质的量之比1∶1反应,写出反应的化学方程式: ________________________________________________。 Na2S+Na2SO3+(CoPc)O+ H2O   2NaOH+Na2S2O3+CoPc     　CoPc     　1∶3     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱:数值越大,氧化性越强;数值越小,还原性越 强。由题表可知,三种溶液氧化性由强到弱的顺序为②①③。 (2)对于I-、Br-混合溶液,若控制只氧化I-而不氧化Br-,则应选择氧化性介于溴单质和碘单质之间的物质, 根据题表知可以选择FeCl3,由于溴单质能氧化I-同时生成Br-,故也可以选择Br2。 (3)由于I-的还原性强于Br-,向等浓度的NaBr和KI混合溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,只有I-被氧化。 (4)由题表可知,KMnO4中锰元素化合价由+7变为+2,不提供碘元素,KIO3中碘元素由+5变为0,提供碘元 素生成碘单质,H2O2中氧元素化合价由-1变为-2,不提供碘元素,HNO3中氮元素化合价由+5变为+2,不提 供碘元素,等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用,得到I2最多的是KIO3。 (5)①反应Ⅱ中硫元素化合价由-2变为+4,Na2S为还原剂;反应Ⅲ中硫元素化合价由+4变为+6,Na2SO3为 还原剂;转移电子数相等时,还原剂物质的量之比为1∶3。②由题图可知,在废水处理整个过程中,CoPc 为催化剂。③反应Ⅳ中Na2S与Na2SO3等物质的量反应生成Na2S2O3,同时(CoPc)O参与反应转化为CoPc, 反应的化学方程式为Na2S+Na2SO3+(CoPc)O+H2O  2NaOH+Na2S2O3+CoPc。 第1讲　描述运动的基本概念 18.(8分)现有a~g 7种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,请据此回答下列问题:   (1)写出由a~g 7种元素中的一种或几种形成的,所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的 分子式:_______________。 (2)若a与e能形成化合物ea5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,其电 子式为________________________,其中所含化学键类型为_____________________________。 　极性共价键、离子键     　CCl4(合理即可)     第1讲　描述运动的基本概念 (3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa),但在180 ℃就开始升华。据此 判断,氯化铝是______________(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验 依据是_____________________________。 　氯化铝在熔融状态下不导电     　共价化合物     第1讲　描述运动的基本概念 解析　由题图可知,a为H,b为Na,c为Mg,d为C,e为N, f为P,g为Cl。 (1)分子中所有原子都达到8电子稳定结构,可以是化合物,如CCl4、NCl3、PCl3,也可以是单质,如Cl2。 (2)若H与N能形成化合物NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,可 推测出NH5是由N 与H-构成的,其电子式为 -;其中所含化学键类型为极性共价键 和离子键。 (3)氯化铝的熔点为190 ℃,但在180 ℃就开始升华,熔点较低,应为共价化合物;可以证明氯化铝为共价 化合物的实验依据是:氯化铝在熔融状态下不导电。 第1讲　描述运动的基本概念 19.(15分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂,制备流程如下:   资料:Ⅰ.K2FeO4可溶于水,微溶于KOH溶液,难溶于乙醇。 Ⅱ.KOH易溶于乙醇。 Ⅲ.Fe 在碱性溶液中稳定,中性和酸性溶液中不稳定。 第1讲　描述运动的基本概念 (1)K2FeO4具有强氧化性,其中铁元素的化合价为_______价。 (2)Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO的离子方程式是___________________________。 (3)滤渣1除NaCl、NaNO3外还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质,该物质的化学式为____________。 (4)补全“氧化”中反应的离子方程式: ______ClO-+______Fe3++__________  ______Fe +_________+_________。 (5)下列说法正确的是________(填字母)。 a.“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使Fe 稳定存在 b.“转化”中生成K2FeO4固体 c.设计物质循环的目的是提高原料的利用率 (6)粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤,去除固体表面的KOH,可以用_______(填试剂名称)洗涤。 　乙醇     　abc     　5H2O     　3Cl-     　2     　10OH-     　2     　3     　Fe(OH)3     　Cl2+2OH-  Cl-+ClO-+H2O     　+6     第1讲　描述运动的基本概念 (7)K2FeO4可将氨氮废水中的N 转化为N2除去。从价态角度分析,K2FeO4能处理氨氮废水的原因是___ ______________________________________________________________________________________ ____________________________。当该反应转移1.2 mol电子时,能产生________mol N2。 　0.2     FeO4和N 能发生氧化还原反应     K2FeO4中铁元素为+6价,处于高价态,具有强氧化性,N 中氮元素为-3价,处于最低价,具有还原性,K2 第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)K2FeO4中K元素的化合价为+1价、O元素的化合价为-2价,根据化合物中各元素正、负化合 价代数和为0,可知Fe元素的化合价为+6价。 (2)Cl2与NaOH反应生成NaClO的离子方程式为Cl2+2OH-  Cl-+ClO-+H2O。 (3)Fe3+与过量NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀,故滤渣1中含铁元素的难溶性杂质可能为Fe(OH)3。 (4)ClO-氧化Fe3+为Fe ,ClO-被还原为Cl-,根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒,配平后离子方程式 为3ClO-+2Fe3++10OH-  2Fe +3Cl-+5H2O。 (5)根据资料Ⅲ,Fe 在碱性溶液中稳定,NaOH溶液过量可使Fe 稳定存在,a正确;K2FeO4微溶于KOH 溶液,“转化”中生成K2FeO4固体,b正确;物质循环可提高原料利用率,c正确。 (6)K2FeO4难溶于乙醇,KOH易溶于乙醇,故用乙醇洗涤除去KOH。 第1讲　描述运动的基本概念 (7)K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价(强氧化性),N 中N元素的化合价为-3价(还原性),二者能发生氧化 还原反应;N元素的化合价从-3价升为0价,生成1 mol N2转移6 mol电子,故转移1.2 mol电子时生成 0.2 mol N2。 第1讲　描述运动的基本概念 $