第3章 铁 金属材料 易混易错练4（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（人教版）

该高中化学课件聚焦“铁 金属材料”单元，系统梳理铁及其化合物的性质、转化、检验与除杂，以及铝等金属的反应规律，通过易错点分类和实例解析，构建知识网络，体现物质性质、转化与应用的内在逻辑。 其亮点在于以“易错诊断-实例分析-规律总结”为主线，结合补铁口服液检验、电路板废液处理等真实情境，设计分层练习，培养学生科学思维和科学探究与实践能力。错题集锦与实验分析帮助学生突破难点，教师可据此实施精准复习，提升教学效率。

第三章 铁 金属材料 第1讲　描述运动的基本概念 易混易错练4 第1讲　描述运动的基本概念 易错点1　混淆Fe3+、Fe2+的检验与除杂方法 1.[2025福建南平期末]探究某补铁口服液(含维生素C)中铁元素价态的实验如图所示。下列说法错误 的是 ( ) A.由步骤1可知该补铁口服液中不含Fe3+ B.步骤1与步骤2的顺序可更换 C.若向酸性高锰酸钾溶液中滴加该补铁口服液,溶液紫色褪去,不能说明该补铁口服液中含Fe2+ D.维生素C有利于人体对铁元素的吸收     B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　步骤1中滴加KSCN溶液不变色,可说明该补铁口服液中不含Fe3+,A正确;步骤1与步骤2的顺序不 能更换,否则无法检验出溶液中铁元素的价态,B错误;该补铁口服液中还含有维生素C(具有还原性),也 能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去,不能说明一定含Fe2+,C正确;维生素 C 具有还原性,可防止Fe2+被氧化 为 Fe3+,有利于人体对Fe2+的吸收,D正确。 易错分析　　解答本题易混淆检验Fe2+时试剂的加入顺序。一定是先向待检液中加入KSCN溶液不变 色,即证明不含Fe3+,再通入Cl2出现红色证明有Fe2+。若先通入Cl2后滴加KSCN溶液,出现红色,则无法证 明原溶液中是否含Fe2+或Fe3+。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2025天津四校期末联考]下列叙述不正确的是     ( )     D     选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A FeCl3溶液 FeCl2 通入适量Cl2 B FeCl2溶液 FeCl3 加入过量铁粉并过滤 C 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤 D Fe(OH)3 Fe(OH)2 在空气中灼烧 第1讲　描述运动的基本概念 解析　FeCl2与Cl2反应生成FeCl3,FeCl3与Fe粉反应生成FeCl2,A、B正确;Cu与盐酸不反应,Fe与盐酸反应 生成FeCl2和H2,C正确;Fe(OH)3受热易分解,不能通过在空气中灼烧除去Fe(OH)3中的Fe(OH)2,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 易错点2　对铁及其化合物间的转化理解不深刻 3.[2025江西宜春阶段检测]A、B、C是中学阶段所学过的三种常见单质,A、B、C及其他物质之间的 反应关系如图所示,其中D的水溶液呈棕黄色,B的水溶液呈酸性。若反应D+C  E+F可发生,常温下 只有B为气态,则A、B、C分别为 ( )   A.Fe、Cl2、Cu　　　　B.Fe、Cl2、Na C.Cu、Cl2、Fe　　　　D.Fe、Cl2、Mg     A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　A、B、C是中学阶段所学过的三种常见单质,常温下只有B为气态,A与B、B与C的反应都是化 合反应,生成的E和A反应又生成C,说明E和A的反应是置换反应,B的水溶液呈酸性,且B常温下为气态, 则B为Cl2,D的水溶液呈棕黄色,则D为FeCl3,F为FeCl2,A为Fe;反应D+C  E+F可发生,常温下只有B为 气态,可推断C为Cu,E为CuCl2;综上,A、B、C、D、E、F分别为Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2026河北张家口多校联考]在溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液(含有Cu2+、Fe3+、Fe2+)处理和 资源回收具有重要意义。回收铜和蚀刻液再生的流程如图所示,下列说法错误的是( ) A.蚀刻原理的离子方程式为2Fe3++Cu  2Fe2++Cu2+ B.沉淀A是Fe、Cu混合物,沉淀B是Cu C.气体C是氯气,发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2  2Fe3++2Cl-     D     D.可用酸性KMnO4溶液检验再生蚀刻液中的Fe2+ 第1讲　描述运动的基本概念 解析　铜电路板蚀刻原理为Fe3+氧化Cu,离子方程式为2Fe3++Cu  2Fe2++Cu2+,A正确;废液中加入过量 铁屑,发生反应:Fe+Cu2+  Cu+Fe2+,沉淀A为Fe、Cu混合物,加入过量盐酸后Fe溶解,沉淀B为Cu,B正 确;气体C为氯气,氯气可氧化Fe2+得到Fe3+,反应为2Fe2++Cl2  2Fe3++2Cl-,C正确;再生蚀刻液中含Cl-,Cl- 可被酸性KMnO4溶液氧化,导致酸性KMnO4溶液褪色,干扰Fe2+的检验,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 易错点3　铝与酸、碱溶液反应的相关计算出错 5.[2026黑龙江牡丹江阶段检测]甲、乙两烧杯中分别盛有100 mL 2 mol/L的盐酸、100 mL 2 mol/L的 NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的H2为n(甲)∶n(乙)=1∶2,则加入 铝粉的质量为 ( ) A.5.4 g　　　　B.3.6 g　　　　C.2.7 g　　　　D.1.8 g     B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　甲、乙两烧杯中分别发生反应:2Al+6HCl  2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+6H2O  2Na[Al(OH)4]+3H2↑;根据化学方程式可知,消耗等量铝时,需要HCl的物质的量比NaOH多,反应中生成 的H2为n(甲)∶n(乙)=1∶2,可知甲烧杯中HCl完全反应,乙烧杯中铝完全反应,根据H原子守恒可知甲烧杯 中生成的n(H2)=0.1 L×2 mol/L÷2=0.1 mol,则乙烧杯中生成的n(H2)=0.2 mol,根据反应的化学方程式可 知n(Al)= ×0.2 mol,则m(Al)= ×0.2 mol×27 g/mol=3.6 g。 易错分析　　未熟练掌握铝的性质,导致铝的有关计算出错。在进行化学计算时,应首先根据题给信息 分析各反应物是否恰好完全反应;若有反应物过量,应利用完全反应的物质进行计算。 第1讲　描述运动的基本概念 6.[2026山东济宁联考]已知某品牌饮料易拉罐的材质为镁铝合金,现利用一个空的该品牌饮料易拉罐 进行如下实验: 实验Ⅰ.向易拉罐中充满CO2,然后向罐中注入足量浓NaOH溶液,立即用胶布封严罐口。一段时间后听 到罐内发出“咔、咔”的响声且易拉罐变瘪;再过一段时间后易拉罐又鼓起来恢复原样。 实验Ⅱ.另取同品牌饮料易拉罐打磨、清洗并干燥后,剪碎并磨成粉末状,取10.2 g 该粉末浸入足量的盐 酸中,完全溶解后收集到的气体在标准状况下的体积为11.2 L。 下列说法错误的是 ( ) A.实验Ⅰ中易拉罐变瘪是因为CO2被NaOH溶液吸收,易拉罐内气压减小 B.实验Ⅰ中易拉罐又鼓起来的原因是铝与NaOH溶液反应生成了氢气 C.该品牌饮料易拉罐中Al的物质的量分数为52.9% D.实验Ⅱ中若将盐酸改为NaOH溶液,生成的气体在标准状况下的体积为6.72 L     C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　CO2被NaOH溶液吸收,罐内气体体积减小,压强减小,易拉罐变瘪,A正确;铝与NaOH溶液反应生 成H2,使罐内压强增大,易拉罐鼓起,B正确;设10.2 g易拉罐粉末中Al的质量为x g,则Mg的质量为(10.2- x) g,Al与盐酸反应:2Al+6HCl  2AlCl3 + 3H2↑,每54 g Al生成3 mol H2,Mg与盐酸反应:Mg+2HCl  MgCl2 + H2↑,每24 g Mg生成1 mol H2,总气体体积为11.2 L(标准状况),即0.5 mol H2,列方程: +  =0.5,解得x=5.4,Al的物质的量分数为  ×100%=50%,C错误;实验Ⅱ中若将盐酸改为 NaOH溶液,只有Al与NaOH溶液反应生成H2,由2Al+2NaOH+6H2O  2Na[Al(OH)4]+3H2↑可知5.4 g Al(物质的量为 =0.2 mol)生成0.3 mol H2,在标准状况下的体积为0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L,D 正确。 第1讲　描述运动的基本概念 $