第1章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（人教版）

该高中化学课件聚焦氧化还原反应中氧化剂与还原剂，涵盖判断、氧化性还原性比较、方程式配平及计算等核心知识点。通过生活实例如亚甲蓝治疗亚硝酸钠中毒导入，衔接物质变化与氧化还原概念，构建从基础到应用的学习支架。 其亮点在于结合生活实际与分层训练，通过具体反应分析（如铁与水蒸气反应）培养科学思维，创新题型引入标准电极电势强化证据推理。教师使用可系统提升学生逻辑思维，学生能在解决实际问题中深化化学观念，提升探究能力。

第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 第三节 氧化还原反应 第2课时　氧化剂和还原剂 基础过关练 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　氧化剂与还原剂的判断 1.[2026广东湛江期中]已知正常血红蛋白(Hb)中的铁元素呈+2价,高铁血红蛋白中的铁元素呈+3价。 亚甲蓝可用于治疗亚硝酸钠(NaNO2)中毒引起的高铁血红蛋白血症。根据上述材料,下列说法中正确 的是 ( ) A.中毒过程中,NaNO2作还原剂 B.中毒过程中,NaNO2中N元素化合价升高 C.治疗过程中,亚甲蓝作还原剂 D.治疗过程中,亚甲蓝得到电子     C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　中毒过程中,NaNO2把血红蛋白中+2价铁氧化为+3价,作氧化剂,A错误;NaNO2中N的化合价为+3 价,中毒过程中NaNO2作氧化剂,其中N元素的化合价应降低,B错误;治疗过程中,亚甲蓝将+3价的Fe还原 为+2价,自身被氧化,作还原剂,C正确;治疗过程中,亚甲蓝作还原剂,失去电子,D错误。 方法指导 化合价变化、得失电子、反应类型的关系 “升、失、氧”:元素化合价升高,失去电子,发生氧化反应。 “降、得、还”:元素化合价降低,得到电子,发生还原反应。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2026湖北黄石期中]下列反应属于氧化还原反应且水作氧化剂的是 ( ) A.铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)  Fe3O4+4H2 B.氧化钙与水反应:CaO+H2O  Ca(OH)2 C.氨气与水反应:NH3+H2O  NH3·H2O D.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O  4NaOH+O2↑     A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　A项,该反应中H2O中H由+1价变为0价,H2O为氧化剂,符合题意;B、C项,两反应均不是氧化还原 反应,不符合题意;D项,该反应中Na2O2中O的化合价由-1价分别变为0价和-2价,H2O中各元素化合价不 变,H2O既不是氧化剂也不是还原剂,不符合题意。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2025山东淄博期中]对于反应3Cl2+6NaOH(浓)  5NaCl+NaClO3+3H2O,下列叙述正确的是( ) A.Cl2既是氧化剂又是还原剂 B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量之比为5∶1 C.该反应是复分解反应 D.氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为1∶5     A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　反应3Cl2+6NaOH(浓)  5NaCl+NaClO3+3H2O中,部分Cl元素化合价升高,部分Cl元素化合价降 低,故Cl2既是氧化剂又是还原剂,A正确;化合价升高的氯元素被氧化,化合价降低的氯元素被还原,故被 氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量之比为1∶5,B错误;复分解反应的反应物和生成物都是化合物 (破题关键),该反应中有单质参与反应,不属于复分解反应,C错误;氧化还原反应中氧化剂得电子数与还 原剂失电子数相等(即得失电子守恒),D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　物质的氧化性、还原性强弱比较 4.[2026广东惠州期中]在溶液中发生如下反应: ①16H++10Z-+2X   2X2++5Z2+8H2O; ②2A2++B2  2A3++2B-;③2B-+Z2  B2+2Z-。由此推断下列说法不正确的是 ( ) A.氧化性由强到弱的顺序是X >Z2>B2>A3+ B.物质 B2在反应②中是氧化剂,在反应③中是氧化产物 C.能发生反应2A3++2Z-  Z2+2A2+ D.反应①中2个X 参与反应转移10个电子     C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物(破题关键)。由反应①可知,X 的氧化性 强于Z2;由反应②可知,B2的氧化性强于A3+;由反应③可知,Z2的氧化性强于B2,则氧化性由强到弱的顺序 是X >Z2>B2>A3+,A正确。在反应②中B元素的化合价降低,B2是氧化剂,在反应③中B元素的化合价升 高,B2是氧化产物,B正确。若反应2A3++2Z-  Z2+2A2+能发生,则氧化性:A3+>Z2,与实际不符,C错误。反 应①中X 中X元素化合价由+7价降为+2价,1个X 参与反应转移5个电子,则2个X 参与反应转移10 个电子,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[2025天津实验中学月考]已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性 依次减弱。据此推断,下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( ) A.Co2O3+6HCl  2CoCl2+Cl2↑+3H2O B.3Cl2+6FeI2  2FeCl3+4FeI3 C.Cl2+2FeCl2  2FeCl3 D.2Fe3++2I-  2Fe2++I2     B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　氧化性:Co2O3>Cl2,Co2O3+6HCl  2CoCl2+Cl2↑+3H2O在水溶液中能够发生,A不符合题意;氧化 性:Cl2>FeCl3>I2,所以Cl2先氧化I-,再氧化Fe2+,B项所给反应不能在水溶液中发生,B符合题意;氧化性:Cl2> FeCl3,Cl2+2FeCl2  2FeCl3在水溶液中能够发生,C不符合题意;氧化性:FeCl3>I2,2Fe3++2I-  2Fe2++I2 在水溶液中能够发生,D不符合题意。 第1讲　描述运动的基本概念 6.[2026辽宁点石联考]实验室制备氯气的原理如下: 反应1:MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+Cl2↑+2H2O,该反应需加热才能进行; 反应2:2KMnO4+16HCl(浓)  2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,该反应无需加热即可较快进行。 下列说法错误的是 ( ) A.KMnO4的氧化性大于MnO2 B.反应1中HCl体现了酸性和还原性 C.反应2中氧化剂与还原剂个数之比为1∶8 D.离子组“H+、K+、Mn 、Cl-”在溶液中不能大量共存     C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　KMnO4作为强氧化剂,在常温下即可与浓盐酸反应,而MnO2需加热才能与浓盐酸反应,说明KM- nO4的氧化性更强,A正确。反应1中,一部分HCl中的Cl元素化合价升高,被氧化,HCl作还原剂,体现还原 性;另一部分HCl中的Cl元素化合价不变,生成MnCl2,体现了HCl的酸性,B正确。反应2中,KMnO4是氧化 剂,一部分HCl是还原剂,2个 KMnO4(氧化剂)对应10 个 HCl(还原剂),氧化剂与还原剂个数之比为1∶5, C错误。由反应2可知H+、Mn 、Cl-在溶液中会发生氧化还原反应生成Cl2,不能大量共存,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 题组三　氧化还原反应的配平 7.配平下列方程式。 ①    Na+    H2O      NaOH+    H2↑ ②    Cu+    HNO3(稀)      Cu(NO3)2+    NO↑+    H2O ③    Mn +    H++    Cl-      Mn2++    Cl2↑+    H2O ④    S+    KOH      K2S+    K2SO3+    H2O ⑤    P4+    NaOH+    H2O      PH3↑+    NaH2PO2 2 2 2 1 3 8 3 2 4 2 16 10 2 5 8 3 6 2 1 3 1 3 3 1 3 第1讲　描述运动的基本概念 解析　氧化还原反应的化学方程式的配平遵循得失电子守恒和原子守恒。氧化还原反应的离子方程 式的配平遵循得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒,一般包括标价态、列变化、求总数、配化学计量 数、查守恒五个步骤。 以③为例: 第一步:标价态   + +    + ↑+   Mn元素由+7价变为+2价,Cl元素由-1价变为0价,H、O元素化合价未发生变化。 第二步:列变化      　2    l2 第1讲　描述运动的基本概念 第三步:求总数 得失电子数的最小公倍数为10,可暂定得失电子总数均为10,根据得失电子守恒得出氧化剂、还原剂、 还原产物和氧化产物的化学计量数关系为2Mn ~10Cl-~2Mn2+~5Cl2。 第四步:配化学计量数 根据反应前后原子守恒、电荷守恒配平其他物质,可得离子方程式为2Mn +16H++10Cl-  2Mn2++ 5Cl2↑+8H2O。 第五步:查守恒 检查得到的离子方程式反应前后原子数、电荷数是否守恒,得失电子总数是否相等。 第1讲　描述运动的基本概念 第三节 氧化还原反应 第2课时　氧化剂和还原剂 能力提升练 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　氧化还原反应相关概念的分析与判断 1.[2026河北石家庄期中]已知K2Cr2O7+14HCl(浓)  2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,则下列说法中正确的 是 ( ) A.Cl2既是氧化产物又是还原产物 B.氧化剂与还原剂的个数之比为1∶14 C.该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 D.生成3个Cl2时,该反应转移6个电子     D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　Cl2中的Cl来自HCl中被氧化的Cl,Cl2仅为氧化产物,A错误;氧化剂为K2Cr2O7(1个),还原剂为被氧 化的HCl(6个),二者个数之比为1∶6,B错误;HCl中一部分Cl-生成Cl2,体现还原性,另一部分Cl-进入盐中, 体现酸性,C错误;每生成1个Cl2转移2个电子,生成3个Cl2时转移6个电子,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2025北京师大附中期中]依据下列实验操作及现象,可以得出H2O2在反应中只体现还原性这一结论的 是 ( )     B     选项 操作 现象 A 向H2O2溶液中通入H2S 产生黄色沉淀(黄色沉淀为硫单质) B 向H2O2溶液中加入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色,产生气泡 C 向H2O2溶液中加入KI-淀粉溶液 溶液变成蓝色(I2能使淀粉溶液变蓝) D 向H2O2溶液中加入MnO2 产生能使带火星的木条复燃的气体 第1讲　描述运动的基本概念 解析　产生黄色沉淀说明H2S被氧化为硫单质,H2O2体现氧化性,A不符合题意;溶液褪色说明高锰酸钾 被还原,过氧化氢中氧元素化合价升高生成O2,在该反应中H2O2只体现还原性,B符合题意;溶液变成蓝 色,说明碘离子被过氧化氢氧化为碘单质,H2O2体现氧化性,C不符合题意;H2O2溶液中加入MnO2,MnO2为 催化剂,H2O2中部分氧元素化合价降低生成水、部分氧元素化合价升高生成氧气,H2O2体现氧化性和还 原性,D不符合题意。 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　氧化性、还原性强弱的判断及应用 3.[2026广西师大附中期中]如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原 性由弱到强的变化,1、2、3点表示横、纵坐标对应微粒在水溶液中的反应及其产物。下列说法正确 的是 ( ) A.反应1中SO2表现氧化性     D     B.反应2的离子方程式为Fe3++2I-  Fe2++I2 C.反应3的产物a是ClO- D.由图可推得Cl2能氧化I-、SO2 第1讲　描述运动的基本概念 解析　由题图可知反应1中SO2转化为S ,SO2表现还原性,A错误;题给离子方程式电荷不守恒,应为 2Fe3++2I-  2Fe2++I2,B错误;由题图可知反应3中Fe2+被氧化为Fe3+,Fe元素化合价升高,则Cl2中Cl元素化 合价应降低,故产物a是Cl-,C错误;由题图可知氧化性:Cl2>Fe3+>I2,Fe3+可氧化I-,I2可氧化SO2,则Cl2能氧化 I-、SO2,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2025河北石家庄二中期中]在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示,下列说法错误的 是 ( )   A.Mn3+在反应1和反应2中分别为氧化产物和氧化剂 B.反应3中Fe3+得电子,体现氧化性 C.还原性由强到弱的顺序为Ce3+>Mn2+>Fe2+>I- D.从氧化还原反应角度推测可能会发生反应:2Mn3++2I-  I2+2Mn2+     C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　反应1:Ce4++Mn2+  Ce3++Mn3+,反应2:Mn3++Fe2+  Mn2++Fe3+,反应3:2Fe3++2I-  2Fe2++I2。反 应1中,Mn2+为还原剂,Mn3+为氧化产物,反应2中,Mn3+是氧化剂,A正确;反应3中,Fe3+转化为Fe2+,得电子,Fe3+ 体现氧化性,B正确;在同一个氧化还原反应中,还原性:还原剂>还原产物,则还原性Ce3+<Mn2+<Fe2+<I-,C 错误;因为还原性Mn2+<I-,所以从氧化还原反应角度推测,可能会发生反应:2Mn3++2I-  I2+2Mn2+,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[2026四川成都树德中学月考]为探究铜与H2O2的反应,实验如下: 下列说法正确的是 ( ) A.实验①证明Cu无还原性     D     B.实验②中少量的无色气体是H2 C.对比实验①和②,说明H+的氧化性强于Na+ D.已知M为铜的氧化物,6 g M在惰性氛围加 热分解,得5 g黑色氧化物N,则M为CuO2 第1讲　描述运动的基本概念 解析　实验①中无明显现象,说明Cu未反应;实验②中加入稀硫酸,Cu与H2O2在酸性条件下反应,溶液变 蓝说明生成Cu2+,H2O2作氧化剂,同时H2O2在Cu2+催化下分解产生O2(无色气体)。 实验①仅说明该条件下Cu未发生反应,不能证明Cu无还原性,A错误;实验②中产生的无色气体为O2,B 错误;实验①(含Na+)无明显现象,实验②(含H+)反应,说明H+增强了H2O2的氧化性,而非H+直接氧化Cu,不 能说明H+的氧化性强于Na+,C错误;M为铜的氧化物,加热分解生成黑色氧化物N,则N应为CuO,5 g CuO 中含Cu的质量为4 g,则M中含O的质量为(6-4)g=2 g,M中Cu和O的原子个数之比为1∶2,化学式为CuO2, D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 题组三　氧化还原反应相关计算 6.[2026浙江强基联盟联考]高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。工业上 制备高铁酸钠的离子方程式为ClO-+Fe3++OH-  Fe +Cl-+H2O(未配平),下列说法不正确的是 ( ) A.该条件下氧化性:ClO->Fe  B.离子方程式配平后OH-的化学计量数是10,H2O的化学计量数是5 C.氧化产物和还原产物个数之比为3∶2 D.每转移12个电子生成10个H2O分子     C 第1讲　描述运动的基本概念 解析　ClO-是氧化剂,Fe 是氧化产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物,因此氧化性:ClO->Fe ,A正确; 配平后离子反应为3ClO-+2Fe3++10OH-  2Fe +3Cl-+5H2O,故OH-的化学计量数是10,H2O的化学计 量数是5,B正确;氧化产物为Fe ,还原产物为Cl-,二者个数之比为2∶3,C错误;由离子方程式可知,每转 移6个电子生成5个H2O分子,因此转移12 个电子时生成10 个H2O分子,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 7.[2025河南许昌一中开学考]已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应:Cl2+2NaOH  NaCl+ NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH  5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到 NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液,经测定ClO-与Cl 的个数之比为1∶3,则氯气与氢氧化钠反应时, 被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 ( ) A.21∶5　　　　B.11∶3　　　　C.3∶1　　　　D.4∶1     D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　ClO-与Cl 的个数之比为1∶3,设反应生成1个ClO-,3个Cl ,生成ClO-时,Cl由0价升高到+1价,失 去1个电子,生成Cl 时,Cl由0价升高到+5价,失去5个电子,发生氧化反应时Cl原子一共失去16个电子; 由题给反应知,还原产物为Cl-,生成Cl-时,Cl由0价降低到-1价,得到1个电子,根据得失电子守恒知,生成1 个ClO-、3个Cl 的同时生成16个Cl-,所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为16∶4=4∶1。 第1讲　描述运动的基本概念 题组四　氧化还原反应知识的综合应用 8.[2026湖北武汉实验中学月考]已知:①向蓝色的VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液由蓝色变为 淡黄色(V );②向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体(Cl2),溶液变蓝;③2FeI2+3Cl2(足量)  2FeCl3+2I2。下列说法错误的是 ( ) A.①中还原剂与氧化剂的化学计量数之比为5∶1 B.由①、②可知,酸性条件下氧化性:Mn >V >Cl2 C.②中每生成1个Cl2分子,转移2个电子 D.向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加少量FeI2溶液,发生的反应为Fe2++V +2H+  Fe3++VO2++H2O     D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　①中,向蓝色的VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液由蓝色变为淡黄色(V ),反应的离子方 程式为5VO2++Mn +H2O  5V +Mn2++2H+,还原剂VOSO4与氧化剂KMnO4的化学计量数之比为 5∶1,A正确。向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体(Cl2),溶液变蓝,则又生成了VOSO4,反应 的离子方程式为2V +2Cl-+4H+  2VO2++Cl2↑+2H2O;由①中离子方程式可知氧化性:Mn >V ,由 ②中离子方程式可知氧化性:V >Cl2,则氧化性:Mn >V >Cl2,B正确。②中发生反应:2V +2Cl-+4H+   2VO2++Cl2↑+2H2O,每生成1个Cl2分子需转移2 个电子,C正确。因氧化性:V >Cl2,所以V 也能 把少量的FeI2氧化成Fe3+和I2,发生反应:3V +Fe2++2I-+6H+  3VO2++Fe3++I2+3H2O,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 9.[2026山东日照期中]取一定量的硫酸酸化的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次加入下列物质,对应现象 如表所示: 步骤1 步骤2 步骤3 试剂 适量NaBiO3固体 过量的H2O2溶液 适量KI-淀粉混合液 实验现象 溶液呈紫色 紫色消失,产生气泡 现象A 第1讲　描述运动的基本概念 已知:①铋(Bi)元素价态为+3时较稳定,Bi3+无色。 ②铋酸钠固体(NaBiO3)无色,常温下难溶于水。 ③淀粉溶液遇到I2变成蓝色。 (1)步骤1的氧化产物为________(填离子符号),参加反应的氧化剂和还原剂的个数比为________。 (2)请写出步骤2发生反应的离子方程式:____________________________________。 (3)步骤2中过量的H2O2可以氧化KI,则步骤3对应的现象A为___________。 (4)由上述现象可得NaBiO3、H2O2、Mn 、I2的氧化性由强到弱的顺序为_______________________。 根据上述结论,请写出NaBiO3固体与KI溶液在酸性条件下反应的离子方程式:_____________________ _____________________。   Na++I2+Bi3++3H2O     　NaBiO3+2I-+6H+ 　NaBiO3>Mn >H2O2>I2 　溶液变成蓝色     　2Mn +5H2O2+6H+  2Mn2++5O2↑+8H2O     　5∶2     　Mn      第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)NaBiO3中Na元素为+1价,O元素为-2价,则Bi元素的化合价为+5价,步骤1中NaBiO3将Mn2+氧化 为Mn ,则氧化产物为Mn ,NaBiO3中Bi元素由+5价降低为+3价,为氧化剂,硫酸锰(MnSO4)中Mn元素 由+2价升高为+7价,为还原剂,结合得失电子守恒,参加反应的氧化剂和还原剂的个数比为5∶2。 (2)步骤2中,酸性条件下,Mn 与过氧化氢发生氧化还原反应生成Mn2+、O2和H2O,反应的离子方程式为 2Mn +5H2O2+6H+  2Mn2++5O2↑+8H2O。 (3)步骤3中,酸性条件下,过氧化氢与碘离子发生氧化还原反应生成单质碘和水,淀粉溶液遇到I2变成蓝 色,则现象为溶液变成蓝色。 (4)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,由步骤1可知,氧化性:NaBiO3>Mn ,由步骤2可知,氧化 性:Mn >H2O2,由步骤3可知,氧化性:H2O2>I2,则NaBiO3、H2O2、Mn 、I2的氧化性由强到弱的顺序为 NaBiO3>Mn >H2O2>I2;酸性条件下,铋酸钠可以将碘离子氧化为单质碘,本身被还原为Bi3+,反应的离子 方程式为NaBiO3+2I-+6H+  Na++I2+Bi3++3H2O。 第1讲　描述运动的基本概念 创新题型 创新点　利用标准电极电势判断反应能否发生 10.[2025湖北高考协作体联考]化学上常用标准电极电势φ􀱉(氧化型/还原型)比较物质氧化能力的大 小。φ􀱉越高,氧化型的氧化能力越强。利用表格所给的数据进行分析,下列说法错误的是 ( )     D     氧化型/还原型 φ􀱉(Co3+/Co2+) φ􀱉(Fe3+/Fe2+) φ􀱉(Cl2/Cl-) 酸性介质 1.84 V 0.77 V 1.36 V 氧化型/还原型 φ􀱉[Co(OH)3/Co(OH)2] φ􀱉[Fe(OH)3/Fe(OH)2] φ􀱉(ClO-/Cl-) 碱性介质 0.17 V -0.56 V 0.89 V 第1讲　描述运动的基本概念 A.已知Co3O4中含有2个Co(Ⅲ)、1个Co(Ⅱ),Co3O4与浓盐酸可发生反应:Co3O4+8HCl(浓)  3CoCl2+ Cl2↑+4H2O B.已知Fe3O4中含有2个Fe(Ⅲ)、1个Fe(Ⅱ),Fe3O4与浓盐酸发生反应:Fe3O4+8HCl(浓)  FeCl2+2FeCl3+ 4H2O C.碱性条件下可发生反应:2Co(OH)2+NaClO+H2O  2Co(OH)3+NaCl D.在等浓度的Co2+、Fe2+、Cl-的混合液中,还原性:Co2+>Cl->Fe2+ 第1讲　描述运动的基本概念 解析    φ􀱉越高,氧化型的氧化能力越强(破题关键),根据题表中的数据可知,在酸性条件下氧化性:Co3+> Cl2>Fe3+,在碱性条件下氧化性:ClO->Co(OH)3>Fe(OH)3。酸性条件下氧化性:Co3+>Cl2,Co3O4与浓盐酸发 生反应生成CoCl2、Cl2和H2O,A正确;氧化性:Cl2>Fe3+,Fe3+不能将Cl-氧化,Fe3O4与浓盐酸反应生成FeCl3、 FeCl2和H2O,B正确;碱性条件下氧化性:ClO->Co(OH)3,说明NaClO可以将Co(OH)2氧化成Co(OH)3,C正确; 酸性条件下氧化性:Co3+>Cl2>Fe3+,所以还原性:Co2+<Cl-<Fe2+,D错误。 方法指导　　本题的核心是利用标准电极电势判断氧化还原反应的方向,核心规律为:①提取关键信息 “φ􀱉越高,氧化型的氧化能力越强”;②自发的氧化还原反应满足:氧化性强的物质 + 还原性强的物质 → 氧化性弱的物质 + 还原性弱的物质(即 “强氧化剂制弱氧化剂,强还原剂制弱还原剂”)。 第1讲　描述运动的基本概念 $