第3章 第3节 氮的循环 思想方法练3（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（鲁科版）

该高中化学课件聚焦物质的性质与转化，围绕“一般与特殊”“定性与定量”思想，通过推断题及工艺流程题展开教学。以铁粉与硫粉反应探究等典型例题导入，衔接物质性质、反应规律等基础知识点，构建从分析现象到推理本质的学习支架。 其特色在于精选山东、浙江等地高考真题及模拟题，结合科学思维与科学探究，通过“方法概述+例题解析+方法点津”模式，引导学生运用证据推理分析物质转化（如SO₂与BaCl₂反应的特殊性）。既帮助学生提升解题逻辑与实验探究能力，也为教师提供系统的教学案例和方法指导。

第3章 物质的性质与转化 第1讲　描述运动的基本概念 专题专项练 思想方法练3 第1讲　描述运动的基本概念 利用“一般与特殊”“定性与定量”的思想解答推断题及工艺流程题 方法概述　　“一般与特殊”思想:在无机框图推断中要运用已学的知识去掌握一般的规律,而且要分 析制约一般规律的因素和成立的条件,熟悉常见物质的“特性”,寻找突破口。 “定性与定量”思想:定性分析是对研究对象进行“质”的分析,主要解决“有什么”或“是什么”的 问题;定量分析是对研究对象进行“量”的分析,主要解决“有多少”的问题。定性与定量相结合是研 究物质组成的重要方法。 第1讲　描述运动的基本概念 1.[2026山东青岛平度一中测试]对铁粉与硫粉混合点燃后的黑色固体残留物进行了以下探究实验。下 列说法正确的是 ( ) A.“过滤”得淡黄色固体,可证明固体残留物中有硫单质 B.“溶液1”中加入稀硫酸反应的离子方程式为3Fe2++N +4H+  3Fe3++NO↑+2H2O C.取适量“溶液1”滴入KSCN溶液呈现红色,说明固体残留物中含有Fe3+ D.取适量“溶液2”滴入KSCN溶液呈现红色,说明Fe2+全部被氧化为Fe3+ 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　硝酸具有强氧化性,固体残留物与硝酸反应后过滤得到淡黄色固体,可能是　固体残留物与硝酸 反应生成了硫单质,不能证明固体残留物中有硫单质　(易错点),A错误;“溶液1”中加入稀硫酸反应 的离子方程式为3Fe2++N +4H+  3Fe3++NO↑+2H2O,B正确;取适量“溶液1”滴入KSCN溶液呈现 红色,说明固体残留物与HNO3反应后的溶液中含有Fe3+,不能说明固体残留物中含有Fe3+,C错误;　取适 量“溶液2”滴入KSCN溶液呈现红色,说明Fe2+被氧化为Fe3+,但不能说明Fe2+全部被氧化为Fe3+　(易错 点),D错误。 方法点津　    解答时要弄清楚加入适量稀硝酸后得到的淡黄色固体S的来源,可能是铁粉与硫粉混合 点燃后的剩余物,也可能是Fe与S反应的生成物被稀硝酸氧化所得;同时要清楚“溶液1”中含有N , 在酸性条件下有强氧化性,可以将Fe2+氧化为Fe3+。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2025浙江杭州二中期中]某实验室制备柠檬酸铁的流程如下:   已知:柠檬酸亚铁微溶于冷水,易溶于热水。下列说法不正确的是 ( ) A.步骤①的滤液中可回收Na2SO4 B.步骤③制备柠檬酸铁时,H2O2是氧化剂 C.可用KSCN溶液检验步骤③中柠檬酸亚铁是否反应完全 D.步骤③控制温度既有利于柠檬酸亚铁溶解,又能避免温度过高造成H2O2分解 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　Na2CO3溶液和FeSO4溶液反应生成FeCO3沉淀和Na2SO4,FeCO3与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁,加 入H2O2生成柠檬酸铁。根据分析可知,步骤①的滤液中可回收Na2SO4,A正确;步骤③中柠檬酸亚铁被 H2O2氧化成柠檬酸铁,发生氧化反应,所以H2O2是氧化剂,B正确;检验Fe2+应用K3[Fe(CN)6]溶液,KSCN溶 液可用来检验Fe3+,C错误;步骤③中适当加热可以促进柠檬酸亚铁溶解,同时避免温度过高造成H2O2分解, D正确。 方法点津　　解答本题的关键是弄清楚物质之间的转化,注意反应中“一般与特殊”的关系,如温度的 控制问题,适当加热可以促进柠檬酸亚铁溶解,同时可以加快反应速率,但温度过高,H2O2会分解。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2026黑龙江牡丹江名校协作体期末]A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系(部分反应 物、产物及反应条件略去),物质A是一种淡黄色的固体,B的相对分子质量为34,E的浓溶液在常温下为 黏稠的油状液体。下列说法正确的是 ( ) A.将C通入BaCl2的溶液中,有白色沉淀BaSO3产生 B.利用C的漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.E的浓溶液可以干燥B D.若A为气体单质,上图转化关系依然成立 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　物质A是一种淡黄色的固体,能与O2、H2反应,所以A为硫单质;B的相对分子质量为34,可由S和H2 反应得到,B为H2S;S与O2反应生成SO2,C为SO2;SO2与O2反应生成SO3,D为SO3;E的浓溶液在常温下为黏 稠的油状液体,且铜与E反应生成SO2,E为H2SO4。SO2通入BaCl2的溶液中没有白色沉淀BaSO3产生,因为 H2SO3的酸性比HCl弱,反应不能发生,A错误;SO2具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B错误;浓硫酸 具有强氧化性,H2S具有还原性,二者会发生氧化还原反应,所以浓硫酸不能干燥H2S,C错误;若A为气体 单质N2,N2与H2反应生成NH3,NH3与O2反应可以生成NO,N2与O2反应生成NO,NO与O2反应生成NO2,NO2 可以转化为HNO3,Cu与稀硝酸反应生成NO,转化关系依然成立,D正确。 方法点津　　解答本题的关键是弄清楚含硫物质之间的转化,根据题给信息推断出转化中的各物质,再 结合各选项和所学相关物质的性质进行逐一分析判断。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2026河南南阳一中月考]以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下。下列说法正确 的是 ( ) A.母液中含有大量的NaCl B.溶解时需用盐酸代替硫酸以防止引入硫酸根离子 C.吸收塔中发生反应的离子方程式为2ClO2+H2O2  2Cl +O2+2H+ D.减压蒸发可降低蒸发温度,防止NaClO2的分解 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　NaClO3溶解时加入H2SO4,通入SO2还原NaClO3生成Na2SO4和ClO2,所以母液中含有大量的Na2SO4, A错误;盐酸与NaClO3会发生反应生成Cl2,所以溶解时不能用盐酸代替硫酸,B错误;吸收过程中加入了 NaOH,H+会与OH-反应生成水,C错误;NaClO2热稳定性差,所以吸收塔中温度不宜过高,减压蒸发可降低 蒸发温度,防止NaClO2的分解,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[不定项][2026山东师大附中适应性训练]明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法,其主要物质转 化流程(部分产物已省略)如下:   下列说法不正确的是 ( ) A.将煅烧产生的气体通入BaCl2溶液,产生两种白色沉淀 B.SO3与水反应生成H2SO4时放出热量 C.由蒸馏过程发生的反应可推测H2SO4的沸点比HNO3的高 D.该流程中涉及化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 　AD     第1讲　描述运动的基本概念 解析　SO2和BaCl2溶液不反应,SO3和BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀,A错误。SO3与水反应生成H2SO4时 放出大量的热,B正确。H2SO4与KNO3混合后,蒸馏过程中生成HNO3,说明HNO3的沸点比H2SO4的低,C正 确。在题给流程中,煅烧FeSO4为分解反应;SO3和H2O反应生成H2SO4,为化合反应;最后H2SO4和KNO3蒸 馏得到HNO3的反应可看作复分解反应,该流程中没有发生置换反应,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 6.[2025江西多校期末联考]某企业的工业废水中含有大量的FeSO4、CuSO4和Fe2(SO4)3。技术人员计划 从该废水中回收金属Cu并制备Fe3O4纳米粒子,工艺流程如图所示。   请回答下列问题: (1)试剂a为_______(写化学式),“操作1”的名称是_______,物质B的成分有__________(写化学式)。 　Cu、Fe     　过滤     　Fe     第1讲　描述运动的基本概念 (2)若取少量溶液A加入试管中,然后滴加过量氢氧化钠溶液,产生的现象是________________________ _____________________________________。 (3)“氧化”步骤发生反应生成Fe3+的离子方程式为__________________________________。 (4)请设计实验检验“加热沉铁”步骤后溶液中的Fe3+是否完全转化成了沉淀:___________________ ______________________________________________________________________________。 (5)“分离”步骤后得到的溶液B中主要溶质有NaOH和________________(写化学式)。 　NaCl、Na2SO4     后的溶液置于试管中,滴加几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红,若不变红,则Fe3+完全转化成了沉淀     　取少量“加热沉铁” 　2Fe2++ClO-+2H+  2Fe3++Cl-+H2O     沉淀迅速变为灰绿色,一段时间后变为红褐色     　先生成白色絮状沉淀,白色 第1讲　描述运动的基本概念 解析　废水中含有FeSO4、CuSO4和Fe2(SO4)3,要回收Cu并制备Fe3O4纳米粒子,则加入的试剂a为Fe,发生 反应Fe+Fe2(SO4)3  3FeSO4,Fe+CuSO4  Cu+FeSO4,物质B为Fe和Cu,试剂b为稀硫酸,稀硫酸与Fe反 应生成的FeSO4进入溶液A。 (1)根据分析,试剂a为Fe,“操作1”的名称是过滤,物质B的成分有Cu、Fe。(2)溶液A为FeSO4溶液,滴加 过量NaOH溶液,先生成Fe(OH)2白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最终生成红褐色的Fe(OH)3。(3)Fe2+ 具有还原性,ClO-具有氧化性,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+  2Fe3++Cl-+H2O。(4)用KSCN溶 液检验Fe3+,取少量“加热沉铁”后的溶液置于试管中,滴加几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红,若不变 红,则Fe3+完全转化成了沉淀。(5)“氧化”步骤中生成了NaCl,溶液中还有Na2SO4。 第1讲　描述运动的基本概念 7.[2026河南名校大联考]硫酸、胆矾(CuSO4·5H2O)、绿矾(FeSO4·7H2O)都是重要的化工产品,在生产、 生活中有广泛应用。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制备这三种化工产品的流程如图所示。   已知:①“煅烧”后固体的主要成分是Fe2O3、CuO、Fe3O4。②氧化性:Fe3+>Cu2+>H+。 回答下列问题: 第1讲　描述运动的基本概念 (1)从物质类别角度进行分类,SO3属于_______(填字母)。 A.碱性氧化物　　　　B.酸性氧化物 C.非金属氧化物　　　　D.电解质 (2)写出CuFeS2煅烧时转化成Fe2O3和CuO的化学方程式:___________________________________。 在该反应中,生成4.48 L(标准状况)SO2时,共转移________mol e-。 (3)“酸浸”后溶液中含有的阳离子主要为______________________(填离子符号)。 (4)“置换”中,M为_______(填化学式,下同),最先生成的还原产物是__________。 (5)在实验室里完成操作X、操作Y,需要共同使用的玻璃仪器有_____________________(填名称)。 (6)由铜制备胆矾过程中,通常向铜和稀硫酸的混合物中通入热空气,生成CuSO4溶液,经一系列操作后可 制得胆矾,热空气的作用是_________________________________________________________________。 　热空气中O2做氧化剂,将Cu转化为CuO,CuO与稀硫酸反应;还可以加快反应速率     　漏斗、烧杯、玻璃棒     　FeSO4     　Fe     　H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+     　1.3     　4CuFeS2+13O2  4CuO+2Fe2O3+8SO2     　BC     第1讲　描述运动的基本概念 解析　黄铜矿在空气中煅烧生成SO2、Fe2O3、CuO、Fe3O4,SO2经过催化氧化生成SO3,SO3与水反应得 到硫酸;用过量稀硫酸溶解固体产物,得到含Cu2+、Fe2+、Fe3+的混合溶液;加入过量铁,根据氧化性:Fe3+> Cu2+>H+可知,发生反应2Fe3++Fe  3Fe2+、Fe+Cu2+  Fe2++Cu,最终得到含Fe2+的溶液,以及含Cu、Fe 的滤渣;过滤后对含FeSO4的溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作,得到绿矾;向滤渣中加入稀硫 酸除去过量的Fe,然后进行过滤得到Cu;Cu与稀硫酸、氧化剂反应生成CuSO4,再经蒸发浓缩、冷却结 晶、过滤等操作,得到胆矾。(1)SO3属于酸性氧化物、非金属氧化物,故选BC。(2)根据反应物和产物, 结合得失电子守恒和原子守恒可得反应的化学方程式为 4CuFeS2+13O2  4CuO+2Fe2O3+8SO2;在该 反应中,氧气是氧化剂,生成8 mol SO2时转移52 mol电子,4.48 L(标准状况)SO2的物质的量为0.2 mol,生 成0.2 mol SO2转移电子: ×0.2 mol=1.3 mol。(3)“酸浸”后溶液中所含阳离子主要为H+、Cu2+、 Fe2+、Fe3+。(4)为了不引入新杂质,“置换”中应加入过量铁,Fe先与氧化性强的Fe3+反应生成Fe2+,故最 先生成的还原产物是FeSO4。(5)操作X是过滤,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等;操作Y是溶解、 过滤,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等,所以共同用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。 第1讲　描述运动的基本概念 $