2.2 元素（题型专练）化学新教材鲁教版九年级上册

第二节 元素 （题型突破·举一反三） 题型01 元素的概念 题型02 元素符号的书写及其含义 题型03 元素与原子、物质的区别与联系 题型04 元素周期表的结构和规律 题型05 元素周期表及原子结构示意图的应用 题型06 单质和化合物的判断 ▌题型01 元素的概念 1. 概念：元素是 （即 ）相同的一类原子的总称。 2. 元素概念理解 （1）不同元素的根本区别是 不同； 决定元素的种类。 （2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。 （3）原子得失电子后形成离子，元素种类 。 （4）元素是一类原子的“总称”，是 ，因此元素 。 3. 地壳中的元素含量 前四位： ；地壳中含量最多的金属元素是 。 4.元素的分类 根据元素的性质与名称偏旁，可将元素分为三大类： ①金属元素：名称带“钅”字旁（汞除外），如钠、镁、铁、铝等，原子最外层电子数一般 ，在化学反应中易 电子。 ②非金属元素：名称带“气”“氵”“石”字旁，如氧、氢、硫、溴等，原子最外层电子数一般 或 ，在化学反应中易 电子。 ③稀有气体元素：包括氦、氖、氩、氪、氙等，原子最外层电子数为 （氦为 ），属于 ，化学性质极不 。 【典例1】（25-26八年级下·广西南宁·期末）下列逻辑推理正确的是 A．阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 B．化学变化伴随着能量变化，所以有能量变化的过程一定是化学变化 C．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子一定属于同种元素 【变式1-1】朔州怀仁鹅毛河湿地生态风景区以独特的风光和生态环境，形成了极富吸引力的湿地景观旅游资源。湿地空气质量优良率高，参与空气质量评价的污染物主要为细颗粒物、可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项，其中、、这三种分子中都含有 A．氧分子 B．氧元素 C．氧原子 D．氧气 【变式1-2】江苏丰县，是省内有名的富硒产区，土壤中硒元素含量高，长出的农作物自身硒含量也高。硒能参与人体正常代谢，也能较好地调节和增强人体的免疫功能，可以有效地减少各类疾病的发生。富硒中的 “硒” 指 A．硒单质 B．硒原子 C．硒元素 D．硒分子 【变式1-3】安阳殷墟出土的甲骨文上涂有朱砂，朱砂中硫元素、汞元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A．硫和汞都是非金属元素 B．硫元素和汞元素的本质区别是质子数不同 C．Hg2+的核外电子数为82 D．等质量汞、硫中，汞含有的原子数目更多 ▌题型02 元素符号的书写及其含义 1.元素符号的由来 每个国家的语言不同，元素的名称也各不相同，不利于国际学术交流。历史上道尔顿曾用图形加字母的方式作为元素符号，但设计复杂、不便记忆，未能广泛推广。 后来国际上统一规定：采用元素 的第一个 来表示元素；如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个 来区别，逐步形成了现在通用的元素符号体系。 2. 元素符号的书写原则 元素符号书写遵循“ ”原则： 由一个字母表示的元素符号，字母必须 ，如H、O、N、C、S等。 由两个字母表示的元素符号，第一个字母 ，第二个字母 ，如Cu、Ca、Na、Cl、Mg等。 3. 元素符号的表示意义 元素符号兼具宏观与微观双重意义： （1）宏观意义：表示一种元素。例如O表示 。 （2）微观意义：表示该元素的一个原子。例如O表示 。 （3）特殊意义：对于由原子直接构成的物质（金属、稀有气体、部分固态非金属），元素符号还可以表示该物质。 例如Fe既表示 、 ，也表示 ；He可表示 。 4. 元素符号附加数字的含义 若在元素符号前面加上数字，则符号只具有 表示 ，不再表示元素。 例如2H只表示 ，5Mg表示 。 【典例2】（2026·河南三门峡·三模）稀土元素镱常用作光纤激光器中的增益介质，可放大光信号。镱元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A．镱属于金属元素 B．镱的元素符号为 YB C．镱原子的质子数为70 D．镱的相对原子质量为173.0 【变式2-1】下列元素符号和元素名称都正确的是 A．猛Mn B．贡Hg C．硅S D．磷P 【变式2-2】下列物质中的元素对应的元素符号书写正确的是 A．银饰中的银——AG B．腌制酸肉中的氯——Cl C．黄铜中的铜——cU D．矿石中的锰——MN 【变式2-3】元素周期表中镁元素的信息如图所示。下列说法正确的是 A．镁原子的质子数为12 B．属于非金属元素 C．处的符号为Mn D．相对原子质量为24.30g ▌题型03 元素与原子、物质的区别与联系 元素与原子的比较 元素 原子 概念 相同的一类原子的总称 的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量， 个数；可组成物质 微观概念，讲种类、讲质量， 个数；可构成分子，也可构成物质 适用范围 描述物质的 描述物质的 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的 决定元素的种类； ③原子的 决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 【典例3】（25-26八年级上·全国·寒假作业）如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”处应填入的是 A．原子 B．中子 C．电子 D．质子 【变式3-1】“宏观、微观、符号”三重表征是化学独特表示物质及其变化的方式。 (1)从甲可知，物质多数由分子、原子、______构成。 (2)乙中B为某原子结构示意图，则m的值为______，在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子；属于同种元素的是______（填标号）。 (3)在化学反应中，化学性质主要由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子，化学性质相似。丙中溴原子与乙中______（填标号）化学性质相似。 【变式3-2】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)物质的组成及构成关系如图所示，①处表示的是_______，②处表示的是_______。 (2)下图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图。回答下列问题： ①B中n=_______。 ②属于同种元素的是_______（填字母，下同），具有相对稳定结构的是________。 ③与C粒子具有相似的化学性质的粒子是________（填字母）。 【变式3-3】根据物质元素组成的分子、原子或离子的构成关系填空。 (1)①______，②______，③______（填“分子”“原子”或“元素”）。 (2)氯化钠是由______组成，是由______构成； (3)二氧化氮是由______组成，是由______构成；一个二氧化氮分子是由______构成； (4)汞是由______组成，是由______构成。 ▌题型04 元素周期表的结构和规律 1.元素周期表的结构 （1）元素周期表共有 横行、 纵行，整体呈现“周期横排、族纵列”的结构： （2）周期 ①每一个 叫做一个周期，共 周期。 ②同一周期元素的原子， 相同，周期数 = 原子的电子层数。 ③从左到右，原子最外层电子数从 递增到 （第一周期除外），元素种类从 元素逐渐过渡到 元素，最后以 元素结尾。 （3）族 ①每一个纵行叫做一个 ，其中第 三个纵行共同组成一个族，因此共 族。 ②同一族元素的原子， 相同，电子层数从上到下依次 。 ③最外层电子数相同，元素的 。 2．元素周期表的单元格信息 示例说明 知识应用 元素名称为 ，元素符号为 ，该元素原子的核电荷数为 ，质子数为 ，相对原子质量为 ，核外电子数为 。 3．元素周期表的规律 （1）同一周期的元素通常以 元素开头，靠近尾部的是 元素，结尾是 元素。 （2）同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是 。 （3）同一族元素原子的 相同，化学性质相似。（He最外层有2个电子，属于相对稳定结构） 【典例4】（2026·湖南岳阳·二模）依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述正确的是 A．氢原子的核外电子数是1 B．原子序数为4的元素是非金属元素 C．铝比镁活泼 D．这几种元素的本质区别是相对原子质量不同 【变式4-1】如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是 A．乙、丙两种元素位于同一族 B．甲元素与氖元素具有相似的化学性质 C．乙原子的结构示意图为 D．氮元素的相对原子质量是14.01g 【变式4-2】下面是部分元素周期表和粒子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题： (1)上述粒子中，属于同一种元素的是___________(填序号)，属于阴离子的是________(写序号)，属于稀有气体原子的是________(写序号)。 (2)位于第二周期的原子有___________(填序号)。 (3)原子化学性质相似的是__________(填序号)。 (4)1869年，________(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。 A．张青莲 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 (5)下图中X元素是_______(填元素名称)，化学性质________ (稳定、不稳定)，在反应时易_______ (得到、失去)电子，变成_________(阳、阴)离子。 【变式4-3】据《自然》杂志报道，2025年科学家研制出一种以元素锶（Sr）原子做钟摆的钟，其160亿年不差1秒，是世界上最精确的钟。请回答下列问题。 (1)锶属于__________（填“金属”或“非金属”）元素，锶原子核外电子数为__________。锶元素位于第__________周期。 (2)A粒子在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子。 (3)D为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是__________（填字母）。（多选） A．原子序数 B．核外电子数 C．Y和Z处于同一周期 D．X、Y的化学性质相似 (4)元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶的失电子能力比镁的失电子能力__________（填“强”或“弱”）。 ▌题型05 元素周期表及原子结构示意图的应用 1. 原子结构示意图 （4）原子结构排布规律 ①每一横排， 相同， 从左到右依次递增； ②除稀有气体外，每一纵列， 相同， 从上到下依次递增。 2．元素周期表单元格信息 示例说明 知识应用 元素名称为 ，元素符号为 ，该元素原子的核电荷数为 ，质子数为 ，相对原子质量为 ，核外电子数为 。 【典例5】（2026·河南平顶山·三模）我国科学家通过移走硅原子形成了“中国”二字。如图是硅在元素周期表中的部分信息和硅原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是     A．硅元素的符号是 Si B．硅属于非金属元素 C．硅的相对原子质量为28.08g D．在元素周期表中，硅位于第三周期 【变式5-1】元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题： 第一周期 1H 2He 第二周期 3Li 4Be 5B 6C ① 8O 9F 10Ne 第三周期 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar (1)表中①所示元素符号为________。 (2)与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是________。 (3)元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是__________________________。 【变式5-2】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A．图①是一种金属元素，相对原子质量为118.7 g B．图②为碳原子的结构示意图，是相对稳定结构 C．图③中的x为8时，是阴离子 D．图④甲、乙原子的最外层电子数不同，化学性质也差异大 【变式5-3】下图是元素周期表中第二、三周期的元素，请回答有关问题。 (1)下列各组具有相似化学性质的元素是___________(填所有符合条件的字母序号)； A．Na、Ne B．O、S C．F、Cl D．Cl、Ar (2)第9号元素与第11号元素的原子形成化合物的化学式为___________； (3)某离子的结构示意图如图所示，当x-y=12时，该粒子的符号为___________； ▌题型06 单质和化合物的判断 根据纯净物中所含元素的种类，可将纯净物分为两类： （1）单质：由 组成的 ，如氧气、氢气、金刚石、铁等。 （2）化合物：由 元素组成的 ，如水、二氧化碳、氯化钠等。 （3）注意：由同种元素组成的物质 是单质，也可能是混合物，例如 的混合气体只含氧元素，但属于混合物。 【典例6】（2026·陕西宝鸡·二模）下列示意图中，大小和颜色不同的小球分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A． B． C． D． 【变式6-1】下图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中属于化合物的是 A． B． C． D． 【变式6-2】用不同的球代表不同元素的原子，下列选项中表示单质的是 A． B． C． D． 【变式6-3】如图是几种物质的微观示意图，请用相应的序号填空。 表示混合物的是_______，表示单质的是_______，表示化合物的是_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 元素（题型突破·举一反三） 题型01 元素的概念 【典例1】D 【变式1-1】C 【变式1-2】C 【变式1-3】B 题型02 元素符号的书写及其含义 【典例2】B 【变式2-1】D 【变式2-2】B 【变式2-3】A 题型03 元素与原子、物质的区别与联系 【典例3】A 【变式3-1】(1)离子 (2) 17 得到 A、C (3)B、D 【变式3-2】(1) 物质 原子 (2) 8 CD D A 【变式3-3】(1) 元素 原子 分子 (2) 钠元素和氯元素 钠离子和氯离子/Na+、Cl- (3) 氮元素和氧元素 二氧化氮分子/NO2 一个氮原子和两个氧原子 (4) 汞元素/Hg 汞原子/Hg 题型04 元素周期表的结构和规律 【典例4】A 【变式4-1】B 【变式4-2】(1) DE E B (2)AB (3)AD (4)C (5) 硫 不稳定 得到 阴 【变式4-3】(1) 金属 38 五 (2)失去 (3)ACD (4)强 题型05 元素周期表及原子结构示意图的应用 【典例5】C 【变式5-1】(1)N (2)S (3)最外层电子数相同 【变式5-2】C 【变式5-3】(1)BC (2) (3) 题型06 单质和化合物的判断 【典例6】A 【变式6-1】A 【变式6-2】D 【变式6-3】①⑤ ④⑥ ②③ / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 元素 （题型突破·举一反三） 题型01 元素的概念 题型02 元素符号的书写及其含义 题型03 元素与原子、物质的区别与联系 题型04 元素周期表的结构和规律 题型05 元素周期表及原子结构示意图的应用 题型06 单质和化合物的判断 ▌题型01 元素的概念 1. 概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 2. 元素概念理解 （1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类。 （2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。 （3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。 （4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 3. 地壳中的元素含量 前四位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe；地壳中含量最多的金属元素是铝Al。 4.元素的分类 根据元素的性质与名称偏旁，可将元素分为三大类： ①金属元素：名称带“钅”字旁（汞除外），如钠、镁、铁、铝等，原子最外层电子数一般少于4，在化学反应中易失去电子。 ②非金属元素：名称带“气”“氵”“石”字旁，如氧、氢、硫、溴等，原子最外层电子数一般多于或等于4，在化学反应中易得到电子。 ③稀有气体元素：包括氦、氖、氩、氪、氙等，原子最外层电子数为8（氦为2），属于相对稳定结构，化学性质极不活泼。 【典例1】（25-26八年级下·广西南宁·期末）下列逻辑推理正确的是 A．阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 B．化学变化伴随着能量变化，所以有能量变化的过程一定是化学变化 C．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子一定属于同种元素 【答案】D 【详解】A.阳离子带正电荷，但带正电荷的粒子还可能是质子、原子核等，不一定是阳离子，推理错误。 B.化学变化伴随能量变化，但有能量变化的过程也可能是物理变化（如电灯通电放热，无新物质生成，属于物理变化），推理错误。 C.单质是同种元素组成的纯净物，同种元素组成的物质还可能是混合物（如和的混合物，仅含氧元素但不属于单质），推理错误。 D.元素的定义为质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，因此具有相同质子数的原子一定属于同种元素，推理正确。 【变式1-1】朔州怀仁鹅毛河湿地生态风景区以独特的风光和生态环境，形成了极富吸引力的湿地景观旅游资源。湿地空气质量优良率高，参与空气质量评价的污染物主要为细颗粒物、可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项，其中、、这三种分子中都含有 A．氧分子 B．氧元素 C．氧原子 D．氧气 【答案】C 【详解】元素是宏观概念，分子、原子是微观概念，分子是由原子构成的，因此SO2、NO2、CO这三种分子中均含氧原子。故选C。 【变式1-2】江苏丰县，是省内有名的富硒产区，土壤中硒元素含量高，长出的农作物自身硒含量也高。硒能参与人体正常代谢，也能较好地调节和增强人体的免疫功能，可以有效地减少各类疾病的发生。富硒中的 “硒” 指 A．硒单质 B．硒原子 C．硒元素 D．硒分子 【答案】C 【详解】富硒中的 “硒” 不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的 “硒” 是强调存在的元素，与具体形态无关。故选 C。 【变式1-3】安阳殷墟出土的甲骨文上涂有朱砂，朱砂中硫元素、汞元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A．硫和汞都是非金属元素 B．硫元素和汞元素的本质区别是质子数不同 C．Hg2+的核外电子数为82 D．等质量汞、硫中，汞含有的原子数目更多 【答案】B 【分析】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，原子中，下方数字为相对原子质量。 【详解】A.汞俗称水银，是常温下呈液态的金属元素，仅硫属于非金属元素，A错误。 B.元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别就是质子数不同，B正确。 C.Hg原子的核外电子数等于原子序数为80，是Hg原子失去2个电子形成的阳离子，核外电子数为，C错误。 D.相对原子质量越小，原子的实际质量越小，总质量相等时原子数目越多，硫的相对原子质量远小于汞，因此硫含有的原子数目更多，D错误。 ▌题型02 元素符号的书写及其含义 1.元素符号的由来 每个国家的语言不同，元素的名称也各不相同，不利于国际学术交流。历史上道尔顿曾用图形加字母的方式作为元素符号，但设计复杂、不便记忆，未能广泛推广。 后来国际上统一规定：采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素；如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别，逐步形成了现在通用的元素符号体系。 2. 元素符号的书写原则 元素符号书写遵循“一大二小”原则： 由一个字母表示的元素符号，字母必须大写，如H、O、N、C、S等。 由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如Cu、Ca、Na、Cl、Mg等。 3. 元素符号的表示意义 元素符号兼具宏观与微观双重意义： （1）宏观意义：表示一种元素。例如O表示氧元素。 （2）微观意义：表示该元素的一个原子。例如O表示一个氧原子。 （3）特殊意义：对于由原子直接构成的物质（金属、稀有气体、部分固态非金属），元素符号还可以表示该物质。 例如Fe既表示铁元素、一个铁原子，也表示铁这种物质；He可表示氦气。 4. 元素符号附加数字的含义 若在元素符号前面加上数字，则符号只具有微观意义，表示原子的个数，不再表示元素。 例如2H只表示2个氢原子，5Mg表示5个镁原子。 【典例2】（2026·河南三门峡·三模）稀土元素镱常用作光纤激光器中的增益介质，可放大光信号。镱元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A．镱属于金属元素 B．镱的元素符号为 YB C．镱原子的质子数为70 D．镱的相对原子质量为173.0 【答案】B 【分析】元素周期表单元格信息规则：左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量。 【详解】A.镱的汉字带“钅”字旁，属于金属元素，正确。 B.元素符号书写遵循“一大二小”原则，镱的元素符号为，错误。 C.在原子中，镱的原子序数为70，因此质子数为70，正确。 D.单元格下方数字即为相对原子质量，可知镱的相对原子质量为173.0，正确。 【变式2-1】下列元素符号和元素名称都正确的是 A．猛Mn B．贡Hg C．硅S D．磷P 【答案】D 【详解】A.对应的元素名称是“锰”，“猛”为错别字，错误。 B.对应的元素名称是“汞”，“贡”为错别字，错误。 C.硅的元素符号为，是硫元素的符号，对应错误。 D.磷的元素符号为，名称和符号均正确。 【变式2-2】下列物质中的元素对应的元素符号书写正确的是 A．银饰中的银——AG B．腌制酸肉中的氯——Cl C．黄铜中的铜——cU D．矿石中的锰——MN 【答案】B 【分析】元素符号书写遵循一大二小规则：仅由1个字母表示的元素符号需大写；由2个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 【详解】A、银的元素符号为，选项两个字母均大写，错误； B、氯的元素符号为，符合书写规则，正确； C、铜的元素符号为，选项首字母小写、第二个字母大写，错误； D、锰的元素符号为，选项两个字母均大写，错误。 【变式2-3】元素周期表中镁元素的信息如图所示。下列说法正确的是 A．镁原子的质子数为12 B．属于非金属元素 C．处的符号为Mn D．相对原子质量为24.30g 【答案】A 【详解】A.原子序数=原子核内质子数=核电荷数=核外电子数，镁的原子序数为12，因此镁原子质子数为12，正确。 B.镁带“钅”字旁，属于金属元素，错误。 C.镁的元素符号为Mg，Mn是锰的元素符号，错误。 D.相对原子质量单位为“1”而非g，镁的相对原子质量为24.30，错误。 ▌题型03 元素与原子、物质的区别与联系 元素与原子的比较 元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质 适用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 【典例3】（25-26八年级上·全国·寒假作业）如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”处应填入的是 A．原子 B．中子 C．电子 D．质子 【答案】A 【详解】原子构成分子；原子通过得失电子变成离子；具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，其中“▲”应填入的是原子。 故选A。 【变式3-1】“宏观、微观、符号”三重表征是化学独特表示物质及其变化的方式。 (1)从甲可知，物质多数由分子、原子、______构成。 (2)乙中B为某原子结构示意图，则m的值为______，在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子；属于同种元素的是______（填标号）。 (3)在化学反应中，化学性质主要由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子，化学性质相似。丙中溴原子与乙中______（填标号）化学性质相似。 【答案】(1)离子 (2) 17 得到 A、C (3)B、D 【详解】（1）从甲图(微粒构成模型)可知，物质多数由分子、原子、离子构成； （2）原子结构示意图中，质子数等于核外电子数，B图中核外电子数为2+8+7=17，由于B为某原子结构示意图，所以m=17；17号元素为氯元素，氯原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，形成氯离子；同种元素的粒子，质子数相同，A(质子数11)和C(质子数11)质子数相同，属于同种元素，所以填A、C； （3）丙中溴原子的最外层电子数为7，乙中B、D粒子(最外层电子数7)的最外层电子数与溴原子相同，化学性质相似，所以填B、D。 【变式3-2】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)物质的组成及构成关系如图所示，①处表示的是_______，②处表示的是_______。 (2)下图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图。回答下列问题： ①B中n=_______。 ②属于同种元素的是_______（填字母，下同），具有相对稳定结构的是________。 ③与C粒子具有相似的化学性质的粒子是________（填字母）。 【答案】(1) 物质 原子 (2) 8 CD D A 【详解】（1）物质由元素组成，故①处为物质； 铁由原子构成，原子可构成分子、离子，故②处为原子。 （2）①微粒核外第二层最多排8个电子，B粒子核外有三个电子层，说明第二层排满电子，则n=8。 ②元素种类由质子数决定，A、B、C、D的质子数分别是9、11、17、17，其中C、D质子数均为17，属于同种元素； 最外层电子数为8（氦为2）的结构是相对稳定结构，A、B、C、D的最外层电子数分别是7、1、7、8，其中D的最外层电子数为8，具有相对稳定结构。 ③元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。C的最外层电子数为 7，A、B、D的最外层电子数分别是7、1、8，故与C粒子化学性质相似的是A。 【变式3-3】根据物质元素组成的分子、原子或离子的构成关系填空。 (1)①______，②______，③______（填“分子”“原子”或“元素”）。 (2)氯化钠是由______组成，是由______构成； (3)二氧化氮是由______组成，是由______构成；一个二氧化氮分子是由______构成； (4)汞是由______组成，是由______构成。 【答案】(1) 元素 原子 分子 (2) 钠元素和氯元素 钠离子和氯离子/Na+、Cl- (3) 氮元素和氧元素 二氧化氮分子/NO2 一个氮原子和两个氧原子 (4) 汞元素/Hg 汞原子/Hg 【详解】（1）物质是由元素组成，构成物质的微粒有离子、分子、原子，原子得失电子后形成离子，分子是由原子构成，故①：元素，②：原子，③：分子； （2）氯化钠是由钠元素和氯元素组成，是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成； （3）二氧化氮是由氮元素和氧元素组成，是由二氧化氮分子构成；一个二氧化氮分子是由一个氮原子和两个氧原子构成； （4）汞是由汞元素(Hg)组成，是由汞原子(Hg )构成。 ▌题型04 元素周期表的结构和规律 1.元素周期表的结构 （1）元素周期表共有7个横行、18个纵行，整体呈现“周期横排、族纵列”的结构： （2）周期 ①每一个横行叫做一个周期，共7个周期。 ②同一周期元素的原子，电子层数相同，周期数 = 原子的电子层数。 ③从左到右，原子最外层电子数从1递增到8（第一周期除外），元素种类从金属元素逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结尾。 （3）族 ①每一个纵行叫做一个族，其中第8、9、10三个纵行共同组成一个族，因此共16个族。 ②同一族元素的原子，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次增多。 ③最外层电子数相同，元素的化学性质相似。 2．元素周期表的单元格信息 示例说明 知识应用 元素名称为铁，元素符号为Fe，该元素原子的核电荷数为26，质子数为26，相对原子质量为55.85，核外电子数为26。 3．元素周期表的规律 （1）同一周期的元素通常以 金属 元素开头，靠近尾部的是 非金属 元素，结尾是 稀有气体 元素。 （2）同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是 从左到右依次递增 。 （3）同一族元素原子的 最外层电子数 相同，化学性质相似。（He最外层有2个电子，属于相对稳定结构） 【典例4】（2026·湖南岳阳·二模）依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述正确的是 A．氢原子的核外电子数是1 B．原子序数为4的元素是非金属元素 C．铝比镁活泼 D．这几种元素的本质区别是相对原子质量不同 【答案】A 【详解】A. 元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则氢原子的核外电子数是1，正确； B. 原子序数为4的元素是铍，名称带“钅”字旁，属于金属元素，错误； C. 同周期金属元素从左到右金属活动性逐渐减弱，镁在铝的左侧，因此镁比铝更活泼，错误； D. 元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故这几种元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同，错误。 【变式4-1】如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是 A．乙、丙两种元素位于同一族 B．甲元素与氖元素具有相似的化学性质 C．乙原子的结构示意图为 D．氮元素的相对原子质量是14.01g 【答案】B 【详解】A. 由图可知，乙、丙处于同一横行，位于同一周期，而非同一族，错误； B. 由甲的位置可知，甲为氦元素，和均为稀有气体元素，最外层电子都达到稳定结构，化学性质稳定且相似，正确； C. 由乙的位置可知，乙为氧元素，氧是8号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，则氧原子核外电子排布为2、6，则氧原子结构示意图为：，错误； D. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故氮元素的相对原子质量是14.01，错误。 【变式4-2】下面是部分元素周期表和粒子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题： (1)上述粒子中，属于同一种元素的是___________(填序号)，属于阴离子的是________(写序号)，属于稀有气体原子的是________(写序号)。 (2)位于第二周期的原子有___________(填序号)。 (3)原子化学性质相似的是__________(填序号)。 (4)1869年，________(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。 A．张青莲 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 (5)下图中X元素是_______(填元素名称)，化学性质________ (稳定、不稳定)，在反应时易_______ (得到、失去)电子，变成_________(阳、阴)离子。 【答案】(1) DE E B (2)AB (3)AD (4)C (5) 硫 不稳定 得到 阴 【详解】（1）元素的种类由质子数决定，D、E质子数均为16，属于同一种元素；阴离子的质子数小于核外电子数，E符合该特征；B为氖原子，属于稀有气体原子。 （2）原子的周期数等于原子核外电子层数，第二周期原子的核外有2个电子层，A、B均为核外有2个电子层的原子，符合要求。 （3）原子的化学性质由最外层电子数决定，A、D原子的最外层电子数均为6，因此化学性质相似。 （4）1869年门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，张青莲主要贡献是测定部分元素的相对原子质量，拉瓦锡的主要贡献是测定空气的组成，因此选C。 （5）元素周期表中同一周期元素原子序数依次递增，X的原子序数为16，为硫元素；硫原子最外层有6个电子，化学性质不稳定，反应中易得到2个电子形成8电子稳定结构，质子数小于核外电子数，变成阴离子。 【变式4-3】据《自然》杂志报道，2025年科学家研制出一种以元素锶（Sr）原子做钟摆的钟，其160亿年不差1秒，是世界上最精确的钟。请回答下列问题。 (1)锶属于__________（填“金属”或“非金属”）元素，锶原子核外电子数为__________。锶元素位于第__________周期。 (2)A粒子在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子。 (3)D为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是__________（填字母）。（多选） A．原子序数 B．核外电子数 C．Y和Z处于同一周期 D．X、Y的化学性质相似 (4)元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶的失电子能力比镁的失电子能力__________（填“强”或“弱”）。 【答案】(1) 金属 38 五 (2)失去 (3)ACD (4)强 【详解】（1）锶带“钅”字旁，属于金属元素；原子中核外电子数=原子序数，锶的原子序数为38，故核外电子数为38；元素周期数等于原子核外电子层数，锶原子核外有5个电子层，因此位于第五周期。 （2）A粒子最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去电子达到稳定结构。 （3）A.同周期元素从左到右原子序数逐渐增大，Z在Y右侧，故原子序数，正确； B.X、Y为同主族不同元素，原子序数，原子中核外电子数=原子序数，因此核外电子数，错误； C.Y和Z位于同一横行，属于同一周期，正确； D.X、Y位于同一主族，最外层电子数相同，化学性质相似，正确。 （4）锶和镁最外层电子数均为2，锶的电子层数比镁多，原子核对最外层电子的吸引力更小，更易失去电子，因此失电子能力更强。 ▌题型05 元素周期表及原子结构示意图的应用 1. 原子结构示意图 （4）原子结构排布规律 ①每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增； ②除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。 2．元素周期表单元格信息 示例说明 知识应用 元素名称为铁，元素符号为Fe，该元素原子的核电荷数为26，质子数为26，相对原子质量为55.85，核外电子数为26。 【典例5】（2026·河南平顶山·三模）我国科学家通过移走硅原子形成了“中国”二字。如图是硅在元素周期表中的部分信息和硅原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是     A．硅元素的符号是 Si B．硅属于非金属元素 C．硅的相对原子质量为28.08g D．在元素周期表中，硅位于第三周期 【答案】C 【详解】A.元素周期表单元格右上角标注元素符号，硅的元素符号为Si，说法正确。 B.硅名称带“石”字旁，属于非金属元素，说法正确。 C.相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，硅的相对原子质量为28.08，该选项说法错误。 D.元素周期表中，元素所在周期数等于其原子核外电子层数，硅原子核外有3个电子层，因此位于第三周期，说法正确。 【变式5-1】元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题： 第一周期 1H 2He 第二周期 3Li 4Be 5B 6C ① 8O 9F 10Ne 第三周期 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar (1)表中①所示元素符号为________。 (2)与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是________。 (3)元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是__________________________。 【答案】(1)N (2)S (3)最外层电子数相同 【详解】（1）第二周期元素原子序数依次递增，①在6号碳元素、8号氧元素之间，为7号氮元素，元素符号是。 （2）原子核外有18个电子，是原子得到2个电子形成的，因此原子核外电子数为，对应16号硫元素，符号为。 （3）元素化学性质主要由原子最外层电子数决定，同族元素原子最外层电子数相同，因此化学性质相似。 【变式5-2】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A．图①是一种金属元素，相对原子质量为118.7 g B．图②为碳原子的结构示意图，是相对稳定结构 C．图③中的x为8时，是阴离子 D．图④甲、乙原子的最外层电子数不同，化学性质也差异大 【答案】C 【详解】A.锡属于金属元素，但相对原子质量的单位为“1”，不是g，通常省略不写，因此A错误。 B.相对稳定结构的判断标准是“最外层电子数为8（只有1层电子时为2）”，碳原子最外层电子数为4，不属于相对稳定结构，因此B错误。 C.图③粒子质子数为17，当时，核外电子总数为，质子数（17）<核外电子数（18），粒子带负电，属于阴离子，因此C正确。 D.图④中甲是、乙是，均为0族稀有气体元素，最外层都达到相对稳定结构，化学性质都很稳定，性质相似，因此D错误。 【变式5-3】下图是元素周期表中第二、三周期的元素，请回答有关问题。 (1)下列各组具有相似化学性质的元素是___________(填所有符合条件的字母序号)； A．Na、Ne B．O、S C．F、Cl D．Cl、Ar (2)第9号元素与第11号元素的原子形成化合物的化学式为___________； (3)某离子的结构示意图如图所示，当x-y=12时，该粒子的符号为___________； 【答案】(1)BC (2) (3) 【详解】（1）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子，化学性质相似。 A.最外层电子数为1，最外层电子数为8，化学性质不相似。 B.和最外层电子数均为6，化学性质相似。 C.和最外层电子数均为7，化学性质相似。 D.最外层电子数为7，最外层电子数为8，化学性质不相似。 （2）9号元素是氟（），最外层7个电子，形成化合物时显价；11号元素是钠（），最外层1个电子，形成化合物时显价；根据化合物中正负化合价代数和为0，二者形成化合物的化学式为。 （3）该结构示意图中，质子数为x，核外电子总数为。已知，即； 离子所带电荷数=质子数−核外电子数，说明该离子带2个单位正电荷；离子为稳定结构，最外层电子数，因此，20号元素为钙，该离子是钙离子，符号为。 ▌题型06 单质和化合物的判断 根据纯净物中所含元素的种类，可将纯净物分为两类： （1）单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气、氢气、金刚石、铁等。 （2）化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，如水、二氧化碳、氯化钠等。 （3）注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合气体只含氧元素，但属于混合物。 【典例6】（2026·陕西宝鸡·二模）下列示意图中，大小和颜色不同的小球分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】首先明确物质分类的微观判断规则： 1.纯净物由一种微粒（分子或原子）构成，混合物由多种微粒（分子或原子）构成 2. 单质是纯净物中，分子仅由同种原子构成的物质；化合物是纯净物中，分子由不同种原子构成的物质。 【详解】A.仅含有1种分子，且每个分子由两种不同的原子构成，符合化合物的微观特征，正确。 B.含有2种不同的分子，属于混合物，错误。 C.仅含有1种分子，但分子全部由同种（白色）原子构成，属于单质，错误。 D.仅含有1种分子，但分子全部由同种（黑色）原子构成，属于单质，错误。 【变式6-1】下图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中属于化合物的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、 仅含1种分子，为纯净物，且分子由两种不同原子构成，属于化合物，正确。 B、含有2种不同的分子，属于混合物，错误。 C、含有两种不同的分子，属于混合物，错误。 D、仅含1种分子，为纯净物，但分子由同种原子构成，属于单质，错误。 【变式6-2】用不同的球代表不同元素的原子，下列选项中表示单质的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】单质是由同种元素组成的纯净物，其构成分子仅由同一种原子构成。 A.图中分子由3种不同的原子构成，属于化合物，错误。 B.图中分子由2种不同的原子构成，属于化合物，错误。 C.图中分子由2种不同的原子构成，属于化合物，错误。 D.图中分子由一种原子构成，属于单质，正确。 【变式6-3】如图是几种物质的微观示意图，请用相应的序号填空。 表示混合物的是_______，表示单质的是_______，表示化合物的是_______。 【答案】 ①⑤ ④⑥ ②③ 【详解】本题是根据微观粒子构成，结合相关定义判断。 混合物：由不同种分子或物质构成。①中有2种不同的分子，⑤中有2种不同的分子，①⑤都属于混合物。 纯净物：仅由1种分子或物质构成的是纯净物。纯净物分为单质和化合物。 单质：纯净物中，分子由同种原子构成，④的分子都只由黑原子构成，⑥的分子都只由灰原子构成，是由同种原子直接构成的物质，④⑥属于单质。 化合物：纯净物中，分子由不同种原子构成，②的分子由黑、白两种原子构成，③的分子由黑、灰两种原子构成，②③属于化合物。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $