精品解析：上海市鲁迅中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

上海市鲁迅中学2025—2026学年高一上学期期中化学试题 分值：100分 时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 本试给选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1～2个正确选项。 一、物质的分类与分散系 1. 完成下面各题： （1）根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。胶体分散系中的分散质粒子大小为___________。 A. B. C. D. （2）下列盐中，既不是碱式盐，也不是酸式盐的是___________。 A. B. C. D. （3）已知胶体电泳时，胶粒向负极移动。由溶液和稍过量的KI溶液可制得胶体，当它跟胶体相混合时，能析出和的混合沉淀，由此可知___________。(不定项) A. 该胶粒能通过半透膜 B. 该胶体带正电荷 C. 该胶体进行电泳时，胶粒向正极移动 D. 该胶体是纯净物 （4）写出实验室制备胶体的化学方程式___________。 （5）是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实验探究某种条件对胶体粒子所带电性的影响： 实验①：将稀溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到胶体a； 实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀溶液中，得到胶体b； 实验③：将提纯后的胶体a与胶体b进行混合，出现了黄色沉淀。 请完成下列填空： ①制备胶体a反应的基本类型为___________。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ②与实验③原理相同的一项为___________。 A．高电压除尘 B．血液透析 C．墨水混用堵塞 ③确认胶体a中胶体粒子所带电性的实验方法称为___________。 ④提纯胶体的方法如图所示，该方法称为___________。用该法提纯胶体b，进入蒸馏水中而被除去的离子有___________。 ⑤实验①所制备得到的胶体a结构如图所示。下列说法错误的是___________。 A．区分胶体和浊液的本质是分散系稳定性不同 B．胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应 C．胶体a和胶体b均呈电中性 D．胶体b的结构可能为 二、物质的量相关计算 2. 物质是由数目巨大、质量很小、肉眼无法观察到的分子、原子等微粒构成。物质的量是建立微粒数与宏观可称量的物质质量之间的桥梁。 （1）有相同氧原子数目的和，它们的物质的量之比为___________。 A. 3∶4 B. 4∶3 C. 2∶3 D. 2∶1 （2）在标准状况下，1升某气体的质量为1.25 g，则该气体可能是___________。(不定项) A. B. C. D. CO 食品安全问题关系千家万户，食品加工过程中却离不开各类食品添加剂，只有科学认识、合理使用添加剂，才能让我们在获得“舌尖上的美食”同时，确保“舌尖上的安全”。 （3）食用色素——胭脂红()，是一种水溶性合成色素，可安全地用于食品、药品、化妆品中。下列关于胭脂红的说法正确的是___________。 A. 1 mol胭脂红与22.4 L氮气含有的氮原子数相等 B. 1 mol胭脂红中含有49个原子 C. 1 mol该化合物中硫元素的质量是96 g D. 该化合物的摩尔质量为604 g （4）三聚氰胺是一种几乎无味，对身体有害的物质，不可用于食品添加剂。的质量为___________，含有氮原子的个数为___________。___________含有的氢原子与中含有的氢原子的数目相同。 （5）氮气性质稳定可用于食品保鲜，氧气却容易导致食物氧化变质。下列说法正确的是___________。 A. 同温同压，和的混合气体与等体积的NO所含分子数可能不等 B. 同温同压，和的混合气体与等体积的NO质量一定相等 C. 同温同压，和的混合气体与等体积的NO密度一定不等 D. 同温同压，和的混合气体与等体积的NO所含原子数一定相同 （6）在一定的温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。 ①左侧充入的气体是___________。 ②左右两侧的体积之比为___________。 ③左右两侧的气体密度之比为___________。 《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》(GB2760-2014)中规定，水果中SO2残留量不得高于。某种测定水果中SO2残留量的方法所涉及的主要反应有： 已知：(残留量) （7）称取某水果样品2 kg，经过一系列处理后，最终得到沉淀的质量为0.233 g。通过计算，判断该水果样品中残留量是否超标___________(写出计算过程)。 三、物质的量浓度 3. 在化学研究中，物质的量浓度是使用最广泛的一种表示溶液浓度的方法。 （1）硫酸溶液的含义是___________。 A. 1 L水中含有1 mol硫酸 B. 1 L溶液中含有1 mol氢离子 C. 将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液 D. 1 L硫酸溶液中含98 g硫酸 （2）下列各溶液中，浓度最小的是___________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （3）将盐酸稀释成盐酸，需加水的体积约为___________(选填序号)。 A. 50 mL B. 50.5 mL C. 55 mL D. 59.5 mL 如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的硫酸试剂标签上的部分内容： 硫酸 化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/mL 质量分数：98% （4）该硫酸的物质的量浓度为___________。 （5）实验室用该硫酸配制240 mL 0.46 mol 的稀硫酸，则： ①需要用量筒量取该浓硫酸的体积为___________mL。(精确到小数点后一位) ②该操作所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、___________、___________。 ③在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：___________。 ④下列说法正确的是___________(不定项)。 A．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，所配溶液浓度会偏低 四、化学中常用的实验方法 4. 化学是实验性非常强的一门科学，实验方法一直推动着它的发展。可以说，实验是化学研究中最基本、最常用的方法。 （1）检验中存在钠元素，可使用的方法___________。 A. 焰色反应 B. 显色法 C. 沉淀法 D. 气体法 （2）我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。这里所用的“法”是指___________。 A. 萃取 B. 分液 C. 蒸馏 D. 升华 （3）已知青蒿素是一种有机物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，乙醚的沸点为，乙醇的沸点为。如图是从黄花蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法错误的是___________。 A. 把黄花青蒿研碎的目的是增大与乙醚的接触面积 B. 操作I是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗 C. 操作II是蒸馏，乙醚在工业上可以循环使用 D. 操作III是重结晶，具体为加乙醇溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤 某实验小组制备氯气，再和KI反应置换出，装置如图(夹持与加热装置已略)。 （4）装置A为氯气的发生装置，写出该装置中发生反应的化学方程式___________。 （5）仪器X的名称___________，使用该仪器的目的___________。 （6）C试管中为KI溶液，反应一段时间后，C处的置换反应的化学方程式为___________。取C中少量溶液于试管中，加充分振荡并静置，分液操作时，应使下层液体从分液漏斗___________放出，更换烧杯后再从分液漏斗___________倒出上层液体。 （7）如何检验某溶液中是否含有：___________。 五、点击化学与原子结构 5. 点击化学是一类高效化学反应理念，核心是通过简单、温和的条件(如常温常压)，让反应分子快速“拼接”成目标产物，因像“点击”般便捷高效而得名。 （1）有关原子结构发现史，下列说法错误的是___________。 A．道尔顿——提出原子学说 B．玻尔——发现电子 C．卢瑟福——有核模型 （2）英国物理学家卢瑟福领导的科研小组通过粒子轰击金箔实验得到了原子结构的模型。下列对粒子散射实验的解释中正确的是___________。 A. 能产生大角度偏转的粒子是穿过原子时离原子核远的粒子 B. 极少数粒子被弹回，是由于原子内部有一个体积很大的核 C. 原子核很小，粒子接近它的机会很少，故绝大多数粒子仍沿原来方向前进 D. 使粒子产生偏转的力主要是原子中电子对粒子的作用力 （3）根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息正确的是___________。 A. 它们表示四种元素 B. ①④表示的是正离子 C. ④表示的元素是非金属元素 D. ②表示的元素在化合物中通常显+2价 （4）铜作为点击化学品合成过程中的催化剂，在多领域有广泛的应用。它有两种天然同位素和，铜的近似相对原子质量是63.5，则的质量分数是___________。 A. 75％ B. 大于75％ C. 小于75％ D. 不确定 一种用于“点击化学”的新化合物由W、X、Y、Z四种前20号元素组成，且原子序数依次增大。原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；元素的负离子电子层结构与氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 （5）下列说法错误的是___________。 A. 含Z元素的含氧酸只有强酸 B. 含X元素的单质可能让带火星木条复燃 C. 含Z元素的一种物质可作为干燥剂 D. 含W元素的物质既可以是酸，又可以是碱 （6）X原子的结构示意图为___________，Z离子的电子式是___________。 （7）Y元素的元素符号为___________，写出含W元素的一种10电子的正离子___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市鲁迅中学2025—2026学年高一上学期期中化学试题 分值：100分 时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 本试给选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1～2个正确选项。 一、物质的分类与分散系 1. 完成下面各题： （1）根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。胶体分散系中的分散质粒子大小为___________。 A. B. C. D. （2）下列盐中，既不是碱式盐，也不是酸式盐的是___________。 A. B. C. D. （3）已知胶体电泳时，胶粒向负极移动。由溶液和稍过量的KI溶液可制得胶体，当它跟胶体相混合时，能析出和的混合沉淀，由此可知___________。(不定项) A. 该胶粒能通过半透膜 B. 该胶体带正电荷 C. 该胶体进行电泳时，胶粒向正极移动 D. 该胶体是纯净物 （4）写出实验室制备胶体的化学方程式___________。 （5）是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实验探究某种条件对胶体粒子所带电性的影响： 实验①：将稀溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到胶体a； 实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀溶液中，得到胶体b； 实验③：将提纯后的胶体a与胶体b进行混合，出现了黄色沉淀。 请完成下列填空： ①制备胶体a反应的基本类型为___________。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ②与实验③原理相同的一项为___________。 A．高电压除尘 B．血液透析 C．墨水混用堵塞 ③确认胶体a中胶体粒子所带电性的实验方法称为___________。 ④提纯胶体的方法如图所示，该方法称为___________。用该法提纯胶体b，进入蒸馏水中而被除去的离子有___________。 ⑤实验①所制备得到的胶体a结构如图所示。下列说法错误的是___________。 A．区分胶体和浊液的本质是分散系稳定性不同 B．胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应 C．胶体a和胶体b均呈电中性 D．胶体b的结构可能为 【答案】（1）B （2）D （3）C （4） （5） ①. D ②. C ③. 电泳 ④. 渗析 ⑤. K+、Ag+、 ⑥. A 【解析】 【小问1详解】 胶体分散系中的分散质粒子的直径范围是1-100nm，即10-9-10-7m，故选B； 【小问2详解】 酸式盐是指由金属离子（包括）、H+和酸根离子（除OH-以外的阴离子）构成的化合物，、属于酸式盐；碱式盐是由金属离子、酸根离子及OH-构成的化合物，属于碱式盐，而是正盐，故选D。 【小问3详解】 Fe(OH)3胶体电泳时胶粒向负极移动，说明 Fe(OH)3 胶粒带正电荷。AgI胶体与 Fe(OH)3 胶体混合发生聚沉，说明AgI胶粒带负电荷。 A．胶粒不能透过半透膜，A错误； B．胶体本身呈电中性，且AgI胶粒带负电荷，B错误； C．AgI 胶粒带负电荷，电泳时向正极移动，C正确； D．胶体属于混合物，D错误； 故选C。 【小问4详解】 实验室制备 Fe(OH)3 胶体的方法是将饱和 溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，反应的化学方程式为 。 【小问5详解】 ① 制备AgI胶体的反应为，该反应属于复分解反应，故选D。 ② 实验③的原理是带相反电荷胶粒的胶体混合发生聚沉。 A．高电压除尘利用的是电泳，A不符合题意； B．血液透析利用的是渗析，B不符合题意； C．墨水混用堵塞是因为不同墨水胶粒带相反电荷，混合发生聚沉，C符合题意； 故选C。 ③ 确认胶体粒子所带电性的实验方法是电泳，通过观察胶粒在电场中的移动方向来判断。 ④ 图示提纯胶体的方法是将胶体装入半透膜袋中浸入蒸馏水，该方法称为渗析；实验②中过量，反应后溶液中含有生成的 和过量的，因此透过半透膜进入蒸馏水中的离子有、、。 ⑤ A．区分胶体、溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径的大小，A错误； B．胶体粒子直径在1-100nm之间，能对可见光产生散射，从而产生丁达尔效应，B正确； C．胶体作为整个分散系，其正负电荷总数相等，均呈电中性，C正确； D．胶体b中 过量，胶核吸附 带正电荷，扩散层为 ，其结构表示合理，D正确； 故选A。 二、物质的量相关计算 2. 物质是由数目巨大、质量很小、肉眼无法观察到的分子、原子等微粒构成。物质的量是建立微粒数与宏观可称量的物质质量之间的桥梁。 （1）有相同氧原子数目的和，它们的物质的量之比为___________。 A. 3∶4 B. 4∶3 C. 2∶3 D. 2∶1 （2）在标准状况下，1升某气体的质量为1.25 g，则该气体可能是___________。(不定项) A. B. C. D. CO 食品安全问题关系千家万户，食品加工过程中却离不开各类食品添加剂，只有科学认识、合理使用添加剂，才能让我们在获得“舌尖上的美食”同时，确保“舌尖上的安全”。 （3）食用色素——胭脂红()，是一种水溶性合成色素，可安全地用于食品、药品、化妆品中。下列关于胭脂红的说法正确的是___________。 A. 1 mol胭脂红与22.4 L氮气含有的氮原子数相等 B. 1 mol胭脂红中含有49个原子 C. 1 mol该化合物中硫元素的质量是96 g D. 该化合物的摩尔质量为604 g （4）三聚氰胺是一种几乎无味，对身体有害的物质，不可用于食品添加剂。的质量为___________，含有氮原子的个数为___________。___________含有的氢原子与中含有的氢原子的数目相同。 （5）氮气性质稳定可用于食品保鲜，氧气却容易导致食物氧化变质。下列说法正确的是___________。 A. 同温同压，和的混合气体与等体积的NO所含分子数可能不等 B. 同温同压，和的混合气体与等体积的NO质量一定相等 C. 同温同压，和的混合气体与等体积的NO密度一定不等 D. 同温同压，和的混合气体与等体积的NO所含原子数一定相同 （6）在一定的温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。 ①左侧充入的气体是___________。 ②左右两侧的体积之比为___________。 ③左右两侧的气体密度之比为___________。 《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》(GB2760-2014)中规定，水果中SO2残留量不得高于。某种测定水果中SO2残留量的方法所涉及的主要反应有： 已知：(残留量) （7）称取某水果样品2 kg，经过一系列处理后，最终得到沉淀的质量为0.233 g。通过计算，判断该水果样品中残留量是否超标___________(写出计算过程)。 【答案】（1）A （2）BD （3）C （4） ①. 31.5g ②. ③. 8.5 （5）D （6） ①. ②. ③. （7）生成沉淀的物质的量，根据硫元素守恒，样品中的物质的量，样品中的质量，该水果样品中的残留量，因为，所以该水果样品中残留量未超标。 【解析】 【小问1详解】 设和的物质的量分别为、。由于两者的氧原子数目相同，则有，解得； 【小问2详解】 标准状况下，气体的摩尔体积，该气体的摩尔质量，、、、的摩尔质量分别为、、、，故该气体可能是或，故选BD； 【小问3详解】 A．未指明氮气是否处于标准状况，无法计算其物质的量及氮原子数，错误； B．胭脂红中含有原子的物质的量为，原子数为，错误； C．该化合物中含有硫原子，硫元素的质量为，正确； D．该化合物的摩尔质量为，单位错误。 故选C 【小问4详解】 的摩尔质量为，该物质的质量，个分子中含有个氮原子，故该物质中含有氮原子的个数为；中含有氢原子的物质的量为，设需要的质量为，则，解得； 【小问5详解】 A．同温同压下，等体积的气体含有相同的分子数，错误； B．和的混合气体的平均摩尔质量介于和之间，的摩尔质量为，当混合气体中和的物质的量之比为时，平均摩尔质量为，此时质量相等，若比例不是则质量不等，错误； C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，由B项分析可知，密度可能相等也可能不等，错误； D．、、均为双原子分子，同温同压下等体积的这些气体物质的量相同，所含原子数一定相同，正确。 故选D。 【小问6详解】 ①和的摩尔质量分别为和，等质量时，两者的物质的量之比。同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，即，由图可知左侧体积较大，故左侧充入的气体是； ②由①可知，左右两侧的体积之比为。③同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故左右两侧的气体密度之比； 【小问7详解】 计算过程如下：生成沉淀的物质的量，根据硫元素守恒，样品中的物质的量，样品中的质量，该水果样品中的残留量，因为，所以该水果样品中残留量未超标。 三、物质的量浓度 3. 在化学研究中，物质的量浓度是使用最广泛的一种表示溶液浓度的方法。 （1）硫酸溶液的含义是___________。 A. 1 L水中含有1 mol硫酸 B. 1 L溶液中含有1 mol氢离子 C. 将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液 D. 1 L硫酸溶液中含98 g硫酸 （2）下列各溶液中，浓度最小的是___________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （3）将盐酸稀释成盐酸，需加水的体积约为___________(选填序号)。 A. 50 mL B. 50.5 mL C. 55 mL D. 59.5 mL 如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的硫酸试剂标签上的部分内容： 硫酸 化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/mL 质量分数：98% （4）该硫酸的物质的量浓度为___________。 （5）实验室用该硫酸配制240 mL 0.46 mol 的稀硫酸，则： ①需要用量筒量取该浓硫酸的体积为___________mL。(精确到小数点后一位) ②该操作所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、___________、___________。 ③在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：___________。 ④下列说法正确的是___________(不定项)。 A．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，所配溶液浓度会偏低 【答案】（1）D （2）C （3）B （4） （5） ①. 6.3 ②. 容量瓶 ③. 胶头滴管 ④. 倒掉溶液，洗涤容量瓶后重新配制 ⑤. AC 【解析】 【小问1详解】 物质的量浓度定义为1 L溶液中所含溶质的物质的量； A．1 L水并不等同于1 L溶液，A不符合题意； B．1 mol电离出2 mol，B不符合题意； C．溶剂1 L，溶液体积不是1 L，C不符合题意； D．1 L溶液含1 mol，质量1 mol×98 g/mol=98 g，D符合题意； 故选D； 【小问2详解】 浓度只看溶液浓度，与溶液体积无关； A．； B．； C．； D．； 比较数值得：浓度最小的是C选项，故选C； 【小问3详解】 计算：，稀释后体积；原溶液质量：，稀溶液质量：；加水质量：，水密度1 g/mL，体积50.5 mL，故选B； 【小问4详解】 ； 【小问5详解】 ①实验室无240 mL容量瓶，选用250 mL容量瓶配制，； ②配制溶液还需要250 mL容量瓶和胶头滴管； ③在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，无法吸出多余水，吸出会带走溶质，浓度偏低，故需要倒掉溶液，洗涤容量瓶后重新配制； ④A．洗涤烧杯玻璃棒并转移洗涤液，减少溶质损失，A正确； B．未冷却转移，冷却后体积收缩，加水偏少，浓度偏高，B不正确； C．仰视定容，加水过多，体积偏大，浓度偏低，C正确； D．容量瓶残留蒸馏水，溶质物质的量、最终体积均不变，浓度无影响，D不正确； 故选A、C。 四、化学中常用的实验方法 4. 化学是实验性非常强的一门科学，实验方法一直推动着它的发展。可以说，实验是化学研究中最基本、最常用的方法。 （1）检验中存在钠元素，可使用的方法___________。 A. 焰色反应 B. 显色法 C. 沉淀法 D. 气体法 （2）我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。这里所用的“法”是指___________。 A. 萃取 B. 分液 C. 蒸馏 D. 升华 （3）已知青蒿素是一种有机物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，乙醚的沸点为，乙醇的沸点为。如图是从黄花蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法错误的是___________。 A. 把黄花青蒿研碎的目的是增大与乙醚的接触面积 B. 操作I是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗 C. 操作II是蒸馏，乙醚在工业上可以循环使用 D. 操作III是重结晶，具体为加乙醇溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤 某实验小组制备氯气，再和KI反应置换出，装置如图(夹持与加热装置已略)。 （4）装置A为氯气的发生装置，写出该装置中发生反应的化学方程式___________。 （5）仪器X的名称___________，使用该仪器的目的___________。 （6）C试管中为KI溶液，反应一段时间后，C处的置换反应的化学方程式为___________。取C中少量溶液于试管中，加充分振荡并静置，分液操作时，应使下层液体从分液漏斗___________放出，更换烧杯后再从分液漏斗___________倒出上层液体。 （7）如何检验某溶液中是否含有：___________。 【答案】（1）A （2）C （3）B （4） （5） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡气压，使液体顺利滴下 （6） ①. ②. 下口 ③. 上口 （7） 取少量待测液于试管中，先加入稀酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有 【解析】 【小问1详解】 检验某物质中是否含有钠元素，通常使用焰色试验，钠元素的焰色为黄色，故选A； 【小问2详解】 “蒸令气上”是指加热使液体汽化，“其清如水”是指蒸汽冷凝后得到纯净的液体，该过程利用了混合物中各组分沸点的不同进行分离，属于蒸馏操作，故选C； 【小问3详解】 黄花靑蒿经过干燥、研碎后加入乙醚浸泡，随后过滤得到提出液和残渣，浸出液中含有青蒿素和乙醚，已知青蒿素沸点为35℃，乙醚沸点为78.3℃，两者沸点差别较大，可用蒸馏的方式分离，蒸馏后得到乙醚和青蒿素粗品，粗品中加入乙醇、浓缩、结晶、过滤得到精品。 A．把黄花青蒿研碎可增大与乙醚的接触面积，尽快萃取速率，提高萃取效率，A正确； B．操作I是将固体粉末（残渣）与液体（提取液）分离，该操作名称为过滤，过滤操作所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，不需要使用分液漏斗，故B错误； C．青蒿素沸点和乙醚沸点差别较大，可用蒸馏的方式分离， 蒸馏出的乙醚在工业上可以循环使用，C正确； D．根据以上分析可知操作III是重结晶，具体为加乙醇溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤等，D正确； 答案选B。 【小问4详解】 装置A为实验室制备氯气的发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 根据仪器X的构造特征，带有平衡气压的侧管，其名称为恒压滴液漏斗；侧管连通漏斗上方与烧瓶内部，从而平衡气压，使液体顺利滴下； 【小问6详解】 氯气的非金属性强于碘，通入溶液中会发生置换反应生成碘单质和氯化钾，化学方程式为；在分液操作中，为了防止上下层液体重新混合而影响分离纯度，下层液体应从分液漏斗的下口放出，待下层液体放尽后，关闭活塞，上层液体从分液漏斗的上口倒出； 【小问7详解】 检验的特征反应是与结合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，操作时需先加入稀硝酸酸化，以排除等离子的干扰，然后再滴加溶液观察是否有白色沉淀生成，故操作为取少量待测液于试管中，先加入稀HNO3酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有Cl−。 五、点击化学与原子结构 5. 点击化学是一类高效化学反应理念，核心是通过简单、温和的条件(如常温常压)，让反应分子快速“拼接”成目标产物，因像“点击”般便捷高效而得名。 （1）有关原子结构发现史，下列说法错误的是___________。 A．道尔顿——提出原子学说 B．玻尔——发现电子 C．卢瑟福——有核模型 （2）英国物理学家卢瑟福领导的科研小组通过粒子轰击金箔实验得到了原子结构的模型。下列对粒子散射实验的解释中正确的是___________。 A. 能产生大角度偏转的粒子是穿过原子时离原子核远的粒子 B. 极少数粒子被弹回，是由于原子内部有一个体积很大的核 C. 原子核很小，粒子接近它的机会很少，故绝大多数粒子仍沿原来方向前进 D. 使粒子产生偏转的力主要是原子中电子对粒子的作用力 （3）根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息正确的是___________。 A. 它们表示四种元素 B. ①④表示的是正离子 C. ④表示的元素是非金属元素 D. ②表示的元素在化合物中通常显+2价 （4）铜作为点击化学品合成过程中的催化剂，在多领域有广泛的应用。它有两种天然同位素和，铜的近似相对原子质量是63.5，则的质量分数是___________。 A. 75％ B. 大于75％ C. 小于75％ D. 不确定 一种用于“点击化学”的新化合物由W、X、Y、Z四种前20号元素组成，且原子序数依次增大。原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；元素的负离子电子层结构与氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 （5）下列说法错误的是___________。 A. 含Z元素的含氧酸只有强酸 B. 含X元素的单质可能让带火星木条复燃 C. 含Z元素的一种物质可作为干燥剂 D. 含W元素的物质既可以是酸，又可以是碱 （6）X原子的结构示意图为___________，Z离子的电子式是___________。 （7）Y元素的元素符号为___________，写出含W元素的一种10电子的正离子___________。 【答案】（1）B （2）C （3）D （4）C （5）A （6） ①. ②. （7） ①. F ②. 【解析】 【小问1详解】 A．道尔顿提出了原子学说，认为物质是由原子构成，原子是不可再分的实心球体，A正确； B．玻尔提出原子结构的量子化轨道模型，解释了原子的稳定性和光谱现象，B错误； C．卢瑟福通过α粒子散射实验，发现绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数发生较大偏转，极少数甚至被弹回，提出了原子的有核模型，C正确； 故答案选B。 【小问2详解】 A．能产生大角度偏转的α粒子是穿过原子时离原子核较近的α粒子，受到较强的排斥力，A错误； B．极少数α粒子被弹回，是由于原子内部有一个体积极小但质量很大的核，B错误； C．原子核体积很小，α粒子接近原子核的机会很少，故绝大多数α粒子仍沿原来方向前进，C正确； D．使α粒子产生偏转的力主要是带正电的原子核对α粒子的静电排斥力，D错误； 故答案选C。 【小问3详解】 根据质子数和核外电子数可知，①为，②为 原子，③为，④为。 A．②和④质子数均为12，属于同种元素，故四种粒子共表示三种元素，A错误； B．①带负电荷，为阴离子，B错误； C．④表示镁元素，属于金属元素，C错误； D．②为 原子，最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，在化合物中通常显+2价，D正确； 故答案选D。 【小问4详解】 设 的原子分数（丰度）为，则 的原子分数为。根据近似相对原子质量的计算公式：，解得 。则 的质量分数为 ，小于 ，故答案选C。 【小问5详解】 根据题意推断元素：原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层只能为2，最外层为6，则为元素；、 原子最外层电子数相同，且原子序数，在四种前20号元素中，为元素；元素的负离子电子层结构与氖原子（10电子）相同，且原子序数介于和之间，则 为F元素；原子最外层有7个电子，原子的核外电子总数与的最外层电子数相等，即为7，则为元素。 A．为元素，其含氧酸有（强酸）和（弱酸），并非只有强酸，A错误； B．为元素，其单质具有助燃性，能让带火星的木条复燃，B正确； C．为S元素，浓硫酸具有吸水性，可作为干燥剂，C正确； D．为元素，含氮物质既可以是酸（如 ），也可以是碱（如 ），D正确。 【小问6详解】 为元素，原子核内有8个质子，核外有2个电子层，电子数分别为2、6，其原子结构示意图画法为：；Z为元素，其离子为，最外层达到8电子稳定结构，电子式为。 【小问7详解】 为氟元素，元素符号为；为元素，含氮元素的10电子正离子为铵根离子，化学式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $