2.1 元素与物质分类（题型专练）化学鲁科版必修第一册

第一节 元素与物质分类（题型突破·举一反三） 题型01 元素与物质的关系 题型02 物质分类方法 题型03 同一类物质性质的探究 题型04 四大基本反应类型 题型05 分散系 题型06 胶体的性质 题型07 胶体的制备 题型08 胶体的分离与纯化 ▌题型01 元素与物质的关系 1．元素与物质的关系 （1）物质都是由元素组成的。各种各样的物质是由110多种元素组成的。 （2）根据物质的元素组成,可以对物质进行分类。仅由一种元素组成的纯净物称为单质，单质又分为金属单质和非金属单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物，化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等。 （3）元素的存在形态 2.元素在物质中的化合价（以碳及其化合物的“价—类”二维图为例） 从图中可以清楚地看出碳及其化合物的所属类别和其中所含碳元素的化合价。 【典例1】下列说法正确的是 A．元素在物质中的存在形态只有化合态和游离态两种 B．只由一种元素组成的物质一定为纯净物 C．同一种元素呈化合态时的化合价一定比游离态时高 D．有多少种元素就只能形成多少种单质 【答案】A 【详解】A.元素在物质中的存在形态只有游离态和化合态两种，在单质中，元素以游离态存在；在化合物中，元素以化合态存在，故A正确； B.只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如和的混合物只由氧元素组成，B项错误； C.同一种元素呈化合态时的化合价可能比游离态时低，如非金属的负价比游离态时低，C项错误； D.同一种元素可能组成多种单质，所以元素的种类远小于单质的种类，D项错误。 故答案选：A。 【变式1-1】（24-25高一下·山东·学业考试真题）的结构示意图为，下列说法错误的是 A．A为16 B．具有氧化性 C．X原子核外电子数为16 D．X元素最高化合价为+6 【答案】B 【分析】是X原子得到2个电子形成的阴离子，由结构示意图可知，的核外电子总数为，因此X的质子数， X为硫元素。 【详解】A．由分析知，A=16，A正确； B．中S为−2价，是硫的最低价态，化合价只能升高，只具有还原性，不具有氧化性，B错误； C．原子中核外电子数=质子数，X原子核外电子数为16，C正确； D．硫原子最外层有6个电子，最高化合价为+6，D正确； 故选B。 【变式1-2】（25-26高一上·湖南怀化·期中）由一种元素组成的物质 A．一定是一种单质 B．一定是纯净物 C．一定不是化合物 D．不可能是混合物 【答案】C 【详解】某物质只含一种元素，则该物质可能是纯净物也可能是混合物，如氧元素可形成氧气、臭氧两种物质；若仅由O2组成，则该物质属单质，也是纯净物；若由O2、O3共同组成，则该物质是混合物；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，仅由一种元素不可能组成化合物，C合理，故选C。 【变式1-3】下列物质中，属于纯净物的是 A．漂白粉 B．矿泉水 C．冰水混合物 D．不锈钢 【答案】C 【详解】A．漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，由多种物质组成，属于混合物，A错误； B．矿泉水中含有水和多种可溶性矿物质，属于混合物，B错误； C．冰和水的化学式均为，仅聚集状态不同，属于同一种物质，冰水混合物是纯净物，C正确； D．不锈钢是铁、碳、铬等组成的合金，由多种物质组成，属于混合物，D错误； 故选C。 ▌题型02 物质分类方法 1.树状分类法 2.交叉分类法 【典例2】（25-26高一上·陕西渭南·期中）下列表格中各项分类都正确的一组是 酸 碱 盐 碱性氧化物 A HCl NaOH NaCl Na2O B HNO3 Na2CO3 AlCl3 Fe2O3 C NaHSO4 Mg(OH)2 CaCO3 CO2 D CH3COOH Cu2(OH)2CO3 NaHCO3 Mn2O7 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．电离出的阳离子全部为属于酸，电离出的阴离子全部为属于碱，由金属阳离子和酸根离子构成属于盐，与酸反应仅生成盐和水属于碱性氧化物，分类均正确，A符合题意； B．属于盐不属于碱，分类错误，B不符合题意； C．属于酸式盐不属于酸，属于酸性氧化物不属于碱性氧化物，分类错误，C不符合题意； D．属于碱式盐不属于碱，属于酸性氧化物不属于碱性氧化物，分类错误，D不符合题意； 故选A。 【变式2-1】（25-26高一上·安徽马鞍山·期中）下列物质的分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸性氧化物 碱 酸 盐 A Na2O NO2     Na2CO3 H2SO4 KClO3 B Fe2O3 CO2 Cu(OH)2 SO2     CaCO3 C CaO SO3 KOH HClO NaHSO4 D Al2O3 FeO NaOH HNO3 CuCl2 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．为不成盐氧化物不属于酸性氧化物，属于盐不属于碱，A错误； B．为酸性氧化物不属于酸，B错误； C．属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，属于碱，属于酸，属于盐，分类均正确，C正确； D．为两性氧化物不属于碱性氧化物，属于碱性氧化物不属于酸性氧化物，D错误； 故选C。 【变式2-2】（25-26高一上·福建泉州·阶段检测）按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于 ①酸  ②氧化物  ③含氧酸  ④二元酸  ⑤纯净物  ⑥混合物  ⑦无机化合物 A．①③④⑤⑦ B．①②③④⑤⑦ C．①②③④⑥ D．①④⑥⑦ 【答案】A 【详解】A．电离时阳离子全部为属于酸，分子中含有氧元素属于含氧酸，1分子可电离出2个属于二元酸，其为单一成分的物质属于纯净物，属于不含碳的无机化合物，对应①③④⑤⑦，A正确； B．氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含H、S、O三种元素，不属于氧化物，即②错误，B错误； C．是单一成分的物质，属于纯净物不属于混合物，且不属于氧化物，即②⑥错误，C错误； D．属于纯净物不属于混合物，即⑥错误，D错误； 故选A。 【变式2-3】（25-26高一上·广东广州·期中）化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。观察分析甲图和乙图，请结合图中物质的分类关系，判断下列说法中错误的是 A．KHSO4在水中能电离出H+，使溶液呈酸性，故KHSO4属于酸 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D．乙图所示中B表示碱性氧化物 【答案】A 【详解】A．酸的定义为电离时产生的阳离子全部是的化合物，在水中电离出、和，阳离子不只有，属于酸式盐，不属于酸，A错误； B．甲图按照物质的组成和性质逐层细化分类，属于树状分类法，B正确； C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如金属氧化物属于酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如、属于不成盐氧化物，C正确； D．乙图中B属于金属氧化物的范畴，碱性氧化物均为金属氧化物，对应B区域，D正确； 故答案选A。 ▌题型03 同一类物质性质的探究 1.酸的主要化学性质 主要化学性质 现象或化学方程式(以H2SO4为例) 基本反 应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显红色，酚酞溶液遇酸不变色 — 与活泼金属反应 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 置换反应 与碱性氧化物反应 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 复分解反应 与碱反应 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 复分解反应 与某些盐反应 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O 复分解反应 2.碱的主要化学性质 主要化学性质 现象或化学方程式(以NaOH为例) 基本反 应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇碱显蓝色，酚酞溶液遇碱显红色 — 与酸性氧化物反应 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O — 与酸反应 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 复分解反应 与某些盐反应 FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 复分解反应 3.盐的主要化学性质 主要化学性质 化学方程式 基本反 应类型 与金属反应 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 置换反应 与碱反应 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 复分解反应 与酸反应 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 复分解反应 与某些盐反应 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 复分解反应 4.氧化物的主要化学性质 主要化学性质 化学方程式 基本反 应类型 酸性 氧化 物 部分能与水反应 SO3＋H2O===H2SO4 化合反应 与碱反应 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O — 与碱性氧化物反应 CaO＋SO2===CaSO3 化合反应 碱性 氧化 物 部分能与水反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2 化合反应 与酸反应 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 复分解反应 与酸性氧化物反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 化合反应 两性 氧化 物 与酸反应 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O 复分解反应 与碱反应 Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠)(以后学习) 化合反应 过氧化物 如H2O2、Na2O2中的O为－1价，化学性质与一般氧化物不同，如2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 【典例3】（24-25高一上·广东中山·期中）分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是 选项 物质 类别 性质预测 A CuO 碱性氧化物 能与水反应生成碱 B NaOH 碱 能与等酸性氧化物反应 C 碳酸盐 能与盐酸反应 D 酸 能与NaOH反应生成盐 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．碱性氧化物的定义为能与酸反应生成盐和水的氧化物，并非所有碱性氧化物都能与水反应生成碱，难溶于水，不能与水反应生成对应碱，A错误； B．碱的通性包含能与酸性氧化物反应生成盐和水，属于碱，可与等酸性氧化物反应，对应关系成立，B正确； C．碳酸盐含，可与盐酸中的反应生成和，属于碳酸盐，能与盐酸反应，对应关系成立，C正确； D．酸的通性包含能与碱发生中和反应生成盐和水，属于酸，可与反应生成盐，对应关系成立，D正确； 故选A。 【变式3-1】（25-26高一上·广东广州·期中）以不同类别物质间的转化为线索认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．用Ca(OH)2溶液可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 C．反应⑤、⑥，Na2O2中氧元素的化合价为-1 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【详解】A．反应③是与反应生成和，符合酸性氧化物与碱反应生成盐和水的通性，表明具有酸性氧化物的性质，A正确； B．溶液与溶液、溶液反应均会生成白色沉淀，现象相同，无法鉴别二者，B错误； C．中元素化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知氧元素的化合价为，C正确； D．反应④受热分解属于分解反应，反应①与加热生成属于化合反应，反应②与反应生成和属于置换反应，上述转化包含三类反应，D正确； 故答案选B。 【变式3-2】（25-26高一上·重庆·期中）下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A．CuCuOCu(OH)2 B．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→Mg(NO3)2 C．CaCl2(溶液)CaCO3CO2 D．NaOHNaNO3NaCl 【答案】B 【详解】A．在加热条件下与反应生成，但是难溶性氧化物，不能与水反应生成，第二步转化无法实现，A错误； B．可与盐酸反应一步生成，可与等可溶性碱反应一步生成沉淀，可与发生中和反应一步生成，三步转化均能一步实现，B正确； C．碳酸酸性弱于盐酸，与溶液不反应（若反应生成的会与产物反应），第一步转化无法实现，C错误； D．与发生中和反应可生成，但与混合后无沉淀、气体或弱电解质生成，复分解反应无法发生，第二步转化无法实现，D错误； 故选B。 【变式3-3】（24-25高一上·广东·期中）下列转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．氧化铁不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铁，故A符合题意； B．氯化钾和硝酸银生成氯化银沉淀，故B不符合题意； C．过氧化钠和盐酸生成氯化钠和氧气，故C不符合题意； D．浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气，故D不符合题意； 故选A。 ▌题型04 四大基本反应类型 1. 化合反应 定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 特征：多变一（A+B+⋯→M）。 2. 分解反应 定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 特征：一变多（M→A+B+…）。 3. 置换反应 定义：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 特征：单换单（A+BC→B+AC） 4. 复分解反应 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 特征：双交换，价不变（AB+CD→AD+CB）。 发生条件：只有当两种化合物互相交换成分后，有沉淀、气体或水生成时，反应才能发生。 【典例4】（25-26高一上·河北保定·期中）X、Y、Z、W各代表一种物质，若反应符合X+Y═Z+W，下列不符合该反应特点的是 A．X为酸、Y为碱 B．X为盐、Y为另一种盐 C．X为酸性氧化物，Y为水 D．X为碱性氧化物，Y为酸 【答案】C 【详解】A．酸与碱发生中和反应生成盐和水，反应物、生成物均为2种，符合的反应特点，A正确； B．两种盐发生复分解反应可生成另外两种盐，如沉淀和可溶性盐，反应物、生成物均为2种，符合反应特点，B正确； C．酸性氧化物与水发生化合反应，仅生成对应酸1种产物，生成物只有1种，不符合该反应特点，C错误； D．碱性氧化物与酸反应生成盐和水，反应物、生成物均为2种，符合反应特点，D正确； 因此答案选C。 【变式4-1】（25-26高一上·福建泉州·期中）下列每步转化反应与选项中的反应类型匹配的是 A．分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应 B．分解反应、复分解反应、化合反应、复分解反应 C．分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应 D．复分解反应、化合反应、复分解反应、分解反应 【答案】A 【详解】反应①是石灰石（主要成分为）高温分解生成生石灰（）和，属于分解反应；反应②是生石灰（）与化合生成熟石灰[]，属于化合反应；反应③是熟石灰[]与可溶性碳酸盐反应生成沉淀和对应碱，属于复分解反应；反应④是与盐酸反应生成、和，属于复分解反应； 故选A。 【变式4-2】已知：甲+乙→丙+丁（反应条件已略去）。下列说法错误的是 A．该反应可能同时生成两种沉淀 B．若丁为铜，则该反应一定属于置换反应 C．在该转化关系中，既可作反应物又可作生成物 D．若丁为，乙含有锌元素，则乙可能为单质、氧化物、碱或盐 【答案】B 【详解】A．可举例，该反应能同时生成两种沉淀，A正确； B．置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，若丁为铜，反应不一定属于置换反应，例如，反应物均为化合物，不属于置换反应，B错误； C．中作反应物，中作生成物，因此在该转化关系中既可作反应物又可作生成物，C正确； D．若丁为，乙含锌元素，乙为单质时可发生，乙为氧化物时可发生，乙为碱时可发生，乙为盐时可发生，因此乙可能为单质、氧化物、碱或盐，D正确； 故答案选B。 【变式4-3】（25-26高一上·湖南长沙·阶段检测）下列反应中，既不属于化合或分解反应，也不属于置换或复分解反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．不属于四种基本反应类型，既不属于化合或分解反应，也不属于置换或复分解反应，A正确； B．该反应是两种物质相互交换成分生成另外两种物质，属于复分解反应，B错误； C．该反应符合一变多的反应，是分解反应，C错误； D．该反应属于置换反应，D错误。 故选A。 ▌题型05 分散系 1.概念 由一种（或几种）物质（分散质）分散到另一种物质（分散剂）里形成的体系。 2.分类 根据分散质微粒直径的大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液。 3.溶液、胶体和浊液的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径 小于 大于 分散质微粒 单个小分子或离子 分子的集合体或高分子化合物 分子的集合体或离子的集合体（呈固态或液态） 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 【典例5】（25-26高一上·江苏无锡·期中）下列有关溶液、胶体和浊液的说法中，正确的是 A．胶体和浊液中粒子的大小相同 B．胶体区别于其他分散系的本质是能否发生丁达尔效应 C．胶体有吸附性，可用于去除水中悬浮杂质净水 D．边搅拌边向NaOH溶液中缓慢滴入饱和溶液，可制备胶体 【答案】C 【详解】A．胶体的分散质粒子直径为，浊液的分散质粒子直径大于，二者粒子大小不同，A错误； B．胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征鉴别性质而非本质区别，B错误； C．胶体粒子表面积大，且带电，具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质使之沉降，可用于净水，C正确； D．向溶液中滴加饱和溶液会发生复分解反应生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应向沸水中滴加饱和溶液并继续煮沸至液体呈红褐色，D错误； 故选C。 【变式5-1】（25-26高一上·甘肃白银·期中）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm、分子式为C32H16N8Co)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A．分子直径比钠离子小 B．“钴酞菁”分子不能透过滤纸 C．在水中形成的分散系属于悬浊液 D．在水中形成的分散系具有丁达尔效应 【答案】D 【详解】A．钠离子直径小于，“钴酞菁”分子直径为，因此该分子直径比钠离子大，A错误； B．胶体分散质粒子可透过滤纸，“钴酞菁”分子直径符合胶体分散质的直径范围，能透过滤纸，B错误； C．悬浊液的分散质粒子直径大于，“钴酞菁”分子直径为，在水中形成的分散系属于胶体，不属于悬浊液，C错误； D．“钴酞菁”在水中形成的分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，D正确； 故答案为D。 【变式5-2】（25-26高一上·湖南长沙·阶段检测）图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 A 酸 含氧酸 纯净物 B 电解质 盐 化合物 C 胶体 溶液 分散系 D 碱性氧化物 氧化物 化合物 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．酸和含氧酸属于纯净物，但酸包括含氧酸、无氧酸，A错误； B．电解质和盐都属于化合物，但电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等，B错误； C．胶体属于分散系，溶液也属于分散系，胶体和溶液是并列关系，C错误； D．碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物的范畴，D正确。 故答案为D。 【变式5-3】（25-26高一上·河南开封·阶段检测）按溶液、胶体、悬浊液的顺序排列正确的是 A．苏打水、鸡蛋清、有色玻璃 B．碘酒、云、泥水 C．白糖水、食盐水、汽水 D．石灰乳、雾、油泼面汤 【答案】B 【详解】A．苏打水、鸡蛋清、有色玻璃分别是溶液、胶体、胶体，A错误； B．碘酒、云、泥水分别是溶液、胶体、悬浊液，B正确； C．白糖水、食盐水、汽水均是溶液，C错误； D．石灰乳、雾、油泼面汤分别是悬浊液、胶体、乳浊液，D错误； 故选B。 ▌题型06 胶体的性质 性质 定义 原因 应用 丁达尔效应 当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的“通路” 胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的 可用于实验室鉴别溶液和胶体 电泳 在通电的情况下,带电的胶体分散质微粒发生定向移动的现象 胶体的分散质具有巨大的比表面积,能吸附带有某种电荷的离子,从而形成带电微粒 工业上用于电泳电镀、电泳除尘等 聚沉 在一定条件下胶体的分散质微粒聚集成较大的微粒,在重力作用下沉淀析出的现象 ①加入酸、碱、盐等电解质 ②加热 ③搅拌 豆腐的制作、黄河三角洲的形成等 【典例6】（25-26高一上·云南昭通·期中）下列说法不正确的是 A．明矾在水中能形成胶体，可用作净水剂 B．“雾中汽车大灯前明亮的光路”，“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 C．胶体和溶液的本质区别是胶体有丁达尔效应 D．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体 【答案】C 【详解】A．明矾在水中水解形成胶体，胶体具有吸附性，则可用作净水剂，A正确； B．“雾中汽车大灯明亮的光路”是气溶胶产生的丁达尔效应，江河中的泥沙属于胶体分散系，海水中含有电解质氯化钠，胶体遇电解质发生聚沉，B正确； C．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同，C错误； D．溶液中滴加饱和溶液生成的是氢氧化铁的沉淀，氢氧化铁胶体的制备是将饱和的氯化铁溶液滴加到沸水中，D正确； 故答案为C。 【变式6-1】（25-26高一上·河南周口·期中）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体；②水；③蔗糖溶液；④FeCl3饱和溶液；⑤云、雾 A．②④⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④ 【答案】C 【详解】①胶体、⑤云、雾属于胶体，会产生丁达尔效应；②水、③蔗糖溶液、④饱和溶液是溶液，不会产生丁达尔效应，故选C。 【变式6-2】（25-26高一上·河南信阳·期中）如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是 A．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B．将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到胶体 C．胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D．该“纳米药物分子运输车”分散于水中后能够透过半透膜 【答案】B 【详解】A．胶体的分散质粒子直径介于1~100 nm之间，该“纳米药物分子运输车”直径为200 nm，大于胶体分散质粒子直径，分散于水中所得分散系不属于胶体，A错误； B．将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，发生反应，可制得胶体，B正确； C．胶体表面积较大，可吸附水中悬浮杂质实现净水，但不具有强氧化性，不能用于水体的杀菌消毒，C错误； D．半透膜只允许直径小于1 nm的小分子、离子透过，该“纳米药物分子运输车”直径为200 nm，不能透过半透膜，D错误； 故答案为B。 【变式6-3】（24-25高一上·广东深圳·期中）多糖基复合纳米材料(直径)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是 A．该分散系为溶液 B．将该分散系静置片刻，可以观察到出现沉淀 C．利用丁达尔效应可以区分该分散系和氯化钠水溶液 D．可以用过滤的方法将氯化钠水溶液与多糖基复合纳米材料分离 【答案】C 【详解】A．溶液的分散质粒子直径小于，该分散系分散质粒子直径在之间，属于胶体，A错误； B．胶体具有介稳性，静置片刻不会出现沉淀，B错误； C．胶体有丁达尔效应而氯化钠水溶液没有，因此可利用丁达尔效应区分二者，C正确； D．胶体粒子和溶液中的溶质粒子均能透过滤纸，不能用过滤的方法分离二者，D错误； 故选C。 ▌题型07 胶体的制备 1. 胶体的制备及检验 （1）制备原理： （胶体） 。 （2） 制备操作：①用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾；②向烧杯中逐滴加入饱和 溶液,至液体呈透明的红褐色,停止加热。 2.制备 胶体的注意事项 （1） 胶体制备原理为（胶体） ,该化学方程式中 后不能加“ ”，在制备氢氧化铁胶体时，不能用玻璃棒搅拌，搅拌易发生聚沉。 （2）不能把饱和溶液直接倒入沸水中,过量的会使氢氧化铁胶体聚沉。 （3）一般使用饱和溶液，稀溶液难以形成胶体。 （4）形成氢氧化铁胶体后，不能长时间煮沸，否则，氢氧化铁胶体会发生聚沉。 【典例7】（25-26高三上·天津津南·阶段检测）纳米材料备受重视，胶体化学的发展对纳米材料的制备有着重要意义，如图所示是制备胶体的实验装置，相关表述合理的是 A．溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 B．胶体的直径在～ nm C．由图可知制备胶体的离子方程式为（胶体） D．根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1 mol 不可能产生1 mol 胶粒 【答案】D 【详解】A．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是区分二者的实验现象，不是本质区别，A错误； B．胶体粒子的直径范围是，即，选项单位错误，B错误； C．制备胶体是饱和溶液滴入沸水中，与水加热发生水解反应，离子方程式为，水是弱电解质不能拆写为，C错误； D．胶粒是多个微粒的聚集体，因此1mol 水解产生的胶粒物质的量小于1mol，不可能得到1mol 胶粒，D正确； 故选D。 【变式7-1】（25-26高一上·福建福州·期中）向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。将此液体加入到浑浊的水中，静置后水变澄清。下列说法错误的是 A．在水溶液中的电离方程式为 B．分别用激光笔照射溶液和红褐色液体，均能观察到光亮的“通路” C．浑浊的水是分散系 D．加热有利于红褐色物质的生成 【答案】B 【详解】A．在水溶液中完全电离，电离方程式为，故A正确； B．溶液不是胶体，无丁达尔效应，激光笔照射溶液不会有光亮的“通路”，故B错误； C．浑浊的水是悬浊液，属于分散系，故C正确； D．加热有利于红褐色物质的生成，故D正确； 故选：。 【变式7-2】（25-26高一上·广东广州·阶段检测）某课外实验小组设计的下列实验合理的是 A．钠的燃烧实验 B．除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化铁 C．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．钠的燃烧实验应使用耐高温的坩埚，蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，A错误； B．胶体粒子可以透过滤纸，无法通过过滤除去氯化铁，应采用渗析法除杂，B错误； C．钠投入硫酸铜溶液时会先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出金属铜，C错误； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可制备胶体，操作合理，D正确； 故答案为D。 ▌题型08 胶体的分离与纯化 1.胶体与浊液的分离 胶体的分散质微粒可以透过滤纸,而浊液的分散质微粒不能透过滤纸,因此可用过滤的方法分离。 2.胶体的提纯 胶体的分散质微粒不能透过半透膜,而小分子、离子能够透过半透膜,因此可用渗析的方法提纯（装置如右图,半透膜内为胶体）。 【典例8】（25-26高一上·福建莆田·期中）将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示(已知：蛋白质溶液能产生丁达尔效应)。下列说法正确的是 A．该半透膜的孔径大小可能为200 B．该半透膜可用来分离溶液和蛋白质溶液 C．该半透膜可用来分离泥沙和蛋白质溶液 D．丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射 【答案】B 【详解】A．胶体微粒的直径在1 nm～100 nm之间，蛋白质分子不能透过半透膜，因此该半透膜的孔径大小不可能为200 nm，A错误； B．蛋白质溶液属于胶体，胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的微粒可以透过半透膜，因此该半透膜可用来分离NaCl溶液和蛋白质溶液，B正确； C．泥沙和蛋白质溶液的微粒都大于该半透膜的孔径，因此该半透膜不能用来分离泥沙和蛋白质溶液，C错误； D．丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，D错误； 故选B。 【变式8-1】（25-26高一上·广西玉林·阶段检测）下列实验装置不能达到实验目的的是 A．利用装置①验证Na和水反应为放热反应 B．利用装置②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 C．利用装置③提纯胶体 D．利用装置④制备氢氧化铁胶体 【答案】D 【详解】A．Na和H2O放出的热量导致大试管内空气膨胀，U形管内液面左低右高，能实现实验目的，能够达到实验目的，A不合题意； B．O2能使带火星的木条复燃，如果带火星的木条复燃，说明生成氧气，能实现实验目的，能够达到实验目的，B不合题意； C．淀粉胶体不能透过半透膜，而NaCl溶液可以，可用渗析的方法分离提纯淀粉胶体，能够达到实验目的，C不合题意； D．实验制取氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，图中未表明水是否为沸水，且没有加热装置酒精灯，不能够达到实验目的，D符合题意； 故答案为：D。 【变式8-2】（25-26高一上·吉林延边·期中）下列有关胶体的说法不正确的有几项 ①制备：将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 ②鉴别：淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而溶液则不能 ③分离提纯：用半透膜能分离淀粉胶体和溶液 ④应用：用胶体吸附水中的杂质颗粒净水 ⑤分类：云和雾属于分散系中的气溶胶 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 【答案】A 【详解】①氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，需向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色即可，①错误； ②丁达尔效应是胶体特有的性质，因此淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而溶液则不能，②正确； ③淀粉胶体不能透过半透膜，而溶液可以，用半透膜能分离淀粉胶体和NaCl溶液，③正确； ④Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质颗粒，用于净水，④正确； ⑤云和雾的分散质（微小水滴或冰晶）粒子直径介于1~100 nm，以空气为分散剂，属于气溶胶，⑤正确； 因此不正确的仅①1项，故答案选A。 【变式8-3】纳米材料是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔现象 C．所得液体不可以全部透过滤纸 D．所得物质一定是溶液 【答案】B 【分析】纳米材料是指三维空间尺寸至少有一维处于纳米尺度的、具有特定功能的材料，其微粒直径范围和胶体微粒的直径大小一致，故其分散系应为胶体，应具备胶体的性质。 【详解】A．所得混合物为胶体，胶体粒子不能透过半透膜，A错误； B．所得混合物为胶体，胶体有丁达尔现象， B正确； C．所得混合物为胶体，胶体粒子可以透过滤纸，则所得液体可以全部透过滤纸，C错误； D．所得混合物为胶体，不是溶液，D错误； 故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 元素与物质分类（题型突破·举一反三） 题型01 元素与物质的关系 题型02 物质分类方法 题型03 同一类物质性质的探究 题型04 四大基本反应类型 题型05 分散系 题型06 胶体的性质 题型07 胶体的制备 题型08 胶体的分离与纯化 ▌题型01 元素与物质的关系 1．元素与物质的关系 （1）物质都是由元素组成的。各种各样的物质是由110多种元素组成的。 （2）根据物质的元素组成,可以对物质进行分类。仅由一种元素组成的纯净物称为单质，单质又分为金属单质和非金属单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物，化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等。 【典例1】A 【变式1-1】B 【变式1-2】C 【变式1-3】C ▌题型02 物质分类方法 【典例2】A 【变式2-1】C 【变式2-2】A 【变式2-3】A ▌题型03 同一类物质性质的探究 【典例3】A 【变式3-1】B 【变式3-2】B 【变式3-3】A ▌题型04 四大基本反应类型 【典例4】C 【变式4-1】A 【变式4-2】B 【变式4-3】A ▌题型05 分散系 1.概念 分散质 分散剂 2.分类 分散质微粒直径的大小 溶液 胶体 浊液 3.溶液、胶体和浊液的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径 小于 大于 分散质微粒 单个小分子或离子 分子的集合体或高分子化合物 分子的集合体或离子的集合体（呈固态或液态） 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 【典例5】C 【变式5-1】D 【变式5-2】D 【变式5-3】B ▌题型06 胶体的性质 性质 定义 原因 应用 丁达尔效应 当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的“通路” 胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的 可用于实验室鉴别溶液和胶体 电泳 在通电的情况下,带电的胶体分散质微粒发生定向移动的现象 胶体的分散质具有巨大的比表面积,能吸附带有某种电荷的离子,从而形成带电微粒 工业上用于电泳电镀、电泳除尘等 聚沉 在一定条件下胶体的分散质微粒聚集成较大的微粒,在重力作用下沉淀析出的现象 ①加入酸、碱、盐等电解质 ②加热 ③搅拌 豆腐的制作、黄河三角洲的形成等 【典例6】C 【变式6-1】C 【变式6-2】B 【变式6-3】C ▌题型07 胶体的制备 1. 胶体的制备及检验 （1）制备原理： （胶体） 。 （2） 制备操作：①用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾；②向烧杯中逐滴加入饱和 溶液,至液体呈透明的红褐色,停止加热。 【典例7】D 【变式7-1】B 【变式7-2】D ▌题型08 胶体的分离与纯化 【典例8】B 【变式8-1】D 【变式8-2】A 【变式8-3】B / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 元素与物质分类（题型突破·举一反三） 题型01 元素与物质的关系 题型02 物质分类方法 题型03 同一类物质性质的探究 题型04 四大基本反应类型 题型05 分散系 题型06 胶体的性质 题型07 胶体的制备 题型08 胶体的分离与纯化 ▌题型01 元素与物质的关系 1．元素与物质的关系 （1）物质都是由元素组成的。各种各样的物质是由110多种元素组成的。 （2）根据物质的元素组成,可以对物质进行分类。 称为单质，单质又分为金属单质和非金属单质， 称为化合物，化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等。 （3）元素的存在形态 2.元素在物质中的化合价（以碳及其化合物的“价—类”二维图为例） 从图中可以清楚地看出碳及其化合物的所属类别和其中所含碳元素的化合价。 【典例1】下列说法正确的是 A．元素在物质中的存在形态只有化合态和游离态两种 B．只由一种元素组成的物质一定为纯净物 C．同一种元素呈化合态时的化合价一定比游离态时高 D．有多少种元素就只能形成多少种单质 【变式1-1】（24-25高一下·山东·学业考试真题）的结构示意图为，下列说法错误的是 A．A为16 B．具有氧化性 C．X原子核外电子数为16 D．X元素最高化合价为+6 【变式1-2】（25-26高一上·湖南怀化·期中）由一种元素组成的物质 A． 一定是一种单质 B．一定是纯净物 B． C．一定不是化合物 D．不可能是混合物 【变式1-3】下列物质中，属于纯净物的是 A．漂白粉 B．矿泉水 C．冰水混合物 D．不锈钢 ▌题型02 物质分类方法 1.树状分类法 2.交叉分类法 【典例2】（25-26高一上·陕西渭南·期中）下列表格中各项分类都正确的一组是 酸 碱 盐 碱性氧化物 A HCl NaOH NaCl Na2O B HNO3 Na2CO3 AlCl3 Fe2O3 C NaHSO4 Mg(OH)2 CaCO3 CO2 D CH3COOH Cu2(OH)2CO3 NaHCO3 Mn2O7 A．A B．B C．C D．D 【变式2-1】（25-26高一上·安徽马鞍山·期中）下列物质的分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸性氧化物 碱 酸 盐 A Na2O NO2     Na2CO3 H2SO4 KClO3 B Fe2O3 CO2 Cu(OH)2 SO2     CaCO3 C CaO SO3 KOH HClO NaHSO4 D Al2O3 FeO NaOH HNO3 CuCl2 A．A B．B C．C D．D 【变式2-2】（25-26高一上·福建泉州·阶段检测）按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于 ①酸  ②氧化物  ③含氧酸  ④二元酸  ⑤纯净物  ⑥混合物  ⑦无机化合物 A．①③④⑤⑦ B．①②③④⑤⑦ C．①②③④⑥ D．①④⑥⑦ 【变式2-3】（25-26高一上·广东广州·期中）化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。观察分析甲图和乙图，请结合图中物质的分类关系，判断下列说法中错误的是 A．KHSO4在水中能电离出H+，使溶液呈酸性，故KHSO4属于酸 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D．乙图所示中B表示碱性氧化物 ▌题型03 同一类物质性质的探究 1.酸的主要化学性质 主要化学性质 现象或化学方程式(以H2SO4为例) 基本反 应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显红色，酚酞溶液遇酸不变色 — 与活泼金属反应 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 置换反应 与碱性氧化物反应 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 复分解反应 与碱反应 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 复分解反应 与某些盐反应 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O 复分解反应 2.碱的主要化学性质 主要化学性质 现象或化学方程式(以NaOH为例) 基本反 应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇碱显蓝色，酚酞溶液遇碱显红色 — 与酸性氧化物反应 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O — 与酸反应 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 复分解反应 与某些盐反应 FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 复分解反应 3.盐的主要化学性质 主要化学性质 化学方程式 基本反 应类型 与金属反应 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 置换反应 与碱反应 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 复分解反应 与酸反应 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 复分解反应 与某些盐反应 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 复分解反应 4.氧化物的主要化学性质 主要化学性质 化学方程式 基本反 应类型 酸性 氧化 物 部分能与水反应 SO3＋H2O===H2SO4 化合反应 与碱反应 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O — 与碱性氧化物反应 CaO＋SO2===CaSO3 化合反应 碱性 氧化 物 部分能与水反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2 化合反应 与酸反应 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 复分解反应 与酸性氧化物反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 化合反应 两性 氧化 物 与酸反应 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O 复分解反应 与碱反应 Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠)(以后学习) 化合反应 过氧化物 如H2O2、Na2O2中的O为－1价，化学性质与一般氧化物不同，如2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 【典例3】（24-25高一上·广东中山·期中）分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是 选项 物质 类别 性质预测 A CuO 碱性氧化物 能与水反应生成碱 B NaOH 碱 能与等酸性氧化物反应 C 碳酸盐 能与盐酸反应 D 酸 能与NaOH反应生成盐 A．A B．B C．C D．D 【变式3-1】（25-26高一上·广东广州·期中）以不同类别物质间的转化为线索认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．用Ca(OH)2溶液可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 C．反应⑤、⑥，Na2O2中氧元素的化合价为-1 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【变式3-2】（25-26高一上·重庆·期中）下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A．CuCuOCu(OH)2 B．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→Mg(NO3)2 C．CaCl2(溶液)CaCO3CO2 D．NaOHNaNO3NaCl 【变式3-3】（24-25高一上·广东·期中）下列转化不能一步实现的是 A． B． C． D． ▌题型04 四大基本反应类型 1. 化合反应 定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 特征：多变一（A+B+⋯→M）。 2. 分解反应 定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 特征：一变多（M→A+B+…）。 3. 置换反应 定义：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 特征：单换单（A+BC→B+AC） 4. 复分解反应 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 特征：双交换，价不变（AB+CD→AD+CB）。 发生条件：只有当两种化合物互相交换成分后，有沉淀、气体或水生成时，反应才能发生。 【典例4】（25-26高一上·河北保定·期中）X、Y、Z、W各代表一种物质，若反应符合X+Y═Z+W，下列不符合该反应特点的是 A．X为酸、Y为碱 B．X为盐、Y为另一种盐 C．X为酸性氧化物，Y为水 D．X为碱性氧化物，Y为酸 【变式4-1】（25-26高一上·福建泉州·期中）下列每步转化反应与选项中的反应类型匹配的是 A．分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应 B．分解反应、复分解反应、化合反应、复分解反应 C．分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应 D．复分解反应、化合反应、复分解反应、分解反应 【变式4-2】已知：甲+乙→丙+丁（反应条件已略去）。下列说法错误的是 A．该反应可能同时生成两种沉淀 B．若丁为铜，则该反应一定属于置换反应 C．在该转化关系中，既可作反应物又可作生成物 D．若丁为，乙含有锌元素，则乙可能为单质、氧化物、碱或盐 【变式4-3】（25-26高一上·湖南长沙·阶段检测）下列反应中，既不属于化合或分解反应，也不属于置换或复分解反应的是 A． B． C． D． ▌题型05 分散系 1.概念 由一种（或几种）物质（ ）分散到另一种物质（ ）里形成的体系。 2.分类 根据 可以将分散系分为 、 和 。 3.溶液、胶体和浊液的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径 分散质微粒 单个小分子或离子 分子的集合体或高分子化合物 分子的集合体或离子的集合体（呈固态或液态） 稳定性 稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能否透过半透膜 能 不能 【典例5】（25-26高一上·江苏无锡·期中）下列有关溶液、胶体和浊液的说法中，正确的是 A．胶体和浊液中粒子的大小相同 B．胶体区别于其他分散系的本质是能否发生丁达尔效应 C．胶体有吸附性，可用于去除水中悬浮杂质净水 D．边搅拌边向NaOH溶液中缓慢滴入饱和溶液，可制备胶体 【变式5-1】（25-26高一上·甘肃白银·期中）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm、分子式为C32H16N8Co)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A．分子直径比钠离子小 B．“钴酞菁”分子不能透过滤纸 C．在水中形成的分散系属于悬浊液 D．在水中形成的分散系具有丁达尔效应 【变式5-2】（25-26高一上·湖南长沙·阶段检测）图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 A 酸 含氧酸 纯净物 B 电解质 盐 化合物 C 胶体 溶液 分散系 D 碱性氧化物 氧化物 化合物 A． B． C． D． 【变式5-3】（25-26高一上·河南开封·阶段检测）按溶液、胶体、悬浊液的顺序排列正确的是 A．苏打水、鸡蛋清、有色玻璃 B．碘酒、云、泥水 C．白糖水、食盐水、汽水 D．石灰乳、雾、油泼面汤 ▌题型06 胶体的性质 性质 定义 原因 应用 丁达尔效应 当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到 胶体中分散质微粒对可见光 而形成的 可用于实验室鉴别 电泳 在通电的情况下,带电的 发生定向移动的现象 胶体的分散质具有巨大的 ,能吸附带有某种电荷的离子,从而形成 工业上用于电泳电镀、电泳除尘等 聚沉 在一定条件下胶体的分散质微粒聚集成较大的微粒,在重力作用下 析出的现象 ①加入 等电解质 ②加热 ③搅拌 豆腐的制作、黄河三角洲的形成等 【典例6】（25-26高一上·云南昭通·期中）下列说法不正确的是 A．明矾在水中能形成胶体，可用作净水剂 B．“雾中汽车大灯前明亮的光路”，“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 C．胶体和溶液的本质区别是胶体有丁达尔效应 D．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体 【变式6-1】（25-26高一上·河南周口·期中）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体；②水；③蔗糖溶液；④FeCl3饱和溶液；⑤云、雾 A．②④⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④ 【变式6-2】（25-26高一上·河南信阳·期中）如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是 A．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B．将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到胶体 C．胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D．该“纳米药物分子运输车”分散于水中后能够透过半透膜 【变式6-3】（24-25高一上·广东深圳·期中）多糖基复合纳米材料(直径)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是 A．该分散系为溶液 B．将该分散系静置片刻，可以观察到出现沉淀 C．利用丁达尔效应可以区分该分散系和氯化钠水溶液 D．可以用过滤的方法将氯化钠水溶液与多糖基复合纳米材料分离 ▌题型07 胶体的制备 1. 胶体的制备及检验 （1）制备原理： 。 （2） 制备操作：①用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾；②向烧杯中逐滴加入 ，至 ，停止加热。 2.制备 胶体的注意事项 （1） 胶体制备原理为（胶体） ,该化学方程式中 后不能加“ ”，在制备氢氧化铁胶体时，不能用玻璃棒搅拌，搅拌易发生聚沉。 （2）不能把饱和溶液直接倒入沸水中,过量的会使氢氧化铁胶体聚沉。 （3）一般使用饱和溶液，稀溶液难以形成胶体。 （4）形成氢氧化铁胶体后，不能长时间煮沸，否则，氢氧化铁胶体会发生聚沉。 【典例7】（25-26高三上·天津津南·阶段检测）纳米材料备受重视，胶体化学的发展对纳米材料的制备有着重要意义，如图所示是制备胶体的实验装置，相关表述合理的是 A．溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 B．胶体的直径在～ nm C．由图可知制备胶体的离子方程式为（胶体） D．根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1 mol 不可能产生1 mol 胶粒 【变式7-1】（25-26高一上·福建福州·期中）向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。将此液体加入到浑浊的水中，静置后水变澄清。下列说法错误的是 A．在水溶液中的电离方程式为 B．分别用激光笔照射溶液和红褐色液体，均能观察到光亮的“通路” C．浑浊的水是分散系 D．加热有利于红褐色物质的生成 【变式7-2】（25-26高一上·广东广州·阶段检测）某课外实验小组设计的下列实验合理的是 A．钠的燃烧实验 B．除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化铁 C．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D ▌题型08 胶体的分离与纯化 1.胶体与浊液的分离 胶体的分散质微粒可以透过滤纸,而浊液的分散质微粒不能透过滤纸,因此可用过滤的方法分离。 2.胶体的提纯 胶体的分散质微粒不能透过半透膜,而小分子、离子能够透过半透膜,因此可用渗析的方法提纯（装置如右图,半透膜内为胶体）。 【典例8】（25-26高一上·福建莆田·期中）将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示(已知：蛋白质溶液能产生丁达尔效应)。下列说法正确的是 A．该半透膜的孔径大小可能为200 B．该半透膜可用来分离溶液和蛋白质溶液 C．该半透膜可用来分离泥沙和蛋白质溶液 D．丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射 【变式8-1】（25-26高一上·广西玉林·阶段检测）下列实验装置不能达到实验目的的是 A．利用装置①验证Na和水反应为放热反应 B．利用装置②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 C．利用装置③提纯胶体 D．利用装置④制备氢氧化铁胶体 【变式8-2】（25-26高一上·吉林延边·期中）下列有关胶体的说法不正确的有几项 ①制备：将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 ②鉴别：淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而溶液则不能 ③分离提纯：用半透膜能分离淀粉胶体和溶液 ④应用：用胶体吸附水中的杂质颗粒净水 ⑤分类：云和雾属于分散系中的气溶胶 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 【变式8-3】纳米材料是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔现象 C．所得液体不可以全部透过滤纸 D．所得物质一定是溶液 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $