广东佛山市某校2025-2026学年高二下学期周周清8 化学试题

**基本信息** 聚焦水溶液离子平衡与实验操作，融合工业脱硫情境与核心素养的高二化学周测卷，40分钟考查10道单选与2道解答题，适配阶段性巩固需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|10/40|氧化还原反应、弱电解质判断、电离方程式、滴定操作、离子共存、pH曲线分析|基础概念与图像分析结合，如第7题通过稀释pH曲线考查强弱碱判断，体现科学思维| |解答题|2/60|酸碱滴定实验（操作/数据处理）、电离平衡常数、离子反应、热化学方程式、化学平衡|11题规范滴定操作与误差分析，强化科学探究与实践；12题结合石油H₂S处理情境，体现科学态度与责任|

高二化学 周周清8 时量：40min 总分：100分 一、单选题 1．下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的制备铝单质 C．常温下，铁遇浓硫酸钝化 D．用溶液除去铜器表面的铜锈 2．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 ①用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗； ②HNO2和NaCl不能发生反应； ③0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1； ④NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2； ⑤pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3 A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①②③④⑤ 3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．H3PO3 ⇌ H＋＋PO B．Ba(OH)2 = Ba2+＋2OH- C．HCOOH ⇌ H＋＋COOH- D． 4．用草酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 5．用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是 A．用甲基橙作指示剂，当溶液由黄色变为橙色，立即读数，停止滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗后装入一定体积的NaOH溶液 C．取10.00 mL NaOH溶液放入洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水 D．取10.00 mL NaOH溶液放入锥形瓶后，碱式滴定管尖嘴处留有液滴 6．常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的硫酸溶液中：、、、 B．中性溶液中：、、、 C．的硫酸铝溶液中：、、、 D．澄清透明溶液中：、、、 7．两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是 A．ROH是一种弱碱 B．x点，MOH的电离程度大于稀释之前的电离程度 C．稀释前，c(ROH)<10c(MOH) D．等物质的量的MOH溶液和ROH溶液，分别与等浓度的盐酸恰好反应时，消耗盐酸的体积不相同。 8．常温下，分别取未知浓度的NaOH溶液和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是 A．P线代表HA的稀释图像且HA为强酸 B．水的电离程度： C．将Z点溶液稀释100倍，所得溶液 D．向HA溶液中加入少量NaOH固体，HA的电离平衡正向移动，增大 9．室温下，向25 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.2 mol/L的NaOH溶液，所得溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A．水的电离程度：a<b B．室温下， C．c点的溶液中存在： D．a到d的过程中：始终成立 10．碳酸钠是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下： 下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．已知溶液，则溶液显碱性 C．滤液中存在： D．溶液中存在： 二、解答题 11．某学生用的标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步： A．移取待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入滴酚酞 B．用标准溶液润洗滴定管次 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上处 E．调节液面至“0”刻度，记下读数 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 回答下列问题： (1)正确操作步骤的顺序是 。(用字母序号填写) (2)用标准溶液滴定时，应将溶液注入下图的 (填“甲”或“乙”)中，若发现装有溶液的滴定管尖嘴部分存在气泡，应选择下图中的 (填“a”、“b”、“c”或“d”)操作排气泡。 (3)进行滴定操作时，左手挤压橡胶管内的玻璃球，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视 。 (4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 。 (5)判断到达滴定终点的实验现象是 。 (6)某学生进行3次实验得到相关数据如表所示，则盐酸的物质的量浓度为 。 滴定次数 待测体积 标准烧碱体积 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 (7)下列操作会导致实验结果偏高的是___________。(填标号) A．碱式滴定管未用标准溶液润洗 B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 C．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出 12．已知25℃下列弱酸的电离平衡常数 H2S H2SO3 HCN (1)25℃，等物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度最大的是___________。 A．Na2S B．Na2SO3 C．NaHSO4 D．NaCN (2)书写Na2S与过量HCN反应的离子方程式 。 (3)Na2SO3溶液中，c(OH-)=c(H+)+ + 。Na2SO3溶液在空气中久置易变质，请写出检验Na2SO3溶液已变质的实验方法 。 石油开采的天然气中含有H2S，H2S会腐蚀管道和设备。在高温1200℃下进行脱硫处理，H2S会被氧气氧化为SO2，并产生水蒸气。相关化学键的键能如下表： 化学键 H-S O=O H-O SO2中键能总和 键能/() 339 498 464 1083 (4)写出该反应的热化学方程式： 。 (5)高温热分解法：  ，恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2S发生该反应，下列说法正确的是___________。(不定项) A．该反应的平衡常数K随温度升高而减小 B．S2(g)与H2的体积比不再改变，说明反应已达平衡 C．平衡时充入H2S，平衡向正方向移动，H2S转化率增大 D．平衡时充入H2S，再达平衡时，不变 2 1 学科网（北京）股份有限公司 《高二化学周周清8》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B D C D D B C B 11．(1)BDCEAF (2) 乙 c (3)锥形瓶内溶液颜色的变化 (4)22.60 (5)滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (6)0.1000 (7)AB 12．(1)A (2)S2-+HCN=HS-+CN- (3) c() 2c(H2SO3) 取样品溶液少许于一试管，向其中加入足量的稀盐酸，再加入足量的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可检验Na2SO3溶液已变质 (4)2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) =-1172kJ/mol (5)D $