第三单元 物质构成的奥秘（知识清单）化学新教材人教版九年级上册

该初中化学单元知识清单系统梳理了“物质构成的奥秘”单元内容，涵盖分子原子、原子结构、元素三大知识范畴，搭建从微观粒子特性到原子结构示意图再到元素周期表应用的递进式学习支架。 清单通过表格对比（如分子与原子本质区别）、易错点专项辨析（如构成原子粒子关系）呈现知识体系，突出化学观念和科学思维。设计“微观粒子特性点拨”“元素符号书写规律”等模块，如分子原子对比表标注本质区别，易错点配对点训练，不同学生可针对性复习，教师可利用易错点设计教学突破，提升课堂效率。

第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子 一、分子与原子 1．分子 （1）由分子构成的物质，在物理变化中，分子本 身不发生 改变，保持该物质的 化学 性质；在化学变化中，分子本身 发生 改变，生成化学性质与原物质 不同的 新物质。 （2）分子是保持物质 化学性质 的一种微观粒子。 （3）分子是构成物质的一种 微观粒子 。不同的分子一定会构成各 不相同 的物质。 2．用分子的观点解释物理变化和化学变化、混合物和纯净物 （1）用分子的观点解释物理变化和化学变化 变化 宏观 微观 实例 物理变化 没有新物质生成 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 没有发生变化 水蒸发时，水分子本身没有变化，只是水分子间的 间隔 发生了改变 化学变化 有新物质生成 由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身 发生变化 ，变成了新物质的分子 过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子变成了水分子和氧分子 （2）用分子的观点理解混合物和纯净物 宏观 微观 实例 混合物 含有 两种或两种以上 的物质 由 不同种 分子构成 空气由 氮 分子、氧 分子、二氧化碳分子等构成 纯净物 只含有一种物质 由 同种分子 构成 水由水分子构成 3．原子 （1）原子是构成物质的另一种 微观粒子 。原子构成 分子 ，原子也可直接构成某些物质。 （2）在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有发生根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。 （3）原子是化学变化中的 最小 微观粒子。 4.分子和原子的比较 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 原子是 化学变化 中的最小粒子 本质区别 在化学变化中，分子 可以 再分，而原子 不可以 再分 相同点 （1） 都是构成物质的粒子，都可直接构成物质 （2） 质量和体积都很小，粒子间有 间隔 ，粒子在 不断运动 （3） 同种粒子化学性质相同，不同种粒子化学性质不同 联系 分子可以分成原子，原子重新组合可构成分子构成 原子 分子分裂 5．微观粒子的基本特性 （1）物质是由 微观粒子 构成的； （2）微观粒子非常小，微观粒子之间存在 间隙 ，微观粒子是 在不断运动的 ； （3）温度越高，构成物质的微观粒子的运动速率 越快 。 点拨：分子与原子的特性主要有这样4个：“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此间有间隔”．并且，同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。 课题2 原子结构 二、原子结构及示意图 1. 原子结构 （1）原子由 原子核 和核外运动的 电子 构成。 （2）原子核由一定数目的 质子 和 中子 构成。每个质子带一个单位 正 电荷，每个电子带一个单位 负 电荷，中子 不带 电。 （3）原子内部结构 质子（带 正 电） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（带 负 电） 2.构成原子的各粒子间的关系：在原子中，核电荷数= 质子数 =核外电子数 3. 原子结构示意图 原子的核外电子排布示意图 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 质子数 ；2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上的电子数 ②+：表示原子核的 电性 ； ③弧线：表示 电子层 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。 （2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 2 个电子；②第二层最多容纳 8 个电子； ③最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 4.原子结构与化学性质的关系 原子的分类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子的趋势 化学性质 举例 金属原子 一般小于4 不稳定 易失 去最外层电子 不稳定 钠、镁等 非金属原子 一般大于4 不稳定 易得 到电子 不稳定 氧、硫等 稀有气体原子 8（He为2） 相对稳定 不易 得失电子 相对稳定 氖、氩等 （1）相对稳定结构： ①当原子只有1个电子层时，该层上有 2 个电子为相对稳定结构。 ②当原子有多个电子层时，最外层有 8 个电子为相对稳定结构。 （2）原子的化学性质主要取决于原子 最外层电子的数目，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质（氦除外）。 三、离子及离子的形成 1.离子的定义：带电 的原子（或原子团）叫作离子，如Na+、Cl-。 2.离子的分类 3.离子符号 （1）离子的表示方法：在元素的右上角标明离子 所带的电荷 ，数值在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。 （2）常用离子符号及名称 阳离子 H+ Na+ Mg2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ NH4+ 氢离子 钠离子 镁离子 铝离子 铁离子 亚铁离子 铵根离子 阴离子 O2- S2- Cl- OH- NO3- SO42- CO32- 氧离子 硫离子 氯离子 氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子 （3）离子符号的含义 4.原子和离子的区别与联系 粒子 原子 阳离子 阴离子 区别 结构特点 质子数=核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数 粒子电性 不带电 带正电 带负电 表示方法 Na、Cl Na+、Mg2+ Cl-、S2- 联系 得电子 得电子 阴离子 原子 阳离子 失电子 失电子 5.构成物质的粒子 除分子、原子外，离子 也是构成物质的一种微观粒子。离子和分子、原子一样，具有微观粒子的基本性质。 （1）由分子构成的物质，分子保持其化学性质。 （2）由原子直接构成的物质，原子保持其化学性质。 （3）由离子构成的物质，阴、阳离子保持其化学性质。 点拨：1. 不同种类的原子，核内质子数（即核电荷数）不同。 2. 并不是所有的原子都有中子（如氢原子）。 3. 质子数和中子数不一定相等。 4. 质子数等于核外电子数。 5. 在原子中，核电荷数= 核内质子数 = 核外电子数 ； 6. 原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子； 7. 不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同。 课题3 元 素 四、元素及元素符号 （一）元素概念与理解 1．元素的概念：元素是具有相同 核电荷数 （即核内 质子数 ）的一类原子的总称。 2．元素的理解：（1）物质都是由 元素 组成的； （2）物质是由 原子 、原子结合而成的 分子 、带电的原子（离子）等微观粒子构成的，物质是由元素组成的。无论是原子还是离子，只要它们原子核的 核电荷数 相同，它们就是同一种元素。 （3）还有一类原子，其原子 核内质子的数目 相同，但中子的数目不同，这类原子也属于同一种元素。 3．物质发生化学变化时，分子的 种类 发生了变化，而 原子 和 元素 的种类没有变化。如氧化汞受热分解时氧化汞分子发生了变化，而 汞 原子和 氧 原子没有变化，因此 汞 元素和 氧 元素也没有变化。 （二）元素符号及意义 1．元素符号 为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的 符号 来表示各种元素，这就是元素 符号 。 2．元素符号书写规律 （1）我们用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如硫元素的符号为 S ，氧元素的符号为 O ； （2）如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，如用Ca表示 钙元素 ，用Cl表示 氯元素 。 3．元素符号的意义 （1）表示某种元素 ； （2）表示 某种元素的一个原子 ； （3）有些元素符号还可表示 一种单质 ，如Fe、He 、C 、Si（由原子直接构成的物质）。 4.元素与原子的比较 元素 原子 定义 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，只讲种类，不讲个数 微观概念，既讲种类，又讲个数 适用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成 举例 水由氢元素和氧元素组成，或者水中含有氢元素和氧元素 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 5．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 五、元素周期表 1．元素周期表的制定 1869年，俄国化学家 门捷列夫 根据元素的原子结构和性质，按相对质量由小到大排列，元素性质会呈现周期性的变化，从而制定了元素周期表。 2．元素周期表结构 将元素按原子核电荷数从小到大的顺序排列而成的，共有7个横行，18个纵列。每一横行叫作一个周期，每一纵列叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。即7个周期，16个族（7个横行18个纵行）。 3．元素排列规律 （1）同周期： 原子电子层数 相同， 最外层电子数 逐渐增加； （2）同族：原子 最电外层电子数 相同（He例外）， 电子层数 逐渐增加。 4．元素周期表中每一方格提供的信息： 1 H 氢 1.008 表示元素符号 表示元素名称 表示元素的相对原子质量 表示元素的原子序数 5．元素周期表的理解 （1）周期表中元素名称左上角的数字代表原子序数，‌右上角是元素符号，中间是元素名称，‌下方是相对原子质量。‌ （2）电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行，‌称为一个周期；‌将不同横行中最外层电子数相同的元素，‌按照电子层的递增顺序，‌从上到下排成纵行，‌称为一个族。‌ （3）‌非金属元素的原子最外层电子数大于4，‌易得电子形成阴离子；‌金属元素的原子最外层电子数小于4，‌易失电子形成阳离子；‌稀有气体元素则拥有稳定的最外层电子数（‌氦为2，‌其他元素为8）‌。 点拨： 1. 元素的分类 （1）金属元素：元素名称带金字旁（汞除外），如锌、铜等。 （2）非金属元素：① 气态非金属元素：元素名称带气字头，如氢、氧等。 ② 液态非金属元素：元素名称带三点水，如溴。 ③ 固态非金属元素：元素名称带石字旁，如碳、硅等。 2. 元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子的中子数不一定相同。 3. 元素是宏观概念，不能用“个”等单位形容，只区分元素种类。 4. 由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 易错点01 分子与原子 【错因辨析】 1. 分子与原子的特性主要有这样4个：“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此间有间隔”．并且，同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。 2. 分子、原子与离子 （1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 （2）原子是化学变化中的最小粒子。 （3）分子和原子本质区别：分子在化学变化中可以再分为原子，原子在化学变化中不能再分，只是重新组合成新的分子。 【对点训练】 1．（2026·山西晋城·期末）分子和原子根本区别是（　　） A．在化学变化中分子可分原子不可分 B．分子在运动原子不会运动 C．分子大，原子小 D．分子间有间隔，原子间没有 【答案】A 【解析】A、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，分子与原子的本质区别是在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分，故选项说法正确。 B、分子、原子都是在不停运动的，故选项说法错误。 C、分子和原子不能笼统的比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子比构成它的原子大，故选项说法错误。 D、分子间有间隔，原子间也有间隔，故选项说法错误。故选：A。 2．有关分子、原子的说法正确的是（　　） A．分子能构成物质，而原子不能直接构成物质 B．分子可以再分，而原子不可以再分 C．化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化 D．化学变化中，原子的种类可能变化，而分子的种类一定不变 【答案】C 【解析】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，有的物质是由原子直接构成的，例如金属，A错误； B、在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分，原子是由原子核和核外电子构成的，故B错误； C、在化学变化中，原子的个数一定不变，分子的个数可能变化，故C正确； D、在化学变化的前后，原子的种类一定不变，分子的种类一定改变，故D错误。 故选：C。 易错点02 构成原子的各粒子间的关系 【错因辨析】 1. 不同种类的原子，核内质子数（即核电荷数）不同。 2. 并不是所有的原子都有中子（如氢原子）。 3. 质子数和中子数不一定相等。 4. 质子数等于核外电子数。 5. 在原子中，核电荷数= 核内质子数 = 核外电子数 ； 6. 原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子； 7. 不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同。 【对点训练】 1．（2026·福建福州·期末）学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（　　） A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B．核外电子在离核远近不同的区域运动 C．原子核的体积比整个原子的体积要小的多 D．原子核的质量和电子的质量相差不大 【答案】D 【解析】A、原子由原子核和核外电子构成，其中原子核居于中心，故A正确； B、核外电子分层排布，在离核远近不同的区域运动，故B正确； C、原子核的体积很小，所以原子核的体积比整个原子的体积要小的多，故C正确； D、原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小忽略不计，故D不正确。故选：D。 2．（2026·河南郑州·期末）嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3（如图所示），下列关于He﹣3的说法正确的是（　　） A．He﹣3是一种新元素 B．He﹣3原子中含有1个质子，2个电子 C．He﹣3原子中含有3个质子，没有中子 D．He﹣3是一种新原子，原子中含有2个质子、1个中子和2个电子 【答案】D 【解析】A、He﹣3原子中含有2个质子，属于氦元素，He﹣3不是新元素，故选项说法错误。 B、由图可知，He﹣3原子中含有2个质子、1个中子，原子核外有2个电子，故选项说法错误。 C、由图可知，He﹣3原子中含有2个质子、1个中子，原子核外有2个电子，故选项说法错误。 D、由图可知，He﹣3原子中含有2个质子、1个中子，原子核外有2个电子，He﹣3是一种新原子，故选项说法正确。故选：D。 易错点03 元素 【错因辨析】 1. 元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子中子数不一定相同。 2. 元素是宏观概念，不能用“个”等单位形容，只区分元素种类。 3. 由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 【对点训练】 1．（2026·广西南宁·期末）下列说法正确的是（　　） A．质子带正电，原子核不带电 B．原子的相对原子质量越大，它的实际质量越小 C．不同种元素最本质的区别是中子数不同 D．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 【答案】D 【解析】A、原子核由质子和中子组成，质子带正电，原子核整体带正电荷，故A不符合题意； B、相对原子质量与原子质量成正比，故相对原子质量越大，实际质量越大，故不符合题意； C、不同元素最本质的区别是质子数不同，故C不符合题意； D、元素符号既表示元素，也表示该元素的一个原子，故“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子，故D符合题意。故选：D。 2．（2026·江苏苏州·期末） 根据下表信息可知碳﹣12、碳﹣14都属于碳元素，判断依据是（　　） 质子数 核外电子数 最外层电子数 电子层数 碳﹣12 6 6 4 2 碳﹣14 6 6 4 2 A．质子数相同 B．核外电子数相同 C．最外层电子数相同 D．电子层数相同 【答案】A 【解析】决定元素种类的是核内质子数，碳﹣12、碳﹣14都属于碳元素是因为核内质子数相同，A正确。 故选：A。 易错点04 元素周期表 【错因辨析】 1．元素周期表理解不清 （1）横向共有7个横行，每一横行叫做一个周期；电子层数相同的各种元素按元素原子的核电荷数（即核内质子数或原子序数）递增的顺序从左到右排列起来； 每一周期的特点是：每一周期中元素的原子的电子层数是相同的，而最外层电子数却依次增多一个；元素周期序数等于该元素原子的电子层数。 （2）纵向共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）；最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增的顺序从上到下排列起来； 每一主族的特点是：主族中元素的最外层电子数相同，而电子层数依次增多一层；还有，族序数等于最外层电子数。 （3）在元素周期表中，金属元素位居左边，非金属元素一般位居右边（只有氢位居左上角），稀有气体元素位居表的最后一列。 2．元素周期表的应用出错 （1）根据其中的单元格的任意一部分信息（如原子序数、元素符号、元素名称或相对原子质量等），查找出其余的各个信息或它在元素周期表中的位置。 （2）原子的结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子结构和元素的某些性质。可以根据位置去推测它的原子结构和某些性质。 （3）科学家在元素周期律和元素周期表的指导下，对元素的性质进行了系统的研究，并为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索。 （4）由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，在周期表的一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种有效的方法。 【对点训练】 1．（2026·四川广元·中考真题）如图是元素周期表的一部分，下列说法不正确的是（　　） A．硒的元素符号为Se B．氯原子的质子数为17 C．氯、溴元素位于同一周期 D．溴的相对原子质量为79.90 【答案】C 【解析】A、由元素周期表的信息可知，硒的元素符号为Se，故A选项说法正确； B、由元素周期表的信息可知，氯元素的原子序数为17，原子序数＝质子数，则氯原子的质子数为17，故B选项说法正确； C、由元素周期表可知，氯、溴元素位于同一纵行，即属于同一族，而不是同一周期，C选项说法错误； D、根据溴元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，溴的相对原子质量为79.90，故D选项说法正确。 故选：C。 2．（2026·山东烟台·期末）国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是（　　） A．硅的相对原子质量是28.09g B．一个硅原子核外有14个电子 C．硅、锗元素位于同一周期 D．半导体材料都是非金属 【答案】B 【解析】A.相对原子质量单位是“1”，不是“g”，硅相对原子质量是28.09，故A错误； B.原子序数＝核外电子数，硅原子序数14，故核外14个电子，故B正确； C.由图已知，硅和锗位于同一主族，不是同一周期，故C错误； D.图中镓是金属元素，也可用于半导体材料，所以半导体材料不一定都是非金属，故D错误。 故选：B。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子 一、分子与原子 1．分子 （1）由分子构成的物质，在物理变化中，分子本 改变，保持该物质的 性质；在化学变化中，分子本身 改变，生成化学性质与原物质 新物质。 （2）分子是保持物质 的一种微观粒子。 （3）分子是构成物质的一种 。不同的分子一定会构成各 的物质。 2．用分子的观点解释物理变化和化学变化、混合物和纯净物 （1）用分子的观点解释物理变化和化学变化 变化 宏观 微观 实例 物理变化 没有新物质生成 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 水蒸发时，水分子本身没有变化，只是水分子间的 发生了改变 化学变化 有新物质生成 由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身 ，变成了新物质的分子 过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子变成了水分子和氧分子 （2）用分子的观点理解混合物和纯净物 宏观 微观 实例 混合物 含有 的物质 由 分子构成 空气由 分子、 分子、二氧化碳分子等构成 纯净物 只含有一种物质 由 构成 水由水分子构成 3．原子 （1）原子是构成物质的另一种 。原子构成 ，原子也可直接构成某些物质。 （2）在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有发生根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。 （3）原子是化学变化中的 微观粒子。 4.分子和原子的比较 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持其 的最小粒子 原子是 中的最小粒子 本质区别 在化学变化中，分子 再分，而原子 再分 相同点 （1） 都是构成物质的粒子， 构成物质 （2） 质量和体积都很小，粒子间有 ，粒子在 （3） 同种粒子化学性质相同，不同种粒子化学性质不同 联系 分子可以分成原子，原子重新组合可构成分子构成 原子 分子分裂 5．微观粒子的基本特性 （1）物质是由 构成的； （2）微观粒子非常小，微观粒子之间存在 ，微观粒子是 ； （3）温度越高，构成物质的微观粒子的运动速率 。 点拨：分子与原子的特性主要有这样4个：“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此间有间隔”．并且，同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。 课题2 原子结构 二、原子结构及示意图 1. 原子结构 （1）原子由 和核外运动的 构成。 （2）原子核由一定数目的 和 构成。每个质子带一个单位 电荷，每个电子带一个单位 电荷，中子 电。 （3）原子内部结构 质子（带 电） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（带 电） 2.构成原子的各粒子间的关系：在原子中，核电荷数= =核外电子数 3. 原子结构示意图 原子的核外电子排布示意图 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 ；2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上的电子数 ②+：表示原子核的 ； ③弧线：表示 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 。 （2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 个电子；②第二层最多容纳 个电子； ③最外层最多容纳 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 4.原子结构与化学性质的关系 原子的分类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子的趋势 化学性质 举例 金属原子 一般小于4 不稳定 去最外层电子 不稳定 钠、镁等 非金属原子 一般大于4 不稳定 到电子 不稳定 氧、硫等 稀有气体原子 8（He为2） 相对稳定 得失电子 相对稳定 氖、氩等 （1）相对稳定结构： ①当原子只有1个电子层时，该层上有 个电子为相对稳定结构。 ②当原子有多个电子层时，最外层有 个电子为相对稳定结构。 （2）原子的化学性质主要取决于原子 的原子具有相似的化学性质（氦除外）。 三、离子及离子的形成 1.离子的定义： 的原子（或原子团）叫作离子，如Na+、Cl-。 2.离子的分类 3.离子符号 （1）离子的表示方法：在元素的右上角标明离子 ，数值在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。 （2）常用离子符号及名称 阳离子 H+ Na+ Mg2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ NH4+ 氢离子 钠离子 镁离子 铝离子 铁离子 亚铁离子 铵根离子 阴离子 O2- S2- Cl- OH- NO3- SO42- CO32- 氧离子 硫离子 氯离子 氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子 （3）离子符号的含义 4.原子和离子的区别与联系 粒子 原子 阳离子 阴离子 区别 结构特点 质子数=核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数 粒子电性 不带电 带正电 带负电 表示方法 Na、Cl Na+、Mg2+ Cl-、S2- 联系 得电子 得电子 阴离子 原子 阳离子 失电子 失电子 5.构成物质的粒子 除分子、原子外， 也是构成物质的一种微观粒子。离子和分子、原子一样，具有微观粒子的基本性质。 （1）由分子构成的物质，分子保持其化学性质。 （2）由原子直接构成的物质，原子保持其化学性质。 （3）由离子构成的物质，阴、阳离子保持其化学性质。 点拨：1. 不同种类的原子，核内质子数（即核电荷数）不同。 2. 并不是所有的原子都有中子（如氢原子）。 3. 质子数和中子数不一定相等。 4. 质子数等于核外电子数。 5. 在原子中，核电荷数= 核内质子数 = 核外电子数 ； 6. 原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子； 7. 不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同。 课题3 元 素 四、元素及元素符号 （一）元素概念与理解 1．元素的概念：元素是具有相同 （即核内 ）的一类原子的总称。 2．元素的理解：（1）物质都是由 组成的； （2）物质是由 、原子结合而成的 、带电的原子（离子）等微观粒子构成的，物质是由元素组成的。无论是原子还是离子，只要它们原子核的 相同，它们就是同一种元素。 （3）还有一类原子，其原子 相同，但中子的数目不同，这类原子也属于同一种元素。 3．物质发生化学变化时，分子的 发生了变化，而 和 的种类没有变化。如氧化汞受热分解时氧化汞分子发生了变化，而 原子和 原子没有变化，因此 元素和 元素也没有变化。 （二）元素符号及意义 1．元素符号 为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的 来表示各种元素，这就是元素 。 2．元素符号书写规律 （1）我们用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如硫元素的符号为 ，氧元素的符号为 ； （2）如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，如用Ca表示 ，用Cl表示 。 3．元素符号的意义 （1）表示 ； （2）表示 ； （3）有些元素符号还可表示 ，如Fe、He 、C 、Si（由原子直接构成的物质）。 4.元素与原子的比较 元素 原子 定义 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，只讲种类，不讲个数 微观概念，既讲种类，又讲个数 适用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成 举例 水由氢元素和氧元素组成，或者水中含有氢元素和氧元素 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 5．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 五、元素周期表 1．元素周期表的制定 1869年，俄国化学家 根据元素的原子结构和性质，按相对质量由小到大排列，元素性质会呈现周期性的变化，从而制定了元素周期表。 2．元素周期表结构 将元素按原子核电荷数从小到大的顺序排列而成的，共有7个横行，18个纵列。每一横行叫作一个周期，每一纵列叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。即7个周期，16个族（7个横行18个纵行）。 3．元素排列规律 （1）同周期： 相同， 逐渐增加； （2）同族：原子 相同（He例外）， 逐渐增加。 4．元素周期表中每一方格提供的信息： 1 H 氢 1.008 表示 表示 表示元素的 表示元素的 5．元素周期表的理解 （1）周期表中元素名称左上角的数字代表原子序数，‌右上角是元素符号，中间是元素名称，‌下方是相对原子质量。‌ （2）电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行，‌称为一个周期；‌将不同横行中最外层电子数相同的元素，‌按照电子层的递增顺序，‌从上到下排成纵行，‌称为一个族。‌ （3）‌非金属元素的原子最外层电子数大于4，‌易得电子形成阴离子；‌金属元素的原子最外层电子数小于4，‌易失电子形成阳离子；‌稀有气体元素则拥有稳定的最外层电子数（‌氦为2，‌其他元素为8）‌。 点拨： 1. 元素的分类 （1）金属元素：元素名称带金字旁（汞除外），如锌、铜等。 （2）非金属元素：① 气态非金属元素：元素名称带气字头，如氢、氧等。 ② 液态非金属元素：元素名称带三点水，如溴。 ③ 固态非金属元素：元素名称带石字旁，如碳、硅等。 2. 元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子的中子数不一定相同。 3. 元素是宏观概念，不能用“个”等单位形容，只区分元素种类。 4. 由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 易错点01 分子与原子 【错因辨析】 1. 分子与原子的特性主要有这样4个：“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此间有间隔”．并且，同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。 2. 分子、原子与离子 （1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 （2）原子是化学变化中的最小粒子。 （3）分子和原子本质区别：分子在化学变化中可以再分为原子，原子在化学变化中不能再分，只是重新组合成新的分子。 【对点训练】 1．（2026·山西晋城·期末）分子和原子根本区别是（　　） A．在化学变化中分子可分原子不可分 B．分子在运动原子不会运动 C．分子大，原子小 D．分子间有间隔，原子间没有 2．有关分子、原子的说法正确的是（　　） A．分子能构成物质，而原子不能直接构成物质 B．分子可以再分，而原子不可以再分 C．化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化 D．化学变化中，原子的种类可能变化，而分子的种类一定不变 易错点02 构成原子的各粒子间的关系 【错因辨析】 1. 不同种类的原子，核内质子数（即核电荷数）不同。 2. 并不是所有的原子都有中子（如氢原子）。 3. 质子数和中子数不一定相等。 4. 质子数等于核外电子数。 5. 在原子中，核电荷数= 核内质子数 = 核外电子数 ； 6. 原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子； 7. 不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同。 【对点训练】 1．（2026·福建福州·期末）学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（　　） A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B．核外电子在离核远近不同的区域运动 C．原子核的体积比整个原子的体积要小的多 D．原子核的质量和电子的质量相差不大 2．（2026·河南郑州·期末）嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3（如图所示），下列关于He﹣3的说法正确的是（　　） A．He﹣3是一种新元素 B．He﹣3原子中含有1个质子，2个电子 C．He﹣3原子中含有3个质子，没有中子 D．He﹣3是一种新原子，原子中含有2个质子、1个中子和2个电子 易错点03 元素 【错因辨析】 1. 元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子中子数不一定相同。 2. 元素是宏观概念，不能用“个”等单位形容，只区分元素种类。 3. 由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 【对点训练】 1．（2026·广西南宁·期末）下列说法正确的是（　　） A．质子带正电，原子核不带电 B．原子的相对原子质量越大，它的实际质量越小 C．不同种元素最本质的区别是中子数不同 D．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 2．（2026·江苏苏州·期末） 根据下表信息可知碳﹣12、碳﹣14都属于碳元素，判断依据是（　　） 质子数 核外电子数 最外层电子数 电子层数 碳﹣12 6 6 4 2 碳﹣14 6 6 4 2 A．质子数相同 B．核外电子数相同 C．最外层电子数相同 D．电子层数相同 易错点04 元素周期表 【错因辨析】 1．元素周期表理解不清 （1）横向共有7个横行，每一横行叫做一个周期；电子层数相同的各种元素按元素原子的核电荷数（即核内质子数或原子序数）递增的顺序从左到右排列起来； 每一周期的特点是：每一周期中元素的原子的电子层数是相同的，而最外层电子数却依次增多一个；元素周期序数等于该元素原子的电子层数。 （2）纵向共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）；最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增的顺序从上到下排列起来； 每一主族的特点是：主族中元素的最外层电子数相同，而电子层数依次增多一层；还有，族序数等于最外层电子数。 （3）在元素周期表中，金属元素位居左边，非金属元素一般位居右边（只有氢位居左上角），稀有气体元素位居表的最后一列。 2．元素周期表的应用出错 （1）根据其中的单元格的任意一部分信息（如原子序数、元素符号、元素名称或相对原子质量等），查找出其余的各个信息或它在元素周期表中的位置。 （2）原子的结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子结构和元素的某些性质。可以根据位置去推测它的原子结构和某些性质。 （3）科学家在元素周期律和元素周期表的指导下，对元素的性质进行了系统的研究，并为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索。 （4）由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，在周期表的一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种有效的方法。 【对点训练】 1．（2026·四川广元·中考真题）如图是元素周期表的一部分，下列说法不正确的是（　　） A．硒的元素符号为Se B．氯原子的质子数为17 C．氯、溴元素位于同一周期 D．溴的相对原子质量为79.90 2．（2026·山东烟台·期末）国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是（　　） A．硅的相对原子质量是28.09g B．一个硅原子核外有14个电子 C．硅、锗元素位于同一周期 D．半导体材料都是非金属 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $