专题5 第二单元 第2课时 共价键 分子间作用力（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（苏教版 闽桂蒙陕冀专版）

该高中化学课件聚焦共价键、共价化合物及分子间作用力，从HCl微观形成过程切入，通过电子式、结构式等表示方法过渡到共价化合物判断，再延伸至分子间作用力及氢键，构建从微观结构到宏观性质的学习支架。 其亮点在于结合“思考”“应用体验”及表格对比，以宏观辨识与微观探析为核心，通过球棍模型展示分子结构、对比离子与共价化合物差异等培养科学思维。学生能深化微观与宏观联系的理解，教师可借助结构化资料提升教学效率。

共价键　分子间作用力 第2课时 专 题 5 第 二 单 元 1.了解共价键、共价化合物的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。 2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。 3.了解分子间的相互作用力对物质性质的影响，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、共价键与共价化合物 二、分子间作用力 < 一 > 共价键与共价化合物 1.从微观角度理解分子的形成过程(以HCl为例) (1)H原子需获得 个电子达到稳定结构，Cl原子需获得 个电子达到稳定结构。 (2)H原子和Cl原子各提供 个电子形成 共用电子对，使两原子最外电子层都达到___________ 并产生强烈的相互作用，从而形成了HCl分子。 (3)用电子式表示HCl的形成过程为___________________。 1 1 1 一对 稳定结构 + 2.共价键和共价化合物 (1)共价键： 间通过 形成的强烈的相互作用。常见于非金属元素原子间，也有部分金属元素与非金属元素之间可形成共价键，如AlCl3。 (2)共价分子 原子 共用电子对 含共价键的物质一定是共价分子吗？ 提示　含共价键的物质不一定是共价分子，如NaOH、NH4Cl等既有离子键，又有共价键，属于离子化合物。 思考1 3.共价分子的表示方法 分子 Cl2 HCl H2O NH3 CH4 电子式 ________  _______  __________ _________  __________  结构式 ________ ________ _________ _________  _________  球棍 模型           Cl—Cl H—Cl H—O—H 分子 Cl2 HCl H2O NH3 CH4 空间填充模型           在上表分子中，各原子最外电子层都达到了 ，形成了稳定的电子层结构。 最多容纳的电子数 形成共用电子对后的分子中的原子一般形成稳定结构。 (1)请写出下列分子的电子式和结构式。 ①CO2　②PCl3　③H2O2　④N2 ②　 ③ 　H—O—O—H ④ 　N≡N 提示　① 　O==C==O 思考2 (2)根据上述分子的电子式，判断分子中各原子是否满足8e-结构？ 提示　①、②、④中各原子都满足8e-结构；③中H原子不满足8e-结构，O原子满足8e-结构。 思考2 4.碳原子的成键特点 碳元素位于第二周期 族，碳原子的电子式为______，在化学反应中碳原子既不易失去电子，也不易得到电子，通常与其他原子以______相结合。 ⅣA 共价键 碳原子的成键特点 碳原子之间的连接方式 键的个数 键的类型 每个碳原子可以形成____对共用电子对 碳碳______( ) 碳碳______( ) 碳碳______( ) 碳原子之间可以连接成 _____或_____ 四 单键 双键 三键 碳链 碳环 碳原子间连接方式的多样性，是有机化合物种类繁多的原因之一。 1.氯碱工业的原理为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列说法正确的是 A.Na+的结构示意图： B.H2O的空间填充模型： C.NaOH中既有离子键也有共价键 D.Cl2的电子式： √ 应用体验 钠为11号元素，Na+的结构示意图为 ，A错误； H2O的空间填充模型为 ，B错误； NaOH中钠离子和OH-之间是离子键，OH-中氧和氢之间是共价键，C正确； 氯气是由两个氯原子构成的，其电子式为 ，D错误。 2.(2024·福建漳州期中)下列说法不正确的是 A.书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可 B.已知 ，可见，成键的一方不提供电子也可能 形成化学键 C.某种化合物溶于水导电，不能说明这种化合物是离子化合物 D.NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构 √ 应用体验 书写共价化合物的电子式时需要把结构式中的一个单键改成一对电子，还要写出原子的孤对电子，A错误； 根据已知，氧原子提供孤对电子与H+形成化学键，B正确； AlCl3是共价化合物，其水溶液能导电，因此某种化合物溶于水导电，不能说明这种化合物是离子化合物，也可能是共价化合物，C正确； NCl3中N原子最外层有5个电子，Cl原子最外层有7个电子，N原子与3个Cl原子形成3个共用电子对，达到8电子结构，每个Cl原子均形成8电子结构，同理SiCl4中Si原子最外层有4个电子，与4个Cl原子形成4个共用电子对，达到8电子结构，D正确。 3.有下列物质：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3、NH4Cl、MgCl2。 ①只含共价键的是　　　　　；  ②只含离子键的是　　　　　　　　　　；  ③既含有共价键又含有离子键的是　　　　　　　　　　　　；  ④属于共价化合物的是　　　　；  ⑤属于离子化合物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 N2、CH4 CaO、Na2S、MgCl2 KOH、NaHCO3、NH4Cl CH4 CaO、Na2S、KOH、NaHCO3、NH4Cl、MgCl2 应用体验 归纳总结 离子化合物与共价化合物的比较   离子化合物 共价化合物 化学键 离子键或离子键和共价键 共价键 达到稳定结构的途径 得失电子 形成共用电子对 构成微粒 阴、阳离子 原子 构成元素 活泼金属元素与活泼非金属元素 不同种的非金属元素 特例 NH4Cl是不含金属元素的离子化合物 AlCl3是含有金属元素的共价化合物 返回 < 二 > 分子间作用力 1.分子间作用力 (1)概念：分子间存在着将 聚集在一起的作用力称为分子间作用力。分子间作用力比化学键弱得多。 (2)分子间作用力的大小和影响因素 一般来说，对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越 ，分子间作用力越 。分子间作用力主要影响物质的熔、沸点和溶解性等物理性质。 分子 大 大 由分子构成的物质在发生三态变化时，分子不发生改变，但为什么会伴随着能量的变化？ 提示　分子间作用力发生变化。 思考1 2.氢键 (1)特点：氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的 。氢键比化学键弱，比一般的分子间作用力强。 (2)存在：氢键广泛存在 ，如HF、NH3、 、 等分子之间都存在氢键。 (3)对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 ，水分子间的氢键可使其密度在固态时 液态时的密度；NH3可以与H2O分子间形成氢键，则NH3在水中的溶解度较大。 H2O DNA 分子间作用力 小于 升高 乙醇(C2H5OH)是一种有机物，俗称酒精，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激性气味。酒精为什么可以与水以任意比例互溶？ 提示　因为乙醇与水分子之间可以形成氢键，所以乙醇在水中溶解度很大。 思考2 1.判断正误 (1)CO2的熔、沸点比CS2的高 (2)碘升华时，分子中碘原子之间的共价键被破坏 (3)加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂 (4)冰中含有的作用力有共价键、氢键和分子间作用力 × × √ √ 应用体验 2.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用力的是 A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘 √ 干冰与碘都是由分子构成的物质，分子间存在着分子间作用力，分子内存在共价键；氯化钠是离子化合物，晶体中只存在离子键；氢氧化钠是离子化合物，它不仅存在离子键，其OH-中还存在共价键。 应用体验 3.有下列变化：①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水。 (1)上述变化中，未发生化学键破坏的是　　　　(填序号，下同)。  (2)仅发生离子键破坏的是　　　　。  (3)仅发生共价键破坏的是　　　。  (4)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是　　　。  ①⑤ ②③ ④ ⑥ 应用体验 归纳总结 化学键、分子间作用力和氢键的比较 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 存在范围 相邻原子(离子)之间 分子之间 某些氢化物分子之间 (如HF、H2O、NH3等) 作用力比较 强 很弱 比化学键弱，比分子间作用力强 影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质 返回 课时对点练 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D D B A D B D D 题号 9 10 11 12 　13 答案 B A B D　 B 15 14. 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (1)离子　　 (2)共价　共价　 (3) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 15. (1)①二　ⅥA　 ②共价键　　 ③　 (2)B 题组一　共价键和共价化合物 1.下列元素最易形成共价键的是 A.Na B.Mg C.Al D.Si 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 2.下列含有共价键的盐是 A.CaCl2 B.H2SO4 C.Ba(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ CaCl2是只含离子键的盐，A错误； H2SO4是只含共价键的酸，B错误； Ba(OH)2是既含离子键，又含共价键的碱，C错误； Cu2(OH)2CO3是既含离子键，又含共价键的盐，D正确。 3.(2025·厦门段考)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH 化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 共价键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 MgCl2中只含离子键，属于离子化合物，A错误； CO2中只含共价键，属于共价化合物，B正确； HCl中只含共价键，属于共价化合物，C错误； NaOH中存在离子键、共价键，属于离子化合物，D错误。 4.下列关于共价键与共价化合物的叙述正确的是 ①含金属元素的化合物一定不是共价化合物 ②共价化合物中一定只含有共价键 ③共价化合物中一定不含离子键 ④含有共价键的化合物一定是共价化合物 ⑤离子化合物中可能含有共价键 A.②③⑤ B.②③④⑤ C.②③④ D.①②③⑤ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，①错误； 共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，②③正确； 只含有共价键的化合物一定是共价化合物，④错误； 离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价键，⑤正确。 题组二　有关物质结构化学用语的考查 5.下列物质结构与对应的用语表达正确的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A.甲烷的结构式 B.氨气的电子式 C.氯化铵的电子式 D.CO2分子的结构式 CH4     O==C==O √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 甲烷的结构式为 ，故A错误； 氨气的电子式为 ，故B错误； 氯化铵的电子式为 ，故C错误。 6.反应NH4Cl+NaNO2===NaCl+N2↑+2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是 A.(NH4)2S中只含共价键 B.N2的结构式为N≡N C.Cl-的结构示意图为 D.H2O的空间填充模型为 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (NH4)2S中硫离子和铵根离子之间为离子键，铵根离子中N和H之间为共价键，A错误； Cl-质子数为17，其结构示意图为 ，C错误； H2O的空间填充模型为 ，球棍模型为 ，D错误。 7.下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C. A. B. D. √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 8.下面是几种常见分子的空间填充模型，其中1个分子中含有共用电子对最多的是 A.氢气　　 B.氨气　　　 C.水　　 D.二氧化碳 √ H2、NH3、H2O、CO2的1个分子中分别含有的共用电子对依次为1、3、2、4。 题组三　分子间作用力　氢键 9.下列事实与氢键有关的是 A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀，密度变小 C.水分解成氢气和氧气时吸收热量 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 氢键是一种特殊的分子间作用力，不是化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质。水分解时破坏共价键，破坏共价键时要吸收能量，与氢键无关，故A、C错误； HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，与氢键无关，故D错误。 10.下列物质的变化需克服分子间作用力的是 A.干冰升华 B.电解水 C.氯化氢溶于水 D.氯化钠熔化 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 电解水时生成氢气和氧气，需要破坏共价键，故B错误； 氯化氢溶于水时生成了氢离子和氯离子，需要破坏共价键，故C错误； 氯化钠熔化时需要破坏离子键，故D错误。 11.(2024·北京高一开学考试)关于化学键和分子间作用力，下列说法不正确的是 A.氢键是一种较强的分子间作用力 B.分子间作用力就是分子间的引力 C.胆矾既含有离子键又含有共价键 D.某化合物中存在离子键，它一定是离子化合物 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 综合强化 分子间作用力就是分子间的相互作用力，含斥力和引力，故选B。 12.(2025·长春东北师大附高高一期末)下列过程中，共价键被破坏的是 ①Na2O2溶于水；②溴蒸气被木炭吸附；③酒精溶于水；④HCl气体溶于水；⑤Na2SO4溶于水；⑥HI受热分解；⑦氢氧化钠熔化 A.④⑥⑦ B.④⑤⑦ C.②⑤③ D.①④⑥ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Na2O2溶于水生成NaOH和O2，其中中的共价键被破坏，①正确； 溴蒸气被木炭吸附，是物理变化，不破坏共价键，②错误； 酒精溶于水，不能发生电离，不破坏共价键，③错误； HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，共价键被破坏，④正确； Na2SO4溶于水破坏离子键，不破坏共价键，⑤错误； HI受热分解生成单质碘和氢气，共价键被破坏，⑥正确； 氢氧化钠熔化破坏离子键，不破坏共价键，⑦错误。 15 13.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子，N4分子结构如图所示。下列说法正确的是 A.N4分子属于一种新型的化合物 B.N4分子中只含有共价键 C.1 mol N4分子所含共价键数为4NA D.N4沸点比P4(白磷)高 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 N4是单质不是化合物，A项错误； N4分子中只含有共价键，B项正确； 由图可知，1 mol N4分子中含有6 mol 共价键，所以含有6NA个共价键，C项错误； 相同条件下，气体的沸点比固体的低，故沸点：P4>N4，D项错误。 14.(2025·河北衡水月考)有A、B、C、D、E五种单原子微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；④D微粒有18个电子，带两个单位负电荷；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答： (1)B元素和C元素形成的化合物是　　　　(填“离子”或“共价”)化合 物，该化合物的电子式为　　　　　　　　　　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 离子 (2)A和B原子间通过　　　(填“离子”或“共价”)键结合成　　　化合物。 (3)B与E原子形成的化合物的电子式为　　　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 共价 共价 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同，A微粒为Al原子；B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同，B微粒为Cl原子；C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12，C微粒为Mg2+；D微粒有18个电子，带两个单位负电荷，D微粒为S2-；E微粒不带电，原子核中只有一个质子，E微粒为H原子。 15.已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的 位置如图。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 按要求回答下列问题： (1)若Y的-2价阴离子的结构示意图为 ，则： ①Y元素在周期表中位于第　　　周期　　　族。  ②Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是　　　　，其电子式为 　　　　　　　　。  ③用电子式表示X与Z形成化合物的过程：　　　　　　　　　　　　。  二 ⅥA 共价键 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 X、Y、Z为短周期元素，则X为氢元素。若Y的-2价阴离子核外有10个电子，则Y元素原子核外有8个电子，是氧元素，Z为硫元素。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是　　　(填字母)。  A.H2YO3 B.YO3 C.YCl4 D.ZY B 返回 若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y只有2个电子层，是碳元素，最高正价为+4价。 本课结束 专 题 5 第 二单 元 $