专题1 第一单元 第2课时 物质的转化 化学反应的分类（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（苏教版 闽桂蒙陕冀专版）

该高中化学课件聚焦物质转化与化学反应分类，通过钙、碳元素单质及化合物转化实例衔接初中知识，从物质类别和元素价态视角构建转化路径分析框架，形成从具体反应到原理应用的学习支架。 其特色在于以表格对比不同转化反应及反应类型，结合“思考”环节引导学生基于复分解、氧化还原原理质疑推理（如判断氯化钙与二氧化碳反应可行性），应用体验题融入真实情境实例（如镁与二氧化碳反应分类），培养化学观念和科学思维。学生能系统掌握转化规律与反应分类，教师可依托结构化资源提升教学效率。

物质的转化　化学反应的分类 第2课时 专 题 1 第 一 单 元 1.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。 2.能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。 3.能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，培养变化观念和证据推理能力。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、物质的转化 二、化学反应的分类 < 一 > 物质的转化 1.不同类别物质间的转化 (1)在初中阶段，我们已经学习了一些物质转化的知识。请以钙、碳两种元素的单质和化合物的转化关系为例，按要求填写下表。 物质的转化反应 实例(化学方程式，标注必要的反应条件) 单质→化合物 _________________、________________ 碱性氧化物→碱 _____________________ C+O2 CO2 CaO+H2O===Ca(OH)2 2Ca+O2===2CaO 物质的转化反应 实例(化学方程式，标注必要的反应条件) 酸性氧化物→酸 _____________________ 酸→盐 ____________________________________ 碱→盐 ___________________________ 碱性氧化物→盐 ____________________________ 酸性氧化物→盐 ________________________________ 盐→盐 _________________________________ 盐→氧化物 _________________________ CO2+H2O===H2CO3 H2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2H2O Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O CaO+2HCl===CaCl2+H2O CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O CaCO3 CaO+CO2↑ 归纳总结 2.物质间转化的条件 (1)复分解反应的条件 通常有 析出、 放出或有 等物质生成，如MgCl2溶液与NaOH溶液反应的化学方程式： 。 (2)酸性氧化物与碱性氧化物可以发生化合反应，如CaO与CO2反应的化学方程式： 。 (3)置换反应发生的条件 金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以置换出排在后面的金属(或H+)。如Fe置换Cu的化学方程式： ；锌粒与稀硫酸反应的化学方程式： 。 沉淀 气体 水 MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl CaO+CO2===CaCO3 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (4)无机化合物与有机化合物在一定条件下可以相互转化 ①无机化合物转化为有机化合物 1828年，德国化学家 通过蒸发氰酸铵(NH4CNO)水溶液得到了_________________，打破了无机物与有机物之间不可转化的观念，揭开了人工合成有机化合物的序幕。 ②有机化合物转化为无机化合物 例如：甲烷燃烧生成CO2和H2O；葡萄糖(C6H12O6)在动物体内经缓慢氧化转化为CO2和H2O等。 (5)物质之间的转化有些需要一定的条件，如高温、点燃、光照等。 维勒 尿素[CO(NH2)2] 有同学认为向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体会发生反应，化学方程式为CaCl2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HCl，该判断正确吗？为什么？ 提示　不正确。碳酸是弱酸，盐酸是强酸，该反应不能发生。 思考 1.判断正误 (1)盐酸能与所有的金属反应 (2)只有利用酸碱中和反应才能生成盐 (3)非金属单质与O2反应一定得到酸性氧化物 (4)酸性氧化物都能与水化合生成酸 (5)常见的酸性氧化物与碱性氧化物可以发生化合反应，生成盐类物质 × × × × √ 应用体验 2.实现下列物质的转化时，只有加入酸通过一步反应才能实现的是 A.Zn→ZnSO4 B.CuO→CuCl2 C.NaOH→NaCl D.BaCl2→BaSO4 √ Zn可与CuSO4溶液发生置换反应生成ZnSO4，A不符合题意； NaOH可以与MgCl2生成NaCl，C不符合题意； BaCl2可以与硫酸盐反应生成BaSO4，D不符合题意。 应用体验 3.氯化镁是一种盐，请按要求写出一个生成氯化镁的化学方程式。 (1)置换反应：　　　　　　　　　　　　　；  (2)碱与酸反应：　　　　　　　　　　　　　　　；  (3)盐与酸反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　；  (4)盐与盐反应：　　　　　　　　　　　　　　　　；  (5)碱性氧化物与酸反应：　　　　　　　　　　　　　。  Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O MgCO3+2HCl===MgCl2+CO2↑+H2O MgSO4+BaCl2===MgCl2+BaSO4↓ MgO+2HCl===MgCl2+H2O 应用体验 归纳总结 (1)酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，如SiO2不溶于水；碱性氧化物不一定能与水反应生成碱，如CuO是碱性氧化物，但它不能与水反应。 (2)单质到盐的转化 部分金属单质 碱性氧化物 碱 盐； 部分非金属单质 酸性氧化物 酸 盐。 返回 < 二 > 化学反应的分类 1.四种基本反应类型 在初中阶段，我们根据反应物、生成物的类别和数量，将化学反应分为四种基本类型。填写下表并用实例加以说明。 反应通式 反应类型 定义 实例(化学方程式，写一例即可) A+B===C _____反应 由_____或________物质生成另一种物质的反应 ___________________ 化合 两种 两种以上 CaO+H2O===Ca(OH)2 反应通式 反应类型 定义 实例(化学方程式，写一例即可) C===A+B ______反应 由__________生成两种或两种以上其他物质的反应 ______________________ AB+C=== A+CB _____反应 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种_______的反应 _______________________ 分解 一种物质 2H2O2 2H2O+O2↑ 置换 化合物 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 反应通式 反应类型 定义 实例(化学方程式，写一例即可) AB+CD===AD+CB ________ 反应 _____________互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 _____________________________ 复分解 两种化合物 AgNO3+HCl===AgCl↓ +HNO3 讨论一氧化碳还原氧化铜的反应：CO+CuO CO2+Cu，它属于哪种基本反应类型？该反应说明什么问题？ 提示　这个反应用现有的分类方法无法划分，说明四种基本反应类型不能包括所有反应。 思考1 分析上述四类反应实例中元素化合价的变化，你能得出什么结论。 提示　置换反应中元素化合价一定发生变化，复分解反应中元素化合价一定不变，化合反应和分解反应中有的元素化合价发生变化，有的元素化合价不变。 思考2 2.氧化还原反应与非氧化还原反应 (1)概念 有元素化合价发生变化的反应称为 反应，元素化合价不发生变化的反应称为 反应。 (2)判断依据 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看该反应前后各元素的__________有没有发生变化。 非氧化还原 氧化还原 化合价 (1)请指出下列各反应对应的四种基本反应类型： ①2NO+O2===2NO2　　　　　　　　　　 ②CO2+CaO===CaCO3　　　　　　　　　 ③NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O　　　 ④2KClO3 2KCl+3O2↑　　　　　　 ⑤Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　　　　　　　　 ⑥Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu　　　　　　　　 ⑦HCl+KOH===KCl+H2O　　　　　　　　 ⑧BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl　　　 __________ __________ __________ __________ __________ __________ ____________ ____________ 化合反应 化合反应 分解反应 分解反应 置换反应 置换反应 复分解反应 复分解反应 思考3 (2)上述各反应属于氧化还原反应的是 (填序号)。 ①④⑤⑥ 思考3 归纳总结 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 特别提醒　①分解反应：有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；②化合反应：有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；③有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2 2O3。 1.判断正误 (1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失 (2)氧化还原反应中所有元素化合价都一定发生变化 (3)有单质参加的反应一定是氧化还原反应 (4)2CO+O2 2CO2既是化合反应，又是氧化还原反应 × × × √ 应用体验 2.镁粉可用作照明弹，将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2+2Mg C+2MgO，该反应属于 ①化合反应　②分解反应　③置换反应　④复分解反应　⑤氧化还原反应　⑥非氧化还原反应 A.①③⑥ B.②③ C.③⑤ D.④ 根据置换反应的定义可知，该反应属于置换反应；元素化合价反应前后有变化，属于氧化还原反应。 √ 返回 应用体验 课时对点练 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D D B B B B D C 题号 9 10 11 12 　 答案 D B A A　 　 15 13. (1)②④　⑤　 (2)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O　(3)2HCl+CaCO3===CaCl2+CO2↑+H2O　(4)2HCl+Ca(HCO3)2===CaCl2+2CO2↑+2H2O 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 14. (1)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu (2)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (3)Na2O+H2SO4===Na2SO4+H2O (4)2H2O2 2H2O+O2↑ (5)SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O (6)(4)　(1)　(1)(2)(4) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 15. (1)绿色固体　(2)DF　(3)与酸反应、受热易分解　(4)CuCl2+2NaOH===2NaCl+Cu(OH)2↓　分解　CuO+H2 Cu+H2O　颜色由黑色变为红色，氧化物变成单质或铜元素化合价由+2价变为0价 题组一　物质的转化 1.(2025·河北廊坊段考)中华文化博大精深，不同的传统佳节会举行各种活动。下列活动属于物质化学变化的一项是 A.张贴对联 B.剪纸 C.敲锣打鼓 D.焚香祭祖 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 张贴对联、剪纸、敲锣打鼓都是物理变化，香燃烧生成新物质，属于化学变化，故选D。 2.下列各组物质之间的转化关系，不能通过一步反应直接实现的是 A.CuCl2→Cu(OH)2→CuO→Cu B.CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2 C.HCl→CuCl2→BaCl2→AgCl D.C→CO→CaCO3→CO2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 碳的不充分燃烧生成CO，CO不能直接生成碳酸钙，故选D。 3.(2025·河北沧州期末)甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于 A.酸 B.金属单质 C.盐 D.酸性氧化物 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 酸与碱反应只生成盐和水，甲可能为酸，故不选A； 金属单质不能与强碱反应生成盐和水，故选B； 甲可能为盐，如NaHSO4与NaOH溶液反应生成盐和水，故不选C； 甲可能为酸性氧化物，如CO2与NaOH溶液反应生成盐和水，故不选D。 4.(2024·湖南张家界段考)X、Y、Z、W各代表一种物质，若X+Y===Z+W，则X和Y的反应不可能是 A.盐和盐的反应 B.碱性氧化物和水的反应 C.酸与碱的反应 D.酸性氧化物和碱的反应 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 盐和盐反应能生成两种新盐，A可能； 碱性氧化物和水反应生成相应的碱，只生成一种物质，B不可能； 酸和碱反应生成盐和水，C可能； 碱和酸性氧化物反应生成盐和水，D可能。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 5.(2024·福建泉州段考)物质甲、乙、丙的转化关系如图所示，“→”表示反应可以一步实现(部分物质和反应条件已省略)，下列选项不能实现图示转化关系的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选项 甲 乙 丙 A H2SO4 H2 H2O B NaOH NaCl NaNO3 C C CO CO2 D Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 NaOH与HCl反应产生NaCl、H2O，NaOH与Mg(NO3)2反应产生Mg(OH)2沉淀和NaNO3，NaCl与AgNO3溶液反应产生AgCl、NaNO3，但NaNO3不能通过一步反应转化为NaCl，故选B。 15 题组二　化学反应的分类 6.下列关于化学反应类型的叙述正确的是 A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B.复分解反应一定没有单质参加 C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D.分解反应的生成物中一定有单质 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 CuO+2HCl===CuCl2+H2O中有盐和水生成，该反应不是中和反应，A项错误； 复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，无单质参加，B项正确； 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2中生成一种单质和一种化合物，该反应不是置换反应，C项错误； CaCO3 CO2↑+CaO，该分解反应无单质生成，D项错误。 7.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A.有单质生成的反应一定属于氧化还原反应 B.置换反应都是氧化还原反应，所以3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2既是置换 反应又是氧化还原反应 C.3O2 2O3是氧化还原反应 D.复分解反应一定不是氧化还原反应 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O2 2O3，故A错误； 置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，故B错误； 反应前后氧元素的化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，故C错误； 复分解反应过程中反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有元素化合价的变化，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故D正确。 8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A.NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ B.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu C.CO+CuO Cu+CO2 D.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 从图中可以看出，阴影部分属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应。A项属于非氧化还原反应，不符合题意； B项属于置换反应，不符合题意； D项属于氧化还原反应，并且属于化合反应，不符合题意。 15 9.(2025·甘肃平凉二中月考)如图是工业上用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的微观示意图。下列说法不正确的是 A.该反应前后元素种类不变 B.丙中氮、氢元素的质量比 为7∶1 C.该反应实现了无机物向有机物的转化 D.参加反应的甲、乙分子的个数比为1∶1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，A正确； 丙是尿素[CO(NH2)2]，尿素中氮、氢的质量比为(14×2)∶(1×4)=7∶1，B正确； CO2属于无机物，尿素属于有机物，故该反应实现了无机物向有机物的转化，C正确； 该反应的化学方程式为2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O，故参加反应的甲、乙分子的个数比为2∶1，D错误。 10.(2025·河北沧州月考)下列物质的循环图不能一步完成的是 A.X为MgCl2、Y为Mg(OH)2、Z为MgO B.X为C、Y为CO2、Z为CO C.X为CaCO3、Y为CaO、Z为Ca(OH)2 D.X为Cu、Y为CuO、Z为CuCl2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ C与O2完全反应生成CO2，CO2与C高温反应生成CO，CO不能一步转化为C，故选B。 11.对于反应A+B===C+D来说，下列说法中正确的是 A.若生成物C、D分别为两种沉淀，则A、B有可能为盐和碱 B.若生成物C、D有一种为单质，则该反应一定是置换反应 C.若生成物C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 D.若生成物C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 若是硫酸铜和氢氧化钡反应则会生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，A正确； 若生成物C、D有一种为单质，该反应不一定是置换反应，如氧化铁和一氧化碳反应得到铁和二氧化碳，B错误； 酸性氧化物和碱反应也可生成盐和水，C错误； 大多数有机物(如甲烷、乙醇)的燃烧生成水和二氧化碳，但反应物有一种物质是氧气，属于单质，D错误。 12.我们可根据事物的某些相似性质类推，并预测类似的可能性，以下由实际事实得到的类推结果正确的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选项 实际事实 类推结果 A CO2通入CaCl2溶液无明显现象 CO2通入BaCl2溶液无明显现象 B 硫酸、碳酸都含有氧元素 酸中都含有氧元素 C 金属能与酸反应 Cu能和稀H2SO4能反应 D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和 反应 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 H2CO3的酸性弱于HCl的，CO2与氯化钙溶液不反应，则CO2通入氯化钡溶液中也不能反应，也无明显现象，A正确； 含氧酸分子中一定都含有氧元素，无氧酸(如HCl)分子中不含有氧元素，B错误； Cu的金属活泼性比H的弱，所以Cu和稀硫酸不能发生反应，C错误； 生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，但该反应不是中和反应，D错误。 15 13.(2025·福建漳平一中月考)水和我们的生活、生产息息相关，根据所学内容解决有关化学问题，阅读下列科普短文并填空。 “”，是指水中所溶的矿物质成分较多，尤其是钙、镁元素。硬水中钙、镁离子的一种存在形式是、Mg(HCO3)2，它们往往是溶解于水中的与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形成、Mg(OH)2，二者就是通常所说的“水垢”。水壶、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成分是)浸泡后除去。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (1)在上述短文标有序号的物质中，属于盐的是　　　　(填序号，下同)；属于酸的是　　　。  ②④ 硬水是混合物，Ca(HCO3)2属于盐，CaCO3属于盐，Mg(OH)2属于碱，CH3COOH是一元酸；根据物质的性质可写出相应的化学方程式。 ⑤ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (2)将③通入足量Ca(OH)2溶液中，写出该过程发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)写出水垢中加入盐酸，有气体生成的化学方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　。  (4)写出碳酸氢钙中加入盐酸，有气体生成的化学方程式：_______________ ________________________。  CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 2HCl+CaCO3===CaCl2+CO2↑+H2O ===CaCl2+2CO2↑+2H2O 2HCl+Ca(HCO3)2 14.在生产、生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。下面是几个实例，请写出相应反应的化学方程式并用序号完成填空。 (1)《天工开物》中记载有铁器淬于胆矾水中，即成铜色也：　　　 　　　　　　　　(填化学方程式，下同)。 (2)高炉炼铁时，用还原性气体一氧化碳在高温下还原赤铁矿：________ 　　　　　　　　　　　。   (3)氧化钠与稀硫酸反应：　　　　　　　　　　　　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2 Na2O+H2SO4===Na2SO4+H2O (4)过氧化氢是一种强氧化剂，易分解，在二氧化锰催化下可用来制氧 气：　　　　　　　　　　　　。  (5)将少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：　　　　　 　 　     　     　　。 (6)在上述反应中，属于分解反应的是　　　(填序号，下同)，属于置换反应的是　　　，属于氧化还原反应的是　　　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 2H2O2 2H2O+O2↑ (4) (1) (1)(2)(4) 15.(2024·厦门段考)三星堆出土的青铜面具，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，请用学过的方法对其展开探究。 (1)根据以上信息可知Cu2(OH)2CO3的物理性质：　　　　　(填“色、态”)。 (2)为了探究物质的性质，先要了解物质所属的类别，从不同分类标准分析“铜绿”不属于　　　(填字母)。  A.铜盐 B.碳酸盐 C.碱式盐 D.碱 E.含氧酸盐 F.无氧酸盐  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 绿色固体 DF 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3，属于铜盐、碳酸盐、碱式盐、含氧酸盐，故选DF。 (3)你从“铜绿”的组成和类别预测它可能具有的性质是______________ __________(如热稳定性或与哪些物质反应，任写2点)。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 与酸反应、受 铜绿为碱式盐，能与酸反应，同时根据铜绿化学式可知，它受热易分解。 热易分解 (4)经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： 铜绿 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu 写出②可能的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ③属于　　　反应(填基本反应类型)。写出④可能的化学方程式________ _____________。  请从不同角度分析反应④的变化(仔细对比，写出其中两个变化)：______ ___________________________________________________________。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 CuCl2+2NaOH===2NaCl+Cu(OH)2↓ 分解 CuO+H2 Cu+H2O 颜色由黑色变为红色，氧化物变成单质或铜元素化合价由+2价变为0价 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 ①为Cu2(OH)2CO3与HCl反应，化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl=== 2CuCl2+3H2O+CO2↑。②为CuCl2与碱反应生成Cu(OH)2，可能的化学方程式为CuCl2+2NaOH===2NaCl+Cu(OH)2↓。③是Cu(OH)2受热分解生成CuO和水，属于分解反应。④为CuO被还原生成Cu，可能的化学方程式为CuO+H2 Cu+H2O。④中黑色CuO转化为红色的单质铜，则存在变化为颜色由黑色变为红色，氧化物变成单质或铜元素由化合价+2价变为0价。 返回 本课结束 专 题 1 第 一 单 元 $