专题1 周末练2 专题1 物质的分类及计量检测试卷（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（苏教版 江苏专版）

周末练2　专题1检测试卷

[分值：100分]

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)

1. (2025·无锡月考)成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是(　　)

A.Fe(OH)3胶体 B.CuSO4溶液

C.KCl溶液 D.Ca(OH)2溶液

答案　A

解析　Fe(OH)3胶体是胶体，能发生丁达尔效应，其余选项均为溶液，故选A。

2.化学基本概念是学习化学的基础。下列有关化学概念的理解正确的是(　　)

A.电解质：能导电的物质

B.有机化合物：含有碳元素的物质

C.酸：能电离出H+的物质

D.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量

答案　D

解析　铜能导电，属于单质，不是电解质，A错误；一般把含碳元素的化合物叫做有机化合物，有些含碳元素的化合物，如CO、CO2、碳酸和碳酸盐不是有机化合物，B错误；NaHSO4可以电离出H+和Na+，属于盐，不属于酸，C错误。

3.《本草经集注》中有如下描述：“其黄黑者名鸡屎矾，不入药，惟堪镀作以合熟铜。投苦酒中，涂铁皆作铜色。外虽铜色，内质不变。”其中“鸡屎矾”指的是碱式碳酸铜或碱式硫酸铜，“苦酒”指的是CH3COOH溶液。文中没有涉及的化学反应类型是(　　)

A.置换反应 B.化合反应

C.复分解反应 D.氧化还原反应

答案　B

解析　碱式碳酸铜(或碱式硫酸铜)与乙酸的反应是复分解反应，Fe与Cu2+的反应是置换反应，也是氧化还原反应，故文中没有涉及的化学反应类型是化合反应，故选B。

4.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)

A.Fe2(SO4)3是非电解质

B.Fe2(SO4)3溶液是电解质

C.Fe2(SO4)3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D.Fe2(SO4)3的电离方程式为Fe2===Fe3++

答案　C

解析　Fe2(SO4)3为电解质，Fe2(SO4)3溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，A、B错误；Fe2(SO4)3的电离方程式为Fe2===2Fe3++3，C正确、D错误。

5. (2025·连云港段考)下列有关说法正确的是(　　)

A.1 mol FeCl3的质量与其相对分子质量相等

B.标准状况下决定Cl2体积的因素是微粒间距离

C.通过丁达尔效应可以鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

D.明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水杀菌消毒

答案　C

解析　1 mol FeCl3的质量为162.5 g，相对分子质量为162.5，单位不同，表示的含义不同，A错误；当温度和压强相同时，气体分子间平均距离近似相同，此时气体体积取决于气体的微粒数，B错误；明矾可以净水，但是不能杀菌消毒，D错误。

6.(2025·苏州月考)H2Se和H2S、H2SeO3和H2SO3在组成、结构及性质上有一定的相似之处，已知含硒的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是(　　)

A.上述反应中，只有反应④⑤硒的价态没有变化

B.图中共有4种含硒的酸

C.H6SeO6属于二元酸

D.Na2H4SeO6属于酸式盐

答案　D

解析　反应④⑤硒的价态没有变化，其他反应中硒的价态均发生变化，A正确；图中共有4种含硒的酸：H2Se、H2SeO3、H6SeO6、H2Se4O9，B正确；根据H6SeO6与过量NaOH反应生成Na2H4SeO6可知，H6SeO6属于二元酸，Na2H4SeO6属于正盐，C正确，D错误。

7.(2025·苏州段考)与3.6 g H2O含有相同原子数的是(　　)

A.0.6 mol He

B.标准状况下4.48 L CH3COOH

C.1.7 g NH3

D.1.505×1023个HCl

答案　A

解析　3.6 g H2O的物质的量为0.2 mol，0.2 mol H2O含有0.6 mol原子。A项，氦气为单原子分子，0.6 mol氦气含有0.6 mol原子；B项，标准状况下CH3COOH为液体，无法计算其物质的量；C项，1.7 g NH3的物质的量为0.1 mol，即0.4 mol原子；D项，1.505×1023个HCl分子为0.25 mol，原子的物质的量为0.5 mol；故选A。

8.盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接生成盐的是(　　)

①金属单质　②碱性氧化物　③碱　④非金属单质　⑤酸性氧化物　⑥酸

A.①②③ B.①④⑥

C.②⑤⑥ D.全部

答案　D

解析　题中所列物质均可通过一步反应直接生成盐。具体实例：①金属单质→盐：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑；②碱性氧化物→盐：CaO+2HCl===CaCl2+H2O；③碱→盐：NaOH+HCl===NaCl+H2O；④非金属单质→盐：Cl2+CaCaCl2；⑤酸性氧化物→盐：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O；⑥酸→盐：H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑。

9.(2025·苏州段考)同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是(　　)

A.分子数之比为1∶1

B.密度之比为11∶8

C.物质的量之比为11∶8

D.原子个数之比1∶1

答案　C

解析　设氧气、CO2的质量为1 g，则二者物质的量之比为∶=11∶8；同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，即分子数之比是11∶8，A错误、C正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，即为32∶44=8∶11，B错误；原子个数之比为(11×2)∶(8×3)=11∶12，D错误。