专题1 第二单元 第1课时 物质的量（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（苏教版 江苏专版）

本高中化学讲义聚焦“物质的量”核心知识点，系统讲解物质的量及其单位摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用，构建物质的量、微观粒子数、物质质量间的计算模型，为化学定量研究搭建微观与宏观的学习支架。 该资料通过“思考”环节引导学生辨析易混概念，培养科学思维中的证据推理能力，结合例题与课时对点练覆盖多种题型，助力科学探究与实践能力提升。课中辅助教师构建计算思维模型，课后帮助学生巩固知识、查漏补缺，强化化学观念中物质定量关系的认识。

第二单元　物质的化学计量 第1课时　物质的量 [核心素养发展目标]　1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并建立物质的量、微观粒子数和物质的质量之间简单计算的思维模型。 一、物质的量与阿伏加德罗常数 1.物质的量 (1)物质的量 物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符号：n，常用单位：摩尔(简称摩，符号为mol)。 (2)物质的量的单位——摩尔 1 mol微粒集合体包含6.022 140 76×1023个微粒。因为数值特别大，表示宏观物质没有意义，因此只用于计量分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子。  (3)书写方法及含义 明确物质的量的规范表示 如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2(氢气)指1 mol氢分子，不能说1 mol氢，指代不明确。 2.阿伏加德罗常数 (1)阿伏加德罗常数 1 mol微粒集合体中包含6.022 140 76×1023个微粒，这一数目被称为阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol-1表示。  思考1　小明同学学习了物质的量以后，他认为1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子，6.02×1023就是阿伏加德罗常数，这个观点正确吗？为什么？ 提示　不正确。构成物质的微粒可以是分子、离子或原子，因为不能确定该物质由哪种微粒构成的，所以这种说法错误；阿伏加德罗常数是有单位的，其单位是mol-1，故6.02×1023就是阿伏加德罗常数这一说法错误。 (2)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)和微粒数(N)之间的关系：N=n·NA。 如2 mol CO2中CO2分子数N(CO2)=n(CO2)·NA=2 mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1024。 思考2　通过下图可进一步认识水的组成，并理解物质的量与微粒数目的关系。 提示　物质中，微粒的物质的量之比等于微粒的粒子数目之比。 1. (2025·淮安段考)下列说法不正确的是(　　) A.物质的量就是物质的数量 B.物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁 C.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 D.阿伏加德罗常数通常用6.02×1023 mol-1表示 答案　A 解析　物质的量是一个基本物理量，表示一定数目微粒的集合体，不是物质的数量，故选A。 2.现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们具有相同氢原子数，则三者物质的量之比为(　　) A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.6∶3∶2 答案　D 解析　现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们具有相同氢原子数，则有n(HCl)=2n(H2O)=3n(NH3)，解得n(HCl)∶n(H2O)∶n(NH3)=6∶3∶2，故选D。 3.回答下列问题： 0.5 mol H2中的氢分子数约为　　　　　　；1 mol NaCl中的氯离子数约为　　　　　；1 mol  H2SO4中的氧原子数约为　　　　　　；1.204×1024个水分子的物质的量为　　　　　　；9.03×1023个铁原子的物质的量为　　　　　　。  答案　3.01×1023　6.02×1023　2.408×1024　2 mol　1.5 mol 物质的量的理解——“四化” 二、物质的量与摩尔质量 1.摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号：M；单位：g·mol-1。 思考1　1 mol分子、离子、原子、电子等所含的微粒数目相同，但由于不同微粒的质量一般不同，所以1 mol不同物质的质量通常也不同。观察下面的图片： 根据图示，可以得出什么结论？ 提示　1 mol 某微粒的质量(以g为单位计算)正好等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量。 (3)数值：当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 (4)物质的量(n)、摩尔质量(M)和物质的质量(m)之间的关系：m=n·M。 如3 mol H2O的质量：m(H2O)=n(H2O)·M=3 mol×18 g·mol-1=54 g。 特别提醒　微粒的个数与物质的质量间由物质的量联系起来：N=n·NA，则n=；m=n·M，则n=；则=n=。 思考2　结合下列问题，总结摩尔质量的计算方法。 (1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为　　　　。  (2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体分子的摩尔质量为　　　　。  (3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为　　　　。  (4)已知一个碳原子(12C)的质量为a g，1个某气体分子的质量为b g，则该气体分子的摩尔质量为　　　　　　。  答案　(1)17 g·mol-1　(2)64 g·mol-1　(3)bNA g·mol-1　(4) g·mol-1 摩尔质量的计算方法 ①已知任意状态物质的质量时：M=(定义式)。 ②已知一个分子的质量时：M=m(分子)×NA。 ③已知一个分子的质量和一个12C原子的质量时：M=×12 g·mol-1。 2.物质的量在化学方程式中的应用 例如：　　　　　　2H2　+　O2　2H2O 质量之比　　　　　4 g　∶　32 g ∶　36 g 计量数之比　　　　2　　∶　1　∶　　2 微粒数之比　　　　2　　∶　1　∶　　2 扩大NA倍　　　　2NA　∶　NA　∶　　2NA 物质的量之比　　　2 mol∶　1 mol∶　2 mol 结论：化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于相应物质的微粒数之比，也等于物质的量之比。 思考3　写出下列反应的化学方程式，并说明反应物和生成物之间物质的量的关系。 (1)氢氧化钠溶液与盐酸反应。 提示　NaOH+HCl===NaCl+H2O，1 mol NaOH和1 mol HCl完全反应，生成1 mol NaCl和1 mol H2O。 (2)氧化铁在高温下与一氧化碳反应。 提示　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，1 mol Fe2O3和3 mol CO在高温下完全反应，生成2 mol Fe和3 mol CO2。 (3)氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾。 提示　2KClO32KCl+3O2↑，2 mol KClO3受热完全分解，生成2 mol KCl和3 mol O2。 (4)过氧化氢(H2O2)分解生成氧气和水。 提示　2H2O22H2O+O2↑，2 mol H2O2完全分解，生成2 mol H2O和1 mol O2。 1.判断正误 (1)粒子的摩尔质量就是1 mol该粒子的质量(　　) (2)CH4的摩尔质量和NA个甲烷分子的质量相等(　　) (3)2NA个CO2的摩尔质量为88 g·mol-1(　　) (4)Fe的摩尔质量为56 g·mol-1，则1个Fe原子的质量为 g(　　) (5)1 mol H2与0.5 mol O2恰好完全反应能生成1 mol H2O(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√ 2. (2025·苏州段考)“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是(　　) A.2 g H2含有1 mol氢分子 B.2 mol氧气的摩尔质量为64 g·mol-1 C.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D.质量相等的CO和CO2，物质的量之比为7∶11 答案　A 解析　2 g H2的物质的量为=1 mol，则含有1 mol氢分子，A正确；氧气的摩尔质量为32 g·mol-1，与物质的量的多少无关，B错误；物质不一定由分子构成，对于由离子和原子构成的物质，该物质不含有分子，C错误；设CO和CO2质量都为m g，则物质的量之比为∶=11∶7，D错误。 3.已知反应：C+2CuOCu2O+X。下列说法正确的是(　　) A.X的化学式为CO2 B.Cu2O的摩尔质量为144 g C.每消耗0.2 mol CuO生成0.2 mol Cu2O D.碳元素的化合价升高，铜元素的化合价降低 答案　D 解析　根据质量守恒定律，X的化学式为CO，A项错误；摩尔质量的单位是g·mol-1，B项错误；化学方程式中各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，每消耗0.2 mol CuO生成0.1 mol Cu2O，C项错误；碳元素化合价由0→+2价，化合价升高，铜元素化合价由+2→+1价，化合价降低，D项正确。 （1）摩尔质量概念的理解 ①等值性：物质的质量以克为单位时，在数值上摩尔质量与其相对分子质量或相对原子质量相等。 ②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 （2）根据化学方程式中各物质的化学计量数之比等于相应物质的物质的量之比，可以列比例式计算各反应物或生成物的物质的量。 课时对点练 [分值：100分] [1~9题，每小题6分] 题组一　物质的量与阿伏加德罗常数 1.下列关于物质的量的说法中，不正确的是(　　) A.物质的量就是物质的质量 B.摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩” C.摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 D.12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 答案　A 解析　物质的量是一个物理量，表示含有一定数目微粒的集合体，不是物质的质量，故选A。 2.摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列有关说法正确的是(　　) A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B.1 mol CO2 中含有1 mol C和2 mol O C.氢原子的摩尔质量是1 g D.2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子 答案　B 解析　物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，A项错误；氢原子的摩尔质量是1 g·mol-1，C项错误；2H只表示2个氢原子，D项错误。 3.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.3.01×1023个氧气分子中含有的原子数为2NA B.在1 mol Na2SO4中Na+数目约为NA C.1 mol氮气所含的电子数目为NA D.17 g氨气所含电子数目为10NA 答案　D 解析　在1 mol Na2SO4中Na+数目约为2NA，B错误；1个氮气分子中含有14个电子，故1 mol N2含有14NA个电子，C错误；17 g氨气的物质的量为=1 mol，1个NH3分子中含有10个电子，故1 mol NH3所含电子数目为10NA，D正确。 题组二　摩尔质量 4.下列物质摩尔质量最大的是(　　) A.10 mL H2O B.0.8 mol H2SO4 C.54 g Al D.1 g CaCO3 答案　D 5.下列关于摩尔质量的说法正确的是(　　) A.H2SO4的摩尔质量就等于NA个硫酸分子的质量 B.1 mol O2的质量是32 g·mol-1 C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量 D.2 mol水的摩尔质量与1 mol水的摩尔质量相等 答案　D 解析　1 mol氧气的质量为1 mol×32 g·mol-1=32 g，单位错误，B项错误；摩尔质量有单位，相对原子(或分子)质量无单位，当摩尔质量的单位为g·mol-1时，任何物质的摩尔质量在数值上都等于它的相对原子(或分子)质量，C项错误。 题组三　与物质的量有关的计算 6.超导材料Na0.35CoO2·1.3H2O的摩尔质量约为122 g·mol-1，则61 g该材料中所含氧原子的物质的量为(　　) A.1.05 mol B.1.15 mol C.1.65 mol D.2.15 mol 答案　C 解析　61 g Na0.35CoO2·1.3H2O的物质的量n==0.5 mol，所含氧原子的物质的量为0.5 mol×3.3=1.65 mol。 7.m g H2SO4中含有b个氧原子，H2SO4的摩尔质量为M g· mol-1，则阿伏加德罗常数的值可表示为(　　) A. B. C. D. 答案　C 解析　设阿伏加德罗常数的值为NA，1个H2SO4分子有4个氧原子，则×4NA=b，解得NA=，故选C。 8.某金属氯化物MCl2 的质量为40.5 g，含有0.6 mol Cl-，则金属M的摩尔质量为(　　) A.135 g·mol-1 B.24 g·mol-1 C.56 g·mol-1 D.64 g·mol-1 答案　D 解析　金属M的摩尔质量为=64 g· mol-1，D正确。 9. (2025·苏州段考)当SO2和SO3的氧原子个数之比为1∶1时，下列两者的比例关系正确的是(　　) A.物质的量之比为2∶3 B.质量之比为6∶5 C.原子个数之比为8∶9 D.硫原子个数之比为1∶1 答案　B 解析　当SO2和SO3的氧原子个数之比为1∶1时，物质的量之比为3∶2，原子个数之比为3×3∶2×4=9∶8，硫原子个数之比为3∶2，质量之比为3×64∶2×80=6∶5，A、C、D错误，B正确。 [10~11题，每小题7分] 10.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式：C15H22O5)，成为我国获得诺贝尔生理学或医学奖的第一人。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于青蒿素的叙述错误的是(　　) A.1 mol青蒿素中含有42NA个原子 B.青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8% C.青蒿素的相对分子质量为282 D.0.1 mol青蒿素的摩尔质量为28.2 g·mol-1 答案　D 解析　青蒿素的化学式：C15H22O5，则一个青蒿素分子中含有15+22+5=42个原子，则1 mol青蒿素中含有42NA个原子，相对分子质量是15×12+22+5×16=282，摩尔质量为282 g·mol-1，A、C正确，D错误；青蒿素中碳元素的质量分数约为×100%≈63.8%，B正确。 11. (2025·南京段考)用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是(　　) A.0.1 mol的锌与稀硫酸完全反应可制备0.1 g H2 B.0.2NA个硫酸分子与0.2 mol磷酸含有相同的氧原子数 C.28 g氮气所含的原子数为NA D.NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为8∶1 答案　B 解析　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑，0.1 mol的锌与稀硫酸完全反应生成0.1 mol(即0.2 g)H2，A错误；0.2NA个硫酸分子与0.2 mol磷酸物质的量相同、分子数相同，根据分子式H2SO4、H3PO4可知，含有相同的氧原子数，B正确；28 g氮气的物质的量n==1 mol，含有的原子数为2NA，C错误；NA个氧气分子与NA个氢气分子的物质的量相等，其质量之比等于相对分子质量之比：32∶2=16∶1，D错误。 12.(10分)水煤气可用作工业燃料，在冶金工业、玻璃制造业、陶瓷工业中都有重要的应用。C和甲烷(CH4)均可以用来制取水煤气，制备原理为①C+H2OCO+H2、②2CH4+H2OCO+3H2。请回答下列问题： (1)0.5 mol H2O中，含有的H原子约为　　　个，含有的O原子的质量为　　 g。  (2)14 g CO所含的分子个数为　　　NA。  (3)反应②中，消耗7.2 g H2O，此时生成的H2质量为　　 g，消耗的7.2 g H2O的物质的量为　　 mol。  答案　(1)6.02×1023　8　(2)0.5　(3)2.4　0.4 解析　(1)0.5 mol H2O中，含有的H原子约为0.5 mol×2×6.02×1023 mol-1=6.02×1023个，含有的O原子的质量为0.5 mol×16 g·mol-1=8 g。 (2)CO的摩尔质量为28 g·mol-1，14 g CO所含分子个数为×NA=0.5NA。 (3)反应CH4+H2OCO+3H2中，消耗7.2 g H2O(物质的量为=0.4 mol)，此时生成的H2质量为0.4 mol×3×2 g·mol-1=2.4 g。 13.(14分)根据所学知识填空： (1)4.9 g H2SO4含　　　个H2SO4分子，含氧原子数为　　　，能和　　　mol NaOH完全反应(设NA代表阿伏加德罗常数的值)。  (2)含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为　　　　。  (3)有①2 mol CH4，②9.03×1023个NH3分子，③85 g H2S三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是　　　　　。  (4)7.8 g Na2X含有0.2 mol Na+，则Na2X的摩尔质量为　　　　　，X的相对原子质量为　　　　。  答案　(1)0.05NA　0.2NA　0.1　(2)7∶11 (3)③①②　(4)78 g·mol-1　32 解析　(1)4.9 g H2SO4的物质的量为=0.05 mol，含0.05NA个H2SO4分子，含氧原子的物质的量为0.05 mol×4=0.2 mol，含氧原子数为0.2NA，0.05 mol H2SO4能和0.1 mol NaOH完全反应。(2)含有相同碳原子数的CO和CO2，其物质的量之比为1∶1，其质量比为=。(3)①2 mol CH4，②9.03×1023个NH3分子的物质的量为=1.5 mol，③85 g H2S的物质的量为=2.5 mol，物质的量从大到小的顺序是③①②。(4)7.8 g Na2X含有Na+的物质的量为0.2 mol，Na2X的物质的量为0.1 mol，则Na2X的摩尔质量M==78 g·mol-1，X的相对原子质量为78-23×2=32。 14.(8分)(2024·连云港段考)实验室中需要0.5 mol的二氧化碳气体，现用碳酸钙与足量的稀盐酸反应，计算： (1)至少需要碳酸钙的质量是　　　　　。  (2)生成的氯化钙的物质的量是　　　　　。  答案　(1)50.0 g　 (2)0.5 mol 解析　根据反应的化学方程式：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑可知，生成0.5 mol CO2气体至少需要消耗0.5 mol CaCO3，m(CaCO3)=0.5 mol×100 g·mol-1=50.0 g。 学科网（北京）股份有限公司 $