第一章 物质及其变化 章末整合 重点突破（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 浙江专版）

章末整合　重点突破

1.物质的分类及转化

2.两类重要的化学反应

突破一　不同物质间的转化

1.关于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三种物质的转化过程，下列说法不正确的是(　　)

A.都能通过化合反应实现

B.都能通过置换反应实现

C.都能通过与单质反应实现

D.转化前后元素化合价都发生了改变

答案　B

解析　氢气能与氧气发生化合反应生成水，一氧化碳能与氧气发生化合反应生成二氧化碳，镁能与氧气发生化合反应生成氧化镁，都能通过与单质反应实现，故A、C正确；H2还原CuO生成H2O和Cu，Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，均为置换反应，而一氧化碳不能通过置换反应生成二氧化碳，故B错误；H元素的化合价由0价升至+1价、C元素的化合价由+2价升至+4价、Mg元素的化合价由0价升至+2价，转化前后元素的化合价都发生了改变，故D正确。

2.硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、铁片、生石灰和木炭粉9种物质中的几种存在如图所示关系，选择适当的物质，使连线的两种物质能发生反应(酸、碱、盐均配制成稀溶液)。

(1)写出下列序号对应物质的化学式：

①　　　　；②　　　　；③　　　　；④　　　　；⑤　　　　。 

(2)写出下列序号对应物质之间发生反应的化学方程式：

①和②：　　　　； 

②和④：　　　　； 

②和⑤：　　　　； 

④和⑤：　　　　。 

答案　(1)Fe　H2SO4　CO2　Ba(OH)2　Na2CO3

(2)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑　H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O　H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑　Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH

解析　Cu、Fe、C三种单质中，只有Fe能与稀硫酸反应，生成FeSO4和H2，故①为Fe，②为硫酸，碱可能是NaOH或Ba(OH)2，盐只有Na2CO3，而NaOH不能与Na2CO3反应，故④为Ba(OH)2，⑤为Na2CO3，③为氧化物，且能与碱反应，则应该为酸性氧化物，即CO2。

突破二　与量有关的氧化还原反应顺序的判断与应用

1.首先判断物质氧化性或还原性强弱

(1)根据化学反应判断强弱

还原性：还原剂>还原产物；

氧化性：氧化剂>氧化产物。

(2)熟记常见物质的氧化性或还原性的强弱

①氧化性：Mn>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2(S)；Fe3+>Cu2+>H+。

②还原性：SO2>I->Fe2+>Br->Cl-；Al>Zn>Fe>Cu>Fe2+。

2.根据微粒氧化性或还原性的强弱确定反应顺序

如：已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2，还原性：I->Fe2+，在FeI2溶液中通入Cl2，首先被Cl2氧化的为I-，只有I-被完全氧化后Cl2才能将Fe2+氧化为Fe3+。

3.根据用量判断反应发生的程度

如在FeI2溶液中通入少量Cl2，只有I-被氧化为I2，离子方程式：2I-+Cl2===I2+2Cl-；

若通入过量Cl2，离子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-。

1.已知还原性：H2SO3(SO2) >I->Fe2+>NO，据此判断下列反应不能发生的是(　　)

A.H2SO3+I2+H2O===2HI+ H2SO4

B.NO+SO3===NO2+SO2

C.2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2

D.3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3) 3

答案　B

2.(1)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是　　　　。 

①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2===2FeCl3

③2KClO3+4HCl(浓)===2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的　　　做氧化剂。

(2)第(1)问反应③中氧化产物是　　　　　，还原产物是　　　　。 

答案　(1)KClO3　FeCl3　(2)Cl2　ClO2