第一章 第二节 第1课时 电解质的电离（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 浙江专版）

本讲义聚焦电解质的电离核心知识点，从物质导电性实验切入，通过对比NaCl固体与溶液、熔融态的导电现象，分析导电本质，进而构建电解质与非电解质的概念，再学习电离方程式书写，最终从电离角度重新定义酸、碱、盐，形成完整知识支架。 该资料以科学探究与实践为特色，设计导电性实验表格对比不同状态物质导电情况，培养学生证据推理的科学思维。设置思考问题与判断正误题强化概念辨析，体现物质分类的化学观念。课时对点练分题组覆盖重点，课中辅助教师引导实验分析，课后助力学生巩固知识、查漏补缺。

第二节　离子反应 第1课时　电解质的电离 [核心素养发展目标]　1.理解电解质的概念，会正确识别判断电解质与非电解质。2.认识酸、碱、盐在水溶液里或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。3.能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。 一、电解质 1.物质的导电性实验 思考1　带电粒子在电场作用下定向移动，可以形成电流。为什么金属能导电，而木棒、橡胶不能导电？ 提示　金属内有可自由移动的电子，在电场作用下定向移动，形成电流。而木棒、橡胶中没有可自由移动的带电粒子。 用图示装置分别完成下表所列物质的导电性实验 实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论 原因分析 NaCl固体 灯泡不亮 不导电 离子不能自由移动 KNO3固体 灯泡不亮 蒸馏水 灯泡不亮 蒸馏水也能导电，只是导电能力很弱，用此实验装置不能测出 NaCl溶液 灯泡变亮 导电 有自由移动的离子 KNO3溶液 灯泡变亮 2.物质导电的原因探究 (1)物质导电的原因：具有能自由移动、带电荷的粒子。 (2)化合物(以NaCl为例)导电的原因 样品 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有粒子 Na+、Cl- 水合钠离子、水合氯离子 Na+、Cl- 粒子能否 自由移动 否 能 能 能自由移 动的原因 - 在水分子作用下，Na+、Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl- 结论：化合物能导电的状态为水溶液或熔融状态。 (3)带电荷粒子在导电时的移动方向 当在NaCl溶液中插入电极并接通电源时，带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动。在熔融的NaCl中，带负电荷的氯离子向与电源正极相连的电极移动。 3.电解质与非电解质 思考2　现有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体 ④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥稀盐酸　⑦硫酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的物质是　　　　。  (2)属于电解质的是　　　　　　　。  (3)属于非电解质的是　　　　　　　。  (4)上述状态下不能导电的电解质是　　　　。  提示　(1)②④⑥⑨　(2)①③⑦⑨⑩　(3)⑤⑧　(4)①③⑦⑩ 1.判断正误 (1)能导电的物质一定是电解质，电解质不一定能导电(　　) (2)铜丝、氯化钾溶液能导电，所以两者都是电解质(　　) (3)CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质(　　) (4)硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，硫酸钡不是电解质(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 2.NaCl是我们生活中必不可少的物质。下列说法正确的是(　　) A.图表示溶解时形成水合氯离子和水合钠离子的图示 B.图表示熔融NaCl通电后离子移动方向的图示 C.NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D.NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 答案　B 解析　氯化钠溶解时形成水合氯离子和水合钠离子，不需要通电就可以完成，故A错误；熔融氯化钠能电离出钠离子和氯离子，通电后，钠离子向与电源负极相连的电极移动，氯离子向与电源正极相连的电极移动，故B正确；氯化钠在熔融状态下也能发生电离，故C错误；氯化钠固体中不存在自由移动的离子，不能导电，但氯化钠在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D错误。 (1)电解质与导电性的关系 ①有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。 ②有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。 ③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。 ④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。 (2)电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 二、电解质的电离 1.电解质的电离 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 思考1　电离需要通电吗？ 提示　电离是电解质溶于水受到水分子的作用或受热熔化时形成自由移动的离子的过程，电离不需要通电。 (2)电离的表示方法——电离方程式 ①含义：表示电解质电离的式子。 ②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。 ③实例：HCl===H++Cl-； NaCl===Na++Cl-； Ba(OH)2===Ba2++2OH-。 思考2　已知溶液的导电性强弱由溶液中离子的浓度大小及离子所带电荷数决定。离子浓度越大，电荷数越多，则溶液导电性越强。在如图所示电解质溶液的导电性实验装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是　　　(填字母)。 A.稀盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.饱和石灰水中不断通入CO2 D.稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 答案　C 解析　C项中饱和石灰水中不断通入CO2，先生成碳酸钙沉淀和水，当二者恰好完全反应生成碳酸钙时，此时离子浓度几乎为0，灯泡熄灭，继续通入CO2后，CO2和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，故选C。 2.从电离角度认识酸、碱、盐 1.判断正误 (1)KHSO4在水溶液中可以电离出H+，所以KHSO4属于酸(　　) (2)化合物电离时有OH-生成的就是碱(　　) (3)化合物电离时，只有生成金属阳离子和酸根阴离子的才是盐(　　) (4)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√ 2.NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 (1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　。  (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为　　　　　　　。  答案　(1)NaHSO4===Na++H++S (2)NaHSO4(熔融)===Na++HS 课时对点练 [分值：100分] [1~8题，每小题5分] 题组一　电解质的判断 1.(2025·杭州学军中学高一期末)下列物质属于电解质但不能导电的是(　　) ①液态氯化氢　②稀硫酸　③碳酸钠固体　④熔融态氯化镁　⑤五水硫酸铜晶体　⑥氯水 A.②④⑥ B.①③⑤ C.①④⑥ D.②③⑤ 答案　B 解析　①液态氯化氢虽为电解质，但不含自由移动的离子，故不导电；②稀硫酸中含硫酸根离子和氢离子等自由移动的离子，能导电，但稀硫酸属于混合物；③碳酸钠固体中无自由移动的离子，不导电；④熔融态氯化镁中含有自由移动的镁离子和氯离子，能导电；⑤五水硫酸铜晶体中不含自由移动的离子，不导电；⑥氯水中含有氢离子、氯离子以及次氯酸根离子等自由移动的离子，能导电，但氯水为混合物，综上所述①③⑤符合题意。 2.(2024·杭州九中高一期中)下列有关电解质的说法正确的是(　　) A.金属铜可用作电线的导电材料，故铜为电解质 B.氢氧化钠溶液能导电，故氢氧化钠溶液是电解质 C.Mg(OH)2固体不能导电，但Mg(OH)2是电解质 D.在水溶液中或熔融状态下，能够导电的物质称为电解质 答案　C 解析　电解质属于化合物，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；氢氧化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B项错误；在水溶液中或熔融状态下，能够导电的化合物称为电解质，D项错误。 3.固体化合物X本身不导电，但熔融状态下和溶于水中都能够导电，下列说法不正确的是(　　) A.X一定是电解质 B.X可能是氧化物 C.X只能是盐类 D.X可能是NaOH 答案　C 解析　固体化合物X熔融状态下和溶于水中都能够导电，符合电解质的概念，可能是活泼金属氧化物、碱或盐。 题组二　电离及电离方程式的书写 4.物质M在水溶液中发生电离：M===X2++2Y-，下列判断正确的是(　　) A.M可能是酸 B.X2+一定是金属离子 C.Y-一定是OH- D.M一定属于盐 答案　B 解析　根据离子所带电荷数分析可知，X2+不是H+、N，必定为金属离子，A错误、B正确；Y-可能是OH-，也可能是Cl-、N等，故M可能是碱，也可能是盐，C、D错误。 5.(2024·浙江星辰联盟期中联考)下列电离方程式正确的是(　　) A.H2SO4=== B.FeCl3===Fe2++3Cl- C.NaNO3===Na++ D.NaOH===Na++O2-+H+ 答案　C 解析　H2SO4的电离方程式：H2SO4===2H++，A错误；FeCl3的电离方程式：FeCl3===Fe3++3Cl-；NaOH的电离方程式：NaOH===Na++OH-，D错误。 6.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　) 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O 电离出 的离子 H+、Cl- H+、S Na+、Cl- Na+、H+、S N、Cl- Na+、OH- N、OH- A.在水溶液中电离出H+的物质一定是酸 B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐 C.盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D.碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH- 答案　B 解析　NaHSO4在水溶液中能电离出H+，但不属于酸，A错误；NH4Cl属于盐，在水溶液中电离出的阳离子为N，而不是金属阳离子，C错误；NH3·H2O属于碱，在水溶液中电离出的阳离子是N，而不是金属阳离子，D错误。 题组三　电解质的导电原理 7.某同学利用生活中常见物品检验物质的导电性，实验装置如图所示，加入物质a后，观察到灯泡发光，a最可能是(　　) A.蔗糖 B.食盐 C.陈醋 D.白酒 答案　C 解析　蔗糖、乙醇是非电解质，食盐固体中离子不能自由移动，都不导电，A、B、D错误；陈醋是醋酸的水溶液，含有自由移动的离子，能导电，C正确。 8.某化学兴趣小组进行下列实验，按照下图连接好线路发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　) A.蒸馏水不是电解质 B.NaCl固体中没有自由移动的离子 C.NaCl溶液是电解质 D.NaCl在通电后电离出自由移动的离子 答案　B 解析　蒸馏水能导电，只是导电能力非常弱，用上述装置不能测出，H2O是电解质，A错误；NaCl固体是电解质，但固态时离子不能自由移动，所以连接好线路发现灯泡不亮，B正确；电解质是化合物，NaCl溶液是混合物，所以它不是电解质，C错误；NaCl在水分子作用下电离出自由移动的离子，而不需要通电，D错误。 [9~12题，每小题8分] 9.分类是一种比较好的方法，在学习中很重要，下列对物质的分类完全正确的一项是(　　) 选项 电解质 非电解质 化合物 混合物 A 稀硫酸 二氧化硫 干冰 澄清石灰水 B 铜 盐酸 硫酸 自来水 C 水 乙醇 臭氧 食盐水 D 氯化钠 氨气 液氨 矿泉水 答案　D 解析　稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；铜是单质，盐酸是混合物，二者既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；臭氧是单质，C不符合题意。 10.下图为NaCl在不同状态下进行导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)。下列说法正确的是(　　) A.图a说明NaCl固体由Na+和Cl-组成，NaCl固体可以导电 B.图b表示接通电源时，Na+和Cl-发生定向移动 C.图c中表示水合钠离子 D.结合图a~c，说明只有在通电条件下NaCl才能电离 答案　B 解析　图a说明NaCl固体由Na+和Cl-组成，但Na+和Cl-不能自由移动，NaCl固体不导电，A错误；由图b可知，熔融NaCl中含有自由移动的Na+和Cl-，接通电源时，Na+和Cl-发生定向移动，B正确；水分子中H原子显正电性，图示中H原子靠近中心离子，代表的是水合氯离子，C错误；结合图a~c，说明NaCl在熔融状态下和溶液中都能电离，不需要通电，D错误。 11.1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子(H+)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是(　　) A.CH3COO- B.HC C.OH- D.C2 答案　B 解析　按照酸碱质子理论，CH3COO-只能结合H+转化为CH3COOH，属于碱，A错误；HC可以结合H+转化为H2CO3，属于碱，也可以释放H+转化为C，属于酸，B正确；OH-只能结合H+转化为H2O，属于碱，C错误；C2只能结合H+转化为HC2或H2C2O4，属于碱，D错误。 12.常温下，向某硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是(　　) A.原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B.M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 C.N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 D.若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化可能完全重叠 答案　D 解析　加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，A正确；M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，使溶液质量减小，B正确；N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，C正确；若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，导电能力应先基本不变，后上升，D错误。 13.(6分)(2024·温州苍南金乡高级中学高一检测)按要求填写下列内容： ①Cu　②SO2 　③NaCl溶液　④HCl　⑤BaSO4固体　⑥NH3 　⑦酒精　⑧熔融的NaOH (1)其中属于电解质的有　　　　(填写序号，下同)。  (2)属于非电解质的有　　　　。  (3)能导电的有　　　　。  答案　(1)④⑤⑧　(2)②⑥⑦　(3)①③⑧ 解析　(1)电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，其中属于电解质的有④HCl、⑤BaSO4固体和⑧熔融的NaOH。(2)非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，其中属于非电解质的有②SO2、⑥NH3和⑦酒精。(3)金属、电解质溶液或熔融态的电解质均能导电，则能导电的有①Cu、③NaCl溶液和⑧熔融的NaOH。 14.(10分)天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠(化学式：CH3COONa)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题： 任务一：认识醋酸和醋酸钠 (1)从物质的分类上看，醋酸钠属于　　　　(填字母，下同)，醋酸溶液属于　　　　。  A.酸　B.碱　C.盐　D.非电解质　E.电解质　F.混合物 任务二：性质探究 已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+。 (2)同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10 A，继续向溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24 A，据此推测，在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是　　　　　　　　(填微粒符号，不考虑H+、OH-)。  (3)醋酸钠在水中完全电离的电离方程式为　　　　　　　　；水是一种弱电解质，可以电离出极少量的H+和OH-，根据已知信息推断其电离方程式为　　　　　　　　。  答案　(1)CE　F　(2)CH3COO-和Na+　(3)CH3COONa===CH3COO-+Na+　H2OH++OH- 解析　(2)醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是醋酸钠电离出的CH3COO-和Na+。(3)醋酸钠在水中完全电离出钠离子和醋酸根离子，电离方程式为CH3COONa===CH3COO-+Na+；水是一种弱电解质，可以电离出极少量的H+和OH-，则其电离方程式为H2OH++OH-。 15.(12分)已知Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2都是电解质，CO2+H2O+CaCO3===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2可溶于水。测定溶液的导电能力的实验装置如图： (1)将实验现象填在下表空格中。 实验操作 灯泡亮度变化 通入CO2以前 开始通入CO2时 恰好完全沉淀 沉淀完全后，继续通入过量的CO2 (2)下列四个图中，　　　　(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示通入CO2的量，y轴表示导电能力)。  答案　(1)亮　由亮变暗　熄灭　又变亮　(2)D 解析　(1)通入CO2之前，澄清石灰水中有Ca2+和OH-，故灯泡亮；通入CO2时，由于发生反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，溶液中离子浓度减小，所以灯泡变暗；继续通入CO2使Ca2+恰好完全沉淀时，导电性非常弱，灯泡熄灭；再通入CO2时发生反应：CO2+H2O+CaCO3===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2电离出Ca2+和HC，离子浓度增大，故灯泡又变亮。 (2)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力也逐渐增大，当反应进行完全后，溶液导电能力基本保持不变，所以选D。 学科网（北京）股份有限公司 $