第三章 铁 金属材料 章末整合 重点突破（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 浙江专版）

该高中化学课件系统梳理了第三章铁、铝及其化合物的性质、转化及合金知识，通过“体系构建 理清脉络”分模块整合铁单质、氧化物、氢氧化物、盐及铝的同类物质性质，用化学方程式和转化关系串联知识点，帮助学生建立完整的金属及其化合物知识网络。 其亮点在于“重点突破 素养提升”环节，通过对比表格辨析Fe²⁺与Fe³⁺的鉴别、转化及除杂，结合框图推断和工艺流程题培养科学思维与科学探究能力，真题体验融入高考题实现分层训练。这种设计既巩固学生知识应用能力，又为教师提供针对性复习教学支持。

章末整合　重点突破 第 三 章 　 内 容 索 引 体系构建　理清脉络 重点突破　素养提升 真题体验　培养能力 体系构建　理清脉络 1.铁及其化合物 2.铝及其化合物 3.合金 返回 重点突破　素养提升 突破一　铁离子、亚铁离子的鉴别、转化和除杂   Fe3+ Fe2+ 鉴别 ①棕黄色 ②加NaOH，红褐色沉淀 ③加KSCN，溶液变红色 ①浅绿色 ②加NaOH，沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色 ③加KSCN无明显变化，加H2O2后变红 转化 Fe3+ Fe2+ 除杂(括号 内为杂质) Fe3+(Fe2+)：加Cl2、H2O2等 Fe2+(Fe3+)：加入Fe粉 1.下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是 ①Fe+稀HCl；②FeCl2溶液+Cl2；③Fe+CuSO4溶液；④Fe2O3+稀H2SO4 A.①② B.②④ C.①④ D.③④ 跟踪训练 √ Fe和稀HCl反应生成FeCl2，滴入KSCN溶液不显红色；FeCl2溶液和Cl2反应生成FeCl3，滴入KSCN溶液显红色；Fe和CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu，滴入KSCN溶液不显红色；Fe2O3和稀H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和水，滴入KSCN溶液显红色。 2.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.FeCl3 Fe Fe3O4 B.Al Al2O3 Al C.Fe Fe(OH)3 Fe2O3 D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 √ 铜和FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，铜不能置换出FeCl3中的铁，A错误； 氧化铝和水不反应，B错误； Fe→Fe(OH)3一步不能实现，铁与氢氧化钠不反应，C错误。 3.如图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是 选项 M N P Q A NH3·H2O Ba(OH)2 铜 KSCN B Na BaCl2 FeO KSCN C NaOH Ba(NO3)2 锌粉 KSCN D Na2O2 MgCl2 Fe KSCN √ Ba(OH)2与Fe2(SO4)3反应得到的是Fe(OH)3与BaSO4的混合物，沉淀不是白色的，A项错误； FeO不能还原Fe3+，B项错误； MgCl2与Fe2(SO4)3不反应，D项错误。 突破二　基于铁元素的框图推断与工艺流程 1.基于铁元素的框图推断题常用题眼 (1)红褐色沉淀： (特征颜色)。 (2)KSCN溶液呈红色： (特征反应)。 (3)白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色： (特征反应现象)。 (4)磁性氧化物： (特征性质)。 (5)滴入沸水中的产物有丁达尔效应：制Fe(OH)3胶体(特征方法)。 Fe(OH)3 Fe3+ Fe2+ Fe3O4 2.有关铁及其化合物的工艺流程题 (1)要灵活应用元素守恒和物料转化思想 原料中的“核心元素”经多步转化最终“留存”于目标产物中，因此解题时要注意铁元素的变化过程。 (2)要做好知识和生产实际的密切联系 一是工艺流程中的大部分反应都源于教材，部分陌生反应的反应原理也源于教材； 二是涉及实际工艺，因此要注意环境保护和资源的利用，最终废弃物尽可能少且无害，部分物质需要循环利用等。 (3)掌握工艺流程中常见的术语 如研磨、粉碎、浸出、酸溶、碱洗、燃烧等。 1.根据如下框图分析，下列说法不正确的是 跟踪训练 A.E3+的氧化性比M2+的氧化性强 B.在反应①中H2SO4既表现了酸性，又表现了氧化性 C.反应④的离子方程式可表示为3SCN-+E3+===E(SCN)3 D.在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀生成 √ M是红色金属，则可以确定其为金属铜，在H2O2作用下与H2SO4反应生成CuSO4，Y遇到KSCN溶液显红色，Y中含有Fe3+，则金属E是铁，X是FeSO4，经反应③转化为Fe2(SO4)3，与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3。Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性强，A项正确； 在反应①中H2SO4只表现了酸性，H2O2表现了氧化性，B项错误； 反应③的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O，可见反应过程消耗H+，若在反应中不加稀硫酸，则体系碱性增强，有可能会生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，D项正确。 2.工业上利用黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，已知SiO2化学性质稳定，除HF以外不和其他常见无机酸反应。具体生产流程如下： 试回答下列问题： (1)滤液X中含有的金属阳离子是　　 　　　(填离子符号)。  Fe2+、Fe3+ 黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)酸浸后过滤，SiO2为滤渣，滤液中含有的金属阳离子是Fe2+、Fe3+。 (2)步骤Ⅲ中可选用　　　(填字母)调节溶液的pH。  A.稀硝酸 B.氨水 C.氢氧化钠溶液 D.高锰酸钾溶液 B 步骤Ⅲ要使pH升高，步骤Ⅳ还要加NH4HCO3，若使用氢氧化钠溶液，产品中容易混入Na+，所以选B。 (3)步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2+，检验Fe2+的方法是_____________________________________________________________ 　 　。  取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色 (4)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_______________ ______________。  4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 返回 真题体验　培养能力 1.(2024·甘肃，1)下列成语涉及金属材料的是 A.洛阳纸贵 B.聚沙成塔 C.金戈铁马 D.甘之若饴 纸的主要成分是纤维素，A错误； 沙的主要成分是二氧化硅，B错误； 金和铁都是金属，C正确； 甘之若饴意思是感到像吃糖那样甜，糖类是有机物，D错误。 √ 2.(2024·浙江6月选考，2改编)下列说法不正确的是 A.Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B.Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 C.FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4 D.铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 √ Al(OH)3能够中和胃中的盐酸，因此可以用于治疗胃酸过多，A不正确； Na2O2能与CO2反应生成Na2CO3和O2，故可作供氧剂，B正确； FeO中Fe元素的化合价为+2价，具有还原性，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的Fe3O4，C正确。 3.(2023·浙江6月选考，3改编)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A.氯化铁溶液属于电解质 B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C.氯化铁可由铁与氯气反应制得 D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 √ 氯化铁属于电解质，氯化铁溶液是混合物，不属于电解质，故选A。 4.(2023·浙江1月选考，16改编)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱 B 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液变成红色 该溶液中无Fe2+ C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3+先与水反应生成Fe(OH)3胶体，再聚集成Fe(OH)3沉淀 √ FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2++Zn===Zn2++Fe，溶液由浅绿色变为无色，Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误； 铁离子可能先与单质铁反应生成亚铁离子，使溶液呈浅绿色，C错误； 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热，则胶体因聚沉变为沉淀，D正确。 5.(2024·广西，8)某小组对Fe2和K3的性质进行探究： Ⅰ.向少量蒸馏水里滴加2滴Fe2溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 Ⅱ.向少量蒸馏水里滴加2滴K3溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 (已知：K3的电离方程式为K3===3K++) 下列说法正确的是 A.实验Ⅰ中继续加入少量K2SO4固体，溶液颜色变浅 B.实验Ⅱ中溶液呈红色 C.KSCN能区分Fe2和K3 D.焰色试验不能区分Fe2和K3 √ 实验Ⅰ中，Fe2溶液中加入硫酸钾固体，K2SO4溶于水产生钾离子和硫酸根，并不影响溶液中的Fe(SCN)3，颜色不发生变化，故A错误； 实验Ⅱ中，K3溶液中存在K+、并不能电离出Fe3+，因此K3溶液与KSCN溶液并不能发生反应，溶液颜色无明显变化，故B错误； 实验Ⅰ中，KSCN溶液与Fe2溶液反应产生Fe，溶液变为红色，但K3溶液与KSCN溶液并不能发生反应，K3是一种深红色晶体，水溶液呈黄色，带有黄绿色荧光，因此加入KSCN可以区分两者，故C正确； 铁燃烧火焰为无色，而K3中含有钾元素，焰色试验时透过蓝色钴玻璃可以看到紫色，因此焰色试验可以区分Fe2和K3，故D错误。 返回 本课结束 第 三 章 　 $