2027届高三化学模拟重组练习卷（14+4）（十二）

**基本信息** 以科技前沿（硫氰酸铵热效应、CO₂催化转化）和实际应用（坝体维护、卤水除硼）为情境，覆盖化学观念与科学思维，梯度合理，适配高三模拟预测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|化学与生活（1题）、物质结构（2题）、离子反应（3、5题）、实验装置（4、6题）|结合STSE，如聚四氟乙烯应用（1题）、卤族电负性（2题）| |解答题|4题/58分|工艺流程（15题）、实验制备（16题）、反应原理（17题）、有机合成（18题）|综合考查科学探究，如废渣回收（15题）、甲烷芳构化平衡（17题）、氨磺必利合成路线（18题）|

2027届高三化学模拟卷（十二） 一、单选题 1．生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A．合理施用化肥农药可以实现农作物增产 B．豆腐制作过程中可使用氯化镁作凝固剂 C．聚四氟乙烯可用作不粘锅内侧涂层材料 D．制白砂糖时用活性炭脱色属于化学变化 【答案】D 【详解】A．农作物生长需要N、P、K元素，合理施肥可以为农作物提供这些元素，适当使用农药可以杀死害虫，实现农作物增产，A正确； B．豆浆聚沉可以制成豆腐，MgCl2可以使豆浆胶体聚沉，B正确； C．聚四氟乙烯具有耐高温的特点，它的摩擦系数极低，可以做作不粘锅内侧涂层材料，C正确； D．活性炭具有吸附性，可将色素杂质吸附，因此可用于白砂糖的脱色，属于物理变化，D错误； 故选D。 2．下列说法正确的是 A．空间结构模型 B．基态Si的价层电子排布图 C．硫酸钾的电子式 D．卤族元素电负性变化趋势 【答案】A 【详解】A．六氟化硫为正八面体构型，硫原子半径大于氟原子，故A正确； B．基态Si的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，则价层电子排布图为，故B错误； C．硫酸钾的电子式为，故C错误； D．卤族元素电负性依次减小，F的电负性最大，故D错误。 故选A。 3．常温下，下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．加入能放出的溶液中：、、、 B．溶液中： C．用惰性电极电解溶液后的溶液中：、、、 D．常温下的溶液中： 【答案】D 【详解】A．加入铝生成H2的溶液为酸性或碱性溶液，碱性溶液中，与氢氧根离子反应，酸性溶液中，与氢离子反应，在溶液中都不能大量共存，A不符合题意； B．与发生双水解反应，不能大量共存，B不符合题意； C．惰性电极电解溶液后的溶液，溶质是硫酸，酸性条件下与发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．常温下的溶液，c(OH-)＞c(H+)，为碱性溶液，所给离子可以大量共存，D符合题意； 故选D。 4．用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是 A．干燥 B．配制稀 C．测定的体积 D．配制银氨溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．用浓硫酸干燥气体，应将气体通入洗气瓶，而不是U型管，A错误； B．配制稀硫酸应在烧杯中稀释浓硫酸，且遵循酸入水的原则，B错误； C．氨气极易溶于水，用排水法测定的体积，植物油隔绝水和氨气，能达到实验目的，C正确； D．配制银氨溶液，应在硝酸银中滴加氨水，至沉淀恰好完全溶解为止，D错误； 故选C。 5．下列离子方程式错误的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A. Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，符合事实，离子方程式正确，A正确； B. 与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，符合事实，离子方程式正确，B正确； C. NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式为，HNO3为强酸，解离为H+和，离子方程式正确，C正确； D. 乙醛在碱性条件下与Cu(OH)2反应（加热），实际产物为氧化亚铜（Cu2O）和乙酸根离子，而非金属铜（Cu），离子方程式应为：，D错误； 故选D。 6．下列表中所选仪器能完成相应实验的是 选项 实验 仪器 A 测量溶液与稀盐酸反应的反应热 简易量热计、量筒、烧杯、温度计 B 测定溶液的 玻璃棒、表面皿 C 用浓硫酸配制的稀硫酸 烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管 D 粗盐提纯 烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．测量中和反应的反应热，需要用到简易量热计、量筒、烧杯、温度计，A项正确； B．溶液有漂白性，不可用试纸测定其，即不需要玻璃棒、表面皿，需要用计测量，B项错误； C．用浓硫酸配制的稀硫酸需要用到量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，C项错误； D．粗盐提纯还需要用到蒸发皿和铁架台等，D项错误； 故答案为A。 7．近期中国科学院研究团队发现硫氰酸铵()溶液在压力变化下表现惊人的热效应，这种“溶解压卡效应”使得制冷技术领域取得新突破。下列有关说法错误的是 A．元素电负性： B．的空间结构为正四面体 C．水溶液中存在氢键 D．该化合物存在离子键、共价键和配位键 【答案】A 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性顺序为，H的电负性小于C和N，所以电负性顺序为，A错误； B．中N原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，空间结构为正四面体，B正确； C．水溶液中存在、、等微粒，N、O电负性大且存在相连的H原子，可形成氢键，C正确； D．与之间存在离子键，内部存在共价键和配位键，内部存在共价键，因此该化合物同时存在离子键、共价键和配位键，D正确； 故选A。 8．一种组织蛋白酶抑制剂的中间体可通过如下反应制备。下列叙述错误的是 A．可以发生加聚反应 B．可以发生水解反应 C．含有3个手性碳原子 D．该反应涉及碳氮键的断裂与生成 【答案】C 【详解】A．X分子中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应，A正确； B．Y分子中含有酯基，在酸性或碱性条件下发生水解反应，B正确； C．手性碳原子是指连有四个不同基团的饱和碳原子，Z分子中含有4个手性碳原子，手性碳原子如图，C错误； D．对比X、Y、Z的结构可知，该反应为X中的共轭双键与Y分子中的碳氮双键发生类似反应，反应中涉及碳氮键的断裂与形成，D正确； 故选C。 9．化学护坝体，劳动保安全，某水电站坝体维护示意图如下，下列说法错误的是 A．黏土是生产水泥的主要原料之一 B．与的反应属于氧化还原反应 C．聚四氟乙烯的合成： D．利用板保护钢闸门时，需定期检查、更换 【答案】B 【详解】A．水泥的主要原料是石灰石（CaCO3）和黏土，黏土提供硅、铝等元素，是水泥生产的核心原料之一，A正确； B．根据图示，与反应方程式可表示为：，反应前后，各元素化合价均未发生变化，没有电子转移，属于非氧化还原反应，B错误； C．聚四氟乙烯由四氟乙烯（CF2=CF2）通过加聚反应合成，双键打开形成高分子链，反应方程式为：，C正确； D．该防护方法为牺牲阳极法（牺牲负极保护法），Zn的金属活动性比Fe强，作为原电池的负极，会不断被氧化腐蚀，而钢闸门（Fe）作为正极被保护，随着反应进行，Zn板会逐渐消耗，因此需要定期检查、更换Zn板，保证防护效果，D正确； 故选B。 10．某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的轨道电子数是轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是 A．最简单氢化物沸点： B．最高价氧化物的水化物碱性： C．第一电离能： D．与能形成两种常见液态化合物 【答案】D 【分析】U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，则U为H，V的p轨道电子数是s轨道电子数的一半，电子排布式为，则V为C，X的最外层电子数与其K层电子数相等，X为第IIA族元素，可能的电子排布式为（Be）或（Mg)，X的原子序数大于V，则X为Mg，Y的氧化物具有两性，则Y为Al，X和Z同主族，则Z为Ca，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和，既20-12=8，即W为8号元素，则W为O，据此回答 【详解】A．V为C，V的简单氢化物为CH4，W为O，W的简单氢化物H2O，H2O存在分子间氢键，沸点远高于甲烷，则沸点H2O>CH4，即V<W，A错误； B．X为Mg，Z为Ca，金属性Ca > Mg，金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强，则碱性，即X<Z，B错误； C．X为Mg，Y为Al ，Mg 的价电子排布为，是全充满的稳定结构；Al的价电子排布为，p轨道只有1个电子，易失去，故第一电离能：Mg>Al，即X>Y，C错误； D．U为H，W为O，可形成H2O（水）和H2O2（过氧化氢），二者在常温下均为液态，正确； 故选D。 11．准确测定煤中硫含量，对控制煤燃烧排放具有重要意义。煤中硫含量可通过“高温燃烧—酸碱滴定法”测定(忽略的影响)，部分装置示意图如下。 已知：煤；。 下列说法错误的是 A．为保证煤燃烧完全，需要快速通入 B．溶液中的既作氧化剂又作还原剂 C．用标准NaOH溶液滴定时，需使用碱式滴定管 D．对硫含量测定结果产生的影响，可通过测定的量消除 【答案】A 【详解】A．若快速通入，气体流速过快，会导致反应生成的来不及被溶液充分吸收，使测定结果偏低，应控制适宜的通速率保证煤充分燃烧且气体被充分吸收，A错误； B．氧化生成时作氧化剂，与反应生成时作还原剂，故既作氧化剂又作还原剂，B正确； C．溶液为碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，需使用碱式滴定管盛装，C正确； D．与反应生成，滴定过程中也会消耗，测定出的量即可计算出消耗的的量，扣除这部分即可得到消耗的的量，消除的影响，D正确； 故选A。 12．将转化为高值化学品有助于实现“双碳”目标。催化转化的一种反应机理如下，图中“”表示催化剂表面的2个吸附位，“”表示吸附位上的H物种。 下列说法错误的是 A．步骤①生成的是 B．步骤②和④生成的Y是 C．步骤④中 D．1个分子完成催化反应获得了8个电子 【答案】C 【详解】A．由反应机理和元素守恒得，步骤①中分子在2个吸附位上生成、(即)，A正确； B．步骤②中、恰好生成(即)，同时腾出2个吸附位，步骤④中加入的和吸附位也可生成，再与也生成，B正确； C．步骤③中加入的中的1个夺取中的形成，同时另1个生成，同理步骤④中应该有4个生成，1个与生成，3个与结合生成，即，C错误； D．由碳元素化合价变化得(+4价)(-4价)，1个分子完成催化反应获得了8个电子，D正确； 故选C。 13．一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。下列说法错误的是 A．Pt电极反应： B．外加电场可促进双极膜中水的电离 C．Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D．Ⅳ室每生成，同时Ⅱ室最多生成 【答案】C 【分析】由图中氢离子和氢氧根的流向，可推出左侧Pt电极为阳极，右侧石墨电极为阴极，阳极发生的反应为：，阴极发生的反应为：，Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，说明钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极方向移动，据此解答。 【详解】A．由分析可知，Pt电极为阳极，阳极发生的反应为：，A正确； B．水可微弱的电离出氢离子和氢氧根，在外加电场作用下，使氢离子和氢氧根往两侧移动，降低了浓度，可促进双极膜中水的电离，B正确； C．由分析可知，Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，说明钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极方向移动，即钠离子往右侧移动，通过Y膜，则Y膜为阳离子交换膜，氯离子往左侧移动，通过X膜，则X膜为阴离子交换膜，C错误； D．Ⅳ室每生成，则转移1mol电子，有1mol氢离子移到Ⅱ室中，生成，D正确； 故选C。 14．二氧化碳、碳酸及其盐在自然界的迁移转化，是环境中碳循环的重要部分。常温下，H2CO3溶液中各含碳物种的分布系数δ与的变化关系如图 [比如：]，的为。将足量置于纯水中得到饱和溶液。下列说法正确的是 A．M点的pH为5.66 B．在纯水中的溶解度为 C．该饱和溶液中， D．反应的平衡常数为 【答案】C 【分析】低pOH(高pH，碱性环境)时，虚线占主导，因此虚线代表，中间区域实线占主导，代表，高pOH(低pH，酸性环境)时，点线占主导，代表；计算电离常数： 当pOH=3.67时，实线与虚线相交，即。此时pH=14-3.67=10.33，碳酸的二级电离常数，同理当pOH=7.65时，，求得碳酸的一级电离常数，据此解答。 【详解】A．M点是点线和虚线的交点，即。 根据，当两浓度相等时，，所以，即pH=8.34，A错误； B．若不考虑水解，溶解度满足，得；但实际上会水解为、，因此溶解度大于，B错误； C．根据物料守恒，，故最大；，可得①pc()-pc()=pKa2-pH=10.33-pH；Ksp=10-8.48，c()≈c(Ca2+)，则pc()==4.24；Kh1=，c()≈c(OH-)，2pOH=pKh1+pc()=3.67+4.24>3.67×2，pOH>3.67，pH<10.33。代入①得pc()>pc()，则c()<c()，C正确； D．平衡常数，代入、、，得，不是，D错误； 故选C。 二、解答题 15．某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。 已知：①“氧化浸出”时，不发生变化，ZnS转变为； ②； ③酒石酸(记作)结构简式为。 回答下列问题： (1)分子中手性碳原子数目为_______。 (2)“氧化浸出”时，过二硫酸根转变为_______(填离子符号)。 (3)“氧化浸出”时，浸出率随温度升高先增大后减小的原因为_______。 (4)“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为_______。 (5)滤渣2中的金属元素为_______(填元素符号)。 (6)“浸铅”步骤，和反应生成PbA。PbA产率随体系pH升高先增大的原因为_______，pH过高可能生成_______(填化学式)。 (7)290℃“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为_______。 【答案】(1)2 (2) (3)温度升高，反应速率增大，浸出率增大；温度过高时，氨气逸出，且过二硫酸铵也分解，造成浸出率减小 (4)Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu (5)Fe (6) pH 升高，酒石酸根浓度增大，促进PbA的生成 Pb(OH)2或 (7)PbC4H4O6Pb+4CO↑+2H2O↑ 【分析】废渣用(NH4)2S2O8和NH3·H2O氧化浸出过滤，滤液中有[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+，滤渣1有PbSO4和Fe(OH)3，滤液加Zn置换出Cu，除铜后的溶液加(NH4)2S沉锌，得到ZnS，滤渣1用H2A和Na2A浸铅后过滤，滤渣2含Fe元素，滤液经过结晶得到PbA，再真空热解得到纯Pb。 【详解】（1） 碳原子周围连接四个不同的原子或原子团为手性碳原子，H2A分子中手性碳原子有2个，； （2）“氧化浸出”时，过二硫酸根作氧化剂，过二硫酸根转变为； （3）“氧化浸出”时，温度升高，浸出速率增大，浸出率升高，温度过高时，NH3·H2O分解生成NH3逸出，且温度高时过二硫酸铵分解，造成浸出率减小； （4）加入Zn发生置换反应，从[Cu(NH3)4]2+置换出Cu单质，离子方程式为：Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu； （5）根据分析，滤渣1有Fe(OH)3和PbSO4，用H2A和Na2A浸铅后过滤，滤渣2含Fe元素的沉淀； （6）“浸铅”步骤发生PbSO4(s)+A2-PbA+，Na2A溶液中存在A2-+H2OHA-+OH-，pH值升高，OH-浓度增大，平衡A2-+H2OHA-+OH-逆向移动，A2-离子浓度增大，平衡PbSO4(s)+A2-PbA+正向移动，PbA产率增大；pH过高时，OH-浓度过大，会生成Pb(OH)2沉淀，造成PbA产率降低； （7）290℃“真空热解”PbA即Pb(OOC-CHOH-CHOH-COO)生成Pb单质和2种气态氧化物为CO和H2O，反应的化学方程式为：PbC4H4O6Pb+4CO↑+2H2O↑。 16．和广泛应用于精细化工领域。回答下列问题： I．制备无水 实验室用和制备无水的装置（省略夹持仪器）如图。 已知：极易水解 (1)按上图连接仪器进行实验，正确的操作顺序是________（填标号）。 ①通入氢气流        ②收集        ③管式炉加热        ④打开活塞，滴加液溴 (2)装置A的作用是________。 (3)仪器X的名称为________。 (4)装置D中，用湿润红磷的目的是________（用化学方程式表示）。 (5)仪器Y中盛装的试剂是________（填标号）。 a．        b．        c．        d． (6)整套实验装置的不足之处是________。 Ⅱ．制备无水MgBr2 (7)尝试直接加热制备无水。当加热至，失重后固体残渣质量为原化合物质量的。经分析该固体残渣为，则________（均为正整数）。继续加热，最终得到。据以上结果判断，欲从获得无水，应采用的措施是________。 【答案】(1)①③④② (2)除去水蒸气；观察气体流速 (3)蒸馏烧瓶 (4) (5)b (6)缺乏尾气处理装置 (7) HBr气氛下加热 【分析】先通入H2气流，通过浓硫酸干燥，通入干燥氢气排除装置内空气，防止HBr与O2反应生成Br2；管式炉加热，缓慢打开活塞滴加液溴，控制反应速率；在D中利用红磷与Br2反应生成PBr3从而吸收未反应的Br2，通过冰浴收集HBr，据此分析； 【详解】（1）先通入H2气流（①）排除装置内空气，防止HBr与O2反应生成Br2；管式炉加热（③），促进H2与Br2反应；缓慢打开活塞滴加液溴（④），控制反应速率；通过冰浴收集HBr（②），正确的操作顺序是①③④②； （2）装置A中盛装浓硫酸，作用是除去水蒸气，同时可以观察气体流速； （3）仪器X的名称为蒸馏烧瓶； （4）装置D中，用湿润红磷的目的是利用红磷与Br2反应生成PBr3从而吸收未反应的Br2，PBr3极易水解，和水反应生成H3PO3和HBr，化学方程式为； （5）a．可与HBr反应，a错误； b．不与HBr反应，可用来干燥HBr，b正确； c．可与HBr反应，c错误； d．无吸水性，d错误； 故选b； （6）整套装置F后面缺乏尾气处理装置； （7）设292g加热至，失重后固体残渣质量为原化合物质量的，反应前后镁元素质量不改变，根据镁的质量守恒，产物中含24gMg，则可知x=1，则可得：24+17y+80z=292×，y+z=2x=2，解得y=1.5，z=0.5，则；继续加热，最终得到。据以上结果判断，欲从获得无水，应采用的措施是在HBr气氛下加热，可以抑制水解。 17．在无氧环境下，CH4经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，CH4芳构化时同时存在如下反应： ⅰ． ⅱ． 回答下列问题： (1)反应ⅰ在1000K时_______(选填“能”或“不能”)自发进行。 (2)已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ⅱ的_______(用含的代数式表示)。 物质 (3)受反应ⅰ影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是_______。 (4)对催化剂在不同的pH条件下进行处理，能够改变催化剂的活性。将催化剂在5种不同pH条件下处理后分别用于催化CH4芳构化，相同反应时间内测定相关数据如下表，其中最佳pH为_______，理由是_______。 pH CH4平均转化率/% 芳烃平均产率/% 产物中积碳平均含量/% 2.4 9.60 5.35 40.75 4.0 9.80 4.60 45.85 7.0 9.25 4.05 46.80 10.0 10.45 6.45 33.10 12.0 9.95 4.10 49.45 (5)下，在某密闭容器中按充入气体，发生反应，平衡时与的分压比为4:1，则的平衡转化率为_______，平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，列出计算式即可)。 (6)引入丙烷可促进甲烷芳构化制备苯和二甲苯，反应如下： (两个反应可视为同级数的平行反应) 对于同级数的平行反应有，其中v、k分别为反应速率和反应速率常数，Ea为反应活化能，A1、A2为定值，R为常数，T为温度，同一温度下是定值。已知，若要提高苯的产率，可采取的措施有_______。 【答案】(1)能 (2)6a-b-9c (3)反应ⅰ有积炭生成，随着反应的进行，生成的积炭逐渐增多，覆盖在催化剂表面，使催化剂催化性能逐渐降低，化学反应速率减小 (4) 10.0 pH=10.0时，产物中积炭平均含量最低，CH4平均转化率最大，芳烃平均产率最高 (5) 20% 或 (6)加入合适的催化剂(合理即可) 【详解】（1）反应ⅰ．，在1000K时，ΔG=ΔH-TΔS=+74.6 kJ·mol-1-1000K×80.84×10-3kJ·mol-1·K-1=-6.24 kJ·mol-1＜0，故反应ⅰ在1000K时能自发进行。 （2）ⅱ． 由题给数据可得出以下热化学方程式： ③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)     ΔH=akJ·mol-1 ④C6H6(l)+7.5O2(g)＝6CO2(g)+3H2O(l)   ΔH=bkJ·mol-1 ⑤H2(g)+0.5O2(g)＝H2O(l)             ΔH=c kJ·mol-1 依据盖斯定律，将反应③×6-④-⑤×9得，反应ⅱ的(6a-b-9c) kJ·mol-1。 （3）由于反应ⅰ生成固态炭，会覆盖在催化剂表面，从而减小气体与催化剂的接触面积，因此随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低。 （4）比较表中数据可以看出，pH=10.0时，CH4平均转化率为最大值10.45%，芳烃平均产率为最大值6.45%，产物中积炭平均含量为最小值33.10%，所以最佳pH为10.0。 （5）下，在某密闭容器中按充入气体，发生反应，平衡时与的分压比为4:1，设起始时C6H6的物质的量为1mol，CH4的物质的量为5mol，参加反应C6H6的物质的量为xmol，则可建立如下三段式： 依题意，，解得x=0.2，平衡时，n(C6H6)=0.8mol，n(CH4)=4.8mol，n(C7H8)=0.2mol，n(H2)=0.2mol，则的平衡转化率为=20%，平衡常数Kp=或。 （6）已知，加入合适的催化剂，选择性降低Ea,苯，加快生成苯的速率，提高苯的产率。所以若要提高苯的产率，可采取的措施有：加入合适的催化剂(合理即可)。 18．氨磺必利是一种多巴胺拮抗剂。以下为其合成路线之一(部分试剂和条件已略去)。 回答下列问题： (1)Ⅰ的结构简式是_______。 (2)Ⅱ含有的官能团名称是磺酸基、酯基、_______和_______。 (3)Ⅲ→Ⅳ的反应类型是_______，Ⅵ→Ⅶ的反应中的作用是_______。 (4)Ⅴ是常用的乙基化试剂。若用a表示Ⅴ中的碳氢键，b表示Ⅴ中的碳氢键，则两种碳氢键的极性大小关系是a_______b(选填“>”“<”或“=”)。 (5)Ⅶ→Ⅷ分两步进行，第1)步反应的化学方程式是_______。 (6)Ⅸ的结构简式是_______。Ⅸ有多种同分异构体，其中一种含五元碳环结构，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1，其结构简式是_______。 (7)化合物是合成药物艾瑞昔布的原料之一。参照上述合成路线，设计以为原料合成的路线_______(无机试剂任选)。 【答案】(1) (2) 醚键 酰胺基 (3) 取代反应 作氧化剂 (4)＜ (5)+NaOH+CH3OH (6) (7) 。 【分析】 反应Ⅰ到Ⅱ为取代反应，故Ⅰ的结构为：,Ⅲ到Ⅳ也为取代反应，Ⅳ的结构应为，根据氨磺必利和Ⅷ的结构简式可判断Ⅸ为。 【详解】（1） Ⅰ到Ⅱ为取代反应，故Ⅰ的结构为。 （2）根据Ⅱ的结构简式可判断官能团除了磺酸基、酯基，还有醚键和酰胺基。 （3） Ⅲ到Ⅳ应为取代反应，Ⅳ的结构应为，根据结构简式可判断Ⅵ到Ⅶ属于加氧的反应，因此反应类型是氧化反应，故H2O2的作用为作氧化剂。 （4）Ⅴ中比离结构中的极性基团更远，故−CH3的碳氢键比Ⅴ中−CH2−故极性更小，所以a＜b。 （5） Ⅶ含有酯基，转化为羧基，Ⅶ→Ⅷ中分两步进行，第1)步反应的化学方程式+NaOH+CH3OH。 （6） 根据以上分析可知Ⅸ的结构简式是，其同分异构体中含五元碳环结构，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1，其结构简式为。 （7） 根据有机转化关系图中的已知信息可知为原料合成的合成路线可设计为：。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三化学模拟卷（十二） 一、单选题 1．生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A．合理施用化肥农药可以实现农作物增产 B．豆腐制作过程中可使用氯化镁作凝固剂 C．聚四氟乙烯可用作不粘锅内侧涂层材料 D．制白砂糖时用活性炭脱色属于化学变化 2．下列说法正确的是 A．空间结构模型 B．基态Si的价层电子排布图 C．硫酸钾的电子式 D．卤族元素电负性变化趋势 3．常温下，下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．加入能放出的溶液中：、、、 B．溶液中： C．用惰性电极电解溶液后的溶液中：、、、 D．常温下的溶液中： 4．用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是 A．干燥 B．配制稀 C．测定的体积 D．配制银氨溶液 A．A B．B C．C D．D 5．下列离子方程式错误的是 A． B． C． D． 6．下列表中所选仪器能完成相应实验的是 选项 实验 仪器 A 测量溶液与稀盐酸反应的反应热 简易量热计、量筒、烧杯、温度计 B 测定溶液的 玻璃棒、表面皿 C 用浓硫酸配制的稀硫酸 烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管 D 粗盐提纯 烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯 A．A B．B C．C D．D 7．近期中国科学院研究团队发现硫氰酸铵()溶液在压力变化下表现惊人的热效应，这种“溶解压卡效应”使得制冷技术领域取得新突破。下列有关说法错误的是 A．元素电负性： B．的空间结构为正四面体 C．水溶液中存在氢键 D．该化合物存在离子键、共价键和配位键 8．一种组织蛋白酶抑制剂的中间体可通过如下反应制备。下列叙述错误的是 A．可以发生加聚反应 B．可以发生水解反应 C．含有3个手性碳原子 D．该反应涉及碳氮键的断裂与生成 9．化学护坝体，劳动保安全，某水电站坝体维护示意图如下，下列说法错误的是 A．黏土是生产水泥的主要原料之一 B．与的反应属于氧化还原反应 C．聚四氟乙烯的合成： D．利用板保护钢闸门时，需定期检查、更换 10．某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的轨道电子数是轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是 A．最简单氢化物沸点： B．最高价氧化物的水化物碱性： C．第一电离能： D．与能形成两种常见液态化合物 11．准确测定煤中硫含量，对控制煤燃烧排放具有重要意义。煤中硫含量可通过“高温燃烧—酸碱滴定法”测定(忽略的影响)，部分装置示意图如下。 已知：煤；。 下列说法错误的是 A．为保证煤燃烧完全，需要快速通入 B．溶液中的既作氧化剂又作还原剂 C．用标准NaOH溶液滴定时，需使用碱式滴定管 D．对硫含量测定结果产生的影响，可通过测定的量消除 12．将转化为高值化学品有助于实现“双碳”目标。催化转化的一种反应机理如下，图中“”表示催化剂表面的2个吸附位，“”表示吸附位上的H物种。 下列说法错误的是 A．步骤①生成的是 B．步骤②和④生成的Y是 C．步骤④中 D．1个分子完成催化反应获得了8个电子 13．一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。下列说法错误的是 A．Pt电极反应： B．外加电场可促进双极膜中水的电离 C．Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D．Ⅳ室每生成，同时Ⅱ室最多生成 14．二氧化碳、碳酸及其盐在自然界的迁移转化，是环境中碳循环的重要部分。常温下，H2CO3溶液中各含碳物种的分布系数δ与的变化关系如图 [比如：]，的为。将足量置于纯水中得到饱和溶液。下列说法正确的是 A．M点的pH为5.66 B．在纯水中的溶解度为 C．该饱和溶液中， D．反应的平衡常数为 二、解答题 15．某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。 已知：①“氧化浸出”时，不发生变化，ZnS转变为； ②； ③酒石酸(记作)结构简式为。 回答下列问题： (1)分子中手性碳原子数目为_______。 (2)“氧化浸出”时，过二硫酸根转变为_______(填离子符号)。 (3)“氧化浸出”时，浸出率随温度升高先增大后减小的原因为_______。 (4)“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为_______。 (5)滤渣2中的金属元素为_______(填元素符号)。 (6)“浸铅”步骤，和反应生成PbA。PbA产率随体系pH升高先增大的原因为_______，pH过高可能生成_______(填化学式)。 (7)290℃“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为_______。 16．和广泛应用于精细化工领域。回答下列问题： I．制备无水 实验室用和制备无水的装置（省略夹持仪器）如图。 已知：极易水解 (1)按上图连接仪器进行实验，正确的操作顺序是________（填标号）。 ①通入氢气流        ②收集        ③管式炉加热        ④打开活塞，滴加液溴 (2)装置A的作用是________。 (3)仪器X的名称为________。 (4)装置D中，用湿润红磷的目的是________（用化学方程式表示）。 (5)仪器Y中盛装的试剂是________（填标号）。 a．        b．        c．        d． (6)整套实验装置的不足之处是________。 Ⅱ．制备无水MgBr2 (7)尝试直接加热制备无水。当加热至，失重后固体残渣质量为原化合物质量的。经分析该固体残渣为，则________（均为正整数）。继续加热，最终得到。据以上结果判断，欲从获得无水，应采用的措施是________。 17．在无氧环境下，CH4经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，CH4芳构化时同时存在如下反应： ⅰ． ⅱ． 回答下列问题： (1)反应ⅰ在1000K时_______(选填“能”或“不能”)自发进行。 (2)已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ⅱ的_______(用含的代数式表示)。 物质 (3)受反应ⅰ影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是_______。 (4)对催化剂在不同的pH条件下进行处理，能够改变催化剂的活性。将催化剂在5种不同pH条件下处理后分别用于催化CH4芳构化，相同反应时间内测定相关数据如下表，其中最佳pH为_______，理由是_______。 pH CH4平均转化率/% 芳烃平均产率/% 产物中积碳平均含量/% 2.4 9.60 5.35 40.75 4.0 9.80 4.60 45.85 7.0 9.25 4.05 46.80 10.0 10.45 6.45 33.10 12.0 9.95 4.10 49.45 (5)下，在某密闭容器中按充入气体，发生反应，平衡时与的分压比为4:1，则的平衡转化率为_______，平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，列出计算式即可)。 (6)引入丙烷可促进甲烷芳构化制备苯和二甲苯，反应如下： (两个反应可视为同级数的平行反应) 对于同级数的平行反应有，其中v、k分别为反应速率和反应速率常数，Ea为反应活化能，A1、A2为定值，R为常数，T为温度，同一温度下是定值。已知，若要提高苯的产率，可采取的措施有_______。 18．氨磺必利是一种多巴胺拮抗剂。以下为其合成路线之一(部分试剂和条件已略去)。 回答下列问题： (1)Ⅰ的结构简式是_______。 (2)Ⅱ含有的官能团名称是磺酸基、酯基、_______和_______。 (3)Ⅲ→Ⅳ的反应类型是_______，Ⅵ→Ⅶ的反应中的作用是_______。 (4)Ⅴ是常用的乙基化试剂。若用a表示Ⅴ中的碳氢键，b表示Ⅴ中的碳氢键，则两种碳氢键的极性大小关系是a_______b(选填“>”“<”或“=”)。 (5)Ⅶ→Ⅷ分两步进行，第1)步反应的化学方程式是_______。 (6)Ⅸ的结构简式是_______。Ⅸ有多种同分异构体，其中一种含五元碳环结构，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1，其结构简式是_______。 (7)化合物是合成药物艾瑞昔布的原料之一。参照上述合成路线，设计以为原料合成的路线_______(无机试剂任选)。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $