4.2 生活中的水溶液 第2课时 讲义- 2026-2027学年科学浙教版八年级上册

本讲义聚焦生活中的水溶液核心知识，系统梳理物质溶解性概念及影响因素，饱和与不饱和溶液的转化方法，溶解度四要素及溶解性分级标准，溶解度曲线的绘制与意义，构建从定性到定量、从概念到应用的学习支架。 资料以控制变量法实验设计培养科学思维，通过易错辨析强化科学观念，随堂检测与课后提升结合，课中辅助教师高效教学，课后助力学生巩固知识，如探究溶解性影响因素实验提升探究实践能力，易错点对比加深科学理解。

4.2 生活中的水溶液（第2课时） 本节导航·目标清单 教材精研·内容全解 避坑指南·易错辨析 实战演练·随堂检测 巩固拓展·课后提升 本节导航·目标清单 目标导航 方法指导 · 理解物质溶解性的概念，知道溶解性是物质的物理性质 · 掌握影响固体物质溶解性的因素：溶质种类、溶剂种类、温度 · 理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及其相互转化方法 · 掌握溶解度的概念（四要素：温度、100g溶剂、饱和状态、质量） · 知道溶解性分级标准（易溶、可溶、微溶、难溶） · 了解溶解度与溶解性的关系（定量与定性） · 理解温度对固体物质溶解度的影响规律 · 了解溶解度曲线的绘制方法和意义 · 理解浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系 · 溶解性影响因素口诀：内因看溶质溶剂种类，外因看温度 · 控制变量法：只改变一个变量，其余条件保持相同 · 饱和与不饱和转化：降温、加溶质、蒸发溶剂→饱和；升温、加溶剂→不饱和 · 溶解度四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量（单位g） · 溶解性分级（20℃）：易溶≥10g，可溶1~10g，微溶0.01~1g，难溶<0.01g · 氢氧化钙特殊：温度升高溶解度反而减小 · 溶解度曲线：点表示某温度下的溶解度，交点表示两物质溶解度相等 教材精研·内容全解 考点01 物质的溶解性 1. 物质溶解的限度 从蔗糖溶解实验可知，一定量的水中能溶解的蔗糖是有限度的。更多的实验表明：在一定的条件下，很多物质能够溶解的量是有限度的。物质的溶解性取决于溶解能力，在温度、溶剂一定时，溶解能力越强，能溶解的量就越多。 2. 探究影响固体物质溶解性的因素 提出问题：影响固体物质溶解性的因素有哪些？ 猜想假设：（1）固体物质溶解性可能和溶质的种类有关；（2）固体物质溶解性可能和溶剂的种类有关；（3）固体物质溶解性可能和温度有关。 3. 控制变量法设计实验 猜想（1）验证方案——溶质种类对溶解性的影响： 自变量：溶质的种类。无关变量：溶剂的种类、温度。因变量：物质的溶解性。 控制方法：控制溶剂、温度不变，改变溶质种类，比较一定量的溶剂中最多能溶解溶质的多少。 步骤：取两只烧杯各倒入20 mL水，分别不断加入蔗糖和氯化钠搅拌至不再溶解，分别计算溶解的蔗糖和氯化钠的质量。 结果：同等体积的水，溶解的蔗糖的质量大于氯化钠的质量。 结论：物质的溶解性和溶质的种类有关。 4. 控制变量法设计实验（续） 猜想（2）验证方案——溶剂种类对溶解性的影响： 自变量：溶剂的种类。无关变量：溶质的种类、温度。因变量：物质的溶解性。 控制方法：控制溶质、温度不变，改变溶剂种类，比较相同体积的不同溶剂中最多能溶解溶质的多少。 步骤：取两只烧杯分别倒入20 mL水和20 mL酒精，分别不断加入蔗糖搅拌至不再溶解，分别计算两只烧杯中溶解的蔗糖的质量。 结果：同等体积的水和酒精，水中溶解的蔗糖的质量更多。 结论：物质的溶解性和溶剂的种类有关。 5. 影响固体物质溶解性的因素 （1）内因： 溶质性质：不同的溶质在同一溶剂中的溶解性不同。如高锰酸钾几乎不溶于汽油，而碘却可以溶解在汽油中。 溶剂性质：同一种溶质在不同溶剂中的溶解性不同。如碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中。 （2）外因： 温度：同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。大部分固体物质的溶解性随温度升高而增强，但也有例外（如氢氧化钙）。 考点02 饱和溶液与不饱和溶液 1. 饱和溶液与不饱和溶液的概念 室温下（20℃左右），在盛有5 mL水的试管中加入1.5 g食盐，充分搅拌至食盐全部溶解后，用电子天平称取5份食盐（每份0.1 g），逐份加入并充分溶解，直到溶液中刚好出现极少量无法溶解的固体。 实验发现，5 mL水在溶解了1.5 g食盐后还能继续溶解食盐，而当溶解了1.8 g左右的食盐后，再加入食盐就不能再继续溶解了。 在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液；不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 2. 对饱和溶液与不饱和溶液的理解 （1）条件性和暂时性：只有指明"在一定温度下"和"在一定量的溶剂里"，溶液的"饱和"与"不饱和"才有确定的意义。因为当改变温度和溶剂的量时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。 （2）相对性："饱和"与"不饱和"是针对"某种溶质"而言的。一定条件下的某物质的饱和溶液，不能继续溶解该物质，却能继续溶解其他物质。例如：在一定条件下，不能继续溶解食盐的溶液，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是食盐的饱和溶液，但对蔗糖来说就是不饱和溶液。 （3）不存在酒精的饱和水溶液：一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，但酒精能与水以任意比例互溶，所以不存在酒精的饱和水溶液。 3. 判断溶液是否饱和的方法 （1）观察法：若溶液中有未溶解的溶质，且溶质的质量不再减少，则溶液为饱和溶液。 （2）实验法：向溶液中加入该溶质，溶质不能继续溶解，则为饱和溶液；溶质能继续溶解，则为不饱和溶液。 4. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。 不饱和溶液→饱和溶液的方法：（1）降低温度；（2）增加溶质；（3）蒸发溶剂。 饱和溶液→不饱和溶液的方法：（1）升高温度；（2）加入溶剂。 上述转化关系适用于大多数固体物质，因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度升高而增大，随温度降低而减小。 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系 5. 氢氧化钙的特殊性 氢氧化钙在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而减小。因此，若把氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应是升高温度；若把其饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应是降低温度。 这与大多数固体物质恰恰相反，需要特别注意。 6. 浓溶液和稀溶液 为粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。浓溶液和稀溶液是一组相对概念。在一定量的溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。 注意：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。饱和溶液与不饱和溶液是指能否继续溶解溶质，浓溶液与稀溶液是指溶质含量的多少，两者是不同的分类标准，不能混淆。 考点03 溶解度 1. 溶解度的概念 科学上把在一定的温度下，某物质在 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，称为该物质在这种溶剂里的溶解度（solubility）。这样我们就可以用溶解度来定量表示该物质在特定溶剂中的溶解能力。溶解度越大，表明该温度下物质的溶解能力越强。 溶解度的概念与溶解性分级 2. 溶解度概念的四要素 理解溶解度概念需要把握四个要素： （1）一定温度：必须指明温度，因为溶解度随温度变化。 （2）100 g溶剂：溶剂量固定为100 g，不是100 g溶液。 （3）饱和状态：溶液必须达到饱和，即不能再继续溶解该溶质。 （4）溶质质量：单位是克（g），表示在该条件下最多能溶解的溶质质量。 同种溶质在不同溶剂中的溶解度往往是不同的，没有特别说明时，一般指在水中的溶解度。 3. 溶解性分级 通常，我们把在℃时，溶解度大于或等于 g的物质称为易溶物质，溶解度大于或等于 g而小于 g的物质称为可溶物质，溶解度大于或等于 g而小于 g的物质称为微溶物质，溶解度小于 g的物质称为难溶物质。 注意：绝对不溶于水的物质是不存在的，习惯上把难溶物质称为"不溶"物质。 4. 溶解度与溶解性的关系 溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法；溶解性只是定性地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。 两者的关系：溶解性是定性的描述（如"易溶""可溶"等），溶解度是定量的表示（如"20℃时氯化钠的溶解度为36.0 g"），溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越强。 5. 温度对固体物质溶解度的影响 大部分固体物质的溶解度随温度的升高而变大。例如：蔗糖溶解度受温度的影响很大，从20℃的203.9 g增大到100℃的487.2 g；而氯化钠溶解度受温度的影响很小，从20℃的36.0 g仅增大到100℃的39.8 g。 也有一些物质的溶解度随温度的升高而变小，例如气体、氢氧化钙固体等。 夏天水中氧气不足，鱼儿把头露出水面呼吸，就是因为温度升高导致气体溶解度变小。 蔗糖和氯化钠在不同温度下的溶解度数据 溶解度随温度变化的规律 6. 气体的溶解度 气体的溶解度随温度的升高而减小，随气压的增大而增强。例如：夏天闷热时水中氧气不足，鱼儿浮出水面呼吸；打开汽水饮料瓶盖后，瓶中产生大量气泡，就是因为气压减小导致二氧化碳溶解度降低。 考点04 溶解度曲线 1. 溶解度曲线的绘制 用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，根据实验测得的某物质在不同温度下的溶解度数据，在直角坐标系上描点并用平滑的曲线连接起来，即可绘制出溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。 溶解度曲线示例 2. 溶解度曲线的意义 溶解度曲线的意义包括以下方面： （1）曲线上的点：表示某物质在该点对应温度下的溶解度。 （2）两曲线的交点：表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等。 （3）曲线：表示某物质在不同温度下的溶解度，以及溶解度随温度的变化规律。 曲线越陡，说明该物质的溶解度受温度影响越大；曲线越平缓，说明该物质的溶解度受温度影响越小。 避坑指南·易错辨析 【温馨提示】 1. 溶解度概念的四要素缺一不可：一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶质质量（单位g）。不能只说"溶解度是36 g"，必须指明温度和溶剂。 2. 溶解性分级标准中的温度是20℃，不要忽略这个温度条件。易溶≥10 g，可溶1~10 g，微溶0.01~1 g，难溶<0.01 g。 3. 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。例如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，因为氢氧化钙的溶解度很小。 4. 饱和溶液与不饱和溶液的转化中，氢氧化钙是特例：升高温度反而使其从不饱和变为饱和，降低温度使其从饱和变为不饱和。 5. 比较不同物质的溶解度大小，必须在相同温度下进行。未指明温度时，不能比较两物质的溶解度大小。 6. 气体的溶解度随温度升高而减小、随气压增大而增大，与大多数固体物质的规律不同。 7. 酒精能与水以任意比例互溶，不存在酒精的饱和水溶液。 8. 在控制变量法实验中，比较硝酸钾与氯化钠的溶解性时，需要控制温度、溶剂质量、溶剂种类相同，与溶质颗粒大小、是否搅拌无关。 9. 一定温度下恒温蒸发溶剂时，如果起始溶液不饱和，第一次蒸发析出晶体的质量与第二次蒸发等量溶剂析出的质量可能不同。 实战演练·随堂检测 【实战演练】 1. 在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件控制合理的是（ ） ①温度；②溶质颗粒大小；③溶质质量；④溶剂质量；⑤溶剂种类；⑥是否搅拌 A. ①② B. ①④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②⑤⑥ 答：__________ 2. 氯化钾与硝酸钾在不同温度时的溶解度数据如下表所示，下列说法正确的是（ ） A. 硝酸钾的溶解度比氯化钾的大 B. 两物质的溶解度相等的温度在20~30℃ C. 升高温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和 D. 在50℃时，两物质各5 g分别加入10 g水中，充分溶解，均有固体剩余 答：__________ 3. 中学生所穿的校服都是用化纤面料做成的，如果不小心沾上了油漆，在不弄坏衣服的前提下把衣服洗干净，请你根据下表中的知识选用一种溶剂来进行洗涤（ ） A. A B. B C. C D. D 答：__________ 4. 一杯30℃的硝酸钾溶液100 g，第一次恒温蒸发20 g水析出9 g硝酸钾，则第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾是（ ） A. 一定等于9克 B. 一定大于9克 C. 可能小于9克 D. 可能是9克，也可能大于9克 答：__________ 5. 一定温度下，对固体甲的水溶液恒温蒸发，实验记录如图，下列说法正确的是（ ） A. ①溶液是不饱和溶液，②溶液可能是饱和溶液 B. ③和④溶液中，甲的溶质质量分数不相等 C. 从①→②，溶质、溶剂和溶液的质量都在减小 D. 从①→②→③→④，随着水不断蒸发，甲的溶解度不变 答：__________ 6. 在室温下，100克的水中加入50克的蔗糖，充分搅拌溶解后，仍有部分蔗糖未溶解，则溶液的总质量为（ ） A. 等于150克 B. 等于50克 C. 小于50克 D. 大于100克，小于150克 答：__________ 巩固拓展·课后提升 【巩固拓展】 1. 饱和溶液和不饱和溶液能相互转化吗？转化的方法有哪些？ 答：________________________________ ________________________________________________ 2. 当水中氧气不足时，鱼儿会把头露出水面呼吸，这种现象通常发生在炎热的夏天，而寒冷的冬季极少出现这样的现象，你能给出科学的解释吗？ 答：________________________________ ________________________________________________ 3. t℃时，将一定量KNO₃的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5 g、10 g、20 g，析出KNO₃晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为______。 答：________________________________ ________________________________________________ 参考答案 1. B 解析：在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，需要控制温度相同、溶剂质量相同、溶剂种类相同，根据溶解的最大质量来比较溶解性的大小。溶解性与是否搅拌、溶质颗粒大小无关；通过比较溶质在溶液中溶解的最大质量比较溶解性，溶质的质量不需要相同。故①④⑤需要控制，选B。 2. B 解析：A. 未指明温度，不能比较两物质的溶解度大小，错误。B. 20℃时氯化钾的溶解度（34.2 g）大于硝酸钾（31.6 g），30℃时氯化钾（37.2 g）小于硝酸钾（45.8 g），可知两物质的溶解度相等的温度在20~30℃，正确。C. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度不可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，错误。D. 50℃时，10 g水中可溶解氯化钾4.26 g（有固体剩余），10 g水中可溶解硝酸钾8.55 g（没有固体剩余），错误。 3. B 解析：校服是化纤面料，需要选用能溶解油漆但不能溶解化纤的溶剂。根据表中信息，B溶剂能溶解油漆，不能溶解化纤，符合要求。 4. D 解析：蒸发前的溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和。若为饱和溶液，则第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾的质量为9 g。若为不饱和溶液，蒸发20 g水析出9 g硝酸钾后变为饱和溶液，则第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾大于9 g。故第二次析出的硝酸钾可能是9克，也可能大于9克。 5. D 解析：A. 第一次蒸发10 g水没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和；第二次恒温蒸发10 g水析出1 g晶体，说明②溶液是饱和溶液，但①溶液不一定是饱和溶液，实际上①溶液是不饱和溶液，②溶液也是不饱和溶液，说法错误。B. ③和④均是该温度下的饱和溶液，甲的溶质质量分数相等，说法错误。C. ①→②中，溶剂和溶液的质量在减小，但溶质质量不变（没有晶体析出），说法错误。D. 恒温蒸发，温度不变，甲的溶解度不变，说法正确。 6. D 解析：100克水中加入50克蔗糖，仍有部分蔗糖未溶解，说明溶质的质量小于50 g，溶剂的质量为100 g，则溶液的总质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，大于100克，小于150克。 1. 答： 饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。转化的方法有：改变溶质的质量、溶剂的体积或温度的高低。不饱和溶液变为饱和溶液：降低温度、增加溶质、蒸发溶剂。饱和溶液变为不饱和溶液：升高温度、加入溶剂。（注意：氢氧化钙的特殊情况与此相反） 2. 答： 夏天温度升高，气体的溶解度随温度升高而减小，水中溶解的氧气减少，导致鱼儿缺氧而浮出水面呼吸。冬季温度低，气体溶解度大，水中氧气充足，所以极少出现这种现象。 3. 答：c > b > 2a 解析：将不饱和溶液平均分为三份，分别蒸发5 g、10 g、20 g水。蒸发5 g水析出a g晶体后，溶液已变为饱和溶液。此后每蒸发5 g水析出的晶体质量相同。因此b = 2a（蒸发10 g水，前5 g水析出a g，后5 g水也析出a g，共2a g）。c = 4a（蒸发20 g水，每5 g水析出a g，共4a g）。但第一次蒸发5 g水时，由于原溶液不饱和，先要蒸发一定量水使溶液达到饱和，这部分水不析出晶体，所以实际析出晶体的水量少于5 g，即a g对应的实际蒸发水量小于5 g。因此c = 4a + 额外部分 > 4a = 2b。所以c > b > 2a。 学科网（北京）股份有限公司 $