4.2 生活中的水溶液 第3课时 讲义- 2026-2027学年科学浙教版八年级上册

本讲义聚焦溶质质量分数这一核心知识点，系统梳理从概念理解（溶液浓度的定量表示）到计算公式及变形，再到饱和溶液与溶解度关系、溶液稀释浓缩计算，最终落实到配制实验步骤及误差分析的完整学习支架。 资料通过“避坑指南”辨析易错点（如溶质与溶剂质量比混淆），结合实例计算（如浓硫酸稀释）培养科学思维，实验步骤与误差分析表格提升探究实践能力。课中辅助教师高效授课，课后助力学生巩固知识、查漏补缺。

4.2 生活中的水溶液（第3课时） 本节导航·目标清单 教材精研·内容全解 避坑指南·易错辨析 实战演练·随堂检测 巩固拓展·课后提升 本节导航·目标清单 目标导航 方法指导 · 理解溶质质量分数的概念，知道它是表示溶液浓度的定量方法 · 掌握溶质质量分数的计算公式及其变形公式 · 掌握饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系 · 掌握溶液稀释和浓缩的计算方法（稀释前后溶质质量不变） · 掌握配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤（计算、称量、溶解、转移） · 能分析配制溶液过程中的误差及其对溶质质量分数的影响 · 了解溶液密度与溶质质量分数的对应关系 · 溶质质量分数公式：溶质质量分数 = 溶质质量 ÷ 溶液质量 × 100% · 变形公式：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 · 溶剂质量 = 溶液质量 − 溶质质量 · 稀释关键：稀释前后溶质质量不变 · 饱和溶液质量分数 = 溶解度 ÷（溶解度 + 100 g）× 100% · 配制四步：计算→称量→溶解→转移贴签 · 误差分析：看溶质偏大或溶剂偏小→质量分数偏大；反之偏小 教材精研·内容全解 考点01 溶质质量分数 1. 溶质质量分数的概念 人们平常在医院输液用的氯化钠注射液浓度是0.9%，又称生理盐水。氯化钠注射液太浓或太稀都不利于人体正常生命活动的进行，因此在配制溶液时，必须准确地控制溶液的浓度。 生理盐水——溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液 2. 溶质质量分数的定义 溶质质量分数是表示溶液浓度的一种方法。溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。溶质质量分数通常用百分数表示，%的生理盐水就是溶质质量分数为%的氯化钠溶液，即每 g生理盐水中含有 g氯化钠。 3. 溶质质量分数的计算公式 溶质质量分数的计算公式为： 4. 溶质质量分数的变形公式 由溶质质量分数的定义公式可以推导出以下变形公式： 5. 溶质质量分数的意义 溶质质量分数定量地表示了溶液中溶质的含量。溶质质量分数越大，表示溶液越浓；溶质质量分数越小，表示溶液越稀。在实际生产和生活中，很多情况下需要精确控制溶液的浓度，如医疗用的生理盐水、实验室用的化学试剂等。 考点02 溶质质量分数的计算 1. 直接套用公式计算 直接套用溶质质量分数的公式或变形公式进行计算。已知溶质质量和溶液质量（或溶剂质量），可直接求出溶质质量分数；已知溶液质量和溶质质量分数，可求出溶质质量和溶剂质量。 2. 饱和溶液的溶质质量分数计算 在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数与该温度下的溶解度有关。若某温度下某物质的溶解度为 g，则其饱和溶液的溶质质量分数为： 3. 饱和溶液质量分数与溶解度的关系 一定温度下，固体的溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数越大。反之，溶解度越小，饱和溶液的溶质质量分数越小。因此，通过比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，就可以比较它们饱和溶液的溶质质量分数的大小。 4. 溶液稀释的计算 溶液稀释前后，溶质的质量不变。即浓溶液的质量×浓溶液的质量分数 = 稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。 C1 × V1 = C2 × V2 C1：稀释前溶液的浓度 ；V1：稀释前溶液的体积；C2：稀释后溶液的浓度；V2：稀释后溶液的体积 5. 溶液浓缩的计算 溶液浓缩与稀释的原理相同。浓缩方法包括蒸发溶剂和加入溶质。蒸发溶剂浓缩时，溶质质量不变，溶剂质量减少，溶液质量减少，溶质质量分数增大。加入溶质浓缩时，溶剂质量不变，溶质质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数增大。 考点03 溶液的配制 1. 配制的目标 掌握配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法。练习称取、量取、溶解、滴加、取用固体和液体等基本实验操作。 2. 配制的器材 配制溶液需要使用的器材包括：大烧杯、电子天平、500 mL量筒、玻璃棒、药匙、滴管、细口瓶、标签纸、氯化钠。 3. 配制的步骤 配制一定溶质质量分数的溶液一般分为四个步骤： 第一步——计算：根据需要配制的溶液质量和溶质质量分数，计算所需溶质的质量和溶剂的体积。例如配制溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液300 g，需要氯化钠 g，水 g（即 mL）。 第二步——称量：用天平称取所需的氯化钠；用量筒量取所需的水。量筒放在水平桌面上，向量筒内倒水，等接近规定刻度线时停止倒水，改用滴管滴加，量取所需的水。 第三步——溶解：将称取的氯化钠放入大烧杯，倒入量取的水，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，0.9%的氯化钠溶液就配制完成了。 第四步——转移：把大烧杯中配好的溶液倒入细口瓶，在标签纸上写上"氯化钠溶液、0.9%"，贴在细口瓶上。 4. 问题讨论：配制误差分析 在配制溶液的过程中，操作不当会导致所配溶液的溶质质量分数偏大或偏小。分析误差时，关键看实际称量的溶质质量和溶剂质量是否发生了偏差。 5. 误差分析总表 配制溶液过程中的常见误差及其影响如下： 误差原因 溶质的质量 溶剂的质量 溶质的质量分数 药品含杂质 偏小 不变 偏小 称量时药品与砝码放反（未使用游码） 不变 不变 不变 称量时药品与砝码放反（使用游码） 偏小 不变 偏小 称量前天平未调平衡（指针偏右） 偏大 不变 偏大 称量前天平未调平衡（指针偏左） 偏小 不变 偏小 砝码生锈（未脱落） 偏大 不变 偏大 量取水时仰视读数 不变 偏大 偏小 量取水时俯视读数 不变 偏小 偏大 溶质未全部转移至烧杯中 偏小 不变 偏小 倒水时有少量水溅出 不变 偏小 偏大 溶解用的烧杯未干燥 不变 偏大 偏小 溶解后溶液溅出（已完全溶解） 不变 不变 不变 6. 误差分析的规律 判断误差的规律：若实际称量的溶质偏大或溶剂偏小，则溶质质量分数偏大；若实际称量的溶质偏小或溶剂偏大，则溶质质量分数偏小。若溶质和溶剂均不变（如溶液已均一稳定后溅出），则溶质质量分数不变。 考点04 溶液的稀释与浓缩 1. 溶液密度与溶质质量分数的关系 溶质质量分数不同的溶液，其密度也往往不同。生产上常把某溶液的密度和其对应的溶质质量分数列成对照表，以便快速地查询。通过测定溶液的密度，可以查表得出对应的溶质质量分数。 溶液密度与溶质质量分数对照表 溶液的稀释与浓缩 2. 溶液稀释的原理 在日常生活和生产中，经常需要对某溶液进行稀释或浓缩。例如实验室所用的稀硫酸就是由浓硫酸稀释而来的。溶液稀释时，向浓溶液中加入溶剂（如水），溶质质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数减小。 3. 稀释和浓缩时不变的量 溶液稀释时不变的量是溶质的质量；溶液浓缩时（蒸发溶剂法），不变的量也是溶质的质量。这是解决溶液稀释和浓缩计算问题的核心依据。 4. 例题：浓硫酸稀释的计算 实验室备有溶质质量分数为98%的浓硫酸，现需要配制1000 mL溶质质量分数为10%的稀硫酸，请完成以下计算： （1）需要配制的稀硫酸质量。 （2）所需浓硫酸的质量。 （3）所需浓硫酸的体积。 5. 例题解答 解题关键：稀释前后溶质质量不变。 （1）查表可知10%的稀硫酸密度约为1.07 克每毫升，则稀硫酸质量为1070 g。 （2）设所需浓硫酸质量为m，根据稀释前后溶质质量不变，m乘以98%等于1070 g乘以10%，解得m约等于109.2 g。 （3）查表可知98%的浓硫酸密度约为1.84 克每毫升，则所需浓硫酸的体积约等于59.3 mL。 避坑指南·易错辨析 【温馨提示】 1. 溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，不是溶质质量与溶剂质量之比。溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 2. 0.9%的生理盐水表示每100 g溶液中含有0.9 g氯化钠，不是每100 g水中含有0.9 g氯化钠。 3. 稀释前后溶质质量不变，即浓溶液质量×浓溶液质量分数 = 稀溶液质量×稀溶液质量分数，这是稀释计算的核心。 4. 配制溶液时，仰视量筒读数会导致实际量取的液体偏多，俯视读数会导致实际量取的液体偏少。 5. 量取水时仰视读数→实际水量偏大→溶剂偏大→溶质质量分数偏小；俯视读数→实际水量偏小→溶剂偏小→溶质质量分数偏大。 6. 称量时药品与砝码放反：若未使用游码，实际质量不变；若使用了游码，实际药品质量 = 砝码质量 − 游码读数，偏小。 7. 溶液已完全溶解后，即使有液体从烧杯中溅出，由于溶液具有均一性，溶质质量分数也不变。 8. 饱和溶液的溶质质量分数只与该温度下的溶解度有关：溶质质量分数 = 溶解度 ÷（溶解度 + 100 g）× 100%。 9. 蒸发溶剂浓缩溶液时，若溶液已饱和，恒温蒸发析出晶体后，剩余溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变。 实战演练·随堂检测 【实战演练】 1. 某同学在实验室配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100克，结果所得溶液中溶质氢氧化钠的质量分数为10.8%，请你帮助分析一下可能的原因是（ ） A. 氢氧化钠固体不纯，含有杂质 B. 用托盘天平称量氢氧化钠固体时，药品与砝码位置放反了 C. 用托盘天平称量氢氧化钠时，没有放在玻璃皿中称量 D. 用量筒量取水时，俯视水面刻度读数 答：__________ 2. 小灵同学配制质量分数为10%的氯化钠溶液50 g。其步骤如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 图中的实验步骤均操作无误 B. 溶解时部分氯化钠固体从滤纸中撒落，将会影响配制的溶液的溶质质量分数 C. 用量筒量取所需的45 mL的水时，如果仰视刻度线，会导致配制的溶液的溶质质量分数偏大 D. 等氯化钠充分溶解后，如有液体从烧杯中溅出，将会影响配制的溶液的溶质质量分数 答：__________ 3. 如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，正确的判断是（ ） A. 在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B. 在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C. 在②→③过程中，氯化钠的质量分数保持不变 D. 在②→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小 答：__________ 4. 今有60 g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ） A. 把溶剂蒸发掉一半 B. 加入6 g氢氧化钠固体 C. 把溶剂蒸发掉30 g D. 加入20%的氢氧化钠溶液30 g 答：__________ 5. 为了配制200 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠和水各多少克？ 解：________________________________ ________________________________________________ ________________________________________________ 6. 实验室备有溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度约1.84 克每毫升），现需要配制1000 mL溶质质量分数为10%的稀硫酸（密度约1.07 克每毫升）。请计算： （1）需要配制的稀硫酸质量； （2）所需浓硫酸的质量； （3）所需浓硫酸的体积。 解：________________________________ ________________________________________________ ________________________________________________ ________________________________________________ 巩固拓展·课后提升 【巩固拓展】 1. 在进行口腔上皮细胞临时装片的制作实验中，科学老师需要配制1000克生理盐水。 （1）生理盐水的溶质质量分数为0.9%，其中"0.9%"表示的含义为__________。 （2）通过计算说明，配制1000克生理盐水，需要10%的食盐溶液和蒸馏水的质量各多少？ 答：________________________________ ________________________________________________ ________________________________________________ 2. 向100 g 10%的氯化钠溶液中加入100 g水，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是多少？若改为蒸发50 g水（未析出晶体），所得溶液的溶质质量分数又是多少？ 答：________________________________ ________________________________________________ ________________________________________________ 3. 某同学用5 g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）配制5%的食盐水，需要水多少克？若在称量食盐时俯视读数，配得的溶液质量分数将如何变化？ 答：________________________________ ________________________________________________ ________________________________________________ 参考答案 1. D 解析：A. 氢氧化钠固体不纯，含有杂质，会造成实际所取的溶质质量偏小，使溶质质量分数偏小，错误。B. 用托盘天平称量氢氧化钠固体时，药品与砝码位置放反了，若使用了游码，会造成实际所取的溶质质量偏小，使溶质质量分数偏小；若没有使用游码，溶质质量不变，溶质质量分数不变，错误。C. 用托盘天平称量氢氧化钠时，没有放在玻璃皿中称量，会腐蚀托盘，不会造成溶质质量分数偏大，错误。D. 用量筒量取水时，俯视水面刻度读数，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，正确。 2. B 解析：A. 图中的实验步骤中，瓶塞没有倒放，说法错误。B. 溶解时部分氯化钠固体从滤纸中撒落，会造成实际取用的溶质质量偏小，将会影响配制的溶液的溶质质量分数偏小，说法正确。C. 用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，说法错误。D. 等氯化钠充分溶解后，如有液体从烧杯中溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，将不会影响配制的溶液的溶质质量分数，说法错误。 3. C 解析：A. ①→②过程中，溶剂质量减少，溶质质量不变，氯化钠的质量分数不断增大，说法错误。B. 在②→③过程中，为恒温蒸发过程，温度不变，氯化钠的溶解度不变，说法错误。C. ②是恰好饱和的溶液，在②→③恒温蒸发过程中，溶质质量分数不变，说法正确。D. ②→③恒温蒸发，溶质质量分数不变；③→④为升温蒸发过程，温度升高，氯化钠的溶解度增大，溶液均为饱和溶液，则氯化钠的质量分数变大，即氯化钠的质量分数先不变后增大，说法错误。 4. C 解析：60 g 10%的氢氧化钠溶液中，溶质为6 g，溶剂为54 g。要使溶质质量分数增大一倍即变为20%： 5. 答： 答：需要1.8 g氯化钠和198.2 g水。 6. 答： （1）稀硫酸质量： （2）设所需浓硫酸质量为m，根据稀释前后溶质质量不变： （3）所需浓硫酸的体积： 答：需要稀硫酸1070 g，浓硫酸约109.2 g，浓硫酸体积约59.3 mL。 1. 答： （1）"0.9%"表示的含义为：100 g生理盐水中含有0.9 g氯化钠。 （2）设需要10%的食盐溶液的质量为x，则： 需要蒸馏水的质量： 答：配制1000克生理盐水，需要10%的食盐溶液90 g，蒸馏水910 g。 2. 答： 原100 g 10%的氯化钠溶液中，溶质为10 g。 加入100 g水后： 蒸发50 g水后（未析出晶体）： 答：加水后溶质质量分数为5%，蒸发50 g水后溶质质量分数为20%。 3. 答： 5 g含杂质10%的食盐中，纯食盐质量： 配制5%的食盐水，设需要水的质量为y： 答：需要水85.5 g。若在称量食盐时俯视读数，实际称取的食盐偏多，即溶质偏多，溶质质量分数将偏大。 学科网（北京）股份有限公司 $