[中学联盟]安徽省潜山县三环高级中学人教版高中化学必修一 3.2铝及其化合物（学案）

第二节 铝及其化合物 【复习目标】1.了解铝的原子结构特点 2. 掌握Al 、Al2O3、Al(OH)3等铝的常见化合物的主要性质及其应用。 【导学导思】 循着图示·想一想 特色特性·记一记 1．特殊的性质：Al2O3、Al(OH)3具有两性。 2．特殊的转化：Al3＋AlOAl(OH)3 3．必记六反应： (1)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (2)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O[来源:学科网ZXXK] (3)AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl (4)Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O (5)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O (6)NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3 结合《高考A计划》，完成知识梳理 1. 铝的性质及应用 2. 铝的重要化合物--Al2O3、Al(OH)3、明矾的性质及用途，重点是围绕Al(OH)3展开的“铝三角”的转化 3.铝离子的检验和分离 [来源:学|科|网Z|X|X|K] 【点拨与提升】 一、铝与酸、碱的反应及计算 铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式为： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 从化学方程式可以看出，Al与酸、碱反应时生成H2的实质是：A，所以不论是Al与酸还是与碱反应，Al与产生H2的关系均是：2Al～3H2。 失3e－,A (1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为。 ＝ (2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为。 ＝ (3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为，则必定是：①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足； ＜＜ ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。 典例.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6(相同条件下)，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是(　　) A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量 二、含“铝”物质转化的应用 1.含铝杂质的提纯方法归