[中学联盟]安徽省潜山县三环高级中学人教版高中化学必修一 3.2铁及其化合物（学案）

第二节 铁及其化合物 【复习目标】1. 了解Fe及其重要化合物的主要性质和重要应用。 2. 了解铁及其化合物的转化关系，并写出有关化学方程式。 2. 3. 了解Fe2+ 和Fe3+的检验方法以及有关除杂问题。 【导学导思】 循着图示·想一想 特色特性·记一记 1．特殊的颜色： (1)固体：Fe3O4、FeO——黑色，Fe2O3——红棕色，Fe(OH)3——红褐色 (2)溶液：Fe2＋——浅绿色，Fe3＋——黄色 2．特殊现象：[来源:Z。xx。k.Com] (1)Fe(OH)2Fe(OH)3，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色[来源:学,科,网] (2)Fe3＋遇KSCN溶液变血红色 (3)Fe2＋与[Fe(CN)6]3－反应生成铁氰化亚铁蓝色沉淀 3．必记五反应： (1)Fe＋2FeCl3===3FeCl2 (2)Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2 (3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 (4)2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋ (5)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 结合《高考A计划》，完成知识梳理 1.铁单质的性质 2.对比分析铁的氧化物、氢氧化物的性质 3.了解铁盐、亚铁盐的性质，重点掌握他们的相互转化、检验和鉴别 【点拨与提升】 一．铁反应后元素价态的判断 (1)铁与弱氧化剂(如S、I2、H＋、Fe3＋、Cu2＋)等反应所得产物为Fe2＋，铁元素的价态为＋2价，如：Fe＋I2FeI2。 (2)铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、浓H2SO4、硝酸等)反应所得产物为Fe3＋，铁元素的价态为＋3价。如2Fe＋3Br2===2FeBr3。 (3)铁在纯氧中燃烧得到的产物为Fe3O4，铁元素的价态为＋2、＋3价。 (4)铁与稀硝酸反应产物的判断： ①当HNO3过量时： 反应原理：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， 铁元素的存在形式为Fe3＋，铁元素的价态为＋3价。 ②当Fe过量时： 反应原理：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， 铁元素的存在形式为Fe2＋，铁元素的价态为＋2价。 ③当时： << 铁元素的存在形式为Fe2＋和Fe3＋，铁元素的价态为＋2、＋3价。 典例1.在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质