2027届高三化学自编模拟练习卷（14+4）（七）

**基本信息** 以爱国主义教育基地藏品、硅胶制备、电催化还原CO₂等真实情境为载体，覆盖物质结构、反应原理、实验探究等核心知识，注重化学观念与科学思维的综合考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|无机非金属材料（第1题）、化学用语（第2题）、实验操作（第3题）、配合物结构（第4题）|结合文化传承（如革命纪念馆藏品）、微观结构分析（如硅胶O杂化方式）| |解答题|4题/58分|PET降解实验（第15题）、金精矿提取流程（第16题）、电催化CO₂还原（第17题）、药物合成路线（第18题）|突出科学探究（如降解产物分离）、科技前沿（如超分子捕获与释放）、社会责任（如资源循环利用）|

2027届高三化学模拟卷（七） 可能用到的相对原子质量： 一、单选题 1．下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是 A．劳动英雄模范碑(南梁革命纪念馆藏) B．红军党员登记表(红军长征胜利纪念馆藏) C．陕甘红军兵工厂铁工具(甘肃省博物馆藏) D．谢觉哉使用过的皮箱(八路军兰州办事处纪念馆藏) 【答案】A 【详解】A．劳动英雄模范碑通常由石材或混凝土制成，属于无机非金属材料（如硅酸盐类），A符合题意； B．红军党员登记表为纸质材料，主要成分是纤维素（有机高分子材料），B不符合题意； C．铁工具由金属铁制成，属于金属材料，C不符合题意； D．皮箱由皮革（动物蛋白质加工而成，属于有机材料）制成，D不符合题意； 故选A。 2．下列叙述正确的是 A．KBr的电子式： B．聚乙炔的结构简式： C．的空间结构：平面三角形 D．的名称：2-甲基-2-丁烯 【答案】B 【详解】A．KBr的电子式为，A错误； B．聚乙炔的结构为单双键交替结构，结构简式为，B正确； C．中心原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，C错误； D．CH3CH2C(CH3)=CH2的系统命名为2-甲基-1-丁烯，D错误； 故选B。 3．下列实验操作规范的是 A B C D 向容量瓶中转移溶液 用胶头滴管滴加溶液 混合浓和浓 测溶液的pH A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向容量瓶中转移溶液时，需用玻璃棒引流，符合规范，A符合题意； B．用胶头滴管向试管中滴加溶液时，胶头滴管应垂直悬空于试管口正上方，但该操作中滴管并不是垂直悬空于试管口正上方，而是倾斜的，不符合规范，B不符合题意； C．混合浓和浓时，由于浓密度大且混合放热，应将浓缓慢倒入浓中，并搅拌散热；该操作中向浓中加浓，易导致液体飞溅，不符合规范，C不符合题意； D．测定溶液pH时，用蒸馏水润湿pH试纸会稀释待测液，导致测量结果不准，图示操作不规范，D不符合题意； 故选A。 阅读材料：硅胶可由原硅酸脱水缩合制得，如图。硅胶添加无水，呈蓝色；吸水后，因转化为配合物而呈粉红色。据此完成下列小题。 4．下列说法正确的是 A．的电子式为 B．的中子数为27 C．硅胶中O采取杂化 D．的空间结构为正四面体 5．下列有关结构与性质或应用之间的因果关系错误的是 选项 结构 性质或应用 A 原硅酸分子中含有多个 可脱水制成硅胶 B 硅胶与形成分子间氢键 烘干失水后可再用 C 无水中存在离子键 易溶于水 D 配合物中与配位 可使硅胶变色 A．A B．B C．C D．D 【答案】4．D 5．C 【详解】4． A．Cl-核外含有18个电子，电子式应为，A错误； B．的中子数=质量数-质子数=59-27=32，B错误； C．硅胶中O与Si形成Si-O键，O原子形成2个单键，且含有2对孤对电子，O的价层电子对数为4，杂化方式为sp3，C错误； D．中Si的价层电子对数为=4，且不含孤电子对，空间结构为正四面体，D正确； 故选D。 5．A．原硅酸含多个-OH，可通过分子间脱水缩合形成硅胶（Si-O-Si键），因果关系正确，A不符合题意； B．硅胶表面的-OH可与H2O形成分子间氢键，烘干后氢键断裂失水可再用，因果关系正确，B不符合题意； C．存在离子键的化合物不一定易溶于水（如BaSO4），CoCl2易溶于水是因其晶格能小于水合能，与“存在离子键”无必然因果关系，C符合题意； D．Co2+与H2O、Cl-配位形成的配合物与无水CoCl2颜色不同，可以通过改变配体的种类，使硅胶变色，因果关系正确，D不符合题意； 故选C。 6．化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是 A．可形成分子间氢键 B．与乙酸、乙醇均能发生酯化反应 C．能与溶液反应生成 D．与的溶液反应消耗 【答案】D 【详解】A．分子中存在-OH和-COOH，可以形成分子间氢键-O-H…O，A正确； B．含有醇-OH，可以和乙酸发生酯化反应，含有-COOH，可以和乙醇发生酯化反应，B正确； C．分子中含有-COOH，可以和NaHCO3反应产生CO2，C正确； D．分子中只有碳碳双键能和Br2的CCl4溶液中的Br2反应，分子中含2个碳碳双键，1molZ可以和Br2的CCl4反应消耗2molBr2，D错误； 答案选D。 7．化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．甲中不存在配位键 C．乙中键和键的数目比为 D．甲和乙中X杂化方式分别为和 【答案】D 【分析】(YW2)2XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电子，X、Z分别为IVA族和VIA族元素，X、Y、Z同周期、原子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z分别为Si、P、S；若X、Y、Z为第二周期元素，则X、Y、Z分别为C、N、O；又YW4ZXY为无机物，(YW2)2XZ为有机物，所以X、Y、Z分别为C、N、O，W、X、Y、Z原子序数依次增大，能形成YW4ZXY，则W为H，综上所述，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。 【详解】A．C、N、O同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势，第VA族的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能N＞O＞C，故A错误； B．甲为NH4OCN，中有N原子提供孤对电子、H+提供空轨道形成的N→H配位键，故B错误； C．乙为，其中有4个N-H、2个C-N、碳氧原子之间1个σ键，则一个中有7个键、1个π键，键与π键的数目比为7：1，故C错误； D．甲为NH4OCN，其中的C原子与N原子形成三键、与O原子形成单键，键电子对数为2，无孤对电子，C原子采取sp杂化，乙为，其中的C原子形成3个键，即键电子对数为3，无孤对电子，C原子采取sp2杂化，故D正确； 故答案为：D。 8．化合物X的晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是 A．X的化学式为 B．X属于共价晶体 C．晶体中与O等距的Ca有4个 D．X中含钙微粒最外层有10个电子 【答案】C 【详解】A．根据晶胞结构可知，Ti位于晶胞的顶点，故其个数为个；O位于晶胞的棱上，故其个数为个；Ca位于晶胞体内，故其个数为1个，则X的化学式为，A错误； B．X由阴阳离子构成，属于离子晶体，B错误； C．与Ca等距的O有12个，由于Ca与O之比为1:3，所以晶体中与O等距离的Ca有4个，C正确； D．X晶体中含钙微粒为，其最外层有8个电子，D错误； 故选C。 9．我国科学家合成了一种大环化合物甲，能与形成超分子乙，其变化过程如图。下列说法错误的是 A．乙的晶体类型为共价晶体 B．该过程体现了大环对的捕获与释放 C．乙中的与大环之间存在分子间作用力 D．调控pH可使甲和丙中的杂化方式发生可逆转变 【答案】A 【详解】A．乙由阴阳离子构成，因此乙为离子晶体，A项错误； B．甲与C60结合生成乙，即“捕获C60”，乙在条件下释放C60生成丙，即“释放C60”，明确体现了大环对C60的捕获与释放，B项正确； C．该超分子的核心作用力是分子间作用力（如范德华力、氢键等），C60与大环通过分子间作用力结合，C项正确； D．甲、乙中形成3个化学键，为sp2杂化，丙中形成4个化学键，为sp3杂化，过程中可通过调节pH实现，即调控pH可使甲和丙中的杂化方式发生可逆转变，D项正确； 故答案为A。 10．反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明，其由顺式氨甲环酸异构化制得的过程中，只经历一个过渡态。该异构化过程，平衡常数与温度的关系如图。 下列说法正确的是 A．降低温度，顺式氨甲环酸的转化率增大 B．温度不变，加入顺式氨甲环酸，平衡常数增大，有利于反应的进行 C．温度不变，向平衡后的体系中加入催化剂，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应更显著 【答案】D 【详解】A．由图像可知，越大（温度越低），越小，即平衡常数随温度降低而减小，降温平衡逆向移动，顺式氨甲环酸的转化率减小，A错误； B．平衡常数只与温度有关，温度不变时平衡常数不变，加入反应物不改变平衡常数，B错误； C．催化剂仅改变反应速率，不影响化学平衡状态，加入催化剂平衡不移动，C错误； D．由A项分析可知，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，说明正反应速率增大的程度比逆反应更显著，D正确； 故选D。 11．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向CuSO4溶液中滴加过量氨水，溶液由蓝色变为深蓝色 稳定性： B 将NaCl溶液注入连有电流表的电解池中，接通直流电源，电流表指针偏转 C 将1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 反应生成了丙烯 D 足量Zn分别与等体积、等pH的两种酸HA和HB充分反应，产生H2的物质的量：HA＞HB 结合质子的能力：A-＜B- A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．根据现象可知稳定性：，这是因为N的电负性比O的电负性小，更容易给出孤电子对，形成的配合物更稳定，A正确； B．电解NaCl溶液时发生氧化还原反应，生成NaOH、Cl2和H2，离子方程式为：；NaCl溶于水时已自发电离出和，电离不需要通电，B错误； C．1-溴丙烷与NaOH乙醇溶液共热时，挥发的乙醇具有还原性，也能使酸性溶液褪色，无法证明反应生成了丙烯，C错误； D．产生H2的物质的量：HA＞HB，则n(HA)>n(HB)，又因为HA和HB 两种酸的体积和pH相同，则酸性：HA<HB，酸越弱，电离能力越弱，则酸根离子结合质子的能力越强，故结合质子的能力：，D错误； 12．某科研团队利用S和Cu2S的相互转化设计了如图所示电池。工作时，两极上发生反应的S和Cu2S的物质的量相等。放电完成后，将一侧的电解液加热，产生的气体通入另一侧，可使电池重复工作。若性能显著衰减，经简单处理可恢复。下列说法正确的是 A．膜为阳离子交换膜 B．当气体通入左室开始工作时，电极a为正极 C．理论上，电路中通过的与消耗的物质的量之比为 D．电池总反应为 【答案】D 【分析】根据题干“工作时，反应的S和物质的量相等”，结合化合价变化可得电子守恒的电极反应：左室电极a为正极，电极反应：；右室电极b为负极：电极反应，，加热时释放，据此解答。 【详解】A．反应后左室消耗，剩余多余的；右室生成带正电的，正电荷多余。需要（阴离子）从左室迁移到右室平衡电荷，因此膜为阴离子交换膜；若为阳离子交换膜，向左侧移动，无法实现该电池的功能，A错误 B．放电完成后，电极a的S完全转化为，电极b的完全转化为S；加热右室电解液，分解放出，将通入左室后重新开始工作时，电极a现在为，发生失电子的氧化反应，为负极，B错误； C．根据负极反应，转移时，消耗，因此电路中通过的与消耗的物质的量之比为，不是，C错误； D．将正负极反应相加，消去两边均有的S、和电子，得到总反应： ，化简得，D正确； 故选D。 13．某兴趣小组利用下列方法提纯市售溴(含少量和)。下列有关说法正确的是 A．“蒸干”“溶解”操作均在烧杯中进行，并需要用玻璃棒搅拌 B．“吸收”过程中发生反应： C．“蒸干”的目的是除去碘单质 D．流程中、、均为氧化剂 【答案】C 【分析】市售溴中含有少量的和，加入将还原成；通过蒸馏后利用溶液吸收，和转化为和；由于的还原性强于，加入的酸性溶液先与反应，被氧化为（也有部分被氧化为），蒸干过程使升华，固体X中主要成分是含溴离子的盐；再用酸性溶液将氧化成，通过蒸馏得到高纯溴。 【详解】A．“蒸干”操作应该在蒸发皿中进行，不能在烧杯中进行，A错误； B．“吸收”过程中由于溶液过量，所以反应生成的会与过量的结合得，离子方程式为，B错误； C．“氧化1”的目的是将氧化为，“蒸干”的目的是将碘单质升华除去，C正确； D．“除氯”过程中被还原、被氧化，作还原剂，D错误； 故答案为C。 14．酒石酸是一种有机二元弱酸(记为)。25℃时，、和的分布分数(例如)与溶液关系如图，已知酒石酸的，下列说法错误的是 A．任意下， B．酒石酸溶液中， C．从0到8，水的电离程度先增大后减小 D．时， 【答案】D 【分析】酒石酸溶液中随着pH增大，电离平衡正向移动，的分布系数逐渐减小，HA-的分布系数先增大后减小，的分布系数一直增大，则曲线a为的变化曲线、b为HA-的变化曲线、c为的变化曲线； 【详解】A．任意下，根据A元素守恒可知，，A正确； B．酒石酸溶液中根据电荷守恒：，B正确； C．酸和碱都会抑制水的电离，从0到8的过程中，转化为酸根离子，水解促进水的电离，当pH=8时，溶液中几乎完全是离子，说明溶液中加入碱过量，离子水解受到抑制，水的电离也受到抑制，故水的电离程度先增大后减小，C正确；   D．由图可知，时，溶液中存在、和三种A的粒子，则，D错误； 故选D。 二、解答题 15．某研究组采用如下方案实现了聚对苯二甲酸乙二酯（）的快速降解，制备对苯二甲酸（）。 反应式： 实验步骤： Ⅰ．向反应瓶中加入、、催化剂和磁搅拌子，搅拌并加热至；随后加入，继续搅拌加热回流（回流温度）。 Ⅱ．反应混合物冷却后倒出，用水稀释；过滤，滤渣用水洗涤，合并滤液；从体系中分离催化剂。 Ⅲ．用稀盐酸调节滤液，析出沉淀；过滤，沉淀用水洗涤，干燥得到固体。 已知：常温下，催化剂为油状物，难溶于水，易溶于。 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ实验装置搭建时应选择的玻璃仪器是_______（填标号）。 (2)步骤Ⅰ中降解反应的主要产物为乙二醇和____________（填结构简式）。 (3)步骤Ⅱ中滤渣用水洗涤的目的是______________________，催化剂可采用________法便捷分离。 (4)步骤Ⅲ中用水洗涤是为除去沉淀上残留的_______和______（填名称）。 (5)取步骤Ⅲ所得固体与标准品均三甲氧基苯（，）混合；该混合物的核磁共振氢谱中，四种氢吸收峰（忽略杂质的氢吸收峰）的峰面积比为，则所得固体中对苯二甲酸含量为_____%（精确至1%）。 (6)若采用题中方法降解和的混合物，当进行步骤Ⅲ时，调节滤液可实现上述两种聚合物降解产物的分步析出。较大时，_______（填“”或“”）的降解产物析出。 【答案】(1)ADF (2) (3) 洗出滤渣表面吸附的对苯二甲酸钠，提高对苯二甲酸产率 萃取分液 (4) 氯化钠 乙二醇 (5)95 (6)BPA−PC 【详解】（1）本实验需要加热回流，反应总液体体积约20mL，加上固体反应物，选用100mL两颈圆底烧瓶A，单口烧瓶B无法满足回流、搅拌/测温的多接口需求，C容积太小；回流需要球形冷凝管D；回流温度为138℃，超过100℃，因此选择量程0~200℃的温度计F。 （2） 步骤Ⅰ为碱性条件下PET的酯水解反应，酯基水解后在NaOH环境中，羧基转化为羧酸钠，因此主要产物为乙二醇和对苯二甲酸钠，其结构简式为； （3）未反应的PET等不溶物滤渣表面会吸附产物对苯二甲酸钠，洗涤可回收产物，提高产率；已知：常温下，催化剂为油状物，难溶于水，易溶于，可以采用萃取分液法便捷分离。 （4）调节pH过程中，NaOH与盐酸反应生成NaCl，且产物中有乙二醇，沉淀表面会吸附残留的NaCl和乙二醇，因此水洗除去这两种杂质。 （5），均三甲氧基苯含3个苯环氢、9个甲氧基氢，对应峰面积比中的；对苯二甲酸含2个羧基氢、4个苯环氢，对应剩下的峰面积比，因此可得，，含量为。 （6）PET降解产物为对苯二甲酸（羧酸），BPA-PC降解产物为双酚A（酚类）；羧酸酸性强于酚，酸性越弱，其盐越容易在较低（即较大pH）条件下质子化析出，因此pH较大时，BPA-PC的降解产物先析出。 16．从金精矿(含、和等)提取金的一种综合利用工艺流程包括如下三个过程： (1)焙烧金精矿 ①S元素位于周期表第_________周期。 ②焙烧前，将矿石研磨成粉末的作用是_________。 ③焙烧时，分解为和气态，该化学方程式为_________。 ④烟气中含有和等物质。已知分子为正四面体形，分子结构可视为4个原子分别嵌入的4条棱上，则分子的结构有_________种。 (2)制备硫代硫酸盐 ①气体a的化学式为_________。 ②固体Ⅰ和固体Ⅱ是两种非金属单质，其名称分别为_________。 (3)提取金 ①浸金过程中，在的作用下与生成，其离子方程式为_________。 ②浸金时需加入氨水使溶液呈碱性。若碱性过强，置换过程中会有，生成而影响提金的效果。25℃时，溶液中，，为确保不转化为沉淀，理论上不应高于_________。(   ，)。 【答案】(1) 三 增大反应物的接触面积，加快焙烧反应速率，使矿石反应更充分 2 (2) 砷、硫 (3) 10 【分析】金精矿(含、和等)经无氧焙烧后得到含有、S、等的烟气和含Au、的焙渣Ⅰ；烟气中通入氢气得到和含砷单质的固体Ⅰ，焙渣Ⅰ在空气中焙烧，被氧化生成氧化铁和二氧化硫，故气体a为二氧化硫，焙渣Ⅱ为氧化铁、Au；一部分二氧化硫与硫化氢发生归中反应生成S单质，故固体Ⅱ为S，另一部分二氧化硫经吸收转化为亚硫酸盐，S与亚硫酸盐发生反应生成硫代硫酸盐；焙渣Ⅱ中加入硫代硫酸盐，Au在氧气作用下与生成，向所得溶液中加入锌粉，发生还原反应得到金，据此分析。 【详解】（1）①S的核电荷数为16，电子排布为2、8、6，共3个电子层，周期数等于电子层数，因此位于第三周期。 ②将矿石研磨成粉末可以增大反应物的接触面积，加快焙烧反应速率，使矿石反应更充分。 ③无氧焙烧，分解为和气态，根据Fe、S原子守恒配平得到化学反应方程式为。 ④为正四面体，一共有6条棱，从6条棱中选4条嵌入S原子，等价去掉2条棱，正四面体去掉2条棱只有两种情况，两条棱相邻(共顶点)和两条棱异面(对棱)，因此分子的结构只有2种不同的结构。 （2）①含的焙渣在空气中焙烧，被氧化生成二氧化硫，因此气体a为SO2。 ②烟气中含有、，因此反应后得到非金属固体单质Ⅰ为砷；H2S和SO2发生反应，得到的非金属固体单质Ⅱ为硫。 （3）①Au被O2氧化为+1价进入配离子，O2被还原，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为。 ②配合物稳定常数 ，代入数据： ，解得， 不生成沉淀满足，则 ，，。 17．电催化还原制备，实现氮循环，是近年来的研究热点之一，回答下列问题： (1)已知： ．   ．   ．   ①___________(用含和的式子表示)。 ②一定条件下，在密闭容器中发生反应Ⅲ，减小容器体积，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 (2)以氮掺杂多孔碳(NPC)为电极，电催化还原制备，理论计算的反应进程如下图甲，吸附在催化剂表面的物种用*标注。 ①产物主要通过___________(填“途径1”或“途径2”)生成。 ②图甲框中的中间体为___________(填标号)。 A．        B．        C．        D． ③为探究产物中氮元素的来源，可采用的实验方法是___________(填标号)。 A．同位素示踪法        B．质谱法        C．元素分析法        D．红外光谱法 (3)NPC电催化合成氨的产氨速率、电流效率与电压的关系如图乙(已知：)。实际生产中，最适宜的电压为___________V。 (4)已知电极反应：，电解液体积为100 mL。25℃的相关数据见下表。 的分压 的溶解度/ 产氨速率/ 78 kPa 101 kPa ①根据上表数据，的分压增大，产氨速率变大的原因为___________。 ②恒压101kPa下，反应4h后，溶解的转化率为___________(列出计算式即可)。 [已知：溶解的转化率] 【答案】(1) 正向 (2) 途径1 B A (3)0.9 (4) 分压增大，在电解液中的溶解度增大，即参加反应的的浓度增大，所以产氨速率变大 【详解】（1）①由盖斯定律得，，则； ②反应Ⅲ的正反应为气体体积减小的反应，因此一定条件下，减小容器体积，压强增大，平衡正向移动。 （2）①反应途径的选择主要看活化能的高低，活化能越低，反应越容易进行，途径1的最大能量差为0.48，途径2的最大能量差为0.63，故产物主要通过途径1生成； ②由图可知，反应是逐步加氢并最终断裂N-N键的过程，因为成键释放能量，断键吸收能量，图中→形成了N-H键，释放能量，而→既生成N-H键又有N=N键断裂，该过程为吸收能量过程，所以结合图中→中间体为释放能量过程，因此该阶段类比→，甲框中的中间体为，故答案选B。 ③A．同位素示踪法可以用标记反应物中的，追踪其在产物中的存在，从而确定氮元素的来源，A符合题意； B．质谱法主要用于测定物质的相对分子质量和分子结构，不能追踪元素来源，B不符合题意； C．元素分析法只能确定产物中含有氮元素，无法确定其具体来源，C不符合题意； D．红外光谱法主要用于分析官能团和化学键，不能用于追踪元素来源，D不符合题意； 故答案选A。 （3）在0.9 V时，电流效率最高，产氨速率也处于快速上升阶段，当电压继续升高到1.0 V或1.1 V时，产氨速率虽有小幅提升，但电流效率明显下降，会导致能耗增加、经济性变差，因此，最适宜的电压是0.9 V。 （4）①分压增大时，在电解液中的溶解度增大，电解液中的浓度增大，因为反应物浓度越高，单位体积内的活化分子数就越多，有效碰撞增加，反应速率加快，因此，产氨速率变大的原因是：分压增大，在电解液中的溶解度增大，即参加反应的的浓度增大，所以产氨速率变大； ②恒压101kPa下，产氨速率为，反应4h后，得，根据电极反应式，；由的溶解度为，体积为100 mL，得，因此溶解的转化率为。 18.一种有望用于临床的抗体偶联药物PL-0706(S)的合成路线如图所示。 已知：i．。 ii．。 回答下列问题： (1)D中含氧官能团的名称为_______、_______。 (2)的反应类型为_______。 (3)第一步转化的化学方程式为_______。 (4)吡啶是一种碱性有机物，在E→F的转化中加入吡啶的目的是_______。 (5)是一种离子化合物，其结构简式为_______。 (6)的同分异构体中，同时含有“”和“”两种结构的芳香族化合物共有_______种(不考虑立体异构)。 (7)结合上述合成路线和已知信息，以茴香醚()为原料，设计合成的路线_______。已知：)。(必要的有机和无机试剂任选) 【答案】(1) 醚键 硝基 (2)还原反应 (3) (4)中和反应生成的 ，提高 的转化率 (5) (6)8 (7) 【分析】 B在KOH作用下，酯基水解，酸化后生成C；结合已知i可知，的反应类型为还原反应，结合D的结构简式和E的分子式可知，E为：，结合G的结构简式和已知ii以及F的分子式可知，F为：，E→F的过程中同时生成了CH3COOH，以此解题。 【详解】（1） D的结构简式为，则D中含氧官能团的名称为醚键、硝基； （2）结合已知i可知，的反应类型为还原反应； （3） 第一步转化是B中酯基在碱性条件下的水解反应，化学方程式为：； （4）由分析可知，E→F的过程中同时生成了CH3COOH，吡啶是一种碱性有机物，则在E→F的转化中加入吡啶的目的是：中和反应生成的 ，提高 的转化率； （5） 结合S的分子式和G的结构简式可知G→S的过程中首先发生水解，随后水解产物和HCl发生反应生成离子化合物，则S的结构简式为：； （6） A为，其分异构体中，同时含有“”和“”两种结构的芳香族化合物，则两个支链可以是“”和“—COOH”，或者“”和“—OOCH”，每一组都有邻、间、对三种情况，此时一共有6种情况，当是一个支链时，支链可以是：或者；符合条件的同分异构体一共有8种； （7） 采用逆向合成的方法，可以由在氢氧化钾和盐酸的条件下合成，结合A→B的反应可知，可由和反应生成，结合可知，可由生成，结合已知ii可知，和可以生成，则合成路线为： 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三化学模拟卷（七） 可能用到的相对原子质量： 一、单选题 1．下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是 A．劳动英雄模范碑(南梁革命纪念馆藏) B．红军党员登记表(红军长征胜利纪念馆藏) C．陕甘红军兵工厂铁工具(甘肃省博物馆藏) D．谢觉哉使用过的皮箱(八路军兰州办事处纪念馆藏) 2．下列叙述正确的是 A．KBr的电子式： B．聚乙炔的结构简式： C．的空间结构：平面三角形 D．的名称：2-甲基-2-丁烯 3．下列实验操作规范的是 A B C D 向容量瓶中转移溶液 用胶头滴管滴加溶液 混合浓和浓 测溶液的pH A．A B．B C．C D．D 阅读材料：硅胶可由原硅酸脱水缩合制得，如图。硅胶添加无水，呈蓝色；吸水后，因转化为配合物而呈粉红色。据此完成下列小题。 4．下列说法正确的是 A．的电子式为 B．的中子数为27 C．硅胶中O采取杂化 D．的空间结构为正四面体 5．下列有关结构与性质或应用之间的因果关系错误的是 选项 结构 性质或应用 A 原硅酸分子中含有多个 可脱水制成硅胶 B 硅胶与形成分子间氢键 烘干失水后可再用 C 无水中存在离子键 易溶于水 D 配合物中与配位 可使硅胶变色 A．A B．B C．C D．D 6．化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是 A．可形成分子间氢键 B．与乙酸、乙醇均能发生酯化反应 C．能与溶液反应生成 D．与的溶液反应消耗 7．化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．甲中不存在配位键 C．乙中键和键的数目比为 D．甲和乙中X杂化方式分别为和 8．化合物X的晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是 A．X的化学式为 B．X属于共价晶体 C．晶体中与O等距的Ca有4个 D．X中含钙微粒最外层有10个电子 9．我国科学家合成了一种大环化合物甲，能与形成超分子乙，其变化过程如图。下列说法错误的是 A．乙的晶体类型为共价晶体 B．该过程体现了大环对的捕获与释放 C．乙中的与大环之间存在分子间作用力 D．调控pH可使甲和丙中的杂化方式发生可逆转变 10．反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明，其由顺式氨甲环酸异构化制得的过程中，只经历一个过渡态。该异构化过程，平衡常数与温度的关系如图。 下列说法正确的是 A．降低温度，顺式氨甲环酸的转化率增大 B．温度不变，加入顺式氨甲环酸，平衡常数增大，有利于反应的进行 C．温度不变，向平衡后的体系中加入催化剂，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应更显著 11．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向CuSO4溶液中滴加过量氨水，溶液由蓝色变为深蓝色 稳定性： B 将NaCl溶液注入连有电流表的电解池中，接通直流电源，电流表指针偏转 C 将1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 反应生成了丙烯 D 足量Zn分别与等体积、等pH的两种酸HA和HB充分反应，产生H2的物质的量：HA＞HB 结合质子的能力：A-＜B- A．A B．B C．C D．D 12．某科研团队利用S和Cu2S的相互转化设计了如图所示电池。工作时，两极上发生反应的S和Cu2S的物质的量相等。放电完成后，将一侧的电解液加热，产生的气体通入另一侧，可使电池重复工作。若性能显著衰减，经简单处理可恢复。下列说法正确的是 A．膜为阳离子交换膜 B．当气体通入左室开始工作时，电极a为正极 C．理论上，电路中通过的与消耗的物质的量之比为 D．电池总反应为 13．某兴趣小组利用下列方法提纯市售溴(含少量和)。下列有关说法正确的是 A．“蒸干”“溶解”操作均在烧杯中进行，并需要用玻璃棒搅拌 B．“吸收”过程中发生反应： C．“蒸干”的目的是除去碘单质 D．流程中、、均为氧化剂 14．酒石酸是一种有机二元弱酸(记为)。25℃时，、和的分布分数(例如)与溶液关系如图，已知酒石酸的，下列说法错误的是 A．任意下， B．酒石酸溶液中， C．从0到8，水的电离程度先增大后减小 D．时， 二、解答题 15．某研究组采用如下方案实现了聚对苯二甲酸乙二酯（）的快速降解，制备对苯二甲酸（）。 反应式： 实验步骤： Ⅰ．向反应瓶中加入、、催化剂和磁搅拌子，搅拌并加热至；随后加入，继续搅拌加热回流（回流温度）。 Ⅱ．反应混合物冷却后倒出，用水稀释；过滤，滤渣用水洗涤，合并滤液；从体系中分离催化剂。 Ⅲ．用稀盐酸调节滤液，析出沉淀；过滤，沉淀用水洗涤，干燥得到固体。 已知：常温下，催化剂为油状物，难溶于水，易溶于。 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ实验装置搭建时应选择的玻璃仪器是_______（填标号）。 (2)步骤Ⅰ中降解反应的主要产物为乙二醇和____________（填结构简式）。 (3)步骤Ⅱ中滤渣用水洗涤的目的是______________________，催化剂可采用________法便捷分离。 (4)步骤Ⅲ中用水洗涤是为除去沉淀上残留的_______和______（填名称）。 (5)取步骤Ⅲ所得固体与标准品均三甲氧基苯（，）混合；该混合物的核磁共振氢谱中，四种氢吸收峰（忽略杂质的氢吸收峰）的峰面积比为，则所得固体中对苯二甲酸含量为_____%（精确至1%）。 (6)若采用题中方法降解和的混合物，当进行步骤Ⅲ时，调节滤液可实现上述两种聚合物降解产物的分步析出。较大时，_______（填“”或“”）的降解产物析出。 16．从金精矿(含、和等)提取金的一种综合利用工艺流程包括如下三个过程： (1)焙烧金精矿 ①S元素位于周期表第_________周期。 ②焙烧前，将矿石研磨成粉末的作用是_________。 ③焙烧时，分解为和气态，该化学方程式为_________。 ④烟气中含有和等物质。已知分子为正四面体形，分子结构可视为4个原子分别嵌入的4条棱上，则分子的结构有_________种。 (2)制备硫代硫酸盐 ①气体a的化学式为_________。 ②固体Ⅰ和固体Ⅱ是两种非金属单质，其名称分别为_________。 (3)提取金 ①浸金过程中，在的作用下与生成，其离子方程式为_________。 ②浸金时需加入氨水使溶液呈碱性。若碱性过强，置换过程中会有，生成而影响提金的效果。25℃时，溶液中，，为确保不转化为沉淀，理论上不应高于_________。(   ，)。 17．电催化还原制备，实现氮循环，是近年来的研究热点之一，回答下列问题： (1)已知： ．   ．   ．   ①___________(用含和的式子表示)。 ②一定条件下，在密闭容器中发生反应Ⅲ，减小容器体积，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 (2)以氮掺杂多孔碳(NPC)为电极，电催化还原制备，理论计算的反应进程如下图甲，吸附在催化剂表面的物种用*标注。 ①产物主要通过___________(填“途径1”或“途径2”)生成。 ②图甲框中的中间体为___________(填标号)。 A．        B．        C．        D． ③为探究产物中氮元素的来源，可采用的实验方法是___________(填标号)。 A．同位素示踪法        B．质谱法        C．元素分析法        D．红外光谱法 (3)NPC电催化合成氨的产氨速率、电流效率与电压的关系如图乙(已知：)。实际生产中，最适宜的电压为___________V。 (4)已知电极反应：，电解液体积为100 mL。25℃的相关数据见下表。 的分压 的溶解度/ 产氨速率/ 78 kPa 101 kPa ①根据上表数据，的分压增大，产氨速率变大的原因为___________。 ②恒压101kPa下，反应4h后，溶解的转化率为___________(列出计算式即可)。 [已知：溶解的转化率] 18.一种有望用于临床的抗体偶联药物PL-0706(S)的合成路线如图所示。 已知：i．。 ii．。 回答下列问题： (1)D中含氧官能团的名称为_______、_______。 (2)的反应类型为_______。 (3)第一步转化的化学方程式为_______。 (4)吡啶是一种碱性有机物，在E→F的转化中加入吡啶的目的是_______。 (5)是一种离子化合物，其结构简式为_______。 (6)的同分异构体中，同时含有“”和“”两种结构的芳香族化合物共有_______种(不考虑立体异构)。 (7)结合上述合成路线和已知信息，以茴香醚()为原料，设计合成的路线_______。已知：)。(必要的有机和无机试剂任选) 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $