第三章 周末练11 第三章 铁 金属材料 检测试卷（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 江苏专版）

**基本信息** 本单元卷聚焦金属及其化合物，涵盖铝、铁、钠等核心知识点，通过选择与非选择结合，适配周测巩固，注重情境真实与能力梯度，体现化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16/48|金属性质、电解质、除杂、离子共存|结合科技前沿（如镁钪合金）与生活应用（菠菜铁检测），基础判断与推理并重| |非选择题|4/52|物质推断、“价—类”二维图、实验流程、计算|综合探究（如Fe(OH)₂制备）与定量分析（铁氧化物组成计算），体现科学探究与实践素养|

周末练11　第三章检测试卷 [分值：100分] 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列关于金属铝的描述中正确的是(　　) A.有银白色金属光泽 B.具有较强的还原性 C.硬度高于硬铝 D.常温下能与空气中的氧气反应 答案　C 解析　硬铝是合金，一般合金的硬度都大于纯金属，故硬铝的硬度高于铝，C不正确。 2.氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是(　　) A.氯化铁不属于电解质 B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C.氯化铁可由铁与氯气反应制得 D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 答案　A 解析　氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；氯气具有强氧化性，氯气与铁单质在加热条件下生成氯化铁，C正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，可得到氢氧化铁胶体，D正确。 3.下列关于某些物质(离子)的除杂或检验方法正确的是(　　) A.Fe2O3中混有少量Al：加入过量的NaOH溶液再过滤 B.CO2中混有少量HCl：将气体通入盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶 C.Fe2(SO4)3溶液中混有少量FeSO4：通入适量的Cl2 D.某溶液中加过量HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定存在 答案　A 解析　加入过量的NaOH溶液，铝转化为四羟基合铝酸钠，再过滤得到氧化铁，可以除去Fe2O3中混有的少量Al，A项正确；CO2可以溶于饱和NaCl溶液，应将气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，B项错误；Fe2(SO4)3溶液中混有少量FeSO4，通入适量的Cl2引入新的杂质，C项错误；某溶液中加过量HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中不一定存在C，也可能存在HC等，D项错误。 4.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破。下列说法不正确的是(　　) A.“应变玻璃”使用的材料镁钪合金属于金属材料 B.利用Ti⁃Fe合金吸收H2储氢的过程属于化学变化 C.生铁含碳量较高，硬度大、抗压，可用于铸造下水井盖 D.我国的超级钢研究已居于世界领先地位，超级钢中含碳量越高，韧性越好 答案　D 解析　金属材料包括金属和合金，因此“应变玻璃”使用的镁钪合金属于金属材料，故A正确；Ti⁃Fe合金吸收H2生成金属氢化物，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；生铁含碳量较高，硬度大、抗压，可用于铸造下水井盖，故C正确；我国的超级钢研究已居于世界领先地位，超级钢中含碳量越低，韧性越好，故D错误。 5.检测新鲜的菠菜中是否含有铁元素的实验步骤中，错误的是(　　) A.将菠菜剪碎用研杵和研钵研细 B.将研细的菠菜放在烧杯中加水搅拌，充分溶解，过滤得滤液 C.取少量滤液加入试管中，加入少量稀盐酸 D.最后再加入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则菠菜中含有铁元素 答案　C 解析　取少量滤液加入试管中，加入少量稀HNO3，将铁元素氧化成Fe3+，若加稀盐酸，可能不会产生Fe3+，后续检测不到铁元素，C错误。 6.(2025·南师大附中期末)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A.Cl2HClOCl2 B.AlAl2O3Na C.NaNa2ONaOH D.FeFe2O3FeCl3 答案　B 解析　次氯酸分解为氧气和盐酸，不能实现转化，故A不选；Al与氧气加热反应生成氧化铝，氧化铝与NaOH溶液反应生成Na，转化可以实现，故B选；Na与氧气加热生成Na2O2，不能实现转化，故C不选；Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4，不能实现转化，故D不选。 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.0.1 mol·L-1氨水：Al3+、K+、Cl-、 B.0.1 mol·L-1HCl溶液：、Mg2+、Al3+、 C.0.1 mol·L-1NaClO溶液：H+、Fe2+、I-、 D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液：Cl-、SCN-、N、Cu2+ 答案　B 解析　在 0.1 mol·L-1氨水中，NH3·H2O与Al3+会反应产生Al(OH)3沉淀，不能大量共存，A错误；在0.1 mol·L-1NaClO溶液中含有大量ClO-，ClO-与H+、Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存；ClO-与H+、I-会发生氧化还原反应，也不能大量共存，C错误；0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中，SCN-与Fe3+不能大量共存，D错误。 8.类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是(　　) A.铁单质在潮湿的空气中容易生锈，则铝在潮湿的空气中也易生锈 B.钠与水反应生成NaOH和H2，则所有金属与水反应都生成碱和H2 C.Al2O3是两性氧化物，则Fe2O3也是两性氧化物 D.Fe(OH)3受热易分解，则Al(OH)3、Cu(OH)2受热也易分解 答案　D 解析　铝与氧气反应生成致密的氧化膜，保护内部金属不受腐蚀，铝在潮湿的空气中不易生锈，故A错误；不活泼的金属与水不发生反应，故B错误；Fe2O3不是两性氧化物，故C错误；Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2受热都易分解为金属氧化物和水，故D正确。 9.(2025·南师大附中期末)下列除杂方案所用的除杂试剂错误的是(　　) 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 A FeCl3(aq) FeCl2(aq) 通Cl2 B FeCl2(aq) CuCl2(aq) Fe粉 C NaHCO3(aq) Na2CO3(aq) CO2气体 D Al(OH)3(s) Fe(OH)3(s) NaOH溶液 答案　D 解析　FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，A正确；Fe粉置换CuCl2中的Cu2+，生成Cu和FeCl2，B正确；CO2与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，C正确；Al(OH)3会与NaOH反应溶解，而Fe(OH)3不反应，D错误。 10.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成又有沉淀生成的是(　　) ①金属钠投入MgCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和FeCl3溶液 ③过量Na2O2投入FeCl2溶液中 ④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合 A.①④ B.②③ C.①③ D.③④ 答案　C 解析　过量NaOH溶液和FeCl3溶液反应能得到氢氧化铁沉淀，不会产生气体，②不符合题意；过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，不会产生气体，④不符合题意。 11.(2025·南师大附中期末)从酸性蚀刻废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+及Cl-)中回收Cu并制FeCl3·6H2O，氯化铁受热易升华，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是(　　) A.用装置甲从废液中还原出Cu B.用装置乙进行固液分离 C.用装置丙将Fe2+氧化为Fe3+ D.用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取FeCl3·6H2O 答案　D 解析　铁的还原性比铜强，能从溶液中还原出铜单质，A不符合题意；过滤装置可以进行固液分离，B不符合题意；氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，可以实现目的，C不符合题意；将氯化铁溶液蒸干得不到六水合氯化铁晶体，应采用冷却结晶的方法，且应在蒸发皿中进行操作，D符合题意。 12.如图是某实验小组设计的制备Fe的一种装置，使用的试剂有铁片、稀硫酸、NaOH溶液。下列说法正确的是(　　) A.实验前装置a中装有氢氧化钠溶液，装置c中是稀硫酸 B.实验时先关闭K2打开K1，一段时间后再关闭K1打开K2 C.装置d的作用是液封，防止外界空气进入装置c中 D.反应一段时间后，可在装置b中观察到白色沉淀 答案　C 解析　氢氧化亚铁易被氧气氧化，应先排出装置中的空气，所以装置d的作用是液封，防止外界空气进入装置c中，实验过程为打开分液漏斗a的活塞加入稀硫酸，三颈烧瓶b中的铁片和加入的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，先关闭K1打开K2，氢气排出三颈烧瓶c中空气，一段时间后再关闭K2打开K1，将反应生成的硫酸亚铁压入装置c中与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，据此分析解答。 13.某研究小组设计了如下实验方案测定硫酸亚铁片中FeSO4的含量(假设硫酸亚铁片中的其他物质不参与反应)： 下列说法错误的是(　　) A.“研细”需在研钵中进行 B.可用氧气代替H2O2 C.“一系列操作”包括过滤、灼烧、冷却、称量 D.硫酸亚铁片中FeSO4的质量分数为60.8% 答案　C 解析　氧气和H2O2均能使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，且不引入新杂质，故可用氧气代替H2O2，B正确；沉淀表面有可溶性杂质，需进行洗涤，则“一系列操作”包括过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量，C不正确；所得氧化铁的质量为16 g，n(Fe2O3)=0.1 mol，根据铁元素守恒知，n(FeSO4)=0.2 mol，则FeSO4片中FeSO4的质量分数为×100%=60.8%，D正确。 14.下列实验过程不能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验过程 A 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 B 比较金属镁和铝的活泼性 分别向两只盛有等体积、等浓度稀硫酸的烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象 C 比较Fe3+和I2的氧化性强弱 向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色 D 鉴别NaHCO3 与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 答案　D 解析　NaHCO3与Na2CO3溶液均能与澄清石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀，D错误。 15.(2024·南通期中)FeSO4溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A.“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1 B.“反应Ⅱ”的离子方程式为2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋4H+ C.反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)保持不变 D.反应每脱除11.2 L SO2转移电子的物质的量为2 mol 答案　B 解析　由图可知，反应Ⅰ的方程式为4FeSO4＋O2＋2H2SO4===2Fe2(SO4)3＋2H2O，该反应中氧化剂是氧气，还原剂是硫酸亚铁，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4，A错误；反应Ⅱ是铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成二价铁离子和硫酸的过程，反应的离子方程式为2Fe3+＋SO2+2H2O===2Fe2+＋4H+，B正确；由图示可知，总反应为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，硫酸的浓度会增大，C错误；没有标明状况，不能计算二氧化硫的物质的量，不能确定转移电子的量，D错误。 16. ★★将几种铁的氧化物的混合物加入100 mL 6.5 mol·L-1的盐酸中，氧化物与酸恰好完全反应，在所得溶液中通入标准状况下的氯气1.12 L，恰好使溶液中的Fe2+转化成Fe3+，则该混合物中铁元素的物质的量为(　　) A.0.25 mol B.0.3 mol C.0.35 mol D.0.45 mol 答案　A 解析　通入的氯气为=0.05 mol，发生反应：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，最终溶液中溶质为FeCl3，100 mol 6.5 mol·L-1盐酸中，n(Cl-)=n(HCl)=0.65 mol，根据关系式：3FeCl3~Cl-，可得该混合物中铁元素的物质的量为=0.25 mol。 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. ★★(18分)已知A为淡黄色固体，T、R为两种用途广泛的常见金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。 根据如图转化关系回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A　　　　，N　　　　。  (2)B与E混合得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，观察到的现象是　　　 　　　　；  H在潮湿空气中变成M的过程中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。下列能较长时间观察到H的是　　　　(填序号)。  (3)按要求写方程式。 ①B与R反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②D与盐酸发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。  ③A与水反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)向0.02 mol T的某氧化物中加入45 mL 4 mol·L-1硫酸溶液恰好完全反应，得到T的两种不同价态的盐，所得溶液中T2+能恰好被标准状况下672 mL氯气氧化。则此T的氧化物的化学式为　　　　。  答案　(1)Na2O2　Na　(2)出现白色沉淀，在潮湿的空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀　4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3　①②④　(3)①2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑　②Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O　③2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑　(4)Fe7O9 解析　A为淡黄色固体且能与水反应，A是Na2O2；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，T、R为两种用途广泛的常见金属单质，C是无色无味的气体，T在C中燃烧生成具有磁性的黑色晶体D，C是O2、B是NaOH、T是Fe、D是Fe3O4；Fe3O4与盐酸反应后加入足量铁生成E(FeCl2)， FeCl2和氢氧化钠反应生成白色沉淀H[Fe(OH)2]；Fe(OH)2在潮湿空气中被氧化为M[Fe(OH)3]，Fe(OH)3和盐酸反应生成W(FeCl3)。金属R能与氢氧化钠反应，则R是Al，N是Na、Q是Al2O3。 (2)FeCl2和氢氧化钠反应生成白色沉淀Fe(OH)2；Fe(OH)2在潮湿空气中被氧化为红褐色的Fe(OH)3，观察到的现象是出现白色沉淀，在潮湿的空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀；发生反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。①中铁和硫酸反应放出氢气，氢气排出试管内空气后再滴入氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，能隔绝空气，防止氧化；装置②先打开K，试管a中生成的氢气把b中的空气排出，再关闭K，a中生成的硫酸亚铁被压入b中与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，能隔绝空气，防止氧化；③中生成的氢氧化亚铁与空气接触，迅速被氧化为氢氧化铁；④中苯能隔绝空气，防止氧化；所以能较长时间观察到氢氧化亚铁的是①②④。 (3)①氢氧化钠与Al反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O===2+3H2↑。 ②四氧化三铁与盐酸发生反应生成氯化铁、氯化亚铁、水，反应的离子方程式为Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O。 ③过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。 (4)铁的氧化物与硫酸反应生成盐和水，根据氢元素守恒，反应生成水的物质的量为0.045 L×4 mol·L-1=0.18 mol，则0.02 mol铁的氧化物中含有0.18 mol氧原子；所得溶液中T2+能恰好被标准状况下672 mL氯气氧化，0.02 mol铁的氧化物中含Fe2+的物质的量为×2=0.06 mol ，设含Fe3+的物质的量为x mol，根据化合物中各元素化合价代数和等于0，3x+2×0.06+(-2)×0.18=0，则x=0.08，n(Fe)∶n(O)=0.14∶0.18=7∶9，此铁的氧化物的化学式为Fe7O9。 18.(11分)元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。铁及其化合物的“价—类”二维图的部分信息如图，回答下列问题： (1)过程⑥涉及的化学方程式：　　　　　　　　　　　　。  (2)写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。  (3)电子工业中常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔(转化为Cu2+)来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　；若向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量铁粉，最终有固体剩余，则下列有关说法中正确的是　　　　(填字母)。  A.固体中一定有铜 B.固体中一定有铁 C.溶液中一定有Fe2+ D.溶液中一定有Cu2+ (4)高铁酸盐(如Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为3NaClO+2FeCl3+10NaOH===2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：　　　　，  若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成的氧化产物的物质的量为　　　　mol。  答案　(1)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O　(2)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O　(3)2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2　AC (4)　0.1 解析　(3)FeCl3溶液与Cu发生氧化还原反应产生FeCl2、CuCl2，化学方程式为2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2；Fe3+、Cu2+的氧化性强弱为Fe3+>Cu2+，Fe3+优先与铁粉反应，则：若铁过量，剩余的固体为铜和铁的混合物，若铁不足，则只含有铜，故A正确、B错误；固体有剩余， Fe3+优先反应，所以溶液中一定存在Fe2+，故C正确；当固体只有铜时，溶液中一定不存在Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+，故D错误。 19.★★(11分)(2025·南京期末)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，实验室模拟制取柠檬酸亚铁的流程如图所示： (1)Na2CO3溶液呈碱性，滴入到硫酸亚铁溶液中。若改变反应Ⅰ中试剂的滴加顺序，则导致FeCO3沉淀中混有主要杂质是_________________________。 (2)上述反应Ⅰ如何证明亚铁离子已经沉淀完全：_________________________________________。  (3)依据题干信息，写出柠檬酸溶液与FeCO3反应的化学方程式：_________________________________。 (4)一般在合成柠檬酸亚铁的过程中还需要加入一定量的铁粉，其作用是__________________________。 (5)某学习小组欲以废铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)为原料，制备FeSO4·H2O晶体。请结合如图所示溶解度曲线，补充制备FeSO4·H2O晶体的实验方案：往废铁泥中分批缓慢加入稀硫酸，直至稍过量，边滴加边搅拌至充分反应，过滤，　　　　　　　　。(实验中须使用的试剂：铁粉；仪器：真空干燥器)  答案　(1)氢氧化铁 (2)取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，没有出现蓝色沉淀，说明亚铁离子已经沉淀完全 (3)FeCO3＋H2C6H6O7===FeC6H6O7＋H2O＋CO2↑ (4)防止亚铁离子被氧化 (5)得到溶液，加入过量铁粉将铁离子还原为FeSO4溶液，滴加稀硫酸酸化，温度高于60 ℃蒸发浓缩至较多晶体析出，趁热过滤出晶体，在真空干燥器中干燥得FeSO4·H2O晶体 解析　 (1)Na2CO3溶液呈碱性，若改变反应Ⅰ中试剂的滴加顺序，则亚铁离子会和氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化为氢氧化铁沉淀，故会导致FeCO3沉淀中混有主要杂质为氢氧化铁。 (3)柠檬酸溶液与FeCO3反应生成柠檬酸亚铁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为FeCO3＋H2C6H6O7=== FeC6H6O7＋H2O＋CO2↑。 (4)亚铁离子容易被空气中氧气氧化为铁离子，合成柠檬酸亚铁的过程中还需要加入一定量的铁粉，其作用是防止亚铁离子被氧化。 20.(12分)利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并对反应产物进行探究。 (1)试管中发生反应的化学方程式为　　　　　　　。  (2)实验中使用肥皂液的作用是　　　　　。  欲确定反应一段时间后试管中黑色物质X的成分，部分同学设计了如下方案： (3)甲同学将少量X与足量硫酸铜溶液反应，固体部分溶解，有红色物质析出，过滤，除去滤渣中红色物质，向剩余滤渣中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。通过分析现象，甲同学得出X的组成是Fe和Fe3O4。 若在X中直接加入盐酸和KSCN溶液，溶液不出现红色，原因是　　　 　　　　。  (4)乙同学的实验方案如下： ①加入H2O2时，发生反应的离子方程式为　　　 　　　　。  ②灼烧沉淀时必须用到下列实验仪器的是　　　　　(填名称)。  ③通过以上数据，可得出2.88 g黑色物质X中Fe3O4的物质的量为　　　　　。  (5)丙同学将试管内固体看做铁的氧化物(FexO)，取出6.08 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入448 mL Cl2(标准状况)，恰好将Fe元素完全氧化为Fe3+，则x=　　　　　。  答案　(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (2)收集并检验反应中生成的H2 (3)X的组成是Fe和Fe3O4，加入盐酸后Fe3O4溶解，生成的氯化铁和金属铁之间可能完全反应得到氯化亚铁，则不会使KSCN溶液变色 (4)①2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O ②坩埚和泥三角　③0.01 mol　(5)0.8 解析　(1)试管中铁和水蒸气反应，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。(2)使用肥皂液的作用是收集并检验反应中生成的H2，反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声时，说明“铁与水蒸气”能够进行反应。(3)根据题意可知，X的组成是Fe和Fe3O4，若在X中直接加入盐酸，则单质铁可能和Fe3+完全反应，再加入KSCN溶液，溶液不出现红色。(4)①加入H2O2时，溶液Y中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O。③3.2 g Fe2O3的物质的量为=0.02 mol，设X中Fe3O4的物质的量为x，单质铁的物质的量为y，则232x+56y=2.88 g，3x+y=0.02×2=0.04 mol，解得x=0.01 mol，y=0.01 mol。(5)氯气的物质的量为=0.02 mol，反应后铁元素化合价升高到+3价，根据得失电子守恒可知×x×(3-)=0.02×2，解得x=0.8。 学科网（北京）股份有限公司 $