第二章 周末练6 氯及其化合物（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 江苏专版）

**基本信息** 以氯及其化合物核心反应为基础，构建从性质到制备再到综合应用的递进式训练体系，强化化学观念与科学探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |氯气的性质及应用|3题|基础性质判断、实验现象分析|从单质燃烧反应切入，建立“结构-性质-用途”关联| |氯水和次氯酸的性质|3题|实验探究、性质验证|基于Cl₂与水反应，延伸次氯酸漂白性及分解规律| |氯气的实验室制法|2题|装置分析、原理应用|围绕MnO₂与浓盐酸反应，整合制备-除杂-收集逻辑| |综合应用|2大题|实验设计、定量计算|融合气体制备与性质验证，体现科学思维与实践能力|

周末练6　氯及其化合物 　　　　　　 　　　　　 　　　　　 [分值：50分] (1)钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 。  (2)铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2 。  (3)铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3。 (4)氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl 。  (5)氢气与氯气光照爆炸：H2+Cl22HCl 。  (6)氯气与水的反应：Cl2+H2OHCl+HClO。 (7)次氯酸见光分解：2HClO2HCl+O2↑。 (8)氯气通入石灰乳制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 (9)氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。 (10)向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO。 (11)向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2===Ca(HCO3)2+2HClO。 (12)向碳酸氢钠溶液中通入氯气：Cl2+NaHCO3===NaCl+CO2↑+ HClO。  (13)二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (14)硝酸银与氯化钠反应：NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3。 (15)碳酸钠与硝酸银反应：Na2CO3+2AgNO3===Ag2CO3↓+2NaNO3。 (16)碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+ CO2↑+ H2O。  [1~8题，每题3分] 一、氯气的性质及应用 1.下列与氯气有关的说法正确的是(　　) A.氯气在化学反应中只能作氧化剂 B.干燥的氯气不能使有色鲜花褪色 C.氯气杀菌消毒时没有发生化学变化 D.氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红溶液褪色 答案　D 解析　氯气中氯元素的化合价为0价，在一定条件下化合价可以升高，也可以降低，A错误；干燥氯气能和鲜花中的水反应产生具有漂白性的HClO，故能使有色鲜花褪色，B错误；氯气具有强氧化性，杀菌消毒时发生化学变化，C错误。 2.下列与 Cl2性质相关说法中，不正确的是(　　) A.气体为黄绿色 B.密度比空气大 C.能被NaOH溶液吸收 D.能够与铁化合生成FeCl2 答案　D 3.无水三氯化铁(FeCl3)是一种重要的有机合成催化剂，利用如图装置可制备。 已知：①FeCl3具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解；②FeCl3在100 ℃左右易升华。 下列说法不正确的是(　　) A.A中浓硫酸的作用是干燥Cl2 B.B中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为3Cl2+2Fe2FeCl3 C.实验时可观察到硬质玻璃管中产生蓝色的烟雾，铁粉逐渐减少 D.C中冷水的作用是冷凝FeCl3 答案　C 解析　浓硫酸具有吸水性，在A中浓硫酸的作用是干燥Cl2，A正确；Cl2具有强氧化性，在B中硬质玻璃管内，发生反应的化学方程式：3Cl2+2Fe2FeCl3，B正确；FeCl3是棕褐色固体物质，因此实验时可观察到硬质玻璃管中产生棕褐色的烟，铁粉逐渐减少，C错误；由于FeCl3在100 ℃左右易升华，因此装置C中冷水的作用是冷凝FeCl3，便于固体物质的收集，D正确。 二、氯水和次氯酸的性质 4.如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是(　　) ①饱和NaCl溶液　②NaOH溶液　③H2O　④浓硫酸 A.②④ B.①③ C.①② D.③④ 答案　A 解析　干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，在A处通入未经干燥的氯气；当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象，当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，说明D处液体能够吸收水或者吸收氯气，若D为浓硫酸则可以吸收氯气中的水，若D处为氢氧化钠溶液，可吸收氯气，综上所述，②④正确。 5.为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验： 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变 红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化 的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ NaOH溶液 溶液变为无色 由上述实验可得新制氯水的性质与对应实验的解释不相符的是(　　) A.①说明新制氯水中含有H+、HClO B.②发生的反应为+H+===H2O+CO2↑ C.③说明新制氯水中有Cl-，发生的反应为Cl-+Ag+===AgCl↓ D.④说明氯气具有酸性，发生的反应为H++OH-===H2O 答案　D 解析　向新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液变为无色，说明溶液中氯气与NaOH溶液反应，离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O，故选D。 6.利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是(　　) 答案　C 解析　次氯酸光照分解生成HCl和氧气，酸性增强，pH应逐渐减小，氯离子浓度、电导率、氧气体积分数应逐渐增大，故C正确。 三、氯气的实验室制法及相关应用 7.(2025·无锡高一期末)实验室制备氯气的方法有多种，下列说法错误的是(　　) A.KClO3与浓盐酸制备Cl2时，盐酸既表现酸性又表现还原性 B.Ca(ClO)2与浓盐酸制备Cl2时，Cl2既是氧化产物又是还原产物 C.KMnO4、Ca(ClO)2分别与浓盐酸反应，产生等量Cl2时转移电子数也相同 D.KMnO4和浓盐酸制备Cl2无需加热，因此不能用盐酸来酸化KMnO4溶液 答案　C 解析　KClO3与浓盐酸制备Cl2，KClO3+6HCl(浓)===3Cl2↑+KCl+3H2O，盐酸既表现酸性又表现还原性，A正确；Ca(ClO)2+4HCl(浓)===2Cl2↑+CaCl2+2H2O，氯气既是氧化产物又是还原产物，B正确；2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，每生成1 mol氯气转移2 mol电子，Ca(ClO)2+4HCl(浓)===2Cl2↑+CaCl2+2H2O，每生成1 mol氯气转移1 mol电子，C错误；盐酸会和KMnO4反应生成氯气，因此不能用盐酸来酸化KMnO4溶液，D正确。 8.(2025·苏州期末)下列制取氯气及处理的实验装置或操作正确的是(　　) A.用装置甲制备氯气 B.用装置乙除去Cl2中的HCl气体 C.用装置丙干燥氯气 D.用装置丁吸收多余的氯气 答案　C 解析　常温下，浓盐酸和MnO2不反应，图中缺少加热装置，故A错误；氯气、HCl都能和饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，引进新的杂质，应该用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故B错误；浓硫酸具有吸水性且和氯气不反应，所以可以用浓硫酸干燥氯气，故C正确；澄清石灰水中Ca(OH)2浓度很低，不能充分吸收Cl2，应该用NaOH溶液，故D错误。 四、氯及其化合物的性质及综合应用 9.★★(10分)(2025·淮安联考)某小组设计实验探究MnO2和浓盐酸反应的最低浓度以及氯气的性质，实验装置如图所示。 实验中，装置C中溶液先变浑浊，后变澄清；装置D中溶液先变红色，后褪色。回答下列问题： (1)装置B中试剂是　　　　(填名称)，装置E的作用是_________________________________________。  (2)装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________________。  (3)经检验装置C中最终生成了，写出C中浑浊变澄清时反应的化学方程式：___________________。  (4)实验完毕后，利用下列装置测定装置A中剩余盐酸的浓度： 将装置A中剩余溶液过滤，取V1 mL滤液进行实验，最终收集H2的体积为V2 mL(已折合成标准状况)。 ①实验中部分操作步骤： A.读数 B.冷却至室温 C.调平量气管和烧杯的液面 正确操作步骤的顺序为　　　　(填字母)。  ②能与MnO2反应的最低盐酸浓度为　　　　　mol·L-1(用含V1、V2的代数式表示)。  答案　(1)饱和食盐水　吸收尾气中的Cl2，防止污染空气　(2)MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O　(3)S＋3Cl2＋4H2OH2SO4＋6HCl　(4)BCA　 解析　由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 (2)装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的离子方程式为MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O。 (3)由题意可知，C中浑浊变澄清时发生的反应为硫与氯气和水反应生成硫酸和盐酸：S＋4H2O＋3Cl2===H2SO4＋6HCl。 (4)①由阿伏加德罗定律可知，测定反应前后气体体积时必须在同温同压条件下进行，则实验中操作步骤为BCA。②由题意可知，剩余溶液中氯化氢的物质的量为n(HCl)＝2n(H2)＝×10-3 mol，则能与MnO2反应的最低盐酸浓度为c(HCl)＝ mol·L-1。 10.★★(16分) 二氧化氯()常用作饮用水的消毒杀菌剂，沸点为11.0 ℃，某实验小组在实验室用如图装置制备ClO2并研究其相关性质。 已知：①ClO2气体浓度过高时易爆炸分解；②稳定剂可吸收ClO2生成Cl，使用时加酸只释放ClO2一种气体。 Ⅰ.制备ClO2： (1)打开K1、K2，关闭K3，将浓盐酸滴入装置A的圆底烧瓶中。 ①盛装浓盐酸的仪器名称为　　　　。  ②装置A中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。  (2)装置B中盛放的试剂作用是　　　　　　　　。  (3)向装置D中通入N2的目的是　　　　　　　　　　　　；装置D中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。  Ⅱ.验证ClO2的氧化性： (4)停止滴加装置A中的浓盐酸，待装置D中反应完全时，使　　　　(用K1、K2、K3填空，下同)开启，　　　　关闭，再将稀盐酸滴入稳定剂中。  (5)观察到装置G中出现的现象是　　　　。  答案　(1)①分液漏斗　②2Mn+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O　(2)吸收氯气中的氯化氢　(3)防止ClO2气体浓度过高时爆炸分解　Cl2+2NaClO2===2NaCl+2ClO2　(4)K1、K3 　K2 　(5)溶液变红 解析　A中浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，B中饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，C中浓硫酸干燥氯气，D中氯气与NaClO2反应制备ClO2，E中收集ClO2，使用时加盐酸即可产生ClO2，F中碱石灰可防止氯气泄漏到空气中，G中ClO2与硫酸亚铁溶液发生反应，验证ClO2的氧化性，H中氢氧化钠处理尾气，防止污染空气。 (3)根据题中已知信息：ClO2气体浓度过高时易爆炸分解，故向装置D中通入N2的目的是防止ClO2气体浓度过高时爆炸分解；装置D中发生反应的化学方程式为 Cl2+2NaClO2===2NaCl+2ClO2。 (4)停止滴加装置A中的浓盐酸，待装置D中反应完全时，使K1、K3开启，K2关闭，再将稀盐酸滴入稳定剂中，可释放出ClO2。 (5)G中ClO2与酸化的硫酸亚铁溶液发生反应，能将其氧化为Fe3+， 故装置G中出现的现象是溶液变红。 学科网（北京）股份有限公司 $