第二章 第三节 第1课时 物质的量 摩尔质量（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 江苏专版）

该高中化学课件聚焦物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量核心知识点，通过实验器具插图导入，以“四化”规范物质的量表述，构建微观粒子数与宏观质量的计算桥梁，为后续化学计算提供学习支架。 其亮点在于以化学观念为统领，通过“思考-应用-归纳”问题链培养科学思维，如CO₂粒子数计算、摩尔质量与相对原子质量辨析等实例，结合顺铂、加碘盐等真实情境问题渗透科学态度与责任。学生能建立计算模型，教师可高效落实核心素养目标。

物质的量　 摩尔质量 第1课时 第 二 章 　 第 三 节 1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用，利用物质的量将宏观物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。 2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、物质的量的单位——摩尔 二、摩尔质量 < 一 > 物质的量的单位——摩尔 1.物质的量 (1)物质的量是表示含有 的集合体的物理量，用符号n表示。 (2)物质的量的单位——摩尔 一定数目粒子 mol 6.02×1023 原子 分子 离子 (3)表示方法及含义 明确物质的量的规范表示 如1 mol H指1 mol ，1 mol H2指1 mol ，不能说1 mol氢，指代不明确。 氢原子 氢气分子 2.阿伏加德罗常数(NA) 1 mol任何粒子的粒子数 NA 约6.02×1023 mol-1 特别提醒　阿伏加德罗常数的单位为mol-1。 3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 (1)关系式：n=_______。 通过下图可进一步认识水的组成，并理解物质的量与微粒数目的关系。 1.204×1024 6.02×1023 2 mol 1 mol 提示　微粒的物质的量之比等于微粒的粒子数目之比。 思考1 运用物质的量与微粒数目的关系，分析下列问题。 (1)1 mol CO2中有 mol C和 mol O，0.5 mol CO2中有 mol C和 mol O。 mol CO2含有0.5 mol氧原子。 (2)1 mol Na2SO4中含有Na+的数目是 ，与 mol NaCl含有相同Na+数目。 (3)0.2 mol NH3与 H2O中所含H原子数一样多。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，0.3 mol H2O中含 个电子。  1 2 0.5 1 0.25 1.204×1024 0.3 mol 3NA 2 思考2 (2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的 之比。 粒子数 1.判断正误 (1)物质的量可以理解为物质的数量 × “物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体。 (2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等 (3)阿伏加德罗常数就是6.02×1023 √ × 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1。 (4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 × 应用体验 2.下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是 A.阿伏加德罗常数是指1 mol物质中所含有的原子数 B.0.5 mol CO2中含有的质子数目为11NA C.国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 D.1 mol O2中的分子数为NA，而原子数为2NA √ 1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，A错误。 应用体验 归纳总结 物质的量的理解——“四化” 返回 < 二 > 摩尔质量 1.摩尔质量 M g·mol-1 相对 原子质量 相对分子质量 2.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系 n=，m= 。 n·M 摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同，为什么？ 提示　不等同，摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是两个不同的概念。当摩尔质量以“g·mol-1”为单位时，两者在数值上相等，但前者单位是g·mol-1，后者单位是1，故两者不等同。 思考1 结合下列问题，总结摩尔质量的计算方法。 (1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为　　　　。  (2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为　　 　　。  (3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为　　 　　(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。  (4)已知一个碳原子(12C)的质量为a g，1个某分子的质量为b g，则该分子的摩尔质量为　　　　　。  17 g·mol-1 64 g·mol-1 bNA g·mol-1 g·mol-1 思考2 归纳总结 前提条件 公式 任意状态的任意物质 M=(定义式) 已知一个粒子的质量 M=m(粒子)×NA 已知一个粒子的质量和一个12C原子的质量 M= 1.判断正误 (1)氯化氢的摩尔质量是36.5 g (2)氮的摩尔质量是28 g·mol-1 (3)CH4的摩尔质量和NA个CH4分子的质量相等 (4)2NA个CO2的摩尔质量为88 g·mol-1 (5)Fe的摩尔质量为56 g·mol-1，则1个Fe原子质量为 g × × × × √ 应用体验 2.(2024·宜兴期中)空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A.32 g·mol-1 B.33 g·mol-1 C.32 g D.33 g O的相对原子质量为16，则的摩尔质量为32 g·mol-1，故选A。 √ 应用体验 3.顺铂是一种治疗癌症的药物，结构如图所示。关于含铂元素1.95×10-4 g的顺铂，下列说法正确的是 A.顺铂的摩尔质量为300 B.含有1×10-4 mol的氯原子 C.含氮元素的质量为2.8×10-5 g D.顺铂的分子数为6.02×1023个 √ 应用体验 顺铂的分子式为，其相对分子质量为300，质量为1.95× 10-4 g的铂元素的物质的量为=1×10-6 mol，则顺铂的物质的量为1×10-6 mol。顺铂的摩尔质量为300 g·mol-1，A错误； 含有2×10-6 mol的氯原子，B错误； 含氮元素的质量为(1×10-6 mol)×2×14 g·mol-1=2.8×10-5 g，C正确； 顺铂的分子数为(1×10-6 mol)×(6.02×1023 mol-1)=6.02×1017，D错误。 归纳总结 返回 课时对点练 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D A B D D C D C 题号 9 10 11 12 　 答案 D B B D　 　 15 13. (1)32 g·mol-1　 (2)49　0.5NA　2　1　 (3)0.2　19　23.4　 (4)51∶176　1∶1　 (5)32 g·mol-1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (1)KIO3在热或光作用下会分解 (2)2.4×10-4 mol　3.1×10-2 g(或31 mg) (3)能 14. 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 15. (1)0.75　 (2)0.6　 (3)15∶2　 (4)142 g 题组一　物质的量与阿伏加德罗常数 1.下列表示错误的是 A.1 mol H2 B.1 mol Fe C.1 mol N D.1 mol小米 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 物质的量不能表示宏观物质，D错误。 √ 2.(2025·淮安段考)下列说法不正确的是 A.摩尔是表示物质粒子多少的物理量 B.物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁 C.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 D.12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A错误。 3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B.1 mol Na与O2在一定条件下完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转 移电子数为NA C.0.1 mol Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA D.1 mol氧的质量为16 g 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 等物质的量的N2和CO所含分子数相等，但不一定是NA，故A错误； 按得失电子守恒，1 mol Na与氧气完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数目为NA，故B正确； 氧指代不明，应为1 mol氧原子的质量为16 g，故D错误。 题组二　摩尔质量 4.下列物质摩尔质量最大的是 A.10 mL H2O B.0.8 mol H2SO4 C.54 g Al D.1 g CaCO3 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 5.下列关于摩尔质量的说法正确的是 A.H2SO4的摩尔质量就等于NA个硫酸分子的质量 B.1 mol O2的质量是32 g·mol-1 C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量 D.2 mol水的摩尔质量与1 mol水的摩尔质量相等 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 mol氧气的质量为1 mol×32 g·mol-1=32 g，B项错误； 摩尔质量有单位，相对原子(或分子)质量无单位，当摩尔质量的单位为g·mol-1时，任何物质的摩尔质量在数值上都等于它的相对原子(或分子)质量，C项错误。 15 题组三　与=n=有关的综合计算 6.超导材料Na0.35CoO2·1.3H2O的摩尔质量约为122 g·mol-1，则61 g该材料中所含氧原子的物质的量为 A.1.05 mol B.1.15 mol C.1.65 mol D.2.15 mol 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 61 g Na0.35CoO2·1.3H2O的物质的量为=0.5 mol，所含氧原子的物质的量为0.5 mol×3.3=1.65 mol。 √ 7.某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.6 mol Cl-，则金属M的摩尔质量为 A.135 g·mol-1 B.24 g·mol-1 C.56 g·mol-1 D.64 g·mol-1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 金属M的摩尔质量为=64 g·mol-1，D正确。 8.m g H2SO4中含有b个氧原子，H2SO4的摩尔质量为M g·mol-1，则阿伏加德罗常数的值可表示为 A. B. C. D. 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 设阿伏加德罗常数的值为NA，1个H2SO4中有4个氧原子，则×4NA=b，解得NA=，故选C。 15 9.已知在3.2 g某气体中所含分子数目为 3.01×1022，由此可推知该气体的摩尔质量是 A.64 g B.32 g·mol-1 C.32 g D.64 g·mol-1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 由气体分子数求气体的物质的量n===0.05 mol，M===64 g·mol-1，所以该分子的摩尔质量是64 g·mol-1。 10.(2025·南京段考)用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A.0.1 mol的锌与稀硫酸完全反应可制备0.1 g H2 B.0.2NA个硫酸分子与0.2 mol磷酸含有相同的氧原子数 C.28 g氮气所含的原子数为NA D.NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为8∶1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，0.1 mol的锌与稀硫酸完全反应生成0.1 mol (即0.2 g)H2，A错误； 0.2NA个硫酸分子与0.2 mol磷酸物质的量相同、分子数相同，根据分子式H2SO4、H3PO4可知，含有相同的氧原子数，B正确； 28 g氮气的物质的量n＝＝1 mol，含有的原子数为2NA，C错误； NA个氧气分子与NA个氢气分子的物质的量相等，其质量之比等于相对分子质量之比：32∶2＝16∶1，D错误。 15 11.(2025·宿迁月考)等质量的O2和O3相比较，下列有关叙述中正确的是 ①分子数目比为2∶3　②物质的量之比3∶2　③氧原子数之比为1∶1　④氧元素质量之比为3∶2　⑤电子数比为2∶3 A.①④ B.②③ C.④⑤ D.①②③④⑤ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 等质量的O2和O3物质的量之比∶=3∶2，②正确； 分子数目比为3∶2，①错误； 氧原子数之比为∶=1∶1，氧元素质量之比为1∶1，电子数比为1∶1，③正确，④、⑤错误；故选B。 12.世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-。下列关于ClO2的说法不正确的是 A.ClO2的摩尔质量为67.5 g·mol-1 B.从分类上来看，ClO2属于非金属氧化物 C.ClO2的消毒效率约是氯气的2.63倍 D.ClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为1∶2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ClO2的摩尔质量为(35.5+16×2) g·mol-1=67.5 g·mol-1，A正确； 从分类上来看，ClO2不含金属元素，属于非金属氧化物，B正确； 由题干信息可得ClO2的消毒效率是Cl2的≈2.63倍，C正确； ClO2分子中氯原子和氧原子个数比是1∶2，质量比为35.5∶32，D错误。 15 13.完成下列计算： (1)硫原子的摩尔质量是　　　　　　　。  (2)0.5 mol H2SO4的质量是　　g，含　　　个分子，含　　 mol氧原子，能和　　 mol NaOH完全反应。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 32 g·mol-1 49 0.5NA 2 1 0.5 mol H2SO4的质量是0.5 mol×98 g·mol-1=49 g，含有的分子数为0.5NA，含有的氧原子数为4×0.5NA=2NA，物质的量为2 mol，共1 mol H+，故能和1 mol NaOH完全反应。 (3)含0.4 mol Cl-的氯化镁是　　 mol，质量是　　 g，它跟　　　　 g氯化钠含有相同数目的Cl-。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 0.2 19 23.4 1 mol氯化镁中含有2 mol氯离子，故含0.4 mol Cl-的氯化镁是0.2 mol，质量是0.2 mol×95 g·mol-1=19 g；与0.4 mol氯化钠含有相同数目的Cl-，氯化钠的质量为0.4 mol×58.5 g·mol-1=23.4 g。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (4)0.3 mol NH3和0.4 mol CO2的质量之比为　　　　　，所含原子数之比为　　　。  51∶176 0.3 mol NH3和0.4 mol CO2的质量之比为(0.3×17)∶(0.4×44)=51∶176，所含原子数之比为(0.3×4)∶(0.4×3)=1∶1。 1∶1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (5)已知4.8 g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为 　　　　　　　。  32 g·mol-1 该混合气体的物质的量为 mol=0.15 mol，平均摩尔质量为= 32 g·mol-1。 14.下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (1)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是 　 　　　。  KIO3在热或光作用下会分解 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 加碘盐的配料为氯化钠、碘酸钾，其中碘酸钾的性质与氯酸钾相似，在热或光的作用下易分解，故为防止碘酸钾的分解，加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (2)实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52 mg·kg-1。计算每千克加碘盐中KIO3的物质的量为　　　　　　和碘的质量为______________ 　　　　　　。  2.4×10-4 mol 3.1×10-2 g (或31 mg) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 每千克加碘盐中KIO3的质量为52 mg，n(KIO3)=≈2.4×10-4 mol，m(I)=52 mg×≈31 mg。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (3)若成人每天需摄入0.15~0.20 mg碘才能满足人体健康需要，通过计算说明成人平均每天食用6.0 g这种加碘盐能否获得需要的碘　　　　(填“能”或“不能”)。  能 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 由(2)可知，每千克加碘盐中含碘31 mg，6.0 g加碘盐中含碘31 mg·kg-1 ×0.006 kg=0.186 mg，在0.15~0.20 mg范围内，可以获得需要的碘。 15.化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题： (1)含有1 mol O的Fe3O4中，含有　　　　mol Fe。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 0.75 含有1 mol O的Fe3O4的物质的量为0.25 mol，0.25 mol Fe3O4中含有0.25 mol ×3=0.75 mol Fe。 (2)溶质质量为29.4 g的硫酸溶液中含有　　　　 mol H+。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 0.6 硫酸在水中完全电离出氢离子和硫酸根离子，则溶质质量为29.4 g的硫酸溶液中含有×2=0.6 mol H+。 (3)含0.5 mol FeCl3的溶液与含0.2 mol KCl的溶液中的Cl-的数目之比为 　　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 15∶2 含0.5 mol FeCl3的溶液与含0.2 mol KCl的溶液中的Cl-的数目之比为 (0.5 mol×3)∶(0.2 mol×1)=15∶2。 (4)用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4 mol 氯化氢被氧化时，生成的氯气的质量是　　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 142 g 用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4 mol氯化氢被氧化时，根据氯原子守恒可知生成2 mol Cl2，生成的氯气的质量是2 mol×71 g·mol-1=142 g。 返回 本课结束 第 二 章 　 第 三 节 $