第二章 第二节 第1课时 氯气的性质（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 江苏专版）

该高中化学课件聚焦氯气的性质，涵盖物理性质、与单质及水和碱的反应，结合次氯酸性质展开。通过田鼠洞灭鼠等问题导入，从氯原子结构分析化学性质，以实验探究和思考问题搭建学习支架。 其亮点在于融合宏观辨识与微观探析，通过氯水漂白性实验、燃烧本质讨论等培养科学思维与探究能力。归纳总结明确氯气强氧化性及应用，帮助学生理解结构决定性质，教师可借助系统练习提升教学效率。

第 二 章 　 第 二 节 氯气的性质 第1课时 1.能从氯原子结构，特别是最外层电子角度，结合实验探究，认识氯气的强氧化性，培养宏观辨识与微观探析相结合探究物质性质的能力。2.初步了解次氯酸的弱酸性、强氧化性和不稳定性，结合其漂白性，认识氯气、次氯酸在生产、生活中的应用，增强环保意识，强化社会责任感。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、氯气与单质的反应 二、氯气与水、碱的反应 < 一 > 氯气与单质的反应 1.氯元素的存在及氯气的物理性质 (1)氯是一种重要的“ 元素”，在自然界中除了以 、 、 等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中，即以 存在。 (2)氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度 ________ ______ 气味 _____ 25 ℃时，1体积的水可溶解约 体积的氯气 比空 气___ 成盐 NaCl MgCl2 CaCl2 化合态 黄绿色 气体 有刺激性 有毒 2 大 将氯气用软管通入到田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了氯气哪些性质？这启示我们在遇到氯气泄漏时应该怎样做？ 提示　将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大，可沉于洞底，另一方面是氯气有毒。遇到氯气泄漏，要去上风向的高处躲避。 思考1 2.氯气与单质的反应 (1)原子结构：氯的原子结构示意图为_________，在化学反应中很容易得到 个电子，因此，氯气的化学性质非常活泼，表现出 。 1 强氧化性 (2)与金属单质的反应   化学方程式 反应现象 与钠反应 __________________ 产生大量白色烟 与铁反应 ___________________ 产生大量棕褐色烟 与铜反应 ________________ 产生大量棕黄色烟 特别提醒　氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物，体现了氯气较强的氧化性。 2Na+Cl2 2NaCl 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2 (3)与非金属单质H2的反应 ①实验现象：纯净的氢气在氯气中安静地 ，发出 火焰，集气瓶口上方出现 。 ②化学方程式： 。 燃烧 苍白色 白雾 H2+Cl2 2HCl Cu、Fe、H2在Cl2中燃烧，体现了Cl2的什么性质？你对燃烧的本质有什么新的认识。 提示　体现了Cl2的氧化性。燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，不一定要有氧气参与。如H2+Cl2 2HCl等。 思考2 下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是　　(填序号)。  ①FeCl3　②CuCl2　③HCl　④FeCl2　⑤Na2O2 ④ 思考3 1.判断正误 (1)铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2 × Cl2与Fe反应的产物与量无关，生成FeCl3，体现Cl2的强氧化性。 应用体验 (2)H2与Cl2混合气体点燃会安静地燃烧，发出苍白色火焰 (3)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液 × × Cl2与Cu反应生成CuCl2，加水得到的CuCl2溶液，呈蓝绿色。 应用体验 2.下列说法正确的是 A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B.用向下排空气法可以收集到纯净的氯气 C.贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向向高处疏散群众 D.氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域 √ 应用体验 闻气体的方法是用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，A不正确； 氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，B不正确； 氯气是一种有毒的气体，泄漏时氯气会顺着风向扩散，疏散群众时应该逆着风向向高处转移，C正确； 氯气密度比空气大，泄漏时离地面越近氯气浓度越大，应尽量向高处逃生，D不正确。 3.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A.CuCl2 B.FeCl3 C.FeCl2 D.AlCl3 √ 铜与盐酸不反应，A错误； 铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铁与氯气反应生成氯化铁，B、C错误； 铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是氯化铝，D正确。 应用体验 (1)氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到高价态。 (2)燃烧是指发光发热的剧烈的化学反应。它强调的是①发光，发热；②反应剧烈；③实质是剧烈的氧化还原反应；④不一定要有氧气参加。 归纳总结 返回 < 二 > 氯气与水、碱的反应 1.氯气与水的反应 (1)氯气的水溶液称为氯水。新制的氯水能杀菌、消毒和漂白，是因为溶于水的部分氯气与水发生反应，生成了具有强氧化性的次氯酸，化学方程式为 。 新型自来水消毒剂：二氧化氯(ClO2)、臭氧等。 Cl2+H2O HCl+HClO (2)实验探究氯水的漂白性 实验操作 实验现象 解释   有色布条________ 干燥的氯气 漂白性   有色布条______ 湿润的氯气 漂白性 结论 氯气不具有漂白性， 具有漂白性 不褪色 无 褪色 有 氯气和水反应生成的次氯酸 (3)实验探究氯水的成分 下面是某化学课外活动小组探究氯水成分及性质的活动记录： [观察]　氯气的颜色： 色；氯水的颜色： 色。 [预测]　氯水中含有 分子。 [实验操作1]　用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在一片pH试纸上。 [实验现象]　滴有盐酸的试纸变 ，滴有氯水的试纸中间变为 色，外圈变 。 [分析与结论]　滴有氯水的pH试纸外圈变红，说明氯水中有___________ ，中间变为白色，说明氯水中有 的物质。 黄绿 浅黄绿 氯气 红 白 红 能使试纸变 红的酸 能够使有色物质褪色 [实验操作2]　向2 mL新制氯水中滴加AgNO3溶液反应。 [实验现象]　产生白色沉淀。 [分析与结论]　新制氯水中含有 。 离子方程式： 。 [综合分析得结论] a.氯水中所含的分子有 。 b.氯水中所含的离子有 、OH-(极少量)，使pH试纸变红的离子为 。 Ag++Cl-===AgCl↓ Cl2、H2O、HClO Cl-、H+、ClO- H+ Cl- (4)次氯酸的性质 次氯酸是 溶于水的弱酸，比碳酸酸性 ，次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式： 。 易 弱 2HClO 2HCl+O2↑ 新制氯水和久置氯水的成分有什么不同？ 提示　新制氯水呈浅黄绿色，溶于水中的部分氯气与水发生反应：Cl2+ H2O HCl+HClO，次氯酸是弱酸，所以新制氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；久置后次氯酸分解放出O2，最后变成了HCl溶液。 思考1 新制氯水的成分与性质 (1)新制氯水的成分 ①三分子：Cl2、HClO、H2O； ②四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-。 (2)新制氯水中各微粒的性质 归纳总结 2.氯气与碱的反应 (1)制取漂白液 化学方程式： 。 离子方程式： 。 (2)制取漂白粉 化学方程式： 。 漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 ，漂粉精的主要成分是 。 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O 2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O CaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 漂白粉和漂白液使用后均需避光密封保存，长期暴露在空气中会失效。请用化学方程式解释漂白粉露置空气中失效的原因。 提示　①Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO； ②2HClO 2HCl+O2↑。 思考2 1.判断正误 (1)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 (2)湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性 (3)用广泛pH试纸测定氯水的pH=2 (4)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 (5)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪 √ × × × × 应用体验 2.(2024·盐城12月联考)某同学用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，会产生变质的是 ①FeCl2　②AgNO3　③NaHCO3　④AlCl3　⑤KI A.①②④ B.①②③⑤ C.①④⑤ D.全部 √ 应用体验 氯气溶于自来水后，自来水中存在的微粒为H2O、Cl2、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-(极少量)。①Fe2+会被氧化； ②Ag+会与Cl-反应生成AgCl沉淀； ③H+会与HC反应； ④AlCl3不受影响； ⑤I-会被氧化。 3.下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 A.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 B.漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C.漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同 D.漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 √ 应用体验 A不正确，漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物； C不正确，漂白粉用于自来水杀菌消毒，Fe(OH)3胶体用于除去水中的悬浮杂质，二者的作用原理不同； D不正确，漂白粉在空气中久置发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+ H2O+CO2===CaCO3+2HClO，2HClO 2HCl+O2↑，有氧化还原反应发生。 拓展教材 1.ClO-无论在酸性、碱性还是中性溶液中均具有强氧化性，与具有还原性的I-、S2-、S、Fe2+等不能大量共存。 2.洁厕剂中含有HCl，不能与以次氯酸盐为有效成分的“84”消毒液等同时使用，可能发生反应：Cl-+ClO-+2H+===H2O+Cl2↑，使人中毒。 返回 课时对点练 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D A B D B C B C 题号 9 10 11 　 答案 C C A 　　 12. (1)①B　 ②C　 (2)①潮湿有色布条褪色，干燥有色布条不褪色　HClO　 ②2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O　Ca(ClO)2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13. (1)氧化性：Cl2>I2(或还原性：Cl-<I-)　 (2)H+　HClO (或ClO-)　 (3)2HClO 2HCl+O2↑ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14. (1)①ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O　②Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O (2)2　3　1　3　3　2H+ (3)203　 (4)2.63 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题组一　氯气与单质的反应 1.下列实验现象描述中，正确的是 A.金属钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟 B.铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 C.氢气在氯气中燃烧的火焰为苍白色，瓶口有白色的烟生成 D.铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，产物溶于水为蓝色溶液 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Na在Cl2中燃烧产生白烟，生成NaCl，A错误； 铁丝在Cl2中燃烧，产生棕褐色的烟，B错误； H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，C错误； Cu在Cl2中燃烧，产生棕黄色的烟，生成CuCl2，CuCl2溶于水，得到蓝色溶液，D正确。 2.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 A.钠在氯气中燃烧产生耀眼的白光 B.玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉花球是用于吸收过量的氯气 C.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 D.若在棉花球外沿滴一滴紫色石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是 否被碱液完全吸收 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 钠在氯气中燃烧时，产生黄色火焰，不会产生耀眼的白光，故A错误； 氯气能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则用浸有碱液的棉花球能吸收过量的有毒的氯气，防止污染空气，故B正确； 钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体小颗粒，所以能看到大量白烟，故C正确； 如果碱液不能完全吸收掉氯气，过量的氯气溶于水形成的氯水会使石蕊溶液先变红后褪色，若吸收完全，石蕊溶液不变色，故D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题组二　氯气和水反应及氯水性质的多重性 3.下列加新制氯水不能实现转化的是 A.Mg粉→H2 B.Fe3+→Fe2+ C.Ag+→AgCl D.红色干花褪色 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ Fe3+→Fe2+发生还原反应，氯水具有氧化性，加新制氯水不能实现Fe3+→Fe2+的转化，故选B。 4.(2024·徐州期中)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含 有Cl- C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D.向品红溶液中滴加氯水，品红溶液褪色，说明氯水中含有HCl 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 溶液中存在：Cl2＋H2O　　HCl＋HClO，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，A正确； 与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，B正确； 溶液中有盐酸，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，C正确； 品红溶液褪色，说明氯水中含有HClO，D错误。 5.某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是 A.该实验说明Cl2分子具有漂白性 B.该实验说明H+扩散速度比HClO分子快 C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D.若用久置的氯水进行实验，现象相同 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸，A错误； pH试纸内部显白色，外圈显红色，说明H+的扩散速度比HClO分子快，B正确； 次氯酸能够把有机色素氧化成无色物质，其漂白效果稳定，加热不恢复颜色，C错误； 久置的氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，失去漂白性，D错误。 题组三　氯气和碱反应及次氯酸盐的性质 6.工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A.漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质 B.“反应”中Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂 C.漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂 D.工业制备漂白粉的离子方程式为2OH-+Cl2===Cl-+ClO-+H2O √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，漂白粉为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误； 冷的石灰乳中通入氯气发生反应：2Ca+2Cl2===CaCl2+Ca +2H2O，Cl2中氯元素化合价既有升高又有降低，故Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B错误； 石灰乳不可拆，故离子方程式：Ca+Cl2===Ca2++Cl-+ClO-+H2O，D错误。 7.(2025·无锡期末)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液，下列说法不正确的是 A.漂白液的有效成分是NaClO B.通入CO2后的漂白液的消毒能力减弱 C.若温度偏高，发生反应的离子方程式为3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋ NaClO3＋3H2O D.NaClO溶液比HClO溶液稳定 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 通入CO2后发生反应：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，反应生成次氯酸，漂白液的消毒能力增强，故选B。 8.漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法中，错误的是 ①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 ②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 ③漂白粉性质稳定，可以敞口存放 ④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 漂白粉的性质相对于HClO来说比较稳定，但在敞口存放过程中，会发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO，2HClO　　2HCl＋O2↑，使漂白粉逐渐失效，故③错误； 与少量CO2反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO，与过量CO2反应时才生成Ca(HCO3)2，故④错误。 9.已知两瓶气体，分别是 HCl 和 Cl2，可以区别它们的方法或试剂是 ①观察颜色　②打开瓶盖看有无白雾　③硝酸银溶液　④湿润的红色石蕊试纸　⑤湿润的蓝色石蕊试纸 A.①③④ B.①②④ C.①②④⑤ D.①②⑤ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ①Cl2为黄绿色气体，HCl为无色气体，通过观察气体颜色可以鉴别二者； ②HCl极易溶于水，打开瓶盖后有白雾，而Cl2打开瓶盖无白雾，通过观看有无白雾可鉴别二者； ③HCl和Cl2都能够与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，无法用硝酸银溶液鉴别二者； ④HCl不能使湿润的红色石蕊试纸变色，而Cl2能够使湿润的红色石蕊试纸褪色，据此可以鉴别二者； ⑤湿润的蓝色石蕊试纸遇Cl2先变红后褪色，而遇HCl只变红，据此可以鉴别二者。 10.微型实验可节约药品，因而在中学化学教学中应用广泛。如图为实验室制备Cl2并探究Cl2是否具有漂白性的实验。下列说法正确的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 已知：①2KMnO4+16HCl(浓)===2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑。 ②白色干棉花球中有CaCl2粉末，主要作用是干燥气体。 A.Q处湿润的pH试纸变红且颜色一直保持不变 B.P处湿润的红纸逐渐褪色，表明氯气具有漂白性 C.N处干燥的红纸不变色 D.向褪色后的L处棉花球滴入NaOH，如果红色重现，表明Cl2具有漂白性 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 氯气与水反应：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，H+使pH试纸变红，HClO具有漂白性，可使pH试纸褪色，则pH试纸先变红后褪色，但是氯气无漂白性，A、B错误； 干燥的红纸不变色，可以证明氯气无漂白性，C正确； Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应消耗了NaOH，使溶液的碱性减弱，导致溶液的红色褪去，再加入NaOH ，红色重现，说明褪色的原因为酸碱中和使碱性变弱，D错误。 11.(2024·盐城期中)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。如图是光照过程中氯水的pH变化情况。下列有关说法错误的是 A.pH减小的主要原因是光照引起了 Cl2溶解度的减小，氯气逸出 B.光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力 也增强 C.随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D.新制氯水中逐滴加入稀NaOH溶液，可能发生反应：NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 氯水中存在反应：Cl2＋H2O　　HCl＋HClO，在光照条件下，HClO分解生成HCl和O2：2HClO　　2HCl＋O2↑，溶液中的H+和Cl-的浓度增大，溶液的酸性增强，导电性增强，Cl2逐渐被消耗，则氯水的颜色变浅，为防止HClO见光分解，氯水应该储存于棕色瓶中；新制氯水中含有HCl，向其中逐滴加入稀NaOH溶液，可能发生反应：NaOH＋HCl ===NaCl＋H2O。 12.(2024·扬州高一上段考)(1)某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择。 ①处理该钢瓶的方法正确的是　　　　　(填字母，下同)。  A.把钢瓶推到坡下的小河里 B.把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C.把钢瓶扔到农田中 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B ②若在场工人没有防毒面具，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是　　　。  A.NaOH B.NaCl C.肥皂液 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C (2)为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图的实验： ①将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是　　　　　 　　；氯水可作为漂白剂，起主要作用的是氯水中含有的　 　(填化学式)。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 潮湿有色布条褪色，干燥有色布条不褪色 HClO 氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，能使有色布条褪色。 ②为防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是 　　　　　　　 　　 (填化学方程式)；根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 　 (填化学式)。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O　 Ca(ClO)2 氯气可用碱液吸收；氯气和氢氧化钠反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。 13.研究氯水的性质，实验操作及现象如下表所示。 资料：淀粉的特征反应——遇I2变蓝色 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14   实验1 实验2 实验操作 (氯水均新制)     实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 (1)实验1结论是　 　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14   实验1 实验2 实验操作 (氯水均新制)     实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 氧化性：Cl2>I2(或还原性：Cl-<I-) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 氯水滴入淀粉碘化钾溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，Cl2+2I-===I2+2Cl-，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，实验1结论是氧化性：Cl2>I2(或还原性：Cl-<I-)。 (2)实验2中溶液变红是由于溶液中含有　　　　；使溶液褪色的粒子是 　 　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14   实验1 实验2 实验操作 (氯水均新制)     实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 H+ HClO (或ClO-) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液变红色后褪色，氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，实验2中溶液变红是由于溶液中含有H+，使溶液褪色的粒子是HClO (或ClO-)。 (3)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，设计并进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并通过传感器测定广口瓶中氯离子的浓度和氧气的体积分数，得到如下曲线。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 上图中的曲线示意了广口瓶中氯离子浓度和氧气的体积分数的变化，其变化原因是　　　 　　　　　(用化学方程式表示)。  2HClO 2HCl+O2↑ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 HClO不稳定，见光受热易分解：2HClO 2HCl+O2↑，使O2体积分数增加，Cl2与水不断反应和HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl-)增大。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14.氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： (1)家庭中常用84消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是　 　　 　　　　 (用离子方程式表示)。  ②84消毒液的制取和漂白粉的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，84消毒液所用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式： 　　　 　　　 　。  (2)NaClO可以用于除去废水中的铵态氮，配平下列离子方程式： 　　N+　　ClO-===　　N2↑+　　Cl-+　　H2O+　　。  ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O 2 3 1 3 3 2H+ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若反应后的NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为　　 kg(结果保留整数)。  203 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 已知发生的反应为Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O，设消耗氯气的质量为x kg，则消耗NaOH的质量为x kg，原NaOH的质量为(x+1 000 ×1%) kg，由质量守恒可知，原NaOH溶液的质量为(1 000-x) kg，则x kg +1 000 kg×1%=(1 000 kg-x kg)×30%，解得x≈203。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (4)Cl2和ClO2都是强氧化剂，能杀死水中的病菌。等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的　 　倍(保留小数点后2位)。  2.63 返回 本课结束 第 二 章 　 第 二 节 $