第一章 周末练3 第一章 物质及其变化 重点突破练（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 江苏专版）

这是一份高中化学第一章重点突破周测资料，包含13道题目，涵盖物质分类及转化、氧化还原反应、信息型方程式书写等核心知识点，题型有选择和填空，每道题均附详细答案与解析，为学生提供系统的章节巩固支架。 资料特色突出，注重核心素养培养，如结合《千里江山图》矿物颜料考查物质分类体现化学观念，通过汽车尾气处理反应分析氧化还原培养科学思维，唐代炼丹术情境题提升科学探究与实践能力。解析逻辑清晰，帮助学生夯实基础，也为教师教学提供针对性强的周测资源。高一学生处于初高中化学衔接阶段，此周测能帮助他们巩固第一章重点，适应高中学习节奏，为后续学习奠定基础。

第一章重点突破练 周末练3 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D D D C C C C D 题号 10 11 答案 A C 　 9. (1)①④　③　② (2)① 　 ②4.4　 (3)Pb3O4　6PbO+O2 2Pb3O4 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (1)2KMnO4+10KCl+8H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O (2)KCl　H2SO4 (3)NaBiO3具有强氧化性(或NaBiO3的氧化性比KMnO4的强) 12. 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (1)＋4　 (2)还原性　 (3)>　4Ce3+＋12OH-＋O2＋2H2O===4Ce(OH)4 (4)2CeO2＋CO===Ce2O3＋CO2 13. 一、物质间的分类及转化 1.(2025·淮安联考)下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A.CuO　　Cu　　CuSO4 B.H2O2　　H2　　H2O C.CaCl2溶液　　CaCO3　　CO2 D.CuSO4溶液　　Cu　　CuO 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 常温时，铜和硫酸不反应，故A错误； H2O2分解生成H2O和O2，故B错误； CaCl2溶液与CO2不能反应，故C错误； Fe与硫酸铜溶液反应生成Cu单质，Cu与氧气加热条件下反应生成氧化铜，故D正确。 2.北宋名画《千里江山图》用到矿物颜料石青[Cu3(OH)2(CO3)2]。下列有关石青说法正确的是 A.物质分类角度：属于碱 B.物理性质角度：能溶于水 C.化学性质角度：高温下能稳定存在 D.物质制备角度：可用于制备胆矾 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Cu3(OH)2(CO3)2属于盐，是一种矿物颜料，不溶于水，A、B错误； Cu3(OH)2(CO3)2是碳酸盐，高温下易分解为氧化铜、二氧化碳和水，C错误； Cu3(OH)2(CO3)2属于铜盐，和硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳、水，可用于制备胆矾，D正确。 3.如图所示，相邻的两物质反应都能生成硫酸钡，下列说法正确的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A.甲盐是硫酸钠 B.乙盐是氯化钡 C.溶解性：甲盐<硫酸钡 D.都是复分解反应 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 甲盐能与酸反应生成BaSO4，则酸为硫酸，甲盐为钡盐，A错误； 乙盐能与碱反应生成BaSO4，则碱为氢氧化钡，乙盐为硫酸盐，B错误； 甲盐可以和乙盐反应生成BaSO4，说明BaSO4的溶解度较两者小，C错误； 反应均为酸、碱、盐之间的转化，生成BaSO4难溶物，均属于复分解反应，D正确。 二、氧化还原反应 4.(2024·淮安期中联考)下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 B.Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu C.3CO＋Fe2O3　　2Fe＋3CO2 D.2KMnO4　　K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu属于置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； 3CO＋Fe2O3　　 2Fe＋3CO2不属于四种基本反应类型，碳元素和铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C符合题意； 2KMnO4　　 K2MnO4＋MnO2＋O2↑属于分解反应，锰元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意。 5.★★对于反应：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，下列叙述正确的是 A.铁和硫两种元素被还原 B.只有硫元素被氧化 C.每生成2个SO2转移11个电子 D.Fe2O3为氧化产物，SO2为还原产物 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 反应中铁元素化合价从+2价变化为+3价，硫元素化合价从-1价变化为+4价，所以硫元素和铁元素被氧化，氧化产物为Fe2O3和SO2，A、B、D错误； 电子转移总数以氧气得到的电子总数计算：11O2~44e-~8SO2，则每生成2个SO2转移11个电子，C正确。 6.如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示横、纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物，下列说法不正确的是 A.反应1中为氧化产物 B.反应2的离子方程式为2Fe3++2I-===2Fe2++I2 C.由图可知：SO2+2Fe3+===2Fe2++ D.从图可推得Cl2能氧化I-、SO2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 反应1中SO2中S元素化合价升高，为氧化产物，A正确； 反应2中I-和Fe3+反应生成I2和Fe2+，根据电荷守恒、原子守恒可得反应2的离子方程式为2Fe3++2I-===2Fe2++I2，B正确； 由图可知，还原性：SO2>I->Fe2+，则反应的离子方程式为SO2+2Fe3+ +2H2O===2Fe2++S+4H+，C错误； 从图可推得氧化性：Cl2>Fe3+>I2，所以Cl2能氧化I-、SO2，D正确。 7.LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料，可由软锰矿(主要成分为MnO2)发生化学反应：8MnO2+2Li2CO3 4LiMn2O4+2　　　　+O2↑制得。下列说法错误的是  A.Mn元素化合价降低，LiMn2O4为还原产物 B.横线上的物质为CO2 C.生成1个LiMn2O4转移2个电子 D.该条件下，氧化性：MnO2>O2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 由信息可知，Mn元素的化合价由+4价变成+3.5价，故MnO2是氧化剂，LiMn2O4是还原产物，A正确； 根据质量守恒，横线上的物质为CO2，B正确； 根据反应方程式可知，Mn元素的化合价由+4价变成+3.5价，反应生成4个LiMn2O4时，转移4个电子，生成1个LiMn2O4时，转移1个电子，C错误； MnO2是氧化剂，O2是氧化产物，故氧化性：MnO2> O2，D正确。 8.★★实验中常用离子反应2Mn2++5NaBiO3+aH+===2Mn+5Bi3++5Na+ +bH2O来检验Mn2+。下列叙述错误的是 A.钠盐不一定易溶于水 B.还原性：Mn2+>Bi3+ C.a=14，b=7 D.氧化产物与氧化剂的化学计量数之比为5∶2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 根据离子方程式，结合电荷守恒可得a=14，结合原子守恒可得b=7，C正确； 根据离子方程式书写规则可知，NaBiO3难溶于水，A正确； 同一方程式中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：Mn2+>Bi3+，B正确； Mn为氧化产物，NaBiO3为氧化剂，由离子方程式可知氧化产物与氧化剂的化学计量数之比为2∶5，D错误。 9.根据所学知识完成下列问题。 (1)有下列四个反应： ①SO3+H2O===H2SO4 ②Cl2+H2O===HCl+HClO ③2F2+2H2O===4HF+O2 ④SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 上述反应中不属于氧化还原反应的是　　　　(填序号，下同)；H2O只做还原剂的是　　　　；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 ①④ ③ ② 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 ①④反应中没有元素化合价改变，故上述反应中不属于氧化还原反应的是①④； ③反应中H2O中的氧元素化合价只升高转化为氧气，水做还原剂； ②中氯气既是氧化剂又是还原剂，而H2O既不被氧化，又不被还原。 (2)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO+2CO N2+2CO2。 ①用双线桥标出电子转移的方向和数目：　　　 　　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 ②若消耗3 g NO，则得到氧化产物的质量为　　　　 g。  4.4 反应中一氧化碳发生氧化反应得到氧化产物二氧化碳，则消耗3 g NO得到氧化产物二氧化碳的质量为4.4 g。 (3)唐代是我国古代炼丹术的鼎盛时期，皇帝、王公贵族、士大夫均热衷于此，其中用的铅丹与硝酸反应的化学方程式是X(铅丹)+4HNO3 ===PbO2+2Pb+2H2O，则铅丹的化学式为　　　　，铅丹可以由一氧化铅(PbO)在空气中加热至500 ℃制备，制备铅丹的化学方程式为　　 　　　　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Pb3O4 6PbO+O2 2Pb3O4 由质量守恒定律可知，X为Pb3O4；氧气具有氧化性，一氧化铅(PbO)在空气中加热至500 ℃和氧气发生氧化还原反应生成铅丹(Pb3O4)，反应的化学方程式为6PbO+O2 2Pb3O4。 三、信息型方程式的书写 10.★★通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用，其物质转化关系如图所示。 下列说法不正确的是 A.过程 Ⅰ 属于氧化还原反应 B.过程 Ⅱ 中的反应为CaCO3+CH4===CaO+2CO+2H2 C.捕获和转化CO2的过程中，CaO可以循环利用 D.CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 过程 Ⅰ 发生的反应为CaO与CO2发生化合反应生成CaCO3，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，A错误； 过程 Ⅱ 为CaCO3与甲烷反应，化学方程式为CaCO3+CH4===CaO+ 2CO+2H2，B正确； 过程 Ⅰ 消耗CaO，过程 Ⅱ 生成CaO，则CO2的捕获和转化过程中，CaO可以循环使用，C正确； CO2的捕获和转化可以减少CO2的排放，有助于减弱温室效应的发生，D正确。 11.实验室由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4的方法如右： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 下列说法不正确的是 A.软锰矿制锰酸钾的化学方程式：6KOH+KClO3+3MnO2 3K2MnO4+KCl+3H2O B.实验室进行“操作1”时，玻璃棒的作用主要是引流 C.锰酸钾酸化过程中反应的离子方程式为3Mn+2H2O===MnO2+ 2Mn+4OH- D.酸化的高锰酸钾溶液可用于消毒杀菌 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 酸化过程中，K2MnO4 转化为MnO2 和KMnO4 ：3Mn+4H+=== MnO2↓+2Mn+2H2O，故选C。 12.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体(Cl2)，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应体系，其中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。 (1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应的化学方程式：________ 　　　 　 　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 +10KCl+8H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O 2KMnO4 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 常温下，Cl2为黄绿色气体，由题中信息结合元素守恒可知，酸性条件下，KMnO4能将Cl-氧化为Cl2，自身被还原。结合题中所给的七种物质可知，该反应中氧化剂为KMnO4，还原剂为KCl，氧化产物为Cl2，还原产物为MnSO4。根据反应前后原子守恒可判断，反应物还有H2SO4，生成物还有K2SO4和H2O。配平可得反应的化学方程式为2KMnO4+ 10KCl+8H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O。 (2)该反应中，化合价升高的反应物是　　　，化合价没有发生变化的反应物是　　　 。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 KCl H2SO4 根据(1)中所得化学方程式，所含元素化合价升高的反应物是KCl，所含元素化合价没有发生变化的反应物是H2SO4。 (3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变成紫红色，说出NaBiO3的一个性质：　　　  　　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 NaBiO3具有强氧化性(或NaBiO3的氧化性比KMnO4的强) 向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变成紫红色，说明NaBiO3将Mn2+氧化成了Mn，可以说明NaBiO3的氧化性比KMnO4的强。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13.(2024·南京期中)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈(CeO2)的一种工艺流程如图所示： (1)CeO2中Ce的化合价为　　　　　。  ＋4 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (2)在反应①中H2O2体现　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。  还原性 反应①中Ce元素化合价从＋4价降低到＋3价，CeO2做氧化剂体现氧化性，则H2O2体现还原性。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (3)由反应②可知氧化性：O2　　 (填“>”或“<”或“=”)Ce(OH)4，写出反应②的离子方程式：　　 　　　。  > 4Ce3+＋12OH-＋O2＋2H2O===4Ce(OH)4 (4)CeO2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。 写出过程①发生反应的化学方程式：__________ _____________________。  2CeO2 ＋CO===Ce2O3＋CO2 本课结束 $