精品解析：新疆和田地区皮山县高级中学2024-2025学年高二上学期（期中）素养调研 化学试题

皮山县2024-2025学年第一学期 高二年级化学(期中)素养调研卷 分值：100分 时间：90分钟 一、单选题(共20题，每题3分，共计60分) 1. 回收制取硫单质的一种催化工艺示意图如图。有关说法不正确的是 A. 反应中被氧化 B. 升高温度可加快反应速率 C. 催化剂在反应前后化学性质不变 D. 适当增加浓度有助于减少污染 2. 从能量转换看，下列过程属于化学能转化为电能的是 A. 手机充电 B. 干电池放电 C. 光合作用 D. 风力发电 3. 中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”这一诗句的有关说法正确的是 A. 雪融成水的 B. 雪融成水的 C. 水成冰的 D. 水成冰的 4. 一定条件下，将NO和O2按比例充入反应容器，发生反应。温度、压强对平衡转化率的影响如图所示。下列分析正确的是 A. 压强大小： B. 温度升高，该反应的平衡常数增大 C. 条件下，该反应的平衡常数一定为 D. 条件下，的平衡转化率为 5. 已知可逆反应：。下列说法正确的是 A. 反应在任何时候都有 B. 适当增大压强，活化分子的百分数增大，化学反应速率增大 C. 在恒容的密闭体系中充入等物质的量的反应物，混合气体密度不变时反应达到平衡状态 D. 恒温条件下，只缩小容器容积，氨的平衡转化率降低，平衡常数不变 6. 下列关于能源和作为能源的物质的说法错误的是 A. 化石能源内部蕴藏着大量的能量 B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能 C. 物质的化学能经过放热反应可以转化为内能，被人们利用 D. 对人类社会来说，任何吸热反应都没有利用价值 7. 将等物质的量的N2、H2气体充入恒容密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 选项 改变条件 新平衡与原平衡比较 A 充入稀有气体 N2的浓度一定变小 B 升高温度 N2的转化率变大 C 充入一定量 H2的转化率变小，N2的转化率变大 D 使用适当催化剂 NH3的体积分数增大 A. A B. B C. C D. D 8. 某学生按图示方法进行实验，一段时间后，锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。下列相应的推理错误的是 A. 常温下能自发进行，说明该反应 B. 铜位于周期表第四周期第I族 C. 锥形瓶内气体颜色先变深后变浅，说明铜与稀反应生成 NO D. 锥形瓶中液面下降，最终铜丝与液面脱离接触，说明体系压强增大 9. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径。下列属于化学能与热能的转化过程的是 图片 转化过程 太阳能热水器烧水 燃油汽车行驶 选项 A B 图片 转化过程 氯碱工业制氯气 水力发电 选项 C D A. A B. B C. C D. D 10. 符合合成氨工业生产实际的是 A. 增大N2的浓度有利于N2提高转化率 B. 温度选择500℃有利于平衡正移 C. 催化剂能提高反应物的转化率 D. 液化氨气正反应速率减慢 11. 苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，直接催化脱氢法制苯乙烯：将一定量乙苯气体充入恒容密闭容器中，发生反应，控制反应温度为t℃，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是 A. 平衡常数K不变 B. 容器的压强不变 C. 气体平均相对分子质量不变 D. 容器内的乙苯的物质的量分数不变 12. O3是一种理想的脱硝剂，其脱硝反应之一为 ，在某恒容密闭容器中充入一定量的O3和 NO，在不同温度下测得与时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 温度： B. 平衡常数： C. 反应速率： D. 高温条件下，有利于该反应自发进行 13. 对于可逆反应，下列研究目的和示意图相符的是 A B 研究压强对反应的影响() 研究温度对反应的影响(y为的转化率) C D 研究平衡体系增加的浓度对反应的影响 研究催化剂对反应的影响 A. A B. B C. C D. D 14. 对于反应，下列有关说法不正确的是 A. 使用催化剂，化学平衡不移动 B. 增大压强，化学平衡常数不变 C. 增加，该反应平衡向右移动 D. 升高温度，均增大，平衡向右移动 15. 在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： ① ② ③ ④，则的正确表达式为 A. B. C. D. 16. 中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，下列有关说法错误的是 A. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程　，“水成冰”则相反 B. “玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”，涉及化学能转化成光能和热能的过程 C. “落红不是无情物，化作春泥更护花”，体现了化学变化中的质量守恒定律 D. “残云收翠岭，夕雾结长空”，所指“雾”是一种由氮的氧化物造成的光化学烟雾 17. 已知 ，下列说法正确的是 A. 和反应的中和热 B. 98%的浓硫酸和溶液反应生成液态水时，反应热 C. 含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量 D. 中和热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，需采用环形金属搅拌棒搅拌 18. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量，反应关系如下： 反应②和③的速率方程分别为和分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表。下列说法正确的是 0 1 2 3 4 0.20 0.153 0.12 0.096 0.080 A. 内，X的平均反应速率为 B. 若压缩容器容积，平衡时Y的产率减少 C. 若，平衡时 D. 若降低温度，平衡时增大 19. 下列说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B. 非自发反应在任何情况下都不会发生反应 C. 常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的＞0 D. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵减少的过程 20. 二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为 。下列说法正确的是 A. 增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大 B. 若容器体积不变，再加入适量氢气，可增大活化分子百分数，加快反应速率 C. 温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率 D. 使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数 二、填空题(共4题，21题5分，22题5分，23题8分，24题12分，共计40分) 21. 对于已达平衡的下列反应 2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) ① 2NO2⇌N2O4 ② 2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g) ③ (1)保持容器容积不变，再通入一定量的反应物，反应①反应物的转化率_______反应②的转化率_______(填增大、减小、不变，下同)。 (2)保持压强不变，通入一定量的N2O4，反应②生成物的百分含量_______ (3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到平衡时反应②NO2转化率_______ (4)保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时反应③NH3百分含量_____。 22. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 ①如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于___(放热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式：___。 ②上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，请写出氢气的燃烧热热化学方程式：___。 23. 在水溶液中橙色的与黄色的有下列平衡关系：+H2O2+2H+把重铬酸钾K2Cr2O7溶于水配成的稀溶液是橙色的． (1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈______色 (2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈______色 (3)向原溶液中逐渐加入足量硝酸钡溶液已知BaCrO4为黄色沉淀，则平衡______填“向左移动”或“向右移动”，溶液颜色将______． 24. （1）下列说法正确的是_______ A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化 B．钢铁的电化腐蚀中，吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为：Fe－2e-= Fe2+ C．可逆反应在一定条件下，有一定的限度，当反应进行到最大限度后，反应物就不再转化为生成物 D．放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生 （2）在 101 kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为___________________________； （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g）+3H2(g）CH3OH(g） +H2O(g）； 下图表示该反应进行过程中能量的变化。（单位为：kJ·mol-1）该反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。△H___0（填“＞”或“＜”）。 （4）比较下面各组热化学方程式，△H1＜△H2的是____（即前一反应放热较多的是）。 A．2H2(g） + O2(g） = 2H2O(g） △H1 2H2(g） + O2(g） = 2H2O(1） △H2 B．S(g） + O2(g） = SO2(g） △H1 S(s） + O2(g） = SO2(g） △H2 C．C(s） + 1/2O2(g） =CO(g） △H1 C(s） +O2(g） =CO2(g） △H2 D．H2(g） + Cl2(g） =2HCl(g） △H1 1/2H2(g） +1/2 Cl2(g） =HCl(g） △H2 （5）101 kPa条件下，14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图示意： 又已知：①已知b=1173； ②25 ℃、101 kPa下N2(g）+3H2(g）2 NH3(g） △H =－92 kJ·mol-1 则a =_______________________。 三、计算题(共计10分) 25. 填空 (1)已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＞0，则稳定性:金刚石___(填“＞”或“＜”)石墨。 (2)已知:2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH2；则ΔH1____(填“＞”或“＜”)ΔH2。 (3)“嫦娥五号”发射时，用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知: ①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)　ΔH=+10.7 kJ·mol-1； ②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-543 kJ·mol-1 写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式:________。 (4)25 ℃、101 kPa时，14 g CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，则CO的燃烧热ΔH=____。 (5)0.50 L 2.00 mol·L-1H2SO4溶液与2.10 L 1.00 mol·L-1 KOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热ΔH=______。 (6)已知断开1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 皮山县2024-2025学年第一学期 高二年级化学(期中)素养调研卷 分值：100分 时间：90分钟 一、单选题(共20题，每题3分，共计60分) 1. 回收制取硫单质的一种催化工艺示意图如图。有关说法不正确的是 A. 反应中被氧化 B. 升高温度可加快反应速率 C. 催化剂在反应前后化学性质不变 D. 适当增加浓度有助于减少污染 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中SO2被还原变成硫蒸气，A错误； B．升高温度增大活化分子百分数，活化分子数目增大，分子之间的有效碰撞增大，可加快反应速率，B正确； C．催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质不变，C正确； D．适当增加H2浓度可使反应正向移动，有助于减少SO2污染，D正确； 故选A。 2. 从能量转换看，下列过程属于化学能转化为电能的是 A. 手机充电 B. 干电池放电 C. 光合作用 D. 风力发电 【答案】B 【解析】 【详解】A．电能转化为化学能，A错误； B．化学能转化为电能，B正确； C．光能转化为化学能，C错误； D．机械能转化为电能，D错误； 故选B。 3. 中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”这一诗句的有关说法正确的是 A. 雪融成水的 B. 雪融成水的 C. 水成冰的 D. 水成冰的 【答案】D 【解析】 【详解】A．雪融成水的过程中吸收热量，，A错误； B．雪融成水的过程中固体转化为液体，体系混乱度增大，，B错误； C．水成冰的过程中放出热量，，C错误； D．水成冰的过程中液体转化为固体，体系混乱度减小，，D正确； 故选D。 4. 一定条件下，将NO和O2按比例充入反应容器，发生反应。温度、压强对平衡转化率的影响如图所示。下列分析正确的是 A. 压强大小： B. 温度升高，该反应的平衡常数增大 C. 条件下，该反应的平衡常数一定为 D. 条件下，的平衡转化率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由方程式可知，该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，NO转化率增大，因此，故A错误； B．由图可知，升高温度，NO转化率减小，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小，故B错误； C．反应前后气体的化学计量数不相等，平衡常数与体积有关，由于体积未知、物质的浓度未知，不能计算平衡常数，故C错误； D．条件下，平衡时NO转化率为20%，NO和按物质的量之比2∶1充入反应容器，且按2∶1反应，二者转化率相等，即的平衡转化率为20%，故D正确； 故选D。 5. 已知可逆反应：。下列说法正确的是 A. 反应在任何时候都有 B. 适当增大压强，活化分子的百分数增大，化学反应速率增大 C. 在恒容的密闭体系中充入等物质的量的反应物，混合气体密度不变时反应达到平衡状态 D. 恒温条件下，只缩小容器容积，氨的平衡转化率降低，平衡常数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．由化学方程式可知，各物质反应速率之比等于化学计量数之比，即，故A错误； B．适当增大压强，活化分子的百分数不变，有效碰撞增多，化学反应速率增大，故B错误； C．气体密度等于气体总质量与总体积之比，总质量、总体积均为定值，密度始终不变，故C错误； D．只缩小容器容积，压强增大，平衡逆向移动，氨的平衡转化率降低，温度不变，平衡常数不变，故D正确； 故选D。 6. 下列关于能源和作为能源的物质的说法错误的是 A. 化石能源内部蕴藏着大量的能量 B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能 C. 物质的化学能经过放热反应可以转化为内能，被人们利用 D. 对人类社会来说，任何吸热反应都没有利用价值 【答案】D 【解析】 【详解】A．化石能源物质内部蕴藏着大量的能量，A错误； B．绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”在有机物中，B正确； C．物质的化学能经过放热反应可以转化为内能，并被人们利用，C正确； D．吸热反应在需要制冷或降温的领域有广泛的用途，D错误； 故选D。 7. 将等物质的量的N2、H2气体充入恒容密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 选项 改变条件 新平衡与原平衡比较 A 充入稀有气体 N2的浓度一定变小 B 升高温度 N2的转化率变大 C 充入一定量 H2的转化率变小，N2的转化率变大 D 使用适当催化剂 NH3的体积分数增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒容密闭容器中充入稀有气体，压强增大，但是各物质浓度不变，平衡不移动，则N2的浓度不变，故A错误； B．升高温度，平衡逆向移动，N2的转化率变小，故B错误； C．充入一定量，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，而氢气的转化率减小，故C正确； D．催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态，因此NH3的体积分数不变，故D错误； 故选C。 8. 某学生按图示方法进行实验，一段时间后，锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。下列相应的推理错误的是 A. 常温下能自发进行，说明该反应 B. 铜位于周期表第四周期第I族 C. 锥形瓶内气体颜色先变深后变浅，说明铜与稀反应生成 NO D. 锥形瓶中液面下降，最终铜丝与液面脱离接触，说明体系压强增大 【答案】B 【解析】 【分析】铜丝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，气体不断在锥形瓶中聚集，压强不断增大，把液体压到长颈漏斗，使长颈漏斗液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 【详解】A．常温下为熵减反应，其能自发进行，说明该反应放热，故，A正确； B．铜为29号元素，位于周期表第四周期第IB族，B错误； C．二氧化氮为红色、NO为无色，锥形瓶内气体颜色先变深后变浅，说明铜与稀反应生成 NO， C正确； D．据分析，锥形瓶中液面下降，最终铜丝与液面脱离接触，说明体系压强增大，D正确； 故选B。 9. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径。下列属于化学能与热能的转化过程的是 图片 转化过程 太阳能热水器烧水 燃油汽车行驶 选项 A B 图片 转化过程 氯碱工业制氯气 水力发电 选项 C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能烧水是将太阳能转换为热能，A错误； B．燃油汽车行驶是化学能转化为热能，热能再转化为动能，属于化学能与热能的转化，B正确； C．氯碱工业制氯气过程是将电能转化为化学能，是储存化学能的过程，C错误； D．水力发电是将水能转换为电能，不涉及化学变化，D错误； 故选B。 10. 符合合成氨工业生产实际的是 A. 增大N2的浓度有利于N2提高转化率 B. 温度选择500℃有利于平衡正移 C. 催化剂能提高反应物的转化率 D. 液化氨气正反应速率减慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．增大N2的浓度会降低氮气的转化率，故A错误； B．该反应为放热反应，高温不利于平衡正向移动，采用高温是为了提高反应速率，故B错误； C．催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，不改变转化率，故C错误； D．液化氨气，降低的生成物的浓度，使平衡正向移动，正反应速率逐渐减小，故D正确； 故选：D。 11. 苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，直接催化脱氢法制苯乙烯：将一定量乙苯气体充入恒容密闭容器中，发生反应，控制反应温度为t℃，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是 A. 平衡常数K不变 B. 容器的压强不变 C. 气体平均相对分子质量不变 D. 容器内的乙苯的物质的量分数不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．K只与温度有关，温度不变则K始终不变，不能据此判断反应是否达到平衡状态，A符合题意； B．由题干方程式可知，该反应是气体体积增大的反应，恒温恒容条件下反应正向进行时气体的物质的量和压强均增大，则气体的压强不变的状态是平衡状态，B不合题意； C．由题干方程式可知，该反应是气体体积增大的反应，混合气体的质量不变，根据M=可知，气体的平均相对分子质量不变的状态是平衡状态，C不合题意； D．化学平衡的特征之一为反应体系各组分的浓度、百分含量保持不变，故容器内的乙苯的物质的量分数不变，说明反应达到化学平衡状态，D不合题意； 故答案为：A。 12. O3是一种理想的脱硝剂，其脱硝反应之一为 ，在某恒容密闭容器中充入一定量的O3和 NO，在不同温度下测得与时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 温度： B. 平衡常数： C. 反应速率： D. 高温条件下，有利于该反应自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中T2曲线先达到平衡状态，则温度T2＞T1，A错误； B．温度T2＞T1，升高温度，c(N2O5)的浓度减小，平衡向逆反应方向进行，该反应为放热反应，升高温度，K值减小，则平衡常数：K(T1)>K(T2)，B正确； C．a点反应未达到平衡，反应速率：va(正)>va(逆)，C错误； D．该反应为放热反应的熵减反应，高温条件下，不利于该反应自发进行，D错误； 故选B。 13. 对于可逆反应，下列研究目的和示意图相符的是 A B 研究压强对反应的影响() 研究温度对反应的影响(y为的转化率) C D 研究平衡体系增加的浓度对反应的影响 研究催化剂对反应的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图像不符，A错误； B．因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图像相符，B正确； C．反应平衡后，增大氨气的量，这一瞬间逆反应速率增大，正反应速率不变，然后逆反应速率在不断减小，正反应速率不断增大，平衡逆向进行，直到新的平衡，与图像不符合，C错误； D．催化剂改变反应速率，合成氨反应中使用催化剂可加快反应速率，达到平衡所需时间减小，与图像不符，D错误； 故选B。 14. 对于反应，下列有关说法不正确的是 A. 使用催化剂，化学平衡不移动 B. 增大压强，化学平衡常数不变 C. 增加，该反应平衡向右移动 D. 升高温度，均增大，平衡向右移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用催化剂，能加快反应速率，但是平衡不移动，故A正确； B．平衡常数只与温度有关，增大压强，平衡常数不变，故B正确； C．C是固体，增加固体的量，反应速率不变，平衡不移动，故C错误； D．升高温度，均增大，反应向吸热方向移动，故向右移动，故D正确； 答案选C。 15. 在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： ① ② ③ ④，则的正确表达式为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由盖斯定律可知，反应③×3-②+④×3得到反应①，则，答案选A。 16. 中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，下列有关说法错误的是 A. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程　，“水成冰”则相反 B. “玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”，涉及化学能转化成光能和热能的过程 C. “落红不是无情物，化作春泥更护花”，体现了化学变化中的质量守恒定律 D. “残云收翠岭，夕雾结长空”，所指“雾”是一种由氮的氧化物造成的光化学烟雾 【答案】D 【解析】 【详解】A．“雪融成水”过程是低能状态变为高能状态，是吸热过程，则，，“水成冰”是高能状态变为低能状态，是放热过程，则，，故A正确； B．“玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”，涉及燃烧反应，化学能转化成光能和热能的过程，故B正确； C．“落红不是无情物，化作春泥更护花”，涉及到腐蚀过程，有新物质生成，属于化学变化，体现了化学变化中的质量守恒定律，故C正确； D．雾是由大气中因悬浮的水汽凝结形成的，不是由氮的氧化物造成的光化学烟雾，故D错误。 综上所述，答案为D。 17. 已知 ，下列说法正确的是 A. 和反应的中和热 B. 98%的浓硫酸和溶液反应生成液态水时，反应热 C. 含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量 D. 中和热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，需采用环形金属搅拌棒搅拌 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和热为酸碱的稀溶液反应生成1mol液态水时的，且和反应还生成硫酸钡沉淀，形成离子键放出更多热量，A错误； B．浓硫酸的稀释放热，因此98%的浓硫酸和溶液反应生成液态水时，反应热，B正确； C．醋酸是弱电解质，电离吸热，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于，C错误； D．金属搅拌棒会使热量散失较多，误差大，中和热的测定实验中应用环形玻璃搅拌棒，D错误； 故选B。 18. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量，反应关系如下： 反应②和③的速率方程分别为和分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表。下列说法正确的是 0 1 2 3 4 0.20 0.153 0.12 0.096 0.080 A. 内，X的平均反应速率为 B. 若压缩容器容积，平衡时Y的产率减少 C. 若，平衡时 D. 若降低温度，平衡时增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由表知0～4min内Δc(W)=(0.2-0.08)mol/L=0.12mol/L，=，根据方程式可知，，但是还有一部分X转化为Z，则，A错误； B．过程①是完全反应，过程②是可逆反应，改变容器的体积，只对过程②有影响，生成Y的反应是过程①，完全反应，平衡时Y的产率不变，B错误； C．由速率之比等于系数比，平衡时V逆(X)=2V正(Z)，即v3=2v2，，若，平衡时c(Z)=8c2(X)，故C错误； D．反应③的活化能大于反应②，△H=正反应活化能-逆反应活化能<0，则4X(g)=2Z(g)△H<0，该反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，则平衡时c(Z)增大，故D正确； 故选D。 19. 下列说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B. 非自发反应在任何情况下都不会发生反应 C. 常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的＞0 D. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵减少的过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．放热反应ΔH＜0，S＜0时低温自发进行，高温非自发进行，吸热反应ΔH＞0，S＞0时，高温反应自发进行，A错误； B．当ΔH＞0，ΔS＜0时，ΔG=ΔH-TΔS＞0，反应不能自发进行，非自发过程不是在任何条件下都不可能变为自发过程，B错误； C．反应C(s)+CO2(g)2CO(g)为熵增的反应，故不能自发进行，即ΔH-TS＞0，所以反应一定吸热ΔH＞0，C正确； D．冰在室温下自动熔化成水的过程，ΔS＞0，是熵增过程，D错误； 故答案为：C。 20. 二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为 。下列说法正确的是 A. 增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大 B. 若容器体积不变，再加入适量氢气，可增大活化分子百分数，加快反应速率 C. 温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率 D. 使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向进行，但温度没变，则该反应的平衡常数K不变，故A错误； B．若容器体积不变，再加入适量氢气，可增大单位体积内反应物分子总数，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大，加快反应速率，故B错误； C．该反应是放热反应，在一定范围内，降低温度，利于平衡正向移动，从而提高甲醇的生产效率，但温度过低，反应速率慢，不利于反应进行，故C错误； D．使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大反应速率，故D正确； 答案选D。 二、填空题(共4题，21题5分，22题5分，23题8分，24题12分，共计40分) 21. 对于已达平衡的下列反应 2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) ① 2NO2⇌N2O4 ② 2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g) ③ (1)保持容器容积不变，再通入一定量的反应物，反应①反应物的转化率_______反应②的转化率_______(填增大、减小、不变，下同)。 (2)保持压强不变，通入一定量的N2O4，反应②生成物的百分含量_______ (3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到平衡时反应②NO2转化率_______ (4)保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时反应③NH3百分含量_____。 【答案】 ①. 不变 ②. 增大 ③. 不变 ④. 不变 ⑤. 减小 【解析】 【详解】(1) 保持容器容积不变，再通入一定量的反应物，相当于增大压强，压强对2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)无影响，所以平衡不移动，转化率不变，压强对2NO2⇌N2O4有影响，平衡正向移动，转化率增大，故答案为：不变，增大； (2)保持压强不变，通入一定量的N2O4，浓度不变，因此反应②生成物的百分含量不变，故答案为：不变； (3) 保持容器容积不变，通入一定量氖气，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，则达到平衡时反应②NO2转化率不变，故答案为：不变； (4) 保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，降低了物质的浓度，相当于降低压强，平衡正向移动，因此达到平衡时反应③NH3百分含量减小，故答案为：减小。 22. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 ①如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于___(放热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式：___。 ②上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，请写出氢气的燃烧热热化学方程式：___。 【答案】 ①. 放热 ②. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=−92kJ⋅mol−1 ③. H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=−285.8kJ⋅mol−1 【解析】 【详解】①如图所示，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，图示是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，则反应为N2(g)+H2(g) NH3(g)的焓变△H=反应物的总键能E1−生成物的总键能E2=254kJ/mol−300kJ/mol=−46kJ/mol，所生成2molNH3(g)放热为46kJ/mol×2mol=92kJ，所以合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=−92kJ⋅mol−1； ②氢气的燃烧热为285.8kJ⋅mol−1，即1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量为285.8kJ，放热反应的反应热为负值，所以氢气的燃烧热热化学方程式为H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=−285.8kJ⋅mol−1。 23. 在水溶液中橙色的与黄色的有下列平衡关系：+H2O2+2H+把重铬酸钾K2Cr2O7溶于水配成的稀溶液是橙色的． (1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈______色 (2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈______色 (3)向原溶液中逐渐加入足量硝酸钡溶液已知BaCrO4为黄色沉淀，则平衡______填“向左移动”或“向右移动”，溶液颜色将______． 【答案】 ①. 黄 ②. 橙 ③. 向右移动 ④. 逐渐变为无色 【解析】 【分析】(1)加入NaOH溶液，中和氢离子，平衡正向移动； (2)加酸使平衡左移，溶液中的c()减小。 (3)加Ba(NO3)2，发生的反应为Ba2＋＋=BaCrO4↓(黄色)，平衡向右移动。 【详解】改变物质的浓度，平衡向着减小这种改变的方向进行：增大反应物粒子浓度或减小生成物粒子浓度，都可以使平衡正移；反之，平衡逆移。加碱中和溶液中的H+，平衡右移，溶液中的c()增大； (2)加酸使平衡左移，c(H+)增大，平衡左移，c()浓度减小，溶液又由黄色变为橙色 ； (3)加Ba(NO3)2，发生的反应为Ba2+＋=BaCrO4↓(黄色)，平衡向右移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。 24. （1）下列说法正确的是_______ A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化 B．钢铁的电化腐蚀中，吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为：Fe－2e-= Fe2+ C．可逆反应在一定条件下，有一定的限度，当反应进行到最大限度后，反应物就不再转化为生成物 D．放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生 （2）在 101 kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为___________________________； （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g）+3H2(g）CH3OH(g） +H2O(g）； 下图表示该反应进行过程中能量的变化。（单位为：kJ·mol-1）该反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。△H___0（填“＞”或“＜”）。 （4）比较下面各组热化学方程式，△H1＜△H2的是____（即前一反应放热较多的是）。 A．2H2(g） + O2(g） = 2H2O(g） △H1 2H2(g） + O2(g） = 2H2O(1） △H2 B．S(g） + O2(g） = SO2(g） △H1 S(s） + O2(g） = SO2(g） △H2 C．C(s） + 1/2O2(g） =CO(g） △H1 C(s） +O2(g） =CO2(g） △H2 D．H2(g） + Cl2(g） =2HCl(g） △H1 1/2H2(g） +1/2 Cl2(g） =HCl(g） △H2 （5）101 kPa条件下，14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图示意： 又已知：①已知b=1173； ②25 ℃、101 kPa下N2(g）+3H2(g）2 NH3(g） △H =－92 kJ·mol-1 则a =_______________________。 【答案】 ①. AB ②. 2H2(g） + O2(g） = 2H2O(1） △H =-571.6 kJ·mol-1 ③. 放热 ④. ＜ ⑤. BD ⑥. 1127 【解析】 【详解】（1）A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化，A正确； B．钢铁的电化腐蚀中，吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极都是铁失去电子，电极反应式都为：Fe－2e-= Fe2+，B正确； C．可逆反应在一定条件下，有一定的限度，当反应进行到最大限度后，正逆反应速率相等，但不为0，即反应物仍然还转化为生成物，C错误； D．放热反应发生时，不一定要加热，吸热反应发生时也不一定加热，D错误，答案选AB。 （2）在 101 kPa 时，2g H2即1mol氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，因此2mol氢气完全燃烧放热571.6 kJ，因此氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g） + O2(g） = 2H2O(1） △H =-571.6 kJ·mol-1； （3）根据图象可知反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应是放热反应，△H＜0。 （4）A．由于气态水的能量高于液态水的能量，则氢气燃烧生成液态水放热多，则△H1＞△H2，A错误； B．气态S的能量高于固态S的能量，则气态S燃烧放热多，因此△H1＜△H2，B正确； C．碳完全燃烧放热多，则△H1＞△H2，C错误； D．参加反应的氢气越多，放热越多，因此△H1＜△H2，D正确，答案选BD。 （5）已知25 ℃、101 kPa下N2(g）+3H2(g）2 NH3(g） △H =-92 kJ·mol-1，则1/2N2(g）+3/2H2(g）NH3(g） △H =-46 kJ·mol-1。根据图象可知a-b＝-46 ，则a =b-46＝1127。 三、计算题(共计10分) 25. 填空 (1)已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＞0，则稳定性:金刚石___(填“＞”或“＜”)石墨。 (2)已知:2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH2；则ΔH1____(填“＞”或“＜”)ΔH2。 (3)“嫦娥五号”发射时，用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知: ①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)　ΔH=+10.7 kJ·mol-1； ②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-543 kJ·mol-1 写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式:________。 (4)25 ℃、101 kPa时，14 g CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，则CO的燃烧热ΔH=____。 (5)0.50 L 2.00 mol·L-1H2SO4溶液与2.10 L 1.00 mol·L-1 KOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热ΔH=______。 (6)已知断开1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是________。 【答案】 ①. ＜ ②. ＜ ③. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1096.7 kJ·mol-1 ④. -282.6 kJ·mol-1 ⑤. -57.3 kJ·mol-1 ⑥. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1 【解析】 【详解】(1)已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH＞0，该反应是吸热反应，因此石墨的总能量低于金刚石，能量越低越稳定，则稳定性金刚石＜石墨； (2)碳完全燃烧放热多，放热反应焓变小于0，放热越多ΔH越小，反应2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)为碳完全燃烧，反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)为碳不完全燃烧，则ΔH1＜ΔH2； (3)已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)　ΔH=+10.7 kJ·mol-1； ②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-543 kJ·mol-1 则根据盖斯定律可知②×2-①即气态肼和N2O4反应的热化学方程式为2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH＝-1096.7kJ· mol-1； (4)25 ℃、101 kPa时，14 g CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，则1molCO即28gCO完全燃烧放出的热量是282.6kJ。由于燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则CO的燃烧热为ΔH=-282.6kJ· mol-1； (5)0.50 L 2.00 mol·L-1H2SO4溶液与2.10 L 1.00 mol·L-1 KOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，反应为H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O，根据题意，0.50 L 2.00 mol·L-1H2SO4溶液与2.10 L 1.00 mol·L-1 KOH溶液完全反应生成2mol水；中和热是在一定条件下的稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以该反应的中和热为ΔH=-57.3kJ· mol-1 ； (6)已知断开1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，反应热等于断键吸收的热量与形成化学键所放出的热量的差值，则N2与H2反应生成2molNH3的反应热为436kJ/mol×3+946kJ/mol-391kJ/mol×3×2＝-92kJ/mol、则该反应的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)ΔH=-92kJ· mol-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $