精品解析：浙江省舟山市五校联盟2025-2026学年高一上学期12月期中调研化学试题

舟山市五校联盟2025学年第一学期期中调研 高一化学试题卷 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸， 可能用到的相对原子质量： 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不给分。） 1. 下列物质属于电解质的是 A. 食盐水 B. 铜 C. 二氧化碳 D. 氢氧化钠 2. 下列实验图标与名称不相符的是 A．护目镜 B．用电 C．加热 D．洗手 A. A B. B C. C D. D 3. 仪器使用前要检查漏水的是 A. B. C. D. 4. ，该反应的还原剂是 A. B. Al C. D. NaOH 5. 下列化学用语的使用或描述不正确的是 A. 水合钠离子示意图如图 B. 金刚石与石墨互为同素异形体 C. 是酸性氧化物 D. 纯碱的化学式是 6. 下列过程属于化学变化的是 A. 碘升华 B. 焰色试验 C. 铁粉作食品的抗氧化剂 D. 氯气加压制液氯 7. 在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. B. C. D. 9. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ① ②浓硫酸 ③饱和溶液 ④溶液 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 10. 实验室用氢氧化钠固体配制的NaOH溶液480mL，以下说法正确的是 A. 用托盘天平称取19.2g NaOH固体，加蒸馏水溶解 B. 定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏高 C. 定容后塞上瓶塞，反复上下颠倒摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 D. 氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即转移入容量瓶 11. 下列生活中的物质与其主要成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 A. 食盐的主要成分是NaCl，可用作调味品 B. 不锈钢的成分主要是Fe、Cr、Ni，可用作医疗器械，厨房用具和餐具 C. 小苏打的主要成分是，可用作发酵粉 D. 铁红可用作油墨和橡胶的颜料 12. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。 下列说法正确的是 A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B. C60是一种新型的化合物 C. C60的摩尔质量为720 D. 用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路 13. 下列说法正确的是 A. 1mol水中含有2mol氢和1mol氧 B. 个的摩尔质量为 C. 0.1mol 在沸水中形成的胶体粒子数小于 D. 将58.5g NaCl溶于1L水，溶液中浓度为 14. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液（）：加入过量铁粉，过滤 B. 气体（CO气体），通入点燃 C. 溶液（）：通入过量的气体 D. 除去中的：将混合物在氧气中加热 15. 在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，在这个反应中 A. CaH2是氧化剂 B. 电子转移数目为4e- C. Ca(OH)2是氧化产物 D. 氧化产物和还原产物物质的量之比是1︰1 16. 下列说法不正确的是 A. 液氯可存储于钢瓶中运输和使用 B. 氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2 C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 17. 下列关于实验室保存药品的方法，错误的是（ ） A. 过氧化钠密封保存在细口玻璃瓶中 B. 氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中 C. 硫酸亚铁溶液在保存时应加入铁粉 D. 金属钠保存在液体石蜡或煤油中 18. 下列离子检验方法正确的是 A. 向待测液中滴加溶液有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸无明显现象，则待测液中含有 B. 向某溶液中滴加新制氯水，再向溶液中滴加两滴KSCN溶液，溶液变红色，该溶液中一定含有 C. 向待测液中滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液无现象，再滴加溶液后产生白色沉淀，则待测液中含 D. 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，该样品中一定含有钠元素 19. 下列有关金属及其化合物的说法中正确的是 A. 将少量钠加入硫酸铜溶液中，可置换出铜单质 B. 将包有少量固体的棉花放入坩埚，向棉花上滴几滴水，棉花立即燃烧 C. 储氢合金形成的金属氢化物性质稳定，高温条件下也不易分解 D. 将未打磨的铝片放入氢氧化钠溶液中，立即产生气泡 20. 无水三氯化铁(FeCl3)是一种重要的有机合成催化剂，利用图装置可制备。 已知：①FeCl3具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解； ②FeCl3在100℃左右易升华。 下列说法不正确的是 A. A中浓硫酸的作用是干燥Cl2 B. B中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为3Cl2+2Fe2FeCl3 C. 实验时可观察到硬质玻璃管中产生蓝色的烟雾，铁粉逐渐减少 D. C中冷水的作用是冷凝FeCl3 21. 下列说法不正确的是 A. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶，但是、这类药品无需特殊处理，可直接丢弃于垃圾桶 B. 若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％的溶液冲洗 C. 对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液应分别收集 D. 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1％的硼酸 22. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液与铜反应： B. 溶液中滴加稀盐酸： C. 氯气和水反应： D. 氢氧化钡溶液与稀反应： 23. 如图是比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的实验，棉花球蘸有无水硫酸铜，下列说法不正确的是 A. 烧杯A澄清石灰水不变浑浊，烧杯B澄清石灰水变浑浊 B. 两个烧杯中导管口均出现气泡，说明碳酸氢钠和碳酸钠受热都易分解 C. 小试管内盛装碳酸氢钠 D. 棉花球现象是变蓝色，说明碳酸氢钠受热不稳定 24. 完成下述实验，装置或试剂正确的是 A.验证的氧化性 B. Na的燃烧 C.测氯水的pH D.铂丝的清洗与灼烧 A. A B. B C. C D. D 25. 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、中的几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 需要做焰色试验才能确定是否含有K+ B. 可能含有Cu2+、Ba2+ C. 一定含有Cl- D. 一定含有K+、、 非选择题部分 二、填空题（本大题共5小题，共60分） 26. 填空 （1）氧元素的同素异形体氧气和__________（填化学式）。 （2）危化品仓库的金属钠着火不能用水浇灭，可以用__________灭火。 （3）在水中的电离方程式：______________________________。 （4）和反应的化学方程式：______________________________。 （5）溶于氢氧化钠的离子方程式：______________________________。 27. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定此胃药中碳酸钙含量的操作如下（该药中其他成分不参与反应）： ①配制稀盐酸和 NaOH溶液 ②向一粒研碎后的药片（0.10g）中加入20.00mL蒸馏水 ③用 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积 ④加入25.00mL 稀盐酸 请回答下列问题。 （1）正确测量碳酸钙含量的操作顺序是__________。 A. ①②③④ B. ①②④③ C. ②①④③ D. ①④③② （2）上面操作中碳酸钙发生反应的离子方程式为______________________________。 （3）某同学4次测定所消耗NaOH溶液的体积如下，则在第①步配制稀盐酸溶液操作时选用容量瓶最合适的规格是__________（实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶）。 （4）某同学配制溶液过程中，定容时滴加蒸馏水超过了刻度线，他用胶头滴管将多余部分吸出，该同学所配溶液的浓度会__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），处理举措：____________________。 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 13.00 12.90 13.10 13.00 按上表中实验数据，计算上述胃药中碳酸钙的质量分数__________。 28. 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、C、E、G是中学化学中的常见单质，A是黑色粉末，G是黄绿色气体，E在G中燃烧时发出苍白色火焰。B是常见的无色液体，D是黑色磁性固体，F的焰色反应显黄色，K为红褐色沉淀。 请回答下列问题： （1）H的化学式为__________，D的化学式为__________。 （2）检验I中金属阳离子的实验操作为______________________________。 （3）B和C反应的离子方程式为________________________________________。 （4）下列物质中能与I溶液发生氧化还原反应的是__________。 A. NaOH B. C. Cu D. KSCN 29. 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：。 回答下列问题： （1）写出装置A中仪器a的名称__________。 （2）圆底烧瓶中发生的化学反应的反应方程式为____________________。当4mol氯化氢被氧化时，生成的氯气的质量是__________。 （3）装置C中现象____________________，装置C说明氯气具有的化学性质为__________。 （4）若要证明无漂白性，则必须在C与D装置之间加一个装有__________的洗气瓶。 30. 向一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入480mL0.250mol•L-1稀盐酸后恰好完全溶解，放出标准状况下的气体672mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。回答下列问题： （1）产生的气体的物质的量为____mol。 （2）若忽略反应前后溶液体积变化，则最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为____mol•L-1。 （3）若要将溶液中的铁元素全部转化为Fe3+，至少需要标准状况下Cl2的体积为____L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 舟山市五校联盟2025学年第一学期期中调研 高一化学试题卷 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸， 可能用到的相对原子质量： 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不给分。） 1. 下列物质属于电解质的是 A. 食盐水 B. 铜 C. 二氧化碳 D. 氢氧化钠 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，食盐水是混合物，不是电解质，故A错误； B．铜是单质，不是电解质，故B错误； C．二氧化碳本身不能导电，不是电解质，故C错误； D．氢氧化钠的水溶液能导电，符合电解质的概念，氢氧化钠是电解质，故D正确； 故选D。 2. 下列实验图标与名称不相符的是 A．护目镜 B．用电 C．加热 D．洗手 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．为护目镜图标，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A正确； B．该图为用电图标，B正确 C．为排风图标，实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风管道或排风扇，C错误； D．为洗手图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，D正确； 故选C。 3. 仪器使用前要检查漏水的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该仪器为圆底烧瓶，无活塞或密封瓶塞结构，使用前无需检查漏水，A错误； B．该仪器为试管，无密封结构，使用前无需检查漏水，B错误； C．该仪器为量筒，仅用于量取液体，无密封结构，使用前无需检查漏水，C错误； D．该仪器为容量瓶，带有玻璃塞，使用时需要倒置摇匀，因此使用前必须检查是否漏水，D正确； 故答案选D。 4. ，该反应的还原剂是 A. B. Al C. D. NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．是该反应的还原产物，不是还原剂，A错误； B．反应中的化合价由0价升高为价，失电子发生氧化反应，作还原剂，B正确； C．是该反应的氧化产物，不是还原剂，C错误； D．中各元素化合价在反应前后均未发生变化，既不作氧化剂也不作还原剂，D错误； 故选B。 5. 下列化学用语的使用或描述不正确的是 A. 水合钠离子示意图如图 B. 金刚石与石墨互为同素异形体 C. 是酸性氧化物 D. 纯碱的化学式是 【答案】A 【解析】 【详解】A．带正电荷，水分子中带部分负电、带部分正电，异种电荷相互吸引，应该是朝向，题图中带正电的朝向，不符合电荷作用规律，A错误； B．金刚石与石墨是碳元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，B正确； C．可与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为，D正确； 故答案选A。 6. 下列过程属于化学变化的是 A. 碘升华 B. 焰色试验 C. 铁粉作食品的抗氧化剂 D. 氯气加压制液氯 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘升华是固态受热直接变为气态的过程，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．焰色试验是金属元素的核外电子跃迁时释放特征波长的光的过程，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．铁粉作食品抗氧化剂时，与氧气、水发生氧化还原反应，生成铁的氧化物等新物质，属于化学变化，C正确； D．氯气加压制液氯是气态转化为液态的过程，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故答案选C。 7. 在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、均为无色离子，相互之间不发生反应，且都不与酸性溶液中的反应，能大量共存，A符合题意； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．酸性溶液中存在大量，与反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．的水溶液呈黄色，且酸性溶液中的、均会与反应，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 8. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．可由氯气和铜直接化合生成，故A正确； B．不能由氯气和铁反应获得，氯气和铁反应生成氯化铁，故B错误； C．可由氯气和氢气燃烧制得，故C错误； D．可由金属钠在氧气中燃烧生成，故D正确； 故选B。 9. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ① ②浓硫酸 ③饱和溶液 ④溶液 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】由题中信息知，D中液体把氯气干燥了或者吸收了。 ①既不能吸收也不能干燥氯气，不符合题意； ②浓硫酸能干燥氯气，符合题意； ③饱和溶液 既不能干燥氯气也不能吸收氯气，不符合题意； ④溶液能吸收氯气，符合题意； 综上分析②④符合题意，故答案选C。 10. 实验室用氢氧化钠固体配制的NaOH溶液480mL，以下说法正确的是 A. 用托盘天平称取19.2g NaOH固体，加蒸馏水溶解 B. 定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏高 C. 定容后塞上瓶塞，反复上下颠倒摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 D. 氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即转移入容量瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制480 mL溶液需选用500 mL容量瓶，所需的质量为，并非19.2 g，A错误； B．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液实际体积小于理论体积，根据，溶质物质的量不变、溶液体积偏小，因此所配溶液浓度偏高，B正确； C．定容摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶瓶塞、颈部，若再加水至刻度线会稀释溶液，导致浓度偏低，操作错误，C错误；　 D．固体溶解放热，若立即转移入容量瓶，待溶液冷却后体积偏小，浓度偏高，应冷却至室温后再转移，D错误； 故选B。 11. 下列生活中的物质与其主要成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 A. 食盐的主要成分是NaCl，可用作调味品 B. 不锈钢的成分主要是Fe、Cr、Ni，可用作医疗器械，厨房用具和餐具 C. 小苏打的主要成分是，可用作发酵粉 D. 铁红可用作油墨和橡胶的颜料 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐的主要成分为，是生活中常用的调味品，A正确； B．不锈钢属于铁合金，主要成分是、、，抗腐蚀性能优异，可用于制作医疗器械、厨房用具和餐具，B正确； C．小苏打的主要成分是，是苏打的主要成分，C错误； D．铁红的主要成分为红棕色的，可用作油墨和橡胶的红色颜料，D正确； 故选C。 12. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。 下列说法正确的是 A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B. C60是一种新型的化合物 C. C60的摩尔质量为720 D. 用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路 【答案】D 【解析】 【详解】A．因纳米车很小，直径约6到9纳米，不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，故A错误； B．C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，故B错误； C．C60与的摩尔质量为720g/mol，故C错误； D．纳米材料分散到水中形成胶体，所以用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路，故D正确； 故选：D。 13. 下列说法正确的是 A. 1mol水中含有2mol氢和1mol氧 B. 个的摩尔质量为 C. 0.1mol 在沸水中形成的胶体粒子数小于 D. 将58.5g NaCl溶于1L水，溶液中浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用物质的量描述微观粒子时需明确粒子种类，“2 mol氢”“1 mol氧”指代不明确，应表述为2 mol氢原子、1 mol氧原子，A错误； B．摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量、分子个数无关，的摩尔质量恒为，B错误； C．胶体粒子是多个分子的聚集体，因此0.1mol 水解形成的胶体粒子数小于，C正确； D．58.5 g 的物质的量为1 mol，溶于1 L水后溶液体积不等于1 L，因此浓度不等于，D错误； 故答案选C。 14. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液（）：加入过量铁粉，过滤 B. 气体（CO气体），通入点燃 C. 溶液（）：通入过量的气体 D. 除去中的：将混合物在氧气中加热 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与过量铁粉反应生成，反应为，过滤除去剩余铁粉即可得到纯净溶液，A正确，不符合题意； B．为大量时少量无法被点燃，且通入会引入新的气体杂质，除杂方法错误，B错误，符合题意； C．与过量、水反应生成，反应为，可达到除杂目的，C正确，不符合题意； D．在氧气中加热可转化为，反应为，无新杂质生成，D正确，不符合题意； 故答案选B。 15. 在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，在这个反应中 A. CaH2是氧化剂 B. 电子转移数目为4e- C. Ca(OH)2是氧化产物 D. 氧化产物和还原产物物质的量之比是1︰1 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．反应中H元素化合价由-1价、+1价变为0价，所以氢化钙是还原剂、水是氧化剂，故A错误； B．根据氢化钙计算电子转移数目，电子转移数目=2×（1-0）=2，故B错误； C．Ca（OH）2既不是氧化产物也不是还原产物，氧化产物和还原产物都是氢气，故C错误； D．氧化产物和还原产物都是氢气，其物质的量之比为1：1，故D正确； 故选D。 16. 下列说法不正确的是 A. 液氯可存储于钢瓶中运输和使用 B. 氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2 C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 【答案】D 【解析】 【详解】A. 干燥的氯单质不与铁反应，所以液氯可存储于钢瓶中运输和使用，故A正确；B. 氯气呈黄绿色，氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2，故B正确；C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，发生反应： + H+=H2O+CO2↑，说明氯水中含有H+，故C正确；D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，次氯酸将石蕊氧化，溶液呈无色，故D不正确；故选D。 17. 下列关于实验室保存药品的方法，错误的是（ ） A. 过氧化钠密封保存在细口玻璃瓶中 B. 氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中 C. 硫酸亚铁溶液在保存时应加入铁粉 D. 金属钠保存在液体石蜡或煤油中 【答案】A 【解析】 【详解】A. 过氧化钠是固体，密封保存在广口玻璃瓶中，故A错误； B. 氯水见光要分解，因此保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中，故B正确； C. 硫酸亚铁溶液在保存时应加入铁粉，主要防止亚铁离子被氧化，故C正确； D. 金属钠密度比煤油或石蜡密度大，钠易与水和氧气反应，因此金属钠保存在液体石蜡或煤油中，故D正确。 综上所述，答案为A。 【点睛】氯水中次氯酸见光分解生成氧气和HCl，因此久置氯水颜色变浅，最终变为稀盐酸。 18. 下列离子检验方法正确的是 A. 向待测液中滴加溶液有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸无明显现象，则待测液中含有 B. 向某溶液中滴加新制氯水，再向溶液中滴加两滴KSCN溶液，溶液变红色，该溶液中一定含有 C. 向待测液中滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液无现象，再滴加溶液后产生白色沉淀，则待测液中含 D. 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，该样品中一定含有钠元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加生成的白色沉淀可能为，无法排除的干扰，不能确定待测液中含有，A错误； B．先加新制氯水可将氧化为，且无法排除原溶液本身含有的干扰，无法确定溶液中一定含，B错误； C．滴加硝酸酸化的硝酸钡无现象，可排除、、等干扰离子，且过程未引入，后续加生成的白色沉淀为，证明待测液含，C正确； D．玻璃棒成分中含有钠元素，灼烧时本身会产生黄色火焰，不能证明样品中含钠元素，焰色试验应使用铂丝或光洁无锈的铁丝，D错误； 故选C。 19. 下列有关金属及其化合物的说法中正确的是 A. 将少量钠加入硫酸铜溶液中，可置换出铜单质 B. 将包有少量固体的棉花放入坩埚，向棉花上滴几滴水，棉花立即燃烧 C. 储氢合金形成的金属氢化物性质稳定，高温条件下也不易分解 D. 将未打磨的铝片放入氢氧化钠溶液中，立即产生气泡 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠投入硫酸铜溶液时，首先与水反应生成和，后续与反应生成沉淀，无法置换出铜单质，A错误； B．与水反应生成助燃的，且该反应放出大量热，可使棉花达到着火点发生燃烧，B正确； C．储氢合金形成的金属氢化物稳定性较差，高温条件下易分解释放氢气，以此实现储氢、释氢的功能，C错误； D．未打磨的铝片表面有致密的薄膜，会先与反应，该反应无气体生成，因此不会立即产生气泡，D错误； 故答案选B。 20. 无水三氯化铁(FeCl3)是一种重要的有机合成催化剂，利用图装置可制备。 已知：①FeCl3具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解； ②FeCl3在100℃左右易升华。 下列说法不正确的是 A. A中浓硫酸的作用是干燥Cl2 B. B中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为3Cl2+2Fe2FeCl3 C. 实验时可观察到硬质玻璃管中产生蓝色的烟雾，铁粉逐渐减少 D. C中冷水的作用是冷凝FeCl3 【答案】C 【解析】 【分析】实验室中制取的Cl2经装置A中浓硫酸干燥后，在装置B中与Fe在加热条件下发生化合反应产生FeCl3，然后利用FeCl3在100℃左右易升华，在装置C中用冷水降温收集FeCl3固体，为避免收集FeCl3潮解变质，在装置D中连接一个盛有碱石灰的干燥管，作用是吸收空气的水分，同时可以吸收多余Cl2，防止大气污染。 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，在A中浓硫酸的作用是干燥Cl2，A正确； B．Cl2具有强氧化性，在B中硬质玻璃管内，Fe与Cl2在加热条件下反应产生FeCl3，发生反应的化学方程式：3Cl2+2Fe2FeCl3，B正确； C．FeCl3是棕黄色固体物质，因此实验时可观察到硬质玻璃管中产生棕黄色色的烟，铁粉逐渐减少，C错误； D．由于FeCl3在100℃左右易升华，因此装置C中冷水的作用是冷凝FeCl3，便于固体物质的收集，D正确； 故合理选项是C。 21. 下列说法不正确的是 A. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶，但是、这类药品无需特殊处理，可直接丢弃于垃圾桶 B. 若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％的溶液冲洗 C. 对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液应分别收集 D. 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1％的硼酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．、属于强氧化性危险品，随意丢弃易与垃圾中的还原性物质反应，引发火灾、爆炸等安全事故，不可直接丢弃于垃圾桶，A错误； B．不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗稀释酸液，再用3%~5%的弱碱性溶液中和残留的酸，操作规范，B正确； C．酸与碱、氧化剂与还原剂混合时可能发生剧烈反应，引发喷溅、爆炸等安全隐患，因此废液应分别收集处理，C正确； D．不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗稀释碱液，再用弱酸性的1%硼酸中和残留的碱，操作规范，D正确； 故选A。 22. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液与铜反应： B. 溶液中滴加稀盐酸： C. 氯气和水反应： D. 氢氧化钡溶液与稀反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液与铜反应的离子方程式，满足电荷守恒、得失电子守恒，物质拆分也符合规则，A正确； B．中的是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，B错误； C．氯气和水反应生成的是弱酸，不能拆为离子形式，正确离子方程式为，C错误； D．氢氧化钡与稀反应时，和的系数应均为2，正确离子方程式为，D错误； 故答案为A。 23. 如图是比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的实验，棉花球蘸有无水硫酸铜，下列说法不正确的是 A. 烧杯A澄清石灰水不变浑浊，烧杯B澄清石灰水变浑浊 B. 两个烧杯中导管口均出现气泡，说明碳酸氢钠和碳酸钠受热都易分解 C. 小试管内盛装碳酸氢钠 D. 棉花球现象是变蓝色，说明碳酸氢钠受热不稳定 【答案】B 【解析】 【分析】该实验为碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性对比实验，采用外管套内管的双层试管结构：直接被酒精灯加热的外侧大试管中盛装的是热稳定性更强的碳酸钠，碳酸钠受热难以发生分解，不会生成二氧化碳与水；位于大试管内部、仅间接受热（所处温度远低于大试管）的内侧小试管中盛装的是碳酸氢钠，碳酸氢钠热稳定性弱，在更低的受热条件下就会发生分解反应生成碳酸钠、水和二氧化碳。 【详解】A．碳酸钠热稳定性强，受热不分解产生，因此烧杯A澄清石灰水不变浑浊；碳酸氢钠受热分解产生，可使烧杯B澄清石灰水变浑浊，A正确； B．加热时装置内的空气受热膨胀，也会从两个烧杯的导管口逸出产生气泡，并非是碳酸钠、碳酸氢钠分解生成的气体，实际上碳酸钠受热不易分解，B错误； C．为验证热稳定性，需将热稳定性更差的放在温度更低的小试管中，大试管盛放，C正确； D．无水遇水变蓝色，棉花球变蓝说明碳酸氢钠受热分解生成了水，证明其受热不稳定，D正确； 故选B。 24. 完成下述实验，装置或试剂正确的是 A.验证的氧化性 B. Na的燃烧 C.测氯水的pH D.铂丝的清洗与灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在中燃烧生成，中元素化合价降低、得电子，表现氧化性，装置操作正确，A正确； B．燃烧实验温度高，玻璃表面皿不耐高温，易熔化炸裂，应使用坩埚盛放进行燃烧实验，B错误； C．氯水中含具有漂白性的，会漂白试纸，无法测定其，且将试纸直接伸入待测液的操作错误，应使用计测定氯水，C错误； D．清洗铂丝应选用盐酸，金属氯化物沸点低，灼烧时易挥发除去，硫酸盐沸点高难挥发，用硫酸会残留杂质，D错误； 故答案选A。 25. 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、中的几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 需要做焰色试验才能确定是否含有K+ B. 可能含有Cu2+、Ba2+ C. 一定含有Cl- D. 一定含有K+、、 【答案】D 【解析】 【分析】含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含Cu2+。 ①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红，说明含有OH-，OH-与Ag+生成沉淀，所以一定不含Ag+； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，说明至少含有、中的一种，根据离子共存，一定不含Ba2+； ③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明沉淀中一定有硫酸钡和碳酸钡，则溶液中一定有、； ④将③所得混合物过滤向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，沉淀一定是氯化银，由于操作③引入Cl-，原溶液不一定含有Cl-。 【详解】A．溶液中一定不含Ag+、Ba2+、Cu2+，根据电荷守恒，一定含有K+，不须要做焰色试验就能确定一定含有K+，A错误；        B．原溶液不一定含有Ba2+、Cu2+，故B错误； C．原溶液不一定含有Cl-，故C错误； D．根据以上分析，一定含有K+、、，故D正确； 故选D。 非选择题部分 二、填空题（本大题共5小题，共60分） 26. 填空 （1）氧元素的同素异形体氧气和__________（填化学式）。 （2）危化品仓库的金属钠着火不能用水浇灭，可以用__________灭火。 （3）在水中的电离方程式：______________________________。 （4）和反应的化学方程式：______________________________。 （5）溶于氢氧化钠的离子方程式：______________________________。 【答案】（1） （2） 干燥沙土 （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 同素异形体是同种元素组成的不同单质，氧元素的常见同素异形体为氧气和臭氧，臭氧化学式为。 【小问2详解】 钠能与水反应生成易燃易爆的氢气，钠燃烧生成的过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成助燃的氧气，因此不能用水或二氧化碳灭火器灭火，需用干燥沙土覆盖隔绝空气灭火。 【小问3详解】 氯酸钾为可溶性强电解质，在水溶液中完全电离，氯酸根为整体阴离子不可拆分，因此得到对应电离方程式。 【小问4详解】 过氧化钠与水发生歧化反应，过氧化钠中-1价的氧部分升高为0价生成氧气，部分降低为-2价进入氢氧根，结合得失电子守恒、原子守恒配平得到反应方程式。 【小问5详解】 氯气与氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，书写离子方程式时单质、水保留化学式，强电解质拆为离子，删去两侧不参与反应的钠离子即可得到对应离子方程式。 27. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定此胃药中碳酸钙含量的操作如下（该药中其他成分不参与反应）： ①配制稀盐酸和 NaOH溶液 ②向一粒研碎后的药片（0.10g）中加入20.00mL蒸馏水 ③用 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积 ④加入25.00mL 稀盐酸 请回答下列问题。 （1）正确测量碳酸钙含量的操作顺序是__________。 A. ①②③④ B. ①②④③ C. ②①④③ D. ①④③② （2）上面操作中碳酸钙发生反应的离子方程式为______________________________。 （3）某同学4次测定所消耗NaOH溶液的体积如下，则在第①步配制稀盐酸溶液操作时选用容量瓶最合适的规格是__________（实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶）。 （4）某同学配制溶液过程中，定容时滴加蒸馏水超过了刻度线，他用胶头滴管将多余部分吸出，该同学所配溶液的浓度会__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），处理举措：____________________。 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 13.00 12.90 13.10 13.00 按上表中实验数据，计算上述胃药中碳酸钙的质量分数__________。 【答案】（1）B （2） （3） 250mL （4） ①. 偏低 ②. 重新配制 ③. 60.0% 【解析】 【小问1详解】 测定胃药中碳酸钙含量的实验步骤为：首先配制所需浓度的稀盐酸和氢氧化钠溶液（①），然后将药片研碎并加水溶解（②），接着加入配制好的过量稀盐酸使碳酸钙完全溶解（④），最后用氢氧化钠溶液滴定过量的盐酸（③），配制溶液时，NaOH固体溶解会释放大量热量，刚配制的溶液温度会高于室温，若溶液未冷却到室温就进行量取、滴定，会因溶液热膨胀导致体积测量出现误差，最终影响结果准确性，B（①配溶液→②处理样品→④加盐酸→③滴定）更符合实验操作规范：配制完溶液后，处理样品（研碎药片、加蒸馏水分散）的时间，正好可以让配制的溶液自然冷却至室温，既保证了体积测量的准确性，也避免了样品长时间放置，是更高效、严谨的操作顺序，故选B； 【小问2详解】 碳酸钙为难溶于水的固体，在离子方程式中应保留化学式。碳酸钙与稀盐酸反应生成易溶的氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 实验中进行了4次测定，每次需要加入25.00 mL稀盐酸，理论上共需盐酸。但在实际操作中，由于量取过程中仪器内壁会残留液体或存在正常损耗，实际所需盐酸的体积应大于100 mL。根据实验室现有容量瓶的规格，100 mL容量瓶无法满足需求，应选择250 mL容量瓶最为合适； 【小问4详解】 定容时滴加蒸馏水超过了刻度线，若用胶头滴管将多余部分吸出，会同时吸出部分溶质，导致溶液中溶质的物质的量减小，根据可知，所配溶液的浓度会偏低；一旦定容失误，无法挽救，处理举措为必须洗净仪器，重新配制。根据表格数据，4次测定消耗NaOH溶液的体积分别为13.00 mL、12.90 mL、13.10 mL、13.00 mL，数据均在合理误差范围内，其平均体积为。与过量盐酸反应消耗的NaOH的物质的量为；加入盐酸的总物质的量为；则与碳酸钙反应的盐酸的物质的量为。 根据反应方程式可知，碳酸钙的物质的量为；碳酸钙的质量为；故该胃药中碳酸钙的质量分数为。 28. 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、C、E、G是中学化学中的常见单质，A是黑色粉末，G是黄绿色气体，E在G中燃烧时发出苍白色火焰。B是常见的无色液体，D是黑色磁性固体，F的焰色反应显黄色，K为红褐色沉淀。 请回答下列问题： （1）H的化学式为__________，D的化学式为__________。 （2）检验I中金属阳离子的实验操作为______________________________。 （3）B和C反应的离子方程式为________________________________________。 （4）下列物质中能与I溶液发生氧化还原反应的是__________。 A. NaOH B. C. Cu D. KSCN 【答案】（1） ①. HCl ②. （2） 取少量I溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有 （3） （4）C 【解析】 【分析】根据题干信息，G是黄绿色气体，则G为；E在G中燃烧发出苍白色火焰，则E为，H为HCl。A是黑色粉末单质，B是常见的无色液体，A与B在高温下反应生成黑色磁性固体D和，则A为Fe，B为，D为，F的焰色反应显黄色，说明F含有Na元素，所以C是Na，F是NaOH，K为红褐色沉淀，所以K为Fe(OH)3，D（）与H的水溶液（盐酸）反应生成和。由于J能与反应生成I，I能与Fe反应生成J，可知J为，I为，据此分析： 【小问1详解】 由分析可知，H为HCl，D为Fe3O4。 【小问2详解】 结合上述推断，检验I中的，常用的方法是使用KSCN溶液，具体操作为：取少量I溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有。 【小问3详解】 C为Na，F为NaOH。Na与反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 I为溶液。 A． NaOH与发生复分解反应生成沉淀，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应； B． 与发生复分解反应生成AgCl沉淀，不属于氧化还原反应； C． Cu与反应生成和（），存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应； D 。KSCN与发生络合反应使溶液变红，不属于氧化还原反应。 故选C。 29. 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：。 回答下列问题： （1）写出装置A中仪器a的名称__________。 （2）圆底烧瓶中发生的化学反应的反应方程式为____________________。当4mol氯化氢被氧化时，生成的氯气的质量是__________。 （3）装置C中现象____________________，装置C说明氯气具有的化学性质为__________。 （4）若要证明无漂白性，则必须在C与D装置之间加一个装有__________的洗气瓶。 【答案】（1） 分液漏斗 （2） ①. ②. （3） ①. 溶液变蓝 ②. 氧化性 （4） 浓硫酸 【解析】 【小问1详解】 仪器a是实验室常用的添加液体的分液漏斗，带有活塞可控制液体滴加速率 【小问2详解】 装置A是二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气的反应，反应方程式为：该反应中每参与反应时，只有被氧化为，另外表现酸性生成盐，因此当被氧化时，生成，对应质量为； 【小问3详解】 氯气通入碘化钾淀粉溶液中，发生题给反应置换出，淀粉遇碘单质变蓝；该反应中元素化合价降低，体现氯气的强氧化性； 【小问4详解】 从装置C出来的氯气混有水蒸气，若直接通入D，氯气和水反应生成的次氯酸会使有色布条褪色，无法证明本身无漂白性，因此需要在C、D之间加装盛有浓硫酸的洗气瓶，干燥氯气，排除水蒸气的干扰。 30. 向一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入480mL0.250mol•L-1稀盐酸后恰好完全溶解，放出标准状况下的气体672mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。回答下列问题： （1）产生的气体的物质的量为____mol。 （2）若忽略反应前后溶液体积变化，则最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为____mol•L-1。 （3）若要将溶液中的铁元素全部转化为Fe3+，至少需要标准状况下Cl2的体积为____L。 【答案】（1）0.03 （2）0.125 （3）0.672 【解析】 【小问1详解】 标准状况下的气体672mL=0.672L，n==0.03mol； 【小问2详解】 最终所得溶液中溶质为FeCl2，HCl的物质的量为0.480L×0.250mol•L-1=0.12mol，HCl先与Fe2O3反应，Fe2O3-6HCl- 2FeCl3- 3FeCl2；Fe-Fe2+-H2，氯离子完全转化为FeCl2，由生成的FeCl2的物质的量为0.06mol，FeCl2浓度为0.06mol÷0.48L=0.125mol•L-1； 【小问3详解】 生成的FeCl2的物质的量为0.06mol，2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3，若要将溶液中的铁元素全部转化为Fe3+，至少Cl2的物质的量为0.03mol，标准状况下的体积为：0.03mol×22.4L/mol=0.672L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $