第一章 周末练3 氧化还原反应（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 基础版）

**基本信息** 以“概念理解-规律应用-配平计算”为逻辑主线，通过辨析、推断、计算等题型构建氧化还原反应专项训练体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念理解|6题（1-6）|判断反应类型、分析氧化剂还原剂|从化合价变化本质切入，结合实验（如铜丝加热）和古籍记载（银针验毒）实例，构建“概念-实例-本质”认知链| |强弱规律应用|2题（7-8）|依据氧化性顺序判断反应可行性|以Fe³⁺>I₂>S等顺序为依据，通过离子反应方向判断，体现“性质决定反应方向”的科学思维| |配平与计算|6题（9-14）|化学式推断、电子转移计算、方程式配平|整合原子守恒、得失电子守恒，从简单配平（FeCl₂与KNO₃反应）到复杂离子方程式（ClO⁻与NH₄⁺反应），实现规律到应用的迁移|

周末练3　氧化还原反应 [分值：100分] [1~4题，7~12题，每小题6分] 一、氧化还原反应概念的理解 1.下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是(　　) A.铜丝在空气中加热 B.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液 C.将铁丝插入CuSO4溶液中 D.用氢气还原氧化铜 答案　B 解析　铜丝在空气中加热生成氧化铜，将铁丝插入CuSO4溶液中，生成铜单质和硫酸亚铁，用氢气还原氧化铜生成铜单质和H2O，均有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A、C、D不符合题意；向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，发生复分解反应，不属于氧化还原反应，B符合题意。 2.宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2Ag2S+2H2O。下列关于该反应的说法正确的是(　　) A.O2被氧化 B.O2的氧化性强于Ag2S C.H2S发生氧化反应，做还原剂 D.Ag2S既是氧化产物，也是还原产物 答案　B 解析　O2是氧化剂，Ag被氧化生成Ag2S，Ag2S是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即O2的氧化性强于Ag2S，A、D错误，B正确；H2S中H和S的化合价都没有变化，H2S既不是氧化剂也不是还原剂，C错误。 3.高纯的单晶硅是重要的半导体材料。工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生反应制取粗硅，化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑。下列说法不正确的是(　　) A.该反应属于置换反应 B.C是还原剂，发生还原反应 C.SiO2是氧化剂，在反应中被还原 D.氧化还原反应的本质是电子的转移 答案　B 解析　一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，故A正确；反应中碳元素化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，故B错误；反应中硅元素化合价降低，被还原，SiO2是氧化剂，故C正确；氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移，故D正确。 4.对于反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，下列叙述正确的是(　　) A.铁和硫两种元素被还原 B.只有硫元素被氧化 C.每生成2个SO2转移11个电子 D.Fe2O3为氧化产物，SO2为还原产物 答案　C 解析　反应中铁元素化合价从+2价变化为+3价，硫元素化合价从-1价变化为+4价，所以硫元素和铁元素被氧化，氧化产物为Fe2O3和SO2，A、B、D错误；电子转移总数以氧气得到的电子总数计算：11O2~44e-~8SO2，则每生成2个SO2转移11个电子，C正确。 5.(8分)下面是实验室制备氧气的三种方法： ①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②2KClO32KCl+3O2↑ ③2H2O22H2O+O2↑ (1)反应①中的还原产物为　　　　　　。  (2)反应②中Cl元素的化合价　　　　　　(填“升高”或“降低”)。  (3)反应③中化合价变化的元素为　　　　　。  (4)上述三个反应生成相同分子数的氧气，转移的电子个数　　　　　　(填“相等”或“不相等”)。  答案　(1)K2MnO4、MnO2　(2)降低　(3)氧元素　(4)不相等 解析　(1)反应①中Mn元素的化合价由+7价降低为+6、+4价，故还原产物为K2MnO4和MnO2。(3)反应③中O元素的化合价由-1价分别升高到0价和降低到-2价。(4)反应①②中O元素的化合价由-2价升到0价，生成1分子O2转移4个电子，反应③中O元素的化合价由-1价升到0价，生成1分子O2转移2个电子，故转移电子数不相等。 6.(14分)根据所学知识完成下列问题。 (1)有下列四个反应： ①SO3+H2O===H2SO4 ②Cl2+H2OHCl+HClO ③2F2+2H2O===4HF+O2 ④SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 上述反应中不属于氧化还原反应的是　　　　(填序号，下同)；H2O只做还原剂的是　　　　；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是　　　　。  (2)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO+2CON2+2CO2。 ①用双线桥标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。  ②若消耗3 g NO，则得到氧化产物的质量为　　　　 g。  (3)唐代是我国古代炼丹术的鼎盛时期，皇帝、王公贵族、士大夫均热衷于此，其中用的铅丹与硝酸反应的化学方程式是X(铅丹)+4HNO3===PbO2+2Pb+2H2O，则铅丹的化学式为　　　　，铅丹可以由一氧化铅(PbO)在空气中加热至500 ℃制备，制备铅丹的化学方程式为　　　　　　　　。  答案　(1)①④　③　② (2)①　②4.4　(3)Pb3O4　6PbO+O22Pb3O4 解析　(1)①④反应中没有元素化合价改变，故上述反应中不属于氧化还原反应的是①④；③反应中H2O中的氧元素化合价只升高转化为氧气，水做还原剂；②中氯气既是氧化剂又是还原剂，而H2O既不被氧化，又不被还原。(2)②反应中一氧化碳发生氧化反应得到氧化产物二氧化碳，则消耗3 g NO得到氧化产物二氧化碳的质量为4.4 g。(3)由质量守恒定律可知，X为Pb3O4；氧气具有氧化性，一氧化铅(PbO)在空气中加热至500 ℃和氧气发生氧化还原反应生成铅丹(Pb3O4)，反应的化学方程式为6PbO+O22Pb3O4。 二、氧化性和还原性的强弱规律的应用 7.已知四种微粒间的氧化性强弱关系为Fe3+>I2>>S。下列反应在水溶液中不能发生的是(　　) A.S2-+I2===S↓+2I- B.2Fe2++S===2Fe3++S2- C.+I2+H2O===+2I-+2H+ D.SO2+2Fe3++2H2O===+2Fe2++4H+ 答案　B 解析　若反应发生，得氧化性：S>Fe3+，与题目所给信息不一致，该反应不能发生，B符合题意。 8.下列几种离子在稀硫酸溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.反应1中氧化剂是Mn2+ B.反应2的还原产物为Fe3+ C.反应2Mn3++2I-===I2+2Mn2+能发生 D.氧化性：Mn3+>Ce4+>Fe3+>I2 答案　C 解析　根据化合价变化情况分析，反应1中氧化剂是Ce4+，反应2中，氧化产物是Fe3+，A、B错误；由反应2可知氧化性：Mn3+>Fe3+，由反应3可知氧化性：Fe3+>I2，则氧化性：Mn3+>I2，此反应可以发生，C正确；由反应1可知氧化性：Ce4+>Mn3+，由C项分析可知氧化性：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，D错误。 三、有关氧化还原反应的配平与计算 9.某反应的化学方程式为aFeCl2+bKNO3+cHCl===dFeCl3+eKCl+fX+gH2O，若b=1，d=3，则X的化学式为(　　) A.N2 B.NO C.NO2 D.NH4Cl 答案　B 解析　根据原子守恒：a=d=3、e=b=1，根据氯原子守恒得，c=4，再由氢原子守恒得，g=2，最后根据N、O原子守恒，推出X的化学式为NO。 10.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+，Cl2→Cl-，Mn→Mn2+，HNO3→NO，如果分别用相同数目的这些微粒氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　) A.Fe3+ B.Cl2 C.Mn D.HNO3 答案　C 解析　由得失电子守恒可得关系式：2Fe3+~I2、Cl2~I2、2Mn~5I2、2HNO3~3I2，由上述分析可知，分别用相同数目的这些微粒氧化足量的KI，得到的碘单质最多的是Mn。 11.LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料，可由软锰矿(主要成分为MnO2)发生化学反应：8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2　　　　+O2↑制得。下列说法错误的是(　　)  A.Mn元素化合价降低，LiMn2O4为还原产物 B.横线上的物质为CO2 C.生成1个LiMn2O4转移2个电子 D.该条件下，氧化性：MnO2>O2 答案　C 解析　由信息可知，Mn元素的化合价由+4价变成+3.5价，故MnO2是氧化剂，LiMn2O4是还原产物，A正确；根据质量守恒，横线上的物质为CO2，B正确；根据反应方程式可知，Mn元素的化合价由+4价变成+3.5价，反应生成4个LiMn2O4时，转移4个电子，生成1个LiMn2O4时，转移1个电子，C错误；MnO2是氧化剂，O2是氧化产物，故氧化性：MnO2> O2，D正确。 12.★★某反应涉及H2O、ClO-、N、OH-、N2、Cl-等微粒，一定条件下能发生如下反应：ClO-+N+――→Cl-+N2↑+，下列说法不正确的是(　　) A.该反应中N2为氧化产物 B.生成1个N2时，转移6个电子 C.配平后的化学方程式H2O前面系数是5 D.反应后溶液的碱性增强 答案　D 解析　N中N元素化合价由-3价升高为0价，发生氧化反应，得到氧化产物氮气，则生成1个N2时，转移3×2=6个电子，ClO-中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，发生还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式是3ClO-+2N+2OH-===3Cl-+N2↑+5H2O，A、B、C正确；反应消耗OH-，反应后溶液的碱性减弱，D错误。 13.(8分)天然气是一种应用广泛的燃料，含有少量H2S气体。在酸性溶液中，通过甲、乙两个过程实现天然气的脱硫，原理如图所示。 回答下列问题： (1)过程甲发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。  (2)过程乙发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。  (3)关于上述过程，下列说法正确的是　　　　(填字母)。  A.通过Fe2和FeSO4的相互转化，天然气中的H2S间接被O2氧化 B.天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强 C.一段时间后，需要补充Fe2(SO4)3溶液 答案　(1)2Fe3++H2S===2Fe2++2H++S↓ (2)4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O　(3)A 解析　(1)过程甲为Fe2(SO4)3和H2S发生氧化还原反应生成FeSO4、硫单质，H2S只能写成分子式，离子反应为2Fe3++H2S===2Fe2++2H++S↓。(2)过程乙为FeSO4在酸性条件下被氧气氧化生成Fe2(SO4)3和水，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O。(3)脱硫过程的总反应为氧气和硫化氢生成水和硫单质：O2+2H2S2H2O+2S↓，故脱硫过程O2间接氧化H2S，反应后生成水，导致酸性变弱，反应不消耗Fe2(SO4)3，不需要补充，A正确，B、C错误。 14.(10分)回答下列问题： 饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将转化为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O===10Na[Al(OH)4]+3N2↑。 请回答下列问题： (1)上述反应中，被氧化的元素是　　　　(写元素符号)，还原产物是　　　　(写化学式)。  (2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)请配平下列离子方程式： 　　Fe2++　　H++　　===　　Fe3++　　N2O↑+　　H2O。  答案　(1)Al　N2　(2) (3)8Fe2++10H++2N===8Fe3++N2O↑+5H2O 解析　(1)题述反应中，铝元素化合价升高，硝酸根离子中氮元素化合价降低转化为氮气，则被氧化的元素是Al，还原产物是N2。(3)亚铁离子失电子化合价升高转化为+3价铁离子，硝酸根离子中+5价氮元素得电子生成+1价的一氧化二氮，根据得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒配平离子方程式：8Fe2++10H++2N===8Fe3++N2O↑+5H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $